高考化學(xué)綜合練習(xí)卷1-5

1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.利用CO2合成高級(jí)脂肪酸甘油酯，實(shí)現(xiàn)無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)化

B.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅

C.石墨烯粉體可用于制作高性能涂料，石墨烯屬于不飽和有機(jī)物

D.苯酚可用來(lái)制造有消毒作用的酚皂O

2.3C12O+CS2=COC12+2SOC12,已知COC%分子中每個(gè)原C<、C1子最外層都達(dá)

到8電子結(jié)構(gòu)，SOCU結(jié)構(gòu)式如圖。下列敘述正確的是

A.分子的空間結(jié)構(gòu)和VSEPR模型一致B.SOC12中S原子采用sp2雜化

C.CS?是由非極性鍵形成的非極性分子D.COC12的電子式為‘土？后丫至

3.M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

B.46g有機(jī)物C2H6。中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7M

C.lOgDq和的混合物中含有的中子數(shù)為5M

D.在0.5L2mol/L的Na2cO3溶液中含C。1的數(shù)目為M

4.勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目涉及反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.用石膏改良鹽堿地：Ca2++CO；=CaCC>3J

B.用次氯酸鈣對(duì)游泳池消毒：CIO+CO,+H2O=HC1O+HCO3

+2+

C.用草酸清洗沾染高鋸酸鉀的衣物：2MnO4+16H+5C2O；'=2Mn+10CO2T+8H.O

2+

D.用醋酸洗滌銅鑼上的銅綠：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu+4CH3COO+CO2T+3H2O

5.下列鑒別或檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中混有少量的水B.用硝酸銀溶液鑒別氯苯與澳苯

C.用酸性高錦酸鉀溶液鑒別甲苯與環(huán)己烯D.用BaC4溶液鑒別502和5。3

6.X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Y元素原子的價(jià)層電子排布是ns-pn+MZ

元素原子與x元素原子形成的XZ分子與Y2分子的價(jià)電子總數(shù)相同，W元素原子的M層只有一個(gè)電

子，Q元素為金屬元素，且Q元素原子的+1價(jià)離子的M層電子道全充滿，下列說(shuō)法正確的是

A.Q元素位于元素周期表的d區(qū)B.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>Z

C.元素的第一電離能：Z>Y>XD.XZ分子與丫2分子互為等電子體

7.連花清瘟膠囊可用于流感的防治，其成分之一綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于綠原酸的敘

述錯(cuò)誤的是門(mén)『二'COOH

H0-<y―CH=CH—C—0—產(chǎn)0H

A.綠原酸的分子式為Ci6Hl8。9尸X

HOHO0H

B.該分子含有3個(gè)手性碳原子

C.Imol綠原酸最多消耗4moiNaOH

D.綠原酸在一定條件下既可以發(fā)生加聚反應(yīng)也可發(fā)生縮聚反應(yīng)

8.一種微生物燃料電池可將醋酸鹽作為燃料轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境友好的產(chǎn)物，其原理如下圖所示。雙極膜

間的H2O解離為H+和OH-并分別向兩極遷移。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電極b的電勢(shì)高于電極a的電勢(shì)

B.電池工作時(shí)，雙極膜中H+向電極a遷移

C.電極a的反應(yīng)為：

+

CH3COO-8e「+2H2O=2CO2T+7H

D.理論上，消耗的醋酸根與氧氣的物質(zhì)的量之比為1:2

9.金屬錢(qián)有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、光學(xué)等領(lǐng)域。從剛玉渣（含鈦、

錢(qián)的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁）中回收錢(qián)的流程如圖所示。

硫酸濾液③NaOHNaO耳溶液適隼CO?

剛玉渣一酸,陛媽扁陛媽信人遜蛔麗泅NaGaO?溶液同第一鎰

TI?

