專題07非金屬及其化合物

考情分析

考綱解讀三年高考分析

常見非金屬元素（如H、C、N、0、Si、S、Cl等）

非金屬及其化合物的性質在高考中常作為考查基本

①了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備

概念、基本理論的載體，化學試驗、化工流程中常涉

方法，駕馭其主要性質及其應用。

及，是每年必考內容之一。

②了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境

的影響。

1.（2024江蘇）下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.NH&HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.SO,具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.AI2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

【答案】B

【解析】A.NH,HCO,受熱易分解和用作化肥無關，可以用作化肥是因為含有氮元素；B.鐵銹的主要成分為

Fe。，硫酸具有酸性可以和金屬氧化物反應，具有對應關系；C.二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物

質化合成不穩定的無色物質，不涉及氧化還原，故和二氧化硫的氧化性關；

D.電解冶煉鋁，只能說明熔融氧化鋁能導電，是離子晶體，無法說明是否具有兩性，和酸、堿都反應可以

體現AI2O3具有兩性。

2.（2024天津）下列有關金屬及其化合物的應用不畬理的是

A.將廢鐵屑加入FeC"溶液中，可用于除去工業廢氣中的C"

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業

C.鹽堿地（含較多Na2cO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D.無水CoCL呈藍色，吸水會變為粉紅色，可用于推斷變色硅膠是否吸水

【答案】C

[O]H?O

NO,NQr?一HNO)'hNOg

'

*NHI

￡(QIU^Q^

怦SO、—S0)二~一HjSOa(NHa^04

饃

Q

「、------.〉?物J--------------馬

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸鍍和硫酸鏤

C.NL是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

【答案】C

【解析】A.霧的分散劑是空氣，分散質是水。霾的分散劑是空氣，分散質固體顆粒。因此霧和霾的分散劑

相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為鏤鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鏤和硫酸鏤,

B正確；C.NL作為反應物參與反應轉化為錢鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.氮氧

化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮

肥有關，D正確。

6.（2024海南）分別將足量下列氣體通入稀NazS溶液中，可以使溶液變渾濁的是

A.COB.S02C.HC1D.CO.

【答案】B

【解析】A、CO不與Na2s發生反應，因此沒有沉淀產生，故A錯誤；B、S0?具有弱氧化性，與Na￡發生氧

化還原反應，即S0Z+2S2-+4H+^=3S3+2H2,故B正確；C、利用酸性強的制取酸性弱的，即發生2小

2

+S-^=H2S,沒有沉淀產生，故C錯誤；D、不產生沉淀，故D錯誤。

7.（2024江蘇）下列制取SO”驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到試驗目的的是

【答案】B

【解析】A.銅和稀硫酸不反應，A錯誤；B.二氧化硫可使品紅溶液褪色，B正確；C.二氧化硫密度比空

氣大，應將進氣管伸到瓶底，用向上排空氣法收集，C錯誤；D.二氧化硫在飽和亞硫酸氫鈉溶液中溶解度

很小，不行用于汲取尾氣，D錯誤。

8.（2024北京）依據SO?通入不同溶液中試驗現象，所得結論不正確的是

溶液現象結論

A含HC1、BaCL的Fe。溶液產生白色沉淀SO,有還原性

BH2s溶液產生黃色沉淀so2有氧化性

C酸性KMn（h溶液紫色溶液褪色so?有漂白性

DNazSiOs溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

【答案】C

【解析】A、混合溶液中SO2被FeCL氧化生成S05,再與BaCL反應產生白色沉淀，體現了SO2的還原性，A

正確；B、SOz與HzS在溶液發生反應S0z+2H2s^=3S1+2H2,體現了SOz的氧化性，B正確；C、S0?使酸性

KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMn（X生成Mn",體現了SO?的還原性，C錯誤；D、S0?與Na/SiOs

溶液產生膠狀沉淀，依據較強酸制較弱酸，可得結論酸性：H2SO3>H2SiO3,D正確。答案選C。

2年模擬

1.（江蘇省南京師范高校附屬中學2025屆高三5月模擬考試）下列有關物質性質的敘述正確的是（）

A.明研和芒硝均具有凈水作用

B.氯水久置后，漂白性和酸性均增加

C.SO2通入Ba（N03）2溶液中有沉淀產生

D.NHs通入A1CL溶液至過量先沉淀后沉淀溶解

【答案】C

【解析】A.明磯水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，可以用來凈水；芒硝的主要成分為Na2so_101W,沒有

