備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)模擬卷07(新七省)

詳細(xì)解析

(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16C135.5Cu64Ag1081127

第I卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為有機(jī)高分子材料

B.NOx和碳?xì)浠衔锸窃斐晒饣瘜W(xué)煙霧污染的主要原因

C.用于光學(xué)望遠(yuǎn)鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料是一種傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D.氫燃料汽車是利用電解池的原理提供電能

【答案】B

【解析】A.太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，都是無機(jī)非金屬材料，A錯誤；B.光化學(xué)煙霧是

一次污染物(如氮氧化物NOx、碳?xì)浠衔锏?在光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成的二次污染物，主要含有臭

氧、過氧硝酸酯等，B正確；C.高致密碳化硅特種陶瓷材料是一種新型無機(jī)非金屬材料，C錯誤；D.氫

燃料汽車是利用氫氧燃料電池即原電池的原理提供電能，D錯誤；故答案為：Bo

2.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：HCO；+H+SO^+Ba=BaSO4+CO2T+H2O

+

B.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag+2NH3=Ag(NH3)^

2+3+

C.向Feb溶液中通入一定量氯氣，測得有50%的Fe?+被氧化：2Fe+8F+5C12=2Fe+4I2+10CV

D.NaHCCh的水解：HCO；+H2O=H2CO3+OH

【答案】C

+22+

【解析】A.向NaHSCU中滴力口少量Ba(HCO3)2溶液：2HCO3+2H+SO4+Ba=BaSO4+2CO,T+2H2O,

+

選項(xiàng)A錯誤；B.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+Cr,選項(xiàng)B

錯誤；C.離子還原性：I>Fe2+,通入氯氣后按照還原性強(qiáng)弱依次反應(yīng)，由題意可知兩種離子的物質(zhì)的量之

比為1：4,選項(xiàng)C正確；D.水解是可逆的，正確的離子方程式為HCO/HQH2CO3+OH,選項(xiàng)D錯

誤；答案選C。

3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2,該過程的總反應(yīng)為

NaNO2+NH4Cl=N2T+2H2O+NaClo設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1

A.l.Smol-L-NH4C1溶液中含NH：的數(shù)目為L5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含兀鍵的數(shù)目為2NA

C.18gH2O中含電子對的數(shù)目為2NA

D.生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過程叫作氮的固定

【答案】B

【解析】A.未說明溶液的體積，無法計算1.5mol-L」NH4cl溶液中含NH；的數(shù)目，故A錯誤；B.標(biāo)況下

22.4LN2的物質(zhì)的量為Imol,而氮?dú)夥肿又泻?個兀鍵，則Imol氮?dú)庵泻?NA個無鍵，故B正確；C.18g

18g

水的物質(zhì)的量為n=E—r=lmol,而水分子中含2對共用電子對和2對孤電子對，貝Imol水中含4NA個

電子對，故C錯誤；D.將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程為氮的固定，生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過

程不是氮的固定，故D錯誤；故選：B。

4.2022年12月，首架國產(chǎn)大飛機(jī)C919正式交付，國之重器，世界矚目。銖(Re)是生產(chǎn)飛機(jī)發(fā)動機(jī)葉片必

不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種

元素可與鋅元素組成一種化合物(結(jié)構(gòu)如圖)，該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到錢。Q是地殼中含量最豐富的

金屬元素，Z與W形成的化合物為共價晶體。下列說法正確的是

zr

II\

Z=Rc-ZXr^Y―X

I/

Z][

A.元素第一電離能：Z>Y>W>Q

B.圖中的陽離子存在三個共價鍵和一個配位鍵，四個鍵的性質(zhì)不同

C.熔點(diǎn)：W晶體大于W、Y形成的晶體

D.Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以和強(qiáng)堿反應(yīng)

【答案】D

【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可

與銖元素組成一種化合物，該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到銖。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，則為

Al,Z與W形成的化合物為共價晶體,Z為O、W為Si,X為H,結(jié)合化合物中Y的價鍵可知為N,右邊的

離子為鏤根離子；綜上分析可知X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，Q為A1元素，W為Si元素；

【解析】第一電離能：N>O>Si>AL即Y>Z>W>Q,選項(xiàng)A錯誤；陽離子為NH；,四個鍵的性質(zhì)相同，選

項(xiàng)B錯誤；N-Si鍵鍵長小于Si-Si鍵，N-Si鍵鍵能大于Si-Si鍵，選項(xiàng)C錯誤；鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水

