思維導圖課件溶液的濃度考情分析考查重點命題角度溶液的濃度溶液組成的表示方法——溶質質量分數稀釋問題與化學方程式相結合的計算配制一定溶質質量分數的溶液思維導圖

思維導圖解讀——溶質質量分數(1)溶質質量分數溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。它是溶液組成的一種表示方法，所表示的溶液既可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液，既可以是濃溶液，也可以是稀溶液。一般與溫度無關，是個百分數。

思維導圖解讀——溶質質量分數理解這個概念，必須弄清楚的幾點：①溶質的質量是指已溶解在溶劑里的那部分溶質的質量，沒有溶解的溶質不能計入溶質質量。②一定要“×100%”，最后得百分數。③計算溶質質量分數時，分子、分母所用單位要一致，即溶質的質量分數是一個比值，單位為“1”。④溶液的質量是該溶液里溶劑質量與全部溶解的溶質質量(可以是一種或幾種溶質)之和。⑤兩種溶液混合時質量可以相加，體積不能相加。⑥溶質的質量分數越大，表示一定量溶液中所含溶質質量越多，溶液越濃；反之，則表示一定量溶液中所含溶質質量越少，溶液越稀。思維導圖解讀——溶質質量分數(2)溶質質量、溶劑質量、溶液質量與溶質質量分數的關系①當物質不與溶劑發生化學反應且全部溶解時，投入溶劑中的物質的質量就是溶質的質量，此時直接用有關公式計算。

思維導圖解讀——溶質質量分數③如果把某物質投入溶劑中，該物質與溶劑發生化學反應，則所得溶液中的溶質為反應所生成的物質。應先根據化學方程式求出溶質的質量，然后才能計算溶液中溶質的質量分數。如Na2O溶于水：Na2O+H2O2NaOH，其溶質是NaOH而不是Na2O，計算溶質的質量時，只能是NaOH的質量。思維導圖解讀——溶質質量分數

⑤若溶質帶有結晶水，其結晶水應做溶劑水的質量計算。如CuSO4·5H2O溶解于水，溶質是CuSO4，而CuSO4·5H2O中的H2O只能做溶劑。【例1】ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物加熱到不再放出氧氣為止，得cg固體剩余物，溶于dg水，濾出不溶物后得到無色透明的溶液，其中溶質的化學式為

，溶質質量為

g，溶質與溶液的質量比是

。典例精析

KCl(c-b)(c-b)∶(c-b+d)【解析】關鍵是根據題意及化學反應分析出剩余固體物質的組成和性質，弄清溶液的宏觀組成及判斷溶質和溶劑的方法。典例精析ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物加熱到不再放出氧氣后得到的是由易溶于水的氯化鉀和不溶于水的二氧化錳組成的混合物，其中氯化鉀的質量為(c-b)g。依題意，(c-b)g氯化鉀完全溶于dg水中形成氯化鉀溶液，其中溶質為氯化鉀，其化學式為KCl，溶質質量為(c-b)g，溶液的質量=溶質質量+溶劑質量，因此該溶液中的溶質與溶液的質量比為(c-b)∶(c-b+d)。思維導圖解讀——溶解度與溶質質量分數的關系

溶解度溶質質量分數意義表示物質的溶解能力，受外界溫度、壓強影響表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件影響溶劑要求100g無要求與溫度、壓強的關系與溫度有關；溶質為氣態物質時通常與壓強有關一般來說與溫度無關溶液是否飽和一定達到飽和不一定飽和計算公式單位克(g)單位為“1”聯系【例2】NaCl在20℃時的溶解度為36g，該溫度下，氯化鈉溶液中溶質的質量分數不可能為 (

)典例精析

A.20%

B.26.5%

C.25%

D.30%D【例3】下圖表示某物質在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲線。下列有關該物質的說法正確的是 (

)典例精析BA.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大C.20℃時，其水溶液比其酒精溶液的溶質質量分數大D.40℃時，其水溶液的溶質質量分數為38%典例精析

思維導圖解讀——溶液稀釋與增濃(1)關于溶液稀釋的計算溶液稀釋的方法通常有如下兩種：①加入溶劑加溶劑稀釋前后，溶液中溶質的質量不變。mA·a%=mB·b%；mB=mA+m增加②加入稀溶液加稀溶液稀釋溶液時，稀溶液中溶質的質量與濃溶液中溶質的質量之和等于混合后溶液中溶質的質量。mA·a%+mB·b%=(mA+mB)c%思維導圖解讀——溶液稀釋與增濃(2)關于溶液增濃的計算(無晶體析出)溶液增濃通常有如下三種情況：①增加溶質：原溶液中的溶質與后加入的溶質質量之和等于混合后溶液中的溶質質量。mA·a%+m增加=mB·b%；mB=mA+m增加②蒸發溶劑：溶液蒸發前后，溶質的質量不變。mA·a%=mB·b%；mB=mA-m減少③與濃溶液混合：混合后的溶液中溶質質量等于兩混合組分的溶質質量之和。mA×a%+mB×b%=(mA+mB)×c%【例4】如圖是A、B的溶解度曲線。t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質量A

B(填“>”“<”或“=”)；把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水

g。

典例精析

>100【解析】由圖知，A、B的溶解度均隨著溫度的升高而增大，且在t2℃時，溶解度A>B；t1℃時，溶解度A=B，因此，將100gA、B的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，A析出的固體質量大于B。t2℃時，A的溶解度為50g，則150gA的飽和溶液中含有溶質的質量為50g，設稀釋為20%時需要加水的質量為x，則50g=(150g+x)×20%，解得x=100g。典例精析【例5】將一瓶80g10%的NaCl溶液分為兩等份，每份溶液中溶質的質量分數為

