第五章第三節一、選擇題1．下列物質中含有相同的化學鍵類型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A項，NaCl只含有離子鍵，HCl、H2O只含有共價鍵，NaOH既有離子鍵又有共價鍵；B項，Cl2、HCl、SO2分子中只有共價鍵，而Na2S中只有離子鍵；D項，Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，H2O2、H2O、O3分子中只有共價鍵。2．某同學抄摘了作業本上的化學用語，其中正確的是()A．氯原子的結構示意圖：B．作為相對原子質量測定標準的碳原子：eq\o\al(14,6)CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：【答案】C【解析】氯原子最外層有7個電子，不是8個，A錯誤；作為相對原子質量測定標準的碳原子為eq\o\al(12,6)C，B錯誤；MgCl2中Mg2＋帶兩個正電荷，Cl－核外有8個電子帶一個負電荷，C正確；HCl的形成過程中沒有電子的轉移，不可能形成陰陽離子，D錯誤。3．下列有關說法正確的是()A．H2O、NH4Cl、H2O2：該組化合物中只含有共價鍵B．非金屬原子間以共價鍵結合的物質都是共價化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物D．共價化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共價鍵，也含有離子鍵，A項錯誤；非金屬原子以共價鍵結合形成的可能為共價化合物如HCl，也可能為單質如H2、O2，B項錯誤；NH4NO3為離子化合物，C項錯誤；共價化合物最少含有兩種不同的非金屬元素，非金屬原子是通過共用電子對形成共價化合物的，D項正確。4．韓國首爾大學的科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關于“暖冰”A．“暖冰”中存在離子鍵B．“暖冰”中水分子的O—H鍵是非極性鍵C．“暖冰”的密度大，有導電性和導熱性D．水凝固形成20℃時的“暖冰【答案】D【解析】A項，“暖冰”中的水仍然是以分子形式存在，在分子內存在共價鍵，不存在離子鍵，錯誤；B項，“暖冰”中水分子的O—H鍵是不同元素原子形成的極性鍵，錯誤；C項，“暖冰”由于形成時溫度高，所以分子間的間隔大，所以密度小，錯誤；D項，水凝固形成20℃時的“暖冰5．下列原子間反應容易形成離子鍵的一組元素是()原子abcdefgM層電子數1234567A.a和c B．a和fC．d和g D．c和g【答案】B【解析】由原子a～g的M層電子數可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學鍵為離子鍵。6．(2016·廣東湛江模擬)短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX【答案】B【解析】由Y2－與Z＋核外電子層的結構相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素、Z為鈉元素；由X、Y、Z原子序數之和為20可知X為氫元素。A項Na2O只有離子鍵；B項H2O2既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；C項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；D項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。7．X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素。X原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。則下列有關敘述正確的是()A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質量最大，熔沸點最高C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物【答案】D【解析】A項，同一周期元素的最外層電子數可能為5＋6＋7＝18,4＋5＋6＝15，不可能為17，所以Y、Z和W三種元素不可能位于同一周期，錯誤；B項，分析推知，Y為第ⅤA族，Z和W為第ⅥA族，則Z為O，Y為N，W為S，X原子核內沒有中子，則X為H，H2O和NH3分子間均存在氫鍵，故沸點比H2S高，錯誤；C項，H2SO3為中強酸，錯誤；D項，NH4HSO4為離子化合物，正確。8．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是()A．若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不可能相差1B．若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數不可能相差8C．若X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水D．若X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2不可溶于強堿溶液【答案】B【解析】如NO2是短周期元素形成的XY2型的共價化合物，原子序數相差1，A錯誤；短周期元素X、Y，若X與Y的原子序數相差8，則X、Y是同一主族的元素，或X、Y分別是H和F，二者不可能形成離子化合物，B正確；離子化合物MgCl2，兩種元素的原子序數相差5，但MgCl2能溶于水，C錯誤；若X與Y的原子序數相差6，則形成的共價化合物XY2為SiO2，能溶于強堿溶液。9．(2016·山東濱州模擬)X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A．只含極性鍵的共價化合物B．含非極性鍵的共價化合物C．陰陽離子個數之比為1∶1的離子化合物D．可形成雙核離子或者四核離子【答案】C【解析】短周期元素X原子的最外層電子數為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y原子的最外層電子數為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價化合物H2O，A正確；X、Y形成的含非極性鍵的共價化合物為H2O2，B正確；X、Y形成的離子化合物為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽離子個數比都為1∶2，C錯誤；X、Y形成的雙核離子為OH－，形成的四核離子為H3O＋，D正確。10．(2016·湖北黃岡模擬)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是()A．最高價含氧酸酸性：X＜YB．X、Y、Z可形成離子化合物C．W可形成雙原子分子D．M與W形成的化合物含極性共價鍵【答案】A【解析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。Y與M形成的氣態化合物質量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質量為8.5×2＝17，應為NH3，而X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na。二、非選擇題11．