凈水作用，不能用來凈水，故A錯誤；B.新制氯水久置后為鹽酸溶液，所以氯水久置后漂白性減弱、酸性

增加，故B錯誤；C.N0「在酸性條件下具有強氧化性，SO?通入Ba（NC92溶液中，溶液中硝酸根離子在酸溶

液中能氧化二氧化硫為硫酸，硫酸根離子結合銀離子生成硫酸鋼沉淀，故C正確；D.N&通入A1CL溶液反

應生成氫氧化鋁沉淀，氨水是弱堿，不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，氨氣過量后沉淀不溶解，故D錯誤。

2.（安徽省蚌埠市2025屆高三第一次質量監測考試）依據已學的元素化合物的性質推斷，下列說法錯誤的

是

A.“雷雨發莊稼”是自然固氮

B.Na?。?可用作潛水艇供氧劑

C.明磯是凈水劑，可用于飲用水的殺菌消毒

D.工業上生產玻璃和水泥運用到的共同原料有CaCOs

【答案】C

【解析】A.雷電使空氣中的氮氣與氧氣反應生成NO,NO與氧氣反應生成NO2,NO?再與水反應生成硝酸，進

入土壤后最終為植物生長供應少量的氮肥，”雷電發莊稼”屬于自然固氮，A項正確；B.過氧化鈉能與C0?

反應并生成氧氣：2Na202+2C02=2Na￡03+02,Na?。?可用作潛水艇供氧劑，B項正確；C.明祖溶于水后，鋁離子

水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，以除去水中的懸浮物，明磯并不能殺死水中的細菌和病毒，C項錯誤;

D.生產一般玻璃的原料是石英砂、純堿和石灰石，生產水泥的原料是黏土、石灰石和石膏，工業上生產一

般玻璃和水泥的共同原料是CaCO”所以D項正確。

3.（山東省試驗中學、淄博試驗中學、煙臺一中、萊蕪一中四校2025屆高三第一次聯合模擬考試）化學與

生產、生活休戚相關，下列說法正確的是

A.氫燃料電池中運用的儲氫材料，如稀土類LaNis等合金材料是純凈物

B.硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為Si。,是酸性氧化物

C.油脂水解都得高級脂肪酸和甘油

D.次氯酸具有強氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒

【答案】D

【解析】A.合金材料是混合物，故錯誤；B.硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結構，則硅膠可作瓶裝藥

品的干燥劑及催化劑載體，與SiOz是酸性氧化物無關，故錯誤；C.油脂在酸性條件下水解都得高級脂肪酸

和甘油，但在堿性條件下得到高級脂肪酸鹽和甘油，故錯誤；D.次氯酸具有強氧化性，漂粉精溶液汲取空

氣中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，故正確。

4.（全國名校大聯考2025屆高三上學期其次次聯考）有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。

下列有關說法不正確的是

途徑①S，）酬

途徑②So,S026SO31VoH2SO4

A.途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性

B.途徑②的其次步反應在實際生產中可以通過增大濃度來降低成本

C.由途徑①和②分別制取1molH2S04,理論上各消耗1molS,各轉移6mol葭

D.途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

【答案】A

【解析】A.途徑①反應中只體現了濃硝酸的強氧化性，錯誤；B.途徑②的其次步反應是可逆反應，在實

際生產中可以通過增大廉價易得的“濃度使化學平衡正向移動，來降低成本，正確；C.依據電子轉移數目

相等，可知由途徑①和②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉移6mole「，正確；D.途徑

②與途徑①相比不產生大氣污染物質，因此更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對

小且原子利用率高，正確。

5.（全國名校大聯考2025屆高三上學期其次次聯考）下列由相關試驗現象所推出的結論正確的是

A.NH4C1和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4C1和NH4HCO3固體的方法制氨氣

B.向溶液中滴加酸化的Ba（N03）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中肯定有SOF

C.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生。說明Fe與兩種酸均發生置換反應

D.NL遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發生反應生成白色固體

【答案】D

【解析】A、氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成氯化鏤，不能制備氨氣，選項

A錯誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，在酸性條件下H*、N03-具有強的氧化性，會

把S0廣氧化產生S0廣，不能說明該溶液肯定有SOr,選項B錯誤；C、Fe與稀HNOs、稀HBO」反應均有氣泡

產生，前者是由于硝酸的強氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發生置換反應，選項C錯誤；D、NH3遇到濃鹽

酸產生白煙，說明二者發生反應生成白色固體氯化鍍，選項D正確。

6.（江蘇省南京師范高校附屬中學2025屆高三5月模擬考試）用下列試驗裝置或操作進行相應試驗，能達

到試驗目的的是（）

A.用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

B.用圖2所示裝置灼燒碎海帶

C.用圖3所示裝置汲取尾氣中的SO?

