備戰2025年高考化學模擬試卷05（浙江省）

化學

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K

39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。

1.下列物質屬于電解質，且在熔融狀態下能導電的是（）

A.水銀B.生石灰C.硝酸D.二氧化硅

2.下列化學用語表示正確的是（）

A.中子數為16的磷原子：

B.NH3分子的VSEPR模型:

的電子式:[:Cl:]Ca2+[:Cl:]-

C.CaCh

H3C/H

D.順-2-丁烯的結構簡式：

/CH3

3.下列關于鋁及其化合物說法不正頌的是（）

A.鋁元素位于周期表的P區

B.明磯溶液呈酸性

C.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硝酸

D.工業上常用電解熔融AlCh制備金屬鋁

4.下列說法不正確的是（）

A.鈉是一種強還原劑，可以將鈦等金屬從其熔融的氯化物中置換出來

B.可以用黃鐵礦制備硫酸，而不能用黃銅礦制備硫酸

C.二氧化硅是共價晶體，可直接用于制造光導纖維而不能直接做芯片

D.鎂燃燒發出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火，鎂還能在CO2或SO2或NO2中劇烈燃燒

5.下列說法正確的是（）

!

4mLO.Olmol/LH4mL0.02mol/L

KMnO,fKMnO/容液

0

0

2mLO.Zmol/Lk^2mL0.2mol/L

H2c2O4溶液

H2C2O4

①④

A.圖①裝置可制取大量NaHCCh晶體

B.圖②酸性KMnCU溶液褪色證明生成的氣體分子中含有碳碳不飽和鍵

C.圖③實驗只發生了反應：Fe+SAFeS

D.圖④裝置依據褪色時間的長短，不能證明反應物濃度對反應速率的影響

6.藥物結構的修飾有助于新藥的開發與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示意圖如下。

B.青蒿素中存在過氧鍵，具有強氧化性

C.該過程若有Imol青蒿素完全轉化，則轉移2moi電子

D.羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能

7.瞬（PH3：）可用白磷（P4）與過量堿液反應制備，反應方程式：P4+3KOH+3H2OPH3T+3KH2Po2,下列說

法不巧破的是（）

A.ImolP4含◎鍵數目為6NA

B.KH2PO2為酸式鹽

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3

D.生成lmolPH3轉移的電子數為3NA

8.下列說法正確的是（）

A.油脂在酸性溶液中的水解反應可稱為皂化反應

B.苯中含少量苯酚，可加入濃澳水，充分反應后過濾除去

C.氨基酸既能與HC1反應，也能與NaOH反應，產物均為鹽和水

D.乙醛和氫氣混合氣體通過熱的鍥催化劑，乙醛發生還原反應

9.下列反應的方程式不亞項的是()

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca+OH=CaCO3i+H2O

22+

B.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液：S2O3-+SO4-+4H=2SO2T+Si+2H2O

C.C11SO4溶液與閃鋅礦(ZnS)反應生成銅藍(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)

D.向銀氨溶液中滴加乙醛，水浴加熱，析出光亮銀鏡：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHACH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O

10.肉桂醛可利用苯甲醛、乙醛通過如下途徑合成。下列說法不E項的是()

CHO+CH3cHONaOH^K溶液>CH=CHCHO+H2O

A.上述反應依次經歷了加成、消去的過程

Br

B.肉桂醛與足量漠水反應生成廣J^CHO

C.產物中可能存在副產物CH3cH=CHCHO

D.肉桂醛分子的碳原子具有相同的雜化方式

11.Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s區，Y的s能

級電子數等于P能級的電子數，五種元素中Q的未成對電子數最多。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷

數是W的2倍。則下列說法正確的是()

A.離子半徑：X>Z>W

B.化合物ZW2和ZW3中Z雜化不同

C.簡單氫化物的穩定性：Q>W

D.Z和X可形成原子個數比為1：1和1：2的化合物

12.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有殺菌消毒及凈水作用，某實驗小組在堿性條件下制備KzFeCU流程如圖所示:

Cl2Fe(NO3)3飽和KOH溶液

NaCl(s)

下列說法不正確的是()

