物質(zhì)制備試驗(yàn)流程題

留意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

一、單選題（共15題）

1.利用廢舊干電池中（水洗后的）黑色粉末（含MnO?和少量C）制備MnSO”晶體［常溫下可發(fā)生反

應(yīng)S02+Mn02=MnS04（aq）］o下列試驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制備SO?氣體B.用裝置乙將MnO2還原為MnSO4

C.用裝置丙分別C與MnSO”溶液D.用裝置丁將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶

2.工業(yè)上以SO?和純堿為原料制備無水NaHSOs的主要流程如圖，下列說法錯誤的是

濕料氣流干燥^一*NallSO?

純堿、水

A.汲取過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCOs

C.氣流干燥濕料時溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2s和NaHC03

3.硼氫化鈉（NaBHj吸濕性強(qiáng)，是最常用的還原劑之一，偏硼酸鈉（NaBOj制備提純NaBH4的流

程如下，下列有關(guān)說法錯誤的是

H2（CH3）2CHNH2

NaB5+S”a吁*5＞同一?過濾|一一NaBH產(chǎn)品

I-I

Na2s103副產(chǎn)品化合物x

A.合成反應(yīng)中壓作還原劑

B.萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中溶解度不同的分別操作

C.操作X中用到直型冷凝管

D.化合物x可循環(huán)利用

4.某愛好小組用氧氣干脆氧化三氯化磷制備三氯氧磷（POC1J，設(shè)計如圖試驗(yàn)裝置，已知PCL、

P0C4均易水解。下列說法錯誤的是

A.A裝置中裝有濃硫酸，其作用為干燥氧氣，長導(dǎo)管的作用為平衡壓強(qiáng)

B.B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PC13+C）2=2POC13

C.這套裝置有一處缺陷，應(yīng)當(dāng)在B裝置后加一個裝有堿石灰的干燥管

D.儀器a作用是冷凝回流，為加快冷凝效率，可使冷凝水從上口進(jìn)，下口出

5.含氯消毒劑在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了巨大作用。試驗(yàn)室中利用如圖裝置模擬制備于

“84”消毒液（有效成分為NaClO）,下列說去不正確的是

C

A.為除去C1?中的HC1,裝置a中的試劑為飽和Na￡03溶液

B.盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗

C.裝置b中，采納冰水浴冷卻有利于NaClO的生成

D.裝置c的作用是汲取尾氣

6.過氧化鈣(CaO》是一種白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙酸和堿性溶液，溶于酸。

2+

利用反應(yīng)Ca+H202+2NH3+8H20=Ca02-8H20+2NH；制備過氧化鈣的裝置如圖所示。下列說法正確的

是

A.儀器Y的名稱為長頸漏斗

B.儀器X的作用是導(dǎo)氣，并防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C.W可以是NH,C1,通過加熱W供應(yīng)反應(yīng)所需的N%

D.為加快反應(yīng)速率和提高產(chǎn)率，可將冰水混合物改為溫水浴加熱

7.以菱鎂礦(主要成分為MgCOs,含少量Si。?、FezOs和Al。)為原料制備高純鎂砂的工藝流程

如圖：

氯化錢溶液氨水

已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有Si。?、Fe(OH)3和Al(OH)so

下列說法錯誤的是

A.浸出鎂的反應(yīng)為乂8。+2?^凡(21=乂85+21'4&個+凡。

B.沉鎂的操作不能在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)只有NHs

D.分別Mg"與Al"、Fe"是利用了它們氫氧化物府的不同

8.三氯化碘(ICL)在藥物合成中用途特別廣泛，試驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備ICk(氯氣與碘

在稍低于70℃反應(yīng)，夾持裝置已省略)。下列說法錯誤的是

濃鹽敏

KMnOj加二"

飽和食鹽水

①②

A.裝置①中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

B.裝置②的作用是除去氯氣中的HC1,同時可監(jiān)測裝置③中是否發(fā)生堵塞

C.裝置③與裝置⑤的作用完全相同

D.三氯化碘溶于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為IC13+2H2O=HIO3+3HC1

9.無水氯化鋁是常用的有機(jī)化工試劑，易水解、易升華。試驗(yàn)室用以下裝置制取少量氯化鋁,

A

反應(yīng)原理為2Al+6HCl(g)=2AlC13+3Hz。下列說法正確的是

A

A.圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2s0式濃)=HC1t+NaHS04

B.粗導(dǎo)管d也可換成細(xì)導(dǎo)管

C.e中試劑可選用堿石灰、無水氯化鈣或五氧化二磷

D.為了削減HC1的奢侈，試驗(yàn)起先時先點(diǎn)燃b處酒精燈

A

=

10.已知：Mn02+2NaBr+2H2S04MnS04+Na2S04+Br2t+2H20,試驗(yàn)室利用如下圖所示的裝置制備

澳苯。下列說法正確的是

A.裝置接口按氣流方向連接依次為：dfbfafe-f-c

B.裝置甲中進(jìn)行水浴加熱的目的是防止澳蒸氣冷凝

C.裝置乙中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，可證明苯與澳發(fā)生了取代反應(yīng)

D.可用乙醇作洗滌劑除去澳苯中溶解的少量Be

11.利用新奇高效氣體發(fā)生裝置，以氯氣氧化法制備KMnOa的試驗(yàn)裝置如圖所示。已知LMnO,

試驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性后加入試劑，當(dāng)水浴溫度為75?85℃時，打開流量限制器，濃鹽

酸以每秒1滴的速率滴入反應(yīng)器中，反應(yīng)25mine

下列說法錯誤的是

A.采納水浴加熱及流量限制器可使CL平穩(wěn)產(chǎn)生

B.裝置A中溶液為飽和氯化鈉溶液，作用是除去C1?中的HC1

C.裝置B中出現(xiàn)紫紅色即說明有KMnO,生成

D.該試驗(yàn)制得3.16gKMnO,時，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的Cl2