化物為A1(OH)3,可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。

5.2019年諾貝爾化學(xué)獎花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能

LiFePCU電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)

構(gòu)如圖所示。

田田典-------7；界/右熏、

放電

原理如下：(l-x)LiFePC)4+xFePO4+LixCn.LiFePO+nC?下列說法不正確的是

%64

A.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePCh+xLi++xe-=xLiFePO4

+

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時，Li+向右移動，為了提高放電效率可用氯化鋰溶液代替中間聚合物

【答案】D

【分析】電池工作原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixC「=|^LiFePO4+nC,放電時為原電池，LixG發(fā)

生失電子的氧化反應(yīng)生成Li+,C作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為LixCn-xe=xLi++nC,正極上FePCU發(fā)生得電子的

還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為xFePC)4+xLi++xe-=xLiFePO4,放電時電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極；充電時為電解

池，原電池的正、負(fù)極分別與電源的正、負(fù)極相接、作電解池的陽極、陰極，陽、陰極電極反應(yīng)與原電池

正、負(fù)極的恰好相反；

【解析】A.放電時為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A正確；B.放電時為原電池

發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4,故B正確；C.充電時為電解池，即陰

極電極反應(yīng)式：xLi++xe+nC=LixG),故C正確；D.金屬Li是活潑金屬，則不能用氯化鋰溶液代替中間聚

合物，故D錯誤；答案選D。

6.鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。(CN1具有與鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)。F?在常溫下能與Cu反應(yīng)

生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的NazSO」反應(yīng)生成硫酰氟（SOzF?）。Ca月與濃硫酸反應(yīng)可制得HF,常

溫下，測得氟化氫的相對分子質(zhì)量約為M.S。?通入KCIO3酸性溶液中可制得黃綠色氣體CIO2，該氣體常用

作自來水消毒劑。工業(yè)用Cl?制備TiCL的熱化學(xué)方程式為TiC）2（s）+2C12（g）+2C（s）TiCl4（g）+2CO（g）

AH=-49kJ-mol-1?下列說法不正確的是

A.（CN%是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B.CIO-,SO；中心原子的雜化方式均為sp'

C.常溫下，氟化氫可能以（HFl分子的形式存在

D.%與熔融Na2sO,反應(yīng)時一定有氧元素化合價升高

【答案】A

【解析】A.（CN）2分子內(nèi)碳原子有1個碳碳單鍵、1個碳氮三鍵，則C原子為sp雜化，直線形，正負(fù)電

荷中心重疊，是由極性鍵、非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；B.CIO］中心原子的孤電子對為

7+73=1,價層電子對個數(shù)=1+3=4,所以中心原子為sp'雜化，硫酸根離子中心原子的孤電子對為

6+2；義4=o,價層電子對個數(shù)=4+0=4,所以中心原子為sp3雜化，B正確；C.常溫下，氟化氫分子間存

在氫鍵、存在締合分子，且常溫下測得氟化氫的相對分子質(zhì)量約為40,故可能以（HF）2子的形式存在，C正

確；D.耳與熔融Na2sO’反應(yīng)生成硫酰氟（SO?月），氟化合價降低，鈉和S已是最高價態(tài)，則反應(yīng)時一定

有氧元素化合價升高，D正確；答案選A。

7.新型材料納米級Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用還原法制備納米級Fe粉，其

流程如圖所示，下列有關(guān)說法不亞確的是

A.高溫制備納米級Fe的過程中通入的N2作保護(hù)氣，應(yīng)為還原劑

B.納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)

C.FeCl2?H2O固體加熱脫水的過程屬于化學(xué)變化

D.獲得的納米級Fe粉，屬于膠體

【答案】D

【分析】FeCL"Hq固體加熱脫水生成氯化亞鐵，在氮?dú)夥諊袣錃膺€原氯化亞鐵生成納米鐵粉；

【解析】A.氫氣還原氯化亞鐵得到鐵，凡為還原劑；納米級Fe粉在空氣中易自燃，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，

