專題十六化學實驗基本方法

1.利用下列儀器（夾持裝置略）能完成的實驗是

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘

B.CuSCh溶液的濃縮結晶

C.配制100mL1.0mol?L的稀硫酸

D.除去苯甲酸晶體中的SiOz

答案A用四氯化碳萃取碘水中的碘的實驗需要使用燒杯、分液漏斗,A項正確;CuSO,溶液的濃縮結晶

實驗需要使用蒸發皿,B項錯誤;配制100mL1.0mol?L的稀硫酸實驗需要使用膠頭滴管定容,C項錯

誤;除去苯甲酸晶體中的SiO,需要經過溶解、過濾、蒸發結晶等操作，缺少漏斗、蒸發皿,D項錯誤。

2.關于下列儀器使用的說法正確的是（）

A.向①中添加酒精時可以采用直接傾倒法

B.②、③均可以直接加熱

C.④、⑤可用于分離互不相溶的液體

D.圖示儀器中使用前需檢漏的有兩種

答案D向酒精燈中添加酒精時需要用漏斗,A錯誤;用摒可以直接加熱，但加熱燒杯時需要墊陶土

網,B錯誤;酸式滴定管不能用于分液,分液漏斗可以用于分液,分離互不相溶的液體,C錯誤;酸式滴定管

和分液漏斗使用前需要檢漏,D正確。

3.規范的實驗操作是實驗成功的基礎。圖中實驗操作規范的是)

AB

2自

濃

清

澀

硫

石

酸

A7k

除去C12中的水蒸氣試劑存放

CD

稱取NaCl固體從試劑瓶中取液態試劑

答案B濃硫酸能除去CL中的水蒸氣，但導氣管應“長進短出”，A錯誤;澄清石灰水及濃硫酸都是液

態,應盛放在細口瓶中,澄清石灰水顯堿性,應使用橡膠塞,濃硫酸具有強氧化性,會腐蝕橡膠塞,應用玻

璃塞,B正確;使用托盤天平稱量時應“左物右碼”，C錯誤;試劑瓶的玻璃塞應該倒放在桌面上,用膠頭

滴管取用液體藥品時,應先擠壓膠頭,然后伸入液體內吸取,D錯誤。

4.已知CL和空氣按體積比1：3混合通入潮濕的碳酸鈉中能生成C1Q,且反應放熱;不含CL的CkO易

與水反應生成HC1O;CLO在42℃以上會分解生成CL和02o設計如圖裝置（夾持裝置略）制備HC1O,每

個虛線框表示一個裝置單元，其中存在錯誤的是（）

①②③④⑤

A.②③⑤B.①④⑤

C.①②④D.①③④

答案D①用MnO?和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，錯誤;②是將制備的CL通入飽和食鹽水來除去揮發出

來的HC1,同時可以控制通入氯氣和空氣的體積比,并在實驗結束后可以將多余的氯氣進行尾氣處理,正

確;③制備Cl20的反應是放熱反應,且CL0在42℃以上會分解生成CL和02,則發生裝置③需放在冰水

浴中,錯誤;④為除去CL0中的CL,導管應該長進短出，錯誤;⑤不含CL的CL0通入裝置中與H2反應,

生成HC1O,正確;綜上分析可知,①③④錯誤,故選D?