12.亞硝酰氯是有機(jī)物合成中的重要試劑（NOCL是一種黃色氣體，沸點(diǎn)為-5.5℃,其液體呈

紅褐色，遇水發(fā)生反應(yīng)）。某化學(xué)愛好小組設(shè)計下圖裝置用CL和NO制備NOC1。下列說法錯誤

的是

A.用裝置甲較快速地制備NOB.用裝置乙凈化NO

C.用裝置丁汲取尾氣D.試驗(yàn)時，先通入CL,再通入NO

13.氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，在高溫下對單質(zhì)硅的粉末進(jìn)行滲氮處理是第一種用

于大量生產(chǎn)氮化硅粉末的方法。試驗(yàn)室模擬制備氮化硅的裝置如圖所示。

已知硅粉高溫下可以與氧氣反應(yīng)，粉末狀的Sis'可以與氧氣和水反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.用酒精燈加熱之前要先通氨氣

B.氯化鈣的作用是干燥氮?dú)猓瑝A石灰的作用是汲取氨氣

C.結(jié)束試驗(yàn)時要先停止管式爐加熱

D.氮化硅水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SisN4+6HQ=3S。+4NH3T

14.工業(yè)上利用炭和水蒸氣反應(yīng)：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△夕；

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△豆。生成的壓為原料合成氨。在飽和食鹽水中先通NHs,后通

C02,由于HCO；能形成多聚體，所以簡潔析出NaHCOs,過濾后熱分解得純堿。試驗(yàn)室用如圖裝

置制氨氣并驗(yàn)證氨氣的某些化學(xué)性質(zhì)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

尾氣

fill

甲

A.用裝置甲制取氨氣

B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣

C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣具有還原性

D.用裝置丁汲取尾氣

15.某廢催化劑含Si。?、ZnS、CuS及少量的Fes。,。某試驗(yàn)小組以該廢催化劑為原料，回收鋅

和銅，設(shè)計試驗(yàn)流程如圖：

下列說法正確的是

A.步驟①操作中，生成的氣體可用CuS0&溶液汲取

B.檢驗(yàn)濾液1中是否含有Fe",可以選用KSCN和新制的氯水

C.步驟②操作中，應(yīng)先加6附曲，然后不斷攪拌下緩慢加入LOmol?I?H2sO,

D.濾渣1和濾渣2成分均含有比Si03

第II卷（非選擇題）

二、填空題（共8題）

C102和NaClOz都是良好的漂白殺菌劑，C10,不易運(yùn)輸和儲存，而NaClO,則比較穩(wěn)定。試驗(yàn)室

模擬制備NaClO2分為兩步，第一步是在酸性介質(zhì)中還原氯酸鈉，產(chǎn)生CIO2氣體；其次步是在

還原劑作用下，用燒堿溶液汲取C10?氣體制得NaClO”試驗(yàn)裝置如圖所示：

含SC>25%一溫度計

的空氣

NaClO3

H2sO4溶液NaOH溶液

c冷水°

16.NaClOz中Cl的化合價為。

17.A裝置為CIO,的發(fā)生裝置，該反應(yīng)產(chǎn)物之一為NaHSO,,寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式o

18.B裝置的作用是檢驗(yàn)C10?氣體中是否含有SO?,不能盛放品紅溶液的理由是,

B中試劑為（填字母序號）。

A.氫硫酸溶液B.BaClz溶液C.Ba（N03）2溶液D.滴有酚醐的NaOH溶液

19.C裝置三頸燒瓶中盛放的試劑為30%的小。2溶液和210g/L的NaOH溶液，C裝置中的離子

方程式為,C裝置反應(yīng)溫度限制在35℃以下，請分析溫度不能過高的緣由

20.從C裝置中通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾干燥得到NaC10『3H2akg,理論上須要通入

含S025%的空氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為L（寫出表達(dá)式）。

21.FesOa是一種特別重要的磁性材料，同時也可用作催化劑載體和微波汲取材料。Fes。,有多

種不同制法，請回答下列相關(guān)問題。

I.方法一：甲同學(xué)查閱資料發(fā)覺，溫度高于570℃時鐵與水蒸氣反應(yīng)氧化產(chǎn)物只有FesO,；該

同學(xué)利用下圖裝置（部分裝置已略去）進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的試驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物，請回答

下列問題：

還原鐵粉和右褊城

水、

碎堂片'

⑴儀器D的名稱是,E裝置的作用是o

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)若甲同學(xué)稱取16.8gFe粉放于硬質(zhì)玻璃管B中，在溫度高于570℃反應(yīng)一段時間后停止加

熱，冷卻后稱得固體質(zhì)量為20.0g,則試驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量為g；取試驗(yàn)

后的固體加入過量鹽酸充分反應(yīng)，檢驗(yàn)溶液中是否含有Fb的方法是向溶液中滴加。

A.酸性高鎰酸鉀溶液B.硫氟化鉀溶液再通氯氣C.NaOH溶液D.鐵氟化鉀溶液

II.方法二：乙同學(xué)查閱資料發(fā)覺FeOOH為紅棕色沉淀，可以在堿性溶液中和FeCL溶液共沉

淀最終得到納米Fe3O4；該同學(xué)利用如下試驗(yàn)流程制備納米Fe304o

,,

FeCl3?6H20—~~>FeOOH—，ec鎮(zhèn)濃共沉淀__^()4懸濁液一過濾臂干燥~~>納米Fe304

(4)寫出第②步反應(yīng)的離子方程式：o

(5)取第③步中過濾所得溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰顏色為0

(6)第③步中洗滌FesO”固體的詳細(xì)操作過程是。

22.間澳苯甲醛()，是香料、染料、有機(jī)合成中間體，常溫比較穩(wěn)定，高

溫易被氧化。相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下(lOlkPa)。

物質(zhì)澳苯甲醛1,2-二氯乙烷間澳苯甲醛無水A1CL

沸點(diǎn)/℃58.817983.5229178

溶解性微溶于水微溶于水難溶于水難溶于水遇水水解

相對分子質(zhì)量160106—185—

其試驗(yàn)裝置與制備步驟如下:

步驟1：將三頸瓶中的肯定配比的無水AlCk(作催化劑)、1,2-二氯乙烷和5.3g苯甲醛充分

混合后，升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的足量液澳，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入肯定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHC03

溶液洗滌后再水洗。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO＜固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸儲收集122~124℃的微分。

回答下列問題：

⑴儀器a的名稱為,其作用為；

(2)試驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，要進(jìn)行冷凝回流的緣由是；

(3)步驟1反應(yīng)方程式為。

(4)步驟2中運(yùn)用稀鹽酸的目的主要是為了除去,10%NaHC03溶液洗滌有機(jī)相，是

為了除去溶于有機(jī)相的(填化學(xué)式)。

(5)步驟4中采納減壓蒸儲技術(shù)，是為了防止___________o

(6)若試驗(yàn)得到3.7g間澳苯甲醛，則間澳苯甲醛產(chǎn)率為0

23.胡酸鈉(NaBiOj是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則快速分解。某

愛好小組設(shè)計試驗(yàn)制取鈿酸鈉并探究其應(yīng)用。回答下列問題：

I.制取鈾酸鈉。制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)NaBiO3Bi(0H)3

性質(zhì)不溶于冷水；淺黃色難溶于水；白色

(DC中盛放Bi(0口)3與岫0口的混合物，與Ck反應(yīng)生成NaBiOs,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

B裝置的作用是

⑵當(dāng)視察到(填現(xiàn)象)時，可以初步推斷C中反應(yīng)已經(jīng)完成。

(3)拆除裝置前必需先除去殘留的Ck,以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留CL的操作是：關(guān)閉

;打開。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，須要的操作有、過濾、o

n.鈾酸鈉的應(yīng)用一一檢驗(yàn)M/

(5)往待檢液中加入鈿酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi",且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中

存在Mn，產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為。

III.產(chǎn)品純度的測定

⑹取上述NaBiOs產(chǎn)品ag,加入足量稀硫酸和MnSO&稀溶液使其完全反應(yīng)，再用bmol?「的

2+

HC04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Mr!。”(已知：H2C204+Mn04—C02+Mn+H20,未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰

好褪去時，消耗cmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

24.最新探討發(fā)覺新型催化劑M可穩(wěn)定催化純甲酸(HCOOH)脫氫生成員和CO?,且M在室溫下

即可生效，95°C催化活性達(dá)最大值，有水存在的狀況下催化活性略有降低。試驗(yàn)室利用該方

法使純甲酸分解并收集所得氣體的裝置如圖所示，請回答下列問題：

(2)試驗(yàn)中為了使催化劑M的活性達(dá)到最大值，采納的措施有、、o

(3)若要將分解所得的氣體中的CO,除去并收集氫氣，可調(diào)整三通閥的位置將氣體導(dǎo)出，并依

次通過下列裝置：裝NaOH溶液的洗氣瓶裝濃硫酸的洗氣瓶一氫氣收集裝置一裝有堿石灰的干

燥管f酒精燈點(diǎn)燃尾氣。其中收集氫氣應(yīng)采納的方法是，可選擇的裝置是(填

標(biāo)號)。

25.MnS04-H20是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，試驗(yàn)室用SO2還原MnO?制備MnSO4?

I.甲同學(xué)設(shè)計下列裝置制備硫酸鎰。回答下列有關(guān)問題：

(1)裝置B中試劑為,其作用是,裝置C的作用

(2)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)要從D中獲得純凈的MnS04-H20,應(yīng)在視察到現(xiàn)象時停止通入S02o

(4)裝置D中水浴溫度應(yīng)限制在80℃左右，溫度過高時反應(yīng)速率可能減慢的緣由：—

II.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計過于困難，設(shè)計了僅用如圖的裝置制備硫酸鎰。回答下列有關(guān)

問題：

(1)簡述乙同學(xué)裝置的優(yōu)點(diǎn)(至少2點(diǎn))：

(2)裝置I中燒瓶中放入的藥品X不能為銅屑的緣由是

—COCH

26.苯乙酮(|3)廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯和乙酸酎制備。

已知:

名稱熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g?ml?)溶解性

苯5.580.10.88不溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

苯乙酮19.62031.03微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

乙酸酎-731391.08有吸濕性,易溶于有機(jī)溶劑

乙酸16.61181.05易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

步驟I：向三頸燒瓶中加入39g苯和44.5g無水氯化鋁，在攪拌下滴加25.5g乙酸酎(理員。3),

/—COCH3

在70?80℃下加熱45min,發(fā)生反應(yīng)：|+(CH3CO)20|+

CH3C00HO

步驟n：冷卻后將反應(yīng)物倒入ioog冰水中，有白色膠狀沉淀生成，采納合適的方法處理，水

層用苯萃取，合并苯層溶液，再依次用30mL5%NaOH溶液和30mL水洗滌，分別出的苯層

用無水硫酸鎂干燥。

步驟in：常壓蒸鐳回收苯，再收集產(chǎn)品苯乙酮。

請回答下列問題：

(DA1CL在反應(yīng)中作,步驟I中的加熱方式為。

(2)依據(jù)上述試驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最相宜規(guī)格為(填標(biāo)號)。