Ti、SiFeSO47H,0Fe（OH）,濾渣②

常溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

金屬離子Ga3+Al3+Fe3+Fe2+

開(kāi)始沉淀時(shí)（c=001mol-L）的pH4.53.72.27.5

沉淀完全時(shí)卜=L。x10-5mol-L）的pH5.54.73.29.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)錢(qián)原子的外圍電子軌道表示式為。

（2）為加快剛玉渣的酸浸速率，可采取的措施有（填標(biāo)號(hào)）。

A.將剛玉渣研細(xì)B.適當(dāng)升高溫度

C.使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸D.增大體系的壓強(qiáng)

(3)從“濾液①”中獲得FeSO.7H2。的具體操作為、—、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(4)“中和沉淀”過(guò)程中分離出的“濾渣①”的主要成分為(填化學(xué)式)。若“濾液②”中陽(yáng)離子濃度

均為SlmoLLTl“中和沉淀”過(guò)程中pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為。

(5)“堿浸”時(shí)，錢(qián)元素參與的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)“濾渣②”的主要成分為。

(7)電解NaGaO2溶液制取錢(qián)單質(zhì)的陰極反應(yīng)式為。

10.亞硝酰氯(NOC1)是有機(jī)合成中重要試劑，可由NO與C1?在一定溫度下合成。其熔點(diǎn)為-645C,

沸點(diǎn)為-5.5℃,遇水易水解。Cl2的沸點(diǎn)為-34℃,NO的沸點(diǎn)為-152℃。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所

示(部分夾持裝置省略)。

(1)儀器甲的名稱(chēng)是

(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液源斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為。裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用為

(3)裝置G中反應(yīng)的離子方程式

(4)D中三頸燒瓶的溫度區(qū)間應(yīng)該控制在.

(5)通常將NOCI溶于水中，測(cè)定水中cr的濃度，從而確定NOCI的純度，檢驗(yàn)cr的操作為

⑹裝置乙，中裝有無(wú)水CaCU，其作用為

11.二氧化碳是常見(jiàn)的溫室氣體，其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。其中二氧化碳催化加氫可

制甲醇。以C。”凡為原料合成CH30H涉及的反應(yīng)如下:

反應(yīng)i：H2(g)+CO2(g)^CO(g)+H2O(g)AH|=MlkJ/molK,

反應(yīng)ii：3H2(g)+CO2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)AH2=^9kJ/molK2

反應(yīng)iii：CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AHK回答下列問(wèn)題：

⑴反應(yīng)ii^TK=(用K］、K,表示)，該反應(yīng)在____正向自發(fā)進(jìn)行。

A.低溫下能B.高溫下能C.任何溫度下都能D.任何溫度下都不能

(2)為了提高反應(yīng)ii(僅發(fā)生反應(yīng)ii)中CO?的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是(填標(biāo)號(hào))。

A.恒容時(shí)增大H2的濃度B.減小反應(yīng)容器的容積

C.提高反應(yīng)體系的溫度D.選擇合適的催化劑

(3)在恒容密閉容器中充入ImolCO2和3m01凡。發(fā)生反應(yīng)i和ii,測(cè)得平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率、CO和

210230250270

溫度FC

CH3OH的選擇性隨溫度的變化如圖所示［選擇性=:花養(yǎng)器;XI。。惚］。

①表示CO的選擇性的曲線是(填標(biāo)號(hào))。

②250℃時(shí)，反應(yīng)i的平衡常數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。

③210?250。。過(guò)程中，CO?平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是。

⑷ZnO/ZrO?固溶體是我國(guó)科學(xué)家發(fā)明的高選擇性的CO?加氫合成CH30H的催化劑，其中ZrO2的立

方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的棱長(zhǎng)為4機(jī)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。Zr,+在晶胞中的配位數(shù)

Oo?Zr

為,該晶體的密度為g/cn?(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

12.藥物中間體H和高分子化合物G的合成路線如下：

異戌烷CH3cH2。14

段■路易斯酸回工匡1回濃硫酸，加熱叵I

_CH2OHCl2］光照

一~定條不卜、SbJaOH溶液，加熱Hi

E

叵I②H+

高分子化合物COOH

F

u略易期酸WC

C+II-----------2

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為.;C-D的反應(yīng)類(lèi)型為一

(3)H的習(xí)慣命名為o(4)F中碳原子的雜化類(lèi)型有o

(5)寫(xiě)出E-F中①過(guò)程的化學(xué)方程式：=

(6)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(7)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③含苯環(huán)

寫(xiě)出其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

的合成路線(其他試劑任選)。

《高考化學(xué)綜合練習(xí)卷1-5》參考答案

題號(hào)12345678

答案DDCDDDBB

4s4p

9⑴網(wǎng)開(kāi)門(mén)

