專題04離子方程式與離子共存

考情分析

考綱解讀三年高考分析

離子反應是高考必考點之一，反應原理、化工流

了解離子反應的概念、離子反應發生的條件。

程題中?？忌桦x子方程式的書寫。

駕馭常見離子的檢驗方法

1.(2024新課標H)下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色改變的是

A.向CuSOa溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消逝：Zn+CuS04^=Cu+ZnS04

B.澄清的石灰水久置后出現白色固體：Ca(OH)2+CO2^CaCO3I+H20

C.Na仙在空氣中放置后由淡黃色變為白色：2NaD^2NazO+O2t

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCk溶液出現紅褐色沉淀：3Mg(0H)2+2FeCL^=2Fe(0H)3+3MgC12

【答案】C

【解析】A.金屬活動性依次：Zn>Cu,則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發生置換反應，其反應的方程

式為：Zn+CuS04=ZnS04+Cu,使溶液的藍色消逝，A項正確；B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化

碳反應而生產碳酸鈣白色沉淀，其反應的方程式為：C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20,B項正確；C.過氧化鈉在

空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發生反應，最終生成白色且穩定的碳酸鈉，涉及的轉化關系

有：NazOz-NaOH-NazCOs?lOHzO-NazCOs,C項錯誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發生

沉淀的轉化，化學方程式為：3Mg(0H)2+2FeCk=2Fe(0H)3+3Mge跖D項正確。

2.(2024新課標III)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是

A.經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數不變

B.水中的NO；、SOj、通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導電性降低

D.陰離子樹脂填充段存在反應H++0H-==H2

【答案】A

【解析】離子交換樹脂凈化水的原理是：當含有Na=Ca＞、Mg"等陽離子及SO/'Cl，NO3-等陰離子的原水

通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離子H+則被交換到水中，并和

水中的陰離子組成相應的無機酸；當含有無機酸的水再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所

吸附，樹脂上可交換的陰離子也被交換到水中，同時與水中的H+離子結合成水，則A、依據電荷守恒可

知經過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數增加，A錯誤；B、依據以上分析可知水中的SO-、Cl，N（V等

陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B正確；C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導電性降低，C

正確；D、依據以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應H++0F=&0,D正確。

3.（2024江蘇）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol?1/NaOH溶液：Na\K\CO：、A1O；

B.0.1mol?l/FeCk溶液：K\Mg2\SO：、MnO；

C.0.1mol?l/K2cO3溶液：Na\Ba2\Cl\OH-

D.0.1mol?l/H2sCh溶液:K\NH：、NO；、HSO；

【答案】A

【解析】A.是一個堿性環境，離子相互間不反應，且與OIF不反應，能大量共存；B.MnOJ具有強氧化性，

Fe?+具有還原性，兩者會發生氧化還原反應而不能大量共存；C.Ba?+可以與CCV「發生反應生成沉淀而不能大

量存在；D.酸性條件下H*與HSO「不能大量共存，同時酸性條件下N0J表現強氧化性會將HSOJ氧化而不能大

量共存。

4.（2024江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是

A.室溫下用稀NaOH溶液汲取CL：C12+2OH-^=C1O+C1+H2O

B.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量壓：A1+2OH-^=A1O；+H2t

++

C.室溫下用稀HNO3溶解銅：CU+2NO；+2H^=CU+2N02t+H20

+

D.向NazSiOs溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H,^=H2SiO3I+2Na

【答案】A

【解析】A.NaOH為強堿，可以拆成離子形式，氯氣單質不能拆，產物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆

成離子形式，水為弱電解質，不能拆，故A正確；B.該離子方程式反應前后電荷不守恒，正確的離子方程

式為：2A1+20H*2H2。=2A1（Y+3H",故B錯誤；C.室溫下，銅與稀硝酸反應生成NO,正確的離子方程式

2+

為：3Cu+2NO3+8H=2N0t+3Cu+4H20,故C錯誤；D.Na^SiOs為可溶性鹽,可以拆成離子形式，正確的離子

+

方程式為：SiO3^+2H=H2SiO3I,故D錯誤。

5.（2024天津）下列離子方程式能用來說明相應試驗現象的是

試驗現象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鏤溶液,沉

AMgIOHL+2NH；-Mg:*+2NH,H：O

淀溶解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐

BFe、+3H<xO=/J-3H

色液體

C二氧化硫使酸性高銃酸鉀溶液褪色

3SO：-2VnO；-4H,—3SO；'+2H;O

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H.—Fe>+H：O

【答案】A

【解析】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來說明相應試驗現象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在

