(10)水溶液中的離子平衡——

2025屆高考化學二輪復習易錯重難提升【新高考】

一、易錯點分析

考點一溶液中的“三大平衡”

⑶外界條件對鹽類水解平衡的影響。

PS：若酸式鹽的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，如NaHSC)3溶液;若酸式鹽的水解程度

大于其電離程度,則溶液顯堿性，如NaHCO3溶液。

PS：溶度積(&p)的大小只與難溶電解質本身和溶液的溫度有關，相同類型的難溶電解質的Kp

越小，溶解度越小，越難溶。

2.基于“守恒思想”，比較電解質溶液中的粒子濃度

⑴利用“守恒思想”，建立粒子濃度的定量關系。

①電荷守恒:電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相等。例

如,NaHCCh溶液中電荷守恒：

②元素質量守恒:電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發生變化變成其他離子或分子，但

離子或分子中某種特定元素原子的總數不變。

例如，在NaHCCh溶液中,“(Na)"(C)=l：1,推出

(2)熟知溶液中粒子濃度的“不等式關系”。

考點二溶液中的“四大常數”

1.水的離子積常數(Kw)及應用

(1)水溶液中水的離子積常數為Kw=c(H+"(OH-),Kw只與溫度有關，與水溶液的酸堿性無關。

(2)25℃時，水的離子積常數為Kw=lxl0”4。

微點撥Kw是聯系c(H+)、c(OH-)的“紐帶”，加入酸時,c(H+)增大，但c(OH-)減小;加入堿時,c(OH-)

增大，但c(H+)減小。

(2)電離平衡常數的應用。

①判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱,電離常數越大，酸性(或堿性)越強。

②判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱，鹽中離子對應酸或堿的電離常數越大，鹽的水解程度越小，鹽

溶液的堿性(或酸性)越弱。

PS：25℃時，若一元弱酸(HA)的Ka>L0xl0-7,則A的水解常數KhVl.OxlO”,此時等物質的量濃

度的HA和NaA溶液等體積混合,HA的電離程度大于尺的水解程度，溶液呈酸性，反之，混合液

呈堿性。

考點三酸堿中和滴定及遷移應用

1.酸堿中和滴定實驗操作要點

PS：酸堿恰好中和（即滴定終點）時溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性

質。

2.氧化還原滴定的原理及應用

⑴滴定原理:依據氧化還原反應中定量關系，以氧化劑（或還原劑）為滴定劑，滴定一些具有還原

性（或氧化性）的物質。

（2）常用試劑。

①常見的用于滴定的氧化劑有KMnCU、冷5。7、b等；

②常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、Na2s2O3等。

（3）應用實例。

①酸性KMnCU溶液滴定H2c2。4溶液。

②Na2s2O3溶液滴定碘液（碘量法）。

二、易錯訓練

1.根據下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是（）

A.室溫下，NaR溶液的pH大于7

B.加熱HR溶液時，溶液的pH變大

C.HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大

D.20℃時，O.Olmol-K'HR溶液的pH=2.8

11

2.室溫下，向10mL0.06molL的NaHCO3溶液中滴加0.065molL的鹽酸（或

0.05mol-L-'NaOHM），溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖所示。下列說法正

確的是（）

A.根據題中信息不能判斷NaHCO3溶液中HCO；的水解程度與電離程度的大小

B.a—n—m過程中：c（HCO；）+2c（CO；）+c（0H）逐漸減小

C.a—b—c過程中：c（Na+）＜c（HCO；）+c（CO^）+c（H3CO2）

D.m點的［c（Na+）+c（H+）］小于c點的［c（Na+）+c（H+）］

3.25C時，向一定物質的量濃度的有機酸（H2R）中加入KOH溶液改變溶液的pH（忽略過

2

程中溶液的溫度變化），溶液中含R微粒的分布分數?他2-）=

2-］與

C(H2R)+C(HR-)+C(R)

溶液pH的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.曲線③表示R2-的分布分數與溶液pH的變化關系

