第四章第三節一、選擇題1．下列關于硫及其化合物的說法中正確的是()A．自然界中不存在游離態的硫B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體【答案】D【解析】自然界中存在游離態的硫；排放二氧化硫會污染空氣，形成酸雨，但不會導致光化學煙霧的產生；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了酸性氧化物的性質；濃硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。2．下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A．通常條件下，SO2是無色、無味的氣體，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸C．都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現D．都能跟堿液反應【答案】D【解析】A項，通常條件下，SO2為無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水；B項，都是酸性氧化物，但H2SO3不屬于強酸；C項，SO3不能使品紅溶液褪色；D項，都能與堿液反應，如SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O。3．下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是()A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(難揮發性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)【答案】B【解析】A項，濃硫酸質量增大，是因為吸收了空氣中的水分，體現了濃硫酸的吸水性；B項，Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，濃硫酸既表現酸性，又表現強氧化性；C項，濃硫酸使蔗糖脫水炭化，表現了脫水性；D項，濃硫酸干燥氣體，體現了濃硫酸的吸水性。4．下列推斷合理的是()A．某無色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)B．單質eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))鹽，能按照上述轉化關系直接轉化的可以是硫元素C．濃硫酸有強氧化性，常溫下能與Cu發生劇烈反應D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)【答案】B【解析】若溶液中有SOeq\o\al(2－,3)也會出現此現象，A項錯誤；濃硫酸有強氧化性，和Cu加熱才可發生劇烈反應，C項錯誤；可能含有Ag＋，生成AgCl沉淀，D項錯誤。5．在探究SO2的性質實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是()A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產生的白色沉淀是BaSO3B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性C．將過量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變為紅色，說明SO2不能漂白石蕊試液D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3酸性強于H2CO3【答案】A【解析】向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，酸性條件下，SO2被NOeq\o\al(－,3)氧化為硫酸根，產生的白色沉淀是BaSO4，A項錯誤；向溴水中通入SO2，溶液褪色，發生的反應為SO2＋Br2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，SO2作還原劑，說明＋4價硫具有還原性，B項正確；將過量的SO2通入石蕊試液中，溶液由紫色變為紅色，說明SO2不能漂白石蕊試液，C項正確；向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明H2SO3酸性強于H2CO3，D項正確。6．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，下列結論正確的是()A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4D．此實驗能確定Na2SO3溶液是否已部分氧化【答案】C【解析】硝酸將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，加硝酸后的沉淀一定為BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混合物，所以該實驗不能確定Na2SO3是否已部分氧化。7．硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()A．SO3H2SO4H2SO3H2SSB．SO2H2SO3H2SO4SO2SO3C．SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3D．SO2H2SO3H2SO4H2SS【答案】D【解析】硫黃在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2S生成氣體H2S，把H2S通入H2SO3得到沉淀S。8．下列變化的實質相似的是()①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放，加熱條件下濃硫酸能與木炭反應⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字A．只有②③④ B．只有⑤C．只有③④⑥ D．全部【答案】B【解析】濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小，前者是因為濃硫酸的吸水性，后者是因為濃鹽酸的揮發性，變化的實質不同，故①不選；二氧化硫的漂白作用是因為發生化合反應，具有不穩定性，HClO的漂白作用是因為發生氧化反應，漂白效果穩定，變化的實質不同，故②不選；二氧化硫使品紅褪色是發生了化合反應，而使溴水褪色發生了氧化還原反應SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，變化的實質不同，故③不選；兩者都能和濃硫酸反應，氨氣是堿性氣體與濃硫酸發生化合反應生成硫酸銨，HI與濃硫酸發生了氧化還原反應：H2SO4＋2HI=I2＋SO2↑＋2H2O，變化的實質不同，故④不選；兩者都體現了濃硫酸的強氧化性，變化的實質相同，故⑤選；前者是濃硫酸的脫水性，后者是氫氟酸的腐蝕性：4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O，變化的實質不同，故⑥不選。9．(2016·福建泉州五校聯考)已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()A．X使蔗糖變黑的現象主要體現了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀產生D．工業上，B轉化為D的反應條件為加熱、使用催化劑【答案】D【解析】X為常見酸，其濃溶液能使蔗糖變黑，說明X為H2SO4，D和水反應生成H2SO4，則D為SO3，B為SO2。濃硫酸使蔗糖變黑，體現了濃硫酸的脫水性，A項錯誤；在常溫下，鐵在濃硫酸發生鈍化，鐵表面生成一層致密氧化物薄膜，阻礙反應的進行，B項錯誤；若A為碳單質，則發生反應：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，框圖中的物質C為CO2，二氧化碳與少量澄清石灰水反應生成Ca(HCO3)2，沒有沉淀產生，C項錯誤；SO2→SO3需要催化劑和加熱才能實現，D項正確。10．(2016·江西九江模擬)已知某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)及其他未知離子，某同學取適量試液加入四支試管中，然后分別進行如下實驗并得出相應的結論，其中不合理的是()A．