備戰2025年高考化學模擬試卷04（浙江?。?/p>

詳細解析

（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl

35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、單項選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個選項最符合題意。

1.下列物質在熔融狀態下不導電且屬于電解質是（）

A.CuB.AlChC.CaCl2D.SiO2

【答案】B

【解析】A項，Cu是金屬單質，在熔融狀態下導電，但不屬于電解質，故A不選；B項，AlCb是共價

化合物，在熔融狀態下不導電，屬于電解質，故B選；C項，CaCL是電解質，在熔融狀態下能導電，故C

不選；D項，SiCh是非電解質，在熔融狀態下不導電，故D不選；故選B。

2.下列化學用語表述不亞項的是（）

A.CO2的電子式:C）：：C：（）：

B.中子數為20的氯原子：

C.BF3分子的VSEPR模型：

3d4s

D.基態Fe原子的價層電子排布圖：曰［不j|聞

【答案】C

【解析】A項，CO2為共價化合物，每個原子均滿8電子穩定結構，電子式：：6：：C：：6：,A正確;

B項，核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數，左上角為質量數；中子數為20的氯原子：Cl,B

正確；C項，BF3分子中B原子的價層電子對數為3+；（3-3xl）=3,則VSEPR模型為平面三角形，C錯誤;

3d4s

D項，基態Fe原子核外電子排布為Is22s22P63s23P63d64s2,則價層電子排布圖:nmniiBE]

D正確；故選C。

3.BeCb熔點較低，易升華，溶于醇和酸，其化學性質與AlCb相似。下列說法正確的是（）

A.BeCb屬于電解質，但熔融態不導電B.Be位于元素周期表的p區

C.BeCb熔點比BeBr2高D.BeCb不與NaOH溶液反應

【答案】A

【解析】A項，BeCL熔點較低，易升華，其化學性質與AlCb相似，符合分子晶體的性質，故BeCh

為共價化合物，熔融狀態破壞不了共價鍵，故熔融狀態不導電，A正確；B項，Be位于元素周期表的s區，

B錯誤；C項，分子晶體的熔點與相對分子質量有關，通常相對分子質量越大的分子間作用力越強，熔點越

高，故BeCb熔點比BeBn低，C錯誤；D項，氯化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，BeCb化學性質與AlCb

相似，故推測可以與NaOH溶液反應，D錯誤；故選A。

4.物質的性質決定用途，下列對應的兩者關系不正玻的是（）

A.NaNCh會與肌紅蛋白生成紅色物質，可作一些肉制品發色劑

B.常溫下A1在濃硝酸中鈍化，可用鋁質容器貯運濃硝酸

C.聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤滑等性能，可用于制作滴定管活塞

D.NaHCCh溶于水顯堿性，常作烘焙糕點的膨松劑

【答案】D

【解析】A項，NaNO2會與肌紅蛋白反應生成紅色物質，可用作一些肉制品的發色劑，A正確；B項,

常溫下鋁遇到濃硝酸發生鈍化，因此可用鋁質容器貯運濃硝酸，B正確；C項，聚四氟乙烯具有抗酸堿、自

潤滑的性能，可用于制作滴定管的活塞，C正確；D項，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，能使糕點膨松，

常用作烘焙糕點的膨松劑，D錯誤；故選D。

5.下列說法正確的是（）

A.用圖①裝置可蒸干AlCh溶液制無水AlCh固體

B.用圖②裝置可完成鐵與水蒸氣反應并根據固體顏色證明產物有Fe3O4

C.用圖③裝置可驗證1-澳丁烷發生消去反應后的有機產物

D.用圖④裝置可測定H2的標準燃燒熱

【答案】C

【解析】A項，用圖①裝置可蒸干AlCh溶液過程中鋁離子水解最終得到氫氧化鋁，無法得到AlCh固

體，故A錯誤；B項，根據固體顏色無法證明產物有Fe3O4,故B錯誤；C項，證1-澳丁烷發生消去反應

后的有機產物為1-丁烯，能使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；D項，此裝置用來測定中和反應的反應熱，

氫氣燃燒不能用此裝置測定，故D錯誤；故選C。

6.加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應可制PH3,該過程同時可獲得P2H4.其中一個反應為