+2

B.KHR溶液中存在：c（K）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R~）

++

C.Y點溶液中存在：C（K）+C（H）=C（HR-）+2C（H2R）+C（OH-）

D.當溶液的pH=7時，存在：c（K+）=c（HR）+2c（R2）

4.下列問題與鹽類的水解有關的是（）

①熱的純堿溶液去油污效果好

②制備TiC)2納米粉Tic、+(x+2)H2O^TiC)2.汨2。J+4HC1

③為保存FeCL溶液，要在溶液中加入少量鹽酸

④實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

A.①②③B.②③④C.①③④D.全部

5.某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白（PbCC）3）和黃金雨中黃色的

Pbl2o室溫下PbCC＞3和PbL在不同的溶液中分別達到溶解平衡時，-lgc（Pb2+）與

-lgc（CO；）或-lgc（「）的關系如圖所示：

下列說法錯誤的是（）

A/對應的是-lgc（Pb?+）與-lgc（1）的關系變化

B.p點PbCO3的結晶速率小于其溶解速率

C.將PbCO3浸泡到飽和KI溶液中幾乎不能轉化為Pbl2

D.q點是乙對應溶液的懸濁液，通過加水可以使濁液由q點向機點方向移動

6.已知MS。4和MCC）3是兩種難溶性鹽。常溫下兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯

誤的是（）

A./（MCC）3）=9.0x10-1。

B.c點的縱坐標為0.33

C.將1L含lmolMSO4的懸濁液中分散質完全轉化為MCO3,需要加ImolNa2cO3固體

D.反應MCC>3+S0：^^MSO4+C0；的化學平衡常數K=9

7.常溫下，用QlOOOmolL-1的NaOH溶液滴定10.00mL等濃度的HC1溶液和用0.lOOOmol.廣

的CH3coOH溶液滴定10.00mL等濃度的NaOH溶液，滴定過程中溶液的導電能力如圖所

示。下列說法不正確的是（）

A.a點的Kw等于b點的跖

B.等濃度等體積的HC1溶液與NaOH溶液的導電能力不相同

C.c點溶液中陰離子總濃度大于d點溶液中陰離子總濃度

D.e點溶液中：c（H+）+c（CH3co0H）=2c（0lT）+c（CH3coeT）

8.下列實驗操作與對應的現象以及得出的結論均正確的是（）

選

實驗操作現象結論

項

A向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸產生白色沉淀非金屬性：Cl>Si

向Na[AKOH）/溶液中滴加結合H+的能力：

B產生白色沉淀

NaHCC>3溶液[A1（OH）4]>CO：

常溫下用pH計測定NaHCC)3(aq)為

水解平衡常數：

O.lmol-U'NaHCOj溶液和8.3,

C

（；）（）

O.lmol-171cH3coONa溶液的CH3coONa(aq)為KhHCO<KhCH3coeF

pH8.9

取一支試管加入

1mL2moi-「NaOH溶液，先滴先生成白色沉淀，

D^sp[Cu(OH)2]<^sp[Mg(OH)2]

力口ImLO.5moi-L^MgCl,溶液，后沉淀變為藍色

再滴幾滴Imol?LCUCL溶液

A.AB.BC.CD.D

9.常溫下，在含HCOOH、C^COOH的混合液中滴加NaOH溶液，混合溶液中pX[pX,X

代表與pH的關系如圖所示。已知：常溫下，Ka（HCOOH）>Ka（CH3COOH）,

5

^b（NH3-H2O）=lxl0^o下列敘述正確的是（）

c（HC00V

"代包餐司與PH的關系

B.CH3coOH的電離常數Ka=1x10-3.75

C.CH3COO+HCOOH——^CH3COOH+HCOO的平衡常數K=10

1+

D.Odmol-L-CH3COONH4溶液中C（CH3COO）>c（NH：）>c（H）>c（0ff）

10.某廢水處理過程中始終保持H2s飽和，即c（H2S）=0.1mol.U，通過調節pH使Ni?+和

Cd?+形成硫化物而分離，體系中pH與-Ige關系如下圖所示，c為HS，S2\Ni?+和Cd?+的

濃度，單位為moL「。已知Ksp（NiS）>4p（CdS）,下列說法正確的是（）

A.Ksp（CdS）=10-.4B.③為pH與-Igc（HS-）的關系曲線

81

C.^al（H2S）=IO-D.^a2（H2S）=KF".，

11.向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發生反應

+++

Ag++NH3^^[Ag（NH3）]和[Ag（NH3）]+NH3^^[Ag（NH3）2],lg[c（M）/（mol.L）]

