2025新教材化學(xué)高考第一輪

專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性

1.NaBiCh是分析化學(xué)中的重要試劑,不溶于冷水。實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaBiCh粗產(chǎn)品純度的步驟如

下：

①將一定質(zhì)量的NaBiCh粗產(chǎn)品加入含有足量Mi?+的強(qiáng)酸性溶液中，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)?/p>

紫紅色，同時(shí)生成Bi3+;

②用一定濃度的草酸(H2c2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定①中反應(yīng)后的溶液，通過(guò)消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的

體積計(jì)算產(chǎn)品純度。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.步驟①中用硝酸溶液提供強(qiáng)酸性環(huán)境

2++3+

B.步驟①中反應(yīng)的離子方程式為5BiO3+2Mn+14H===5Bi+2Mn04+7H20

C步驟②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)紫紅色褪去

D.步驟②中反應(yīng)的還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

2.252時(shí),兩種不同濃度?=1.0x10-1mol-L1.C2=1.0xl04moLL")的弱酸HB溶液

中,lgc(HB)、lgc(B}lgc(H+)和Igc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為HB的電離常

數(shù),電離度a=嚅普/X100%,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.d曲線表示C2溶液中B-的變化情況

B.當(dāng)溶液的pHXgKa時(shí),ci溶液中滿足c(B)>c(HB)

CP點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(B)+c(OH)

D.ci溶液中HB的電離度a=一個(gè)vxlOO%(忽略水的電離)

C(H十)+跖

3.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案以及得出的結(jié)論均正確的是()

A.用廣泛pH試紙測(cè)NaClO溶液的pH=9,證明HC1O為弱酸

B.分別測(cè)NaHA溶液和NaHB溶液的pH,若NaHA溶液的pH大，則H2A的酸性比H2B弱

C.取等體積、等濃度的HA溶液和鹽酸，均稀釋相同倍數(shù)，若稀釋后HA溶液的pH較大，則

HA為弱酸

D.H2A為二元弱酸，其電離平衡常數(shù)為Kar(2,用廣泛pH試紙測(cè)NaHA溶液的pH,若

pH<7,則Kw>Ka1?Ka2

4.室溫下晌20mL0.1mol-L1的HA(Ka=1.0xl(y5)溶液中逐滴加入0.1mol-L1的NaOH溶

液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖中曲線①所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.a點(diǎn)pH>5

B.水的電離程度:c>b>a

C.該滴定實(shí)驗(yàn)可選擇酚醐作指示劑

D.若將HA改為20mLO.lmol.L-1的鹽酸，則滴定曲線應(yīng)如②所示

6.常溫下，用濃度為0.0200mol-L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol-L1的NaOH

和氨水的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨心=黑黑卻的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是()

A.水的電離程度:a<b<c<d

B.b點(diǎn)溶液中:C(NH3?H2O)>C(NH*)

C.a點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(Cl-)=c(NH3-H2O+c(NH*)

D.常溫下,c點(diǎn)NH4cl的水解常數(shù):Kh=IOS,

7.常溫下,濃度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱堿BOH稀溶液互相滴定,溶液的pH與

炮嗯或炮黑的關(guān)系如圖所示。已知HA和BOH的電離常數(shù)為Ka和Kb,且b和6點(diǎn)的

°c(HA)0c(BOH)

縱坐標(biāo)之和為14o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.pKb<5(pKb=-lgKb)

B.a和"點(diǎn)的縱坐標(biāo)之和為14

C.水的電離程度:aVb<cVd

D.溶液中的c(B+):c點(diǎn)大于c，點(diǎn)

8.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義:所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以

0.10mol-L-1的HC1溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液，并繪制滴定曲線，如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)該選用甲基橙作指示劑

B.x點(diǎn)處的溶液中滿足:c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)

7

C.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得Kb(MOH)=9xlO-

D.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

9.25℃時(shí)用0.1mol-L-1NaOH溶液滴定同濃度的HA溶液,H2A被滴定分?jǐn)?shù)［陪知、pH

2現(xiàn)H2A)

及微粒分布分?jǐn)?shù)即(X)=巾A、JR"A2_、，X表示H2A、HA-或A>］的關(guān)系如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

