備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)模擬試卷04（浙江省）

化學(xué)

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14016Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl

35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)是（）

A.CuB.AlChC.CaCl2D.SiO2

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述不思頌的是（)

A.CO2的電子式：（）：CO

B.中子數(shù)為20的氯原子：C1

C.BF3分子的VSEPR模型：

3d4s

D.基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布圖：

3.BeCL熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和酸，其化學(xué)性質(zhì)與AlCb相似。下列說(shuō)法正確的是（

A.BeCb屬于電解質(zhì)，但熔融態(tài)不導(dǎo)電B.Be位于元素周期表的p區(qū)

C.BeCL熔點(diǎn)比BeBn高D.BeCb不與NaOH溶液反應(yīng)

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列對(duì)應(yīng)的兩者關(guān)系不正琥的是（）

A.NaNCh會(huì)與肌紅蛋白生成紅色物質(zhì)，可作一些肉制品發(fā)色劑

B.常溫下A1在濃硝酸中鈍化，可用鋁質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸

C.聚四氟乙烯具有抗酸堿、自潤(rùn)滑等性能，可用于制作滴定管活塞

D.NaHCCh溶于水顯堿性，常作烘焙糕點(diǎn)的膨松劑

5.下列說(shuō)法正確的是（）

A.用圖①裝置可蒸干AlCb溶液制無(wú)水AlCh固體

B.用圖②裝置可完成鐵與水蒸氣反應(yīng)并根據(jù)固體顏色證明產(chǎn)物有Fe3O4

C.用圖③裝置可驗(yàn)證1-澳丁烷發(fā)生消去反應(yīng)后的有機(jī)產(chǎn)物

D.用圖④裝置可測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

6.加熱煮沸的濃NaOH溶液和白磷反應(yīng)可制PH3,該過(guò)程同時(shí)可獲得P2H4.其中一個(gè)反應(yīng)為

P4+3NaOH+3H2<D=3NaH2PCh+PH3b下列說(shuō)法不正破的是（）

A.穩(wěn)定性：P2H4大于N2H4

B.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、離子鍵的形成

C.P4、PH3與P2H4的晶體類型相同

D.PH3分子中鍵角NHPH小于NH3分子中/HNH

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.在25℃時(shí)，pH為12的CH3coONa溶液中水電離出的H+數(shù)目為O.OINA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2和足量02反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.2NA

C.電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.2NA

D.13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氫原子數(shù)目為NA

8.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.石油在加熱和催化劑作用下通過(guò)結(jié)構(gòu)調(diào)整可以獲得環(huán)狀燒，如苯、甲苯等

B.經(jīng)過(guò)硫化的順丁橡膠既有彈性又有強(qiáng)度，但硫化交聯(lián)程度過(guò)大會(huì)失去彈性

C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子，一定條件下均可水解

D.相同條件下，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)更劇烈是由于水分子中氫氧鍵的極性更強(qiáng)

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.明磯溶于水產(chǎn)生A1（OH）3膠體：AF++3H2gAi（0HH+3H+

3

B.向二元弱酸H3PCh溶液中滴入足量燒堿溶液；H3PO3+3OH-=PO3+3H2O

C.NazNH中加入硫酸中：NH2-+2H+=NH3T

+2

D.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化鎖與稀硫酸反應(yīng)制備雙氧水：BaO2+2H+SO4-=BaSO4i+H2O2

10.下雙氯芬酸屬于非留體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

o

A.分子中存在4種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)有酸性但沒(méi)有堿性

C.該分子與足量氫氣加成，所得物質(zhì)分子中有4個(gè)手性碳原子

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3moiNaOH

11.前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的半徑是所有原子中最小的,

Y與X可形成室溫下X2Y、X2Y2兩種無(wú)色液體，基態(tài)Z原子的M電子層上p軌道為半充滿狀態(tài)，Y、Q同

主族，W原子的價(jià)層電子排布式為3d54s2,下列說(shuō)法不正確的是

A.電負(fù)性：Z<Q<Y

B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Q>Y>Z

C.同周期中第一電離能比Q大的元素有1種

D.X、Y、W三種元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的堿性電池中

12.下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取KM11O4的流程圖，已知K2M11O4顯墨綠色，下列說(shuō)法中不正確的是（）

KOH恒）加熱熔融.向南③蒸惘水」墨綠色|④通入CO?后再祖

KCIOi②加入MnO；的幽分批沒(méi)法取液|M??