與lg[c（NH3）/（mol.LT）]的關系如圖所示（其中M代表Ag+、C「、[Ag（NH3）T或

+

[Ag（NH3）2]）o下列說法錯誤的是（）

A.曲線IV可視AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數的數量級為KT

C.反應Ag++NH3^^[Ag（NH3）T的平衡常數K的值為1（）3.24

D.向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水后，溶液中存在

c（0H-）=c（NH4）+c（H+）

12.氧化鋅是一種功能材料。利用鋅焙砂（主要成分為ZnO,含AS2O3及鉛、銅、鎘的氧化

物）生產高純氧化鋅的工業流程如圖所示。

已知：①AS2O3微溶，可與水反應生成亞碑酸（H3ASO3）；FeAsC）4和ZnCC）3難溶于水。

②S2。：中存在一個過氧鍵（一0—0一）

③常溫下，相關硫化物的Ksp如下表所示。

物質ZnSCdSPbSCuS

K”1.6xl0-248.0x10-278.0x10-286.3x10-36

回答下列問題：

（1）“浸出”時生成[Zn（NH3）J+的離子方程式為,o

（2）“除碑”過程中，需加入過量的（NHJ2S2O8,其中S的化合價為o濾渣1的主要

成分是（填化學式）。

（3）“除重金屬”過程中，涉及的部分反應為：

,、加（實際用量）c（Cu2+）

NH4,S的加入量「鈿八用"xlOO%]對鋅的回收率及溶液中銅鋅比一57T

7”（理論用堇）c[Zn（NH3）4]

的影響如圖所示。

①設。、6為平衡常數&、（對應的數值，則人人之間存在的等式關系是O

②（NHjS較為合理的加入量約為120%。當（NHjS加入量超過100%時，鋅的回收率下降

的原因可能是，（用離子方程式表示）。

③“除重金屬”后，測得溶液中c（C/+）為i.OxKTmoi.LT,此時Pb?+是否完全沉淀

（填“是”或“否”）。

（4）“蒸氨”后，鋅元素以[Zn（NH3）2]SC）4存在，寫出CO?“沉鋅”的化學方程式。

（5）流程中可循環利用的物質有，（填化學式）。

13.已知：連二次硝酸（H2N2O2）是二元酸，可用于制取N2O氣體。在常溫下，用

O.Olmol.U'NaOH溶液滴定lOmLO.Olmol-^2^02溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積

的關系如圖所示。

回答下列問題。

（1）滴定過程中盛裝標準NaOH溶液應選用右側（填字母）儀器。

（2）常溫下，氏電。2的Ka蘆O

（3）已知常溫下KalHFbGBxlCT4,凡y。2與NaF溶液（填“能”或“不能”）反

應。

（4）滴定過程中，由水電離出的c（H+）大小關系：b（填或“="）co

（5）b點溶液中c（Na+）（填“或“="）c（HN2O2）+2c（N2O^）o

（6）c點溶液中含氮粒子濃度由大到小的順序是。

（7）d點溶液和AgNC>3溶液混合，可得黃色的沉淀，再向該體系中滴加Na2sO4溶

c（SOj）

液，此時白色和黃色沉淀共存，該體系中>八,〈=。[已知

95

K8P（Ag2N2O2）=4.2xl0-,仆（Ag2SO4）=1.4xlQ-]

