第十章第四節真題體驗·直擊高考1.(2016·全國卷Ⅰ，10)下列實驗操作能達到實驗目的的是()A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【答案】C【解析】用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物，A項錯誤；NO能與空氣中的O2反應生成NO2，收集NO應采用排水法，B項錯誤；為了抑制Fe3＋水解，可將FeCl3溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，C項正確；Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水和濃硫酸后得到干燥純凈的Cl2，D項錯誤。2．(2016·海南卷，7)下列實驗設計正確的是()A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑C．將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在COeq\o\al(2－,3)D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【答案】D【解析】SO2使溴水褪色體現二氧化硫的還原性，A項錯誤；鐵屑與稀硝酸反應產生NO，不產生H2，B項錯誤；若溶液中存在HCOeq\o\al(－,3)，則加入澄清石灰水也能產生白色沉淀，C項錯誤；乙烯能使KMnO4酸性溶液褪色，體現了乙烯的還原性，D項正確。3．(2016·四川卷，2)根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是()選項實驗操作現象結論A將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強【答案】D【解析】與稀鹽酸反應產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能含COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)，也可能含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，A項錯誤；鐵在常溫下遇濃硫酸發生鈍化生成致密的氧化膜，發生了化學反應，B項錯誤；碘單質遇到淀粉顯藍色，向食鹽溶液中滴加淀粉溶液顏色不變，說明食鹽中沒有碘單質，無法確定其是否含有碘酸鉀，C項錯誤；根據強酸制弱酸的原理可知，苯酚鈉能與乙酸溶液反應生成乙酸鈉和苯酚，說明乙酸的酸性比苯酚強，D項正確。4．鋁鎂合金是飛機制造、化工生產等行業的重要材料。某研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數，設計了下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白：方案一[實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發生反應的化學方程式是________________________________________________。[實驗步驟](1)稱取10.8g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質的量濃度為4.0mol·L－1的NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。方案二[實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體的體積。[實驗步驟](1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：你認為最簡易的裝置其連接順序是A接()，()接()(填接口字母，可不填滿)。(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如圖所示的實驗裝置。①裝置中導管a的作用是___________________________________________________________________________________________________________________________。②實驗前后量氣管中液面讀數分別為V1mL、V2mL，則產生氫氣的體積為________mL。③若需確定產生氫氣的量，還需測定的數據是_____________________。【答案】方案一：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(1)97(2)偏高方案二：(1)EDG(2)①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸的體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差②(V1－V2)③實驗時的溫度和壓強5．下圖是1.00gMgC2O4·nH2O晶體放在坩堝里從25℃緩慢加熱至700℃分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的關系曲線。(已知該晶體100試回答下列問題：(1)MgC2O4·nH2O中n＝________。(2)通過計算確定C點固體物質的化學式：_______________________________。(要求寫出推斷過程)(3)通過計算確定從E點到F點過程中的化學方程式：___________________。(要求寫出推斷過程)【答案】(1)2(2)MgC2O4·H2O(過程見解析)(3)MgC2O4eq\o(=,\s\up7(400～500℃))MgO＋CO↑＋CO2↑(過程見解析)【解析】(1)MgC2O4·nH2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgC2O4＋nH2O112＋18n18n1.00g(1.00－0.76)geq\f(112＋18n,18n)＝eq\f(1.00g,1.00－0.76g)，n＝2。(2)解法一：MgC2O4·2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgC2O4·xH2O＋(2－x)H2O14818(2－x)1.00geq\f(148,182－x)＝eq\f(1.00g,1.00－0.88g)，x＝1。B點固體的化學式為MgC2O4·H2O。解法二：MgC2O4·xH2Oeq\o(=,\s\up7(△))MgC2O4＋xH2O11218x0.76g(0.88－0.76)geq\f(112,18x)＝eq\f(0.76g,0.88－0.76g)，x＝1。B點固體的化學式為MgC2O4·H2O。(3)設Mg元素與其他元素組成的化合