2025屆高三高考化學二輪復習

仿真模擬卷（三）

可能用到的相對原子質量:H：1C：12N：140：16Na：23Si：28S：32Cl：35.5Ti：48Mn：55

Fe：56Cu：64Ga：70Ag：108Sn：119I：127Ba：137

一、選擇題（本大題共16小題,每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題

目要求的,不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質不屬于有機物的是（）

A.甲醇（CH3OH）B.尿素[CO（NH2）2]

C.硫氟化鈉（NaSCN）D.葡萄糖（C6Hl2O6）

2.下列關于元素及其化合物的說法不正確的是（）

A.氫氣與氯氣混合點燃可用于工業制鹽酸

B.工業煉鐵、制玻璃、水泥的原料都有石灰石

C.實驗室配制氯化鐵溶液是將氯化鐵固體溶解在濃鹽酸中，再加適量水稀釋

D.實驗室可用加熱濃氨水快速制取氨氣

3.下列化學用語的表達正確的是（）

05

A.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：o

B.丙怏的球棍模型:屋燈寸

C.ls22s22P士―Is22s22p；過程中形成的是吸收光譜

D.Si原子電子排布式可能為Is22s22P63sl3P3

4.2023年9月杭州舉辦第19屆亞運會，運動會上發令用藥的主要成分是氯酸鉀，其中生產氯酸鉀的

一種方法是電解法:KC1+3H2。JKC1O3+3H2T。下列有關該反應的敘述不正確的是（）

A.KC103是氧化產物B.KC1發生氧化反應

C.每生成1.5molKCICh即轉移9moi的電子D.該反應可證明KC1的還原性大于H?

5.室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.在澄清的KN03溶液中:MnO7、0H\Zn2+,Fe2+

B.0.1moLL」Ba（NO3）2溶液中:C「、HCO]、Mg2+>NH]

C.在稀氫氧化鈉溶液中:S2O/、S2\Ca2\Al3+

D.在稀鹽酸中:NO,、SOT、Na+、K+

6.海帶中含有豐富的碘。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：

?H2O2

-----①灼燒I-----②浸泡------------------③------------------------------>1---------⑤提取碘

遜——、海帶灰|——、海帶灰懸濁閥一|含碘離子溶液|稀H5），|含碘水溶液|------

含碘苯溶液|￡|單質碘

下列說法正確的是（）

A.步驟③用到的主要儀器是分液漏斗

B.步驟④中的雙氧水可用過量氯水代替

C.步驟⑤萃取后的現象是液體分層且下層為紫紅色

D.步驟⑥可采用減壓蒸儲

7.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.0.1molCI2通入足量水中，溶液中的含氯微粒數目之和為0.2NA

B.10mL18mol-L1的濃硫酸與足量Zn完全反應，轉移的電子數大于O.182VA

C.0.01molFeCh加入沸水制取的膠體中，含膠粒的數目為O.OINA

D.標準狀況下,22.4LS03中含有S03分子NA

8.下列關于元素及其化合物的性質說法正確的是（）

A.NO2和S02均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.濃HN03和稀HN03與Cu反應的還原產物分別為N02和NO,不能說明稀HNO3氧化性更強

C.將C12通入飽和的澄清石灰水中，即制得以Ca（C10）2為有效成分的漂白粉

D.工業上用石英砂制備高純硅的過程涉及的反應類型有分解反應、化合反應、置換反應等

9.淀粉水解的最終產物A可發生如下反應,下列說法不正確的是)