P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3J下列說法不亞確的是（）

A.穩定性：P2H4大于N2H4

B.反應過程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、離子鍵的形成

C.P4、PH3與P2H4的晶體類型相同

D.PH3分子中鍵角/HPH小于NH3分子中ZHNH

【答案】A

【解析】A項，非金屬性：N>P,故對應氫化物的穩定性：P2H4小于N2H4,A錯誤；B項，反應過程中

有O-H極性鍵、P-P非極性鍵的斷裂，也有極性鍵P-H、鈉離子和H2P02-形成的離子鍵的形成，B正確；C

項，P4、PH3與P2H4的晶體類型相同，均為分子晶體，C正確；D項，NH3、PH3均為三角錐形分子，但電

負性：N>P,NH3中共用電子對離中心原子更近，排斥力增大，鍵角增大，故PH3分子中鍵角/HPH小于

NH3分子中NHNH,D正確。故選A。

7.設NA為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是（）

A.在25℃時，pH為12的CH3coONa溶液中水電離出的H+數目為O.OINA

B.標準狀況下，4.48LSO2和足量。2反應，生成的S03分子數目為0.2NA

C.電解精煉粗銅時，陽極質量減少6.4g,外電路中通過電子的數目為0.2NA

D.13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氫原子數目為NA

【答案】D

【解析】A項，溶液體積未知，無法計算氫離子數目，故A錯誤；B項，該反應為可逆反應，S02不能

完全轉化，因此生成的SO3分子數目小于0.2M,故B錯誤；C項，電解精煉粗銅時，陽極為粗銅，含有鋅、

鐵等活潑金屬先于銅失電子，因此陽極質量減少6.4g,轉移電子數目不一定為0.2M,故C錯誤；D項，

苯、苯乙烯、聚苯乙烯最簡式均為CH,則13g混合物即為13gCH質量，含ImolCH,所含氫原子數目為

NA,故D正確；故選D。

8.下列說法不正確的是（）

A.石油在加熱和催化劑作用下通過結構調整可以獲得環狀燒，如苯、甲苯等

B.經過硫化的順丁橡膠既有彈性又有強度，但硫化交聯程度過大會失去彈性

C.淀粉、纖維素、蛋白質、油脂都是天然高分子，一定條件下均可水解

D.相同條件下，鈉與水反應比與乙醇反應更劇烈是由于水分子中氫氧鍵的極性更強

【答案】C

【解析】A項，石油在加熱和催化劑作用下通過結構調整，發生重整可以獲得環狀垃如苯、甲苯等，A

項正確；B項，經過硫化的順丁橡膠由線型結構變成網狀結構，既有彈性又有強度，但硫化交聯程度過大

會失去彈性，B項正確；C項，淀粉、纖維素在一定條件下水解的最終產物為葡萄糖，蛋白質水解的最終產

物為氨基酸，油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油、堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，淀

粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子，但油脂不是高分子，C項錯誤；D項，由于乙基對羥基的影響，使得

乙醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱，則在相同條件下，鈉與水反應比鈉與乙醇反應更劇

烈，D項正確；故選C。

9.下列反應的離子方程式正確的是()

3++

A.明磯溶于水產生A1(OH)3膠體：Al+3H2O=Al(OH)3；+3H

3

B.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液；H3PO3+3OH-=PO3+3H2O

C.NazNH中力口入硫酸中：NH2-+2H+=NH3T

+2

D.實驗室用過氧化鋼與稀硫酸反應制備雙氧水：BaO2+2H+SO4-=BaSO4；+H2O2

【答案】D

【解析】A項，明磯溶于水，鋁離子水解產生A1(OH)3膠體：AP++3H2OA1(OH)31+3H+,A錯誤；

B項，二元弱酸H3P03溶液中滴入足量燒堿溶液反應生成NazHPCh,故反應為H3Po3+2OH=HPO32-+2H2O,

2++

B錯誤；C項，NazNH中加入硫酸中生成硫酸錢：NH+3H=NH4,C錯誤；D項，實驗室用過氧化鋼與稀

+2

硫酸發生復分解反應生成雙氧水：BaO2+2H+SO4-=BaSO4i+H2O2,D正確；故選D。

10.下雙氯芬酸屬于非留體抗炎藥，具有抗炎、鎮痛及解熱作用，其結構如圖，下列說法正確的是()

