思維導圖課件生活中常見的鹽考情分析考查重點命題角度生活中常見的鹽復分解反應氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途鹽的化學性質酸、堿、鹽之間的反應復分解反應的概念及條件思維導圖

思維導圖解讀——幾種常見的鹽鹽是指一類組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。(1)氯化鈉(化學式NaCl)①俗稱：食鹽。②存在：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。③制取：晾曬——海水，煮——鹽井水、鹽湖水，開采——鹽礦。④用途：調味、腌漬食品，醫療上用于制生理鹽水，農業上用氯化鈉溶液選種，工業上用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。⑤物理性質：無色、易溶于水的晶體。⑥化學性質：NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3。思維導圖解讀——幾種常見的鹽注意：a.利用NaCl與AgNO3的反應可以檢驗溶液中是否含有Cl-。b.食鹽只是鹽中的一種，鹽是一類物質的總稱，其中許多物質有毒性，如工業用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)用于烹調會使人中毒。c.食鹽的主要成分是氯化鈉，目前我國調味用的有加碘鹽(其中含有少量的碘酸鉀)，還有加鋅鹽(其中含有少量的乳酸鋅)、加鈣鹽(其中含有少量的乳酸鈣)等。人們每天從膳食中攝入2~3g食鹽以維持正常的生理活動，如果長期攝入過多，會引發高血壓等病癥。思維導圖解讀——幾種常見的鹽(2)碳酸鈉(化學式Na2CO3)①俗名：純堿、蘇打。②物理性質：是一種白色粉末狀固體，易溶于水。③化學性質：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(制備燒堿)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl④用途：用于玻璃、造紙、洗滌劑和紡織品的生產等。思維導圖解讀——幾種常見的鹽注意：a.純堿不是堿而是鹽，其水溶液顯堿性。b.工業制純堿：運用同溫下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小，向飽和食鹽水中通入NH3和CO2發生反應：NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3，析出NaHCO3，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。思維導圖解讀——幾種常見的鹽(3)碳酸氫鈉(化學式NaHCO3)①俗名：小蘇打。②物理性質：白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性。③化學性質2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑④用途：在醫療上治療胃酸過多，在食品工業上做食品添加劑。思維導圖解讀——幾種常見的鹽(4)碳酸鈣(化學式CaCO3)①俗名：石灰石。②物理性質：白色固體，難溶于水。③化學性質：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(實驗室制CO2的反應原理)④用途：建筑材料、補鈣劑等。思維導圖解讀——幾種常見的鹽(5)硫酸銅(化學式CuSO4)①結晶水合物的化學式為CuSO4·5H2O，俗名膽礬、藍礬。②物理性質：硫酸銅是白色粉末狀物質，易溶于水。③化學性質：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O(可檢驗水的存在)CuSO4·5H2OCuSO4+5H2OFe+CuSO4FeSO4+Cu(濕法煉銅)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓④用途：配制波爾多液、精煉銅、鍍銅等。注意：硫酸銅固體能與水反應，故可做氣體的干燥劑。白色硫酸銅遇水后生成藍色的硫酸銅晶體，主要用來檢驗水的存在。【例1】蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發酵過程中產生的酸，又能引起發泡作用，這種白色物質是 (

)A.NaOH

B.NaHCO3C.Ca(OH)2 D.NaCl典例精析B【解析】NaOH和Ca(OH)2均是強堿，有強烈的腐蝕性，不能食用；NaCl是一種鹽，顯中性，不能與酸發生中和反應；NaHCO3是顯堿性的鹽，又稱小蘇打，既能中和發酵過程中產生的酸，又能和酸反應生成CO2氣體，氣體受熱膨脹而發泡。【例2】氯化鈉是重要的鹽。下列做法或說法中錯誤的是 (