若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀鹽酸，沉淀溶解并產生刺激性氣味的氣體，說明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)C．若先加入鹽酸無現象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，說明原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)D．若做焰色反應實驗時，火焰呈黃色，說明溶液中一定有Na＋，但不能確定是否有K【答案】A【解析】A項無法排除SOeq\o\al(2－,3)的干擾；D項確定是否存在鉀元素需要透過藍色鈷玻璃(觀察)。二、非選擇題11．在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(單質)是________(填化學式)。(2)這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是________(填化學式)，反應的化學方程式為_____________________________________________________________________。(3)據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有________(填序號)。A．酸性 B．吸水性C．脫水性 D．強氧化性(4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________，說明這種氣體具有________性；將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：________________________________。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？______(填“能”或“不能”)，若不能，請填寫兩種能鑒別它們的試劑________________。【答案】(1)C(2)SO2C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)B、C、D(4)褪色漂白SO2＋H2OH2SO3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)12．(2016·安徽淮北模擬)含硫化合物的種類很多，現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物。回答下列問題：(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2的方法來除去SO2。寫出該反應的化學方程式：_____________________________。(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：□Na2SO3＋□KIO3＋□H2SO4=□Na2SO4＋□K2SO4＋□I2＋□H2O。①配平上面的氧化還原反應方程式；②若反應中有5mol電子轉移，則生成的碘單質是________mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是______(填字母)。A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，課本上解釋發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面______________________，則表明發生了鈍化。【答案】(1)2CO＋SO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))S↓＋2CO2(2)①5215111②0.5(3)A(4)無明顯現象【解析】(1)CO還原SO2，C被氧化，化合價由＋2價→＋4價，升高了2價，S被還原，化合價由＋4價→0，降低了4價，最小公倍數為4，再依據原子守恒配平。(2)①Na2SO3中S由＋4價→＋6價，升高了2價，KIO3中I由＋5價→0，降低了5價，最小公倍數為10，然后依據原子守恒得5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO4=5Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O；②依據①生成1molI2，共轉移電子10mol，因此轉移5mol電子，生成0.5molI2。(3)Fe3＋具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者發生反應生成Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，因此沉淀是硫酸鋇，故選項A正確。(4)鈍化利用了濃硫酸的強氧化性，在鐵表面產生一層致密的氧化物薄膜阻礙反應的進行，氧化膜是鐵的氧化物，不與硫酸銅反應，因此鐵棒表面無明顯變化，則發生了鈍化，如果沒有發生鈍化，會發生反應Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，有紅色物質附著在鐵棒表面。13．(2016·黑龍江齊齊哈爾模擬)某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。13．實驗步驟：①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上抽動離開液面。(1)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的現象是______________________。(2)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是______________________________________________________________________。(3)實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環境，拆除裝置前，應當采取的操作是________________________________________。(4)將SO2氣體通入含有nmolNa2S的溶液中，溶液中出現黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體________mol(不考慮溶解的SO2)。【答案】(1)B試管中的品紅溶液褪色(2)當A試管中氣體壓強減小時，空氣從E導管進入A試管中，維持A試管中壓強平衡(3)從E導管口向A試管中緩緩地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收(4)2.5n【解析】由于A試管中有空氣，加熱時氣體逸出，在B、C中產生氣泡，要證明銅與濃硫酸反應產生氣體，只能由B中出現品紅溶液褪色的現象來說明。A試管中E導管的作用體現在A中氣壓減小時，空氣被吸入，E導管能防止B、C裝置內液體的倒吸，同時在反應完成后可以從E導管中鼓入空氣將SO2趕入NaOH溶液中，防止污染環境。Na2S溶液吸收SO2最多時，所得溶液的溶質為NaHSO3，利用反應方程式2Na2S＋5SO2＋2H2O=4NaHSO3＋3S↓可以得出nmolNa2S最多能吸收2.5nmolSO2。14．近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。(1)有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環利用。①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：_______________________________________；②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：________________________________________________________________________；③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：___________________________