備戰2025年高考化學模擬卷07(新七省)

(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)

可能用到的相對原子質量：HlC12O16C135.5Cu64Ag1081127

第I卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.化學與生活密切相關，下列敘述正確的是

A.太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網，二者均為有機高分子材料

B.NOx和碳氫化合物是造成光化學煙霧污染的主要原因

C.用于光學望遠鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料是一種傳統無機非金屬材料

D.氫燃料汽車是利用電解池的原理提供電能

2.下列反應的離子方程式正確的是

+2+

A.向NaHSO4中滴力口少量Ba(HCO3)2溶液：HCO；+H+SOt+Ba=BaSO4+CO2T+H2O

+

B.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag+2NH3=Ag(NH3)^

2+3+

C.向Feb溶液中通入一定量氯氣，測得有50%的Fe2+被氧化：2Fe+8r+5C12=2Fe+4I2+10CV

D.NaHCCh的水角軋HCO；+H2O=H2CO3+OH

3.科學家發現某些生物酶能將海洋中的NO2轉化為N2,該過程的總反應為

NaNO2+NH4Cl=N2T+2H2O+NaClo設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.l.Smol-L1NH4CI溶液中含NH；的數目為L5NA

B.標準狀況下，22.4LN2中含兀鍵的數目為2NA

C.18gH2O中含電子對的數目為2NA

D.生物酶將NO2轉化為N2的過程叫作氮的固定

4.2022年12月，首架國產大飛機C919正式交付，國之重器，世界矚目。銖(Re)是生產飛機發動機葉片必

不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種

元素可與鋅元素組成一種化合物(結構如圖)，該化合物與X的單質反應可得到銖。Q是地殼中含量最豐富的

金屬元素，Z與W形成的化合物為共價晶體。下列說法正確的是

A.元素第一電離能：Z>Y>W>Q

B.圖中的陽離子存在三個共價鍵和一個配位鍵，四個鍵的性質不同

C.熔點：W晶體大于W、Y形成的晶體

D.Q的最高價氧化物對應水化物可以和強堿反應

5.2019年諾貝爾化學獎花落鋰離子電池，美英日三名科學家獲獎，他們創造了一個可充電的世界。像高能

LiFePCU電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結

構如圖所示。

用電器——碳（石墨）

Li+-------?

Fe2+/Fe3+-?

J

(PO4)--▲

放電

原理如下：（l-x）LiFePC）4+xFePO4+LixCnULiFePO4+nC。下列說法不正確的是

充電

A.放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極

B.放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

+

C.充電時，陰極電極反應式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充電時，Li+向右移動，為了提高放電效率可用氯化鋰溶液代替中間聚合物

6.鹵族元素單質及其化合物應用廣泛。（CN%具有與鹵素單質相似的化學性質。F?在常溫下能與Cu反應

生成致密的氟化物薄膜，還能與熔融的NaAO’反應生成硫酰氟（SO/?）。CaE與濃硫酸反應可制得HF,常

溫下，測得氟化氫的相對分子質量約為".SO,通入KCIO3酸性溶液中可制得黃綠色氣體CIO2,該氣體常用

作自來水消毒劑。工業用C"制備TiCl’的熱化學方程式為Tit）2⑸+2CL（g）+2C（s）UTiC14（g）+2CO（g）

AH=-49kJ-moL。下列說法不正卿的是

A.（CN）?是由極性鍵構成的極性分子

B.CIO］、SO：中心原子的雜化方式均為sp'