化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe"+3H2』=Fe（0H）3（膠體）+3H+,故B不能用來說

明相應試驗現象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5so2+2MnOJ+2H20=2Mn"+4H++5S0j，故C不

能用來說明相應試驗現象；D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO

+3+

+10H+N03-=3Fe+N0t+5H20,故D不能用來說明相應試驗現象。

6.（2024年4月浙江選考）不能正確表示下列改變的離子方程式是

-2++

A.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應：5S02+2H20+2Mn04——2Mn+5S0j+4H

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2「+2H++HG—L+2H2

2-+

C.硅酸鈉溶液和鹽酸反應：SiO3+2H—H2SiO3；

D.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu:++2Fe-2Fe3++3Cu

【答案】D

【解析】D.Fe，+氧化性大于Cu",所以Cu"只能將Fe氧化到Fe。因而硫酸銅溶液中加少量的鐵粉的離子方

程式為Cu"+Fe——F/+Cu,D項錯誤。其他3個選項的離子方程式都是正確的。

故答案選D。

7.（2024?北京）下列化學用語對事實的表述不正確的是

18

A.硬脂酸與乙醇的酯化反應：Ci7H35COOH+C2H5180Hd^C17H35C00C2H5+H20

A

B.常溫時,0.1mol?L氨水的pH=ll.1：NH3?HzO.aNH^+OT

C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：NaGgl：—?Na,［：CI：|

D.電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e-^=Cu

【答案】A

【解析】A項，酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為

818

C17H35C00H+C2H/0HMOiCt7H35C00C2H5+H20,A項錯誤；B項,常溫下0.Imol?L氨水的pH=ll.1,溶液中c

A

9-1

(OH*)=10^mol?L<0.Imol?L%氨水為弱堿水溶液，電離方程式為NH3?H20NH；+OH\B項正確；

C項，Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na,,Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成C1，

Na將最外層的1個電子轉移給Cl,Na，與C「間形成離子鍵，C項正確；D項，電解精煉銅時，精銅為陰極，

粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu*+2e=Cu,D項正確。

8.(2024江蘇)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol?中K工溶液：Na\K\CW,OH'

2-

B.0.1mol?L*Fez(S()4)*溶液:Cu\NHj、N03\SO?

-1+

C.0.1mol?LHC1溶液：Ba"K>CH3COO\N03"

4-

D.0.1mol?LNaOH溶液：Mg，Na\SO"HC03

【答案】B

【解析】A項，r具有強還原性，CIO-具有強氧化性，「與Ci(y發生氧化還原反應，「與ci(r不能大量共存；

B項,在Fez(S04)3溶液中離子相互間不反應，能大量共存；C項,CLCOCT能與H，反應生成CHsCOOH,在HC1

溶液中CHsCOO不能大量存在；D項，Mg2\HCO「都能與0￡反應，Mg2\HCOJ與Off不能大量共存；答案選B。

9.(2024江蘇)下列指定反應的離子方程式正確的是

22-

A.飽和Na2c溶液與CaSO」固體反應：C03+CaS04^^^CaC03+S04

+

B.酸化NalOs和Nai的混合溶液：I-+I03+6H^=I2+3H20

C.KC10堿性溶液與Fe(OH)3反應：3Cl(T+2Fe(OH)3^=2Fe0j-+3Cr+4H++H2

D.電解飽和食鹽水：2cr+2H，/上Cl?f+H2t

【答案】A

【解析】A項，飽和NazCOs溶液與CaSO,發生復分解反應生成更難溶于水的CaC03,反應的離子方程式為

22

C03+CaSO4>CaCO3+SO4,A項正確；B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為

+

5r+I03-+6H=3I2+3H20,B項錯誤；C項，在堿性溶液中不行能生成ft,正確的離子方程式為3Cl（T+2Fe（OH）

3+40H=3CF+2Fe0r+5H20,C項錯誤；D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、山和Cb,電解飽和食鹽水的離子方