4

3

2

1

0

9

8

7

6

5

4

3

2

1

0

A.25℃時(shí),H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka產(chǎn)IO"

B.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+c(A，

C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度:d>c>b〉a

D.用NaOH溶液滴定0.1mol-L-1NaHA溶液可用甲基橙作指示劑

10.25℃時(shí)，苯胺(C6H5NH2)的電離平衡常數(shù)Kb=4xl0"°。下列說(shuō)法正確的是()

A.苯胺的電離方程式為C6H5NH2+H2。^==C6H5NH++OH

B.分別加熱濃度均為0.01mol-L1的C6H5NH3cl溶液和HC1溶液,兩者的pH均增大

C.濃度為0.01mol-L-1的C6H5NH2溶液中,c(C6H5NH】)>C(OH-)>C(H+)

D.等體積、等濃度的C6H5NH3cl溶液和C6H5NH2溶液混合后，溶液呈酸性

n.甘氨酸在水溶液中主要以I、n、in三種微粒形式存在，且存在以下的電離平衡：

產(chǎn)K,嚴(yán)X產(chǎn)

CH,-H*CH,-H+CH,

I一II一

COOHCOO-COO'

TnTIT

已知:常溫下甘氨酸Kai=10-2.35,(2=10978,當(dāng)氨基酸主要以兩性離子存在時(shí)溶解度最

小。下列說(shuō)法不正確的是()

A.甘氨酸晶體易溶于水，而難溶于乙醇、乙醛、苯等溶劑

B.甘氨酸鈉溶液中存在:H2N—CH?—COCT+HzOuiH2N—CH2—COOH+OH

C.pH=2的甘氨酸鹽酸鹽溶液中:c(I)：c(II)=10°-35

D.向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6,可能會(huì)析出固體

12.25℃時(shí)，向20.00mL0.10mol-L1CH3COOH溶液中滴入0.10mol-L1NaOH溶液，溶液

pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.25℃時(shí),CH3coOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0xl(y3

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0mL

C.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:N>Q

D.N點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)>c(OH?c(CH3coeT)>c(H+)

13.電位滴定是根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種分析方法。在化學(xué)

計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，電極電位也發(fā)生突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下利

用鹽酸滴定某溶液中Na2c03的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確

的是()

A.該滴定過(guò)程需要酚醐和甲基橙兩種指示劑

B.a點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(CO『)+c(HC0g)-c(H2co3)

C.水電離出的c(H+)水:a點(diǎn)<b點(diǎn)

D.b點(diǎn)溶液中號(hào)㈱>C(H2cO3)

c(cu3)C(HC03)

14.常溫下，用如圖所示裝置分別向25mL0.3mol-L-'Na2cO3溶液和25mL0.3mol-L1

NaHCCh溶液中逐滴滴力口0.3的稀鹽酸,用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化

曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

010203040506070"鹽酸)/mL

A.X曲線為Na2co3溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線

B.c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C0g)+c(HC03)+c(OH)

C.用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8,可知:6(H2c03)<“詈工、

D.a、d兩點(diǎn)水的電離程度:a<d

13

15.室溫下,磷酸的Ka]=6.9xl(y3、(2=6.2x10-8、/fa3=4.8xl0o通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究含磷化

合物的性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1蘸取0.1mol-L1NaH2P。4溶液點(diǎn)在pH試紙上,pH<7;蘸取0.1mol-L1

Na2HPO4溶液點(diǎn)在pH試紙上,pH>7

向0.1mol-L1NazHPCU溶液中加入足量0.2mol-L1CaCb溶液,生成白

2

色沉淀，蘸取上層清液點(diǎn)在pH試紙上,pH<7

3將等濃度、等體積的NazHPCU、Na3P。4溶液混合,pH>7

4向0.1mol-L_1H3Po4溶液中滴加0.1mol-L_1NaOH溶液至pH=6

A.實(shí)驗(yàn)1中,0.1mol-L-1NaH2P。4溶液中存在:Ka/Ka2<Kw

+

B.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HPO廠+3Ca2+——Ca3(PO4)2；+2H

C實(shí)驗(yàn)3中存在5c(Na+)=2[c(H2Po4)+c(HP0廠)+c(H3Po4)+c(P0/)]

