水溶液中的離子平衡第八章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)2溶度積常數(shù)及應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)突破04配套訓(xùn)練夯實(shí)考點(diǎn)1【知識(shí)梳理】溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝__________________，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝_________________，式中的濃度都是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c____Ksp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出②Qc____Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Qc____Ksp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出cm(An＋)·cn(Bm－)

cm(An＋)·cn(Bm－)

>

＝<2．影響Ksp的因素(1)內(nèi)因難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。(2)外因①濃度：加水稀釋，平衡向______方向移動(dòng)，但Ksp______。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是______過(guò)程，升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)，Ksp______。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)(或更難電離物質(zhì)或氣體)的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。溶解不變吸熱溶解增大1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度(

)(2)不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去，一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全(

)(3)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀(

)(4)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小(

)(5)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大(

)(6)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×

(6)√【思維深化】2．已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13，AgI的Ksp＝8.3×10－17。現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：(1)加入AgNO3固體，則c(Br－)______(填“變大”“變小”或“不變”，下同)。(2)若改加更多的AgBr固體，則c(Ag＋)______。(3)若改加更多的KI固體，則c(Ag＋)______，c(Br－)______。【答案】(1)變小(2)不變(3)變小變大考點(diǎn)突破2溶度積常數(shù)的影響因素及沉淀溶解平衡曲線★★★沉淀溶解平衡圖像題的解題策略沉淀溶解平衡圖像與化學(xué)平衡圖像一樣，都是利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解答問題。但沉淀溶解平衡圖像更為復(fù)雜，現(xiàn)將破解方法分析如下：(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，通常曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)，均表示不飽和溶液(注意以離子濃度負(fù)對(duì)數(shù)為坐標(biāo)的溶度積圖像情況相反)。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。(4)涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的