化學信息卷四編寫遼寧省沈陽市高中化學命題組成員康新國審訂遼寧省實驗中學馬馳本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.下列化學用語正確的是D.溴乙烷的空間填充模型：量C.1LpH=1的H?SO?溶液中H°的數目為2NAB.黃礬的主要成分Fe?(SO?)?·9H?O,可用鐵與濃硫酸在常溫下反應制得6.新情境/氨基化反應吡啶(X)的氨基化反應過程如圖所示，以下說法正確的是B.步驟①中有H?生成D.加入鹽酸有利于Z的生成7.新風向7離子液體與大π鍵[BMIM]'PF?(見圖)是一種常見的離子液體，可作為MnO,晶型wr-cH,水B.1mol該物質含有2NA個甲基A由紫紅色變為淺粉紅色，上層呈棕黃色B淀生成C向2mL濃度均為0.1mol·L1的CaCl?和BaCl?混合溶液中滴加少量0.1mol·L1Na?CO,溶液，振蕩，產生白色沉淀溶度積常數：CaCO,>BaCO?D2NO?N?O?為基元反應，將盛有NO?的密閉燒瓶沒入冷水，化學9.由對溴苯胺(X)、18-冠-6(Y)、HCIO?合成的M是一種新型超分子晶體材料，反應過程如圖。下列敘述錯誤的是A.該反應屬于化合反應B.晶體M的熔點低于高氯酸銨C.用鄰溴苯胺替代X,則反應更容易D.M的陽離子中存在共價鍵和氫鍵10.新情境原電池原理的應用鐵碳微電池處理酸性污水的原理如圖。當關閉上端開口時，得到強還原性的H·;打開上端開口并鼓入空氣時，可得到強氧化性的·A.上端開口打開或關閉，會使正負極對調B.若上端開口關閉，正極反應為H?O+e?=—OH+H·C.處理含CN-的污水時，應關閉上端開口D.打開上端開口并鼓入空氣時，會產生Fe3?,進一步水解后可凈水11.過渡金屬離子M2?與某陰離子反應后得到如圖所示電中性配合物，M位于第四周期，基態原子最A.Z的第一電離能大于WB.M位于元素周期表的ds區C.W的電負性大于YD.1mol該物質中存在4N、個配體12.新趨勢/反應機理與同位素示蹤法同位素示蹤法可驗證反應機理。在濃硫酸催化下，叔丁醇下列說法錯誤的是A.如果"0標記在乙酸分子羥基中，則反應生成的水分子中不含?0B.如果；H標記在叔丁醇分子羥基中，則其與Na反應的氣體產物為D?C.反應中濃硫酸既作催化劑又作吸水劑，均可提高反應速率D.第二步是慢反應，用濃硫酸比用稀硫酸可進一步加快反應速率13.某工業廢渣的主要成分有PbCO?,還含有Fe?O?、FeO、SiO?等雜質，回收該廢渣中的鉛元素制備鉻黃(PbCrO?)的工藝流程如圖所示。已知：K[Fe(OH)?]=10-86;K,[Fe(OH)?]=10-16.3;K,[Pb(OH)?]=10-1?.6;當離子濃度小于C.“除鐵”過程中若溶液中的c(Pb2)=0.1mol·L1,則調節pH的范圍為2已知該反應的正反應速率v正=kc(M),平衡常數K=9,下列說法錯誤的是A.平衡時X的體積分數B.平衡時M和N的轉化率相等C.只增大N的濃度不影響正反應速率和平衡狀態D.若平衡時再充入amolN和amolX,則該反應正向進行B.a點溶液中[Ag(NH?)?]'的生成速率大于解離速率的關系如D.當溶液中c(NH?)=1×10?mol·L1時，溶液二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(14分)實驗室分離提純甲苯、苯胺與苯甲酸的混合物的方案如下。固體1.①果EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up2(Ⅱ),去)①果EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up3(一有機),水相)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up3(相),棄) (2)步驟①加入鹽酸發生反應的化學方程式為_0(3)步驟②利用強酸制弱酸得到的產物固體I的主要成分為苯甲酸，為進一步分離提純固體I,下列操作步驟正確的排序為(填序號)。a.趁熱過濾b.冷卻結晶c.