2025屆浙江省湖州、衢州、麗水高三11月三地市一模考試化學(xué)試

卷

一、單選題

(★)1.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A.NH3B.CH3COOHC.BaSO4D.Cu

(★★★)2.下列說法正確的是

A.NaCQ不會分解，可用漂白液代替氯水作漂白劑

B.紅熱的Fe能與水蒸氣反應(yīng)，鋼鐵廠在注入鐵水前，模具必須進行干燥處理

C.$。2具有氧化性，故食品中添加適量的$。2可以起到抗氧化作用

D.常溫下可以用鋁制容器來盛裝稀硝酸

(★★)3.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.CH3cH(CH2cH的名稱：2-乙基丁烷

B.中子數(shù)為10的氧原子：四。

c.P-P兀鍵形成的軌道重疊示意圖：g+g—cOo

D.KC1的形成過程：K-+-Cl：—?K:ci：

(★★★)4.在溶液中能大量共存的離子組是

A.工、「、C1CT、SO；-B.N用、Na+、CH3coeT、NO￡

C.D.F/'M^+'SCN-、。-

(★★)5.制取乙快時，常用CuS04溶液除去乙煥中的P%雜質(zhì)，反應(yīng)方程式為：

24CUSO4+11PH3+12H2。=8(：吁1+3H3Po4+24H2so4。下列分析不正確的是(心表示阿伏伽德羅

常數(shù)的值)

A.CUSO4是氧化劑

B.還原性：PH3>NH3

C.若1.2molCuSO4發(fā)生反應(yīng)，被氧化的PH3分子數(shù)為0.15NA

D.Cu3P既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

(★★★)6.下列可以完成相應(yīng)實驗的是

A.AB.BC.CD.D

(★★)7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)特點可推測其性能特點，下列選項中正確的是

選項材料組成和結(jié)構(gòu)特點性能特點

A納米級金屬鉛晶粒大小為納米量級熔點升高

B聚乙快存在共掘大人鍵體系具有一定的導(dǎo)電性

C瑪瑙原子排列相對無序具有各向異性

D離子液體陰陽離子體積很大易揮發(fā)

A.AB.BC.CD.D

(★★★)8.X、Y、Z、M和Q是五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電

子有3種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Z原子的2P能級上所有電子自旋方向平行且不存在空軌道，M

的原子序數(shù)是其上一周期同族元素的2倍，基態(tài)Q原子的內(nèi)層全滿，最外層只有一個電子。

下列說法正確的是

A.原子半徑：M>7>Y>X

B.同周期元素中，第一電離能介于X和Z之間的元素有2種

C.Q的單質(zhì)與M的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成QM

D.YO2、MOm均為非極性分子

(★★★)9.下列離子方程式不正確的是

A.將CO2通入飽和Na2c溶液中：CO2+CO^+H2O=2HCO3

-

B.向二元弱酸H3P。3溶液中滴入足量燒堿溶液：H3PO3+20H-=HPOi+2H2O

2+-

C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHS()4溶液至完全沉淀：Ba+0H-+H++SO^=BaSO4i+H20

D.Cl2通入水中：Cl2+H20#+cr+HC1O

(★★★)10.有機物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素，質(zhì)譜和核磁共振氫譜示意

圖如下。下列關(guān)于A的說法正確的是

80_

_

吸

相g

6_收

對

強

豐o_

度

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4

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_

2O

為

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T“

-

0*>荷1IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII

2030比901110987654310

質(zhì)2

8

^圖

圖2核磁共振氫譜

A.能與O2在銅催化時反應(yīng)生成酮類化合物B.能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO?