鬻啰3.）分子內脫水成酯.D

魏於C（C,H“QJ

A.A的分子式為C6Hl2。6B.C分子中含有兩種官能團

C.氧化劑1、2均可用[Ag（NH3）2]OHD.化合物E可形成分子內氫鍵

10.下列裝置或操作能達到實驗目的（必要的夾持裝置及陶土網已省略）的是（）

飽和食鹽水

濃硫酸和

?用鎰酸

乙醇混合電

液鉀酸性

?，石2溶液

x=>

裝置I裝置II裝置in

A.裝置I可用于實驗室制乙烯

B.裝置n可用于實驗室制乙怏并驗證乙怏發生氧化反應

c.裝置ni可用于實驗室中分儲石油

D.若a為硫酸,b為純堿粉末,C為苯酚鈉溶液，裝置W可用于驗證硫酸、碳酸、苯酚酸性的強弱

11.某物質M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成,X

元素原子半徑最小,W的3P軌道有一個未成對電子,Y、Z同主族。下列說法正確的是（）

A.電負性:Y>Z>WB.最簡單氫化物沸點:Y<Z

CX2Y2是極性分子D.Z氧化物對應的水化物為強酸

12.工業上采用電化學法對煤進行脫硫處理（煤中含硫物質主要是FeS/以減少硫排放。模擬裝置如

()

A.電子流向:b極T石墨2-電解質溶液T石墨1-a極

B.石墨1為陽極，發生氧化反應,Mi?+被氧化

C.脫硫反應為FeS2+15Mn3++8H2O—Fe3++15Mn2++2S0^-+16H+

D.電路中轉移1.5mol電子，理論上處理12.0gFeS2

13.臭氧層中03分解過程如圖所示，下列說法正確的是

反應物/E催化反應：

?O3+C1-O2+C1O

?C1O+O-C1+02

生成物O2+O:

反應過程

臭氧分解過程示意圖

A.催化反應①②均為放熱反應

B.決定03分解反應速率的是催化反應②

C.E1是催化反應①對應的正反應的活化能,出2+石3）是催化反應②對應的逆反應的活化能

D.溫度升高，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，且平衡常數增大

14.鹽酸洛派丁胺是一種新型止瀉藥，適用于各種病因引起的腹瀉。下列說法正確的是（）

O=c—N—CH3

CH】

人CH2-A

C1-HC1

A.分子的結構中左邊兩苯環不可能同時共平面

B.該物質分子中有4種官能團和2個手性碳

C.lmol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH

D.lmol該物質與濱水反應，能與2molBn發生取代反應

15.某FeC2O4-2H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2（C2O4）3>H2c2O#2H2。,采用KMnCU滴定法測定該

樣品的組成，實驗步驟如下：

1

I.取mg樣品于錐形瓶中,加入稀H2s04溶解，水浴加熱至75℃o用cmol-L-的KMnO4溶液趁熱

滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnCU溶液VimL。

II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2sCU酸化后，在75℃繼續用

KMnO4溶液滴定至溶液出現粉紅色且30s內不褪色,又消耗KMnCh溶液V2mL。

樣品中所含H2c2。4-2涇0（"=126g皿01-1）的質量分數表達式為（）

從0.315（叫-3c⑸>100%B.”工沁100%

mm

C.”紀⑷x100%D.竺紀@X1OO%

mm

16.根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現象,其中設計和結論均合理的是（）

選

實驗目的實驗方案設計現象結論

項

向Fe（NO3）3溶液中加入

探究Fe3+與12的氧

A過量HI溶液充分反應，溶液變藍色氧化性:Fe3+>b

化性強弱

再滴加淀粉溶液

比較與

常溫，測定0.1mol-L1

BC2H5。-結合H+的pH=ll結合H+能力:C2H5O>OH

C2H5ONa溶液的pH

能力

將2mL0.5mol-L-1的加熱后溶液為說明降低溫度，[CU（H2O）4]2++4C1-

探究溫度對化學

CCuC12溶液加熱后置于冷黃綠色，冷水一[CUC14]2-+4H2。向正反應方向

平衡的影響

水中，觀察現象中變為藍綠色移動

向含有濃度均為0.001

比較AgCl與mol-L1的Cl'CrO廠溶液先生成白色

DKsp：AgCl<Ag2CrO4

Ag2CrO4的Ksp中，逐滴滴加0.001AgCl沉淀

mol-L_1AgNOa溶液

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.（10分）氟是電負性最大的元素,人體中存在于牙齒和骨頭中，自然界中主要以螢石、冰晶石和氟磷

灰石存在。回答下列問題：<>I1I2|3II.5|6|7|8,0III）.

