2025屆高考化學一輪復習考點專題練：氧化還原反應

一、單選題

1.下列關于有機物說法中正確的是（）

A.煤中含有苯，煤的干儲屬于物理變化

B.脂肪在人體內代謝存在氧化還原反應

C.石油分儲得到汽油、柴油等產品是化學變化

D.人體內含纖維素酶，纖維素能在體內水解成葡萄糖

2.下列反應既屬于非氧化還原反應，又屬于放熱反應的是（）

A.干冰升華B.灼熱的炭與C。？的反應

C.鹽酸與碳酸氫鈉的反應D.鋁片與稀鹽酸的反應

3.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句中不涉及氧化還原反應的是（）

A.野火燒不盡，春風吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C.明月松間照，清泉石上流D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

4.汽車尾氣管中安裝有尾氣處理裝置，以降低汽車使用過程中對環境的污染，其工作原理如圖所示,

下列說法正確的是（）

cN

NO、O2^?\JWp^°2'2

\CNO2J

A.反應中NO為還原劑，N2為還原產物

B.汽車尾氣的主要污染成分為CO、NO和N2

催化劑

C.催化轉化總反應為2NO+O2+2CO2CO2+N2

D.NO和O2必須在催化劑表面才能反應

5.下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統一”的哲學觀點的是（）

A.溶洞中鐘乳石、石筍的形成

B.鉛蓄電池工作時，正極、負極反應同時發生

C.大氣中NO2參與酸雨形成時既是氧化劑又是還原劑

D.HF、HC1、HBr、HI酸性隨鹵素原子核外電子層數增多而增強

6.實驗小組用過量FeCh溶液處理覆銅板得到浸出液，并對其中的物質進行回收，流程如下，下列

有關說法正確的是（）

A.“反應”過程中只發生了一個反應

B.為了提純濾渣中的銅，可向濾渣中加入HNO3濾渣

C.用KSCN溶液檢驗是否“氧化”完全

3+

D.“氧化”過程中體現了氧化性：Cl2>Fe

7.把碎紙片b補充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平）。下列說法正確的是（）

A.反應物微粒是S、SO：、OHB.該反應可能在酸性條件下進行

C.氧化劑與還原劑的質量比為2：1D.每生成2個S2-反應轉移的電子數為8

8.下列實驗操作和現象得到的結論正確的是（）

選

實驗操作和現象結論

項

向含KSCN的FeCl2溶液中滴入少量酸化的AgNO3溶液，溶

A氧化性：Ag+>Fe3+

液變血紅色

B將SO2氣體通入滴有酚酎的NaOH溶液中，溶液紅色消失SO2有漂白性

取2mL鹵代燃樣品于試管中，加入5mL20%KOH水溶液混

C該鹵代煌為氯代煌

合后加熱，再滴加AgNC）3溶液，產生白色沉淀

D向CuSC>4溶液中逐滴滴加氨水，生成藍色沉淀后逐漸溶解，溶與Ci?+形成配位鍵的穩定

液最終變為深藍色性：

NH3>H2O

A.AB.BC.CD.D

9.下列說法正確的是（）

稀硫酸生成物

圖1圖2

A.圖1所示裝置可以將化學能轉化為電能

B.圖2所示反應為吸熱反應

C.鋅錦干電池中，鋅筒作正極

D.蓄電池充電時，發生了氧化還原反應

10.由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是（）

實驗操作現象結論

在淀粉和L的混合溶液中滴加幾滴KSCN

溶液仍為藍色氧化性：

A溶液【已知：（SCN8、SCN-分別與鹵素(SCN)2<12

單質、鹵素離子性質相似】

取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2

B仍有白色沉淀此樣品中含有S042一

溶液，產生白色沉淀，再加入濃HNO3

溶液由無色變為藍色反應中CU2。既作氧化

C在稀H2s。4中加入少量Cu2O固體

并有紅色固體生成劑又作還原劑

將Zn（OH）2固體粉末加入過量NaOH溶Zn（OH）2既體現堿性

D溶解得到無色溶液

液中，充分攪拌又體現酸性

A.AB.BC.CD.D

11.新型Na—CC）2電池工作原理為4Na+3co2^2Na2cO3+C，下列說法正確的是（）