5.下列做法不存在安全隱患的是（）

A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.H?還原CuO實驗時，先點燃酒精燈再通H2

C.濃硫酸沾到皮膚上,立即用大量稀氨水沖洗,再涂上硼酸溶液

D.蒸儲時忘記加碎瓷片,立即停止加熱,待溶液冷卻后加入碎瓷片

答案DNa會與水、二氧化碳反應,不能使用泡沫滅火器，應用干燥的沙子蓋滅,A錯誤;壓還原CuO實

驗,應先通入一段時間H2,排出裝置內空氣,再點燃酒精燈,B錯誤;濃硫酸沾到皮膚上,立即用大量水沖

洗,再涂上稀的碳酸氫鈉溶液,C錯誤;蒸儲時忘記加碎瓷片，需要立即停止加熱,待溶液冷卻后加入碎瓷

片,再重新加熱,D正確。

6.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是（）

A.氫氟酸貯存在細口玻璃瓶里

B.盛液澳的試劑瓶里加一些水來防止澳揮發

C.氯水保存在無色玻璃瓶中,液氯貯存在鋼瓶里

D.盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞

答案B氫氟酸會與玻璃中的SiO?發生反應,不能貯存在細口玻璃瓶中,A錯誤;澳單質易揮發，應在盛

澳的試劑瓶里用水液封,B正確;氯水中HC1O見光易分解,應保存在棕色玻璃瓶中，液氯常溫下與鐵不反

應,故可貯存在鋼瓶里,C錯誤;濃硫酸是液體,應盛放在細口瓶中,D錯誤。

7.下列方法可行的是（）

A.用核磁共振氫譜鑒別2-澳丁烷的一對對映異構體

B.選用氨水鑒別Fe,Mg"、Al"和Ag'

C.向含FeCb雜質的FeCL溶液中通足量CL后,充分加熱一段時間，除去過量的CL即可得到純凈的FeCL

溶液

D.除去NaCl中的少量MgCL雜質,可加入適量氫氧化鈉溶液后過濾

答案D2T臭丁烷的一對對映異構體的核磁共振氫譜完全相同，不能鑒別,A錯誤；向含Mg2\Al"的溶

液中加入氨水都是只產生白色沉淀,不能鑒別,B錯誤;氯氣可將Fe"氧化為Fe",但加熱可促進Fe"水解，

不能得到FeCL溶液,C錯誤;除去NaCl中的少量MgCL雜質,可加入適量氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉和氯化

鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀,過濾除去氫氧化鎂沉淀即可,D正確。

8.現有一包粉末樣品，可能由NaNOs、Na2S03>BaCL>FeCL中的兩種或三種組成。現進行如下實驗：

i.取適量固體樣品于試管中，加足量蒸儲水充分振蕩,溶液變渾濁；

ii.將i中的混合物過濾、洗滌；

iii.向濾渣中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解并產生有刺激性氣味的氣體。

則該樣品中一定存在的物質是（）

A.NaNOs>Na2s。3、BaCl2

B.Na2SO3>BaCl2

C.Na2SO3>BaCb、FeCl3

D.NaNOs>Na2sO3、FeCL

答案c向濾渣中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解并產生有刺激性氣味的氣體，不溶于酸的沉淀為

BaS04,溶于酸的沉淀可能為Fe(OH)3,說明樣品中一定存在BaCl”FeCL、NazSOs；產生的刺激性氣味氣體

可能為NO或S02,不確定NaNOs是否存在,故選C。

9.實驗室按以下方案從某海洋動物中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。NaNOs和天然產物的溶解度(0

隨溫度(8變化的曲線如圖。下列說法錯誤的是()

水

層

析出固體

溶

NaNC)(粗產品)

液(3)

樣溶液

甲苯十濾

品甲醇液(2)

粉甲

有機層溶液

末(1)苯

不溶性物質(4)

A.樣品制成粉末的目的是增大接觸面積,提高浸取率

B.步驟(1)需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C.步驟(3)主要過程有蒸發結晶、趁熱過濾

D.步驟(4)需要用到球形冷凝管

答案D將固體粉碎可以增大與液體的接觸面積,提高浸取率,A正確;步驟⑴為過濾，需要用到的玻

璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,B正確;從題圖的溶解度曲線可知,NaNO,溶解度受溫度影響比較大，天然

產物溶解度受溫度影響較小,得到產品的主要過程有蒸發結晶、趁熱過濾,C正確;步驟(4)為蒸儲，回收

甲苯,需要用到直形冷凝管,D錯誤。

10.鑒別下列各組物質,選用的方法或試劑達不到實驗目的的是)

