金屬及其化合物第三章第二節(jié)鎂、鋁及其重要化合物考綱解讀1考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1．了解金屬鎂、鋁及其重要化合物的制備方法。2．掌握金屬鎂、鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2016·全國(guó)卷Ⅰ27，全國(guó)卷Ⅱ13；2015·全國(guó)卷Ⅰ10、27，全國(guó)卷Ⅱ13；2014·全國(guó)卷Ⅱ9；2013·全國(guó)卷Ⅰ28鋁及其化合物與生產(chǎn)、生活有較多聯(lián)系，高考在本部分中往往以鋁及其化合物知識(shí)為載體，考查對(duì)化學(xué)基本概念、基本理論的掌握。預(yù)計(jì)2018年高考中，重點(diǎn)仍會(huì)放在鋁與堿的反應(yīng)、氧化鋁的兩性等基礎(chǔ)知識(shí)上，還可能涉及鋁的重要化合物的用途，如明礬凈水、與鋁有關(guān)的藥品、食物的攝入等與生活聯(lián)系密切的內(nèi)容。復(fù)習(xí)備考時(shí)注意Al3＋、AlO、Al(OH)3的相互轉(zhuǎn)化。鎂是考綱中新增的考點(diǎn)，也要在復(fù)習(xí)中加以重視。考點(diǎn)1鋁的性質(zhì)及用途欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)02考點(diǎn)突破夯實(shí)考點(diǎn)1【知識(shí)梳理】第三周期第ⅢA族化合

3．重要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用氧化膜腐蝕4Al＋3O2

2Al2O3

2Al＋6HCl===

2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

酸、堿性

2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe

鋼軌4．制備反應(yīng)___________________________________________________________。注意：Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器和泡沫滅火器滅火。1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)鋁制餐具可長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物(

)(2)常溫下，鋁遇濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體(

)(3)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性(

)(4)鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落(

)【思維深化】(5)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑(

)(6)冶煉鋁時(shí)常用焦炭作還原劑(

)(7)1molAl與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同(

)(8)鋁與少量NaOH溶液反應(yīng)得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽(

)【答案】(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)√

(8)×2．鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬，就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得H2的體積之比是________。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是________。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是________。【答案】(1)1∶1

(2)1∶3

(3)3∶1考點(diǎn)突破21．(2016·河南鄭州模擬)下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥B．用過(guò)量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO【答案】B

【解析】氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不符合除雜的要求。鎂、鋁的性質(zhì)與用途 ★★★3．(2016·吉林長(zhǎng)春調(diào)研)ag鎂鋁合金投入xmL2mol·L－1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL1mol·L－1NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a＋1．7)g，則下列說(shuō)法不正確的是(

)A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．1NAB．沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C．x＝2yD．a(chǎn)的取值范圍為0．9<a<1．2有關(guān)鋁與酸、堿溶液的計(jì)算★★4．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(

)A．5．4g

B．3．6g

C．2．7g

D．1．8g【答案】A

【解析】2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，由化學(xué)方程式可知，若在等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液中分別加入足量鋁，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2的體積之比為