A.Na在反應中得到電子B.消耗4moiNa時，有3moic02被還原

C.Na2cO3可用于治療胃酸過多癥D.每生成ImolNa2co3，轉移2moi電子

12.下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是

A.反應2Na+2H2（D^2NaOH+H2T中，H2O既是氧化劑又是還原劑

B.C12+6KOH^KC1C）3+KC1+3H2。中，C"是氧化劑，KOH是還原劑

C.K2Cr2O7+14HC1^2KCl+2CrCl3+3C12T+7凡0中，氧化劑與還原劑的化學計量數之比為

1：14

點燃

D.CH4+2O2》CCO2+2H2。中，。2是氧化劑，CH4是還原劑

13.鋁既能與稀硫酸溶液反應，又能與燒堿溶液反應，下列說法不正確的是（）

A.兩個反應都是氧化還原反應

B.鋁與稀硫酸反應時，稀硫酸作氧化劑

C.鋁與燒堿溶液反應時，氫氧化鈉作氧化劑

D.兩個反應都有氣體生成

14.鋼鐵制品經常要進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fes。一某化學興趣小組為了

研究烤藍鐵片，進行了以下實驗操作：

I.把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末；

II.取一定量的粉末，放入28.00mLlmol-Lji的鹽酸中，二者恰好完全反應，生成134.4mL（標準

狀況下）H2,再向溶液中滴入KSCN溶液，無現象。

已知：①不考慮空氣對反應的影響；②雜質不參與反應。

下列說法錯誤的是（）

A.樣品中鐵元素的含量約為85.96%

B.上述實驗總共發生2種基本反應類型的反應

C.由實驗可知，反應后所得的溶液中一定無Fe3+

D.若將生成的氣體全部通過灼熱的氧化銅，最多可得到0.384g銅單質

15.高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料。它的發現和使用曾引起計算機的一

場“革命”。可以按下列兩種方法制備：

H

（DC

S1O2-1800~2000℃＞‘I（粗）

HC1H2

下列說法錯誤的是（）

A.反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2

B.流程中HC1>H2和C"均可以循環利用

300℃

c.③中發生反應的化學方程式為Si+3HCl^=SiHC13+H2

D.反應①、②、③、④、⑤均為氧化還原反應

16.下列有關的說法中不正確的是（）

A.3.9gNa2。？與足量的SO2充分反應，轉移電子數目為O」NA

B.3.1gP4在足量Cl?中充分燃燒，生成PC15的數目為。.1NA

C.7gDTO（水）含有的中子數約為3.67NA

D.已知：Ka｛（H2C2O4）＞Ka2（H2C2O4）＞Ka（HClO）,向ILO.lmol/LH2c2O4溶液中加入足量

KC1O固體，溶液中”（H2c2。4）+〃（>^204）+〃仁20:）<0.1必

二、多選題

17.已知在酸性溶液中還原性：SO2>KI>H2O2>FeCl2o下列反應不能發生的是（）

A.2FeCl3+SO2+2H2O^2FeCl2+H2SO4+2HC1

B,I,+SO2+2H2O^H2SO4+2HI

C.H2O2+H2sO4^so2T+O2T+2H2O

D.3FeCl2+122FeCl3+Fel2

18.根據下列實驗操作和現象所得到的結論錯誤的是（）

選

實驗操作實驗現象實驗結論

項

Y試管中當其他條件不變時，催化

向X、Y兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，

A產生氣泡劑可以改變化學反應速

在Y試管中加入2-3滴FeCl溶液

3快率

取5mLO.lmoLLjiKI溶液，加入

溶液變成Fe3+與「所發生的反應

BImLO.lmol-L-1FeC^溶液，萃取、分液后，向水層滴

血紅色為可逆反應

入KSCN溶液

火焰呈黃

C用伯絲蘸取某溶液進行焰色試驗溶液中一定不含有K+

色

上層有機

D向KBrO3溶液中通入少量Cl2,然后再加入少量苯相呈橙紅氧化性：Cl2>Br2

色

A.AB.BC.CD.D

19.向含有0.01molCu,amolCu2O、bmolCuO的混合物中滴加6mol/L的稀硝酸溶液至10mL時，

