I選擇題專攻3化學反應速率與平衡圖像、圖表分析

魚盤點核心知見

1.化學平衡與平衡轉化率

(1)轉化率和平衡轉化率

轉化率有未達到平衡的轉化率和平衡轉化率，在審題的時候一定要注意轉化率是否為平衡轉化率。

(2)轉化率與溫度的關系

可逆反應

升高溫度

的焰變AH

吸熱反應，未達到平衡的轉化率增大

AH>0平衡轉化率增大

放熱反應，未達到平衡的轉化率增大

AH<0平衡轉化率減小

(3)增大反應物的濃度與平衡轉化率的關系(其中A、B、C均為氣體)

可逆改變平衡移反應物平

備注

反應條件動方向衡轉化率

A+B增大A正向a(A)減小

-C的濃度移動a(B)增大

A-增大A正向a(A)

反應物平

B+C的濃度移動減小

衡轉化率

增大A正向a(A)

實際是考

B+C的濃度移動不變

慮壓強的

增大A正向?(A)

影響

B+C的濃度移動增大

⑷如果兩氣體物質的投料比按照化學計量數投料，那么無論是否達到化學平衡，兩者的轉化率一直相

等。

2.化學平衡常數、平衡移動方向與反應速率的關系

aA(g)+6B(g)=cC(g)+#(g)

cc(C)cd(D)cc(C)cd(D)

-ca(A)?cfc(B)^-ca(A)-cb(B)

平衡時濃度某時刻濃度

'=Q,反應處于化學平衡狀態,"正=。逆

<Q,平衡向逆反應方向移動,"正<"逆

>Q,平衡向正反應方向移動,"正>〃逆

3.化學反應速率與平衡圖像分析思路

例1（2023?河南安陽一中模擬預測）（環戊二烯）容易發生聚合反應生成二聚體，該反應為可逆反

應。不同溫度下，溶液中環戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（)

71.6

T

O1.4

E1.2

)1.0

、

度0.8

\、

塔b

S0.6、、

0.4---------

MC

?0.2

氐().511.52

反應時間/h

A.TI<T2

B.a點的反應速率小于c點的反應速率

C.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率

D.b點時二聚體的濃度為0.45mol-L1

思路引導

答案B

解析單位時間T2溫度下，環戊二烯濃度變化大,因此速率快，則反應溫度高，因此TI<T2,A正確；a點

環戊二烯濃度大于b點環戊二烯濃度，因此a點的正反應速率大于b點的正反應速率，而b點的正反應速

率大于b點的逆反應速率，因此a點的正反應速率大于b點的逆反應速率，C正確；b點時環戊二烯濃度改

變0.9molL-i,因此二聚體的濃度為0.45molL",故D正確。

H

例2（2024.安徽黃山模擬）由廣羥基丁酸生成了丁內酯的反應為HOCH2cH2cH2coOH云G&O

+H2O,在298K下，r羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180隨著反應的進行，測得了丁內酯

的濃度隨時間變化的數據如表所示。下列說法錯誤的是（）

t/min21508010012016022000

c/(mol

0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132

-L1)

A.其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率加快

B.在80?100min內，以廠丁內酯的濃度變化表示的反應速率為5.0x10?moLLLmin"

C.120min時/羥基丁酸的轉化率為60%

D.298K時該反應的平衡常數K=2.75

答案C

1

解析80-100min內，v（y-T內酯尸"。?_=5.0xl04mol-L*1-min1,B正確；反應至120min時，

'20min

反應產生0.090molL」的廣丁內酯，則反應消耗廠羥基丁酸的濃度為0.090molL-i,故廣羥基丁酸轉化率

為50%,C錯誤；298K時，平衡時c（y-T內酯）=0.132moLL」，c（"羥基丁酸）=（0.180-0.132）moLLi=0.048

mol.L1,該反應的平衡常數長=熏=2.75,D正確。

同精練高考真題

考向一化學反應速率與平衡圖表分析應用

1.（2024?安徽，12）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO看的影響因素，測得不同條件下SeOt濃度隨