可作保護(hù)氣,A正確；；B.納米級Fe粉比普通Fe粉接觸面積更大,更容易與氧氣反應(yīng),B正確;C.FeCl2.“凡。

固體加熱脫水生成FeCb和水，屬于化學(xué)變化，C正確；D.納米級Fe粉成分單一，屬于單質(zhì)，不屬于膠體,

D錯誤；故選D。

8.雙酚A的結(jié)構(gòu)如圖1,可利用其制備某聚合物B（如圖2）,B的透光性好，可制成車船的擋風(fēng)玻璃，以

及眼鏡鏡片、光盤等。

下列說法錯誤的是

A.B可由碳酸二甲酯和雙酚A發(fā)生縮聚反應(yīng)制得

B.B中每個鏈節(jié)中最少有9個碳原子共平面

C.雙酚A的一氯代物有三種

D.若平均相對分子質(zhì)量為25654（不考慮端基），則B的平均聚合度n為101

【答案】B

【解析】A.B可由碳酸二甲酯和雙酚A發(fā)生縮聚反應(yīng)制得，A正確；B.B中每個鏈節(jié)中最少有7個碳原

子共平面，B錯誤；C.雙酚A的一氯代物有三種，C正確；D.若平均相對分子質(zhì)量為25654（不考慮端基）,

則B的平均聚合度n為101,D正確；故選B。

9.中石化的《丁烯雙鍵異構(gòu)化的方法》獲得第二十屆中國專利優(yōu)秀獎。在lOOkPa和298K下，丁烯雙鍵異

構(gòu)化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法不正確的是

H2,C-CH

八\\\

H-CH-CH

100-3

△E/kJ?moL80-

60-55.963.0

40-

20--

H2C=CHH3c

0-

CH2-CH3HCH,

—20------->

反應(yīng)歷程

A.上述兩種烯煌均能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B.CH2=CH-CH2-CH3比CH3-CH=CH-CH3的穩(wěn)定，性差

C.丁烯的同分異構(gòu)體只有上述2種結(jié)構(gòu)

D.以上兩種丁烯分子，每個分子中最多都有8個原子在同一平面上

【答案】C

【解析】A.烯煌均含有碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A正確；B.能量越低越穩(wěn)定CH2=CH

-CH2-CH3能量高更不穩(wěn)定，故CH2=CH-CH2-CH2比CH3-CH=CH-CH3的穩(wěn)定性差，B正確；C.T

烯的同分異構(gòu)體有2-丁烯、2-甲基丙烯、甲基環(huán)丙烷，C錯誤；D.乙烯中所有原子共平面、2-丁烯相

當(dāng)于乙烯分子中的兩個氫原子被兩個甲基取代，甲基中的3個氫原子通過旋轉(zhuǎn)最多有1個氫原子與之共面,

所以以上兩種丁烯分子，，每個分子中最多都有8個原子在同?平面上，D正確；故答案為：C?

10.Adv.Mater報道我國科學(xué)家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時，光催化電極產(chǎn)生電子(片)和

空穴(h+)。下列有關(guān)說法正確的是

A.光催化裝置中溶液的pH減小

B.整套裝置轉(zhuǎn)移O.Olmole-,光催化裝置生成1.905g」

+

C.電催化裝置陽極電極反應(yīng)式：4OH--4h-2H2O+O2T

D.離子交換膜為陰離子交換膜

【答案】B

【解析】A.光催化裝置中，氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為211++2-=應(yīng)個，「轉(zhuǎn)化為門，電極

反應(yīng)式為31+2h+=I],據(jù)此可知酸性減弱，pH升高，A錯誤；B.由31+2h+=q可知整套裝置轉(zhuǎn)移

O.Olmole-,光催化裝置生成0.005moll；,質(zhì)量為0.005xl27x3g=L905g,B正確；C.電催化裝置氫氧根得

+

空穴產(chǎn)生氧氣，陽極電極反應(yīng)式：4OH-+4h=2H2O+O2T,C錯誤；D.電催化裝置右側(cè)產(chǎn)生的氫離子

透過陽離子交換膜移向陰極，故離子交換膜為陽離子交換膜，D錯誤。故選B。

11.探究氮及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將Fe片分別插入稀硝一段時間后，前者有氣體

A稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸

酸和濃硝酸中產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象

將Fe(NC>3)2樣品溶于稀硫酸

B溶液變紅Fe(NC)3)2晶體已氧化變質(zhì)

后，滴加KSCN溶液

向兩個同規(guī)格燒瓶中分別裝入

的轉(zhuǎn)化存在限

一段時間后，兩燒瓶內(nèi)顏NO2TN2O4

C同比例的NO?和NQ,氣體，并

色深淺不同度

分別浸泡于熱水和冷水中

將盛有NH4cl固體的試管加試管底部固體消失，試管

DNH4cl固體受熱易升華

熱口有晶體凝結(jié)

【答案】C

【解析】A.鐵遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)，選項(xiàng)A錯誤；B.向Fe(NC>3)2溶液中