⑴（2分）基態氟原子的核外電子有種空間運動狀態,基態氟離子的價電子排布圖

為。

⑵（2分）牙齒的主要成分是Ca5（PO4）3OH（羥基磷酸鈣），人進食后,細菌和酶作用于食物產生有機酸,

此時牙齒會受到腐蝕，向牙膏中添加NaHCCh、NaF均可增強護齒效果。下列有關說法不正確的

A.Ca5（PO4）3OH中非金屬元素的原子半徑和電負性最大的是氧

B.PO『中的中心P原子采用sp3雜化,空間構型為正四面體

C.84g碳酸氫鈉晶體中陰陽離子總數為3NA

D.向牙膏中添加NaHCCh、NaF均可增強護齒效果,兩者原理相同

⑶（3分）螢石的主要成分是CaF2,其重要用途之一是生產氫氟酸。

①氫氟酸溶液存在的氫鍵有（1分）種。

②氫氟酸常用來蝕刻玻璃:SiO2+4HF==SiF4f+2H2O,從原子結構和反應原理的角度分析該反應能

發生的原因

⑷（3分）冰晶石（化學式為Na3AlF6）的結構單元如圖所示，已知冰晶石熔融時的電離方程式為Na3AlF6

-3Na++AlFg0。位于大立方體的頂點和面心位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的

體心,則大立方體的體心處，▽所代表的微粒是（1分）。

A.Na+B.A13+C.FD.AIF^

已知晶胞參數為anm,則冰晶石的密度是（2分）g?cm-3（用含a、NA的式子表示）。

18.（10分）高氯酸三碳酰聯合鎮（GTN）的組成可表示為［Ni（CHZ）3］（C104）2,其中CHZ為碳酰脫（結構簡

NHNH

Z

H2N丫NH,

式為。）。已知N2H4、NH2OH（羥胺）具有類似于NH3的堿性。

HC1（）4

COC12CO（OC2H5）2Ni（）

酮轉化J；CO（NH2乂一轉化2?N2H41轉化3一；碳酰朋轉化J|高氯酸三碳酰聯合鎮

請回答：

（1）（3分）請用方程式解釋羥胺水溶液呈堿性（1分）。

工業上常用尿素和NaClO—NaOH溶液反應實現轉化2得至UN2H4和兩種常見鈉鹽，反應的化學方程

式為______________________________________

___________________________________________（2分）o

（2）（2分）下列有關說法正確的是。

A.NH3、N2H4、COCb均只含極性鍵

B.N2H4與過量硫酸溶液反應形成酸式鹽的化學式為N2H5HSO4

C.NH3、N2H4、NH2OH的堿性依次減弱

D.CO（OC2H5）2是一種無機酸酯，轉化3發生的是取代反應

（）

II小

O=Q——O—H（）

IIII

⑶（3分）酸性強弱:HC104（。）（1分）HC103（O=Q—O-H）（填“〉”或“<”）,

請從結構角度解釋原因（2分）。

⑷（2分）NH3與C0C12反應生成固體產物中除了尿素還有另外一種鹽,設計實驗證明該固體產物中

的N元素______________________________________

19.（10分）為了實現“碳中和”，研發C02的利用技術成為熱點。

lol1I2I3I4I5I6I7I8I9I10I

1

反應I：CCh（g）+4H2（g）-CH4（g）+2H2O（g）AHi=-164.7kJ-mol-

1

反應II：CO2（g）+H2（g）-CO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJ-mol-

請回答：

⑴（1分）反應［能夠自發進行的條件是。

（2）（3分）向2L的恒容密閉容器中充入5molCO2和18molH2（起始壓強為2）,在不同溫度下同時發

生上述反應I和反應n,得到平衡時各含碳物質的物質的量“（X）與溫度T的關系如下圖所示。

5008001100T/K

①寫出曲線Y表示的含碳元素物質的化學式(1分)。

②800K時，反應II的平衡常數Kp=(2分)［對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強”(B)代

替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作/,如p(B)=p-x(B),p為平衡總壓強,%(B)為平衡系統中

B的物質的量分數］。

⑶(3分)可用CO2與H2催化加氫制乙醇，反應原理為2co2(g)+6H2(g)—CH3cH20H(g)+3H2O(g)

mcc)2)1

AH3O經實驗測定在不同投料比XI、X2、X3時CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示值

n(H2)

①上述反應的活化能Ea(正)￡a(逆)(填“或“=")。

②XI、X2、X3由大到小的順序是.