A.100mLB.250mLC.500mLD.1000mL

(3)圖示試驗(yàn)裝置虛線框內(nèi)缺少一種儀器，該儀器名稱為0

(4)步驟n中生成的白色膠狀沉淀的化學(xué)式為,該物質(zhì)易堵塞濾紙，處理白色膠

狀沉淀的方法為o

(5)步驟n中用NaOH溶液洗滌的目的是。

⑹步驟HI中收集苯乙酮的溫度應(yīng)為o

27.五氧化二氮(N2J是有機(jī)合成中常用的綠色硝化劑。岫。5常溫下為白色固體，可溶于CH2cL

等氯代烽溶劑，微溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，高于室溫時對熱不穩(wěn)定。

⑴1840年，Devill首次將干燥的氯氣通入硝酸銀，在試管壁上得到了N2O5。已知反應(yīng)的氧化

產(chǎn)物為空氣中的成分之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑵某化學(xué)愛好小組設(shè)計臭氧(03)氧化法制備N205,反應(yīng)原理為N204+03=N205+02O試驗(yàn)裝置如

①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

②裝置B的作用是；裝置E的作用是0

③試驗(yàn)時，將三口燒瓶C浸入冰水中，打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后C中液體

變?yōu)榧t棕色。然后打開活塞K,通過臭氧發(fā)生器向三口燒瓶中通入含有臭氧的氧氣。C中二氯

甲烷(CH2cL)的作用是(填序號)。

A.溶解反應(yīng)物NO2B.充分混合反應(yīng)物使其反應(yīng)更加充分

C.限制的通入速度D.溶解生成物N2O5

(3)推斷C中反應(yīng)已結(jié)束的簡潔方法是。

(4)該愛好小組用滴定法測定NQ粗產(chǎn)品中N曲的含量。取2.0g粗產(chǎn)品，加入25.00mL0.1000

mol/L酸性高鎰酸鉀溶液。充分反應(yīng)后，用0.1000mol/L比。,溶液滴定剩余的高銹酸鉀，達(dá)

到滴定終點(diǎn)時，消耗H仙溶液20.00mL。(已知：壓。?與HNOs不反應(yīng)且不考慮其分解)

①產(chǎn)品中NzO,與KMnO,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

②產(chǎn)品中NQi的含量為(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

參考答案

1.A

【詳解】

A.銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故裝置甲不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)錯誤；

B.SO2+MnO2=MnSO4,故用裝置乙將MnO?還原為MnSO4,B項(xiàng)正確；

C.將固體C與MnSO,溶液分別用過濾，C項(xiàng)正確；

D.蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶得到MnSCklM）晶體，D項(xiàng)正確；

答案選A。

2.B

【分析】

依據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO,,則母液為

飽和NaHSOs和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的

反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSOs+Na2CO3=Na2SO3+NaHC03,所以調(diào)整pH為8

進(jìn)行中和后得至【jNa2sOs和NaHCOs,通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合汲取，此時汲取過程中發(fā)生反應(yīng)

為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3I,S02+NaHCO3=C02+NaHSO3；,此時會析出大量NaHSOs晶體,

經(jīng)過離心分別，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO,產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.依據(jù)上述分析可知，汲取過程中有二氧化碳生成，A正確；

B.結(jié)晶后母液中含飽和NaHSOs和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh,假設(shè)產(chǎn)物中存

在NaHCOs,則其會與生成的NaHSOs發(fā)生反應(yīng)，且NaHCOs溶解度較低，若其殘留于母液中，會

使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯誤；

C.NaHSOs高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；

D.結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2s和NaHCOs,D正確；

故選Bo

3.A

【分析】

'合成’時發(fā)生的反應(yīng)：NaB02+2Si02+4Na+2H2=NaBH4+2Na2Si03,NaBH,吸濕性強(qiáng)，將生成的

NaBH八NaBiOs用（CH3）￡HNH2萃取，NaBk溶解于（CH）zCHNH。、NafiOs不溶于（CHJ2CHNH2,過濾

分別出NaWiOs,濾液NaBHa和（CHjzCHNHz,操作X為蒸鐳，化合物x是和質(zhì)”CHNHz；

【詳解】

A.合成反應(yīng)為NaB02+2Si0z+4Na+2H2—NaBH4+2Na￡iO3,NaBH4中H元素化合價為-1,化合價從0

價降至-1,反應(yīng)中氫氣中氧化劑，A錯誤；

B.萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中溶解度不同的分別操作，B正確；

C.操作X為蒸儲，用到直型冷凝管起回流冷凝作用，c正確；

D.化合物x是(CHJ2CHNH2,可到萃取步驟循環(huán)利用，D正確；

故選：Ao

4.D

【詳解】

A.已知PCI,、POCL,均易水解，所以A裝置中裝有濃硫酸，其作用為干燥氧氣，長導(dǎo)管的作

用為平衡壓強(qiáng)，故A正確；

B.依據(jù)題意可知，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PC13+O2=2POCL，故B正確；

C.因?yàn)镻Ch、POCL均易水解，所以要防止空氣中的水蒸氣等進(jìn)入B中，故C正確；

D.冷凝水應(yīng)當(dāng)是下口進(jìn)，上口出，冷凝效果好，故D錯誤；

故選D。

5.A

【分析】

A

由試驗(yàn)裝置可知，圓底燒瓶中發(fā)生MnO2+4HCl(^)=MnCl2+Cl2t+2H2,a中飽和食鹽水除去氯

氣中的HCLb中冰水冷卻氯氣與NaOH反應(yīng)制備NaClO,發(fā)生Ck+20H=60「+(：「+壓0,c中堿

性溶液汲取尾氣。

【詳解】

A.為除去CL中的HC1,裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液，故A錯誤；

B.盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗，故B正確；

C.裝置b中，采納冰水浴冷卻有利于NaClO的生成，反應(yīng)放熱，防止溫度高時產(chǎn)生副產(chǎn)品

NaClOs,故C正確；

D.裝置c的作用是汲取尾氣，防止污染空氣，故D正確。

故選Ao

6.B

【詳解】

A.儀器Y的名稱為分液漏斗，故A錯誤；

B.氨氣極易溶于水，儀器X的作用是導(dǎo)氣，并能防止發(fā)生倒吸，故B正確；

C.氯化鏤加熱分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷又能生成氯化鏤，不能用只加熱氯化

鏤的方法制備氨氣，故c錯誤；

D.上升溫度，氨氣揮發(fā)加快、過氧化氫分解速度加快，不能將冰水混合物改為溫水浴加熱，

故D錯誤；

選B。

7.C

【詳解】

A.高溫煨燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與鏤根離子水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng),