滴加稀硫酸，酸性條件下硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，結(jié)論不合理，選項(xiàng)B錯誤;

C.向兩個同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的NO?和N2O4氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中，一段時間后，

兩燒瓶內(nèi)顏色深淺不同，說明溫度影響平衡移動，NO?-此。4的轉(zhuǎn)化存在限度，不能完全轉(zhuǎn)化，選項(xiàng)c

A

正確；D.將盛有NH4cl固體的試管加熱，發(fā)生反應(yīng)NHQnNHsT+HClT，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又

生成氯化鍍，所以試管口處有晶體出現(xiàn)，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。

12.在容積均為1L的密閉容器中，分別進(jìn)行水的催化分解實(shí)驗(yàn)：2H2O(g).=^=2H9(g)+O2(g)AH>0,

水蒸氣的濃度(mob17)隨時間t(min)的變化如表所示：

序號溫度OminlOmin20min30min40min5Omin

①T.0.0500.04920.04860.04820.04800.0480

②工0.0500.04880.04840.04800.04800.0480

③T20.1000.09600.09300.09000.09000.0900

下列說法不亞確的是

A.實(shí)驗(yàn)①比實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡所需時間長，則工<[

B.實(shí)驗(yàn)③前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率v(O2)=2xl()7mol-IjLminT

C.實(shí)驗(yàn)②中，若在3Omin時再充入He(g),水的平衡轉(zhuǎn)化率減少

D.實(shí)驗(yàn)③中，若在50min時同時充入O.OhnolHzCXg)和OOlmolH?,貝!]此時v正<v逆

【答案】A

【解析】A.由表可知，實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)③中存在2個變量：溫度和濃度，故不能判斷溫度高低，A錯誤；B.由

表可知，實(shí)驗(yàn)③前l(fā)Omin的平均反應(yīng)速率v(O2)=gv(H2O)=gx"2渭電=2-0%1011，皿/，B正

確；C.反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②中，若在30min時再充入HQ(g),則達(dá)到新平衡時相當(dāng)于

在原有平衡上逆向移動，水的平衡轉(zhuǎn)化率減少，C正確；D.實(shí)驗(yàn)③中：

2H2O(g)2H2(g)+O2(g)

起始(mol/L)0.10000

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.0100.0100.005

平衡(mol/L)0.0900.0100.005

則K=0.005x0,102彩$i7x]05,若在50min時同時充入。OlmolHQ(g)和OOlmolH,,則水、氫氣濃度分

0.0902

0005x020

別為0.100mol/L、0.02mol/L,Q=--0-=2.0x10^>K,則平衡逆向移動，v正<v逆，D正確；故選

0.1002

Ao

13.BP晶體硬度大、耐磨、耐高溫，是飛行器紅外增透的理想材料，其合成途徑之一為

BBr3+PBr3+3H2-口皿BP+6HBr.BP立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知：以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系

可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo))。圖中原子1的坐標(biāo)為下列說法正確的是

A.BP晶體屬于分子晶體

B.PBr,分子的空間構(gòu)型是平面三角形

C.氫化物的穩(wěn)定性與沸點(diǎn)：HF>HCl>HBr

D,原子2和3的坐標(biāo)分別為

【答案】D

【解析】A.根據(jù)BP晶體硬度大、耐磨、耐高溫，可判斷BP是共價晶體，A錯誤；B.PBg中心原子P為

sp3雜化，其◎鍵電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,分子的空間構(gòu)型是三角錐形，B錯誤；C.元素的非金屬

性越強(qiáng)其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr,氫化物的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量和

氫鍵有關(guān)，氫化物的沸點(diǎn)為HF>HBr〉HCl,C錯誤；D.圖中原子1的坐標(biāo)為則原子2的坐標(biāo)

為原子3的坐標(biāo)為,D正確；故選D。

14.常溫下，二元弱酸H3Po3溶液中含磷物種的濃度之和為溶液中各含磷物種的pc-pOH關(guān)

系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH的濃度的負(fù)對數(shù)[pOH=-lgc(OH

■)]□下列有關(guān)說法正確的是

A.若反應(yīng)HPOj+H3Po3k2凡PO］可以發(fā)生，其平衡常數(shù)值為IO、

B.在濃度均為O.lmol/L的NaH2Po3和Na2HpCh混合溶液中c(Na+)>c(H2PO；)>c(HPOj)>c(H+)>c(OJT)