程式為2C1+2HQ*邑Cbt+H2t+20H\D項錯誤。

10.（2024江蘇）下列指定反應的離子方程式正確的是

+-

A.鈉與水反應：Na+2H2O^=Na+2OH+H2f

通電

B.電解飽和食鹽水獲得燒堿和氯氣：2C1+2Ht+Ckt+20T

2++

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸：Ba+OH^+H+SO^~^=BaS04I+H20

2+

D.向碳酸氫鏤溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO；+OH^^=CaC03I+H20

【答案】B

【解析】A.電荷不守恒，A錯誤；B.正確；C.配比錯誤，0H\H\HQ的化學計量數都是2,C錯誤；D.漏

了NH；和之間的反應,D錯誤。

11.（2024海南）能正確表達下列反應的離子方程式為

A.用醋酸除去水垢：2H"CaC03=Ca2++C02t+H2

B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H'+FeS=H2st+Fe2+

C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2A13++3C03=A12（C03）3l

D.用氫氧化鈉溶液汲取工業廢氣中的NO2：2N0,+20H=N03+N02+H20

【答案】D

2+

【解析】A、醋酸是弱酸不能拆寫成離子，2CH3C00H+CaC03=2CH3C00-+Ca+C02t+H20,故A錯誤；B、

濃硫酸具有強氧化性，能把H2s氧化成S,把F/+氧化成Fe",故B錯誤；C、發生雙水解反應，應是2A-

+2-

+3CO3+3H2O=2A1（OH）3I+3C02t,故C錯誤；D、NO?與0田發生歧化反應，離子反應方程式為2N0z+20H-=

NO3+N02-+H20,故D正確。

12.（2024江蘇）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.無色透亮的溶液中：Fe3\Mg”、SCN\CF

c（H+）,

B.~~一=1X10”的溶液中：/、Na\CO；、NO：

c（0H）

C.c（Fe2+）=1mol?I?的溶液中：K\NH：、MnO：、SO：

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na\NH；、SO；",HCO；

【答案】B

【解析】A.Fe"和SCW會發生反應生成血紅色的協作物，A錯誤；B.依據質可以求出c(OH)=O.1mol/L,

溶液顯堿性，這4種離子可以大量共存，B正確；C.F/還原性較強，MnO；氧化性較強，兩者因發生氧化

還原反應而不能大量共存，C錯誤；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，HCO；不能在酸性溶液中大量共存，D

錯誤。

13.(2024?11月浙江選考)下列離子方程式不正確的是

2-

A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應Si02+2OH^SiO3+H20

B.碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應C0廣+Ba(0H)2=BaC03I+20H「

2++3+

C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化4Fe+02+4H=4Fe+2H20

D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2+20H-=C10「+C1+壓0

【答案】B

2-

【解析】A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，Si02+20H-=Si03+HQ,故A正確；B.氫

氧化鋼易溶于水，用離子形式表示，故B錯誤；C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧氣氧化，生成硫酸鐵，

2++3+

離子方程式為4Fe+02+4H=4Fe+2H20,故C正確；D.氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和

-

水，Cl2+20H=C10+C1+H2O,故D正確。

14.(2024?11月浙江選考)取某固體樣品，進行如下試驗

①取確定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；

②取少量濾液，加入BaCL溶液，有白色沉淀產生；

③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產生。

依據上述試驗現象，該固體樣品的成分可能是

A.K2s0&、Ba(OH)z、Na2C03

B.Na2cO3、AgNO3,KN03

C.K2cO3、NaCKBa(N03)2

D.KNO3、MgCl2>NaOH

【答案】C

【解析】A.K2s0八Ba(OH)z、NazCO,硫酸鋼和碳酸鋼沉淀，硫酸鋼不溶于水鹽酸，不符合③，故A錯誤；B.