C.常溫下，氟化氫可能以（HFl分子的形式存在

D.F2與熔融Na2sO’反應時一定有氧元素化合價升高

7.新型材料納米級Fe粉在空氣中易自燃，它能用作高效催化劑。實驗室采用還原法制備納米級Fe粉，其

流程如圖所示，下列有關說法不正硬的是

A.高溫制備納米級Fe的過程中通入的N2作保護氣，應為還原劑

B.納米級Fe粉比普通Fe粉更易與氧氣反應

C.FeC"1汨。固體加熱脫水的過程屬于化學變化

D.獲得的納米級Fe粉，屬于膠體

8.雙酚A的結構如圖1,可利用其制備某聚合物B（如圖2）,B的透光性好，可制成車船的擋風玻璃，以

及眼鏡鏡片、光盤等。

H

下列說法錯誤的是

A.B可由碳酸二甲酯和雙酚A發生縮聚反應制得

B.B中每個鏈節中最少有9個碳原子共平面

C.雙酚A的一氯代物有三種

D.若平均相對分子質量為25654（不考慮端基），則B的平均聚合度n為101

9.中石化的《丁烯雙鍵異構化的方法》獲得第二十屆中國專利優秀獎。在lOOkPa和298K下，丁烯雙鍵異

構化反應的機理如圖所示。下列說法不正確的是

100-

△E/kJ?moL80-

60-

40-

20-H,C=CH

2HC/H

0-\3X

CH—CHH/C-GXCH

—20-233

反應歷程

A.上述兩種烯煌均能發生加成反應、氧化反應

B.CH2=CH-CH2-CH3比CH3-CH=CH-CH3的穩定性差

c.丁烯的同分異構體只有上述2種結構

D.以上兩種丁烯分子，每個分子中最多都有8個原子在同一平面上

10.Adv.Mater報道我國科學家耦合光催化/電催化分解水的裝置如圖，光照時，光催化電極產生電子（片）和

空穴（h+）。下列有關說法正確的是

A.光催化裝置中溶液的pH減小

B.整套裝置轉移0.01mole\光催化裝置生成L905gL一

C.電催化裝置陽極電極反應式：40H--4h+=2HQ+O2T

D.離子交換膜為陰離子交換膜

11.探究氮及其化合物的性質，下列方案設計、現象和結論都正確的是

實驗方案現象結論

常溫下，將Fe片分別插入稀硝一段時間后，前者有氣體

A稀硝酸的氧化性強于濃硝酸

酸和濃硝酸中產生，后者無明顯現象

將Fe(NC>3)2樣品溶于稀硫酸

B溶液變紅Fe(NC>3)2晶體已氧化變質

后，滴加KSCN溶液

向兩個同規格燒瓶中分別裝入

一段時間后，兩燒瓶內顏NO2tN2O4的轉化存在限

C同比例的NO?和NQ,氣體，并

色深淺不同度

分別浸泡于熱水和冷水中

將盛有NH4cl固體的試管加試管底部固體消失，試管

DNH4cl固體受熱易升華

熱口有晶體凝結

12.在容積均為1L的密閉容器中，分別進行水的催化分解實驗：2H2O(g),^2H2(g)+O2(g)AH>0,

水蒸氣的濃度(mol-L-)隨時間t(min)的變化如表所示：

序號溫度OminlOmin20min30min40min50min

?T.0.0500.04920.04860.04820.04800.0480

②T.0.0500.04880.04840.04800.04800.0480

③

T20.1000.09600.09300.09000.09000.0900

下列說法不F螂的是

A.實驗①比實驗③達到平衡所需時間長，則工<工

B.實驗③前lOmin的平均反應速率vlOzhZxIOTmoLIjLminT

C.實驗②中，若在30min時再充入HQ(g),水的平衡轉化率減少

D.實驗③中，若在50min時同時充入OOlmolHQlg)和O.OlmolH"則此時v正<v逆

13.BP晶體硬度大、耐磨、耐高溫，是飛行器紅外增透的理想材料，其合成途徑之一為

高溫

BB弓+PB弓+3H2BP+6HBr,BP立方晶胞結構如圖所示(已知：以晶胞參數為單位長度建立的坐標系

可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標)。圖中原子1的坐標為,下列說法正確的是

A.BP晶體屬于分子晶體

B.PBg分子的空間構型是平面三角形

C.氫化物的穩定性與沸點：HF>HCl>HBr

D.原子2和3的坐標分別為mH!,河

14.常溫下，二元弱酸H3P03溶液中含磷物種的濃度之和為O.lmoM/i,溶液中各含磷物種的pc-pOH關

系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(pc=-lgc),pOH表示OH的濃度的負對數[pOH=-lgc(OH