選項ABCD

NH4HCO3Na20粉末Na2cNa2cO3

物質固體和和Na?。？溶液和溶液和

NaHC03粉末NaHC03NaOH

固體溶液溶液

鑒別方

澄清A1CL

法或試加熱法觀察法

石灰水溶液

劑

答案C加熱NH4HCO3,產物為陽3、C02和H。無固體剩余，加熱NaHC03,產物為Na2c。3、CO?和H2,有固

體剩余,A不符合題意;NaQ粉末為白色,Na。粉末為淡黃色,故觀察法可鑒別,B不符合題意;澄清石灰水

與Na2c。3溶液、NaHCOs溶液反應均生成白色沉淀,不能鑒別,C符合題意;將少量A1CL溶液加入Na2C03

溶液中會產生沉淀,將少量A1CL溶液加入NaOH溶液中無沉淀產生,可鑒別,D不符合題意。

11.以NaCl為原料，可制取Na、Na202,NaOH和Na￡()3等。Na2c可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反

應：

1

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AJ^-92.4kJ?mol

NaCl+NH3+CO2+H2O^NaHCO3I+NH4C1

△

2NaHCO3^Na2cO3+CO2t+H2

下列有關模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是)

溶有

飽

的co

和

鹽

食

水

B.制取NaHCO、

C.分離NaHCO,D.制取Na,CO、

答案CA項,NH4C1加熱分解生成NH3和HC1,在試管中N&與HC1又重新化合成NH4C1,無法制得NH3)

錯誤;B項,應將NL先通入飽和NaCl溶液中，再通入C02,錯誤;C項,NaHCOs的溶解度較小,有晶體析出,

故可用過濾法分離,正確;D項,加熱NaHCOs固體,應在地堵中進行,錯誤。

知識歸納實驗室制取陽的方法一般有兩種：一是NH4C1與Ca(OH)2固體共熱二是CaO與濃氨水反應。

12.乙酸乙酯的制備實驗如下：

步驟1:在試管a中加入無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸,并加入沸石。在試管b中加入滴有酚醐的飽和碳酸

鈉溶液。

步驟2:點燃酒精燈,加熱反應物至微微沸騰后，改用小火加熱,觀察到試管b中溶液上方出現無色液體。

步驟3:振蕩試管b,溶液紅色變淺。

步驟4:用分液漏斗分離試管b中的液體混合物。

下列關于該實驗說法不正確的是()

A.試管a中放入沸石的目的是防止加熱時液體暴沸

B.導管不伸入試管b中液面以下,其目的是防止倒吸

C.步驟3中溶液紅色變淺,是因為碳酸鈉與乙醇發生反應

D.步驟4中應先放出水相后再從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯

答案CC項，步驟3中溶液紅色變淺，是因為碳酸鈉與乙酸發生了反應，錯誤;D項，乙酸乙酯的密度小

于水,分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出，正確。

13.利用如下實驗研究Fe"與F的反應。

步驟1：向燒杯中加入10mL0.1mol-U1的KI溶液,再滴加2mL0.1mol-U1的Fe?(SOj溶液,振蕩,

把溶液分為四等份,置于編號為①②③④的四支試管中。

步驟2:向試管①中加入淀粉溶液,觀察到溶液變藍。

步驟3:向試管②中滴加15%KSCN溶液5~6滴,觀察到溶液變紅。

步驟4:向試管③、試管④中分別加入1mL2.0mol?L的FeSO,溶液和1mL的蒸儲水,振蕩,觀察到試

管③中溶液顏色比試管④中溶液顏色淺。

下列說法不正確的是()

A.試管①中的現象說明此條件下Fe："的氧化性大于L

B.試管②中的現象說明Fe＞與「的反應為可逆反應

C.試管②中紅色物質的組成為［Fe(SCN”(H2O)6fFT此微粒中心離子的配位數為6

D.步驟4的現象不能說明此條件下L能將Fe"氧化成Fe"