Na2C03>AgNOs、KNO3三者能夠反應生成碳酸銀沉淀，與鹽酸反應會生成氯化銀沉淀，不符合③，故B錯誤；

C.K2c。3、NaCl、Ba(NO3)2三者能夠反應生成碳酸鋼沉淀，濾液中可能含有碳酸根離子，加入氯化鋼溶液生

成白色沉淀，濾渣碳酸鋼能夠與鹽酸反應放出二氧化碳而溶解，符合上述試驗過程，故C正確；D.KNOs、

MgCL.NaOH三者能夠反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應沒有氣體放出，不符合③，故D錯誤。

15.（2024?4月浙江選考）下列離子方程式不正確的是

A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2+OIT=HCO「

B.金屬鈉和水反應2Na+2HQ=2Na++20IT+H?t

C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2++Hz02=2Fe3++02t+2H+

D.三氧化硫與氯化鋼溶液生成沉淀的反應S03+Ba2++H20=BaS0N+2H+

【答案】C

【解析】C中Fe?+與HzOz反應，Fe?+被氧化成Fe'+,HQ被還原產物（0元素應當降低）為H2,離子方程式為

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H20?

16.（2024?4月浙江選考）某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl，C0『、SO廠等離子，將該固體溶解

所得到的溶液進行如下試驗：

T白色沉淀

J白色.

麻1沉淀溶解

下列說法正確的是

A.該混合物確定是K2CO3和NaCl

B.該混合物可能是Na2c。3和KC1

C.該混合物可能是Na2s0,和Na￡03

D.該混合物確定是Na2C03和NaCl

【答案】B

【解析】過量硝酸鋼之后產生的白色沉淀溶于過量鹽酸，說明有C07、無SOT,溶液加入AgNCVHNOs產生

白色沉淀說明有C1,顏色反應顯黃色說明有Na+,但不能確定是否含有K+。

碑模擬

1.（安徽省江南十校2025屆高三3月綜合素養檢測）下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入

試劑X后，發生反應的離子方程式也正確的是

選項微粒組加入試劑發生反應的離子方程式

+2

AK*、Na\HC03\SiO廣少量HC12H+SiO3=H2SiO31

2-2++

BNH4\Fe\Br\SO?過量H2SFe+H2S=FeSI+2H

32-2+2

CHC10>Na\Fe\S03過量CaCl2Ca+S03=CaS03I

DI\Cl\H\SO廣適量NaN036F+2N03-+8H=2N0f+4H20+3I2

【答案】D

【解析】A.由于酸性HCOQHAiOs,所以在溶液中會發生反應：2HCO「+SiO「=H2SiO3（+C0，，二者不能大量共

存，A錯誤；B.因FeS與可與強酸反應，所以不能發生Fe"與過量的反應，B錯誤；C.HC1O,Fe*都具有

強的氧化性，可將SO/氧化為S0/，不能大量共存，C錯誤；D.四種離子互不反應，在溶液中可以大量共存,

「具有還原性，在酸性條件下，、「、NO「發生氧化還原反應，依據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可

得方程式為：6「+2N（V+8H*=2N0t+4H20+3I2,D正確。

2.（山東省臨沂市2025屆高三2月教學質量檢測）常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的

是

2+

A.“84”消毒液中：SiO3\C0?\Na\K

c|H*j

B.=10-一的溶液中NHj、Ca\Cl\N（￥

c|OH）

3+

C.0.Imol/LNaAlOz溶液中：HCO3>NH4\SO/、Fe

2-

D.pH=l的溶液中：Na\K\Cl\S203

【答案】A

2

【解析】A.“84”消毒液顯堿性,在堿性溶液中：SiO3\C0『、Na\析與0E不能發生任何反應,可以大量

cW）cU

共存，A正確；B.-------=10~的溶液顯堿性，在堿性溶液中，01T與NH；會發生反應生成NHsHO,不能大

c（OH）

量共存，B錯誤;C.O.Imol/LNaAlO,溶液中：HCO3\A10J反應產生COr和Al（OH）3沉淀，不能大量共存，C

錯誤；D.pH=l的溶液顯酸性，在酸性溶液中1、SzO/會發生氧化還原反應，產生S、S02,HQ,不能大量

共存，D錯誤。

3.（2025屆湘贛?十四校高三聯考第一次考試）下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是（）