加熱溶解d.常溫過濾代表苯基)時，認為苯甲酸沉淀完全，則苯甲酸恰好沉淀完全時，溶液的pH=.(已知：苯甲酸的K,=10?2)。(5)粗品有機相Ⅲ需要通過水蒸氣蒸餾進一步提純，該方法是將水蒸氣通人有機物中，使該有機物在低于100℃的溫度下，隨著水蒸氣一起蒸餾出來，從而保證有機物不被破壞。裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。①裝置中長玻璃管A的作用是__o o17.(13分)金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽為“合金的維生素”。人們在化工實踐中，以富釩爐渣(其中的釩以FeO·V?O?形式存在，還有少量的SiO?、Al?O?等)為原料制備V?O?的工藝流程如下：化NaCO,②釩元素的存在形式較多，部分四價釩和五價釩物種的分布分數(8)與pH的關系如圖甲所示。甲(1)基態釩原子的價層電子排布式為_(2)富釩爐渣焙燒后，生成Fe?O?和VO?,寫出該反應的化學方程式：_(3)濾渣成分除SiO?外，還有_(填化學式)。(4)氧化過程中溶液pH=0,寫出該工序發生反應的離子方程式：o(5)沉釩后得到偏釩酸銨，其陰離子呈如圖乙所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸銨的化學式為乙(6)沉釩時沉釩率隨溫度變化如圖丙，溫度高于80℃,沉釩率下降的原因可能是_ 丙(7)測定產品中V?Os的純度。稱取ag產品，先用硫酸溶解，得到(VO?)?SO?溶液，再加入b?mLc?mol·L'H?C?O?溶液(2VO?+H?C?O?+2H'=2VO2*+2CO?T+2H?O),最后用c?mol·LKMnO?溶液滴定過量的H?C?O,至終點，消耗KMnO?溶液的體積為b?mL。已知MnO,被還原為Mn2",假設雜質不參與反應，則產品中V?O?(摩爾質量：182g·mol)的質量分數是_ (列出計算式)。化學18.(14分)采用固體催化劑CuH可使1-苯基-1-丙炔(T)與HCI加成，體系甲(1)反應I、Ⅱ、Ⅲ的焓變分別為△H?、△H?、△H?,已知△H?<0,△H?<0,!1(填“>""<"或“=”)。(2)以0.5molT、9.5molHCl為初始原料，在473K、3.0×10°kPa條件下，進行上述反應。8?表示物質i的物質的量與除HCl外其他各物質總物質的量之比，8隨時間(t)變化關系如圖乙所 (用物質的量分數代替濃度計算)。乙(3)若體系中只發生反應I、Ⅱ,速率方程均可表示為v=kc(反應物),k為速率常數(k?、k?分別對應反應I、Ⅱ)。某溫度下，已知k?:k?=4:1,反應器中含有4mol·L1的T,保持體系中HCl濃度恒定(反應體系體積變化忽略不計),測得50min時，c(M)=2.4mol·L1,則c(T)= Cu原子與H原子的最短距離為,其沿MNQP方向截面如圖丁所示，H原子的配位數為 (4)反應⑤中，理論上消耗物質E與NaCIO的物質的量之比為1:1,且產物F能發生銀鏡反應，b.含有6種不同化學環境的氫原子已知該反應的原子利用率為100%,G分子的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，則G的結構簡式(7)沙庫巴曲常溫下為油狀物，將其制成鈣鹽便于貯存和運輸，從物質結構角度分析原因是2025年東北地區高考名校名師聯席命制化學信息卷答題卡缺考標記(考生禁止填涂)口填涂填涂樣例留器冒注意事項2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂，非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨3.按照題號在對應的答題區域內作答，超出答題區域的答題■答案及解析2025年東北地區高考名校名師聯席命制化學信息卷DD16.(14分)…………………健"給1分…………………②液體分層…………………17.(13分)(2)2…………………(2分)失分注意17.(2)不寫條件扣1分18.