促進(jìn)鏤根離子的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，所以浸出鎂的反應(yīng)為

MgO+2NH4Cl+MgCl2+2NH3f+H20,A項(xiàng)正確；

B.一水合氨受熱易分解，沉鎂時在較高溫度下進(jìn)行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，

降低利用率，故沉鎂的操作不能在較高溫度下進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.在浸出的操作中，NHs可以回收制備氨水，用于沉鎂，在濾液中含有過量NH4Cl,可用于浸

出時的反應(yīng)液，流程中可循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)有NR、NH4CLC項(xiàng)錯誤；

33

D.+與Al\Fe＞的氫氧化物4P相差較大，據(jù)此分別Mg"與Al\Fe＞是利用了它們氫氧化

物媼的不同，D項(xiàng)正確；

答案選C。

8.C

【分析】

由裝置制備圖可知：裝置①為制取氯氣的裝置，裝置②的作用為除去氯氣中混有氯化氫，裝

置③的作用為吸水，裝置④的作用為制備ICL,裝置⑤的作用汲取沒有反應(yīng)的氯氣。以此分

析解答。

【詳解】

A.裝置①中反應(yīng)為2KMnO&+16HC1（濃）=2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2O,反應(yīng)的氧化劑

為高鎰酸鉀，還原劑為濃鹽酸，濃鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，所以氧化劑與還原劑的物

質(zhì)的量之比為1：5,故A項(xiàng)正確；

B.裝置②的作用是除去氯氣中的HC1,同時可作平安瓶，以監(jiān)測裝置C中是否發(fā)生堵塞，故

B正確；

C.裝置③的作用是干燥氯氣，裝置⑤的作用是汲取尾氣中的氯氣，兩者作用不同，故C錯誤;

D.三氯化碘溶于水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為1。3+2珥。==HIC）2+3HC1,其中碘與氯的

化合價均不改變，故D正確；

故答案：C。

9.A

【詳解】

A.試驗(yàn)室中，HC1的制備可采納NaCl固體與濃H2sO,在加熱下制取，反應(yīng)還可以為

A

2NaCl+H2s0式濃）=2HC1f+Na2S04,A說法正確；

B.A1CL易升華，同樣也簡潔凝華，可能在導(dǎo)管d處重新凝華為固體，產(chǎn)生堵塞現(xiàn)象，故應(yīng)選

用大導(dǎo)管，B說法錯誤；

C.e處干燥管的作用有二，其一為防止多余的HC1氣體進(jìn)入空氣而污染環(huán)境，其二為防止空

氣中的水蒸氣進(jìn)入收集裝置而使氯化鋁水解，C說法錯誤；

D.裝置內(nèi)部的空氣會與A1反應(yīng)，產(chǎn)生雜質(zhì)，故應(yīng)先制取HC1并利用其排盡裝置內(nèi)的空氣，D

說法錯誤；

答案為A。

10.B

【分析】

裝置甲的濃硫酸用來汲取澳中的水，水浴加熱為防止澳蒸氣冷凝，裝置乙用來汲取制取澳苯

后揮發(fā)出來的澳化氫。裝置丙則為題設(shè)條件的發(fā)生裝置，裝置丁為支取澳苯的發(fā)生裝置

【詳解】

A.澳的摩爾質(zhì)量大于空氣，應(yīng)進(jìn)步短出，依次為dabefc,A項(xiàng)不符合題意；

B.澳蒸氣簡潔液化，所以須要通過水浴加熱來防止冷凝，B項(xiàng)符合題意；

C.此處的淡黃色沉淀比肯定為澳苯，有可能使HBr與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物澳化銀，C項(xiàng)不符合

題意；

D.除去澳苯中的澳應(yīng)用氫氧化鈉溶液，D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為B

11.D

【詳解】

A.采納水浴加熱及流量限制器可限制反應(yīng)速率，使CL平穩(wěn)產(chǎn)生，故A正確；

B.產(chǎn)生的CL須要進(jìn)行除雜，裝置A中為飽和食鹽水，作用為除去CL中的HC1氣體，減小

CL的溶解，故B正確；

C.KzMnO」溶液為墨綠色，KMnO,為紫色，所以當(dāng)溶液出現(xiàn)紫紅色，即說明有KMnO&生成，故C

正確；

D.由C12+2K2MnO4=2KMnO4+2KCln(Cl2)：n(KMnO4)=l：2,制得3.16gKMnO』時，即0.02mol,

理論上須要消耗0.01molCl2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224mL,故D錯誤；

故答案：Do

12.C

【詳解】

A.溫度上升，速率加快，稀硝酸和銅在加熱的條件下可以更快地制取N0氣體，A正確；

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，乙裝置中水除NO2,用濃硫酸來干燥氣體，裝置

乙用來凈化NO,B正確；

C.亞硝酰氯遇水發(fā)生反應(yīng)，所以丁裝置是防止水蒸氣進(jìn)行丙裝置，C錯誤；

D.試驗(yàn)時先通入氯氣，把裝置中的空氣排出來，防止N0被氧氣氧化，D正確；

故選Co

13.B

【詳解】

A.硅粉高溫下可以與氧氣反應(yīng)，粉末狀的SisN,可以與氧氣和水反應(yīng)，為了避開上述反應(yīng)的發(fā)