時間變化關系如下圖。

實驗水樣體納米鐵水樣初

序號積/mL質量/mg始pH

①5086

②5026

③5028

下列說法正確的是（）

A.實驗①中，0?2小時內平均反應速率v（SeO廠）=2.0mol-L^.h1

B.實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe+SeO匯+8H+:2Fe3++Se+4H2。

C.其他條件相同時，適當增加納米鐵質量可加快反應速率

D.其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO廣的去除效果越好

答案C

5.0xl0-5molL-1-1.0xl05molL1

解析實驗①中,。?2小時內平均反應速率v（SeO廠尸-Z.OxlO^molL1]!-1,A

2h

不正確；實驗③中水樣初始pH=8,溶液顯弱堿性，發生反應的離子方程式中不能用可配電荷守恒，1?不

正確；由實驗①和②可知，在相同時間內，實驗①中SeOr濃度的變化大，則其他條件相同時，適當增加

納米鐵質量可加快反應速率，C正確；由實驗②和③可知，在相同時間內，實驗②中SeO/濃度的變化大，

則其他條件相同時，適當減小水樣初始pH,SeO廠的去除效果較好，但是當初始pH太小時,H+濃度太大，

納米鐵與H+反應速率加快，會導致與SeOr反應的納米鐵減少，因此，初始pH越小，SeO,的去除效果不

一定越好，口不正確。

2.（2023?河北，12）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W（g）,發生如下反應。

2W(g)X4X(g)+Y(g)

囪忸

2Z(g)

反應②和③的速率方程分別為V2“2C2(X)和V3=%3C(Z),其中左2、依分別為反應②和③的速率常數，反應

③的活化能大于反應②。測得W(g)的濃度隨時間的變化如下表。

t/min012345

c(W)/

0.1600.1130.0800.0560.0400.028

(mol-L1)

下列說法正確的是()

A.0-2min內，X的平均反應速率為0.080mol-L'-min1

B.若增大容器容積，平衡時丫的產率增大

C.若左2=依，平衡時c(Z)=c(X)

D.若升高溫度，平衡時c(Z)減小

答案D

解析由表知0?2min內Ac(W)=(0.160-0.080)mol-L1=0.080mol-L1,Ac(X)=2Ac(W)=0.160moLL",但一部

分X轉化為Z,造成Ac(X)<0.160molL-i,則v(X)<^^—=0.080mol-L1-mm1,故A錯誤；平衡時v逆

22

=丫正，即v3f,fec(Z)=fec(X),若k2=k,平衡時c(Z)=c(X),故C錯誤；反應③的活化能大于反應②,

八”=正反應活化能-逆反應活化能<0,則4X(g)：F==i2Z(g)AH<0,升高溫度，平衡逆向移動，則平衡時c(Z)

減小，故D正確。

3.(2022.遼寧，12)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發生反應2X(s)LY(g)+2Z(g),有關數

據如下：

時間段/min產物Z的平均生成速率/(molLlmin")

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說法錯誤的是()

A.lmin時,Z的濃度大于0.20mol-L1

B.2min時，力口入0.20molZ,此時v正(Z)<v逆(Z)

C.3min時，丫的體積分數約為33.3%

D.5min時，X的物質的量為1.4mol

答案B

解析隨著時間的延長，產物Z的平均生成速率逐漸減小，則0?1min內Z的平均生成速率大于0?2min

內的，故Imin時，Z的濃度大于0.20molL",A正確；4min時生成的Z的物質的量為0.15molLlmiiT

ix4minxlL=0.6mol,6min時生成的Z的物質的量為0.10mol-L1-min1x6minxlL=0.6mol,故反應在4

min時已達到平衡，則達到平衡時生成了0.3molY,則丫的平衡濃度為0.3mol-L-1,Z的平衡濃度為0.6

mol-L1,平衡常數K=C2(Z>C(Y)=0.108,2min時Z的濃度為0.4molL」,丫的濃度為0.2moLL",加入0.20

molZ后，Z的濃度變為0.6mol-L1,e=c2(Z)-c(Y)=0.072<^,反應正向進行,故v正(Z)>v逆(Z),B錯誤；反

應生成的丫與Z的物質的量之比恒等于1：2,反應體系中只有丫和Z為氣體，同溫同壓下，體積之比等

于物質的量之比，法三，故丫的體積分數始終約為33.3%,C正確；由B項分析可知5min時反應處于平

衡狀態，此時生成的Z為0.6mol,則X的轉化量為0.6mol,初始X的物質的量為2.0mol,剩余X的物

質的量為1.4mol,D正確。

考向二化學反應速率與平衡圖像分析

4.(2024?黑吉遼，10)異山梨醇是一種由生物質制備的高附加值化學品，150c時其制備過程及相關物質

濃度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是()