①酸性溶液中：Na+、CIO,SOI-

②無色溶液中：K+、Na+、MnOJ、S0/

2

③堿性溶液中：C「、C03\S0/、K+、AlOf

④中性溶液中：Fe"、婷、C「、S0『

⑤由水電離出的c(OIT)=lXl(r/oi.廣1的溶液中:Na+、Ba"、C「、Br-

2-

⑥與鋁粉反應放出壓的無色溶液中：N03\AF+、Na+、S04

A.③⑤B.③④C.①②④D.⑤⑥

【答案】A

【解析】①酸性溶液中cio-與「發生氧化還原反應，不能大量共存，故錯誤；

②無色溶液中不存在紫色MnOJ,故錯誤；

③堿性溶液中該組離子之間不反應，能夠大量共存，故正確；

④Fe計在溶液中水解使溶液呈酸性，中性溶液中不行能存在Fe'+,故錯誤；

⑤由水電離出的c(0H-)=lX10fmoi的溶液，水的電離受到抑制，既可能是酸的溶液，也可能是堿的

溶液，無論是酸性溶液還是堿性溶液該組離子之間不反應，能夠大量共存，故正確；

⑥與鋁粉反應放出H2的無色溶液，可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。酸性溶液中若存在N0「，不行能生

成氫氣。堿性溶液中AF+會生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸根離子，則該組離子確定不能大量共存，故錯誤；

正確的為③⑤，故選A。

4.(北京市順義區2025屆高三其次次統練)下列說明事實或試驗現象的化學用語正確的是

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：41一+。2+4H=2I2+2H20

+3+

B.鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H+N03-=Fe+NOt+2H2

+2+

C.水垢上滴入CRCOOH溶液有氣泡產生：CaC03+2H=Ca+C02f+H20

2+-

D.SO?通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：S02+Ca+2C10+H20=CaS03I+2HC10

【答案】A

+

【解析】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍，二者發生氧化還原反應,離子方程式為:4r+02+4H=2I2+2H20,

故A正確；B.鐵和稀硝酸反應產物與量有關，鐵少量時變成三價鐵，溶液由無色變為黃色，離子方程式為

+-3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOt+2H2；鐵過量時變成二價亞鐵，溶液由無色變為淺綠色，離子方程式為：3Fe+

+2+

8H+2N(V=3Fe+2NOt+4H20,故B錯誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應的離子方程式為：

2+

CaC03+2CH3C00H=Ca+H20+C02t+2CH3C00\故C錯誤；D.SO,通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：

2+

S02+Ca+2C10^H20=CaS03I+2HC10,生成的次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯誤。

5.(2024學年度北京市大興區高三化學一模)NaClO是漂白液的有效成分，某探討小組探究NaClO溶液的

性質，設計了下列試驗：

裝置圖試齊x試驗現象

①0.2mol?廠1鹽酸產生黃綠色氣體

1

2DLX

②0.2mol-L-1KI-淀粉溶液溶液變藍

-1+

③0.2mol?LFeS04(H)和KSCN混合溶液溶液變紅

④0.2mol?溶液產生白色沉淀

下列推斷不F聲的是

-+

A.試驗①中發生的反應：C10+Cr+2H=Cl2t+H2O

-+

B.試驗②中發生的反應：C10+2r+2H=Cr+I2+H20

C.試驗③中該條件下氧化性強弱：C10，Fe"

D.試驗④中CIO-與A1＞相互促進水解

【答案】B

【解析】A.NaClO具有強的氧化性，在酸性溶液中能夠與C1-發生氧化還原反應，產生氯氣，反應的離子

+

方程式為：CU+2H+C1O^C12t+H20,A正確；B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO溶液，會發生反應：

ClO-+2「+H2O=C「+l2+2OH-，但產生的&會馬上與溶液產生的0田發生反應，因此不能使溶液變為藍色，B錯

誤；C.在酸性條件下，將Fb氧化為Fe%Fe*遇SCN,溶液變為血紅色，因此會看到溶液變為紅色，C

正確；D.A1CL是強酸弱堿鹽，水解產生A1(OH)3,使溶液顯酸性；NaClO是強堿弱酸鹽，C10冰解消耗水

電離產生的H,,使溶液顯堿性，當將NaClO溶液滴入AlCk溶液中時，水解相互促進，產生氫氧化鋁白色沉

淀，D正確。

6.(2024學年度北京市大興區高三化學一模)下列化學用語對事實的表述不IE項的是

A.由H和C1形成共價鍵的過程：H"+'?：

B.NaQ用于呼吸面具的供氧劑：2岫「+20)產2g￡03+02

C.試驗室用NH4C1和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4C1+Ca(OH)CaCl2+2NH3f+2H20