■)]o下列有關說法正確的是

A.若反應HPOj+H3P0302HzPO；可以發生，其平衡常數值為M5.3

++-

B.在濃度均為O.lmol/L的NaH2P。3和Na2Hp。3混合溶液中c(Na)>c(H2PO；)>c(HPO;-)>c(H)>c(OH)

C.b點時，x=9.95

D.d點溶液中存在關系式c(H+)=0.1+c(HPO，)+c(OH-)

第H卷

二、非選擇題：共4小題，共58分。

15.(14分)某研究小組以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質)為主要原料制備Cu粉，按如下流程開展實驗:

已知:

(獲銅精硝硫陽容液a過味麗、:2/注鈕叵

局壓。2調節pH=4

步驟I步驟n步驟山

①硫化銅精礦在酸性條件下與氧氣反應：2CUS+O2+2H2SO4=2CUSO4+2S+2H2O

②金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示：

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)3

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

(1)步驟I,通入。2米用iWj壓的原因是；

(2)下列有關說法正確的是0

A.步驟I,過濾得到的濾渣中含有S

B.步驟II,NH3調節pH至4,使Fe(OH)3、Zn(OHh沉淀完全

C.步驟III,增加溶液的酸度不利于Cu生成

D.為加快過濾速率，需用玻璃棒對漏斗中的沉淀進行充分攪拌

(3)步驟I、III需要高壓反應釜裝置如圖。步驟III中，首先關閉出氣口，向高壓反應釜中通入固定流速的

H2,然后通過控制氣閥K1或K2,維持反應釜中的壓強為3.0xl()6pa。請給出反應過程中的操作排序：

g-—>

a.開啟氣閥K|b.開啟氣閥通入高壓H?c.關閉氣閥K|d.開啟氣閥K?e.開啟氣閥K2,通入高

壓H?f.關閉氣閥K2g.開啟攪拌器h.拆下罐體

(4)步驟m,高壓H?可以從濾液中置換出金屬Cu,而無法置換出金屬Zn。請結合方程式說明其原因

是

（5）銅純度的測定

步驟1：取0.200g粗銅，加入一定量濃HNOs、濃HC1,微熱至粗銅完全溶解后，控制溶液pH為3~4,加

熱除去未反應的HNO3,冷卻；步驟2：將步驟1所得溶液加水定容至250mL,量取25.00mL置于錐形瓶中,

加入過量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用O.OlOOmoLLTNa2sq3溶液滴定至終點，消耗Na2sQ3溶液

30.00mLo

2+

已知：2Cu+4r=2CUI+I2,I2+2S2O^=S4O;-+2r

①產品中銅的質量分數為;

②測定過程中，下列說法正確的是

A.步驟1中若未反應的HNC>3未除盡，則導致滴定結果偏低

B.步驟2中應先用蒸儲水洗滌酸式滴定管后，再用硫代硫酸鈉標準液潤洗

C.滴定過程中，若向錐形瓶內加少量蒸儲水，則滴定結果偏低

D.滴定前平視刻度線，滴定后仰視，則測定的結果偏高

16.（14分）1,2—二氯乙烷（CH2cleH2CI）是重要的有機化工原料，實驗室采用“乙烯液相直接氯化法”制備

1,2一二氯乙烷，相關反應原理和實驗裝置圖如圖：

已知：

@C2H5OH>CH2=CH2T+H2O；②C12（g）+CH2=CH2（g）-CH2cleH2cl（1）AH<0；③1,2一二氯乙烷

不溶于水，易溶于有機溶劑，沸點83.6℃。回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是,裝置甲中橡皮管的作用是。