D.實(shí)驗(yàn)4的過(guò)程中可能存在C(H2P04)>C(P0^)>C(HP02-)

16.常溫下，朋2H4)的水溶液顯堿性，存在如下平衡:N2H4+H2O=N2H打OH,N2H打H2O

-N2H舒+。曰。平衡時(shí)溶液中含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)酒N2H4)=C(NM)+C；品；)+C(NMJ

與溶液pOH[pOH=-lgc(OH)]的關(guān)系如圖所示。

向10.00mL0.01mol-L-1N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005mol-L4的稀硫酸,下列說(shuō)法正確

的是()

HH

A.N2H4的電子式是H-N-N-H

B.N2H4+N2H針一^2N2Hl的平衡常數(shù)為10888

C.當(dāng)加入5.00mL稀硫酸時(shí)，溶液中:c(N2H4)>C(N2H。

D.當(dāng)加入10.00mL稀硫酸時(shí)，溶液中:c(S0/)=c(N2H3+c(N2H4)+c(N2H舒)

17.甘氨酸鹽酸鹽(CIH3NCH2COOH)可用作食品添加齊U,已知:NHjCH2COOH-

NH]CH2coO+H+(1=1x10-24

96

NHJCH2COO^^H2NCH2coO+H+/<a2=lxl0--

常溫下，用04mol-L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL0.1mol-L-1甘氨酸鹽酸鹽溶液過(guò)程中的

pH變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

V\NaOH(aq)]/mL

A.X點(diǎn)溶液中:c(NH[CH2coOH)=c(NH】CH2coe)-)

B.Y點(diǎn)溶液中甘氨酸主要以NHqCH2coCT形式存在

C.Z點(diǎn)溶液中:c(NH[CH2co0H)+c(H+)=c(H2NCH2coO-)+c(OH-)

D.滴定過(guò)程中存在:c(NHqCH2co0H)+c(NH9CH2co0)+c(H2NCH2coe))=c(Cr)

18.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCCh、Na2cCh溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1:用pH試紙測(cè)量0.1mol-L1NaHCOs溶液的pH,測(cè)得pH約為8

實(shí)驗(yàn)2:將0.1mol-L4NaHCCh溶液與0.1mol-L-1CaCb溶液等體積混合產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)3:飽和Na2c03溶液中通入C02產(chǎn)生白色沉淀，溶液pH從12下降到約為9

實(shí)驗(yàn)4:0.1mol-L-1NaHCCh溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去并有氣泡

下列說(shuō)法正確的是()

A.由實(shí)驗(yàn)1可得出:Ka[H2co3>Ka2(H2co3)<10"6

3

B.實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有Ksp(CaC03)>2.5xlO-

C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COT+fhO+CCh:-2HCO3

D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中c(Na+)=c(HCOg)+c(CO『)+c(H2co3)

19.為了測(cè)定KIO3產(chǎn)品的純度,可采用碘量法滴定。準(zhǔn)確稱取LOOOg產(chǎn)品,配制成250mL

溶液,用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反

應(yīng)，加淀粉指示劑用0.1000mol-L-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶

液29.40mL。已知:l2+2S20g=^=21+S4。著一。

①滴定管需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，潤(rùn)洗滴定管的具體操作為。

②KIO3在酸性條件下氧化KI的離子方程式為。

③求產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，保留4位有效數(shù)字)。

在確認(rèn)滴定操作無(wú)誤的情況下,質(zhì)量分?jǐn)?shù)異常的原因可能是。

20?銖(Re)是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。NH4ReO4是制備高純度Re的重要中間體。

一種測(cè)定NH4ReO4純度的方法如下：

稱取wgNH4ReO4樣品（NH4ReO4的相對(duì)分子質(zhì)量為268）,加適量水溶解，注入如圖所示的

三頸燒瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用

VimLcimol-L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶。取吸收液用C2mol-L-1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HC1,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