14.實驗室（室溫下）存放著如下幾種試劑：

@0.1mol/LCH3COOH溶液

（2）0.1mol/LCH3COONa溶液

③O.lmol/LNaOH溶液

④O.lmol/L鹽酸

⑤O.lmol/L氨水

（6）0.Imol/LAgNO3溶液

⑦O.lmol/LNH4cl溶液

⑧（Mmol/LNH4Al（SO4）2溶液

回答下列問題：

（1）溶液的pH〉7,且促進水的電離的試劑是（填序號，下同）。

（2）試劑①、④、⑥中由水電離的氫離子濃度c水（H+）由大到小的順序是。

（3）試劑⑤、⑦、⑧溶液中4NH：）由大到小的順序是。

（4）將試劑⑤和試劑⑦等體積混合后測得混合溶液顯堿性，則混合溶液中離子濃度由大到小

的順序是。

（5）已知醋酸的電離常數1.0x10-5,將試劑①和試劑②等體積混合后，CI^COONa的

水解常數Kh=。已知亞硫酸的電離常數%=1.0義10一2,Ka2=1.0xl0\

15.草酸（HOOCCOOH,”=90g-moL）即乙二酸，最簡單的有機二元酸。在工業中有重要

作用，遍布于自然界，常以草酸鹽形式存在于植物體內。某興趣小組設計實驗探究草酸的性

質。已知：常溫下，（CH3coOH）=1.82x10-5、（H2C2O4）=5.91xlQ-\

9

^fl2（H2C2O4）=6.40xl0-\^p（CaC2O4）=2.56xl0-o回答下列問題：

（1）寫出草酸和足量的醋酸鈉反應的離子方程式：O下列能夠證明草酸是弱酸的有

（填選項字母）。

A.向草酸鈉中滴加鹽酸可得草酸

B.常溫下，O.lmol/L的H2C204溶液的PH=2

C.H2c溶液的導電能力比硫酸弱

D.將pH=3的H2c2O4溶液稀釋100倍，pH約為4

（2）25℃時，將草酸和氫氧化鈉按照”（H2c2（D4）：“（NaOH）=l:2混合后呈堿性，原因是

（用離子方程式表示）。

（3）25℃時，某同學將相同濃度KHC2O4和CaCL溶液混合產生了白色沉淀，靜置后測得上

層清液中PH=4、c（Ca2+）=10^molL1,則清液中《HC2O4）為mol-L'o

（4）某同學用（H000mol.LT酸性KM11O4溶液精確測定25.00mLH2c2O4溶液的濃度，盛放

KMnO,溶液的儀器名稱是；滴定終點的現象是加到最后半滴時，；若三次測

1

量平均值為20.00mL,該H2C2O4溶液的物質的量濃度為molV。

答案以及解析

L答案：B

解析：A.室溫下，NaR溶液的pH大于7,說明NaR為強堿弱酸鹽，所以能證明HR為弱酸，

故A不選；

B.加熱HR溶液時，水的電離程度也會變大，溶液中OH-離子濃度增大，溶液的pH變大，

不能說明HR為弱酸，故B選；

C.HR溶液中加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明HR溶液中存在電離平衡，則

HR為弱酸，故C不選；

D.20C時，O.OlmoLU的HR溶液pH=2.8,說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故