⑥?..u⑤加熱

KMnO,一趁熱過(guò)海

A.第①步在鐵用煙中進(jìn)行，第⑥步中加熱濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

B.第②步加入的MnCh作還原劑，第④步通C02發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2j+2co3〉,

MnCh是氧化產(chǎn)物

C.第③步分批浸取可提高浸取率

D.第⑤步加熱趁熱過(guò)濾，說(shuō)明KMnCU的溶解度隨溫度變化比較大

13.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp難以被直接測(cè)量，根據(jù)溶液中相關(guān)離子濃度會(huì)對(duì)電池的電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，

可通過(guò)設(shè)計(jì)原電池將Ksp測(cè)出。某研究小組設(shè)計(jì)了下圖所示的電池裝置，已知該電池的電動(dòng)勢(shì)

c（Ag+）

E=0.0592xlgc人+正極=0.34（V）,10*5.5

J負(fù)極

下列說(shuō)法不F螂的是（）

A.電流方向是由B-A

B.該離子交換膜是陰離子交換膜

9

C.Ksp（AgCl）=1.82X1O

D.增大AgNO3溶液濃度會(huì)增大電池的電動(dòng)勢(shì)

14.乙苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成兩種一氯取代物，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)

法正確的是（）

CH.CH,*H-2CI

O—mZ取代物「HCl

取代物2+HC1

反應(yīng)選育

一FHCHJ吸收的熱量更多

A.反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的、//

C1

B.反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)產(chǎn)物中取代物2所占的比例大于取代物1

C.升溫可以提高產(chǎn)物中取代物2所占的比例

D.穩(wěn)定性：Q—CH2CH2><Q—CHCH,

15.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Na2cCh的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，H2s。3的卜1=1.42義10-2、Bl.OxlO/

H2CO3的Kai=4.3xl0-\Ka2=5.6xl0-Uo

實(shí)驗(yàn)1：配制50mLeUmoLL」Na2c03溶液，測(cè)得溶液pH約為12；

實(shí)驗(yàn)2：取10mL0.1mol?L-iNa2c03溶液，向其中加入少量CaSCU固體充分?jǐn)嚢瑁欢螘r(shí)間后過(guò)濾。向

濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；

實(shí)驗(yàn)3：取lOmLO.lmoMJNa2c03溶液，向其中緩慢滴入等體積O.lmolL“稀鹽酸。

下列說(shuō)法正確的是（）

+2

A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中，c(Na)<c(HCO3-)+c(CO3-)

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)2,可推測(cè)Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)

+2

C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO3-)

D.25℃時(shí)，反應(yīng)CCh'+H2sChoHCO3+HSO3-的平衡常數(shù)K=2.5xl0-s

16.下列有關(guān)鐵及其化合物的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條

反應(yīng)結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體鐵與水蒸氣在高溫下反

A件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵

被磁鐵吸引應(yīng)，生成Fe3O4

靠近產(chǎn)物

為了驗(yàn)證Fe?+的還原性,取FeCh

B溶液于試管中，加入酸性高錦酸酸性高鎰酸鉀溶液紫色褪去F*具有還原性

鉀溶液

Fe3+和SO3?-既發(fā)生氧化

取5mLFeCb溶液與試管中，逐加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕

還原反應(yīng)，也發(fā)生雙水

C滴加入NazSCh溶液至過(guò)量。再色。加入稀鹽酸和BaCb溶液后產(chǎn)生白

解

加入過(guò)量稀鹽酸和BaCb溶液色沉淀

向少量蒸儲(chǔ)水的試管里滴加2

CN-與Fe3+的配位能力小

D滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴溶液變血紅色

于SCN-

加2滴硫氧化鉀溶液

第n卷

二'非選擇題：共5題，共52分。

17.(10分)磷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中起著重要的作用。

(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布式。

(2)磷元素有白磷、黑磷等常見(jiàn)的單質(zhì)。黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨

