1酸和堿的中和反應2活動與探究1向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸不變：消失：增加：Na+、Cl?H+、OH?H2O3一、中和反應的定義、本質1、中和反應（1）定義酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應eg：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）實質酸中的H+與堿中的OH?作用生成水的過程4（3）注意事項①中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應②中和反應一定是復分解反應，但復分解反應不一定是中和反應eg：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應③中和反應是放熱反應一、中和反應的定義、本質酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應（1）氫氧化鈉溶液滴加不足時。酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應2、處理工廠廢水，解決環境污染問題印染廠的廢水呈堿性，可以加入硫酸進行中和2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O氫氧化鈉滴加鹽酸反應過程溶液酸堿性變化：酸中的H+與堿中的OH?作用生成水的過程（1）服用氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等，可以中和過多的胃酸5二、中和反應實驗【結論】氫氧化鈉溶液與鹽酸發生了反應62、實驗時用膠頭滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同時也為了清楚地看出指示劑顏色變化【注意事項】1、實驗時用玻璃棒不斷攪拌，可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全3、實驗時要注意觀察溶液的顏色變化，當觀察到溶液由紅色恰好變為無色時，立即停止滴加，防止鹽酸滴加過量7三、中和反應的應用1、改良酸性土壤eg：根據土壤酸堿性的情況，加入適量酸或堿（熟石灰）中和土壤的酸堿性82、處理工廠廢水，解決環境污染問題eg：硫酸廠的污水中含有硫酸等物質，可以用熟石灰進行中和處理印染廠的廢水呈堿性，可以加入硫酸進行中和93、中和反應在醫藥方面的應用（1）服用氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等，可以中和過多的胃酸3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O（2）涂一些含有堿性物質的溶液（如：肥皂液），可以減輕蚊蟲叮咬的疼癢10C11C12溶液由紅色變為無色HCl+NaOH=NaCl+H2O酚酞溶液在pH＜8.2時溶液顯無色，溶液仍有可能顯堿性NaCl、HCl13=HCl+NaOH=NaCl+H2ONaCl、HCl14溶液由紅色變為無色HCl+NaOH=NaCl+H2O小于15堿性能空白對照實驗16四、pH圖像問題1、稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液（1）氫氧化鈉溶液滴加不足時。pH

，溶液顯

，

有剩余。（2）氫氧化鈉溶液與HCl恰好完全反應時。pH

，溶液顯

。（3）氫氧化鈉溶液滴加過量時。

pH

，溶液顯

，

有剩余。氫氧化鈉滴加鹽酸反應過程溶液酸堿性變化：堿性酸性HCl=7中性＞7＜7NaOH172、酸中加水或堿酸性溶液中加水酸性溶液中加堿183、堿中加水或酸堿性溶液中加水堿性溶液中加酸19B1、實驗時用玻璃棒不斷攪拌，可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸，反應迅速、完全2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應（1）服用氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸氫鈉等，可以中和過多的胃酸2時溶液顯無色，溶液仍有可能顯堿性eg：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應eg：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不是中和反應pH，溶液顯，有剩余。3、實驗時要注意觀察溶液的顏色變化，當觀察到溶液由紅色恰好變為無色時，立即停止滴加，防止鹽酸滴加過量2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2、實驗時用膠頭滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同時也為了清楚地看出指示劑顏色變化酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應1、稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液（2）氫氧化鈉溶液與HCl恰好完全反應時。酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應（1）氫氧化鈉溶液滴加不足時。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（1）氫氧化鈉溶液滴加不足時。印染廠的廢水呈堿性，可以加入硫酸進行中和HCl+NaOH=NaCl+H2O3、實驗時要注意觀察溶液的顏色變化，當觀察到溶液由紅色恰好變為無色時，立即停止滴加，防止鹽酸滴加過量氫氧化鈉滴加鹽酸反應過程溶液酸堿性變化：酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應一、中和反應的定義、本質20B21氫氧化鈉Na2SO4、NaOH熟石灰改良酸性土壤22