D不選。

故選Bo

2.答案：B

解析：A項，a點NaHCOs溶液pH=8.3,說明HCO；的水解程度大于HCO3的電離程度；B

項，a-n-m過程中，根據電荷守恒，c（HCO；）+2c（COf-）+C（OH-）=c（Na+）+c（H+）,

c（Na+）近似不變，而pH增大，即dOH。增大，則c（H+）減小，所以

C（HCCY）+2C（CO32-）+C（OH-）減小；c項，a-b-c過程中，根據物料守恒，

c（Na+）=c（HCOj+c（COj）+c（H2co3）;D項，根據電荷守恒，m點，

c（Na+）+c（H+）=c（HCO；）+2c（COj）+C（OH-）＞0.05molL7',c點，c（Na+）變為原來的一

半，加入的HCC＞3恰好反應而消耗，則c（Na+）+c（H+）＜0.05mol-LT。

3.答案：B

解析：B.由圖可知，曲線②最高點處為KHR溶液，溶液顯酸性，所以HR-的電離程度

（HR-+R2-）大于其水解程度（HR-+H2O^^OH-+H2R）,所以

2

c（K+）＞c（HR）＞c（R）＞C（H2R）,故B錯誤。

4.答案：A

解析：①熱的純堿溶液水解生成OH,油污在堿性條件下徹底水解，與鹽的水解有關；

②TiCl4水解生成TiO2.XH2O從而得到TiO2納米粉，與鹽的水解有關；

③FeCL溶液水解顯酸性，為了抑制Fe3+水解，要在溶液中加入少量鹽酸，與鹽的水解有關；

④NaOH溶液與二氧化硅反應生成黏性物質硅酸鈉，與鹽的水解無關；

故本題選Ao

5.答案：B

解析：結合化學式和題圖中曲線數量關系可知，乙對應的是Tgc（Pb2+）與-lgc（「）的關系變

化，A項正確；

p點對于PbCC）3來說是過飽和溶液，析出晶體，結晶速率大于其溶解速率，B項錯誤；

131

從題圖中可以算出Ksp（PbI2）=10-%Ksp（PbCO3）=IO-,將PbCO3浸泡到飽和KI溶液中，

發生反應：PbCO3+2I—PbI2+COt,該反應的平衡常數K=10口，所以幾乎不能轉化為

Pbl2,C項正確；

4點是PbCC）3的懸濁液,q點溶液中,c（Pb2+）＞c（CO^）,加水稀釋c（Pb2+）減小,c（COj-）

增大，所以通過加水可使濁液由q點向機點方向移動，D項正確。

6.答案：C

解析：A.根據圖中信息得到c（CO：）=3.0xl0-5moi.LT,c（M2+）=3.0xl0-5mol-L1,因此

5510

Ksp（MCO3）=3.0xIO-x3.0x10=9.0xIO,A正確；B.根據圖中信息得到

5510點c(SOj)=1

^sp(MSO4)=1.0xl0-xl.0xl0=1.0xl0，c>S.OxlO^mol-U,則c點

1.0x1010

c(M2+)==033x10-5mol?17、因此c點的縱坐標為0.33,B正確;

3.0x10-5

C.MSO4(s)+Na2CO3(aq)^^MCO3(s)+Na2SO4(aq),將1molMSO,懸濁液沉淀需要

1molNa2c。3固體，若要將IL含1molMSO’的懸濁液分散質完全轉化為MCO3,則

c(SOt)=1.0molL-1,因此溶液中c(M2+)=〉^^=L0xl0-i0mol/L,所以需要溶液中的

9.0xl()T°

c(CO：)==9.0molL1,即還需要加入9.0moI-LTxlL=9.0mol碳酸鈉，因此需要加

l.OxlO-10

Na2cO3固體應該大于1mol,C錯誤；D.由圖中數字可得到Ksp（MSO4）＜&p（MCC）3）,因此

反應MCO3+sot^^MSO4+co：可進行，反應的平衡常數

Cl(COj)C(CO；)C(M2+)/(MCO3)9xm。

K=-(SOt)-c(SOt).c(M2+)-^(MSO)-lxlO-10-；口正確；故選C。

cSP4

7.答案：D

解析：A.a、b兩點的溫度相同，兩點的Kw相等；B.由圖可知，等濃度等體積的HC1溶液與

NaOH溶液的導電能力不相同；C.c、d兩點的溶質分別為NaCl、CH3coONa,c點有：

++++

c（Na）+c（H）=c（Cr）+c（0H-）,d點有：c（Na）+c（H）=c（CH3C00-）+c（0H-）,由于

CH3coONa溶液呈堿性，c（0H-）＞c（H+）,故NaCl溶液中的c（H+）大于CH3coONa溶液中

的c（H+）,兩種溶液中c（Na+）一樣大，c點溶液中陰離子總濃度大于d點溶液中陰離子總濃

度；D.e點是等物質的量的CH3coONa和CH3coOH的混合溶液，由電荷守恒得

c（Na+）+c（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）,由物料守恒得，

+-

2c（Na）=C（CH3COO）+c（CH3COOH）,聯合得：

+

2c（H）+C（CH3COOH）=2c（OH）+c（CH3COO）o

8.答案：B

解析：A.鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，所以A結論不能由此判斷；

C.NaHCC＞3溶液中同時存在HCO；的電離和水解，不能通過pH直接比較HCO］和CH3coeF

的水解平衡常數；

D.NaOH溶液與MgCL反應后，NaOH過量，再滴加CuCl2溶液生成藍色沉淀，不能說明是

Mg(OH)2轉化成CU(OH)2。

9.答案:C

解析：根據電離方程式和電離常數表達式，pX=-lg^a-pH,pH增大時，酸對應的pX減

小，結合Ka(HCOOH)>Ka(CH3coOH)可知，L代表「丁口二一一二與pH的關系，A項

錯誤；由a點數據可知，2.75=—lg&(CH3coOH)—2,人(CH3coOH)=1x10*5,B項錯

375

誤；由b點數據可知，^a(HCOOH)=lxlO-,

Ka(HCOOH)10-3.75

CH3COO+HCOOH^^CH3COOH+HCOO的平衡常數K=COO^)=而^=I。，

75

C項正確；由已知可知，Ka(CH3COOH)=(NH3.H2O)=1X10^,故C^COONHa溶液中

+

陰、陽離子水解程度相等，c(CH3COO)=c(NH：)>c(H)=C(OH),D項錯誤。

10.答案：D

解析：④表示pH與-Igc(HS-)的關系曲線，符合x+y=-lg[%c(H2S)]的函數關系，代入

(42,3.9),則4.2+3.9=—坨(&]*0.1),%*0.1=10-8」,(|=10-71c項錯誤；③表示pH與

—lgc(S2-)的關系曲線，符合2x+y=-lg[Ka|Ka2C(H2S)]的函數關系，代入(4913.0),則

228

4.9x2+13.0=-lg[IO，」6x0.1]/OFKa2x0.1=10,Ka2=IO*',D項正確;③表示pH與

-Igc(s2一)的關系曲線，B項錯誤；①表示pH與-lgc(Cd?+)的關系曲線，符合

y—2x=—Ig的函數關系，代入(4.9,13.0),則

—2HH2S)