D.用圖4所示裝置檢驗澳乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯

【答案】B

【解析】A.純堿為碳酸鈉，易溶于水，不能放置在多孔隔板上，且鹽酸具有揮發性，所以生成的二氧化碳

中含有HC1,故A錯誤；B.灼燒海帶在川埸中進行，圖中裝置合理，故B正確；C.二氧化硫與飽和的亞硫

酸氫鈉溶液不反應，二氧化硫不能被飽和NaHSOs溶液汲取，不能達到試驗目的，故C錯誤；D.乙醇易揮發,

揮發出來的乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能達到試驗目的，故D錯誤。

7.（2025屆北京市通州區高三年級第三次模擬考試）探討銅和鐵與濃硫酸的反應，試驗如下：

①②

”或帙絲F

IMUB—1

酊濃畸侵

銅絲表面無明顯現象銅絲或鐵絲漸漸溶解，產生大量氣體，

鐵絲表面快速變黑，之后無明顯現象品紅溶液褪色

下列說法正確的是

A.常溫下不能用鐵制容器盛放濃硫酸，可用銅制容器盛放濃硫酸

B.②中銅絲或鐵絲均有剩余時，產生氣體的物質的量相等

C.依據②，可推斷出銅和鐵與濃硫酸反應可生成SO?

D.①②中現象的差異僅是由于溫度變更了化學反應速率

【答案】C

【解析】A.常溫下鐵遇冷濃硫酸發生鈍化，則可以用鐵制容器盛放濃硫酸，故A錯誤；B.隨著反應的進

行濃硫酸的濃度漸漸降低，Cu與稀硫酸不反應，而Fe能與稀硫酸反應生成氫氣，則②中銅絲或鐵絲均有剩

余時，產生氣體的物質的量不行能相等，故B錯誤；C.②中在加熱條件下，銅絲或鐵絲漸漸溶解，產生大

量氣體，品紅溶液褪色，說明反應中生成SO”故C正確；D.溫度上升可加快化學反應速率，同時濃硫酸

的氧化性隨溫度上升而上升，故D錯誤。

8.（天津市南開區2025屆高三下學期其次次模擬考試）下列試驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具

有因果關系的是（）

選項試驗現象結論

A將銅粉加入1.Omol?LFe2（S03溶液中溶液變藍，有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點燃,快速伸入集滿集氣瓶中產生大量白煙，瓶

BCOz具有氧化性

COz的集氣瓶內有黑色顆粒產生

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe；i+

加KSCN溶液

用用煙鉗夾住一小塊用砂紙細致打磨過

D熔化后的液態鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

的鋁箔在酒精燈上加熱

【答案】B

【解析】A.Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現象不合理，故A錯誤；B.鈉與二氧化碳反應生成

碳酸鈉和C,由現象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；C.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則

充分反應后滴加KSCN溶液，無明顯現象，現象不合理，故C錯誤；D.氧化鋁的熔點高，包袱在A1的外面,

則熔化后的液態鋁不會滴落下來，現象不合理，故D錯誤。

9.（天津市紅橋區2025屆高三上學期一模考試）下列對有關試驗操作及現象的結論或說明正確的是

選項試驗操作試驗現象結論或說明

A向壓。2溶液中滴加FeCk溶液產生大量氣泡FeCk催化民。2的分解

B將酸性KMnO,溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵

C向某溶液中滴加稀H2s04溶液產生有刺激性氣味的氣味原溶液中肯定含有SOF

向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶

D液，用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試紙不變藍原溶液中肯定不含有NH：

試管口檢驗

【答案】A

【解析】A.H。溶液中沒有加FeCk溶液前幾乎無氣泡產生，加入后產生大量氣泡，說明FeCL對玲。?的分

解起催化作用，A正確；B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，因此不能依據溶液的紫紅色褪

去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B錯誤；

C.向某溶液中滴加稀H2s溶液，產生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有S0Z,也可能含有HSOs-或％0廣

等離子，C錯誤；D.若溶液中含有NHJ,由于溶液稀，反應產生附3/0,也不能放出氨氣，因此不能看到潮

濕的紅色石蕊試紙變為藍色，D錯誤。

10.（河南省天一大聯考2025屆中學畢業班階段性測試四）下列有關試驗的操作正確的是

試驗操作

A除去NaHCOs固體中混有的NH4C1干脆將固體加熱

B試驗室收集Cu與稀硝酸反應成的N0向上排空氣法收集

C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCO3溶液有氣泡產生

取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用

D測定某稀硫酸的濃度

0.1000mol/L的NaOH標準液進行滴定

【答案】C

【解析】A、加熱NaHCOs和NH￡1均分解，故A錯誤；B、N0能與小反應，不能用排空集氣法收集，故B錯

誤；C、NaHC03+CH3C00H=CH3C00Na+H20+C02f,故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應沒有明顯現象，

須要滴入指示劑，否則無法完成試驗，故D錯誤。

11.（山東省濟南市2025屆高三5月模擬考試理）Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的S0?