答案DA項，試管①中發生反應2Fe"+2「』L+ZFe",則氧化性Fe》"正確;B項，由數據可知KI

溶液過量,試管②中仍觀察到溶液變紅,說明含有Fe3+,則Fe”和「的反應為可逆反應,正確;C項,紅色物

質［Fe(SCN”(H2O)6_ny中心離子的配位數為加(6")=6,正確;D項,試管③中溶液顏色比試管④中溶

液顏色淺,則③中c(Iz)小于④中c(L),說明試管③中Fe?+與L發生反應,Fe?+被氧化成Fe3+,錯誤。

14.實驗室利用CL氧化KMnO4制備KMn04oLMMh在濃強堿溶液中可穩定存在,堿性減弱時易發生反應

3MnOi-+2HzO^2MnOl+MnOz3+40H「。下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的是（）

A.裝置甲燒瓶中加入漂白粉,僅打開滴液漏斗下端活塞即可制取Cl2

B.裝置乙中盛放飽和NaCl溶液,可提高KMnO4的產率

C.裝置丙中可用NaOH作強堿性介質

D.裝置丁中加入NaOH溶液吸收尾氣

答案CCa（C10）2和濃鹽酸在常溫下即可生成Cb,裝置甲中恒壓滴液漏斗可以保證燒瓶和漏斗中壓強

相同，不用打開恒壓滴液漏斗上面的玻璃塞,即可保證濃鹽酸順利滴下,A正確;濃鹽酸具有揮發性,進入

丙中使溶液堿性減弱,在堿性減弱時會發生反應3MnO廠+2氏0-2MnO；+Mn02I+40H；飽和食鹽水可

以除去CL中的HC1,防止HC1進入丙中，從而提高KMnO,的產率,B正確;制取的是KMnO4,用NaOH溶液作

強堿性介質,會引入雜質離子Na：應用KOH作介質,C錯誤;CL有毒,不能隨意排放到空氣中,NaOH溶液

能夠吸收尾氣,D正確。

15.已知氨水可以與澳反應:3Br?+8NH3N2f+6NH4Br+8H200下列提純粗澳苯（含澳苯、澳和苯）,

同時得到NH4Br晶體的原理與裝置不能達到實驗目的的是)

丙T

A.用裝置甲除去澳苯中的澳

B.用裝置乙分離甲中反應后的混合液

C.用裝置丙蒸干溶液得到NH4Br晶體

D.用裝置丁分離澳苯與苯

答案C氨水可以與澳反應，裝置甲中粗澳苯中的澳在通入氨氣后反應生成NH4Br,從而除去澳苯中的

澳,A正確；裝置甲中反應后的混合液是NH〃Br溶液與澳苯和苯的混合液,用裝置乙分液能分離NH^Br溶液

與澳苯和苯,B正確;NH,Br受熱易分解,用裝置丙蒸干溶液得不到NH4Br晶體,C錯誤;利用澳苯和苯的沸

點不同,用裝置丁蒸僧分離澳苯與苯,D正確。

名師點睛若溶液中的溶質易分解或易水解,則不能采用蒸發結晶的方法獲取,可以用蒸發濃縮、冷卻

結晶的方法。

16.從海水提取食鹽后的母液（含C「、Br\Na\K*等離子）中提取澳,其流程如下。下列有關說法不正確

的是)

Na2cO3溶液

每]①通人C".南J含B『、|①硫酸酸化|澳

液I②鼓人熱空氣1濱巾0潦液|②蒸儲1單質|

A.母液中含有少量的KC1,KC1晶胞如圖所示,距離K*最近的C「有6個

OC1-?K+

B.“鼓入熱空氣”得到粗澳，利用了澳易揮發的性質

C.純堿溶液吸收Br?的離子方程式為Bn+CO,一-=BrO]+Br』CO2t

D.控制溫度在90℃左右“蒸儲”，既有利于獲得澳單質，又可防止水蒸氣大量逸出

答案C由題給晶胞結構可知,KC1晶胞中距離t最近的C「位于晶胞的面心位置，有6個,A正確;鼓入

熱空氣能夠加速澳單質的揮發,B正確;原子不守恒,C錯誤;控制溫度在90C左右“蒸儲”，既能保證澳

單質揮發,又能防止產生大量水蒸氣,D正確。

名師點睛控制溫度在90℃左右“蒸儲”的理由：溫度太低，澳單質沒有充分揮發，產率較低;溫度太高,

導致大量水蒸氣逸出，所得澳單質的純度不高。

17.下列由銅屑制取N0并回收Cu（NO3）2?6H20的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲制取NO氣體

B.用裝置乙除NO中的少量NO?