③從平衡角度分析，隨溫度升高，不同投料比時CO2的平衡轉化率趨于相近的原

因

(4)(1分)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖。已知“重整系統”發生的反應中嚅=6,則

?l(C02)

FexOv(y<8)的化學式為

⑸(2分)水系可逆Zn—CO2電池可吸收利用CO2,將兩組陰離子、陽離子復合膜反向放置分隔兩室

電解液充、放電時，復合膜間的HzO解離成H+和OH：工作原理如圖所示:

①放電時復合膜中向Zn極移動的離子是

②充電時多孔Pd納米片電極的電極反應式為-

20.（10分）自分子識別興起以來，冠雄、杯芬燃等的合成引起了研究者的廣泛關注。硫代杯⑷芳煌已

被應用于許多方面,如監測和分離一些陽離子、陰離子等。合成對叔丁基硫代杯⑷芳蜂（"=720.0

g.mol"）的原理表示如下：-uII2I3I567U―IO-

實驗室制備對叔丁基硫代杯⑷芳煌的步驟如下：

利用如圖所示裝置（加熱、攪拌、夾持等裝置省略），將60.00g對叔丁基苯酚、25.60gS8.8g氫氧化

鈉和40mL二苯酸加入500mL三頸燒瓶中，在N2氣氛下磁力加熱攪拌，逐步升溫到230c溫度保

持在230℃反應4小時。停止加熱并冷卻至100℃以下后，加入40mL6mol-L-1的鹽酸和400mL

乙醇的混合溶液，攪拌，抽濾，用乙醇和蒸儲水交替洗滌固體，得到粗產物。將粗產物在氯仿/乙醇中重

結晶，得到30.24g純化的對叔丁基硫代杯［4］芳煌。回答下列問題：

⑴（2分）儀器A的名稱是，其作用是。

OH

1/（）HOH_

QATCH

H3c十CH,丫CH；i

⑵（2分）對叔丁基鄰苯二酚（CH：,）的沸點小于2-叔丁基對苯二酚（OH）的原因

是______________________________________

（3）（1分）加熱過程中要不斷通入氮氣，目的是0

⑷（1分）停止加熱后，向反應器中加入鹽酸和乙醇混合溶液的目的

是O

（5）（1分）實驗過程中會產生一種有毒氣體,尾氣吸收裝置中應用（填試劑名稱）將該氣體除

去。

（6）（1分）在重結晶過程中,需要用到如圖所示儀器中的（填字母）。

⑺（2分）本實驗的產率為.（計算結果精確到0」％）。

21.（12分）利伐沙班（I）是一種新型抗凝血藥物，其合成路線如下:

0I1I2I3I4I5I6I7I8I9I10I11I12I

HOR

\7\/

ON

已知:①ZIX+HzN—R—"H

CH5ONa

（2）Ri—OH+R?—ClfRi—O—R2

請回答：

（1）（2分）下列說法正確的是。

A.化合物B和苯甲酸互為同系物

B.化合物F—G的反應類型屬于取代反應

C.lmol化合物G可以和5molNaOH反應

D.化合物H和I都有堿性,且分子中都有2個手性碳原子

（2）（2分）化合物F的結構簡式是。

⑶（2分）寫出D―E的化學方程式。

⑷（3分）請寫出5種同時符合下列條件的的同分異構體的結構簡

式。

①含有兩個六元環，其中一個為苯環,且苯環上一氯代物有兩種;②無氮氧鍵;③核磁共振氫譜顯示有

5組峰。

（）

⑸（3分）合成M時，需要先合成中間產物2H,請以乙烯和C1為原料，設計2H的合成路

線（用流程圖表示，無機試劑任選）。

參考答案

仿真模擬卷（三）

l.C2.A3.D

4.D［電解狀態下不能比較還原劑與還原產物的還原性強弱，故D項不正確。］

5.D［A.OH-與Z/+和Fe2+反應會生成沉淀，同時MnO］具有氧化性,Fe2+具有還原性，能發生氧化還原

反應，均不能大量共存,A項錯誤;B.0.1mol-L-'Ba（NO3）2溶液中,HCO.水解產生OH,NH1和Mg2+水解

均會產生H+,水解會相互促進,大量存在時會生成氫氧化鎂沉淀,B項錯誤;C.在稀氫氧化鈉溶液

中,Ca?+和AF+可以和氫氧化鈉發生反應生成微溶的Ca(OH)2和A1(OH)3沉淀，不能大量共存,C項錯

誤;D.在稀鹽酸中,NO］、SO廣、Na+、K+均不互相反應，可以大量共存,D項正確。］

6.D［由流程可知，①中海帶灼燒成灰，②中浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，③為過濾，除去不溶的殘渣,

濾液為含碘離子的溶液，④中加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，⑤中用苯萃取出碘單質，⑥為蒸儲

分離出碘單質。A項，步驟③是過濾操作，用到的主要儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒,A錯誤;B項,氯水能