過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業上的漂白劑，特殊環境里燃料燃燒的助燃劑，醫療上的消毒劑，實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成(1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：________________、__________________。(2)①H2O、H2O2中化學鍵的不同點是_____________________________________。②Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是_____________________________________。③H2O2的化合物類型是________________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。(3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式：H2O2：________________________________________________________________。Na2O2：_______________________________________________________________。【答案】(1)(2)①H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵②Na2O中沒有共價鍵，Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵)③共價化合物(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化劑))2H2O＋O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【解析】H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團“O2”。題中告知“O2”由2個O共用1對電子形成，又知H的化合價為＋1價，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價也是＋1價，但Na與O之間的化學鍵應是離子鍵而不是共價鍵。寫出H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關問題。12．(2016·廣東深圳模擬)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。已知：①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可生成鹽M。②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰。③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數之比為5∶1∶1∶3。請回答下列問題：(1)C的氣態氫化物的電子式為________，A在周期表中的位置______________________。(2)化合物E2D2中陰、陽離子個數比為________，F含有的化學鍵類型為________________________________________________________________________。(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為________________________________________________________________________。(4)氯氣與C的氣態氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式：________________________________________________________________________。【答案】(1)第一周期第ⅠA族(2)1∶2離子鍵、共價鍵(3)2OH－＋HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O＋NH3·H2O(4)3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可生成鹽M，則C為N元素，M為NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常見液體，該液體應是水，結合原子序數可知，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數大于氮，則E為Na元素；C與B、D相鄰，B、D原子序數均小于Na，可推知B為C元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數之比為5∶1∶1∶3，則F為NH4HCO3。13．(2016·福建南平模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數。請回答以下問題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結構示意圖為________________。(3)用電子式表示D2的形成過程：____________________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為________，含有的化學鍵有________________(填寫完整化學鍵類型)，屬于______化合物。(5)B的最高價是________，由A、B組成的化合物中，A含量最高的物質的化學式是________；與D2相對分子質量相同的烴的化學式是________，含有的化學鍵有____________________(填寫完整化學鍵類型)，有________對共用電子對。【答案】(1)三ⅠA(2)(4)NaOH離子鍵和極性共價鍵離子(5)＋4CH4C2H4極性共價鍵和非極性共價鍵【解析】A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為H。F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。(1)Na位于第三周期第ⅠA族。(2)硫原子得到2個電子形成離子，最外層有8個電子。(4)NaOH中既有離子鍵又有極性共價鍵，屬于離子化合物。(5)C的最高化合價為＋4；與N2相對分子質量相同的烴為C2H4，C2H4中既有極性共價鍵(C—H)又有非極性共價鍵(C＝C)。14．元素及其化合物的知識是高中化學重要的組成部分，是考查化學基本概念的理論、化學計算、化學實驗知識的載體。(1)元素周期表1～20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1。①這樣的兩種元素的組合有________種。②若這樣的兩種元素形成化合物時原子數之比為1∶2，寫出至少兩種這種化合物的化學式：______________________________。③若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數之比為1∶1，寫出其中一種化合物的化學式和名稱：__________________。(2)A是自然界存在最廣泛的第ⅡA族元素，常以化合物F存在，從單質A起始發生的一系列化學反應可由圖表示：請回答下列問題：①F的化學式為__________，D的電子式為__________。②E與水反應的化學方程式為______________________________________________。③