(2)AB

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

(4)Fe(OH)3、A1(OH)3>Ga(OH)35.5-7

(5)Ga(OH)3+NaOH=Na[Ga(OH)J或Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O

(6)A1(OH)3

⑺[Qz(O")J+3e-=Ga+4OH-

10.(1)蒸儲(chǔ)燒瓶

(2)便于液體順利流下平衡裝置中壓強(qiáng)

+2+

(3)MnO2+4H+2CF=Mn+2H2O+C12T

(4)一5.5℃以下

(5)向樣品溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀滴加稀硝酸不溶解，說(shuō)明存在氯離子

(6)吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D中使NOC1水解

11.(1)

(2)AB

(3)c0.0015(或1.5x10-3)升高溫度對(duì)反應(yīng)i的影響大于反應(yīng)ii

?4x(91+16x2)

833O

(4)axlO"NA

12.⑴

CHO

(2)醛基氧化反應(yīng)

⑶對(duì)甲基苯甲酸乙酯

(4)sp2、sp3

Cl,OH

(6)

OH

(7)13

CH2COOH

《高考化學(xué)綜合練習(xí)卷「5》參考答案

題號(hào)12345678

答案DDCDDDBB

1.D

【詳解】A.高級(jí)脂肪酸甘油酯不屬于有機(jī)高分子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.光纜的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，故B錯(cuò)誤；

C.石墨烯是碳元素形成的單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，不屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；

D.苯酚有毒，可以起到殺菌消毒的作用，所以苯酚可用來(lái)制造有消毒作用的酚皂，故D正確;

故選D。

2.D

【詳解】A.CLO分子中O為中心原子，價(jià)層有4個(gè)電子對(duì)，其中含2個(gè)孤電子對(duì)、2個(gè)成鍵電子對(duì),

故空間結(jié)構(gòu)為V形，VSEPR模型為四面體形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由分子結(jié)構(gòu)式可知，S原子連有3個(gè)◎鍵，含1個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.CS2分子的結(jié)構(gòu)式為s=c=s,含極性鍵，不含非極性鍵，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由已知信息可知，C0C12是共價(jià)化合物，分子含2個(gè)C—C1單鍵、1個(gè)C=0雙鍵，D項(xiàng)正確;

故答案選D。

3.C

【詳解】A.Cu與S反應(yīng)生成CsS,ImolCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為M,A不正確；

B.可能為CH3cH2OH、CH30cH3,二者的分子中都含有8個(gè)共價(jià)鍵，46g有機(jī)物C2H6。的物

質(zhì)的量為Imol,則含有共價(jià)鍵的數(shù)目為8M,B不正確；

C.lOgDq含中子的物質(zhì)的量為■^*xlO=5mol,lOgHlO含中子的物質(zhì)的量為云叫xl。

20g/mol20g/mol

=5mol,則混合物中含有的中子數(shù)為5M,C正確；

D.在0.5L2moi/L的Na2c溶液中，CO，、HCO；、H2cO3的物質(zhì)的量為Imol,含CO：的數(shù)目小

于NA,D不正確；

故選C。

4.D

【詳解】A.石膏的主要成分為硫酸鈣的水合物，則用石膏改良鹽堿地涉及的反應(yīng)為微溶的硫酸鈣與

碳酸鈉溶液反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO；=CaCO3^+SOt，

A錯(cuò)誤；

B.次氯酸鈣對(duì)游泳池消毒，次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式：

2+

2cICT+CO2+H2O+Ca=2HC1O+CaCO3J,B錯(cuò)誤；

C.草酸為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不拆為離子形式，離子方程式：

+2+

2MnO4+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2T+8H2O,C錯(cuò)誤；

D.醋酸洗滌銅鑼上的銅綠涉及的反應(yīng)為堿式碳酸銅與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸銅、二氧化碳和水，反

2+

應(yīng)的離子方程式：Cu2(OH)2CO3+4CH3COOH=2Cu+4CH3COO+CO2T+3H2O,D正確；

答案選D。

5.D

【詳解】A.乙醇和水都能和金屬鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氯苯和澳苯均為非電解質(zhì)和硝酸銀不能直接反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.酸性高鋅酸鉀溶液能氧化甲苯與環(huán)己烯，二者均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；