D.鋁粉加入NaOH溶液中產生無色氣體：2A1+20I+2m0=2A10J+3H2t

【答案】A

【解析】A.由H和Cl形成共價鍵，兩個原子通過共用電子對結合，沒有電子得失，其過程為：

?.CI：一aHTC1：-A錯誤；B.N&Oz用于呼吸面具時，與人呼吸產生的CO?發生反應，產生氧氣，

????

因此可作供氧劑，反應方程式為：2Na20z+2C02=2Na2C03+02,B正確；C.NH￡1和Ca(OH)?的混合物加熱發生反

應，產生氨氣、氯化鈣和水，反應方程式為：2NH￡l+Ca(OH)「三CaCk+2NH3t+2H。C正確；D.鋁粉與NaOH

溶液發生反應產生偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2A1+20I+2H20=2A10J+3H",D正確。

7.(浙江省學軍中學2025屆高三4月選考模擬)下列離子方程式正確的是

2

A.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3C10+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4HM0

2

B.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S203"+2H=S02f+S(+H20

1818

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35C00H+C2H50H^Mi：C17H35C00C2H5+H20

2+-

D.向碳酸氫銹溶液中加入足量石灰水：Ca+HC03+0r=CaC03I+H20

【答案】B

【解析】A.在強堿性溶液中不行能生成1,應為3Cl(T+2Fe(0H)3+40H=2Fe0『+

3Cr+5H20,選項A錯誤；B.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，反應生成二氧化硫和硫：S2O3"

+

+2H=S02t+SI+H20,選項B正確；C、酯化反應的機理是“酸斷羥基醇斷氫”，硬脂酸與乙醇的酯化反應

為：Q7H35COOH+C2H5180H普心CHCO18OCH+HO,選項C錯誤；D.碳酸氫錢溶液中加足量石灰水，離子方程

△1735252

+-2+

式：NH4+HC03+Ca+20H=CaC03；+NH3*H20+H20,選項D錯誤。

8.(浙江省杭州市其次中學2025屆高三其次學期選考模擬)能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()

A.Fe?(SOJ3溶液和H2s反應的離子方程式：2Fe"+H2S==FeS+2H，

B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：21+H2O2+2H+==l2+02f+2HzO

C.硫酸氫鍍溶液和過量的氫氧化鋼溶液混合:H++S0/+B/+0ir=BaS04(+H20

+2+

D.草酸使酸性KMnO,溶液褪色：5H2C204+2Mn0r+6H==2Mn+10C02f+8H20

【答案】D

3+2+

【解析】A.向Fe?(SO03溶液中通入H2S的離子反應為2Fe+H2S=2Fe+SI+2H，,故A錯誤；B.雙氧水中加入

稀硫酸和KI溶液的離子反應方程式為2「+H202+2H+=L+2H2,故B錯誤；C.硫酸氫錢溶液和過量的氫氧化鋼

溶液反應的離子方程式為S0，+NH；+H++20H「+B『=BaS04I+NH3HO+H20,故C錯誤；D.草酸使酸性KMrA溶液

褪色，發生反應的離子方程式為5H2cO+2Mn0J+6H+=2Mn2++10C02t+840,故D正確。

9.(江蘇省南京市、鹽城市2024年高三其次次模擬)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

()

2-

A.0.ImoNLTFeCk溶液：Na\C10\S04\SCN

2-

B.0.ImoKI/iNaOH溶液:K\N03\Br\Si03

3

C.0.lmol?LTBa(0H)2溶液:Al\NH4\N03\HCO/

D.0.Imol-I/iKI溶液:Mg*、NH4\MnOJ、CU

【答案】B

32-

【解析】A、Fe\C1(T與SCM均發生反應，在溶液中不能大量共存，故A不選；B、K\NOJ、Br\SiO3

3

之間不反應，都不與NaOH反應，在溶液中能夠大量共存，故B選；C、Al\NH4\HC03Ba(0H)2S^,

在溶液中不能大量共存，故C不選；D、MnOJ能夠氧化「，在溶液中不能大量共存，故D不選。

10.(江蘇省蘇錫常鎮四市2025屆高三其次次模擬考試)下列指定反應的離子方程式正確的是()