類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示，下列有關(guān)黑磷晶體的說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。

1

層內(nèi)片斷

A.黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體B.黑磷中磷原子采取sp2雜化

C.黑磷能導(dǎo)電D.黑磷屬于混合型晶體

⑶Fe3+與水會(huì)形成黃色的配離子[Fe(OH)F+,為避免顏色干擾，常在Fe3+溶液中加入H3PO4形成無(wú)色的

3

[Fe(PO4)2]-,此配離子中PCU3-的空間構(gòu)型是.

(4)第OA族磷化物均為共價(jià)化合物，被廣泛用于高溫技術(shù)、新型電子產(chǎn)品等領(lǐng)域。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)定磷化鋁和磷化錮的熔點(diǎn)分別為2000℃、1070℃,從結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明其熔點(diǎn)差異的原因

②磷化硼是一種半導(dǎo)體材料，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，磷化硼的化學(xué)式是，已知晶胞邊長(zhǎng)apm,阿

-3

伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，磷化硼晶體的密度是g-cm0

18.(10分)氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對(duì)生命、生產(chǎn)生活意義重大。NH3是重要的化工原

OB原子?P原子

料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

7^~|COCL」一CNaCK)」、…UNO：廠

NlbOHNH"].CO(NH?—N“L—A

已知：N2H4可被弱氧化劑氧化，但是其鹽性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

(1)寫出過(guò)量NH3發(fā)生轉(zhuǎn)化I的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(2)下列說(shuō)法正確的是o

A.上述轉(zhuǎn)化均屬于氮的固定

B.實(shí)驗(yàn)室可借助濃氨水和生石灰反應(yīng)快速制取少量氨氣

C.液態(tài)N2H4是良好的溶劑，推測(cè)CH4易溶于其中

D.硝酸工業(yè)排放的NOx尾氣可用NH3處理生成無(wú)污染的物質(zhì)

(3)NH2OH,N2H4與NH3類似，具有堿性，NH2OH,N2H4中堿性較弱的是,原因是。

(4)轉(zhuǎn)化III消耗N2H4與HNO2的物質(zhì)的量相等，產(chǎn)物A不含氧元素。則A的化學(xué)式為。

(5)反應(yīng)II在堿性條件下按方程式計(jì)量數(shù)之比投料，反應(yīng)進(jìn)行完全。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)還原產(chǎn)物的陰

離子:。

19.（10分）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在工業(yè)上有重要應(yīng)用。

（1）該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。

溫度/℃7008008301000

平衡常數(shù)1.671.111.000.59

該反應(yīng)的AH0（填“或"="）。反應(yīng)常在較高溫度下進(jìn)行，該措施的優(yōu)缺點(diǎn)

是。

（2）該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示。

①利用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時(shí)具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是o

②某溫度下，比在Pd膜表面上的解離過(guò)程存在如下平衡：H2-^2H（即圖中過(guò)程2）,其正反應(yīng)的活

化能遠(yuǎn)小于逆反應(yīng)的活化能。下列說(shuō)法不正確的是

A.圖中過(guò)程2的AH>0

B.Pd膜對(duì)氣體分子的透過(guò)具有選擇性

C.加快Pd膜內(nèi)H原子遷移有利于H2的解離

D.N2吹掃有助于H2分子脫離Pd膜

③同溫同壓下，將等物質(zhì)的量的CO和H2O通入無(wú)Pd膜反應(yīng)器反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；