A.分子中存在4種官能團

B.該物質有酸性但沒有堿性

C.該分子與足量氫氣加成，所得物質分子中有4個手性碳原子

D.Imol該物質與足量NaOH溶液反應，最多可消耗3moiNaOH

【答案】C

【解析】A項，由結構簡式可知，雙氯芬酸的官能團為碳氯鍵、亞氨基和竣基，共有3種，故A錯誤;

B項，由結構簡式可知，雙氯芬酸分子中含有的竣基表現酸性，含有的亞氨基表現堿性，故B錯誤；C項,

由結構簡式可知，雙氯芬酸分子一定條件下與足量氫氣發生加成反應所得物質分子中有4個連有不同原子

或原子團的手性碳原子，故C正確；D項，由結構簡式可知，雙氯芬酸分子中含有的碳氯鍵和竣基能與氫

氧化鈉溶液反應，其中碳氯鍵水解生成的酚羥基也能與氫氧化鈉溶液反應，貝UImol雙氯芬酸分子與足量氫

氧化鈉溶液反應，最多可消耗5moi氫氧化鈉，故D錯誤；故選C。

11.前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數依次增大，基態X原子的半徑是所有原子中最小的,

Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，基態Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態，Y、Q同

主族，W原子的價層電子排布式為3d54s2,下列說法不正碉的是

A.電負性：Z<Q<Y

B.簡單離子半徑：Z>Q>Y>Z

C.同周期中第一電離能比Q大的元素有1種

D.X、Y、W三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中

【答案】C

【解析】五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數依次增大，其中基態X原子的半徑是所有

原子中最小的，則X為H元素；Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無色液體，則Y為O,基態Z原子

的M電子層上P軌道為半充滿狀態，其外圍電子排布式為3s23P3,故Z為P元素；W原子的特征電子構型

為3d54s2,則W為Mn元素；Y、Q同主族，由Y為O元素，故Q為S元素。A項，由分析可知，Y、Z、

Q分別為0、P、S,根據同一周期從左往右電負性依次增大，同一主族從上往下電負性依次減小，故電負

性O>S>P即Z<Q<Y,A正確；B項，X、Y、Z、Q分別為H、O、P、S,根據電子層數越多半徑越大,

電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小可知，簡單離子半徑P3->S2->C）2->H+即Z>Q>Y>Z,B正確；

C項，Q為S,根據同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，故同

周期中第一電離能比Q大的元素有P、ChAr等3種，C錯誤；D項，X、Y、W分別為H、0、Mn三種

元素形成的某些化合物，如MnOOH可存在于某些使用后的堿性電池中，D正確；故選C。

12.下圖是實驗室中制取KM11O4的流程圖，已知K2M11O4顯墨綠色，下列說法中不正確的是（）

A.第①步在鐵用埸中進行，第⑥步中加熱濃縮在蒸發皿中進行

B.第②步加入的MnCh作還原劑，第④步通C02發生反應：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2j+2c03、

MnCh是氧化產物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加熱趁熱過濾，說明KMnCU的溶解度隨溫度變化比較大

【答案】B

【解析】KOH、KCIO3、MnCh在高溫下發生氧化還原反應產生KzMnCU、KC1、H2O,然后向其中分批

2

次加入蒸儲水,通過浸取得到K2M11O4的浸取液,然后向其中通入CO2氣體,發生歧化反應:3MnO4+2CO2=2

2

MnO4+MnO2i+2CO3-,然后加熱，利用KMnCU的溶解度受溫度的影響變化較大，趁熱過濾，可減少KMnCU

由于溫度降低而結晶析出，然后將溶液蒸發結晶得到KMnCU晶體。A項，第①步反應中有強堿KOH,在

加熱熔融時KOH會與陶瓷用煙中的SiCh發生反應，腐蝕用煙，因此應該在鐵用煙中進行；將KMnO4溶液

通過蒸發濃度應在蒸發皿中進行，A正確；B項，在第②步反應中KCICh為氧化劑，MnCh作還原劑，被氧

化為K2M11O4；第④步通C02發生反應：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO21+2CO32-,Mn元素化合價由反應前

