金屬及其化合物第三章第二節鎂、鋁及其重要化合物考綱解讀1考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢1．了解金屬鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。2．掌握金屬鎂、鋁及其重要化合物的主要性質及其應用。2016·全國卷Ⅰ27，全國卷Ⅱ13；2015·全國卷Ⅰ10、27，全國卷Ⅱ13；2014·全國卷Ⅱ9；2013·全國卷Ⅰ28鋁及其化合物與生產、生活有較多聯系，高考在本部分中往往以鋁及其化合物知識為載體，考查對化學基本概念、基本理論的掌握。預計2018年高考中，重點仍會放在鋁與堿的反應、氧化鋁的兩性等基礎知識上，還可能涉及鋁的重要化合物的用途，如明礬凈水、與鋁有關的藥品、食物的攝入等與生活聯系密切的內容。復習備考時注意Al3＋、AlO、Al(OH)3的相互轉化。鎂是考綱中新增的考點，也要在復習中加以重視?？键c1鋁的性質及用途欄目導航01夯實考點02考點突破夯實考點1【知識梳理】第三周期第ⅢA族化合

3．重要化學性質及應用氧化膜腐蝕4Al＋3O2

2Al2O3

2Al＋6HCl===

2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

酸、堿性

2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

鋼軌4．制備反應___________________________________________________________。注意：Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬著火時不能用二氧化碳滅火器和泡沫滅火器滅火。1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物(

)(2)常溫下，鋁遇濃硝酸，產生紅棕色氣體(

)(3)Mg、Al在空氣中性質穩定，因而都具有很強的抗腐蝕性(

)(4)鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落(

)【思維深化】(5)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(

)(6)冶煉鋁時常用焦炭作還原劑(

)(7)1molAl與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應轉移電子數相同(

)(8)鋁與少量NaOH溶液反應得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鹽(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)√

(8)×2．鋁是中學化學學習階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應又能與強堿溶液反應放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質回答下列問題：(1)等質量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，所得H2的體積之比是________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產生H2的體積之比是________。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產生的H2相等，則HCl和NaOH的物質的量濃度之比是________?！敬鸢浮?1)1∶1

(2)1∶3

(3)3∶1考點突破21．(2016·河南鄭州模擬)下列除去雜質的方法不正確的是(

)A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO【答案】B

【解析】氨水與Fe3＋和Al3＋均反應生成氫氧化物沉淀，不符合除雜的要求。鎂、鋁的性質與用途 ★★★3．(2016·吉林長春調研)ag鎂鋁合金投入xmL2mol·L－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL1mol·L－1NaOH溶液，沉淀達到最大值，質量為(a＋1．7)g，則下列說法不正確的是(

)A．鎂鋁合金與鹽酸反應轉移電子數為0．1NAB．沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x＝2yD．a的取值范圍為0．9<a<1．2有關鋁與酸、堿溶液的計算★★4．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質量為(

)A．5．4g

B．3．6g

C．2．7g

D．1．8g【答案】A

【解析】2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由化學方程式可知，若在等物質的量的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁，反應時產生H2的體積之比為