)A.“一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制”的實驗中，使用玻璃棒攪拌，加快氯化鈉的溶解B.“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，當蒸發皿中的濾液全部蒸干后才能停止加熱C.氯化鈉的水溶液能導電是因為它在水中離解出自由移動的Na+和Cl-D.氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響很小典例精析B【解析】粗鹽中難溶性雜質的去除實驗中，食鹽水蒸發時，待大部分晶體析出時便應停止加熱，利用余熱將其蒸干，否則食鹽顆粒會濺出來，造成產率偏低，故只有B不正確，其余選項都正確。思維導圖解讀——粗鹽提純(1)粗鹽提純的實驗步驟①溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到不再溶解為止。②過濾：過濾食鹽水。(關鍵步驟)注意：“一貼、二低、三靠”：“一貼”，濾紙貼在漏斗壁上；“二低”，a.濾紙邊緣低于漏斗邊緣，b.液面低于濾紙邊緣；“三靠”，a.漏斗腳靠在燒杯內壁上，b.玻璃棒靠在三層濾紙一邊，c.燒杯口靠近玻璃棒，溶液沿玻璃棒緩緩流入漏斗中。③蒸發：把所得澄清濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱。④計算產率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量，計算產率。思維導圖解讀——粗鹽提純(2)粗鹽提純中玻璃棒的作用①溶解時：玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。②過濾時：玻璃棒起引流作用，防止液體灑落。③蒸發時：玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。④轉移時：玻璃棒起到了轉移固體的作用。注意：a.蒸發皿，可直接加熱的儀器，蒸發時，倒入液體的體積不超過蒸發皿容積的2/3。b.加熱時，不斷用玻璃棒攪拌。c.待蒸發皿內出現較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，絕不能將濾液完全蒸干。【例3】粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想。典例精析(1)請按由上到下的順序重新排序

(填字母)。調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除雜流程：

BADC(2)步驟①②都需要進行

操作，步驟④需要進行

操作。

(3)已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為

(寫化學式)，下列堿溶液不符合要求的是

(填序號)。

A.氫氧化鈉溶液B.氫氧化鋇溶液C.氫氧化鉀溶液D.氫氧化鈣溶液(4)步驟②除去氯化鈣的反應方程式是

；步驟③中發生中和反應的化學方程式是

。典例精析過濾蒸發、結晶Mg(OH)2CNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClNaOH+HClNaCl+H2O思維導圖解讀——鹽的分類和命名(1)分類標準舉例根據分子中是否解離出H+或OH-正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3根據金屬元素分類鈉鹽鉀鹽亞鐵鹽NaClKClFeSO4根據酸根分類碳酸鹽鹽酸鹽硝酸鹽Na2CO3NaClKNO3根據溶解性分類易溶鹽微溶鹽難溶鹽KNO3CaSO4CaCO3思維導圖解讀——鹽的分類和命名說明：①含有一種酸根、多種金屬陽離子的鹽，稱為復鹽。如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2。②鹽還可以分為強酸強堿鹽(如Na2SO4)、強酸弱堿鹽(如NH4Cl)、強堿弱酸鹽(如K2CO3)、弱酸弱堿鹽(如NH4Ac)。注意：酸式鹽不一定顯酸性，堿式鹽也不一定顯堿性，如NaHCO3溶液顯堿性。思維導圖解讀——鹽的分類和命名(2)命名①正鹽：“某化某”或“某酸某”。②酸式鹽：“某氫化某”或“某酸氫某”。③堿式鹽：在正鹽前加上“堿式”二字。【例4】歸納和比較是學習化學的重要方法。對待同一個問題，從不同的角度我們可以找到不同的規律，從而得出不同的答案。請按要求及示例填寫下表：典例精析物質與眾不同的物質理由KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3KClKCl中不含氧元素，其他物質中都含有氧元素