生產Na2s其流程如下：

SO/Na：8M件so.

pl1-4.1p"=7~8

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和S02作漂白劑時，均表現還原性

C.上述流程中的回⑩飽和溶液和Na2c固體不行互換

D.試驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

【答案】C

【解析】A.上述制備過程所涉及的物質中有2種酸性氧化物一一二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；B.S02

作漂白劑時，未發生氧化還原反應，沒有表現還原性，故B錯誤；

C.依據上述分析，上述流程中的Na2c。3飽和溶液和Na￡03固體不行互換，否則得不到過飽和的NaHSOs溶液，

故C正確；D.“結晶脫水”是加熱固體分解，應當在甜煙中進行，故D錯誤。

12.（山東省濰坊市2025屆高三下學期高考模擬二模）用下列試驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的

試驗，能達到試驗目的的是

A.加熱裝置I中的燒杯分別L和高錦酸鉀固體

B.用裝置n驗證二氧化硫的漂白性

C.用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗氯化鏤受熱分解生成的兩種氣體

【答案】D

【解析】A項：加熱時混合物中的碘升華、碘蒸氣遇冷凝華，但高錦酸鉀固體會分解，故裝置I不能分別

L和高銃酸鉀固體，A項錯誤；B項：裝置II中錐形瓶內生成的二氧化硫能使燒杯內濱水褪色，這是二氧化

硫的還原性而不是漂白性，B項錯誤；C項：裝置III中，右邊試管內生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，氫氣排出裝

置，硫酸亞鐵溶液與左邊試管內氫氧化鈉溶液不能自動混合，不能制備氫氧化亞鐵沉淀，C項錯誤；D項：

裝置W中，氯化錢受熱分解生成氨氣、氯化氫的混合氣體，P2O5汲取氨氣，潮濕的藍色石蕊試紙檢驗氯化氫。

堿石灰汲取氯化氫，潮濕的酚酉太試紙檢驗氨氣，D項正確。

13.（北京市西城區2024年高三其次次模擬考試）某小組利用下面的裝置進行試驗，②、③中溶液均足量,

操作和現象如下表。

CuSO.油消操作現象

1DCtC*

試驗

②中產生黑色沉淀，溶液的pH

向盛有Naf溶液的①中持降低；

I

續通入CO,至過量③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸

冒氣泡

向盛有NaHCOs溶液的①中

II現象同試驗I

持續通入H2s氣體至過量

資料：CaS遇水完全水解

由上述試驗得出的結論不亞做的是

A.③中白色渾濁是CaCOs

2++

B.②中溶液pH降低的緣由是：H2S+CU==CuSI+2H

2

C.試驗I①中CO,過量發生的反應是：C02+H20+S==C0/+H2S

D.由試驗I和II不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱

【答案】C

【解析】A.依據上述分析，③中白色渾濁是CaCOs,不行能是CaS,因為CaS遇水完全水解，故A正確；B.

②中反應生成的硫化氫與硫酸銅反應：HzS+Cu2+=CuSJ+2H，,使得溶液的pH降低，故B正確；C.CO?過

2

量反應生成HCCV,發生的反應是：2C02+2H20+S=2HCO3+H，S,故C錯誤；D.依據試驗I、II中現象：I

中通二氧化碳有IS生成，II中通H2s有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2s酸性的強弱，D正確。

14.（寧夏銀川一中2025屆高三其次次模擬考試）為了驗證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產生的氣體產物,