固體恰好完全溶解，得到標準狀況下224mL氣體（純凈物）。下列說法不正確的是（）

A.反應過程中轉移0.03mol電子

B.a：b=l：1

C.等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84gFe

D.被還原的硝酸為0.01mol

20.鐵鹽與亞鐵鹽在工業生產和生活中具有重要應用。硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等

有害氣體。Fes。,溶液催化脫除煙氣中SO2的反應原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.“反應I”中氧化劑和還原劑的物質的量之比為4：1

B.“反應II”的離子方程式為2Fe3++S02+2H2（D^2Fe2++S0：+4H+

C.反應一段時間后，溶液中c(H2soJ增大

D.反應每脫除n.2LSC)2轉移電子的物質的量為Imol

21.某小組研究Na2s溶液與KMnC>4溶液反應，探究過程如下。

實驗序號實驗過程實驗現象

/10滴（約0.5mL）0.1moHNa2s溶液

I紫色變淺(pH<1)，生成棕褐色沉淀(M11O2)

/5mL0.1mo尸酸性KM11O4溶液

￡’（H2sO4酸化至pH=O）

/10滴（約0.5mL）0.1mol"酸性KMnCt,

溶液（H2sO4酸化至pH=O）

II溶液呈淡黃色(pH°8)，生成淺粉色沉淀(MnS)

已知：

i-MnO4在強酸性溶液中被還原為MI?+，在中性或弱堿性溶液中被還原為MnO2。

ii.單質硫可溶于Na2s溶液，溶液呈淡黃色。

下列說法正確的是()

A.實驗I中檢驗出溶液中含有SOj，說明s?-被氧化為SO：

B.實驗I中生成Mil。？的離子方程式為3Mn?++2MnO；+2H2O^=5MnO21+4H

2

C.實驗II中KMnO4被還原為Ml?+，繼續與S"反應生成MnS

D.上述實驗表明，試劑的滴加順序和溶液酸堿性影響物質變化

三、填空題

22.回答下列問題：

（1）我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時

的反應為：S+2KNO3+3C^K2S+3CO2T+N2To該反應中，被還原的元素名稱是,

氧化產物是。

（2）工業廢水中含有重銘酸根離子（Cr?。；）有毒，必須處理達標才能排放。工業上常用綠磯

（FeSO4-7H2。）做處理劑，反應的離子方程式如下：

2++3+3+

----------Fe+----------Cr2O^+----------H-----------Cr+----------H;O+----------Fe

配平上述方程式,該反應中氧化劑和還原劑的個數比為，每生成一個cF+轉移的電

子數為個。

（3）已知Cu和稀硝酸反應的方程式如下：3Cu+8HNO3^3CU（NO3）2+2NOT+4H2Oo該

反應中HNC）3表現的性質有和，每生成3gNO,消耗的氧化劑的質量為go

23.請回答下列問題：（1）用“雙線橋法”標出電子轉移的方向和數目o

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2T

（2）用“單線橋法”標出電子轉移的方向和數目o

C12+SO2+2H2O==H2so4+2HC1

（3）利用氧化還原反應原理配平

催化劑TT八

2△

①NH3+。N0+H20

②Cu+HN03（稀）=CU（NO3）2+NOT+H20

（4）在工業上次磷酸（HsP。？）常用于化學鍍銀，發生的反應如下:

++

Ag+H3PO2+H2OfAgJ+H3PO4+H（未配平）

請回答下列問題：

①H3P。2中，P元素的化合價為；該反應中，H3P。2被(填"氧化"或"還

原")。

②配平該離子方程式：

+

Ag++H3P。2+H20fAgJ+H3PO4+H

③H3P。2是一元弱酸，寫出其與足量NaOH溶液反應的離子方程式：o

2+

24.按要求填空。(1)在S?-、Fe>Mg2+、H2O2,S、「中，只有氧化性是

既有氧化性又有還原性的是O

(2)某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)