C.b點(diǎn)時，x=9.95

D.d點(diǎn)溶液中存在關(guān)系式c(H+)=0.1+c(HPO^)+c(OH)

【答案】C

【分析】由圖示可知，隨著堿性增強(qiáng)，即pOH減小，H3P03濃度減小，HJOs濃度先增加后減小，HP。；濃

度逐漸增大，可知HPO：中的氫不可能電離，說明H3P03是二元弱酸，故H3P03溶液中含磷物有H3P03、

H2P03,HP。>已知H3P03溶液中含磷物種的濃度之和為O.lmoH/i,即

c(H3Po3)+c(H2P03)+C(HPO；尸0.1mol?Li,根據(jù)酸堿中和反應(yīng)知隨著c(OH一)的增大，c(H3Po3)逐漸減小，

c(H2PC)3)先增大后減小，c(HPOj)逐漸增大，即隨著pOH的減小，pc(H3Po3)逐漸增大，pc^POs)先減小后

增大，pc(HP。：)逐漸減小，故曲線①表示pc(HP。：)隨pOH的變化，曲線②表示pc(H2PO3)隨pOH的變化,

曲線③表示pc(H3Po3)隨pOH的變化，點(diǎn)a(7.3,1.3)表示當(dāng)POH=7.3時，pc(HPO^)=pc(H2P03),點(diǎn)b(x,

3.6)表示當(dāng)POH=x,時pc(HPO；)=pc(H3Po3),點(diǎn)c(12.6,1.3)表示當(dāng)pOH=12.6時，pc(H2Po3)=pc(H3Po3)。

c(HPO2')xc(H+)

【解析】A.點(diǎn)c(12.6,1.3),pc(H2Po3)=pc(H3Po3),c(H2PO；)=c(H3PO3),Kal=^~:_^=c(H+)=l(T

C(H3PO3)

c(HPQxc

(14-12.6)=10-1.4,點(diǎn)a(5.3,1.2)表示當(dāng)pOH=7.3時，=3))(H+)=10<14-7-3>=1067,若反應(yīng)

c(H2Po3)=C

HPO￡+H3PO3U2HJO3可以發(fā)生，其平衡常數(shù)值K==1053,故A錯誤；B.二元弱酸H3Po3,

匕2

則Na2HpCh為正鹽，H2PO-在溶液中只存在水解，在濃度均為0.1mol/L的NaH2P。3和Na2HPO2混合溶液

中c(Na+)>c(HPO；)>c(H』O])>c(H+)>c(OH-),故B錯誤；C.b點(diǎn)，是曲線③和曲線①的交點(diǎn)，此時

,c(HPOhxc2(H+),、

c(H3Po3)=C(HPO；)此時的Ka=-------；-------J—^=c2H+),a點(diǎn)是曲線③和曲線②的交點(diǎn)，此時

c(H3Po3)

c(HPO|)xc(H+)

=C(H+)=10V4-7.3)=1067,?點(diǎn)是曲線①和曲線②的交點(diǎn)，此

c(HPOh=c(H2PO；),則K,=

<H2PO-)

c(HPO|)xc(H+)

時c(H3Po3)=。(叼0，),則

cH3PO3

c(HPOj)xc(H+)c(HPOf)xc(H+)

X-C

~c(H3PO3)C(H2PO；)')=10-14x1067=10-8」，則b點(diǎn)c(H+)=10-4O5,則b點(diǎn)的

pH=4.05,則b點(diǎn)的pOH=14-4.05=9.95,所以x=9.95,故C正確；D.d點(diǎn)時,此時pH=O,c(H+)=lmol/L,

而二元弱酸O.lmobLiH3PCh提供的氫離子濃度小于0.2mol/L,則d點(diǎn)溶液中：c（H+）＞0.1+c（HPO；）+c（OH「）,

故D錯誤；故答案選C。

第n卷

二、非選擇題：共4小題，共58分。

15.（14分）某研究小組以硫化銅精礦（含Zn、Fe元素的雜質(zhì)）為主要原料制備Cu粉，按如下流程開展實(shí)驗(yàn):

已知：

傣旃精硝硫料液一過濾,砌學(xué)：通鈕叵

局壓。2調(diào)節(jié)pH=4

步驟I步驟n步驟ni

①硫化銅精礦在酸性條件下與氧氣反應(yīng)：2CuS+O2+2H2SO4=2CUSO4+2S+2H2O

②金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

（1）步驟I,通入。2采用高壓的原因是;

