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文檔簡介
溫度
吸收或釋放
Q＞0
Q＜0
1/50吸收
釋放
量熱計
－cm(t2－t1)
2/50物質本身所含有能量
H
總焓
總焓
H(反應
產物)－H(反應物)
等壓
熱能
電能、光能
焓改變
Qp
3/50吸收
放出
物質改變
能量改變
一步
分幾步
相同
ΔH1＋
ΔH2
4/50比較項目
燃燒熱
中和熱
相同點
能量改變____反應
ΔH
ΔH
0，單位：_______不一樣點反應物量__mol(O2數量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol
生成物量不限量
H2O是
mol
反應熱含義______________時，mol純物質完全燃燒生成穩定化合物時所放出熱量；不一樣反應物，燃燒熱不一樣中強酸跟強堿發生中和反應生成__molH2O時所釋放熱量；不一樣反應物中和熱大致相同，均約為________kJ/mol放熱<kJ/mol11298K、101kPa1稀溶液157.35/50類型比較
放熱反應
吸熱反應
定義
放出熱量化學反應吸收熱量化學反應形成原因
反應物含有總能量大于生成物含有總能量反應物含有總能量小于生成物含有總能量表示方法
ΔH＜0
ΔH＞0
6/50圖示
與化學鍵強弱關系生成物分子成鍵時釋放出總能量大于反應物分子斷鍵時吸收總能量生成物分子成鍵時釋放總能量小于反應物分子斷鍵時吸收總能量7/508/509/50B
10/50A
11/5012/5013/5014/50B15/5016/50A
17/5018/50確定待求反應方程式
依據待求方程式中各物質系數和位置對已知方程式進行處理，得到變形后新方程式
將新得到方程式進行加成（反應熱也需要對應加減）
寫出待求熱化學方程式
找出待求方程式中各物質在已知方程式中位置
19/50ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3
生產水泥等建筑材料20/5021/50－11kJ/mol22/5023/50C24/5025/502a＝b＞2c＝d26/50ΔH1＞ΔH3＞ΔH2Q2＞Q1
27/5028/5029/5030/5031/50溫度試驗次數起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差
(t2－t1)/℃
HCl
NaOH
平均值
1
20.2
20.2
20.2
23.6
3.4
2
20.2
20.1
20.15
23.5
3.35
3
20.220.3
20.25
23.6
3.35
32/5033/5034/5035/50×
×
催化劑500℃、30MPa36/50√√37/5038/5039/50C
40/50A
41/50C
42/5043/5044/5045/50A
46/5047/50CS2(l)+2O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)ΔH=-215kJ/molNaOH(aq)＋
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