①NO+HNO3-N2O3+H2O

②N2O4+H2OfHNO3+HNO2

③NH3+NOfHNO2+H2O

其中你認為不可能實現的是。

(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質的是。若溶質中C「與「共存，

為了氧化「而c「不被氧化，除cu單質外，還可用上述反應中的作氧化劑。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KC1+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

@2KMnO4+16HCl(i^)=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2O(濃)

四、實驗題

25.某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含銀廢催化劑為原料來制備NiSO4-7H2Oo

已知某化工廠的含銀廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(l.3%)的單質及氧化物，其他不溶

雜質(3.3%)。

堿酸HjOz

固體②

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下:

沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀式時的pH

Al(0H)33.85.2

Fe(OH)32.73.2

Fe(OH)27.69.7

Ni(OH)37.19.2

1."堿浸”過程中發生反應的離子方程式是

2.“酸浸”時所加入的酸是（填化學式）。

3.加入H2O2時發生反應的離子方程式為

4.操作b為調節溶液的pH,你認為pH的調控范圍是

參考答案

1.答案：B

解析：A.煤中不含苯，煤的干儲能生成苯，煤的干儲屬于化學變化，故A錯誤；

B.脂肪在人體內發生緩慢氧化，為人體提供能量，故B正確；石油分儲是物理變化，故C錯誤；

D.纖維素不能在體內水解，故D錯誤；

選Bo

2.答案：C

解析：

3.答案：C

解析：A.纖維素燃燒生成二氧化碳和水，C和元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故A不選;

B.石蠟的主要成分為燒類物質，燃燒生成二氧化碳和水，C和。元素的化合價發生變化，屬于氧化還

原反應，故B不選；C.明月松間照，清泉石上流，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C

選；D.爆竹中含有黑火藥，爆炸時發生氧化還原反應，故D不選；所以C選項是正確的。

4.答案：答案：A

解析:A.根據圖示，NO與。2反應生成NC）2,NO為還原劑；NC>2和CO反應生成N?，N2為還原

產物，A正確；

B.汽車尾氣的主要污染成分為CO、NO,N2不是污染物，B錯誤；

催化劑

C.根據圖示，催化轉化總反應為2NO+O2+4CO^=4CC）2+N2,C錯誤；

D.NO和。2可在常溫下直接反應生成NO2，不需要催化劑，D錯誤；

選Ao

5.答案：D

解析：溶洞中鐘乳石、石筍形成過程中涉及的化學反應為CaCO3+CC?2+H2O-Ca（HCO3）2、

Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2T+H2O,A符合；鉛蓄電池中，正極發生得電子的還原反應，

同時負極發生失電子的氧化反應，B符合；大氣中NO?參與酸雨形成時，發生反應

3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中部分N元素化合價升高，部分N元素化合價降低，故NO2

既是氧化劑又是還原劑，C符合；HF、HC1、HBr、HI中鹵素原子核外電子層數增多，半徑逐漸增大,

對H+的吸引力逐漸減弱，酸性逐漸增強，沒有體現對立的思想，D不符合。

6.答案：D

解析：A.根據分析可知，發生反應有Fe與氯化鐵、氯化銅反應生成氯化亞鐵、銅，氯氣氧化FeCl

產生FeCj故A錯誤；

B.據分析可知，濾渣中含Fe、CU，加入HNO3后兩者都會被氧化，不能實現提純濾渣中的銅，故B

錯誤；

C.氯氣氧化FeCl2產生FeC1，因為FeC^為產物，只要反應開始就能使KSCN溶液變紅，無法檢驗

是否“氧化”完全，故C錯誤；

D.“氧化”過程中發生的反應為：2Fe?++C12^2Fe"+2C「，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化

性，因此氧化性:Cl2>Fe3+，故D正確。

7.答案：C

解析：

8.答案：D

解析：

9.答案：D

解析：

10.答案:C

解析：常溫下鐵遇濃硝酸發生鈍化，不易觀察到明顯現象，不能說明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強，A