生，用酒精燈加熱之前要先通氨氣排出裝置中的空氣，A說法正確；

B.過量的氨氣可以被氯化鈣汲取，但是不能被堿石灰汲取，B說法錯誤；

C.由已知條件可知粉末狀的SiM可以與氧氣和水反應(yīng)，所以試驗(yàn)結(jié)束時要接著通氨氣，防止

副反應(yīng)發(fā)生，C說法正確；

D.氮化硅水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為SisN4+6HQ=3SiC>2+4NH3f,D說法正確；

綜上所述答案為B。

14.C

【詳解】

A.NaOH與NH￡1反應(yīng)生成NbHO不加熱的狀況下NIMW難以分解，無Nlfc生成，故無法制

備氨氣，A錯誤；

B.NL與濃H2sCh反應(yīng)，不能干燥NHs,B錯誤；

C.NHs與CuO反應(yīng)生成NZ、Cu和H20,黑色的CuO轉(zhuǎn)化為紅色的Cu,N元素的化合價上升，說

明NHs具有還原性，C正確；

D.苯的密度比水的密度小，在上層，NHs干脆通入下層的水，會發(fā)生倒吸，D錯誤；

故選Co

15.A

【分析】

廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+HzSOFZnSOi+H2st、

Fe304+4H2S04=FeS04+Fe2(S04)3+4H20,過濾后濾液中ZnSO-FeSO4>Fe2(SO4)3,濃縮結(jié)晶得到粗

ZnS04-7H20,濾渣1含有Si。?、CuS,向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2s0,和HQ2溶液,發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，生成硫酸銅、硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)結(jié)晶可得到硫

酸銅晶體，以此解答該題。

【詳解】

A.步驟①操作中生成的氣體為硫化氫，可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，則可用CuSOa

溶液汲取，故A正確；

B.濾液1中除含有Fe",還含有Fe",加入KSCN和新制的氯水不能檢驗(yàn)，故B錯誤；

C.過氧化氫在酸性條件下可氧化CuS,應(yīng)先加入稀硫酸，再加入過氧化氫，故C錯誤；

D.濾渣1含有SiO?、CuS,濾渣2含有硫和二氧化硅，故D錯誤；

答案選A。

16.+3

17.2NaC103+S02+H0SO4=2C102+2NaHS04

18.CIO,也能使品紅溶液褪色BC

19.20H>2C102+H202=2C1O2+2H2O+O2溫度過高，HO可能分解，C10?溶解度減小，均

不利于反應(yīng)

cc22400a

20.

2x144.5x5%

【分析】

A裝置中S0?和NaClOs、H6O4反應(yīng)生成CIO2和NaHSOq,B裝置的作用是檢驗(yàn)CIOZ氣體中是否含

有S0&,C裝置三頸燒瓶中盛放的試劑為30%的H2O2溶液和210g/L的NaOH溶液，C102^H202

氧化為C10￡,D為尾氣汲取裝置，以此解答。

16.

NaClO?中C1的化合價為+3,故答案為：+3。

17.

A裝置中SO?和NaClOs、H2SO4反應(yīng)生成CIO,和NaHSO”依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程

式為：2NaC103+S02+H2SO4=2C102+2NaHS04,故答案為：2NaC103+S02+H2SO4=2C102+2NaHS04o

18.

CIO?是良好的漂白殺菌劑，也能使品紅溶液褪色，所以不能用品紅溶液檢驗(yàn)不能盛放品紅溶液,

可以用BaCk溶液或Ba(N03)2溶液來檢驗(yàn)SO?,現(xiàn)象都是產(chǎn)生白色沉淀，故答案為：C10,也能使

品紅溶液褪色；BC?

19.

C裝置中CIO?被壓O2氧化為CIO,Cl元素化合價由+4價下降到+3價，0元素由-1價上升到0

價，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平離子方程式為：20H』2c10?+H。=2C10：+2H2O+O2,溫

度過高，員。2可能分解，C10,溶解度減小，均不利于反應(yīng)，C裝置反應(yīng)溫度應(yīng)當(dāng)限制在35℃以

下,故答案為：20r+2C102+H202=2C10；+2H20+02；溫度過高,3Oz可能分解,CIO,溶解度減小，

均不利于反應(yīng)。

20.

akgNaCl(V3H20的物質(zhì)的量為~~—mol,依據(jù)方程式2NaC103+S0+HS0=2C10+2NaHS0,

144.522424

20H「+2cIO?+H2O2=2C10￡+2H2O+O2得到關(guān)系式SOz~2c2cl0=所需SO2的物質(zhì)的量為

a*I"mol,通入含SO,5%的空氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為一警彘yL，故答案為：

144.5x22x144.5x5%

22400a

2x144.5x5%°

高溫

21.球形干燥管檢驗(yàn)員3Fe+4H20(g)^Fe304+4H211.6BCD

2+

2Fe00H+Fe+20r=Fe304+2H20黃色沿玻璃棒向漏斗或過濾器中加入蒸儲水至剛好沒過

沉淀物，等水自然流出后，重復(fù)兩到三次

【分析】

方法一：用A裝置產(chǎn)生水蒸氣，通入裝有還原鐵粉的B中，發(fā)生反應(yīng)生成FesO」和氫氣。氫氣

經(jīng)堿石灰干燥后通入裝有氧化銅的E中，將黑色的氧化銅還原為紅色的銅。

方法二：FeCk?6H2和環(huán)丙胺反應(yīng)生成的FeOOH,在堿性溶液中和FeCL溶液共沉淀最終得到

納米FesO4o

【詳解】

(1)依據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器D的名稱是球形干燥管，E裝置中的氧化銅可以和氫氣反應(yīng)生成