D.BaCl2溶液能與SO3反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鋼沉淀，與SO?不反應(yīng)，D正確；

故選D。

6.D

【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,Y元素原子的價(jià)層電子排布是ns"np"l

則Y為N元素；Z元素原子與X元素原子形成的XZ分子與丫2分子的價(jià)電子總數(shù)相同，則X為C元

素、Z為0元素；W元素原子的M層只有一個(gè)電子，則W為Na元素；Q元素為金屬元素，且Q元

素原子的+1價(jià)離子的M層電子軌道全充滿，則Q為Cu元素，綜上所述，X為C元素、Y為N元

素、Z為0元素、W為Na元素、Q為Cu元素。

【詳解】A.銅元素的原子序數(shù)為29,價(jià)電子排布式為3dWsi,位于元素周期表的ds區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的離子半徑大小順序?yàn)镹%

>02>Na+,故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2P軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的

第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C,故C錯(cuò)誤；

D.XZ(CO)分子與Y?(N2)分子的原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同，互為等電子體，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】滬科技版教材將d區(qū)、ds區(qū)統(tǒng)一為d區(qū)，因此所用滬科技版教材的同學(xué)選A選項(xiàng)也是正確

的。

7.B

【詳解】A.根據(jù)該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為：Cl6Hl8。9,A正確；

B.與4個(gè)不同原子或原子團(tuán)相連的碳原子為手性碳原子，與酯基相連的飽和碳原子以及與3個(gè)醇羥

基相連的飽和碳原子均為手性碳原子，共4個(gè)，B錯(cuò)誤；

C.Imol該物質(zhì)中含2mol酚羥基、Imol竣基和Imol醇酯基，Imol醇酯基可水解出Imol竣基，即

共計(jì)可消耗4moiNaOH,C正確；

D.綠原酸中含碳碳雙鍵官能團(tuán)，可發(fā)生加聚反應(yīng)，含竣基和羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，D正確；

答案選B。

8.B

【分析】醋酸鹽中的碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極a為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：

+3+2+

CH3COO-8e^+2H2O=2CO2T+7H,電極b為電池的正極，電極反應(yīng)式為：Fe+e-=Fe,據(jù)此

分析回答。

【詳解】A.由分析可知，電極a為負(fù)極，電極b為正極，正極的電勢(shì)高于負(fù)極的電勢(shì)，故A項(xiàng)正確；

B.陽(yáng)離子向原電池的正極遷移，則電池工作時(shí)，雙極膜中H+向電極b遷移，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

C.由分析可知，電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH3COO-8e+2H2O=2CO2t+7H,故C項(xiàng)正

確；

+

D.根據(jù)電極反應(yīng)式：CH3COO-8e+2H2O=2CO2T+7H,消耗ImolCH3coeT,轉(zhuǎn)移8mol電子；

2++3+

根據(jù)離子方程式：4Fe+4H+O2=4Fe+2H2O,消耗ImolCh轉(zhuǎn)移4moi電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移8moi電子時(shí)，

消耗2moiCh,則消耗醋酸根與氧氣的物質(zhì)的量之比為1:2,故D項(xiàng)正確；

故本題選B。

4s4p

9⑴網(wǎng)丁口

(2)AB

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

(4)Fe(OH)3、A1(OH)3、Ga(OH)35.5-7

(5)Ga(OH、+NaOH=Na[Ga(OH)J或Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O

(6)A1(OH)3

-

(7)[Ga(OH)4r+3e=Ga+4OJF

【分析】剛玉渣加入稀硫酸酸化，濾渣中含有Ti和Si單質(zhì)，則濾液①中含有Ga3\AF+、Fe2\Fe3+,

33+

通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FeSO4-7H2O,濾液②中主要含有Ga3+、Al\Fe,

由“中和沉淀”得到的濾液③進(jìn)入“結(jié)晶”步驟重復(fù)利用知，為避免“結(jié)晶”時(shí)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，加入

NaOH調(diào)節(jié)pH為5.5~7.5,“中和沉淀”得到Fe(OH)3,A1(OH)3、Ga(OH)3,再加入過(guò)量的NaOH溶液，

A1(OH)3>Ga(0H)3溶解，分別生成聞(0H)4「(即A10；)和[Ga(0H)4「(即GaOJ),向?yàn)V液④中通入

適量CO2,[A1(OH)4『生成A1(OH)3沉淀除去，電解含有[Ga(0H)4「的溶液得到Ga單質(zhì)，據(jù)此分析解

題。

【詳解】(1)