反應①旦幽異山梨醇

1,4-失水山梨醇

山梨醇一反應③

副產物

(

繆

?

O

E

)

赫

差

一異山梨醇一一副產物

A.3h時，反應②正、逆反應速率相等

B.該溫度下的平衡常數：①>②

C.0?3h平均速率(異山梨醇)=0.014mol-kg1-h-1

D.反應②加入催化劑不改變其平衡轉化率

答案A

解析由圖可知，3h后異山梨醇濃度繼續增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時，反應②未

達到平衡狀態，即正、逆反應速率不相等，故A錯誤；圖像顯示該溫度下，15h后所有物質濃度都不再變

化，且此時山梨醇轉化完全，即反應充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反應②正向進行程度小于反

應①，所以該溫度下的平衡常數：①>②，故B正確；在。?3h內異山梨醇的濃度變化量為0.042mol-kg1,

所以平均速率(異山梨醇)=°°42；：kgT=00i4mol.kgLh」，故C正確；催化劑只能改變化學反應速率,不能

改變物質平衡轉化率，故D正確。

5.(2024?湖南，14)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),發生如下反應：

主反應：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)

副反應：CH30H(g)+CH3coOH(g)=CH3coOCH3(g)+H2O(g)AH2

在不同溫度下，反應達到平衡時，測得兩種含碳產物的分布分數

d血CH3coOH)=3c弁H：」隨投料比x(物質的量之比)的變化關系如圖所示，下列說法正

n(CH3coOH)+n(CH3co0cH3)

確的是()

A?投料比》代表制染

B.曲線c代表乙酸的分布分數

C.AHi<0,AH2>0

D.L、M、N三點的平衡常數：K(L)=K(M)>K(N)

答案D

解析圖中曲線表示的是兩種含碳產物的分布分數即t5(CH3coOH)、3(CH3coOCH3),結合主、副反應可

知，x代表及力、,曲線a或曲線b表示CH3COOH分布分數，曲線c或曲線d表示CH3COOCH3分布分

數,故A、B錯誤；曲線a或曲線b表示次CH3co0H),由圖像可知，當，:置⑺相同時,，小時

n(CH3OH)

(5(CH3coOH)大于，時，說明升高溫度主反應的平衡正向移動，故AM〉。；同理，，時(5(CH3coOCH3)大

于?時，說明升局溫度副反應的平衡逆向移動，故A%<0,C錯誤；L、M、N三點對應副反應A〃2<0,

且TN>T#TL,升高溫度平衡逆向移動，故K(L)=K(M)>K(N),D正確。

6.(2023?遼寧，12)一定條件下，酸性KMnCU溶液與H2c2O4發生反應，Mn(II)起催化作用，過程中不

同價態含Mn粒子的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是()

r

二1I

J.0

O/.

EV.8

.6

w4

2

撕/.

塔V.0

A.Mn(IH)不能氧化H2c2O4

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存

D.總反應為：2MnO1+5c2。歹+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

答案C

解析由圖像可知，隨著時間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(III),后Mn(III)

被消耗生成Mn(II),Mn(III)能氧化H2c2O4,A項錯誤；隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生

成Mn(II),Mn(II)對反應起催化作用，13min后反應速率會增大，B項錯誤；由圖像可知，Mn(VD)的濃度

為0后才開始生成Mn(II)，該條件下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C項正確；H2c2。4為弱酸，在離子

+2+

方程式中不拆成離子，總反應為2Mn0；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,D項錯誤。

7.(2023?湖南，13)向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O,發生反應：CH4(g)+H2O(g)

-CO(g)+3H(g)=CH4的平衡轉化率按不同投料比x［廣曙為隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法