C.用裝置丙收集NO氣體

D.用裝置丁蒸干溶液獲得CU(N03)2-6壓0

答案AA項,Cu與稀硝酸反應,產生的氣體為NO,正確;B項,氣體通入溶液中洗氣,應“長進短出”，

錯誤;C項,NO易與空氣中的0?反應,所以N0不能用排空氣法收集,錯誤;D項,蒸發Cu(NOJ2溶液時,會促

進Cu"的水解,生成的HNOs會揮發,得不到CU(NO3)2?6H2晶體,應用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法制得，

錯誤。

18.氯的含氧酸鹽廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置制備KC103和NaClO。下

列說法正確的是()

K

M

n

p

A.裝置I中可將KMnO&換成MnO2

B.裝置II洗氣瓶中用飽和NaHCOs溶液除去CL中的少量HC1

△

C.裝置ni中反應的離子方程式為3CL+60r—5CF+C1O3+3H，0

D.裝置V錐形瓶中用澄清石灰水來吸收尾氣

答案CMnOz與濃鹽酸反應制備C12需要加熱,題中裝置I缺少加熱裝置，因此不能用MnO?代替KMn（h,A

錯誤;NaHCOs與HC1反應生成CO2,C0?能與裝置III中的KOH反應，使KClOs產率降低,常用飽和食鹽水除去

Ck中的少量HC1,B錯誤;CL與KOH濃溶液在加熱條件下發生歧化反應,得到KC1和KC103,C正確;Ca（OH）2

微溶于水,澄清石灰水中0E含量低,不能完全吸收Ck,常用NaOH溶液吸收尾氣中的Cl2,D錯誤。

易錯易混Cb中的HC1用飽和食鹽水除去,CO?中的HC1用飽和NaHCOs溶液除去,S0?中的HC1用飽和

NaHSOs溶液除去，乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸用飽和Na2c溶液除去，這些常考點不能混淆。

19.下列實驗操作或裝置規范且能達到目的的是（）

A.實驗室收集H?B.吸收尾氣（NH：S）C.向容量瓶中轉移溶液D.過濾

答案C氫氣密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，導管短進長出,A錯誤;為防止倒吸，倒置的漏斗

邊緣應與液面相平,B錯誤；向容量瓶中轉移溶液,玻璃棒應該在容量瓶刻度線以下，圖中操作規范且能

達到目的,C正確;過濾時，需用玻璃棒引流,且漏斗下端尖嘴與燒杯內壁緊靠,防止濾液濺此D錯誤。

20.下列實驗裝置正確且能達到相應實驗目的的是

A.制備并收集少量NH3B.制備并收集乙烯

可上下移動的銅絲

C.制備并檢驗so2氣體D.制備并收集NO?

答案C氯化核受熱分解生成氯化氫和氨氣,在管口遇冷又生成氯化錢,A錯誤；乙醇制乙烯需在濃硫

酸作催化劑的條件下,迅速升溫到170℃,此裝置缺加熱條件,B錯誤;二氧化氮與水反應,不能用排水法

收集,D錯誤。

21.用下列所示實驗裝置進行實驗,能達到相應實驗目的的是

■

-a.5滴滴

陋

一0.1mol,L_,0.1mol?L-|

溶液溶液

〔NaClUKI

No2mL0.1mol,L-1

水

氨①

丁AgNOq溶液②

A.用圖①所示裝置配制銀氨溶液

B.用圖②所示裝置證明A；P(AgCl)>Xp(AgI)

C.用圖③所示裝置海水蒸儲制淡水

D.用圖④所示裝置蒸發結晶制明磯晶體

答案C配制銀氨溶液時,應將氨水滴入AgNO,溶液中，至最初生成的沉淀剛好完全溶解,A錯誤;題圖

②所示裝置中的數據表明,AgNOs溶液過量,滴入的KI與AgNOs反應，不能證明4p(AgCl)〉4p(AgI),B錯誤;