錢(qián)為31號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3di。4s24pL則基態(tài)錢(qián)原子的外圍電子軌道表示式為

4s4p

[u][rrn；

(2)A.將剛玉渣研細(xì)，增大接觸面積，加快剛玉渣的酸浸速率，A正確；

B.適當(dāng)升高溫度，加快剛玉渣的酸浸速率，B正確；

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸電離出的H+較少，不利于酸浸，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)沒(méi)有氣體參加反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)，不影響反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

答案選AB；

(3)FeSO&IH?。中含有結(jié)晶水，故從溶液中得到FeSO」IHQ的具體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、

過(guò)濾、洗滌、干燥；

(4)由分析可知，濾液②中含有Ga3+、AF+、Fe3+,由“中和沉淀”得到Fe(0H)3、A1(OH)3,Ga(OH)3；

若“濾液②”中陽(yáng)離子濃度均為O.lmol-匚，“中和沉淀”過(guò)程中像離子要完全沉淀，而Fe2+不沉淀，由

表格數(shù)據(jù)可知，pH=9.0時(shí)Fe2+完全沉淀，此時(shí)pOH=5,

Ksp[Fe(OH)J=c(Fe2+)c2(OH)=IO5xlOM=IO15,濾液②中陽(yáng)離子濃度均為O.lmolL,則需控

制pOH=7,pH=7,故應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍為5.5~7；

(5)“堿浸”時(shí)Ga(OH)3與NaOH反應(yīng)生成Na[Ga(OH)4],化學(xué)方程式為

Ga(OH)3+NaOH=Na[Ga(OH)4]或Ga(OH)3+NaOH=NaGaO2+2H2O；

(6)由分析可知，“碳酸化”過(guò)程向?yàn)V液④中通入適量CO2,[Al(OH)4r生成A1(OH)3沉淀除去,

[Ga(OH)4r不發(fā)生反應(yīng)；

(7)電解NaGaO2溶液制取像單質(zhì)，陰極是[Ga(OH)4「得到電子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)錢(qián)，反應(yīng)式為

[Ga(OH)4]'+3e-=Ga+4OH-。

10.(1)蒸鐳燒瓶

(2)便于液體順利流下平衡裝置中壓強(qiáng)

+2+

(3)MnO2+4H+2CV=Mn+2H2O+C12T

(4)-5.5℃以下

(5)向樣品溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀滴加稀硝酸不溶解，說(shuō)明存在氯離子

(6)吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D中使NOC1水解

【分析】裝置A為銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取一氧化氮，B可以吸收一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成的二氧化

氮并儲(chǔ)存一氧化氮，C裝置可以吸收一氧化氮中的水，D裝置為發(fā)生裝置一氧化氮和氯氣反應(yīng)生成亞

硝酰氯；G裝置為氯氣制取裝置，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性，故F裝置可用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化

氫，E裝置干燥氯氣；乙裝置中的氯化鈣能夠吸收水分，防止水蒸氣進(jìn)入D裝置導(dǎo)致亞硝酰氯水解,

該反應(yīng)中一氧化氮和氯氣等氣體均對(duì)環(huán)境有污染，故還需尾氣處理裝置。

【詳解】(1)儀器甲的名稱(chēng)是蒸儲(chǔ)燒瓶；

(2)圖示裝置中為恒壓分液漏斗，可以平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下；裝置C中長(zhǎng)頸

漏斗與大氣相通，作用為平衡裝置中壓強(qiáng)，防止裝置中壓強(qiáng)過(guò)大導(dǎo)致安全事故；

(3)裝置G中反應(yīng)為二氧化鎬和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錦、水：

+2+

MnO2+4H+2CF=Mn+2H2O+C12T；

(4)亞硝酰氯沸點(diǎn)為-55C,為防止亞硝酰氯逸出，則D中三頸燒瓶的溫度應(yīng)該控制在-55c以下；

(5)氯離子和銀離子生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故檢驗(yàn)CL的操作為：向樣品溶液中滴加硝酸銀溶