BaCO3BaCO3難溶于水不是鉀鹽【解析】此題考查根據鹽的組成性質分類。解答此題要注意從金屬離子、酸根離子等方面進行比較，找到其組成的特殊性和性質的特殊性。如BaCO3不是鉀鹽，其他都是鉀鹽。BaCO3難溶于水，其他的鹽易溶于水等。典例精析(1)物理性質①幾種鹽的顏色常見的鹽大多數為白色固體，其水溶液一般為無色。但是有些鹽有顏色，其水溶液也有顏色。例如：膽礬(CuSO4·5H2O)為藍色；高錳酸鉀為紫黑色；含Cu2+的溶液一般為藍色，含Fe2+的溶液一般為淺綠色，含Fe3+的溶液一般為黃色。思維導圖解讀——鹽的性質

②鹽的水溶性鹽的水溶性各不相同，常見鹽的水溶性可總結如下：鉀、鈉、銨、硝溶(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶于水)；鹽酸除銀和亞汞(鹽酸鹽即氯化物除AgCl和Hg2Cl2外其余都溶于水)；硫酸難溶鋇和鉛(硫酸鹽除BaSO4和PbSO4外其余都溶于水)；碳酸溶鈉、鉀和銨[碳酸鹽只有Na2CO3、K2CO3和(NH4)2CO3溶于水，其余不溶于水]。思維導圖解讀——鹽的性質拓展：鉀、鈉、鋇、銨四堿易溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。思維導圖解讀——鹽的性質規律反應發生條件實例跟某些金屬的反應①鹽要溶于水；②金屬活動性排在鹽溶液中金屬的前面鹽+金屬→新鹽+新金屬Fe+CuSO4Cu+FeSO4Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2跟酸的反應生成物符合復分解反應條件鹽+酸→新鹽+新酸AgNO3+HClAgCl↓+HNO3CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O跟某些堿的反應①反應物都溶于水；②生成物符合復分解反應條件鹽+堿→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH跟某些鹽的反應①反應物都溶于水；②生成物中至少有一種沉淀鹽+鹽→新鹽+新鹽NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2(1)化學性質【例5】小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發現許多不同類別的物質在發生化學反應時，都有可能產生鹽，于是她構建了右圖所示的知識網絡圖。銅及其化合物在工業上有重要的應用。借助網絡圖回答：典例精析(1)寫出用酸和堿生產硫酸銅的化學方程式：

。(2)請你把圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。①

；②

。酸+鹽金屬+鹽Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O(3)根據網絡圖可制備物質。例如，某回收含銅電纜廢料的工廠處理方案如下：典例精析①請寫出上述方案中所依據的化學方程式：步驟Ⅲ：

；步驟Ⅴ：

。②上述方案中可能造成污染的步驟是

。步驟Ⅰ和步驟Ⅴ2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2CuO+COCO2+Cu思維導圖解讀——常見鹽的鑒別(1)氯化鈉和亞硝酸鈉的鑒別亞硝酸鈉酷似氯化鈉，白色晶體，有咸味，但氯化鈉水溶液呈中性，而亞硝酸鈉水溶液呈堿性。氯化鈉加熱不易分解，亞硝酸鈉加熱分解且與酸反應產生紅棕色氣體，利用這些性質可鑒別二者。(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別①碳酸鈉和碳酸氫鈉溶于水都顯堿性，都能與酸反應產生氣體，但NaHCO3比Na2CO3反應速率大；②Na2CO3加熱不分解，而NaHCO3加熱易分解；③Na2CO3能與CaCl2、BaCl2、Ba(OH)2、Ca(OH)2等多種物質反應生成白色沉淀。而NaHCO3與CaCl2、BaCl2不反應，故可用CaCl2或BaCl2鑒別二者。利用這些性質可鑒別二者。【例6】生活中常有發生亞硝酸鈉中毒事件的報道，這是因為亞硝酸鈉外觀酷似食鹽，且有咸味；工業用鹽中常混有亞硝酸鈉。有關氯化鈉和亞硝酸鈉的部分資料如下表：典例精析化學式水溶性酸堿性熱穩定性和稀鹽酸作用NaNO2100℃時的溶解度為163g弱堿性320℃以上會分解放出有刺激性氣味的氣體放出紅棕色氣體NaCl100℃時的溶解度為39.12g中性受熱不分解不反應典例精析對食鹽中有無亞硝酸鈉，下列判定方法錯誤的是 (