Ksp(CdS)

13.0-4.9x2=-1g

Ksp(CdS)=2c(H2s)X10-32=10-7.1xl0-14.7xO.lxlCf"=1q26,、項錯誤。

IL答案：B

+235

解析：B.iic(NH3)=0.1moVL,c(Ag)=lO^mol/L,C(C1)=10mol/L,

+740235975

^sp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr)=IO-xlO-=IO--,AgCl的溶度積常數的數量級為1()T°,故

B錯誤。

2+

12.答案：⑴ZnO+2NH：+2NH3.H2O—[Zn(NH3)4]+3H2O

(2)+6；FeAsO4

2+2

(3)①a=6.3x10"；?[zn(NH3)4]+S'—ZnS^INH3T；③否

(4)Zn(NH3)2SO4+CO2+H2OZnCO3J+(NH4)2SO4

(5)CO

NH3-H2O>(NH4)2SO4>2

解析：鋅焙砂利用硫酸鏤和氨水浸出，氧化鋅溶解生成[Zn(NH3)4丁，AS2O3轉化為As。；，

過濾，向濾液中加入過硫酸鏤和硫酸亞鐵除碑，繼續過濾，向濾液中加入硫化鈉除去溶液中

的銅離子等金屬離子，過濾，向濾液中加入單質鋅繼續除去重金屬離子，過濾，然后蒸氨，

產生的氨氣用水吸收轉化為氨水，通入二氧化碳沉鋅，轉化為碳酸鋅，過濾后，烘干，煨燒

得到氧化鋅和二氧化碳氣體，據此解答。

(2)S2O:中存在一個過氧鍵(一O—O一),則有6個。為-2價，有2個。為-1價，即S

為+6價；“除碑”過程中(NHJ2S2O8過量的原因是加入(NHJ2S2O8氧化AsO"充分轉化為

AsO：,過量的(NHJ2S2O8再將Fe2+氧化為Fe3+,最后生成難溶的FeAsC)4,達到除碑目的。

(3)①由反應[CU(NH3)4『+4H2O4^CU2++4NH3-H2。&=a,

2+2-

[Cu(NH3)4]+S+4H2O；——^CuS+4NH3-H2O6=b可得

2+23

CuS(s)^^Cu(aq)+S-(aq)K3=^=6.3xlQ-,故a=；

'b

③當Cr+在溶液中的殘留濃度為KT9moi/L時，根據Ksp(CuS)=6.3x10-36,此時

c(S2)=6.3xl027mol/L,根據PbS的K‘p(PbS)=8.0*10-28,Pb?+在溶液中的濃度為

1.25x101mol/L>10_5mol/L,所以未沉淀完全。

13.答案：(1)B

(2)10-7

(3)不能

(4)<

(5)=

(6)HN2O；>H2N2O2>N2O^

IO4

(7)—

3

解析：⑵O.Olmol.LTHzN2。?溶液的起始PH=4.5,說明H2N2O2為弱酸，且有

lO^xlO-4-5

c(H+)=10-45molU1在常溫下，的Ka1=---------------?10

-C(H2N2O2)-0.01-10*

M

(3)常溫下，Ka(HF)=6.3xlO>Kal(H2N2O2)?故不能反應。

（4）酸、堿抑制水的電離，強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽促進水的電離，b點溶質為NaHN?。？

和H2N2O2,溶液顯中性，c點溶質為NaHNzOz，溶液顯堿性，所以由水電離出的c（H+）大小

關系為b＜c。

++

（5）b點溶液中，根據電荷守恒：c（Na）+c（H）=c（HN202）+2c（N20^）+c（0H）,又因

+

b點溶液中pH=7,故b點溶液中c（Na）=c（HN2O2）+2c（N2O^）。

（6）c點溶