MnCU2-中的+6價變為反應后MnCh中的+4價，化合價降低，得到電子，被還原，所以MnCh是還原產物，

B錯誤；C項，在第③步分批加入蒸儲水進行浸取，可以使KzMnCU更多的被浸取出來，從而可提高物質的

浸取率，C正確；D項，第⑤步加熱趁熱過濾，在較高溫度時過濾，KMnCU以離子形式存在于溶液中，說

明KMnCU的溶解度隨溫度變化比較大，D正確；故選B。

13.難溶電解質的溶度積Ksp難以被直接測量，根據溶液中相關離子濃度會對電池的電動勢產生影響，

可通過設計原電池將Ksp測出。某研究小組設計了下圖所示的電池裝置，已知該電池的電動勢

c（Ag+）

E=0.0592xlg+正極=0.34（V）,io型土5.5

4Ag）負極

下列說法不匹螂的是（）

A.電流方向是由B—A

B.該離子交換膜是陰離子交換膜

9

C.Ksp（AgCl）~1.82X1O

D.增大AgNO3溶液濃度會增大電池的電動勢

【答案】C

【解析】根據原電池裝置可知，A極為原電池負極，發生電極反應：Ag+Cl-e=AgCl；；B極為原電池

正極，發生電極反應：Ag++e=Ag。A項，根據分析可知A為原電池負極，B為原電池正極，電流方向：B-A,

故A正確；B項，根據電荷守恒可知，電子沿著導線由A-B,則帶負電荷的NCh-透過離子交換膜向A極

c（Ag+）正極0.34~5740（Ag）正極?1（）574

移動，即該離子交換膜是陰離子交換膜，故B正確；C項，1g'c（Ag.）J'

c（Ag+）-0.0592

\，負極

cN）正極=1。-2moi/L,則c（Ag+）負極?lO?mol/L,

Ar.,|AgClj=c|Ag）Cicr）1O-4xl0-J=10-4=10-*xio-=1.82x10--故c錯誤；D項，根據該電

￡0=

c（Ag+）

池電動勢計算￡=O0592xlg+正極=0.34（V）可知,AgNCh溶液濃度越大，電池的電動勢越大，故D正

QAg）負極

確；故選C。

14.乙苯與氯氣在光照條件下反應生成兩種一氯取代物，反應過程中的能量變化如下圖所示。下列說

法正確的是（）

能威

CH（1

O—取代物I?HCI

取代物2?HCI

反中i#科

-fHCH,吸收的熱量更多

A.反應生成相同物質的量的、//

C1

B.反應剛開始時產物中取代物2所占的比例大于取代物1

C.升溫可以提高產物中取代物2所占的比例

D.穩定性：Q—CH2CH2>Q—CHCH3

【答案】C

【解析】A項，乙苯與氯氣在光照條件下的反應為放熱反應，A錯誤；B項，反應①的活化能更低，所

以產物中取代物1所占的比例大于取代物2,B錯誤；C項，反應②的活化能大，所以升溫可以提高產物中

取代物2所占的比例，C正確；D項，Q—（:此日^的能量高，所以其穩定性差，D錯誤；故選C。

15.室溫下，通過下列實驗探究Na2c03的性質。已知：25℃時，H2s。3的Kai=L42xl（y2、Ka2=1.0xl0^

n

H2c03的Kai=4.3xl0-\Ka2=5.6xl0-o

1

實驗1:配制SOmLO.lmol-LNa2CO3溶液，測得溶液pH約為12；

實驗2：取lOmLO.lmoHJNa2c03溶液，向其中加入少量CaSCU固體充分攪拌，一段時間后過濾。向

濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；

實驗3：取lOmLO.lmolLiNa2cCh溶液，向其中緩慢滴入等體積CHmoLL-i稀鹽酸。

下列說法正確的是()

A.實驗1所得溶液中，c(Na+)<c(HCO3)+c(CO32)

B.根據實驗2,可推測Ksp(CaC03)>Ksp(CaSO4)

C.實驗3反應后溶液中存在：c(Na+尸c(H2co3)+C(HCO3-)+C(CO32-)

2

D.25℃時，反應CO3+H2SO3#HCO3+HSO3-的平衡常數K=2.5xlO-8

【答案】D

【解析】A項，Na2c03溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+),電荷守恒關系為

++2+22

c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO3)+c(OH),則c(Na)>c(HCO3)+2c(CO3-)>c(HCO3)+c(CO3-),故A錯誤；