)A.在食鹽中加入鹽酸，觀察有無紅棕色氣體放出B.蒸干100g100℃的食鹽飽和溶液，稱量溶質的質量是不是39.12gC.用pH試紙測定食鹽溶液的酸堿性D.把食鹽加熱到320℃以上觀察有無刺激性氣味的氣體放出B典例精析【解析】100℃時，NaCl的溶解度為39.12g，是指100℃時，100g水中溶解39.12gNaCl剛好飽和，即100℃時，139.12g飽和NaCl溶液中含39.12gNaCl，而不是100g食鹽飽和溶液中含39.12gNaCl。思維導圖解讀——復分解反應(1)復分解反應的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。表達式：AB+CDAD+CB(2)復分解反應的特征①反應是在兩種化合物之間進行；②互相交換成分的實質是相互交換離子，生成了兩種新化合物；③反應前后各元素的化合價不變。思維導圖解讀——復分解反應(3)復分解反應發生的條件思維導圖解讀——復分解反應酸、堿、鹽之間發生的復分解反應及反應發生的條件：反應類型反應物條件生成物條件堿+鹽二者都可溶應具備下列條件之一：①有沉淀生成；②有氣體放出；③有水生成鹽+鹽二者都可溶鹽+酸鹽可溶或難溶，酸可溶酸+堿反應物中至少有一種可溶思維導圖解讀——復分解反應注意：判斷一個反應是否是復分解反應，不能僅僅依據反應物和生成物的種類來判斷，還必須看反應的實質。如：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O就不屬于復分解反應，因為兩種反應物沒有相互交換成分。再如：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，從形式上來看，雖然該反應有三種化合物生成，但卻屬于復分解反應，該反應的實質是：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3，H2CO3不穩定分解為H2O和CO2，因此該反應屬于復分解反應。典例精析【例7】下列各組物質中，能相互反應且反應類型屬于復分解反應的是 (

)A.鋅和稀鹽酸B.二氧化碳和水C.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D.氫氧化鈉和稀硫酸D典例精析【解析】Zn和稀鹽酸反應生成ZnCl2和H2，是置換反應；CO2和H2O反應生成H2CO3，是化合反應；NaCl和KNO3不反應，因為沒有氣體或沉淀或水產生，不符合復分解反應發生的條件；NaOH和H2SO4反應生成Na2SO4和H2O，屬于復分解反應。典例精析【例8】將下列各組物質混合后溶于水，得到無色溶液的是 (

)A.NaNO3、NaCl、Na2SO4B.MgCl2、NaOH、KNO3C.CuSO4、CaCl2、MgCl2D.BaCl2、AgNO3、KClA典例精析【解析】本題考查酸、堿、鹽之間復分解反應發生的條件。B項中MgCl2跟NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀；C項中雖不發生反應，但CuSO4溶于水得到藍色溶液(CaSO4微溶于水)；D項中BaCl2、KCl與AgNO3反應生成AgCl沉淀。【總結提示】掌握常見酸、堿、鹽的溶解性規律，運用“離子交換思想”是理解復分解反應的關鍵。思維導圖解讀——離子的共存

典例精析

C典例精析

思維導圖解讀——酸、堿、鹽、氧化物之間的關系可按下圖結合具體物質間的反應強化記憶。典例精析【例10】下列物質的變化，不能通過一步化學反應實現的是 (

)A.CuOCuSO4

B.FeFeSO4C.HgOO2

D.KNO3KClD【解析】CuOCuSO4，可通過加入稀硫酸實現，依據酸的通性，酸與金屬氧化物反應。FeFeSO4，可通過加入稀硫酸或硫酸鹽溶液(例如硫酸銅溶液)實現。HgOO2，氧化汞受熱可分解為汞和氧氣。典例精析【例11】下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，H是金屬單質，下圖所示是它們之間的相互轉化關