1-水；2-安全管；3-10%NaOH溶液；

4-樣品液；5-鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；6-冰鹽水

氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

（4）根據(jù)下表，滴定操作時(shí)宜選用（填一種指示劑名稱）;滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

是。

部分指示劑變色的pH范圍如下表：

指示劑名稱變色的pH范圍酸色中間色堿色

甲基橙3.1-4.4紅橙黃

甲基紅4.4~6.2紅橙黃

漠百里酚藍(lán)6.0-7.6黃綠藍(lán)

酚醐8.2-10.0無(wú)淺紅紅

（5）樣品中NH4ReO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（填表達(dá)式）。

專題十二弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性

1.NaBiCh是分析化學(xué)中的重要試劑,不溶于冷水。實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaBiCh粗產(chǎn)品純度的步驟如

下：

①將一定質(zhì)量的NaBiCh粗產(chǎn)品加入含有足量Mi?+的強(qiáng)酸性溶液中，充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)?/p>

紫紅色，同時(shí)生成Bi3+;

②用一定濃度的草酸（H2c2。4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定①中反應(yīng)后的溶液，通過(guò)消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的

體積計(jì)算產(chǎn)品純度。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.步驟①中用硝酸溶液提供強(qiáng)酸性環(huán)境

2++3+

B.步驟①中反應(yīng)的離子方程式為5BiO3+2Mn+14H=~:5Bi+2Mn04+7H20

C.步驟②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)紫紅色褪去

D.步驟②中反應(yīng)的還原劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

答案C

2.25℃時(shí),兩種不同濃度?=1.0x104mol-L1.C2=1.0xW4mol-L」)的弱酸HB溶液

中,lgc(HB)、lgc(B-)、lgc(H+)和Igc(OH)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。Ka為HB的電離常

數(shù),電離度a=號(hào)空帖著X100%,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.d曲線表示C2溶液中B-的變化情況

B.當(dāng)溶液的pHAlgKa時(shí),C1溶液中滿足c(B)>c(HB)

C.P點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(B-)+c(OH-)

D.ci溶液中HB的電離度a=,口射“X100%(忽略水的電離)

c(H十)+跖

答案C

3.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案以及得出的結(jié)論均正確的是()

A.用廣泛pH試紙測(cè)NaClO溶液的pH=9,證明HC1O為弱酸

B.分別測(cè)NaHA溶液和NaHB溶液的pH,若NaHA溶液的pH大，則H2A的酸性比H2B弱

C.取等體積、等濃度的HA溶液和鹽酸，均稀釋相同倍數(shù)，若稀釋后HA溶液的pH較大，則

HA為弱酸

D.H2A為二元弱酸，其電離平衡常數(shù)為KarKa?,用廣泛pH試紙測(cè)NaHA溶液的pH,若

pH<7,則Kw>Ka1-Ka?

答案C

4.室溫下，向20mL0.1mol-L-1的HA(Ka=1.0xl0-5)溶液中逐滴加入0.1mol-L4的NaOH溶

液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖中曲線①所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)pH>5

B.水的電離程度:c>b>a

C.該滴定實(shí)驗(yàn)可選擇酚醐作指示劑

D.若將HA改為20mLO.lmol-L-1的鹽酸，則滴定曲線應(yīng)如②所示

答案D

6.常溫下，用濃度為0.0200mol-L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200mol-L-1的NaOH

和氨水的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨心=黑黑卻的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是()

A.水的電離程度:a<b<c<d

B.b點(diǎn)溶液中:C(NH3-H2O)>C(NH*)

C.a點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(C1)=c(NH3-H2O)+c(NH。

D.常溫下,c點(diǎn)NH4cl的水解常數(shù):Kh=IOS’

答案D

7.常溫下,濃度相同的一元弱酸HA稀溶液和一元弱堿BOH稀溶液互相滴定,溶液的pH與

想喘或坨喏2的關(guān)系如圖所示。已知HA和BOH的電離常數(shù)為Ka和Kb,且b和6點(diǎn)的

C(DUH)

縱坐標(biāo)之和為14o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.pKb<5(pKb=-lgKb)

B.a和a，點(diǎn)的縱坐標(biāo)之和為14

C.水的電離程度:a，<b<cVd

D.溶液中的c(B+):c點(diǎn)大于c，點(diǎn)