A.ImolKzFeCU消毒能力相當于L5molHC1O

B.氧化反應：3NaC10+2Fe(N03)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O

C.同溫度時高鐵酸鈉溶解度大于高鐵酸鉀

D.提純時，應用到的玻璃儀器有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、酒精燈

13.一種檢測空氣中甲醛含量的電化學傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

質子交換膜

A.工作時，電能轉化為化學能

B.工作時，工作電極電勢低，發生還原反應

C.工作時，電子由工作電極通過導線轉移到對電極，再經過電解質溶液回到工作電極

D.工作時，對電極區的電極反應為O2+4H++4e=2H2。

14.一定條件下，2,3-二甲基-1,3-丁二烯與澳單質發生液相加成反應（1,2-加成和1,4-加成同時存

Br

A.穩定，因此任意條件下主產物均為

B.由&2小于心3可知，升溫有利于

Br

Br

C.[(1)AW=(七+4-蜃一紇jkJ/mol

Br

D.由反應歷程及能量變化圖可知，該加成反應為放熱反應

15.H2s是常見的二元弱酸(電離常數Kai(H2s)=LlX10-7,Ka2(H2S)=1.3xlO-13)。氫氧化鐵［Ksp=2.8x10-39］、

氫氧化鋅［Ksp=3.0x10-17］均為難溶多元弱堿，硫化鋅［Ksp=1.6x10-24］為難溶鹽。所有數據均為25℃的值。下

列有關說法不IE碉的是()

A.因為H2s的Kal?Ka2,所以C(S2AKa2=l.3xlO^mol/L

B.Fe(OH)3飽和溶液中的c(Fe3+)ulxl(yi0mol/L

C.分別向等體積等濃度的(CH3coO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物質的量的H2s沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)

更小

D.pH=13的Na2s溶液與相同物質的量的ZnSCU反應，只沉淀ZnS

16.下列方案設計、現象和結論都正確的是()

實驗目的實驗設計現象和結論

檢驗某固體化合物樣品中是否存取少量固體樣品完全溶于鹽酸，在滴若出現血紅色，則該固體化

A

在Fe3+加KSCN溶液合物中存在Fe3+

若產生白色沉淀，則說明酸

B探究H2SO3和HC1O的酸性強弱將SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中

性：H2SO3>HC1O

探究常溫下同濃度的CH3coOH常溫下，分別測O.lmol/L的若兩者的pH之和等于14,

C

和NH3H2O的電離能力CH3coONa和NH4C1溶液的pH則兩者的電離程度相同

若溶液變藍，則說明氣體為

D驗證某紅棕色氣體是否為NO2將氣體通入淀粉碘化鉀溶液

NO2

第n卷

二'非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)鋁及其配合物在生活中有重要應用。

(1)順柏有抗癌作用。機理:在銅轉運蛋白的作用下，順柏進入人體細胞發生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl

與DNA結合，破壞DNA的結構，阻止癌細胞增殖。如:

①基態Cu原子價層電子排布式為o

②鳥嘿吟與Pt(NH3)2(OH)Cl反應的產物中包含的化學鍵o

A氫鍵B.離子鍵C.共價鍵D.配位鍵

③在Pt(NH3)2Cb,配體與伯(II)的結合能力：C1-(NH3填“〉”或

⑵順柏和反粕互為同分異構體，兩者的結構和性質如下。

順伯反鉗

/NH3Cl\/NH3

空間結構PtPt

z

Cl\NH3Z

H3N、C1

25℃時溶解度/g0.25770.0366

①推測Pt(NH3)2Cl2的結構是(填“平面四邊形”或“四面體形”)。

②順鉗在水中的溶解度大于反鉗的原因是o

(3)粕晶胞為立方體，邊長為apm,結構如圖：

下列說法正確的是o

A.該晶胞中含有的粕原子數目為4

B.該晶體中，每個伯原子周圍與它最近且等距離的鉗原子有8個

4x195

C.該晶體的密度為丁txl030g.cm-3

D.該晶體中柏原子之間的最近距離為變apm

2

18.(10分)工業上以SO2為原料可以制備各種含硫化合物，部分轉化關系如下圖所示:

INa)CC)31--------1[?]]