錯誤；

Ba”與SO：反應生成白色沉淀BaSC)3，BaSC)3易被濃HNO3氧化為BaSO,，故不能確定樣品中

是否含有SOj,B錯誤；

一般情況下，原電池中相對活潑的金屬作負極，發生失電子的氧化反應。銅電極附近溶液逐浙變藍，

說明Cu失電子生成了Cu?+,銀表而有銀白色金屬沉積，說明Ag+得電子生成Ag附著在銀電極上,

故能說明Cu的金屬性比Ag強，C正確；

澳在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故向澳水中加人苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺，該過程為

萃取，屬于物理變化，D錯誤；

故選Co

11.答案：D

解析：Na的化合價由0升高到+1,Na作還原劑，在反應中失去電子，A項錯誤；c的化合價由+4

降低為0,3moice)2中只有ImolCO?被還原，B項錯誤；Na2cO3溶液堿性較強，一般用NaHCC^

治療胃酸過多癥，C項錯誤；每生成ImolNa2co3,轉移2moi電子，D項正確。

12.答案：D

解析：

13.答案:C

解析：A.兩個反應都是氧化還原反應，故A正確；

B.鋁與稀硫酸反應時，生成氫氣，稀硫酸作氧化劑，故B正確；

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鋁是還原劑，水是氧化劑，故C錯誤；

D.兩個反應都有氣體氫氣生成，故D正確；

故選：Co

14.答案：B

解析：反應恰好生成氯化亞鐵，根據氯元素守恒可知，鐵元素為0.028Lxlmol/L+2=0.014mol；HC1

為0.028mol,生成水的氫元素為0.028mol-0.006molx2=0.016mol,則樣品中氧元素為0.016

mol-2=0.008mol；故樣品中鐵元素的含量約為-----交，-----x100%?85.96%,A正確；

0.014"x5"64+0.008x16

鐵和稀硫酸反應為置換反應，四氧化三鐵和稀硫酸反應為復分解反應，鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵為化