A.漂白粉露置在空氣中失效：2C1(T+CO2+H2O===2HC1O+CO3"

++

B.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH3)；+2H===Ag+2NHZ

+2+

C.二氧化銃與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+2C+4HAMn+C12f+2H20

-+

D.用堿性NaClO溶液汲取冶金工業尾氣中的NO?：C10+2N02+H2O===C1+2N03^+2H

【答案】C

【解析】A.漂白粉露置在空氣中，發生Ca(CIO)2+C02+H20=2HC10+CaC03,故A錯誤；B.銀氨溶液中存在

+

Ag(NH3)2,銀氨溶液滴加鹽酸，生成氯化銀沉淀，沉淀不會消逝，離子方程式為：

+++

Ag(NH3)2+0H-+3H+Cr=AgClI+2NH4+2H20,故B錯誤；C.二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣離子反應為：MnO2

+2+

+2C1-+4HAMn+CLt+2H20,故C正確；D.堿性條件下不能生成H+，用堿性NaC10溶液汲取NO,

---

離子反應為：C10+2N02+20H===C1+2NO3'+H2O,故D錯誤。

11.(陜西省咸陽市2025屆高三第一次模擬考試)下列離子方程式不正確的是

2++-3+

A.向氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe+4H+N03=3Fe+2H20+N0t

-

B.向碳酸鈉溶液中加入少量氫氧化鋼固體：COA+Ba(OH)2=BaCO3!+20H

C.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：A12O3+2OH-=2A1O2-+H2O

-_

D.氯氣與澄清石灰水反應：Cl2+20H=C10+CU+H20

【答案】B

【解析】A、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應為3Fe2++4H++N(V—3Fe"+2HzO+NOt,故A不符合題意；

B、碳酸鈉溶液與氫氧化鋼溶液反應的離子方程式中，氫氧化鋼應當拆開，正確的離子方程式為：COr+B/

-

=BaC03(,故B符合題意；C、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：Al203+20H=2A102-+H20,故C

不符合題意；D、氯氣與澄清石灰水反應，離子方程式：C12+2OH=C1O+CU+H2O,故D不符合題意.。

12.(2024年湖南省株洲市高考化學一模)下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：CH3cHzOH、CnO產、K\SO?-

2

B.c(Ca2*)=0.ImokL的溶液中：NH4\C204\Cl\Br

C.加入鋁粉放出大量壓的溶液：Fe2\Na\Cl\N0「

2+

D.含大量HCO「的溶液中：C6H50\C03\Br\K

【答案】D

【解析】A.pH=l的溶液呈酸性，CH3CH2OH,CrO?「在酸性條件下發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存,

A錯誤；B.Ca2\&0廣之間反應生成草酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，B錯誤；C.加入鋁粉放出大量

H?的溶液呈酸性或強堿性，Fe，NO)在酸性條件下發生氧化還原反應，不能大量共存；在堿性條件下，Fe"

2-

與0IT反應形成Fe(0H)2沉淀，在溶液中不能大量共存，C錯誤；D.C6H50\C03\Br\K*之間不反應，與HC03

都不反應，在溶液中能夠大量共存，D正確。

13.(陜西省寶雞市2025屆高考模擬檢測二)向下列溶液中加入相應試劑后，發生反應的離子方程式正確

的是

A.向CuSOa溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba"+S0/=BaS0N

3+

B.向Al(N03)3液中加入過量氨水A1+3NH3-H20=Al(0H)3I+3NH?；

C.向FeCL溶液中加入鐵粉Fe"+Fe=2Fe"

D.向FeL溶液中加入足量新制氯水Cl2+2r=2Cr+I2

【答案】B

【解析】A.向CuSCk溶液中加入Ba(OH)z溶液的離子方程式為：B/'+SOr+Cu/+ZOH=BaS0&I+Cu(0H)2I,故

3+

A錯誤；B.向Al(NO3)3液中加入過量氨水離子方程式為：A1+3NH3?H2O=A1(0H)3I+3NHZ,故B正確；C.