271(H2

錯誤的是()

A.X1<%2

B.反應速率：i^bjE<vcm

C.點a、b、c對應的平衡常數：Ka<Kb=Kc

D.反應溫度為Ti,當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態

答案B

解析一定條件下，增大H20(g)的濃度，能提高CH4的轉化率，即x值越小，CH4的轉化率越大，則xi<x2,

故A正確；b點和c點溫度相同,CH4的起始物質的量都為1mol,b點x值小于c點，則b點H2()(g)多，

反應物濃度大，則反應速率:Ub正AUc正,故B錯誤；由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉化率

增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，K增大，溫度相同，K不變，則點a、b、c對應

的平衡常數：&<Kb=Kc，故C正確；該反應為氣體分子數增大的反應，反應進行時壓強發生改變，所以溫

度一定時，當容器內壓強不變時，反應達到平衡狀態，故D正確。

8.(2022?湖南,14改編)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發生反應：

2X(g)+Y(g)—Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線

如圖所示。下列說法正確的是()

A.AH>0

B.氣體的總物質的量：

C.a點平衡常數：K<U

D.反應速率：VaiE<VbJE

答案B

解析甲容器在絕熱條件下，隨著反應的進行，壓強先增大后減小，正反應為氣體分子數減小的反應，則

剛開始壓強增大的原因是因為容器溫度升高，說明反應放熱，即AH<0，故A錯誤；根據A項分析可知,

密閉容器中的反應為放熱反應，因甲容器為絕熱過程，乙容器為恒溫過程，若兩者氣體的總物質的量相等，

則甲容器壓強大于乙容器壓強，圖中a點和c點的壓強相等，則氣體的總物質的量：〃a<%，故B正確；設

丫轉化的物質的量濃度為xmolL」，則列出三段式如下：

2X(g)+Y(g)^=^Z(g)

c0210

△t,2JCxx

平2—21-xx

則有K2-2x)+(l-x)+x］mol<，3mol,計算得到x>0.75,即平衡常數K>12,故C錯誤；根據圖像可知，甲容

器達到平衡的時間短，溫度高，所以達到平衡的速率相對乙容器的快，即Va正〉Ub正，故D錯誤。

題型突破練［分值：50分］

(選擇題1~10題，每小題5分，共50分)

1.(2024?安徽皖江名校聯盟二模)汽車尾氣的排放會對環境造成污染。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO

與CO的反應為2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)AH<0o一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入1

molCO和1molNO發生上述反應，部分物質的體積分數(夕)隨時間⑺的變化如圖所示。下列說法正確的是

()

A.曲線II表示的是9(CC>2)隨時間的變化

B.hmin時，反應達到化學平衡狀態

C.增大壓強，該平衡右移，平衡常數增大

D.O74min內的平均反應速率為v(NO)=—mol-L'-min-1

答案D

解析因為初始投料中"(CO)與"(NO)之比等于化學方程式中對應的化學計量數之比，反應至以min時達

平衡，9(CO)=O(NO)=(M25,其中一生成物的體積分數為0.25,另一生成物的體積分數為0.5,按生成物的

化學計量數可知,平衡時夕的)=0.25、9(82)=0.5,故曲線H表示的是夕網2)隨時間的變化,A項錯誤;t2

min后，夕還在變化，反應沒有達到化學平衡狀態，B項錯誤；增大壓強，該平衡右移，平衡常數不變，C

項錯誤；計算可得0?以min內,An(NO)=0.8mol,v(NO)=—mol-L'-min1,D項正確。

2.(2021?浙江1月選考，19)取50mL過氧化氫水溶液，在少量「存在下分解：2H202=2壓0+。2t。在一定

溫度下,測得的放出量，轉換成H2O2濃度?如下表：

“min020406080

c/(mol-L-1)0.800.400.200.100.050

下列說法不正確的是()

A.反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)

