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文檔簡介

溫度

吸收或釋放

Q＞0

Q＜0

1/50吸收

釋放

量熱計

－cm(t2－t1)

2/50物質本身所含有能量

H

總焓

總焓

H(反應

產物)－H(反應物)

等壓

熱能

電能、光能

焓改變

Qp

3/50吸收

放出

物質改變

能量改變

一步

分幾步

相同

ΔH1＋

ΔH2

4/50比較項目

燃燒熱

中和熱

相同點

能量改變____反應

ΔH

ΔH

0，單位：_______不一樣點反應物量__mol(O2數量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol

生成物量不限量

H2O是

mol

反應熱含義______________時，mol純物質完全燃燒生成穩定化合物時所放出熱量；不一樣反應物，燃燒熱不一樣中強酸跟強堿發生中和反應生成__molH2O時所釋放熱量；不一樣反應物中和熱大致相同，均約為________kJ/mol放熱<kJ/mol11298K、101kPa1稀溶液157.35/50類型比較

放熱反應

吸熱反應

定義

放出熱量化學反應吸收熱量化學反應形成原因

反應物含有總能量大于生成物含有總能量反應物含有總能量小于生成物含有總能量表示方法

ΔH＜0

ΔH＞0

6/50圖示

與化學鍵強弱關系生成物分子成鍵時釋放出總能量大于反應物分子斷鍵時吸收總能量生成物分子成鍵時釋放總能量小于反應物分子斷鍵時吸收總能量7/508/509/50B

10/50A

11/5012/5013/5014/50B15/5016/50A

17/5018/50確定待求反應方程式

依據待求方程式中各物質系數和位置對已知方程式進行處理，得到變形后新方程式

將新得到方程式進行加成（反應熱也需要對應加減）

寫出待求熱化學方程式

找出待求方程式中各物質在已知方程式中位置

19/50ΔH1＋3ΔH2＋18ΔH3

生產水泥等建筑材料20/5021/50－11kJ/mol22/5023/50C24/5025/502a＝b＞2c＝d26/50ΔH1＞ΔH3＞ΔH2Q2＞Q1

27/5028/5029/5030/5031/50溫度試驗次數起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差

(t2－t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

20.2

20.2

20.2

23.6

3.4

2

20.2

20.1

20.15

23.5

3.35

3

20.220.3

20.25

23.6

3.35

32/5033/5034/5035/50×

×

催化劑500℃、30MPa36/50√√37/5038/5039/50C

40/50A

41/50C

42/5043/5044/5045/50A

46/5047/50CS2(l)+2O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)ΔH=-215kJ/molNaOH(aq)＋

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