向FeCh溶液中加入鐵粉離子方程式為：2Fe"+Fe=3Fe?+,故C錯誤；D.向Fek溶液中加入足量新制氯水

離子方程式為：2Fe"+Ck=2Fe"+2C「，故D錯誤。

14.(遼寧省沈陽市東北育才學校2025屆高三第五次模擬)下列反應的離子方程式書寫不正確的是

A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水:AF++3NH3?H2O=A1(OH)3J+3NHJ

B.用氨水汲取過量的二氧化硫:N&?lW+S02=NHj+HSCV

C.向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸:A10J+H++H2=A1(OH)3I

D.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳:C10*C02+H2=HC10+HCO「

【答案】C

3+

【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水,反應的離子方程式為：A1+3NH3-H20=Al(OH)3I+3NHZ,所以A

選項是正確的；B.用氨水汲取過量的二氧化硫，反應生成亞硫酸氫鐵，反應的離子方程式為：NH3-H2O+SO2=

NHJ+HSO「，所以B選項是正確的；C.向偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸，反應生成氯化鋁和水，正確的離

3+

子方程式為：A10f+4H=A1+2H2O,故C錯誤；D.次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳，反應生成碳酸氫鈉

和次氯酸，反應的離子方程式為：C10+C02+H20=HC10+HCO3,所以D選項是正確的。

15.(天津市河西區2025屆高三一?？荚?下列指定反應的離子方程式不正確的是()

+-

A.NO?溶于水：3N02+H20=2H+2N03+N0

B.漂白粉溶液呈堿性的緣由：CICT+IU)不=HC10+01T

C.酸性條件下用RO?將海帶灰中「氧化：H202+2r+2H=I2+2H20

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3-H20=A102>4NH4+2H20

【答案】D

+

【解析】A.NOz溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3N02+H20=2H+2N03>N0,A項正確；B.漂白粉溶液

呈堿性的緣由是次氯酸根離子發生水解所致，其離子方程式為：C1O*H20MHe10+01T,B項正確；C.酸性條

件下，用RO?將海帶灰中「氧化，其離子方程式為：HQ2+2「+2H+=L+2H20,C項正確；D.氯化鋁的溶液中加

入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應方程式為A1"+3NH3-H2=A1(OH)33+3NHJ,D項錯誤。

16.(江蘇省南京師范高校附屬中學2025屆高三5月模擬考試)下列離子方程式書寫正確的是()

2+-+

A.氫氧化鋼溶液中加入硫酸鍍：Ba+0H+NH4+S04MaS04I+NH3-H20

2+

B.用惰性電極電解CuClz溶液:Cu+2Cr+2H20Cu(0H)2I+-t+C12t

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2C10-+S02+H20=CaS03I+2HC10

-

D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+C02+H20-C6H5OH+HCO3

【答案】D

【解析】A.該反應不符合正確配比，離子方程式為Ba*+20H-+2NH；+S0『=

BaS04I+2NH3-H20,故A錯誤；B.用惰性電極電解飽和CuCk溶液時，陰極上Cu"放電實力大于4,陽極上

氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電解反應的離子方程式為Cu"+2C「型里Cu+Clzt,故B錯誤；C.向

2+

漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發生氧化還原反應，離子方程式為S02+Ca+3C10+H20=CaS04I+2HC10+CF,

故C錯誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量C02,反應生成苯酚和碳酸氫鈉,反應的離子方程式為:C6HsCr+COz+LO-C6HsOH+HCOJ,

故D正確。

17.(江蘇省南京師范高校附屬中學2025屆高三5月模擬考試)常溫下，下列各組離子確定能在指定溶液

中大量共存的是()

A.c(0H-)/c(H+)=10Y的溶液中：NHj、C產、N03\S0-

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4\K+、cr>I"

C.0.Imol?L'的NaHCOs溶液中：Fe"、K*、C/、SOf

+3+-

D.水電離產生的c(0H-)=l()Tmol?的溶液中:Na,Al