C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.能生成高分子化合物

(★★★)11.利用C02和冉可制得甲烷，實現(xiàn)資源綜合利用。

1

已知：LCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mol-

II.CO2(g)+4H2(g)UCH4(g)+2H2O(g)AH2=-165.0kJ-mol"

在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO?和出混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器,

反應(yīng)相同時間，CO2轉(zhuǎn)化率和CH,選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

CH,選擇性=發(fā)生靛%囂黑的量xlO。%,下列說法不正確的是

S

80

會

c奉

?5？

61r

宅4s

3的m

02u

O

o卜一^,,,X。

200240280320360溫度/℃

A.反應(yīng)I的AS<0

B.240。。時，其他條件不變，增大壓強，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

C.在260~300。(2間，其他條件不變，升高溫度，CH4的產(chǎn)率增大

D.320。(2時CO2的轉(zhuǎn)化率最大，可能的原因是反應(yīng)I和反應(yīng)III達到了平衡狀態(tài)

(★★★)12.高分子材料Q的合成路線如下:

催化劑,試劑箝)r11

HCSCHCbCOOHtx0人0

人人

HSA|OH

YOZQ

下歹u說法不正確的是

A.生成X的反應(yīng)為加成反應(yīng)B.試劑a可選擇NaOH溶液

C.生成Q的反應(yīng)中Z與Y的物質(zhì)的量之比為

D.物質(zhì)Y為CH3CHO

2:1

(★★★)13.已知水中溶解氧隨含鹽量的增加而遞減。下圖為某實驗小組探究鐵片(含雜質(zhì))吸氧

腐蝕的示意圖:

的是

A.閉合KI時，電極A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.閉合K2時，電極C的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OIT

C.斷開K2時，鐵片D比閉合K2時的腐蝕更嚴(yán)重

D.為增強鐵鍋的防護，應(yīng)在洗凈擦干的鍋里加適量食鹽水

(★★★)14.P4O6的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于P4O6的推測不合理的是

A.P原子與O原子的雜化類型不同

B.與水反應(yīng)生成H3P

C.PQi+ZOznPQio的反應(yīng)放熱

D.等物質(zhì)的量的P4O6與B2H6反應(yīng)生成H3BP4O6BH3

(★★★)15.常溫下，在AgCl懸濁液中投入少量ZnS(白色)后，固體逐漸變黑。已知:

2250

Ksp(AgCl)=1.8x102Ksp(ZnS)=2.5xIO_,Ksp(Ag2S)=6.3xIO-,

Kal(H2S)=l.lxio-,Ka2(H2S)=1.3xICT%下列說法正確的是

A.O.lmollTH2s溶液中存在：

B.AgCl懸濁液中存在：c(Ag+)=c(C「)

2+

C.固體變黑的主要原因：2AgCl(s)+ZnS(s)=Ag2S(s)+Zn(aq)+2Cr(aq)

D.充分反應(yīng)后，ZnS不能完全轉(zhuǎn)化為Ag2s

(★★★)16.根據(jù)下列實驗?zāi)康脑O(shè)計實驗方案，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計和結(jié)論都正確

的是

買驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論

分別向盛有2mL苯

甲苯中KMnC)4溶液

探究苯環(huán)與烷基的和2mL甲苯的試管

A褪色，苯中KMnC)4甲基活化了苯環(huán)

相互作用中加入幾滴酸性

溶液不褪色

KMnC)4溶液，振蕩

用玻璃棒蘸取溶

檢驗?zāi)碂o色溶液中

B液，在煤氣燈火焰火焰呈黃色該溶液中含有Na+

是否含有Na+

上灼燒

將封裝有NO2和升高溫度，平衡

探究溫度對平衡的

CN2O4混合氣體的燒氣體顏色變深向吸熱反應(yīng)方向移

影響

瓶浸泡在熱水中動

取2mL樣品于試管

中，加入

5mL20%NaOH乙醇

檢驗有機物中是否溶液混合后加熱，該有機物中不含鹵

D無沉淀生成

含有鹵素原子反應(yīng)完全后，待反素原子

應(yīng)液冷卻，加入足

量稀硝酸，再滴加

AgNO］溶液

A.AB.BC.CD.D

二、解答題

(★★★)17.碳可與氫形成多種燒，硼、氮、硅等元素也可以與氫形成類似于煌的化合物，請

回答：

(1)①基態(tài)硅原子的價層電子軌道表示式o

②下列說法不正確的是o

A.穩(wěn)定性：SiH4<CH4

B.最簡單的氮烯的分子式為N2H2，存在順反異構(gòu)