(14分)19.(14分) 視對物質結構、電化學、圖像分折等知識的復習，同時也要注重知識的遷移與靈活應第16、17題得分率校高，但是實驗操作步驟(第16題)與沉淀物質的判斷(第17題)容易失分；第18題是化綜合考查，得分率為60%;第19題綜合性較強，前三問得分率較高，第(7)問失分最多。錯誤；原子核內中子數為20的氧離子的質量數為17+20=式為-C:0:H,C錯誤；溴乙烷的結構簡式為CH?CH?Br,且成0.5molD?,常溫常壓下，11.2L氣體的物質的量不是題意可知44x+44y=44,得x+y=1,兩分子中氧原子數均為1,"子形成3個P-P鍵，所以1molP.中含有的P"出的Fe2易被氧化為Fe",Fe"水解生成膠體，可用來凈水，【深度解析]結構相似，分子組成上相差1個或若干個"CH?"信應用吡啶的氨基化反應是有機化學中重要的反良在多個領域有著廣泛應用，例如在電化學中作為電解質溶【深度解析】往碘的CCl?溶液中加入等體積濃KI溶液，振說明碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCI,中的溶解能說明溫度降低，2NO,—N?O?反應正向進行，△H<0.試反債本題正確率為50%,易錯選B、D項。B項【深度解析】該反應屬于化合反應，A正確；晶體M與高氧酸銨均為離子晶體，由于晶體M的陽離子半徑大于銨根離子，因此高氯酸銨中的離子鍵更強，熔點更高，B正確；鄰溴苯胺苯環上的取代基距離更近，影響其與Y的反應，使反應更困難，C錯誤；M的陽離子中存在共價鍵與氫關閉上端開口：H'+e=H·打開上端開口，鼓入空氣：0?+2e"+2H'==2·OH|且電池環境為酸性污水，電極反應式不會出現OH",B錯會被·OH氧化成Fe",Fe"水解產生的膠體可凈水，D正確。情境應用高考化學通常會利用實際生活中的新型電水中體現了原電池原理在實際生活中的應用。隨著科技社會責任。思路份析x、Y、Z、W均為短周期非金屬元素，且原于為1s22s22p°3s23p°3d°4s',所以M為Cu元素；W原子2p為0元素，同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大.故0羥基和氫原子，如果"0標記在乙酸分子羥成的水分子中不含"0.故A正確；通常情況下，Na取代醇趨勢預測高考化學中對反應機理的考查通常會涉及學生具備證據推理與模型認知的素養，深入理解反應機知識犧展同位素示蹤法是利用同位素對研究對象進已思路分標離子方程式為2Pb"+Cr?O+20H?=2PbCrO,1+H?0,Cr元素始終保持+6價，D項錯誤。N(g)+N(g)=X(g)+Y(g)和N的平衡轉化率均為一×100%=75%,B正確；由題可C錯誤；平衡時再充人amolN和amolX,此時Q=思客分標Cu"+4NH,—[Cu(NH,.]"的平街常數思客分標大于含含Cu2溶液中IAg"溶液中故大于含NH,個數多，則制備等物質的量的配離子時，消耗NH?:⑨試做反情本題正確率為30%,易錯速C項。A項中思路分標甲苯不溶于水，苯甲酸與苯胺微溶于水，茉胺的鹽酸鹽易溶于水，向泥合物中加入鹽酸充分反應后的有機相I。在水相I中加入NaOH溶液，苯胺鹽酸鹽和NaOH反應生成苯胺，分液得到有機相Ⅲ,即苯胺扭品。有機相I經水洗除去步牌①中的多余鹽酸，分液得有機相Ⅱ,向有機相Ⅱ中加入Na?CO?溶液，使苯甲酸轉化成溶于水的苯甲酸鈉，進入水相Ⅱ,有機相IV即為甲苯(3)固體I主要成分為苯甲酸，為進一步分離提純，需要進行重結晶，苯甲酸的溶解度隨溫度變化較大，應加熱瓶中因生成水蒸氣而壓強過大產生危險。②苯胺在低于100℃的溫度下，隨水蒸氣一起蒸餾出來。(3)Fe[OH],、Al(OH),(每個1分)(4)6VO2+CIO;+3H?0=6VO;流福分析由已知信息②可知，不同價態的V在不同的pH下有不物盾的轉化，可得反應的化學方程式為4FeO·V?O,+酸浸：培燒后存在Fe?O,、VO?、SiO?、A?O?,加入硫酸，0.+5價的V的存在形式為VO;,由此可得離子方程式為6Vo2+Cl0;+3H?O=6VO;+CI+6H';………