氧化碘離子，但過量的氯水會氧化碘單質,B錯誤;C項，步驟⑤是萃取操作，苯的密度比水小，所以下層

為水溶液,上層為溶有碘單質的苯溶液，呈紫紅色,C錯誤;D項,碘單質易升華，所以步驟⑥可采用減壓

蒸儲,D正確。］

7.B［A.氯氣溶于水,存在以下反應CI2+H2O=H++C1+HC1O,將0.1molCI2通入足量水中，溶液中

C12、Cl\HC1O、CIO-粒子總數小于0.2NA(因1個Ch中含有2個氯原子)，故A錯誤;B.10mL18

mol-L-1的濃硫酸與足量Zn完全反應，最初生成SO2,由于Zn足量，隨著反應的進行,硫酸濃度變稀，生

成H2,轉移的電子數大于018NA,故B正確;C.0.01molFeCb加入沸水制取的膠體中，由于膠體粒子是

多個微粒的聚合體,充分作用后所得膠體中膠粒數小于O.OINA,故C錯誤;D.標準狀況下,SO3是固體,

不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤。］

8.B［A.S02是無色氣體，故A錯誤;B.不能根據還原產物的化合價判斷氧化性的強弱，故B正確;C.氯

氣與石灰乳反應制取漂白粉，不是用澄清石灰水;D.制取高純硅的化學方程式為SiO2+2C=

Si+2CO,Si+3HCl=SiHC13+H2,SiHCl3+H2=Si+3HC1,過程中沒有分解反應。］

9.C［淀粉水解的最終產物A為葡萄糖,其結構簡式為CH20H(CHOH)4CH(X據題中信息可知，在發

生氧化反應時，分子中的醛基(―CHO)最易被氧化為竣基(―COOH),結構簡式為

HOCH2(CHOH)4coOH,分子式為C6Hl2。7,即B物質為HOCH2(CHOH)4COOH,B分子內的羥基與竣

基在一定條件下可以發生酯化反應，生成環狀酯類物質D；葡萄糖分子中的醛基經加氫還原生成己六

醇，分子式變為C6Hl4。6；葡萄糖末端的一CH20H比中間的結構較易氧化，所以一CH20H先去氫生成

醛基，再氧化為竣基,生成分子式為C6HIO08的物質，以此解答。A.A為葡萄糖，分子式為C6Hl2O6,A正

確;B.由分析可知,葡萄糖末端的一CH20H比中間的結構較易氧化，所以一CH20H先去氫生成醛基，

再氧化為竣基，生成分子式為C6Hio08的C,C中含有羥基和竣基,B正確;C.［Ag(NH3)2］OH只能將醛

基氧化為竣基，由分析可知，氧化劑2不能用［Ag(NH3)2］OH,C錯誤;D.由分析可知，化合物E為己六醇，

其中的羥基都是相鄰的,可形成分子內氫鍵,D正確。］

10.D［A.實驗室中用濃硫酸與乙醇加熱到170℃制取乙烯，圖示裝置中缺少溫度計，有可能在140℃

時發生分子間脫水，生成乙醛，無乙嫡生成，無法達到實驗目的，故A錯誤;B.生成的乙煥中可能混有硫

化氫等，均可被高銃酸鉀氧化，由KMnCU褪色不能驗證乙煥生成，故B錯誤;C.蒸儲時溫度計測定微分

的溫度，冷卻水下進上出，圖中溫度計水銀球未在支管口處，冷卻水未下進上出，故C錯誤;D.硫酸與碳

酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，證明酸性為硫酸〉碳酸〉苯酚,能夠達

到實驗目的，故D正確。］

11.C［根據圖示結構和X元素原子半徑最小可知,X元素為氫;W的3p軌道有一個未成對電子，可

能為3Pl或3PT根據圖示成鍵結構可知W為氯;Y、Z同主族則Y為氧、Z為硫。A.同一主族元素，

從上往下，電負性減弱，故電負性:氧〉硫;同一周期，從左往右電負性增強,故電負性:硫〈氯，所以電負

性:Y>W>Z,故A錯誤;B.水分子間形成氫鍵，熔沸點增大，最簡單氫化物沸點:Y>Z,故B錯誤;CX2Y2是

H2O2,正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故C正確;D.Z氧化物對應的水化物可能是硫酸或亞硫酸，

亞硫酸不是強酸，故D錯誤。］

12.A［電解池陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應，根據模擬裝載圖可知石墨1極發生氧化反應,a

為正極，石墨1極為陽極,b為負極，石墨2極為陰極。A.電子流向:b極一石墨2,石墨1-a極,電解質

溶液無電子流動,A錯誤;B.石墨1為陽極，發生氧化反應,Mn2+被氧化Mn3+,B正確;C.脫硫反應為

3+

FeS2+15Mn+8H2O—Fe3++15Mn2++2SO廣+16H+,C正確;D.由圖可知1molFeSz氧化為Fe3+和S0n

電路中轉移電子為(1+7x2)mol=15mol電子，電路中轉移1.5mol電子,則處理FeS2的物質的量為0.1

mol,處理FeS2的質量為0.1molxl20g-morI=12.0g,D正確。］

13.C［A.從圖上可知，反應①中生成物能量高于反應物，反應①是吸熱反應,A項錯誤;B.決定總反應

速率的是慢反應，活化能越大反應越慢片居圖可知催化反應①的正反應活化能更大，反應更慢,所以催

化反應①決定臭氧的分解速率,B項錯誤;C.據圖可知Ei為催化反應①中反應物斷鍵吸收的能量，即

催化反應①對應的正反應的活化能,E2+E3為催化反應②生成物成鍵時釋放的能量，即催化反應②對

應的逆反應的活化能,C項正確;D.據圖可知總反應的反應物能量高于生成物的能量，所以總反應為放

熱反應，升高溫度,平衡逆向移動，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，平衡

常數減小,D項錯誤。］

14.D［A項,單鍵可以旋轉，則分子的結構中左邊兩苯環可能同時共平面,A錯誤;B項,該物質分子中

有酚羥基、碳氯鍵、醇羥基、氨基、酰胺基5種官能團;手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子,