答案D

8.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義:所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以

0.10mol-L-1的HC1溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液，并繪制滴定曲線，如圖所示。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)該選用甲基橙作指示劑

B.x點(diǎn)處的溶液中滿足:c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)

C.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得Kb(MOH)=9xlO-7

D.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大

答案D

9.25℃時(shí)用0.1mol-L1NaOH溶液滴定同濃度的H2A溶液,H2A被滴定分?jǐn)?shù)［曙抖、pH

n(H2A)

及微粒分布分?jǐn)?shù)8［3(X)=舊A一EL4_、，X表示HA、HA-或A?-］的關(guān)系如圖所示。下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

100%

75%

50%5

25%

0

H,A被滴定分?jǐn)?shù)

A.25℃時(shí),H2A第一步電離平衡常數(shù)Ka產(chǎn)IO"

B.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=2c(HA-)+c(A，

C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度:d>c>b>a

D.用NaOH溶液滴定0.1mol-L-1NaHA溶液可用甲基橙作指示劑

答案D

10.25℃時(shí)，苯胺(C6H5NH2)的電離平衡常數(shù)Kb=4xl0"°。下列說(shuō)法正確的是()

:

A.苯胺的電離方程式為C6H5NH2+H2O=C6H5NH++OH-

B.分別加熱濃度均為0.01mol-L-1的C6H5NH3cl溶液和HC1溶液,兩者的pH均增大

C.濃度為0.01mol-L-1的C6H5NH2溶液中,c(C6H5NHQ)>C(OH-)>C(H+)

D.等體積、等濃度的C6H5NH3cl溶液和C6H5NH2溶液混合后，溶液呈酸性

答案D

11.甘氨酸在水溶液中主要以I、n、ni三種微粒形式存在，且存在以下的電離平衡:

NH

K2

但K——

acH

2

——

COO

COOH

田

已知:常溫下甘氨酸=10-2.35,(2=10-978,當(dāng)氨基酸主要以兩性后子存在時(shí)溶解度最

小。下列說(shuō)法不正確的是()

A.甘氨酸晶體易溶于水，而難溶于乙醇、乙醛、苯等溶劑

B.甘氨酸鈉溶液中存在:H?N—CH?—COCT+HzOuiH2N—CH2—COOH+OH

C.pH=2的甘氨酸鹽酸鹽溶液中:c(I)：c(II)=10°-35

D.向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6,可能會(huì)析出固體

答案C

12.25℃時(shí)，向20.00mL0.10mol-L-1CH3COOH溶液中滴入0.10mol-L-1NaOH溶液，溶液

pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.25℃時(shí),CH3coOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.0xlC)-3

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為20.0mL

C.N點(diǎn)與Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度:N>Q

D.N點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)>c(OH)>c(CH3coO)>c(H+)

答案C

13.電位滴定是根據(jù)滴定過(guò)程中電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種分析方法。在化學(xué)

計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，電極電位也發(fā)生突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下利

用鹽酸滴定某溶液中Na2c03的含量，其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確

的是()

A.該滴定過(guò)程需要酚醐和甲基橙兩種指示劑

B.a點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH)+c(COg)+c(HC03)-c(H2C03)

C.水電離出的c(H+)水:a點(diǎn)<b點(diǎn)

Db占溶液中心03)>C(H2c。3)

八、份攸十4co歹)/c(HCOg)

答案D

14.常溫下，用如圖所示裝置分別向25mL0.3mol-L-1Na2cO3溶液和25mL0.3rnol-L-1

NaHCCh溶液中逐滴滴加0.3的稀鹽酸,用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化

曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

010203040506070H鹽酸）/mL

A.X曲線為Na2c03溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線

B.c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(COt)+c(HC03)+c(OH)

C.用pH試紙測(cè)得c點(diǎn)的pH約為8,可知:6(H2c03)<。、

D.a、d兩點(diǎn)水的電離程度:a<d

答案C

13

15.室溫下,磷酸的Kai=6.9xl(y3、(2=6.2x10-8、/<a3=4.8xl0-o通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究含磷化