銅，顏色由黑變紅，可以檢驗(yàn)生成的氫氣。

(2)裝置B中水蒸氣和鐵反應(yīng)生成FesO,和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

IWJ溫

3Fe+4H20(g)^=Fe304+4H2o

(3)16.8gFe粉和水蒸氣反應(yīng)后得到固體質(zhì)量為20.0g,由于溫度在570℃以上，所以鐵與水

蒸氣反應(yīng)氧化產(chǎn)物只有Fes。」，依據(jù)反應(yīng)方程式：

,.IWJ溫

:

3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2Am

3x5623264

m(Fe3O4)20g-16.8g

則生成的FesOd的質(zhì)量為11.6g,物質(zhì)的量為0.05mol。試驗(yàn)后的固體物質(zhì)中FesO”的質(zhì)量為

11.6g,則鐵的質(zhì)量為208-11.68=8.48，物質(zhì)的量為0.15mol。向試驗(yàn)后的固體中加入過量鹽

酸充分反應(yīng)：Fe304+8HC1=2FeCL+FeCl2+4H20,0.051noiFesOA可以生成0.ImolFeCL,生成的FeCL

和鐵反應(yīng)：2FeCk+Fe=3FeC12,0.ImolFeCk消耗0.05molFe,而剩余的鐵為0.15mol,所以反

應(yīng)后的溶液中只有Fe,若檢驗(yàn)溶液中的Fe外,可以先加硫氧化鉀溶液，溶液不變紅，再通氯

氣，溶液變紅；也可以加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀快速變成灰綠色，最終變

成紅褐色，證明溶液中含有Fe3Fe"和鐵氟化鉀溶液反應(yīng)能生成藍(lán)色沉淀，也可以用鐵氟化

鉀溶液檢驗(yàn)Fe*故B、C、D均可檢驗(yàn)溶液中的Fe'但不能用酸性高銃酸鉀溶液，因?yàn)槿芙?/p>

固體用的是過量的鹽酸，而酸性高錦酸鉀溶液能被溶液中的CF還原從而褪色，故選B、C、D?

(4)第②步是FeOOH在堿性溶液中和FeCk溶液反應(yīng)生成Fe304,離子方程式為：

2+

2Fe00H+Fe+20r=Fe304+2H20。

(5)第③步中過濾所得溶液中含有Na+,Na+的焰色試驗(yàn)的火焰顏色為黃色。

(6)FesO」不溶于水，可以用水洗滌Fes。」，詳細(xì)操作過程是沿玻璃棒向漏斗或過濾器中加入蒸

儲水至剛好沒過沉淀物，等水自然流出后，重復(fù)兩到三次。

【點(diǎn)睛】

(3)Fe?+的檢驗(yàn)可以用可溶性堿溶液、鐵氟化鉀溶液、硫氟化鉀和氯水等。在Fe”和Fe/都存在

的狀況下，由于Fe”的干擾，不能用可溶性堿溶液和硫氧化鉀+氯水的方法，可以用鐵氧化鉀

溶液或酸性高銃酸鉀溶液，但本題中用過量鹽酸溶解固體，所以不能用酸性高銃酸鉀溶液。

本題依據(jù)計算，反應(yīng)后的溶液中只有Fe，所以三種方法都可以。

22.恒壓分液漏斗便于液體順當(dāng)?shù)蜗翨e易揮發(fā)，冷凝回流可提高澳的利用率

CHOCHO

無水A1C%

1,2一二氯乙烷+HBrA1CL汲取BrK或處理尾氣)間澳苯甲

醛因溫度過高被氧化40%

【詳解】

(1)由儀器a的構(gòu)造可知其其為恒壓分液漏斗，恒壓分液漏斗能夠起到連接漏斗和燒瓶，平衡

上下的氣壓，有利于液體順當(dāng)流下，故答案為：恒壓分液漏斗；便于液體順當(dāng)?shù)蜗拢?/p>

(2)反應(yīng)物澳單質(zhì)的沸點(diǎn)較低，在反應(yīng)過程中易揮發(fā)，導(dǎo)致其利用率下降，用冷凝管可使揮發(fā)

出的澳單質(zhì)重新冷凝回流到燒瓶中，接著發(fā)生反應(yīng)，從而可以提高澳單質(zhì)的利用率，故答案

為：Br,易揮發(fā)，冷凝回流可提高澳的利用率;

(3)步驟1中加入的苯甲醛和澳單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成間澳苯甲醛和HBr,反應(yīng)方程式為:

(4)將反應(yīng)混合物緩慢加入肯定量的稀鹽酸中，可使催化劑氯化鋁溶于鹽酸，且能抑制其發(fā)生

水解，從而實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物與催化劑的分別，有機(jī)相用10%NaHC03溶液洗滌可以出去溶解在有機(jī)相中

的澳單質(zhì)，同時也能汲取生成的HBr,故答案為：A1CL；汲取Bn(或處理尾氣)；

(5)由題干信息可知間澳苯甲醛常溫比較穩(wěn)定，高溫易被氧化，采納減壓蒸儲可在較低溫度下

實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物的分別，防止其高溫下被氧化，故答案為：間澳苯甲醛因溫度過高被氧化；