B項，CaCCh和CaSCU的物質類型相似，溶解度小的物質能轉化為溶解度更小的物質，根據實驗2,可推測

KSp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),故B錯誤；C項，Na2cCh溶液物料守恒關系為

+2

1c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3-),滴入等體積O.lmol-L“稀鹽酸后生成NaCl和NaHCCh,仍然存在

+2

1c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3),即c(Na+)>c(H2co3)+c(HCO3-)+c(CO34),故C錯誤；D項，反應

CO32-+H2s030HCO3-+HSO3-的平衡常數

c(HCO)c(HSO：J_c(HCO)c(HS5)c4)_K￡H2s。3)_1.4x10。+，用包...口

+n

C(CO^).C(H2SO3)C(CO^)-C(H2SO3)c(H)K￡H2cO3)5.6xlO'"

16.下列有關鐵及其化合物的實驗方案，對應的現象和結論都正確的是()

選項實驗方案現象結論

將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條

反應結束后有黑色固體生成，且該固體鐵與水蒸氣在高溫下反

A件下反應，反應結束后，將磁鐵

被磁鐵吸引應,生成Fe3O4

靠近產物

為了驗證Fe2+的還原性,取FeCh

B溶液于試管中，加入酸性高錦酸酸性高鎰酸鉀溶液紫色褪去Fe2+具有還原性

鉀溶液

Fe3+和SO3?-既發生氧化

取5mLFeCb溶液與試管中，逐加入稀鹽酸前，溶液由黃色變為紅棕

還原反應，也發生雙水

C滴加入Na2so3溶液至過量。再色。加入稀鹽酸和BaCb溶液后產生白

解

加入過量稀鹽酸和BaCb溶液色沉淀

向少量蒸儲水的試管里滴加2

CN-與Fe3+的配位能力小

D滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴溶液變血紅色

于SCN-

加2滴硫氟化鉀溶液

【答案】C

【解析】A項，將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應，反應結束后，將磁鐵靠近產物，該固體被磁

鐵吸引，該固體可以是Fe也可以是Fe3O4,并不能確定一定生成FesCU,A錯誤；B項，也具有還原性，

可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，并不能確定是Fe?+使高錦酸鉀褪色，B錯誤；C項，取5mLFeCb溶液與試

管中，逐滴加入Na2s03溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和BaCb溶液，加入稀鹽酸前，溶液由黃色變為紅

棕色，說明發生水解反應產生了Fe(0H)3。加入稀鹽酸和BaCL溶液后產生不溶于鹽酸的白色沉淀BaSCU,

說明Fe3+將SO32-氧化為SO4%,C正確；D項，向少量蒸儲水的試管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴

加2滴硫氟化鉀溶液，無明顯現象，現象錯誤，D錯誤。故選C。

第n卷

二、非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)磷及其化合物在工業生產中起著重要的作用。

(1)基態磷原子價電子排布式O

(2)磷元素有白磷、黑磷等常見的單質。黑磷晶體是一種比石墨烯更優秀的新型材料，其晶體是與石墨

類似的層狀結構，如下圖所示，下列有關黑磷晶體的說法正確的是(填字母序號)。

黑磷層內片斷

A.黑磷與白磷互為同分異構體B.黑磷中磷原子采取sp2雜化

C.黑磷能導電D.黑磷屬于混合型晶體

⑶Fe3+與水會形成黃色的配離子[Fe(OH)]2+,為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成無色的

3

[Fe(PO4)2]-,此配離子中PCU3-的空間構型是。

(4)第mA族磷化物均為共價化合物，被廣泛用于高溫技術、新型電子產品等領域。

①實驗測定磷化鋁和磷化錮的熔點分別為2000℃,1070℃,從結構角度說明其熔點差異的原因____o

②磷化硼是一種半導體材料，晶胞結構如圖所示，磷化硼的化學式是,已知晶胞邊長apm,阿

伏加德羅常數的數值為NA，磷化硼晶體的密度是g-cm-3o

【答案】(l)3s23P3(1分)(2)CD(2分)(3)正四面體形(1分)