Na2s2O3<.T,rSOTk->rSQT|->1H2so41一>|K2S2O81

-------------Na2s----------------------------------------

、，尿素

H2NSO3H

(1)工業上常用煨燒黃鐵礦制SO2,寫出該反應的方程式

(2)下圖是硫的四種含氧酸根的結構式:

-

o2-o-2-o2-o2-

l}kol0)lo

s/os^-os>I

—\

一y/y

lSxrl5l0s

x。

ooooo—oI

.o.-O

ABCD

根據組成和結構推斷，能在酸性溶液中將Mn?+轉化為MnO］的是(填標號)，寫出該反應的

離子方程式___________

(3)工業上用惰性電極電解硫酸和硫酸鉀的混合溶液(或硫酸氫鉀溶液)來制備K2s2。8,寫出電解的總離

子方程式___________

(4)發煙硫酸和尿素反應可以制得氨基磺酸(H2NSO3H),氨基磺酸是硫酸分子的一個羥基被氨基取代而

形成的無機固體酸，是一種常見的化工原料。下列說法不無理的是

A.氨基磺酸能與醇反應

B.氨基磺酸能與活潑金屬反應產生氫氣

C.氨基磺酸的實際存在形式可能為+H3NSO3-

D.氨基磺酸與硝酸只能發生非氧化還原反應

(5)設計實驗檢驗氨基磺酸(H2NSO3H)中的N元素

(6)硫代硫酸鈉有較強的配位能力，不溶于水的AgBr可以溶解在Na2s2。3溶液中，生成和銀氨溶液類似

的物質，寫出該反應的離子方程式,和Ag+成鍵的原子是

A.氧原子B.端基硫原子C.中心硫原子

19.(10分)以煤為原料，經由甲醇可制取甲醛，也可以制取烯煌并可以此取代傳統的以石油為原料制

取烯煌的路線。

(1)已知：在25℃和lOlkPa條件下，甲醇的燃燒熱為-726.5kJ-mo「i,乙烯的燃燒熱為-1411kJ-mo「，

E

Rlnk=^+C(Ea為活化能，R、C為常數，k為平衡常數)。貝八

①CH30H(1)脫水生成C2H4的熱化學方程式是,該反應自發進行的條件是(填

“較低”、“較高”或“任意”)溫度。

②甲醇脫水生成乙烯的溫度與平衡常數的實驗數據圖如圖1所示，該反應的正反應的活化能為一

-1

kJ-molo

(2)以煤為原料氣化產生的原料氣可以用來合成CH30H和CH30cH3,合成氣平衡轉化率隨氫碳比

(嘿b的變化如圖2所示：甲醇制取燃的過程中，會發生多種反應，可以生成CH4、C2H4、C4H8等，一

定條件下，測得各煌的質量分數、CH30H轉化率隨溫度變化情況如圖3所示。

1oo

一甲醇轉化率

%5o

100%

%、

、

8o照<

稹

白4o￡

^*90)

6o群

壽

眼3og

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詳g

4o歡2o

(河70

HZffi-

+2o1o

O60

)O

0

00.51.01.52.02.53.0300350400450500

溫度FC

H2/CO

圖2圖3

①下列敘述不E項的是。

A.合成CH30cH3的最佳氫碳比為1.0

B.甲醇制取煌的過程中，相同條件下，溫度越高越有利于CH4的生成

C.甲醇制取乙烯的過程中，一般控制在350℃~400℃比較合適

D.甲醇制取煌的過程中，CH30H的平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少

②原料氣合成CH3OH、CH30cH3過程有如下反應發生：

反應ICO(g)+2H2(g)CH30H(g)AH=-91kJ-mol-1

1

反應IICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)NH=-41kJ-moF

反應m2CH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)-24kJ-mori

圖2中原料氣合成CH30cH3的轉化率高于CH3OH的原因

③在350℃,IMPa下，甲醇制取乙烯的轉化率隨時間的變化曲線如圖4所示為該條件下的平衡時刻）。

畫出在相同條件下，向容器中添加氮氣作稀釋劑時甲醇的轉化率隨時間的變化曲線。

%

、

樹

?