（2）下列有關(guān)說法正確的是。

A.步驟I,過濾得到的濾渣中含有S

B.步驟H,NW調(diào)節(jié)pH至4,使Fe（OH）3、Zn（OH）2沉淀完全

C.步驟III,增加溶液的酸度不利于Cu生成

D.為加快過濾速率，需用玻璃棒對漏斗中的沉淀進(jìn)行充分?jǐn)嚢?/p>

（3）步驟I、ill需要高壓反應(yīng)釜裝置如圖。步驟m中，首先關(guān)閉出氣口，向高壓反應(yīng)釜中通入固定流速的

H2,然后通過控制氣閥K1或K-維持反應(yīng)釜中的壓強(qiáng)為3.0xl（）6pa。請給出反應(yīng)過程中的操作排序:

g—>—>—>—>c—>,

a.開啟氣閥K]b.開啟氣閥K「通入高壓H2c.關(guān)閉氣閥K[d.開啟氣閥K?e.開啟氣閥K?,通入高

壓H2f.關(guān)閉氣閥K°g.開啟攪拌器h.拆下罐體

（4）步驟III,高壓H?可以從濾液中置換出金屬Cu,而無法置換出金屬Zn。請結(jié)合方程式說明其原因

是;

（5）銅純度的測定

步驟1：取0.200g粗銅，加入一定量濃HNC>3、濃HC1,微熱至粗銅完全溶解后，控制溶液pH為3~4,加

熱除去未反應(yīng)的HNO3,冷卻；步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250mL,量取25.00mL置于錐形瓶中,

加入過量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用O.OlOOmoLLTNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s溶液

30.00mLo

已知：2+

2Cu+4r=2CUI+I2,I2+2S2O^=S4O;-+2r

①產(chǎn)品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;

②測定過程中，下列說法正確的是o

A.步驟1中若未反應(yīng)的HNO3未除盡，則導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低

B.步驟2中應(yīng)先用蒸儲水洗滌酸式滴定管后，再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C.滴定過程中，若向錐形瓶內(nèi)加少量蒸儲水，則滴定結(jié)果偏低

D.滴定前平視刻度線，滴定后仰視，則測定的結(jié)果偏高

【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）

（1）高壓條件下，增加溶液中。2濃度，提高反應(yīng)速率

(2)AC

(3)g-f-b—d—c-h(3分)

(4)國的還原性強(qiáng)于銅，故發(fā)生H?+CU2+=2H++CU；而Zn的還原性強(qiáng)于H?,故H?+Zn"=2T+Zn無

法發(fā)生

(5)96%(3分)D

【分析】硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))在高壓氧氣作用下，用硫酸溶液浸取，硫酸與CuS反應(yīng)產(chǎn)生硫

2+

酸銅、S、H2O,Fe?+被氧化為Fe3+；加入氨氣調(diào)節(jié)pH使Fe?+形成氫氧化鐵沉淀，溶液中剩余Cl+、Zn；

向?yàn)V液中通入高壓氫氣，根據(jù)元素活動性可知，CW+被還原為Cu,過濾分離出；溶液中剩余Zn2+經(jīng)系列處

理得Zn；

【解析】(1)步驟I,通入采用高壓的原因：高壓條件下，增加溶液中。2濃度，提高反應(yīng)速率；

(2)A.根據(jù)分析可知，步驟I,過濾得到的濾渣中含有S,故A正確；B.步驟H,NH3調(diào)節(jié)pH至4,

Fe3+沉淀為Fe(OH)3,未達(dá)到Zn?+沉淀pH,故B錯誤；C.步驟III,用氫氣還原CP,氫氣失去電子被氧

化為氫離子，增加溶液的酸度，不利于氫氣失去電子還原Cu單質(zhì)，故C正確；D.用玻璃棒對漏斗中的沉

淀進(jìn)行充分?jǐn)嚢瑁赡軐?dǎo)致濾紙破損，故D錯誤；答案選AC；

(3)結(jié)合裝置圖及步驟III首先關(guān)閉出氣口，向高壓反應(yīng)釜中通入固定流速的H?,然后通過控制氣閥Kj或

K2,維持反應(yīng)釜中的壓強(qiáng)為3.0xl()6pa，可知操作順：g—Jb―d-c—h；

(4)步驟III,高壓H?可以從濾液中置換出金屬Cu,而無法置換出金屬Zn。請結(jié)合方程式說明其原因：H2

的還原性強(qiáng)于銅，故發(fā)生HZ+CU2+=2H++CU；而Zn的還原性強(qiáng)于H°,故H?+Zr?+=2T+Zn無法發(fā)生；

(5)根據(jù)2Cu2++41=2CuI+l2，12+2520，=540；+2「可知2€：112+~12~2520；-,貝I]

n(Cu2+)=n他0；一)=O.Olmol/LxO.O3L=3xl0-4mol,0.2g粗銅樣品中，

m(Cu)=3xIO-4molx—x64g/mol=0.192g,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)：”等xlOO%=96%；A.步驟1中若未反應(yīng)的