B.20-40min,消耗H2O2的平均速率為0.010molLLmin」

C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替1也可以催化H2O2分解

答案C

1

解析反應的H2O2的物質的量為0.05Lx(0.80mol-L'-O4Omol-L)=0.02mol,根據2H2O2=2H2O+O2t,

可知生成的Ch為0.01mol,在標準狀況下是224mL,A正確；20?40min,消耗H2O2的平均速率為

°.4°m°iL-o2°mol.L-'o010molL-i.min」,B正確；在相同條件下，濃度越大，反應速率越大，第30min

20min

時H2O2的濃度大于第5()min時H2O2的濃度，因此第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C

錯誤；H2O2在分解酶或FezCh作催化劑的條件下也可以分解，D正確。

3.(2024?南寧高三第一次適應性測試)一定溫度下向容器中加入M發生反應如下：①M-P,②M-Q,

③P—Q。反應體系中M、P、Q的濃度隨時間/的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.反應①的活化能大于反應②

B.Zis時，反應③已達平衡

C.該溫度下，反應③的平衡常數小于1

Di2s時，c(Q)=co-c(P)

答案D

解析由圖可知，乂同時生成P和Q時，生成物中P多Q少，說明反應①容易發生，活化能較反應②的

低，A錯誤；6s后，P濃度在減少，Q濃度在增加，反應③并未達到平衡，B錯誤；反應③的平衡常數

K=*，由圖知，平衡時，Q的濃度大于P的濃度，故K>1,C錯誤；f2s時，根據反應可知，乂完全轉化

為P和Q,P轉化為Q,所以c(Q)=c0-c(P),D正確。

4.(2024?長春模擬)一定條件下，反應H2(g)+Br2(g)=^2HBr(g)的速率方程為v=Zc"(H2>，(Br2)d(HBr),某溫

度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下表：

C(H)/C(Br2)/c(HBr)/

2反應速率

(mol-L1)(mol-L1)(mol-L1)

0.10.12V

0.10.428v

0.20.4216v

0.40.142v

0.20.1c4v

根據表中的測定結果，下列結論錯誤的是()

A.a的值為1

B.表中c的值為2

C.反應體系的三種物質中,Bn(g)的濃度對反應速率影響最大

D.在反應體系中保持其他物質濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低

答案B

解析將表中數據代入速率方程可得到①月txO.rxO.伍X2"②8v=%x0.iax0.4"x2<③16丫=做0.25<0.4版2"

④2片做0.45<0.1取4"⑤4丫=放0.2以0.1取/,解得a=l,￡=|,尸-1,c=l,A正確，B錯誤；由于a=l,￡=|,

y=-l,故反應體系的三種物質中,Br2(g)的濃度對反應速率影響最大，C正確；在反應體系中保持其他物質

濃度不變，增大HBr(g)濃度，由于丫=-1,砥HBr)減小，會使反應速率降低，D正確。

5.(2024?江西贛州二模)甲烷水蒸氣重整制合成氣［CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△切是利用甲烷資源的

途徑之一，其他條件相同時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應相同時間后，CH4的轉化率隨反應

溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()

w

M

x

y

￡唧

X

。

A.該反應AH>0

B.平衡常數：Ka=Kb<Kc

C.催化劑催化效率：

D.增大壓強，v正增大倍數小于v逆增大倍數

答案C

解析由圖可知，隨著溫度升高，甲烷的轉化率增大，說明平衡正向移動，因此該反應AH>0，故A正確；

平衡常數只受溫度影響，溫度相同，對于同一反應的平衡常數也相同，該反應的正反應為吸熱反應，升高

溫度K增大，則居=及<乂，故B正確；由圖可知三種催化劑催化效率由高到低的順序是I>11>111,故C

錯誤；增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動，即平衡逆向移動，說明v正增大倍數小于v逆增大倍

數，故D正確。

6.(2024?安徽示范高中皖北協作區高三聯考)一定條件下可合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)-CH2=CH2

(g)+4H2O(g),已知溫.度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是()

百分比/%

70

60

50

40

30

0100150200250300350400溫度/七

A.溫度不變，若增大壓強，"正X逆，平衡常數增大

B.升高溫度，平衡向逆反應方向移動，催化劑的催化效率降低

C.溫度不變，若恒壓下向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D.若投料比?(H2)：n(CO2)=3：1,則圖中M點乙烯的體積分數約為7.7%