(6)5.3g苯甲醛的物質(zhì)的量為，!|=0.05mol,由反應(yīng)可知理論上生成的間澳苯甲醛的

106g/mol

物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為：0.05molX185g/mol=9.25g,則間澳苯甲醛產(chǎn)率為

x100%=40%,故答案為：40%；

9.25g

23.Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O除去HC1C中的白色固體消逝(或黃色不再

加深；C中上方充溢黃綠色氣體等)R、鼠(及可不填)K2在冰水中冷卻結(jié)晶洗

2++3++

滌、干燥5NaBi03+2Mn+14H=5Bi+2MnO；+5Na+7H20280bcX1(T7a或28bc/a%或

0.28bc/aX100%

【分析】

用濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制備氯氣，其中混合有揮發(fā)出的氯化氫氣體，要用飽和食鹽水進(jìn)行

除雜，然后利用氯氣的強(qiáng)氧化性，在堿性環(huán)境下將Bi(0H)3氧化為NaBiOs;利用鎰離子的還原

性將NaBiOs還原，錦離子氧化為高錦酸根離子，檢驗(yàn)NaBiOs的氧化性；試驗(yàn)結(jié)束后，產(chǎn)物有

毒性，故打開三頸燒瓶的氫氧化鈉溶液，汲取剩余的氯氣；NaBiO3純度的檢測利用NaBiOs和

錦離子反應(yīng)生成高鋸酸根，高鋅酸根再與草酸反應(yīng)來測定，依據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行計算。

據(jù)此分析解題。

【詳解】

(l)C中盛放Bi(0H)3與NaOH的混合物，與C1,反應(yīng)生成NaBiOs,依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，

Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O。濃鹽酸具有揮發(fā)性，B裝置的作用是除去HC1。

(2)C中反應(yīng)已經(jīng)完成，則白色的Bi(0H)3全部變成了黃色的NaBiOs,白色固體消逝。

(3)從圖上裝置看，關(guān)閉Ki、KB,打開K2可使氫氧化鈉流下與剩余的氯氣反應(yīng)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，由題意可知，NaBiOs不溶于冷水，接下

來的操作盡可能在冷水環(huán)境下進(jìn)行，須要的操作可在冰水中冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

(5)往待檢液中加入祕酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi",且溶液變?yōu)樽霞t色，證明待檢液中

存在Mn,說明弱酸鈉將鎰離子氧化為高鎰酸根離子，因?yàn)閷儆谒嵝原h(huán)境，所以鈾酸鈉被還原

為BF,依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知，產(chǎn)生紫紅色現(xiàn)象的離子方程式為：

2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO；+5Na+7H2O?

⑹依據(jù)得失電子守恒可知，草酸和高鋸酸根離子的反應(yīng)比例H2C204^Mn04-=5：2,又因?yàn)?/p>

2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO；+5Na+7H2O,即：NaBiO3：H2C204=l：1,.理論)=°-28bc,純

度為=萼里xl00%=/?,或皿"一］飆或一%。

agaaa

24.球形冷凝管冷凝回流甲酸，提高原料利用率95℃水浴加熱限制溫度抽真空

解除水蒸氣干擾用排硅油的方法收集氣體以免引入水蒸氣向下排空氣法C

【詳解】

(1)分析圖中裝置可知儀器a為球形冷凝管；其作用為對甲酸進(jìn)行冷凝并讓其流回到反應(yīng)裝置

內(nèi)，提高原料利用率，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流甲酸，提高原料利用率；

(2)題中信息可知：“95℃催化活性達(dá)最大值，有水存在的狀況下催化活性略有降低”，為使

催化劑M的活性達(dá)到最大值，需限制溫度和營造無水環(huán)境，采納的措施有：95℃水浴加熱限

制溫度、抽真空解除水蒸氣干擾、用排硅油的方法收集氣體以免引入水蒸氣，故答案為：95℃

水浴加熱限制溫度；抽真空解除水蒸氣干擾；用排硅油的方法收集氣體以免引入水蒸氣；

(3)收集氫氣前對氣體進(jìn)行干燥，收集氫氣后，氣體通入裝有堿石灰的干燥管，也就是收集氫

氣前后，氫氣都需干燥，所以收集氫氣應(yīng)采納的方法是向下排空氣法，可選擇的裝置是C,故

答案選C。

A

25.飽和NaHSOs溶液汲取HC1防倒吸或平安瓶MnO2+SO2MnS04三頸燒瓶中黑

色粉末完全消逝當(dāng)溫度過高時，SO?在水中的溶解度減小，反應(yīng)速率減慢操作簡潔；

有多孔球泡，汲取SO,更充分銅與濃硫酸反應(yīng)須要加熱

【分析】

I.濃鹽酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成的二氧化硫氣體中含有雜質(zhì)氣體氯化氫，B中盛放飽和NaHSOs

溶液除去二氧化硫中的氯化氫，二氧化硫通入D中與二氧化鎬反應(yīng)生成MnS04,同時用E裝置

汲取尾氣；

II.濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成的二氧化硫氣體不含雜質(zhì)氣體，干脆通入到三頸燒瓶中與二

氧化鎰反應(yīng)生成MnS04,同時設(shè)計有多孔球泡，汲取SO,更充分。

【詳解】

I.(1)濃鹽酸和Na2s反應(yīng)生成的SO2氣體中含有雜質(zhì)HCLB中盛放飽和NaHSOs溶液除去SO?

中的HC1；C的作用是做平安瓶，防止倒吸；故答案為：飽和NaHSOs溶液；汲取HC1；平安瓶

或防倒吸；

A

(2)裝置D中SO?與MnO?反應(yīng)生成MnS04,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn02+S02=MnS04；

(3)D中SO?與MnO?反應(yīng)生成MnS04,要獲得純凈的MnSO<?H。當(dāng)MnO,全部消耗完就可以停止

通入S02,視察到三頸燒瓶中黑色粉末完全消逝時停止通入S02；

(4)氣體隨溫度上升，在水中的溶解度下降，SO,在水中的濃度變小，反應(yīng)速率減慢，所以答案

為：當(dāng)溫度過高時，SO,在水中的溶解度減小，反應(yīng)