(4)磷化鋁和磷化錮屬于共價晶體，由于Al、In為同主族元素，隨著原子序數的遞增，核外電子層數逐

漸增加，原子半徑Al<In,共價鍵鍵長Al-P<In-P,A1-P的鍵能強于In-P的鍵能，因此A1P熔點高于InP(2

168,3

分)BP(2分).皿10」。產嗎2分)

【解析】(DP元素是第15號元素，基態磷原子價電子排布式3s23P3；(2)A項，黑磷和白磷分子式不相

同，不互為同分異構體，故A錯誤；B項，根據晶體結構，P原子的配位數是3,有1個孤電子對，分子中

磷原子雜化方式為sp3雜化，故B錯誤；C項，石墨能導電，黑磷也能導電，故C正確；D項，石墨是混

合晶體，所以黑磷晶體是混合型晶體，故D正確；(3)在Fe3+溶液中加入H3P04形成無色的[Fe(PO4)2]\此

配離子中是中心離子PCU3-；中中心原子P的價層電子對數4+；(5+3-2義4)=4,空間構型是正四面體形；

(4)①實驗測定磷化鋁和磷化錮的熔點分別為2000、1070。。二者熔點高，屬于共價晶體，由于Al、In為同

主族元素，隨著原子序數的遞增，核外電子層數逐漸增加，原子半徑Al<In,共價鍵鍵長ALP<In-P,A1-P

的鍵能強于In-P的鍵能，因此A1P熔點高于InP。②根據均攤原則，1個晶胞中P原子數為8X：+6X4=4、

B原子數為4,所以化學式為BP；晶胞邊長apm,阿伏加德羅常數為NA,磷化硼晶體的密度是

(11+31)x4168,

-----------=----------s/cm3?

10

("10*3%NA?(axlO)

18.(10分)氮及其化合物的相互轉化對生命、生產生活意義重大。NH3是重要的化工原料，可發生如下

轉化：

......LcockI=/[Nacio-nyrrn“NO：rr

NH4)H,—NHt-----1*(-p-------NM—可—,A

已知：N2H4可被弱氧化劑氧化，但是其鹽性質穩定。請回答：

(1)寫出過量NH3發生轉化I的化學反應方程式。

(2)下列說法正確的是o

A.上述轉化均屬于氮的固定

B.實驗室可借助濃氨水和生石灰反應快速制取少量氨氣

C.液態N2H4是良好的溶劑，推測CH4易溶于其中

D.硝酸工業排放的NOx尾氣可用NH3處理生成無污染的物質

(3)NH2OH>N2H4與NH3類似，具有堿性，NH2OH,N2H4中堿性較弱的是，原因是。

(4)轉化ni消耗N2H4與HNO2的物質的量相等，產物A不含氧元素。則A的化學式為。

(5)反應II在堿性條件下按方程式計量數之比投料，反應進行完全。請設計實驗檢驗反應還原產物的陰

離子:o

【答案】(1)4NH3+COC12=CO(NH2)2+2NH4c1(2分)(2)BD(2分)

(3)NH20H(1分)NH20H中-OH吸引電子能力比-NH2強，故NH20H中N給出電子能力比N2H4

弱(2分)

(4)HN3(1分)

(5)取反應后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNCh溶液，有白色沉淀產生，則其還

原產物陰離子為C1-(2分)