某同學選用了如圖所示的試驗裝置。下列說法錯誤的是

A.B裝置用來檢驗產物中是否有水蒸氣

B.拆除E裝置也能達到試驗目的

C.F裝置中出現白色渾濁證明產物中肯定有CO2生成

D.C裝置用來檢驗產物中是否有S0?生成

【答案】C

【解析】A、無水硫酸銅遇水變藍，B裝置中無水硫酸銅用來檢驗產物中是否有水蒸氣，故A正確；B、氣體

通過濱水除去了SO?,所以拆除E裝置也能達到試驗目的，故B正確；C、E中品紅溶液不褪色、F中澄清石

灰水變渾濁，才能證明產物中肯定有C0?生成，故C錯誤；D、SO,能使品紅褪色，所以C裝置用來檢驗產物

中是否有SO?生成，故D正確。

15.（河南省天一大聯考2025屆中學畢業班階段性測試四）NizOs主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也

可用于銀粉的制造。以銀粉廢料為原料制備Ni。的工藝如下：

回答下列問題：

（1）Ni?03中Ni的化合價為o

（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時，溫度不宜過高，其緣由是。

（3）加入H。“氧化”的離子方程式為；濾渣A的主要成分是（填化學式）。

（4）工藝中分步加入Na2c的作用是;為提高原料的利用率，應限制加入NaClO與NaOH的物質的

量之比為o

（5）工業上，用鎂為陽極，電解0.Imol/LNiCk溶液與肯定量NH4cl組成的混合溶液，可得高純度的球形

超細保粉。當其他條件肯定時，NH￡1的濃度對陰極電流效率（電流效率是指電解時，在電極上實際沉積的

物質的量與理論析出量之比）及保的成粉率的影響如圖所示：

，>7fc>e

s

S所

1

W

、HJ.昨收，it?I

①為獲得圖純度的球形超細鑲粉，NH4C1溶液的濃度最好限制為mol/L

②當NH￡1溶液的濃度大于15g/L時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結合平衡移動原理說明

其緣由：o

2++3+

【答案】+3溫度高，HC1揮發加快2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2OFe（0H）3將Fe"和Ni"分別沉淀

出來1：40.2隨著NH；濃度增大，水解平衡NHj+HQy=NHs?壓0+H+向右移動，H+濃度增大,

導致陰極析出壓

【解析】鎂廢料用鹽酸酸浸后得酸浸后的酸性溶液中含有Ni,CF,另含有少量Fe,Fe"、A產等，加入過

氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入碳酸鈉溶液調整溶液的pH,使鋁離子、鐵離子全部沉淀，過濾后的濾

液中再加入碳酸鈉沉淀銀離子得NiCOs,濾液A中含有NaCl等物質，將Nit%再溶于鹽酸，得氯化銀溶液，

向其中加入次氯酸鈉和氫氧化鈉溶液可得Nig則。

(1)氧元素是一2價，依據正負價代數和為0可知NizOs中Ni的化合價為+3價。

(2)由于濃鹽酸易揮發，所以溫度過高，導致HC1揮發加快，因此溫度不能太高。

(3)依據以上分析可知加入HQ氧化亞鐵離子的離子方程式為2Fe"+2H，+HQ2=2Fe"+2H20；通過限制pH使鐵

離子轉化為氫氧化鐵沉淀，所以濾渣A的主要成分是Fe(OH)30

(4)依據以上分析可知工藝中分步加入Na2c的作用是將Fe"和Ni?+分別沉淀出來；在堿性溶液中次氯酸

鈉氧化鎂離子的方程式為2Ni2++Cl(T+40H三Ni。(+C「+2Ha,所以為提高原料的利用率，應限制加入NaClO

與NaOH的物質的量之比為1：4o

(5)①依據圖可知，NH4cl的濃度為10.7g?L時,銀的成粉率最高，10.7g氯化錢是0.2mol,所以NH￡1

的濃度最好限制為0.2mol/Lo

②當NH￡1濃度大于15g?!?時，陰極有氫氣生成，導致陰極電流效率降低。這是由于隨著NH；濃度增大，

水解平衡加4*+40^^阿3叩20+11+向右移動，濃度增大，導致陰極析出壓。

16.(天津市紅橋區2025屆高三上學期一模考試)氮及其化合物在工農業生產和生命活動中起著重要作用。

(1)氨氣是一種重要的化工原料，氨態氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技術的相關反應為:N2(g)+3HMg)-2NL(g)AH=-93kJ/mol,實際生產中，常用工藝條件:

Fe作催化劑，限制溫度773K、壓強3.0X10‘Pa,原料氣中N?和乂物質的量之比為1：2.8。

①合成氨技術是氮的固定的一種，屬于(選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

②合成氨反應常用鐵觸媒催化劑，下列關于催化劑的說法不正確的是。

A.可以加快反應速率B.可以變更反應熱

C.可以削減反應中的能耗D.可以增加活化分子的數目

③關于合成氨工藝的下列理解，正確的是。

A.原料氣中N,過量，是因N?相對易得，適度過量有利于提高壓的轉化率

B.限制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率

C.當溫度、壓強肯定時，在原料氣⑹和小的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率

D.分別空氣可得用，通過自然氣和水蒸氣轉化可得比，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和平安

