第八章第四節(jié)真題體驗·直擊高考【全國卷真題體驗】1．(2014·全國卷Ⅰ，11)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．溴酸銀的溶解是放熱過程B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C．60℃時溴酸銀的Ksp約等于6×D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【答案】A【解析】A項，由題圖可知，隨著溫度升高，溴酸銀的溶解度逐漸增大，因此AgBrO3的溶解是吸熱過程；B項，由圖像曲線可知，溫度升高，斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C項，由溶解度曲線可知，60℃時，AgBrO3的溶解度約為0.6g，則其物質(zhì)的量濃度約為0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))＝0.025×0.025≈6×10－4；D項，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通過蒸發(fā)濃縮得到KNO3的飽和溶液，再冷卻結(jié)晶獲得KNO3晶體，而AgBrO32．(2013·全國卷Ⅰ，11)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4)B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－【答案】C3．[2015·全國卷Ⅰ，28(1)(2)]碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________。(2)上述濃縮液中主要含有I－、Cl－等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中eq\f(cI－,cCl－)為__________。已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。【答案】(1)MnSO4(或Mn2＋)(2)4.7×10－74．(2014·全國卷Ⅱ，28節(jié)選)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10—5mol·L—1，c(CrOeq\o\al(2—,4))為________mol·L—1[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10—12]。【答案】硝酸銀見光易分解2.8×10－3【各省市真題體驗】1．(2016·海南卷，5)向含有MgCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))B．c(Mg2＋)C．c(H＋)D．Ksp(MgCO3)【答案】A2．[2015·山東卷，31(1)(2)]毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH＝8可除去________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是______________________________已知：Ca2＋Mg2＋Fe3＋開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。【答案】(1)增大接觸面積，從而使反應(yīng)速率加快ac(2)Fe3＋Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，3．[2015·江蘇卷，18(1)(2)]軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋SO2=MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為____________。【答案】(1)4.48(2)5.0＜pH＜7.1【解析】(2)使Al3＋完全除去時c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp[AlOH3],cAl3＋))＝eq\r(3,\f(1×10－33,1×10－6))＝1×10－9mol·L－1，此時溶液pH＝5；使Fe3＋完全除去時c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp[