物質結構元素周期律第五章第二節元素周期表元素周期律考點3元素周期表和元素周期律的應用欄目導航01夯實考點03真題體驗·直擊高考02考點突破04配套訓練夯實考點11．元素周期表中元素的分區【知識梳理】①分界線：沿著元素周期表中____、鍺、銻、釙與硼、____、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區和非金屬元素區的分界線(氫元素除外)。②各區位置：分界線左面為______元素區，分界線右面為________元素區。③分界線附近元素的性質：既表現__________的性質，又表現____________的性質。2．元素周期表的應用鋁硅金屬非金屬金屬元素非金屬元素3．元素“位—構—性”之間的關系及應用同一元素的“位、構、性”關系可表示如下：(1)結構與位置互推①電子層數＝__________；質子數＝__________；最外層電子數＝__________。②熟練掌握周期表中的一些特殊規律：各周期所能容納元素種數；稀有氣體的原子序數及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數的關系。(2)性質與位置的互推①根據元素的性質可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強，則可知A、B、C在同周期中按__________的順序從左向右排列。周期序數原子序數主族序數C、B、A②根據元素在周期表中的位置關系可以推斷元素的性質。如A、B、C三種元素在同一主族中由上而下排列，則A、B、C的單質氧化性依次______或還原性依次______。(3)結構與性質的互推①若元素的最外層電子數小于4，則該元素容易________；若該元素的最外層電子數大于4，則該元素容易________。②若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數________；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數________。減弱增強失電子得電子大于4小于4【思維深化】2.不看元素周期表，你能確定82號元素在元素周期表中的位置嗎？試寫出它的最高價氧化物的化學式。【答案】第六周期第ⅣA族PbO2考點突破21．(2016·全國卷Ⅲ，12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是(

)A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態氫化物的熱穩定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z元素位、構、性的綜合應用★★★★★【答案】B

【解析】X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，Z與X形成的化合物水溶液呈中性，說明XZ為氯化鈉，Z為氯元素，則Y為硫元素或磷元素，W為氧元素或氮元素。簡單離子半徑：Z＞W＞X，A項錯誤；W和鈉形成的化合物為氮化鈉、氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液溶質都有氫氧化鈉，顯堿性，B項正確；氣態氫化物穩定性：W＞Y，C項錯誤；最高價氧化物對應的水化物中高氯酸酸性最強，D項錯誤。2．(2015·天津卷，7)隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x，y，z…表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在元素周期表中的位置是________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_______＞_______；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_______＞_______。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________。(4)已知1mole的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________________。(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：①R溶液中，離子濃度由大到小的順序是_______________________________。②寫出m點反應的離子方程式：_______________________________________。③若在R溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為______mol。周期表中的“序、層”規律和“序、價”規律“序、層”規律若一種陽離子與一種陰離子電子層數相同，則“陰前陽后”，即陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數大同