HNO3未除盡，則導(dǎo)致Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液體積消耗偏大，滴定結(jié)果偏高，故A錯誤；B.硫代硫酸鈉為強(qiáng)堿弱

酸鹽，溶液水解呈堿性，不能用算式滴定管，故B錯誤；C.滴定過程中，若向錐形瓶內(nèi)加少量蒸鐳水，對

測量結(jié)果無影響，故C錯誤；D.滴定前平視刻度線，滴定后仰視，則測定的結(jié)果偏高，故D正確；答案

選D。

16.(14分)1,2—二氯乙烷(CH2cleH2C1)是重要的有機(jī)化工原料，實(shí)驗(yàn)室采用“乙烯液相直接氯化法”制備

1,2一二氯乙烷，相關(guān)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：

尾氣處理

已知:

①C2H5OH^^^CH2=CH2T+H2O；②C12（g）+CH2=CH2（g）-CH2cleH2cl（1）AH<0；③1,2一二氯乙烷

不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)83.6℃。回答下列問題：

(1)儀器B的名稱是,裝置甲中橡皮管的作用是o

(2)甲裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)制取1,2一二氯乙烷的裝置接口順序?yàn)?箭頭為氣流方向，部分裝置可重復(fù)使用)：

a->_>_>_>_>b_c<__i<__j<-d0

(4)乙裝置中多孔球泡的作用是反應(yīng)開始前先向乙中裝入1,2—二氯乙烷液體，其原因是o

(5)己裝置所加入的試劑為。

(6)產(chǎn)品純度的測定：量取5.5mL逐出Cb和乙烯后的產(chǎn)品，產(chǎn)品密度為1.2g/mL,加足量稀NaOH溶液,

加熱充分反應(yīng)：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入

L0000mol/L的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液至不再產(chǎn)生沉淀，沉降后過濾、洗滌、低溫干燥、稱量，得到14.35g白色

固體，則產(chǎn)品中1,2一二氯乙烷的純度為%。

【答案】(每空2分)

(1)球形冷凝管平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下

(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5C12t+8H2O

(3)g-h—e-f

(4)增大氣體與液體的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行溶解CL和乙烯，促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸

(5)H2O

(6)75

【分析】甲中反應(yīng)生成氯氣通過戊中飽和食鹽水除去氯化氫后進(jìn)入丁裝置干燥，然后進(jìn)入乙；丙裝置生成

乙烯通過己裝置除雜后通過丁裝置干燥后進(jìn)入乙，裝置乙中乙烯和氯氣反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷；

【解析】(1)由圖可知，裝置B的名稱為球形冷凝管；裝置甲中橡皮管的作用是平衡氣壓，便于濃鹽酸順

利滴下；

(2)甲裝置利用高鋅酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

2KMnO4+16HCl=2KCl+MnCl2+5Cl2T+8H2O；

(3)利用甲裝置生成氯氣，生成的氯氣通過飽和食鹽水除去HC1,經(jīng)過濃硫酸干燥后通入裝置乙，裝置丙

中加熱乙醇得到乙烯，通過水除去揮發(fā)的乙醇，再經(jīng)濃硫酸干燥后通入裝置乙與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成1,2-

—■氯乙烷，因此裝置的連接順序?yàn)閍—>g―>h―>e―>f—*bc<f<—e<—i<j<—d；

(4)乙裝置中多孔球泡的作用是反應(yīng)開始前先向乙中裝入1,2—二氯乙烷液體，以增大氣體與液體的接觸

面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行溶解Cb和乙烯，促進(jìn)氣體反應(yīng)物間的接觸；

(5)己裝置所加入的試劑以除去乙烯中的乙醇蒸氣，故為H20；

(6)量取5.5mL產(chǎn)品，密度為1.2g?mLT,其質(zhì)量為1.2g?mL"5.5mL=6.6g,加足量稀NaOH溶液，發(fā)生

的反應(yīng)為CH2cleH2cl+2NaOH^^>CH2OHCH2OH+2NaCl,然后加入LOOOOmol/L的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液至