合物的性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

蘸取0.1mol-L1NaH2P。4溶液點(diǎn)在pH試紙上,pH<7;蘸取0.1mol-L1

1

Na2Hpe)4溶液點(diǎn)在pH試紙上,pH>7

向0.1mol-L-1NazHPCU溶液中加入足量0.2mol-L4CaCb溶液,生成白

2

色沉淀，蘸取上層清液點(diǎn)在pH試紙上,pH<7

3將等濃度、等體積的Na2HPO4、Na3P04溶液混合,pH>7

4向0.1mol-L1H3PO4溶液中滴加0.1mol-L1NaOH溶液至pH=6

A.實(shí)驗(yàn)1中,0.1mol-L-1NaH2PO4溶液中存在:Ka/Ka2<Kw

+

B.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HP0廣+3Ca?+—Ca3(PO4)2；+2H

C.實(shí)驗(yàn)3中存在5c(Na+)=2[c(H2PC)4)+c(HP0廣)+c(H3Po4)+c(P0廣)]

D.實(shí)驗(yàn)4的過(guò)程中可能存在C(H2P04)>C(P0^)>C(HP02-)

答案B

16.常溫下，朋2H4)的水溶液顯堿性，存在如下平衡:N2H4+H2(3=N2HJ+OH,N2HJ+H2O

一N2H鏟+。田。平衡時(shí)溶液中含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)&俗(N2H4)=畸濡瑞畸R

與溶液pOH[pOH=-lgc(OH)]的關(guān)系如圖所示。

向10.00mL0.01mol-L-1N2H4的水溶液中逐滴滴加0.005mol-L-1的稀硫酸,下列說(shuō)法正確

的是()

HH

A.N2H4的電子式是H-N-N-H

B.N2H4+N2H『—=2N2Hl的平衡常數(shù)為IO888

C.當(dāng)加入5.00mL稀硫酸時(shí)，溶液中:c(N2H4)>C(N2HJ)

D.當(dāng)加入10.00mL稀硫酸時(shí)，溶液中:C(S0：-)=C(N2HR+C(N2H4)+C(N2/+)

答案B

17.甘氨酸鹽酸鹽(C1H3NCH2COOH)可用作食品添加齊U,已知:NHqCH2COOH=

NH^CH2coO+H+KajlxlO-24

96

NHJCH9COO^"H2NCH2coO+H+/<a2=lxl0--

常溫下，用04mol-L1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定10mL0.1mol-L1甘氨酸鹽酸鹽溶液過(guò)程中的

pH變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

HNaOH(aq)]/mL

A.X點(diǎn)溶液中:c(NH[CH2coOH)=c(NH]CH2co0)

B.Y點(diǎn)溶液中甘氨酸主要以NHqCH2co0-形式存在

C.Z點(diǎn)溶液中:c(NH]CH2coOH)+c(H+)=c(H2NCH2coO)+c(OH-)

D.滴定過(guò)程中存在:c(NH：CH2coOH)+c(NHqCH2coCT)+C(H2NCH2coO)=c(C「)

答案c

18.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCCh、Na2cO3溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)1:用pH試紙測(cè)量0.1mol-L-1NaHCOa溶液的pH,測(cè)得pH約為8

實(shí)驗(yàn)2:將0.1mol-L1NaHCCh溶液與0.1mol-L-1CaCb溶液等體積混合產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)3:飽和Na2c03溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，溶液pH從12下降到約為9

實(shí)驗(yàn)4:0.1mol-L-1NaHCCh溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去并有氣泡

下列說(shuō)法正確的是()

A.由實(shí)驗(yàn)1可得出:整可2co3)42(152co3)<10"6

3

B.實(shí)驗(yàn)2中兩溶液混合時(shí)有Ksp(CaC03)>2.5xlO-

C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COg+HzO+CCh—2HCO3

D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中c(Na+)=c(HCOg)+c(CO『)+c(H2co3)

答案A

19.為了測(cè)定KI03產(chǎn)品的純度,可采用碘量法滴定。準(zhǔn)確稱取1.000g產(chǎn)品,配制成250mL

溶液,用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中,加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反

應(yīng)，加淀粉指示劑用0