（2）甲裝置中發生的化學反應方程式為o

（3）制取1,2一二氯乙烷的裝置接口順序為（箭頭為氣流方向，部分裝置可重復使用）：

a->_>_>_>_>b_c<__e<_i<__j<-d0

（4）乙裝置中多孔球泡的作用是反應開始前先向乙中裝入1,2—二氯乙烷液體，其原因

是。

（5）己裝置所加入的試劑為0

（6）產品純度的測定：量取5.5mL逐出Cb和乙烯后的產品，產品密度為L2g/mL,加足量稀NaOH溶液,

加熱充分反應：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入

LOOOOmol/L的AgNCh標準溶液至不再產生沉淀，沉降后過濾、洗滌、低溫干燥、稱量，得到14.35g白色

固體，則產品中1,2—二氯乙烷的純度為%o

17.（15分）研發二氧化碳的碳捕集和碳利用技術是科學研究熱點問題，其中催化轉化法最具應用價值。回

答下列問題：

（1）常溫常壓下，一些常見物質的燃燒熱如表所示：

名稱氫氣甲烷一氧化碳甲醇

化學式

H2CH4COCH3OH

AH/fkJ.moF1)-285.8-890.3-283.0-726.5

1

已知：CH3OH（g）=CH3OH（l）AH,=-38.0kJmor

則CO（g）+2Hz（g）=CH3OH（g）AH,=kJmol1,該反應在__________（填“高溫”、“低溫”或

“任意溫度”）下能自發。

（2）在氫氣還原CO?的催化反應中，CO2可被催化轉化為甲醇，同時有副產物CO生成，為了提高甲醇的

選擇性，某科研團隊研制了一種具有反應和分離雙功能的分子篩膜催化反應器，原理如圖所示。

（）

保持壓強為3MPa,溫度為262向密閉容器中按投料nH比2巡投入一定量強和耳，不同反應模

式下CO?的平衡轉化率和甲醇的選擇性的相關實驗數據如下表所示。

呼氏）

實驗組反應模式溫度/℃co的平衡轉化率/%CH30H的選擇性/%

n（CO2）2

①普通催化反應器326021.967.3

②分子篩膜催化反應器326036.1100

①分子篩膜催化反應器（恒溫恒容）模式中，發生反應co2（g）+3H?（g）=CH3OH（g）+Hq（g）,下列說法能

作為此反應達到平衡狀態的判據的是（填標號）。

A.氣體壓強不再變化B.氣體的密度不再改變

C.v正（C（）2）=3v逆他）D.c（CO2）:c（H2）:c（CH3OH）:C（H2O）=1:3:1:1

②由表中數據可知雙功能的分子篩膜催化反應器模式下，CO2的轉化率明顯提高，結合具體反應分析可能

的原因：o

（3）二氧化碳催化加氫制甲醇的反應中［002?+3H2（g）=CH3（DH（g）+H2O（g）?H<］在起始物

個木=3時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為MCH3OH）,在T=250℃時，

%（CH3OH）隨壓強（p）的變化及在p=5xl（）3pa時MCH3OH）隨溫度（T）的變化，如圖所示。

G

p/10pa

234n5'6789

(

H

o

e

H

e

x

b

001200210220230240250260270280

1/℃

①圖中對應等壓過程的曲線是（填“a”或"b”），判斷的理由是o

②恒溫時（T=250℃）,當x（CH30H）=0.10時，C0?的平衡轉化率a=（保留小數點后一位），此

條件下該反應的Kp=Pa-?。（保留小數點后兩位）（對于氣相反應，可以用分壓表示，分壓=總壓義

物質的量分數）。

（4）研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時C02零排放，其基本原理如下圖所示。溫度小于900℃

時進行電解反應，碳酸鈣先分解為CaO和C02,電解質為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應為

2COt-4e-=2CO2t+O2t，則陰極的電極反應為。

--------------------------H\

石灰石c

?高溫電解2

熔融碳酸鹽I

及石灰石

陽

極

CaCO3

CaO+O2+C

18.（15分）化合物G是受體拮抗劑，其一種合成路線流程圖如下:

已知：RCOOH^-：RCOC1RCONHR,,其中R、R'均為氫或燃基。

回答下列問題：

(1)化合物A的化學名稱為。

(2)下列關于B的說法正確的是(填字母)。

A.分子式為C|6Hl6。2B.分子中所有原子共平面

C.ImolB最多能與7moiH2發生加成反應D.ImolB能與2moiNaOH發生反應

(3)C中官能團的名稱為,ImolC中有mol的手性碳原子。

(4)D-E反應的化學方程式為；該反應類型為=

(5)X的分子式為C7H80,其結構簡式為。

(6)滿足下列條件的C的同分異構體有種(不含立體異構)；寫出其中水解產物之一含有10個

碳原子的結構簡式：