若換成Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則相同時(shí)間內(nèi)，出口a和出口b中氐的物質(zhì)的量比

為。

20.（10分）某研究小組，利用CL氧化法高效制備KMnCU。制備流程如下:

MnO2

(3jg)ci2

KCIO式固體，3.0g)]加強(qiáng)熱一加強(qiáng)熱冷卻蒸發(fā)濃縮抽濾(--}已

|3(固體,6藍(lán))------^回0

過(guò)程1干嫌

知：3MnO2+KClCh+6KOH3K2MnO4+KC1+3H2O(K2MnO4呈墨綠色)，

C12+K2MnO4=2KMnO4+2KCl

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)KC1O3需過(guò)量的目的是

(2)下列說(shuō)法不亞酶的是

A.過(guò)程1應(yīng)在瓷蛆煙中進(jìn)行

B.MnCh應(yīng)分批加入，以防止熔融物溢出

C.可用酒精洗滌，得到較干燥的產(chǎn)品

D.該實(shí)驗(yàn)表明，在強(qiáng)堿性環(huán)境下Cb的氧化性強(qiáng)于KMnCU

(3)為檢驗(yàn)過(guò)程1是否反應(yīng)完全，應(yīng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是：。

(4)將純化后的KMnCh配成溶液，并應(yīng)用于廢水中化學(xué)需氧量(COD)測(cè)定

化學(xué)需氧量(COD)是：在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化一定體積水中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑

的量，折算成氧氣的量。(單位為mg.LT)來(lái)表示。

①?gòu)南铝羞x項(xiàng)選擇合適操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：

(I)-(IT

a.取廢水樣100mL加稀硝酸酸化

b.取廢水樣100mL加稀硫酸酸化

c.用O.OlOOOmoLLT的KMnC)4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

d.力口lO.OOmLO.OlOOOmoLLT的KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液，煮沸，冷卻

e.加入O.OlOOOmoLL-的Na2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液至過(guò)量，消耗10.00mL

f.記錄，滴定時(shí)，KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量為8.20mL

②計(jì)算水樣中COD為mg-L-1o

O.OWOmol!Lx[(1000+8.20叫x傘、32g/molx..(12分)某研究小組按下列

0.1L

路線合成高效驅(qū)蟲(chóng)藥三氯苯達(dá)哇。

25328%亞色C

4W.I15X：

KOH炳濯

IWt：

D

C“HK1,O

口SKOHVUI,OH

CijH,DjNjOKOWC7H,OH

(三氨著達(dá)1rh

已知：RXNaCN>RCN

請(qǐng)回答：

(1)化合物E的無(wú)氧官能團(tuán)名稱是0

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)下列說(shuō)法正確的是o

A.化合物A的名稱是1,3,4-三氯苯

B.化合物D遇FeCb溶液顯紫色

C.F—G中加入KOH,有助于提高化合物G的產(chǎn)率

D.三氯苯達(dá)噗的分子式為C14H10CI3N20s

(4)G-H經(jīng)加成和消去兩步反應(yīng)，寫出發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式是

⑸設(shè)計(jì)以甲烷為原料合成HNUNTI的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)

(6)寫出3種同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______o

①分子中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)；

②IH-NMR譜和IR譜檢測(cè)表明，分子中共有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，無(wú)氧氧鍵，有氮氯鍵。

ChNaCNH,

」

CH4—光—CH2,C2h-------?CH2,(CN),——催化劑CH~,(CH,~NH一,),

cs,x

-------------------"UNNU

KOH/C2H50H

參考答案

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

第I卷（選擇題）

一、單項(xiàng)選擇題：共16題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

12345678910111213141516

BCADCADCDCcBCCDC

第n卷（非選擇題）

二'非選擇題：共5題，共52分。

17.（10分）

（l）3s23P3（1分）（2）CD（2分）（3）正四面體形（1