事故發生

(2)月井(NzHj是氮的氫化物之一，其制備方法可用次氯酸鈉氧化過量的氨氣。

①次氯酸鈉溶液顯堿性，表示原理的離子方程式是o

②常溫下，該水解反應的平衡常數為K=1.0X10%ol/L,則LOmol/LNaClO溶液的pH=。

③股與N2O4氧化反應生成N?和水蒸氣。

已知：N2(g)+2O2(g)=N204(1)AH=-19.5kJ/mol

N2H&(1)+O2(g)=Nz(g)+2H20(g)AH=-534.2kJ/mol

請寫出朋和N204反應的熱化學反應方程式o

+-

⑶在NH&HC03溶液中，反應NH4+HC03+H20^^NH3-H20+H2C03的平衡常數K=。(已知常溫下NH3-H20的

5

電離平衡常數Kb=2X10',H2cO3的電離平衡常數Kai=4X10/)。

-

【答案】人工固氮BCADC10+H20^^HC10+0H112N2H4(1)+N204(g)=3N2(g)+4H20(g)

△H=-1048.9kJ/mol1.25X103

【解析】(1)①N?與H?在催化劑存在時，在高溫、高壓條件下發生反應產生NH”該反應屬于氮的固定，是

人工固氮；

②A.鐵觸媒是合成氨氣的催化劑，由于降低了反應的活化能，使更多的分子變為活化分子，活化分子數增

加，反應速率加快，A正確；

B.催化劑可以變更反應途徑，但不能變更物質的始態和終態，因此不行以變更反應熱，B錯誤；

C.由于催化劑不能變更物質的始態和終態，因此不能變更反應過程的能量變更，所以不能削減反應中的能

耗，C錯誤；

D.由于催化劑可降低反應的活化能，使更多的一般分子變為活化分子，所以可以增加活化分子的數目，D正

確；

故合理選項是BC；

③A.合成氨氣中N?、上反應的物質的量的比是1：3,加入的原料氣中N2和田物質的量之比為1：2.8,N?過

量，是因N,相對易得，適度過量可以加快反應速率，由于增大了一種反應物的濃度，可以使化學平衡正向

移動，從而可以使其它反應物的轉化率提高，從而可提高出的轉化率，A正確；

B.限制溫度(773K)遠高于室溫，主要是因為在此溫度下催化劑的活性最大，由于該反應的正反應是放熱反

應，所以上升溫度，化學平衡逆向移動，反應物平衡轉化率降低，B錯誤；

C.當溫度、壓強肯定時，在原料氣⑹和壓的比例不變)中添加少量惰性氣體，由于不能變更任何一種反應

物的濃度，因此對物質平衡轉化率無影響，C錯誤；

D.空氣的主要成分是凡、O2,分別空氣可得弗，通過自然氣和水蒸氣轉化可得上,原料氣N2、H,必需經過凈

化處理，以防止催化劑中毒導致失去催化活性及發生平安事故發生，D正確；

故合理選項是AD；

(2)①次氯酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中C10「會發生水解反應：CIJ+H2O-HC10+0H,最終達到平衡時，

溶液中c(OH)>c(H+),所以溶液顯堿性；

c(HClO^c(OH')C2(OH'\

②C10「的水解平衡常數K==1.0X10-6mol/L,

clClO)c(C!O-\

c2(OHO=1.Omol/LX1.0X10-6mol/L=l.0XlOmoP/L2,所以c(Olf)=l.OX103mol/L,則

KMl.OxlO-14

歷寸＜°義1。％］兒所以溶液的

@(i)N2(g)+20.(g)=N204(1)AH=-19.5kJ/mol

(ii)N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-534.2kJ/mol

(ii)X2-(i),整理可得2N2H4(l)+N2()4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1048.9kJ/mol

(3)反應岫++103-+比0=陽3?H2O+H2CO3的平衡常數

XIO'%

17.（山東師范高校附屬中學2025屆高考考前模擬）無水四氯化錫（SnCL）常用作有機合成的氯化催化劑。

試驗室可用熔融的錫與CL反應制備SnCL。擬利用圖中的儀器，設計組裝一套試驗裝置制備SnCL（每個裝

置最多運用一次）。

已知：①有關物理性質如下表

物質顏色、狀態熔點/℃沸點/℃

Sn銀白色固體231.92260SnCl?易水解，SnCi易水解生成固態二氧

化錫，錫與CL反應過程放出大量的熱

SnCl4無色液體-33114

SnCl2無色晶體246652

2+2+4+2-+3+3+

②Fe"+Sn—Fe+SnFe"+Cr207+H—Fe+Cr+H20(未配平)

