第八章第二節一、選擇題1．(2016·河北廊坊模擬)下列說法正確的是()A．水的電離方程式：H2O=H＋＋OH－B．pH＝7的溶液一定是中性溶液C．升高溫度，水的電離程度增大D．將稀醋酸加水稀釋時，c(H＋)減小，c(OH－)也減小【答案】C2．(2016·湖北黃岡模擬)下列實驗操作，對實驗結果不會產生影響的是()A．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗B．用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次C．測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中D．用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH【答案】D3．現有pH＝5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有()A．向溶液中加水稀釋至10B．加入一定量的NaOH固體C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液D．加入一定濃度的鹽酸【答案】B4．實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應時，下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑【答案】D【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應時生成CH3COONa，CH3COO－水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～10.0，比較接近。5．在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A．圖中五點Kw間的關系：B＞C＞A＝D＝EB．C點一定是純水C．D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液D．100℃時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH等體積混合后【答案】B【解析】溫度相同時，水的離子積常數相同，且溫度越高，水的離子積常數越大，故A正確；C點為中性溶液，可以是純水，也可以是強酸強堿鹽的溶液，B錯誤；D點為酸性溶液，E點為堿性溶液，C正確；100℃時，水的離子積常數為1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)與pH＝10的KOH溶液中的c(OH－6．常溫下，將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關系正確的是()A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b【答案】A【解析】pH＝3的鹽酸中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，與c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性時二者的體積相等，即d＝a；NH3·H2O為弱電解質，1×10－3mol·L－1的氨水中c(OH－)<1×10－3mol·L－1，因此1×10－3mol·L－1的氨水和c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水分別與鹽酸混合，混合溶液呈中性時，b>a，c<a。7．已知t℃時，水的離子積為Kw，該溫度下，將amol·L－1氨水溶液和bmol·L－1HCl溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是()A．若c(OH－)＝eq\r(Kw)mol·L－1，則混合液一定呈中性B．若a>b，則混合液中的c(NHeq\o\al(＋,4))大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性，則a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)【答案】A【解析】a>b時，溶液可能呈酸性、中性或堿性，c(NHeq\o\al(＋,4))可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正確；當a＝b時，氨水和HCl恰好完全反應生成NH4Cl，因水解該溶液呈酸性，C不正確；只有a＝b時，混合液中c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)才成立，D不正確。8．(2016·山東泰安模擬)常溫下，關于溶液稀釋的說法正確的是()A．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2LB．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝6【答案】A【解析】A項，將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，Ba(OH)2溶液的物質的量濃度變為0.05mol·L－1，c(OH－)為0.1mol·L－1，pH＝13，正確；B項，pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，促進酸的電離，因此稀釋100倍后，其pH<5，錯誤；C項，pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，由水電離產生的c(H＋)≈c(OH－)＝1×109．(2016·廣東珠海模擬)如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質的量濃度為1mol·L－1B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑【答案】B【解析】根據曲線a知，滴定前鹽酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1mol·L－1，A錯誤；P點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲線a是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，曲線b是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的曲線，C錯誤；強酸與強堿滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯誤。10．某溫度下水的Kw＝10－13，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，下列說法正確的是()A．若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶1B．若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝100∶1C．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝1∶9D．若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝101∶99【答案】C【解析】A項，若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則10－1Va＝10－2Vb，Va∶Vb＝1∶10，故A錯誤；B項，若所得混合液為中性，10(a－13)Va＝10－bVb，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝10－b∶10(a－13)＝10(13－a－b)＝10∶1，故B錯誤；C項，若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則10－1Va－10－2Vb＝10－3(Va＋Vb)，Va∶Vb＝1∶9，故C正確，D錯誤。二、非選擇題11．(2016·廣東東莞檢測)現有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1鹽酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液⑥0.01mol·L－1鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號，下同)，水的電離程度相同的是________。(2)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②______③(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。(3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①______②，③____④，⑤____⑥。(4)將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合溶液可能呈________(填字母)。A．酸性 B．堿性 C．中性【答案】(1)⑥②③④(2)＞(3)＞＞＞(4)A、B、C12．(1)某研究性學習小組在實驗室中配制1mol·L－1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是________(填字母)。A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E．配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大F．中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大(2)常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH＝________，寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式：____________________________________②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是__________________________________________。③0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H＋)＋c(HA)－c(OH－)＝________mol·L－1(溶液體積變化忽略不計(3)t℃時，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw＝________。①該溫度下(t℃)，將100mL0.1mol·L－1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L－1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝____________________________。②該溫度下(t℃),1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH(pHa)與NaOH溶液的pH(pHb)的關系是_______________________________。【答案】(1)A、B、D(2)①3HA＋OH－=A－＋H2O②c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)③0.05(3)10－13①12②pHa＋pHb＝12【解析】(1)配制溶液時，容量瓶只有刻度線，不存在讀數，E不正確；中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則消耗硫酸的體積減小，導致最后測得NaOH溶液的濃度偏小，F不正確。(2)①根據水的離子積常數可知，如果c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，則溶液中OH－濃度為eq\r(1×10－22)mol·L－1＝1×10－11mol·L－1，則H＋濃度為0.001mol·L－1，所以pH＝3，這說明HA是弱酸，所以和氫氧化鈉反應的離子方程式是HA＋OH－=A－＋H2O。②由于HA是弱酸，所以pH＝3的HA溶液的濃度大于0.001mol·L－1，在與氫氧化鈉的反應中HA是過量的，因此反應后溶液顯酸性，則離子濃度大小順序是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。③0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，酸是過量的，所以根據電荷守恒和物料守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)、2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＝0.1mol·L－1，則c(H＋)＋c(HA)－c(OH－)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1。(3)t℃時，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則0.01＝Kw/10－11，解得該溫度下水的離子積常數Kw＝10－13。①硫酸和氫氧化鈉的物質的量分別是0.01mol和0.04mol，則溶液中OH－濃度是(0.04mol－0.02mol)÷0.2L＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，即pH＝12。②1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則10－pHa＝10×10pHb－13，解得pHa＋pHb13．(2016·浙江紹興模擬)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質。請填寫下列空白：(1)移取10.00mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里。eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()H2O2＋eq\x()H＋=eq\x()Mn2＋＋eq\x()H2O＋eq\x()eq\x()(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現象是______________________________________________。(4)重復滴定三次，平均耗用cmol·L－1KMnO4標準溶液VmL，列式求原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數：____________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。【答案】(1)容量瓶(2)256285O2↑(3)酸式滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色(4)eq\f(17cV,200ρ)(5)偏高【解析】(4)根據配平的化學方程式計算出過氧化氫的量，最后計算出原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為eq\f(17cV,200ρ)。14．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ：稱取樣品1.500步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