【解析】氨氣在一定條件下變為NH2OH,過量NH3與C0C12反應生成尿素和氯化鏤，尿素和次氯酸鈉

反應生成N2H4、氯化鈉和水，N2H4和亞硝酸反應生成水和疊氮酸。(1)過量NH3與COC12反應生成尿素和

氯化筱，其過量NH3發生轉化I的化學反應方程式4NH3+COCh=CO(NH2)2+2NH4Cl；(2)A項，氮的固定是游

離態的氮氣變為化合態，故A錯誤；B項，氧化鈣和濃氨水中水反應生成氫氧化鈣并放出大量的熱，促使

濃氨水分解生成氨氣，因此實驗室可借助濃氨水和生石灰反應快速制取少量氨氣，故B正確；C項，液態

N2H4是良好的溶劑，N2H4是極性分子，甲烷是非極性分子，根據“相似相溶”原理，則CH4不易溶于其中，

故C錯誤；D項，氮氧化物和氨氣反應生成氮氣和水，因此硝酸工業排放的NOx尾氣可用NH3處理生成無

污染的物質，故D正確；故選BD。(3)NH2OH,N2H4與NH3類似，具有堿性，NH2OH>N2H4中堿性較弱

的是NHzOH,原因是NH20H中-0H吸引電子能力比-NH?強，故NH20H中N給出電子能力比N2H4弱，

因此NH20H的堿性較弱；(4)轉化III消耗N2H4與HNO2的物質的量相等，產物A不含氧元素，說明氧和氫

形成水，根據元素守恒，則A含有氫和氮，再根據化合價和得失電子相等，則A的化學式為HN3；(5)反應

II在堿性條件下按方程式計量數之比投料，反應進行完全，反應的還原產物是氯化鈉，為檢驗氯離子，則

實驗方案是取反應后的溶液于試管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNCh溶液，有白色沉淀產生，則

其還原產物陰離子為C%

19.(10分)反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在工業上有重要應用。

（1）該反應在不同溫度下的平衡常數如表所示。

溫度/℃7008008301000

平衡常數1.671.111.000.59

該反應的AH0（填“或"="）。反應常在較高溫度下進行，該措施的優缺點

是O

（2）該反應常在Pd膜反應器中進行，其工作原理如圖所示。

①利用平衡移動原理解釋反應器存在Pd膜時具有更高轉化率的原因是o

②某溫度下，也在Pd膜表面上的解離過程存在如下平衡：H22H（即圖中過程2）,其正反應的活

化能遠小于逆反應的活化能。下列說法不正確的是

A.圖中過程2的AH>0

B.Pd膜對氣體分子的透過具有選擇性

C.加快Pd膜內H原子遷移有利于H2的解離

D.N2吹掃有助于H2分子脫離Pd膜

③同溫同壓下，將等物質的量的CO和H2O通入無Pd膜反應器反應，測得CO的平衡轉化率為50%；

若換成Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為80%,則相同時間內，出口a和出口b中H2的物質的量比

為o

【答案】（l）AH<0（2分）優點是升高溫度，反應速率較快；缺點是正反應為放熱反應，升高溫度,

平衡逆向移動，產物的轉化率較低（2分）

（2）①Pd膜能選擇性分離出H2,平衡正向移動，平衡轉化率增大（2分）

②A（2分）③1：15（2分）

【解析】（1）根據表中的數據，溫度越高，平衡常數越小，所以正反應為放熱反應，AH<0；優點：升

高溫度，反應速率較快；缺點：正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，產物的轉化率較低；(2)①

由圖像可知，Pd膜能選擇性分離出H2,導致平衡正向移動，平衡轉化率增大；②A項，過程2正反應的活

化能遠小于逆反應的活化能，AH<0,故A錯誤；B項，Pd膜只允許H2通過，不允許CO2通過，對氣體

分子的透過具有選擇性，故B正確；C項，加快Pd膜內H原子遷移，平衡H2U2H正向移動，有利于H2

的解離，故C正確；D項，N2吹掃更有利于帶走H2,有助于H2分子脫離Pd膜，故D正確。故選A。③根

據反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),設通入的CO和H2均為amol,無Pd膜反應器中CO的平衡

轉化率為50%,列三段式:

CO(g>

H;O(g)-—co2(g>H2(g)

起始(mol)aa00

轉化(mol)0.5a0.5a0.5a0.5a

平衡(mol)0.5a0.5a0.5a0.5a

0SAx0Sa

則反應前后氣體分子數不變，用物質的量代替物質的量濃度計算平衡常數K=E而”有Pd膜反

應器中CO的平衡轉化率為80%,列三段式:

CO(ghH;O(g)==cogH：(g)

起始(mol)aa00

轉化(mol)0.8a0.8a0.8a0.8a

平衡(mol)02a0.2a0.8an

0.8axn

K=?______n=0.05a,則相同時間內出口a產生的H2為

0.2ax0.2a

0.05amol,出口b的H2為(0.8a-0.05a)mol,質量比為1：15。

20.(10分)某研究小組，利用。2氧化法高效制備KMnCU。制備流程如下:

MnO2

(3.0g)