H

O

X

O

20.（10分）乳酸亞鐵｛[CH3cH（OH）COO]2Fe-3H2O,M=288.0gmoH｝是一種常見的食品鐵強化劑，溶于

水，難溶于乙醇。某研究小組以礦渣X（主要成分是FezCh,含少量AI2O3、SiCh雜質）制備乳酸亞鐵并進行產

品Fe2+含量測定，制備流程如下（部分環節已略去）:

氨水一小八，|過濾、洗滌，濾渣酸溶、過量固體6

-------------------?絹介A--------------------------------?---------------?

調節pH3.5?4.0?刀還原

IIIIII

重結晶r

乳酸亞鐵

已知：①一定濃度的金屬離子生成相應的氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

金屬氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH

Fe(OH)27.69.6

Fe(OH)32.23.4

AI(OH)34.15.4

②Fe2++2HCO3-=FeCO31+CO2T+H2OFe3++2HPO42-=[Fe（HPO4）2『（無色配離子）

請回答：

⑴步驟IV,轉化時使用如圖裝置，儀器A的名稱是o

(2)下列有關說法不正確的是0

A.步驟II,加入氨水調節pH后，組分A中主要含鐵成分為Fe2+、Fe(OH)3

B.步驟m,固體B為鐵

C.固體C為FeCQ和Fe

D.重結晶后可選擇乙醇洗滌晶體

E.為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式

(3)實驗室常用已知濃度的重錨酸鉀標準溶液滴定Fe?+。

①從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟廠”上填寫一件最關鍵儀器，

“(廠內填寫一種操作，均用字母表示］

蒸儲水洗滌一潤洗一()一裝液一()一()一用(量取一定體積的Fe")一加指

示劑，準備開始滴定。

儀器：a.燒杯；b.酸式滴定管；c.堿式滴定管；d.錐形瓶

操作：e.調整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數

f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液

g.打開活塞快速放液

h.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出

i.將洗滌液從滴定管上口倒出

②滴定曲線如下圖所示(曲線a未加磷酸，曲線b加磷酸)。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是:

溶液酸化抑制Fe?+水解、(寫出兩個理由)。

彳重鋁酸鉀)/mL

(4)研究小組為了測定乳酸亞鐵產品中的Fe?+含量，稱取5.600g乳酸亞鐵產品溶于蒸儲水，定容至250

mL,進行如下實驗。

【實驗一】鈾量法測定F3+含量。

4+2+4+3+

取25.00mL試液，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點。滴定反應為:Ce+Fe=Ce3+Fe,

4次滴定消耗Ce(SCU)2溶液的體積如下：

實驗次數1234

消耗Ce(SO4)2溶液的體積/mL18.7520.0518.7018.65

①則該產品中Fe2+含量為%(保留四位有效數字)。

【實驗二】高銃酸鉀法測定F3+含量。

取25.00mL試液，加入適量硫酸，用0.0200mol/L的高鎰酸鉀標準溶液滴定至終點。4次滴定測得的

21.(12分)鹽酸洛美沙星是一種氟唾諾酮藥物，具有抗腫瘤活性。某課題組設計的合成路線如下(部分

反應條件已省略)：

-ECz&Br

C12HENO3IR2coJDMF'

H(C2H5)3NHCI

C21H/2NQ7BIJHQH

請回答:

(1)下列說法不正確的是o

A.化合物A分子中所有原子一定共平面

B.根據合成路線推測，化合物C能與其他物質發生縮聚反應

C.化合物G中含有配位鍵

D.洛美沙星的分子式為Ci7H18F2N3O3

(2)化合物B的官能團名稱是；化合物H的結構簡式是。

(3)寫出D-E的化學方程式。

(4)寫出3種同時符合下列條件的化合物F的同分異構體的結構簡式(不包括立體異構體)o

①】H-NMR譜表明：分子中共有3種不同化學環境的氫原子；

②IR譜檢測表明：苯環上有多酚羥基且相鄰，且分子不含-CN,含-N=O；

③分子中還有一個五元碳環。

NH2

(5)以苯胺(J)和甲氧亞甲基丙二酸二甲酯［CH30cH=C(COOCH3)2］為原料，設計合成如下圖所示化合

物的合成路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)=

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