C.鍵角乙HNH：NH3>H3NBH3

D.C、N原子數(shù)相同的烷燒和氮烷的沸點：氮烷〉烷煌

③設(shè)分子中氮原子數(shù)為n,則無環(huán)狀結(jié)構(gòu)的氮烷分子式通式為o

(2)一般來說，碳原子雜化軌道中的s成分越大，碳原子的電負(fù)性就越大，則給出H+的能力：

乙烯乙快(填或“="，理由：O

(3)某儲氫合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其對應(yīng)的化學(xué)式為；若將idn?該儲氫合

金中的氫氣全部釋放，可得標(biāo)況下的氫氣L(a=60o,lpm=10T〔dm,NA表示阿伏加

(★★★)18.某工業(yè)廢液中含有Fe2(SO4)3、CuSC>4,一定條件下可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:

U1

已知：①白色沉淀c中，Cu、S、N元素的物質(zhì)的量相同。C的晶體中有一種三角錐形的陰離子

和一種正四面體形的陽離子。

3920-5

②Ksp[Fe(OH)3]=2.8x10-,Ksp[Cu(OH)2]=2.2x1O_,Kb(NH3-H2O)=1.8“IO,水溶液中

Fe3■恰好完全沉淀時的pH=2.8。

③通常條件下，Au在FeCh溶液中的溶解度極小。

請回答：

⑴依據(jù)步驟I的結(jié)果，與O?+的結(jié)合能力OITN&(填“>”、或管)o

當(dāng)廢液中Fe"恰好完全沉淀時，溶液中4噌Z=。

(2)D中的金屬陽離子是；步驟川中CS(NH2b的作用為。

(3)生成C的離子方程式,設(shè)計實驗驗證C中所含的陽離子

(4)下列說法正確的是。

A.溶液A呈深藍色的原因是含有［CU(NH3)/2+

B.分子間氫鍵的強度CS(NH2)2弱于CO(NH2)2

C.離子恰好完全沉淀時對應(yīng)溶液的pH:FeK>Cu2+

D.CS(NH2)2與Au+形成配位鍵的是碳原子

(★★★★)19.近年來，氨(NH3)作為一種無碳能源吸引了越來越多的關(guān)注。

(1)已知N=N、H-H和N-H的鍵能如下：

化學(xué)鍵

N三NH-HN-H

鍵能946436390.8

合成氨反應(yīng)的N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)AH=kJ.mo「。

(2)某新型催化劑作用下，向密閉容器中充入5moIN2和15molHz，在溫和條件下合成N%,在

催化劑活性范圍內(nèi)，相同時間內(nèi)測得體系中N2的物質(zhì)的量與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示。

tt(N2)Zinol

②對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作

Kp,如p(B)=p-x(B),P為平衡總壓，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。溫度為「時，該

反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa-4列出計算式，不需計算結(jié)果)。

③投料比一定時，隨著溫度升高，不同壓強下沖的物質(zhì)的量趨向相等，其主要原因是

(3)酸性條件下，一種電催化氮還原反應(yīng)(NRR)機理及相對能量變化如圖2、3所示。

NH,

4N紅￡貨皿獷皿爐一NH,

圖2

N,H*______

N—0,12—0.68.NH.

反應(yīng)進程

圖3

下列說法正確的是=

A.反應(yīng)時，NmN完全斷裂后再與H+結(jié)合

B.H+濃度過大，會發(fā)生2H++2e-=H2的副反應(yīng)

C.氨氣濃度減小，反應(yīng)速率可能增大

+

D.電催化氮還原反應(yīng)的控速步為：N2*+H+e-=N2H*

(4)直接氨燃料電池是實現(xiàn)“氨經(jīng)濟”的重要應(yīng)用，原理示意圖如圖4,氨轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì),

則A電極的電極反應(yīng)式：o

(★★★)20.實驗室可用熔融的Sn與Cb反應(yīng)制備SnCl4o已知SnC)易水解；該反應(yīng)易生成雜質(zhì)

SnCl2o請回答:

有關(guān)物理性質(zhì)如下表

物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點/C沸點/OC

Sn銀白色固體231.92260

無色液體114

SnCl4-33

無色晶體246652

SnCl2

(1)裝置I中儀