明磯中所含的結晶水受熱易失去,故采用蒸發濃縮、冷卻結晶的方法制取明磯晶體,D錯誤。

22.完成下列實驗所選擇的裝置正確的是()

選項實驗裝置

A用圖示方法檢查裝置的氣密性

石英垠埸

B高溫熔融燒堿

C準確量取一定體積的KzCr。標準溶液

D蒸發A1CL溶液制取無水A1CL

答案A可以利用壓強差檢查裝置氣密性，將乙管上提一點，待液面穩定之后，若甲管與乙管有穩定的

液面差,表示裝置的氣密性良好,A正確;石英培埸主要成分為SiO2,在高溫下會與燒堿反應,B錯

誤;KzCr。具有強氧化性,量取一定體積的K￡nO7標準溶液時應該用酸式滴定管,C錯誤;制備無水A1CL

要防止A1CL水解,需在HC1氣流中加熱蒸干A1CK溶液,D錯誤。

23.下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是()

選

實驗操作實驗目的或結論

項

A某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2c。3

除去MgCL溶液中少量

B向含有少量FeCL的MgCb溶液中加入足量MgO粉末,攪拌一段時間后過濾

FeCL

說明常溫下

常溫下，向飽和Na2c溶液中加少量BaS0〈粉末,過濾，向洗凈的沉淀中加

CXP(BaC03)<

稀鹽酸,有氣泡產生

Ksp(BaS04)

檢驗制得氣體是否為乙

D乙醇與濃硫酸170°C共熱,制得的氣體直接通入酸性KMnOa溶液

烯

答案B與鹽酸反應產生CO?氣體的不一定是CO『，也可能是HCO1,A錯誤;往飽和Na￡03溶液中加入

BaSCh沉淀，只要0(BaCO3)〉AUBaCO3),CO『就會轉化為BaC03,因此加稀鹽酸,有氣泡產生,不能證明

^P(BaC03)〈AUBaSOj,C錯誤;濃硫酸具有脫水性,能使乙醇炭化,單質碳與濃硫酸反應生成S02)SO?和揮

發出的乙醇也能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色,故不能說明制得的氣體是乙烯,D錯誤。

24.下列除雜試劑和分離方法都正確的是()