答案D

解析平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，故A錯誤；升高溫度，CO2的平衡轉化率降低，

可知平衡向逆反應方向移動，根據圖示，催化劑的催化效率先升高后降低，故B錯誤；溫度不變，若恒壓

下向平衡體系中充入惰性氣體，體積增大，相當于減壓，平衡逆向移動，故C錯誤；若投料比：

n(CO2)=3：1,圖中M點CO2的平衡轉化率為50%,則

6H2(g)+2CO2(g)^CH2=CH2(g)+4H2O(g)

初始/mol3aa00

轉化/mol1.5a0.5a0.25〃a

平衡/mol1.5。0.5a0.25aa

乙烯的體積分數為粵xl00%M.7%,故D正確。

3.25a

7.（2024?江西上饒二模）已知阿倫尼烏斯公式是反應速率常數隨溫度變化關系的經驗公式，可寫作Rin仁

票+C（Z為反應速率常數，反為反應活化能，R和C為大于。的常數），為探究m、n兩種催化劑對某反應的

催化效能，進行了實驗探究，依據實驗數據獲得曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

41

A.在m催化劑作用下，該反應的活化能Ea=9.6xl0J-mol

B.對該反應催化效能較高的催化劑是m

C.不改變其他條件，升高溫度，會降低反應的活化能

D.可以根據該圖像判斷升高溫度時平衡移動的方向

答案A

解析將（7.2,56.2）和（7.5,27.4）代入Rin仁卓+C中，計算可知Ea=9.6xl（）4.。產，故A正確；對比圖中

直線m和n的斜率絕對值的大小可知，使用催化劑n時對應的反較小，則對該反應催化效能較高的催化

劑是n,故B錯誤；圖中m、n均為直線，斜率不發生變化，因此不改變其他條件，只升高溫度，反應的

活化能不變，故C錯誤；阿倫尼烏斯公式表示反應速率常數隨溫度的變化關系，無法根據該圖像判斷升高

溫度時平衡移動的方向，故D錯誤。

8.利用環戊二烯（D）加氫制備環戊烯（I7）,按“（叢）："（C5H6）=1：1加入恒壓密閉容器中，若僅發生如

下反應：

實驗測得環戊二烯轉化率（曲線b）和環戊烯選擇性（曲線a）隨溫度變化曲線如圖（已知：選擇性=轉化為目標

產物的反應物在總轉化量中的占比）。下列說法錯誤的是（）

l(x

*

100

*95

/929()

爵8080

螂7070

6()6()

9-5(1)

A.70C時，th的轉化率為87.4%

B.由圖可知，反應的活化能：①〈②

C?相同條件下,若增大含

D.升高溫度，電Q生成速率增大，D生成速率減小

答案D

解析由圖可知，70℃時，環戊二烯的轉化率為92%,環戊烯的選擇性為95%,設起始投入印的量為1

mol,則H2的轉化量〃(H2)="(環戊烯)=lmolx92%x95%=0.874mol,叢的轉化率為87.4%,A正確；由圖可

知，環戊烯選擇性較高，相同時間內，反應①的速率較快，說明反應的活化能：①<②，B正確；相同條

件下，若增大需4,相當于增大H?的物質的量，反應①中環戊二烯轉化率增大，環戊烯選擇性增大，C

n(C5H6)

正確；升高溫度，OO生成速率增大，匚)生成速率也增大，D錯誤。

9.(2024?廣東汕頭高三一模)氮氧化物的排放是導致酸雨的原因之一。某研究小組利用反應探究NO的轉化:

2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(g)AH<0,向體積均為1L的兩個密閉容器中分別加入2molCO(g)和2

molNO(g),探究絕熱恒容和恒溫恒容條件下壓強隨時間的變化曲線，如圖所示，下列有關說法錯誤的是

()

A.乙為恒溫恒容條件下發生的反應

B.甲容器中NO的平衡轉化率為於X100%

C.反應平衡常數：M<N

D.甲容器壓強先增大的原因是反應放熱，產生的熱量使體系溫度升高，壓強增大

答案B

解析由圖可知，反應中甲容器的壓強大于乙容器，則甲為絕熱恒容條件下發生的反應，乙為恒溫恒容條

件下發生的反