液，生成白色沉淀滴加稀硝酸不溶解，說(shuō)明存在氯離子；

(6)亞硝酰氯(N0C1)遇水發(fā)生水解反應(yīng)，裝置乙中無(wú)水氯化鈣可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D

中使NOC1水解。

11.(1)才A

(2)AB

(3)c0.0015(或1.5x10-3)升高溫度對(duì)反應(yīng)i的影響大于反應(yīng)ii

【詳解】(1)反應(yīng)iii=反應(yīng)iL反應(yīng)i,所以K=^；

由于反應(yīng)iii是放熱、燧減的反應(yīng)，根據(jù)吉布斯自由能公式可得，低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故選A；

(2)A.恒容時(shí)增大H2的濃度，平衡正向移動(dòng)，可以增加另一種反應(yīng)物二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，A正

確；

B.生成甲醇的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減小反應(yīng)容器的容積即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化

碳轉(zhuǎn)化率提高，B正確；

C.提高反應(yīng)體系的溫度，平衡逆移，CO?平衡轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；

D.選擇合造的催化劑，CO?平衡轉(zhuǎn)化率不變，D不正確；

答案選AB；

(3)①反應(yīng)i中生成CO(g)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii中生成CH30H(g)為放熱反應(yīng)，故隨著溫度的升高，

反應(yīng)i正向移動(dòng)，CO(g)的選擇性升高，反應(yīng)ii逆向移動(dòng)，CH30H(g)的選擇性降低，且二者的選擇

性之和應(yīng)為100%-結(jié)合圖像可知表示CO的選擇性的曲線是c；

②根據(jù)圖像信息可知，250℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為12%,CO(g)的選擇性為25%,CH30H(g)的

選擇性為75%。可計(jì)算出CO?的消耗量為lmolxl2%=0.12mol,生成CO(g)的物質(zhì)的量為

0.12molx25%=0.03mol,生成CHLpEg)的物質(zhì)的量為0.12molx75%=0.09mol。根據(jù)題意，在該密

閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii：

反應(yīng)iH2(g)+CO2(g)UCO(g)+H2O(g)

n(變化)0.03mol0.03mol0.03mol0.03mol

反應(yīng)ii3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

n(變化)0.27mol0.09mol0.09mol0.09mol

故在該溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n(H2)=3mol-0.03mol-0.27mol=2.7mol,

n(CO2)=Imol-0.03mol-0.09mol=0.88mol,n(CO)=0.03mol,

n(H20)=0.03mol+0.09mol=0.12mol,反應(yīng)i前后氣體系數(shù)相等，用濃度表示的平衡常數(shù)可以用物

質(zhì)的量來(lái)表示，反應(yīng)i的平衡常數(shù)為K="江坐。0.0015；

2.7x0.88

③升高溫度，反應(yīng)i正向移動(dòng)，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率升高，反應(yīng)ii逆向移動(dòng)，C0?的平衡轉(zhuǎn)化率降低,

結(jié)合圖像信息可知，在210~250c過(guò)程中，C0?平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而升高，說(shuō)明升高溫度

對(duì)反應(yīng)i的影響大于反應(yīng)ii；

(4)以面心ZTa+為參考，每個(gè)晶胞中有4個(gè)-與外4+距離最近，面由兩個(gè)晶胞共用，故ZH+的配

位數(shù)為8；

晶胞中Zf4+位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8X，+6X〈=4,CP-位于晶胞體內(nèi)，個(gè)數(shù)為8,則一個(gè)晶胞含有

o2

4x(91+16x2),m4x(91+16x2)

4個(gè)ZrC>2,質(zhì)量為」^-----晶胞體積為a3xl(f30cm3,可知p=^=1Ig/cn?。

NAVax10NA

CHO

(2)醛基氧化反應(yīng)

⑶對(duì)甲基苯甲酸乙酯

(4)sp2、sp3

.Cl/OH

+2NaOH

⑸Q]^^+NaCl+H2O

HO、ONaO、O

【分析】

異戊烷多步脫氫得到A,A和在路易斯酸的作用下生成B,

W2c的作用下生成C,,D能與CH3cH20H在濃硫酸加熱條件下生成H,即D應(yīng)為

竣酸,,D與C12在光照下反應(yīng)生成E,E