不再產(chǎn)生沉淀，沉降后過濾、洗滌、低溫干燥、稱量，得到14.35g白色固體，發(fā)生反應(yīng)Ag++C1=AgClJ,

1435。

w(Cr)=w(AgCl)=g/=0.Imol,根據(jù)氯原子守恒可知，77(1,2-二氯乙烷)=0。50101,則產(chǎn)品1,2-

143.5g/mol

二氯乙烷的純度為O05m2：99g/molXi。。％=75%。

6.6g

17.(15分)研發(fā)二氧化碳的碳捕集和碳利用技術(shù)是科學(xué)研究熱點(diǎn)問題，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價值。回

答下列問題：

(1)常溫常壓下，一些常見物質(zhì)的燃燒熱如表所示：

名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇

化學(xué)式

H2CH4coCH30H

AH/fkJ.moF1)-285.8-890.3-283.0-726.5

1

己知：C&OH?=CH3OH(1)AH1=-38.0kJ-moF

則CO(g)+2Hjg)=CH3OH(g)△%=kJ.mol1,該反應(yīng)在__________(填“高溫”、“低溫”或

“任意溫度”)下能自發(fā)。

(2)在氫氣還原CO?的催化反應(yīng)中，CO?可被催化轉(zhuǎn)化為甲醇，同時有副產(chǎn)物CO生成，為了提高甲醇的

選擇性，某科研團(tuán)隊研制了一種具有反應(yīng)和分離雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器，原理如圖所示。

保持壓強(qiáng)為3MPa,溫度為26。℃,向密閉容器中按投料比品=3投入一定量C。?和H?,不同反應(yīng)模

式下C02的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

n(Hz)

n(CO2)

實(shí)驗(yàn)組反應(yīng)模式溫度/℃CO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%CH30H的選擇性/%

①普通催化反應(yīng)器326021.967.3

②分子篩膜催化反應(yīng)器326036.1100

①分子篩膜催化反應(yīng)器（恒溫恒容）模式中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H?（g）=CH3OH（g）+H2O（g）,下列說法能

作為此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)的是（填標(biāo)號）。

A.氣體壓強(qiáng)不再變化B.氣體的密度不再改變

C.v正（CC"=3v逆（比）D.c（CO2）：c（H2）:c（CH3OH）:c（H2O）=1:3:1:1

②由表中數(shù)據(jù)可知雙功能的分子篩膜催化反應(yīng)器模式下，CO?的轉(zhuǎn)化率明顯提高，結(jié)合具體反應(yīng)分析可能

的原因：?

（3）二氧化碳催化加氫制甲醇的反應(yīng)中［00式或+3H2（g）=CH3OH（g）+HQ（g）?H<］在起始物

=3時,在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CHQH）,在T=250℃時，

3

%（CH3OH）隨壓強(qiáng)（p）的變化及在p=5X10Pa時X（CH3OH）隨溫度（T）的變化，如圖所示。

O5Pp5a

4679

s

s

s

(

H

Oo.s

X

0

Xo.

o.s

o.

001200210220230240250260270280

①圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是（填“a”或"b”），判斷的理由是0

②恒溫時（T=250℃）,當(dāng)X（CH3OH）=Q10時，C02的平衡轉(zhuǎn)化率a=（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），此

條件下該反應(yīng)的Kp=Pa2?（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位X對于氣相反應(yīng)，可以用分壓表示，分壓=總壓義

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時C02零排放，其基本原理如下圖所示。溫度小于900℃

時進(jìn)行電解反應(yīng)，碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應(yīng)為

2CO3--4e-=2CO2t+O2t，則陰極的電極反應(yīng)為。

熔融碳酸鹽

及石灰石

陽

極

CaCO3

CaO+O2+C

CaO

【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）

（1）-108.5低溫（1分）

（2）A（1分）雙功能分子篩催化膜反應(yīng)器能及時分離出產(chǎn)物水蒸氣占主導(dǎo)因素，平衡右移，二氧化

碳的產(chǎn)率增大

⑶b（l分）在一定壓強(qiáng)下，升高溫度平衡逆向移動，MCH3OH）減小33.3%2.86xlO-9

（4）3co2+4e=C+2COj

［解析］（1）①CH3OH（g）=CH3OH（1）AH,=-38.0kJ-moL

1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH=-285.8x2=-571.6kJ.mol

1

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-283.Ox2=-566.0kJ.mol

1

④2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)AH=-726.5x2=-1453.0kJ.mol