；若將其中的一份溶液中溶質的質量分數減小一半，應加水

g；若將另一份溶液中溶質的質量分數增大一倍，應加入NaCl

g。典例精析10%405思維導圖解讀——配制一定溶質質量分數的溶液(1)若所配制溶液的溶質為固體【實驗儀器】托盤天平(帶砝碼)、藥匙(或鑷子)、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。【實驗步驟】①計算：計算所需溶質的質量和水的體積。注意：計算出的物質的質量準確到小數點后一位，因托盤天平只能準確到0.1g。②稱量：用托盤天平稱取所需的固體，放入燒杯中。③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有溶質的燒杯中。注意：選取量筒時量程與要量取的水體積越接近越好；正確讀取量筒內液體的體積；正確使用托盤天平。④溶解：用玻璃棒不斷攪拌直至固體完全溶解。⑤裝瓶：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。拓展：玻璃棒的作用：攪拌，加大固體物質的溶解速率。思維導圖解讀——配制一定溶質質量分數的溶液(2)若用濃溶液稀釋配制溶液①計算：根據所需溶液濃度計算出濃溶液和水的體積。②量取：用量筒量取所需的濃溶液和水，倒入燒杯中。③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。④裝瓶。思維導圖解讀——配制一定溶質質量分數的溶液(3)溶液配制過程中的誤差分析溶液配制過程中，溶質質量分數的誤差引入有多方面的因素，歸納起來只有兩種：①加入的溶質質量與理論溶質質量的差。如實際質量大于理論值，溶質質量分數偏大，反之偏小。②加入溶劑質量與理論溶劑質量的差。如果溶劑實際質量大于理論值，溶質質量分數偏小，反之偏大。思維導圖解讀——配制一定溶質質量分數的溶液(4)產生誤差的原因①結果偏高的常見原因a.稱量前天平指針偏右；b.量水時，俯視讀數；c.量好的水倒入燒杯時濺出；d.計算失誤。②結果偏低的常見原因a.固體藥品中含有水分；b.固體藥品中含有雜質；c.固體藥品轉移時損失；d.稱量前天平指針偏左；e.稱量前游碼不在零點；f.稱量時藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)；g.量水時仰視讀數；h.燒杯內壁有水；I.計算失誤。【例6】下面是配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液的有關操作示意圖。典例精析(1)寫出圖中你喜歡的一種儀器的名稱：

。

(2)配制氯化鈉溶液的操作順序是

(填序號)。

①ABCDE

②BDCEA

③DBCAE(3)指出并糾正圖中一處錯誤：

。

燒杯、量筒、藥匙、托盤天平(合理均可)

②B的瓶塞應倒放。D稱量時，應左盤放稱量物，右盤放砝碼。用托盤天平稱量固體藥品時，為防止污染藥品，常把藥品放在紙上稱量【解析】配制溶質質量分數一定的溶液時，一般分為以下三個步驟：①計算；②稱量；③溶解。B中瓶塞應倒放，正放會導致試劑污染及腐蝕實驗桌面。D稱量時，應左盤放稱量物，右盤放砝碼。典例精析【例7】請根據下列實驗要求填空：實驗室為了配制50g5%的氯化鈉溶液，需進行如下操作：①計算；②用

稱取

g氯化鈉；③用

(填“10mL”或“50mL”)量筒量取

mL水；④將兩者置于燒杯中，用

攪拌至溶解(填儀器名稱)。典例精析托盤天平2.550mL47.5【解析】根據實驗步驟選用合適的儀器進行實驗，在選取量筒時應選用量程比要量取的液體體積大且越接近越好，要量取47.5mL的水應選用50mL的量筒。攪拌液體應用玻璃棒。典例精析【總結提示】稱量固體物質的質量應選用托盤天平，稱量前應先調平且一定要“左物右碼”；量取液體體積時，所用量筒的量程(值)比所量液體體積數稍大一些即可，量值太大，產生的誤差就大；更不能用量筒的量值比所量液體的體積數還小的量筒多次量取所需的液體。思維導圖解讀——有關化學方程式與溶質質量分數的綜合計算(1)在根據化學方程式進行有關計算時，要以溶質的質量列比例式，而不能用溶液質量或體積如：現有足量的鋅粒與50g10%的稀鹽酸反應，問能生成多少克氫氣。此題目在計算時不能將50g稀鹽酸直接代入化學方程式計算，應先計算出稀鹽酸中溶質(HCl)的質量：50g×10%=5g，將5g代入方程式進行計算。思維導圖解讀——有關化學方程式與溶質質量分數的綜合計算(2)反應后所得溶液的質量的求法①溶液組成法：溶液質量=溶質質量+溶劑質量，其中在計算溶劑(水)的質量時應注意：若生成物中沒有水，溶劑(水)的質量等于參加反應中各溶液中溶劑質量之和；若生成物中有水，則還需要加上生成的水的質量。②質量守恒法：溶液質量=反應物質量總和-生成氣體質量-生成沉淀質量。注意：在實際應用中，因溶液質量不便稱量，一般用量筒量取體積，所以，在計算時，需要質量與體積相互換算：溶液質量(m)=溶液體積(V)×溶液密度(ρ)。【例8】造紙廠會產生含氫氧化鈉的廢水，需經處理呈中性后排放。為測定此廢水中氫氧化鈉的質量分數，小明取