回答下列問題：

(1)“冷凝管”的名稱是,裝置II中發生反應的離子方程式為。

(2)用玻管(未畫出)連接上述裝置，正確的依次是(填各接口的代碼字母)o

(3)如何檢驗裝置的氣密性,試驗起先時的操作為o

(4)假如將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現象是出現白色煙霧，化學方程式為o

(5)可用重銘酸鉀滴定法測定產品中的SnCL的含量，精確稱取該樣品mg放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解,

加入過量的氯化鐵溶液，再加水稀釋，配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.lOOOmol?I?重銘

酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液15.00mL,則產品中SnCk的含量為—％(用含m的代數式表示)，在

測定過程中，測定結果隨時間延長漸漸變小的緣由是—(用離子方程式表示)。

【答案】直形冷凝管2Mn0「+16H++10Cr=2Mn2++5C12t+8H2BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ關閉滴

液漏斗活塞，將裝置最終端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內

形成一段高于液面的水柱，一段時間不發生變更，說明氣密性良好先打開H中的活塞，待I中燒瓶充

2+4+

溢黃綠色氣體后，點燃I中的酒精燈SnCl4+2H20=SnO2+4HCl855/m2Sn+02+4H=2Sn+2H20

【解析】

(1)“冷凝管”的名稱是直形冷凝管；裝置H中是KMnO”和HC1制備氯氣的反應，高錦酸鉀中的錦元素由

+7價降低到+2價生成Mn。HC1中的氯元素由價上升到0價生成氯氣，離子反應方程式為

+2+

2Mn0f+16H+10Cl=2Mn+5C12f+8H20o本小題答案為：直形冷凝管；2Mn0J+16H++10C1=2Mn”+5C12f+8H20o

(2)裝置H為制備氯氣的裝置，產生的氯氣中會混有HC1和水蒸氣等雜質氣體，將氣體通過V裝置，V裝

置中的飽和食鹽水可除去HCL再將氣體通過IV裝置，W裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈

的氯氣。將氯氣通入I裝置，氯氣與Sn反應可制得SnCL蒸氣，將SnCL蒸氣經裝置III冷卻，可得到SnCl4

液體。由于SnCL易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進入裝置III以及汲取多余Ck防污染大氣，可在裝置

III后連接VI裝置。依據上述分析該裝置的連接依次是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小題答案為：

BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。

(3)檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關閉滴液漏斗活塞，將裝置最終端的導氣管插入水中，微熱燒

瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發生變更，說明

氣密性良好；防止Sn與反應以及防止生成的SnCL水解，試驗起先應先通CL排盡裝置中空氣，故試驗起

先時的操作為：先打開n中的活塞，待I中燒瓶充溢黃綠色氣體后，點燃I中的酒精燈。本小題答案為：

關閉滴液漏斗活塞，將裝置最終端的導氣管插入水中，微熱燒瓶，在導管末端有氣泡產生，冷卻燒瓶，在

導管內形成一段高于液面的水柱，一段時間不發生變更，說明氣密性良好；先打開n中的活塞，待I中燒

瓶充溢黃綠色氣體后，點燃I中的酒精燈。

(4)依據表格所給信息，SnCL易水解生成固態二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙

霧,說明水解產物中還有與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現象為白霧，化學方程式為SnCl4+2H20

=Sn02+4HClo本小題答案為：SnCl4+2H20=SnO2+4HCl.

(5)用重銘酸鉀滴定法測定SnCk時，發生的反應為2Fe"+Sn2*=2Fe2++Sn'+、6Fe2++Cn。/

+3+3t

+14H=6Fe+2Cr+7H20,可得關系式3Sn"~Cr2。產(或依據得失電子守恒推斷)，試驗中消耗的門(&*。7)=

-l

0.lOOOmol-LX0.015L=0.0015mol,則25.OOmLSnCb溶液中n(SnCl2)=0.0015molX3=0.0045mol,則

250.OOmLSnClz溶液中n(SnCl2)=0.045mol,m(SnCl2)=0.045molX190g/mol=8.55g,則mg產品中SnCL的含

量為8.55g/mgX100%=——%；依據反應"FeaSn^ZFe'Sn""得出Sr?*的還原性強于Fe。Sr?*在空氣中

m

易被氧化，測定結果隨時間延長漸漸變小是因為SnCk被氧氣氧化，發生25小+02+41=2$/+2壓0反應，滴

定時消耗的重銘酸鉀的量削減，由此計算出的SnCl?量減小，測量結果變小。本小題答案為：855/m；

2+4+

2Sn+02+4H=2Sn+2H20o

18.(武漢市武昌區2025屆高三五月調研考試)亞硝酰氯(C1N0)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為一