CH,

O=C—N—CH3

H0HcHcH

C^-f-kH^oc

0中含有i個手性碳,B錯誤;?項，分子中酚羥基、酰胺基、HC1

和碳氯鍵均可以和氫氧化鈉反應，則1mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH,C錯誤;D

項,酚羥基的鄰位2個氫可以和漠發生取代反應，故1mol該物質與浸水反應，能與2molBr2發生取

代反應,D正確。］

15.A［設FeC2O4-2H2O的物質的量為xmol,Fe2(C2O4)3的物質的量為ymol,H2c2O2H2O的物質的

量為zmol,步驟I中草酸根和Fe?+均被氧化，結合得失電子守恒

有：2KMnO4~5H2c204(C20t),KMn04~5Fe2+,所以)+|(x+3y+z)=c%xl(y3,步驟II中Fe?+被氧化，由

KMnO4~5Fe2+可知,#+2y)="2Xl(y3,聯立二個方程解得:z=2.5(cVl-3cV2)xl0-3,所以H2C2O4?2H2O的質

量分數=233竺xwo%="竺3^x100%。］

mm

16.B［A.酸性溶液中硝酸根離子能氧化碘離子，溶液變藍，不能證明氧化性:Fe3+>12,故A錯誤;B.常溫,

測定0.1mol-L1C2H5ONa溶液的pH=U,可知C2H5。-水解顯堿性,則結合H+能力:C2H5。>0出故B

正確;C.加熱后溶液為黃綠色，可知升高溫度使［CU(H2O)4］2++4C1--［CuC14F+4H2。正向移動，則降

低溫度平衡逆向移動，故C錯誤;D.AgCl、Ag2CrO4的沉淀類型不同，由實驗操作和現象，不能證明

Ksp：AgCl<Ag2CrO4,故D錯誤。］

2s2p

17.(1)5回短畫(2)ACD⑶①4②氟原子半徑小于氧原子,Si—F鍵能更大,硅原子更容易

與氟原子結合;SiF4是氣體，反應燧增

⑷A吟詈

解析⑴把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態個數等于軌

道數;氟原子是9號元素，氟原子的核外電子排布式為Is22s22P5,有5種空間運動狀態,基態氟離子的

2s2P

價電子排布圖為因迎迥；(2)A.電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大,半徑越

小;同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強,元素的電負性變強;同主族由上而下，金屬性增強，非

金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱;Ca5(PO4)3OH中非金屬元素的原子半徑和電負性最大的分別為Ca、

0,錯誤;B.PO『中的中心P原子的價層電子對數為4+*空=4,采用sp3雜化，空間構型為正四面體,

正確;C.碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的,84g碳酸氫鈉為1mol,則晶體中陰陽離子總數

為2NA,錯誤;D.向牙膏中添加NaHCOs可提高氫氧根離子濃度，利于Ca5(PO4)3OH生成;添加NaF可

提高氟離子濃度，利于Ca5(PO4)3OH轉化為氟磷酸鈣，原理不同,錯誤;⑶①氫氟酸溶液存在的氫鍵有

O...H—F、0...H—0>F...H—F、F...H—0,4種。②氟原子半徑小于氧原子,Si—F鍵能更大，硅原

子更容易與氟原子結合;且SiF4是氣體，反應牖增，故均利于反應進行生成SiF4；(4)利用均攤法計算,c

位于大立方體的頂點和面心，則。的數目為8x；+6x；=4,。位于大立方體的12條棱的中點和8個小

立方體的體心，則。的數目為12x；+8=ll，冰晶石由Na+和AlFg兩種微粒3：1組成那么大立方體的體

4M

心處△所代表的微粒是Na+；已知晶胞參數為arnn,則冰晶石的密度是粵X1021g.cm-3=%*

g-cm-3o

18.⑴NH2OH+H2O-NH3OH++OH-CO(NH2)2+2NaOH+NaClO-NaCl+N2H4+Na2cO3+H2O或

CO(NH2)2+NaOH+NaClO——NaCl+N2H4+NaHCO3(2)CD(3)>HC104中非羥基氧的個數多于

HC1O3,HC1O4中H—0鍵極性更強

⑷取少量固體樣品于試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍色，說

明含有氮元素

解析⑴羥胺有類似于NH3的堿性，會與水反應，方程式為NH2OH+H2O=NH30H++0H；根據元素

守恒可得方程式為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO-NaCl+N2H4+Na2cO3+H2O或