選項物質(括號內為雜質)除雜試劑分離方法

ANaCl(Na2CO3)澄清石灰水過濾

BSO2(HC1)飽和Na2sOs溶液洗氣

CN2(O2)Mg粉加熱

DCH3coOCH2cH3(CH3coOH)飽和N&O溶液分液

-

答案DNa2C03+Ca（0H）2CaCO3I+2NaOH,加入澄清石灰水會引入新的雜質NaOH,A錯誤；除去S02

中的HC1需用飽和NaHSOs溶液,B錯誤;在加熱條件下,金屬鎂既可與N?反應,也可與0?反應,C錯誤；乙

酸和飽和碳酸鈉溶液反應生成的乙酸鈉溶于水,而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,D正確。

25.“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理，使若干化

學實驗依次發生。如圖是一個“化學多米諾實驗”。已知:C『+4NH3?HQ-4HQ+[Cu（NH3r（該反

應產物可作為乩0?分解的催化劑）。下列有關分析錯誤的是（）

R

A.該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好

B.H中出現淺黃色渾濁,證明0的非金屬性強于S

C.I中的氫氧化鈉溶液用來吸收尾氣

D.若硫酸濃度及鋅片大小表面積等均相同，則B中產生氫氣速率大于D中速率

答案D有氣體參與的反應，裝置的氣密性良好，是實驗成功的重要的條件,A正確;H中出現淺黃色渾

濁,說明氧氣和硫化氫反應生成S,可證明0的非金屬性強于S,B正確；I中NaOH溶液吸收硫化氫等尾氣，

防止污染空氣,C正確;B中反應生成的氫氣進入C中,C中壓強增大,將C中的溶液壓入D中，在D中形成

Zn-Cu原電池可加快反應速率,若硫酸濃度和鋅片大小表面積等均相同,貝IJB中產生氫氣速率小于D中速

率,D錯誤。

26.關于下列儀器使用的說法正確的是

A.向①中添加酒精時可以采用直接傾倒法

B.②、③均可以直接加熱

C.④、⑤可用于分離互不相溶的液體

D.圖示儀器中使用前需檢漏的有兩種

答案DA項，向酒精燈中添加酒精時不可直接傾侄小需要用到漏斗,錯誤;B項,用地可以直接加熱，但

燒杯需要墊石棉網加熱,錯誤;C項,酸式滴定管用于滴定實驗,不能用于分液,分液漏斗可以用于分離互

不相溶的液體,錯誤;D項,酸式滴定管和分液漏斗使用前需要檢漏,正確。

27.用如圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是)

干燥的pH試紙

鐵絲絨二

HC1

20mLN.+60mLH,

加熱22

A.吸收HC1氣體，并防止液體倒吸B.合成氨并檢驗氨的存在

銅片與濃硫酸

酸

性

叫

液

KM溶

C.實驗室分離乙醇和水（部分裝置已省略）D.驗證銅片與濃硫酸反應生成了S02

答案DA項,題給裝置可吸收HC1氣體，但是不能防止液體倒吸,錯誤;B項,干燥的pH試紙不能檢驗

氨氣,錯誤;C項,實驗室分離乙醇和水的實驗裝置中溫度計水銀球應放在蒸儲燒瓶的支管口處,錯誤;D

項,SO?可以使酸性KMn（h溶液褪色,能用于驗證銅片與濃硫酸反應生成了S02,正確。

28.用下列實驗裝置進行實驗,不能達到相應實驗目的的是)

H—氨氣

內有少許

x（酸）溶液

丙

A.用裝置甲除去CO中的CO?

B.用裝置乙驗證S02的性質并處理尾氣

C.用裝置丙驗證X為易揮發性酸

D.用裝置丁分離NaCl溶液和Fe（OH）3膠體

答案DA項,CO,能與NaOH溶液反應,CO與NaOH溶液不反應,所以可用NaOH溶液除去CO中的CO2,正

確;B項,SO,能漂白品紅溶液,也能與NaOH溶液反應,所以可用裝置乙驗證SO?的性質并處理尾氣,正確;C

項,酸揮發出的蒸氣能與氨氣作用產生白煙,說明X為易揮發性酸,正確;D項,Fe（OH）3膠體能透過濾紙的

孔隙,所以不能用裝置丁分離NaCl溶液和Fe（0H）3膠體,應采用滲析（透過半透膜）的方法分離,錯誤。

29.實驗室從廢定影液［含Ag（S。）廠和Br等］中回收Ag和Bn的主要步驟為向廢定影液中加入Na2s溶

液沉銀,過濾、洗滌及干燥，灼燒Ag2s制Ag,制取CL并通入濾液氧化Br；用苯萃取分液。其中部分操作

的裝置如圖所示,下列敘述正確的是（）

A.用裝置甲分離Ag2s時,用玻璃棒不斷攪拌

B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag

C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br一的CL

D.用裝置丁分液時,從下口放出有機相

答案CA項，裝置甲為過濾裝置，分離Ag2s時不能用玻璃棒不斷攪拌，過濾操作中玻璃棒的作用是引

流,錯誤;B項,蒸發皿用于蒸發結晶,在空氣中高溫灼燒Ag2s制取Ag應選用生蝸，錯誤;D項，使用裝置丁

分液時，因為苯的密度比水的密度小,有機相在上層,所以應該從上口倒出有機相,錯誤。

30.某同學利用下圖裝置制備S02并進行相關性質探究。下列說法錯誤的是

A.裝置a中反應為非氧化還原反應

B.裝置b的作用是防止倒吸

C.裝置c中最終有沉淀生成

D.裝置d中反應:5502+2壓0+2皿0￡-5so廠+4H++2Mn"