合反應，故發生3種基本反應類型的反應，B錯誤；溶液中滴入KSCN溶液，無現象，說明反應后所

得的溶液中一定無Fe3+,C正確；若將生成的氣體全部通過灼熱的氧化銅，H2~CuO~Cu,最多

可得到0.006mol的Cu,則質量為0.384g銅單質，D正確

15.答案：答案：B

解析：由圖知，SiO2與c在1800~2000℃下發生反應①，化學反應方程式為

1onn_0C

SiO2+2C^^Si+2C0T，粗硅和Cl2發生反應②，化學反應方程式為

Si+2Cl2^^SiCl4,四氯化硅和氫氣發生反應④，化學反應方程式為SiC'+ZH?星堊Si+4HC1；

300℃

粗硅和HC1在300℃下發生反應③，化學反應方程式為Si+3HCl^=SiHC13+H2，SiHC1在

11QO℃

1100℃下與氫氣發生反應⑤，化學反應方程式為SiHC13+H2^^Si+3HCl，據此回答。

A.二氧化硅高溫下與C反應生成硅和CO氣體，即反應①的化學方程式為

ionn_2f）00℃

SiO2+2C^=Si+2COT，反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2,A正確；

B.根據流程和節約成本可知，流程中HC1和H?可以循環利用。CU只有消耗，沒有生成，故不可以

循環利用，B錯誤；

300℃

C.③中發生反應的化學方程式為Si+3HC1SiHCL+H2，C正確；

D.反應①、②、③、④、⑤中元素的化合價均發生改變，故反應①、②、③、④、⑤均為氧化還原反

應，D正確；

故選Bo

16.答案：B

解析：3.9gNa2。？與足量的SO2充分反應生成硫酸鈉，轉移電子數目為01NA，A正確；由于反應

PC13+C12<?>PJ可逆，因此3.1gP4在足量Cl?中充分燃燒生成PC'和PCI5的混合物，因此

711

生成PC1的數目小于01NA，B錯誤；7gDTO（水）含有的中子數為五xll=§笈3.67以，C正

確；草酸與次氯酸發生氧化還原反應，因此向lL0.1mol/LH2C204溶液中加入足量的KC10固體,

溶液中n（H2C2O4）+n（HC2O；）+n（C2O^）=0,D正確。

【小結點評】本題考查NA相關的計算等知識。

17.答案：CD

解析：若反應ZFeCL+SOz+ZHzO—ZFeCU+H2so4+2HC1能發生，則還原劑是S。？，還原

產物是FeC",由此可得還原性SO2〉FeCU,與題干信息相符合，A項正確；若反應

12+5。2+2^（20?^[2504+2>11能發生，則還原劑是S。？，還原產物是HL因此物質的還原性

S02>HI,與題干信息相符合，B項正確；若反應H2O2+H2so4^SC>21+。2T+2H2。能發

生，還原劑是H2。？，還原產物是s。？，則物質的還原性H2C>2〉SO2,與題干信息相違背，C項錯

誤；若反應3FeC12+I2-2FeC13+FeI2能夠發生，則還原劑是FeCl2,還原產物是Fe^,與題

干信息相違背，D項錯誤。

18.答案：CD

解析：

19.答案：C

31

解析：C.6moi-匚1的稀硝酸,體積為10mL時，n（HNO3）=c-V=6xl0xl0=0.06mol-I7,最

多溶解鐵的量，即鐵生成亞鐵離子，反應方程為3Fe+8HNO3—3Fe（NO3）3+2NCF+4H2O,所以

3

最多溶解鐵的質量m=&x0.06x56=1.26g,C項錯誤。

20.答案：BC

解析：A.根據圖知，反應I的方程式為4FeSC>4+2H2so4+O2-2Fe2（SC?4）3+2H2O,該反應中

Fe元素化合價由+2價變為+3價、O元素化合價由0價變為-2價，02為氧化劑、FeSO4為還原劑，

氧化劑和還原劑的物質的量之比等于其計量數之比=1：4,故A錯誤；

B.根據圖知，反應II中反應物是Fe2（SC）4）3、SO2,生成物是H2so4、FeSO”根據元素守恒知，

H2O為反應物，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2（D^2Fe2++SOj+4H+，故B正確；

C.總反應方程式為2so2+C>2+2H2O-2H2so*生成硫酸，導致c（H2soJ增大，故C正確；

D.溫度和壓強未知，則氣體摩爾體積未知，無法計算S。？的物質的量，所以無法計算轉移電子的物

質的量，故D錯誤。

答案選BC。

21.答案：BD

解析：A.高銃酸鉀用硫酸酸化，實驗I中檢驗出溶液中含有S0：，不能說明S2-被氧化為SOj，故

A錯誤；B.實驗I中，高銃酸鉀過量，溶液呈酸性，MnO：在強酸性溶液中被還原為M/+，Mi?+與

過量的高鎰酸根離子反應生成Mn02，反應的離子方程式為

2++

3Mn+2MnO4+2H2O^=5MnO21+4H,故B正確；C.實驗II溶液呈弱堿性，KM11O4被

還原為M11O2,Mil。？繼續被S?-還原為Mi?+，Mn?+與S?一反應生成淺粉色沉淀MnS，故C錯誤;

D.根據實驗I、II可知，試劑的滴加順序和溶液酸堿性影響物質變化，故D正確；選BD。

22.答案：(1)硫和氮；C02

2++3+3+

(2)6Fe+lCr2O^+14H—2Cr+7H2O+6Fe；1：6；3

(3)酸性；氧化性；6.3

解析：

失去2xe~

.|I

23?答案：(1)2Na2O,+2H2O=4NaOH+02f

It

得到2xe-

2e-

⑵f-1

Cl2+S02+2H2O=H2SO4+2HC1

(3)

催化劑a,、小

①.4NH3+5O94NO+6H,O②.3Cu+8HNO3(稀)^3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O

++

(4)①.+1②.氧化③.4Ag+H3PO2+2H2O—4Ag+H3PO4+4H

④.H3PO2+OH^H2PO2+H2O

解析：(1)2Na2C>2+2H2O-4NaOH+O2T中過氧化鈉中。失電子被氧化為氧氣，得電子被還

失去2xe-