CO(NH2)2+NaOH+NaClO——NaCl+N2H4+NaHCO3；(2)A項,N2H4中存在N—N非極性鍵,A錯誤;B

項,N2H4+H2s04——N2H6S(k把脫看成氨的衍生物(NH2—NH2)每個N為sp3雜化，每個N都有一對

孤電子對可以給H+配位。如果少量硫酸可以形成(N2H5)2SO4,B錯誤;C項,N2H4和NH20H可以看成

NH3中的一個H被一NH2和一0H取代而得到的產物，由于電負性H<N<0,吸引電子能力H<N<0,0

而NH3被取代后給電子能力減弱:NH3〉N2H4>NH2OH,則堿性:NH3>N2H4>NH2OH,C正確;D項，根據

物質之間的轉化，轉化3是取代反應，且C0(0C2H力為無機酸酯,D正確;故選CD。⑶酸性

HC1O4>HC1O3,HC1O4中非羥基氧的個數多于HC1O3,HC1O4中H—0鍵極性更強;⑷NH罰僉驗:取少

量固體樣品于試管中，加入NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若變藍色，說明含有

兀素。

19.⑴低溫自發⑵①CO②0.6⑶①<②X3>x2>xi③升高溫度到一定范圍，溫度對平衡移動

的影響占主要因素⑷Fe3O4

⑸①OH(2)HCOOH-2e-CO2T+2H+

解析⑴反應IAH<0,AS<0,根據AH-TAS<0自發進行，則能夠自發進行的條件是低溫自發。⑵①

反應I為放熱反應、反應n為吸熱反應，升高溫度，反應I平衡逆向移動、反應II平衡正向移動,CH4

的平衡物質的量減小、CO的平衡物質的量增大，則曲線X表示CH4、曲線Y表示CO、曲線Z表

示C02；②800K時〃(CH4)=3.8mol、n(CO)=0.2mol、n(CO2)=1.0mol,列式可得：

k

C()2(g)+4H2(g)<CH4(g)+2H2O(g)

消耗/mol3.815.23.87.6

CO2(g)+H2(g)^=^C()(g)+H2()(g)

消耗/mol0.20.20.20.2

混合氣體總物質的量為(L0+2.6+3.8+7.8+0.2)=15.4mol,設總壓強為p,則

p(cc)2)=言P，P(H2)=I&°；￡-°2p=卷6P(co)=急p,p(H20)=空券p=魯°,反應n的壓強平衡常

0.27.8

數%=喘等*=鏟雪=06。⑶①溫度升高，轉化率降低，該反應為放熱反應，上述反應的活化

p(CO)xp(H)—px—p

22■Lb.4J.b.4

能Ea(正)<Ea(逆)。②旺廣喀］值越小，轉化率越高,X1、X2、浜由大到小的順序是X3>X2>X1。③從平衡

角度分析，隨溫度升高，不同投料比時CO2的平衡轉化率趨于相近的原因升高溫度到一定范圍，溫度

對平衡移動的影響占主要因素。⑷重整系統中CO2和FeO反應生成FexOv和C,發生的反應中n(FeO)：

H(CO2)=6時，則x：y=6：(6+2)=3：4,故Fe.Qy的化學式為Fe3O4o⑸①放電時，陽離子移向正極、陰

離子移向負極，圖中H+移向多孔Pd納米片、0H移向Zn；②原電池中Zn為負極、多孔Pd納米片為

正極,充電時Zn為陰極、多孔Pd納米片為陽極，陽極上HCOOH發生失去電子的氧化反應生成C02,

電極反應式為HC00H-2e--CO2T+2丁。

20.(1)球形冷凝管導氣/冷凝回流(2)對叔丁基鄰苯二酚易形成分子內氫鍵，而2-叔丁基對苯二酚

易形成分子間氫鍵(3)防止對叔丁基苯酚、S8被氧化(4)降低對叔丁基硫代杯⑷芳燃的溶解度，使

對叔丁基硫代杯［4］芳煌充分析出⑸硫酸銅溶液(6)BE⑺42.0%

解析⑴儀器A是球形冷凝管，作用是冷凝回流,同時將生成的H2s氣體進行吸收;⑵觀察對叔丁基

OH

JTOHc

H,C十CH.