答案CA項，裝置a中，亞硫酸鈉與70%硫酸溶液制備S02的反應中沒有元素化合價變化,為非氧化還

原反應,正確;B項,裝置b的作用是防止倒吸,正確;C項,裝置c中Fe/氧化S02,產物為Fe?+和SO廠，沒

有沉淀生成,錯誤;D項,裝置d中MnO］氧化S02,產物為和SOt，離子方程式書寫正確。

31.硫化堿法是工業上制備NazS。的方法之一,反應原理為2Na2S+Na2C03+4S02^3Na2S203+C02AH>0。

某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s2O3-5壓0(滬248g?moL)流程如下。

so

~r2

Na2S>Na2co3f限硫卜過濾一蒸發f結晶一Na2s2O3,5H2

回答下列問題:

(1)實驗室用H2s和Na2s制取S02的化學方程式為o欲凈化與收集S02,選擇

必要裝置,按氣流方向連接順序為(填儀器接口的字母編號)。

⑵吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中S02的吸收率,B中試劑是,表明SO?吸收率低的實驗現象是B

中溶液

②為了使SO?盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外,還可采

取的合理措施是（寫出一條）。

③反應終止后,裝置A中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶可析出Na2S203-5H20,其中可能含有Na2SO3,Na2S04

等雜質。選用下列試劑設計實驗方案，檢測產品中是否存在Na2s04,寫出實驗操作、現象和結

論:。

-

己矢口：&p（BaS0D=l.1義10yXp（BaS203）=4.IXIO\

試劑:稀鹽酸、稀H2s。4、BaCk溶液、Na2c。3溶液、溶液。

=；

答案（l）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2f+H=0b-a-e—f-g

（2）①酸性高鎰酸鉀溶液（或品紅溶液或澳水）褪色

②降低通入二氧化硫的速率（或適當升高溫度、增大二氧化硫的接觸面積）

③取少量產品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層清液（或過濾,取濾液），滴加少量BaCk溶液,若出現沉淀，

則說明含有NazSOi雜質

解析⑴實驗室用HzSO』和NazSOs制取S02的反應方程式為Na2S03+H2S04^Na2SO4+SO2f+H2。欲凈化

與收集S02,按氣流方向連接順序為b-afeff-g。

（2）①裝置B的作用是檢驗裝置A中S0?的吸收率,所以裝置B中應盛放品紅溶液或酸性高鋅酸鉀溶液

或澳水。如果S0,在裝置A中全部被吸收,則裝置B中無現象;如果SO?的吸收率低,則裝置B中溶液會褪

色。③根據已知信息可知,BaSO,和BaS。的啟相差較大,所以選擇鐵鹽進行檢驗。可取少量產品溶于足

量稀鹽酸,靜置,取上層清液（或過濾后取濾液），滴加少量BaCl,溶液,若出現沉淀,則說明含有硫酸鈉雜

質。

32.實驗室利用下列裝置進行氯氣的制取并進行相關物質氧化性強弱的探究實驗。

已知：i.如圖,C中試劑為10mL40%的NaOH溶液，同時滴入了5滴0.1mol-U1的MnCL溶液;

ii.Cb的氧化性與溶液的酸堿性無關,NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱;

iii.MnOr在溶液中顯綠色。

ITHT

回答下列問題：

(1)I中導管的作用是,B中試劑為o

(2)若實驗室用KMnO,制取CL,氣體發生裝置應選擇(填標號，下同)，若用MnO?制取CL,則氣體發

生裝置為0由此可判斷出氧化性:KMnO』(填“〉”或"=")Mn02o

(3)D中的實驗現象為,通過D中現象,得出的結論為0

(4)實驗開始后,C中的實驗現象如下：

C中實驗現象

通入CL前通入少量CL后

滴入MnCb溶液時產生白色沉淀在空氣中緩慢變

棕黑色沉淀增多,放置后溶液變為綠色，仍有沉淀

成棕黑色沉淀

已知:棕黑色沉淀為MnO(OH)2o

①通入C12前,生成