Cl2

蒸發濃縮抽濾已

KC1C)3(固體，3.0g)加強熱熔融物］加強熱_冷卻f次加、

■

,KOH(固體，6.0g)冷卻結晶洗滌、

干燥

過程1

知：3MnO2+KClO3+6KOH理3K2MnO4+KC1+3H2O(K2MnO4呈墨綠色),

Cl2+K2MnO4=2KMnO4+2KCl

請回答下列問題：

(1)KC1O3需過量的目的是

⑵下列說法不正理的是

A.過程1應在瓷生期中進行

B.MnCh應分批加入，以防止熔融物溢出

C.可用酒精洗滌，得到較干燥的產品

D.該實驗表明，在強堿性環境下Cb的氧化性強于KMnCU

(3)為檢驗過程1是否反應完全，應采取的實驗操作是：o

(4)將純化后的KMnCU配成溶液，并應用于廢水中化學需氧量(COD)測定

化學需氧量(COD)是：在一定條件下，用強氧化劑氧化一定體積水中的還原劑及有機物時所消耗氧化劑

的量，折算成氧氣的量。(單位為mg.L-)來表示。

①從下列選項選擇合適操作(操作不能重復使用)并排序：

()-(___________)-()-(___________f

a.取廢水樣100mL加稀硝酸酸化

b.取廢水樣100mL加稀硫酸酸化

c.用O.OlOOOmolLT的KMnCU標準溶液滴定

d.力口lO.OOmLO.OlOOOmolL-的KMnCU標準溶液，煮沸，冷卻

e.加入O.OlOOOmoLLT的Na2c2O4標準溶液至過量，消耗10.00mL

f.記錄，滴定時，KMnCU標準溶液消耗量為8.20mL

1

②計算水樣中COD為mg-L-0

【答案】(1)補償KCIO3在M11O2催化下分解所造成的損失，使MnCh充分反應(2分)

(2)AC(2分)

(3)取少量反應物，冷卻，加到水中，若完全溶解，則已經反應完全(2分)

(4)bdec(2分)56.8mg-L-1(2分)

【解析】(DKC103在MnCh催化下易分解，KC1O3需過量的目的是補償KCKh在MnCh催化下分解所造

成的損失，同時保證MnCh充分反應；(2)A項，瓷器中含有SiCh,可以和堿反應，過程1需在鐵甜期中進

行，故A錯誤；B項，MnCh應分批加入，以防止反應過于激烈，熔融物溢出，故B正確；C項，高鋅酸鉀

具有氧化性，可以氧化乙醇，不能用酒精洗滌，故C錯誤；D項，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，在

強堿性環境下CL的氧化性強于KMnO4,故D正確；故選AC；(3)MnC>2不溶于水，則為檢驗過程1是否反

應完全，應采取的實驗操作是：取少量反應物，冷卻，加到水中，若完全溶解，則已經反應完全；(4)①純

化后的KMnCU配成溶液，并應用于廢水中化學需氧量(COD)測定化學需氧量(COD),取廢水樣100mL加稀

硫酸酸化一加10.00mL0.01000mol?L/i的KMnCU標準溶液，煮沸，冷卻一加入0.01000moWL/i的Na2c2。4

標準溶液至過量，消耗10.00mLf用O.OlOOOmoM/i的KMnCM標準溶液滴定7f記錄，具體排序為

b-d-e-c-f；②草酸鈉與高鎰酸鉀反應的化學方程式為：

5Na2c2O4+2KM11O4+8H2so4=10CO2T+2MnSC)4+K2so4+8H2O+5Na2so4,根據得失電子守恒，KMn€)4?

1.250,水樣中COD為OQOOOm。"Lx[(10.0。+8.2。-10.0。x$蟲。七乂32g/molx1=5&8mg?L

OIL

-io

21.(12分)某研究小組按下列路線合成高效驅蟲藥三氯苯達陛。

CCl

QHQ卅5乙髀J15(C/CNJOJ

K(>H洛湘1*

ff、

D

Fc/HO,F

—CuHoTljNiO

KOHQHQH

(三氯茶達鵬)

已知：RXNaCN>RCN

請回答：

(1)化合物E的無氧官能團名稱是?

(2)化合物B的結構簡式是。

(3)下列說法正確的是o

A.化合物A的名稱是1,3,4-三氯苯

B.化合物D遇FeCb溶液顯紫色

C.F—G中加入KOH,有助于提高化合物G的產率