5.5℃,易水解。已知：AgNOz微溶于水，能溶于硝酸，AgN02+HN03=AgN03+HNO2,某學習小組在試驗室用CL

和NO制備C1N0并測定其純度，相關試驗裝置如圖所示。

(1)制備Cl2的發生裝置可以選用(填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為—

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接依次為a-(按氣流方向，用小寫

字母表示)。

(3)試驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①試驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優點為。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K”然后再打開鼠，通入一段時間氣體，其目的是,然

后進行其他操作，當Z中有肯定量液體生成時，停止試驗。

（4）已知:C1NO與HQ反應生成HNO?和HCE

①設計試驗證明HNO,是弱酸：?（僅供應的試劑：鹽酸、lmol?LHN02溶液、NaN02

溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙）。

②通過以下試驗測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL

樣品溶于錐形瓶中，以KzCrO4溶液為指示劑，用cAgNOs標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體

積為20.00mL。滴定終點的現象是,亞硝酰氯（C1N0）的質量分數為。（已知：Ag2CrO4

12

為磚紅色固體；L（AgCl）=1.56X10-Ksp（Ag2Cr04）=lX10'）

A

+2+++

【答案】A（或B）MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2t+2H202Mn0f+10Cr+16H=2Mn+5Cl2t+8H20）

f-gfcfb-d-e-j-h隨開隨用，隨關隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNOz

溶液，點在紅色石蕊試紙中心，若試紙變藍，說明HNOz是弱酸滴入最終一滴標準液，生成磚紅色沉淀,

且半分鐘內無變更空出％

m

【解析】（1）可以用二氧化錦和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發生裝置屬于固液加熱型的，反應的化學方程式

AA

=+=2+

為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2t+2H20,離子方程式為：MnO2+4H+2CUMn+Cl2t+2H=0,（或用KMrA與濃

鹽酸常溫下制備CL,發生裝置屬于固液不加熱型，反應的離子方程式為

A

2++2+

2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5Cl2t+8H20）故答案為：A（或B）；MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2f+2H20（或

+2+

2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5C12f+8H20）?

（2）制得的氯氣中會混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸汲取水分，用向上排空氣法收

集氯氣，最終進行尾氣處理，故其連接依次為f-gfc-b-d-e-jfh；故答案為：

(3)①試驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優點為隨開隨用，隨關隨停，故答案為：隨開隨用，隨關

隨停。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開心,然后再打開通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空

氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為：排干凈三頸燒瓶中的空氣；

(4)①要證明HNOz是弱酸可證明HNO?中存在電離平衡或證明NaNO,能發生水解，依據題目供應的試劑，應

證明NaNO?溶液呈堿性；故設計的試驗方案為：用玻璃棒蘸取NaNO,溶液，點在紅色石蕊試紙中心，若試紙

變藍，說明HNO?是弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNOz溶液，點在紅色石蕊試紙中心，若試紙變藍，說明

HNO?是弱酸。

②以K￡rO&溶液為指示劑，用cmol?LAgNCh標準溶液滴定至終點，滴定終點的現象是：滴入最終一滴標

準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變更；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00

mL中滿意：n(CINO)=n(Cr)=n(Ag+)-cX0.02L=0.02cmol,則250mL溶液中n(CINO)=0.2cmol,m(CINO)

=nXM=0.2cmolX65.5g/mol=13.leg,亞硝醐氯(CINO)的質量分數為(13.leg+mg)XlOO%」.。。％,故

m

答案為：滴入最終一滴標準液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內無變更；里曳％。

m

19.(江蘇省鹽城市2025屆高三第四次模擬考試)某校同學設計下列試驗，探究CaS脫除煙氣中的SO?并回

收S。試驗步驟如下：

步驟L稱取肯定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩通入肯定量的S02?

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7°C),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CSz從濾渣中萃取回收單質So

(1)圖中用儀器X代替一般分液漏斗的突出優點是。

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為,三口燒瓶中最終殘留固體中含肯定

量的CaSO4,其