姓名：考生考號：學年度下學期高三第一次模擬考試試題化學時間：分鐘試卷滿分：分注意事項：答題前，考生務必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷選擇題，共分)一、選擇題本題共小題，每小題3分，共分。每小題只有一個選項符合要求)1.開發(fā)和利用海洋資源的“藍色生產(chǎn)力”，強調(diào)環(huán)境友好和可持續(xù)發(fā)展的“綠色生產(chǎn)力”，廣泛應用數(shù)字技術的“數(shù)字生產(chǎn)力”是新質(zhì)生產(chǎn)力的三種重要表現(xiàn)形式。下列說法錯誤的是A.第19屆亞運會火炬使用廢碳再生的“零碳甲醇”，燃燒不產(chǎn)生二氧化碳B.運載火箭“引力一號”遙測系統(tǒng)使用的高溫壓電陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.改變世界的量子科技“墨子號”使用光纖作為地面?zhèn)鬏敳牧希渲饕煞譃槎趸鐳.第12屆少數(shù)民族傳統(tǒng)體育運動會“科技之火”采火器中的可燃冰主要成分為【答案】A【解析】【詳解】A．甲醇（CHOH）燃燒產(chǎn)生二氧化碳，A錯誤；B．高溫壓電陶瓷（如鋯鈦酸鉛）屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．光纖的主要成分是二氧化硅（SiOC正確；D．可燃冰的化學式為，D正確；故選A。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.與互為同素異形體第1頁/共24頁B.氫化鈣的電子式：C.空間結構模型可以表示或D.，形成鍵的過程：【答案】D【解析】【詳解】A．與是同種物質(zhì)，A錯誤；B．氫化鈣的電子式：，B錯誤；C．是V形結構，不能表示，C錯誤；D．3p軌道肩并肩形成π鍵，，形成鍵的過程：，D正確；故選D3.下列試劑的實驗室保存方法錯誤的是A.氫氟酸保存在塑料瓶中B.新制氯水保存在棕色細口瓶中C.液溴水封保存，并用橡膠塞緊塞瓶口D.高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中【答案】C【解析】【詳解】A．氫氟酸會和玻璃中的二氧化硅反應，不能保存在玻璃瓶中，應該保存在塑料瓶中，A正確；B．新制氯水含HClO，HClO見光易分解，棕色瓶避光，細口瓶適合裝液體，B正確；C．液溴需水封防揮發(fā)，但液溴會腐蝕橡膠，應使用玻璃塞而非橡膠塞，C錯誤；D．高錳酸鉀固體見光易分解，棕色廣口瓶避光且便于取用固體，D正確；故選C。4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A.的溶液中，含有的數(shù)目為B.(其中代表)中含有中子的數(shù)目為第2頁/共24頁C.的乙醇溶液中，含有氧原子的數(shù)目為D.標準狀況下，與和的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目均為【答案】B【解析】【詳解】A．的溶液中濃度為1mol/L，1L該溶液含有的數(shù)目為，A正確；B．每個含有13個中子，(其中代表)中含有中子數(shù)目為，B錯誤；C．的乙醇溶液含有46g乙醇和54g46g乙醇物質(zhì)的量為1mol54g水物質(zhì)的量為3mol有氧原子的數(shù)目為，C正確；D．、和分子中均含有1個共價鍵，標況下和的混合氣體物質(zhì)的量為2mol，與標準狀況下和的混合氣體中含有共價鍵的數(shù)目均為，D正確；故選B。5.化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列情境中涉及的原理錯誤的是選項生產(chǎn)、生活情境原理A船舶的外殼安裝鋅塊利用外加電流法防止鋼鐵被腐蝕、水解生成的膠體、B鋁鹽、鐵鹽可用作凈水劑膠體具有吸附、絮凝作用過氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來C與、反應均放出氧氣源碳納米管可用于生產(chǎn)復合材料、電池和D傳感器度和優(yōu)良的電學性能A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A第3頁/共24頁A錯誤；B．、水解生成Al(OH)3和Fe(OH)3膠體，膠體通過吸附和絮凝作用凈化水質(zhì)，B正確；C．與HO、CO2反應均生成氧氣：2NaO+2HO=4NaOH+O↑，2NaO+2CO=2NaCO3+O，可用作氧氣來源，C正確；D．碳納米管因比表面積大、強度高、導電性好，適用于復合材料、電池和傳感器等領域，D正確；故選A。6.下列實驗操作正確的是B.用氫氧化鈉標準液滴定鹽A.測氯水的酸C.鈉的燃燒實驗D.分離乙酸和乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測其pH值，A錯誤；B．聚四氟乙烯塑料活塞抗酸堿，酸堿性溶液均可盛裝，B正確；C．鈉的燃燒實驗應在坩堝中進行，C錯誤；D．乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分離，應該用飽和碳酸鈉溶液反應后分液，D錯誤；故選B。第4頁/共24頁7.美迪紫檀素是一種從雞血藤中提取的異黃酮類化合物，結構如下圖所示。下列關于美迪紫檀素說法錯誤的是A.分子式為B.分子中雜化的原子有4個C.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D.該物質(zhì)最多能與氫氧化鈉反應【答案】B【解析】【詳解】A．由美迪紫檀素的結構簡式可知，其分子式為，A正確；B．由美迪紫檀素的結構簡式可知，分子中雜化的原子有8個，分別為1個-CH、1個-CH-、2個中的C原子和分子中的4個O原子，B錯誤；C．由美迪紫檀素的結構簡式可知，其中含有酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，C正確；D．美迪紫檀素中只含有1個酚羥基，該物質(zhì)最多能與氫氧化鈉反應，D正確；故選B。8.下列實驗操作正確的是A.可用光潔無銹的銅絲代替鉑絲進行焰色試驗B.苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾，即可除去苯酚C.用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若試紙變紅，證明的存在D.除去混在溶液中的少量方法：先加入將氧化成，再加入充分反應后過濾【答案】D【解析】【詳解】A．焰色試驗時需用鉑絲或鐵絲，不可用銅絲，A錯誤；第5頁/共24頁B．苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，生成的三溴苯酚會溶于苯，無法通過過濾除去，B錯誤；C．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，證明的存在，C錯誤；D．溶液中的少量將氧化成，再加入充分反應，使轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀后過濾，D正確；故選D。9.下列對有關物質(zhì)結構或性質(zhì)的解釋不合理的是選實例解釋項A石墨與金剛石硬度差別大石墨和金剛石的碳原子的排列方式不同碘在四氯化碳中的溶解度比在水中碘和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性B的大分子對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯C對羥基苯甲酸中鍵能大于鄰羥基苯甲酸甲酸中原子采用雜化，且有2個孤電D的空間結構是形子對A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．石墨和金剛石的碳原子的排列方式不同，導致其硬度差別大，A正確；B大，B正確；C甲酸，C錯誤；D．中原子價層電子對數(shù)為2+=42形，D正確；第6頁/共24頁故選C。10.某離子液體的陰離子結構如圖所示，、、、、五種短周期元素的原子半徑依次增大。常溫下的單質(zhì)能與水反應產(chǎn)生無色氣體，、同族。下列說法正確的是A.第一電離能：B.簡單氫化物的沸點：C.與、與均可形成、型化合物D.該陰離子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】C【解析】【分析】、、、、五種短周期元素的原子半徑依次增大，常溫下的單質(zhì)能與水反應產(chǎn)生無色氣體，X只形成1個共價鍵，則X為F，F(xiàn)2和水反應生成O，、同族，Y形成2個共價鍵，W形成6個共價鍵，Y為O，W為S，Q形成4個共價鍵，Q為C，Z為N，以此解答。【詳解】A．同周期元素從左向右，第一電離能呈增大趨勢，但N原子的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能比O原子大，所以第一電離能：F>N>O>C，A錯誤；BFOS的最簡單氫化物分別是HFHOHSHFHOHO分子間形成氫鍵的數(shù)目比HF多，則沸點：HO>HF>HS，B錯誤；C．N與O、C與O均可形成、型化合物，如NO、NO、CO、CO，C正確；D．該陰離子中S原子形成6個共價鍵，最外層不滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；故選C。在保持、條件下，向密閉容器中充入氣體，存在如下反應：。該反應的正、逆反應速率與、的分壓關系為：，(、)。與的關系如圖所示。結合圖像，下列說法正確的是第7頁/共24頁A.直線表示B.當時，說明反應達到平衡狀態(tài)C.時，該反應的壓強平衡常數(shù)D.、時，的平衡轉(zhuǎn)化率為【答案】D【解析】【分析】該反應的正、逆反應速率與、的分壓關系為：，，直線的斜率較大，由圖可知，直線m的斜率較大，所以直線表示關系，直線n表示的關系，據(jù)此解答。【詳解】A．由分析可知，直線表示的關系，A錯誤；B．當時，說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．當時，，即，同理可得，達到化學平衡時，，即，則時，該反應的壓強平衡常數(shù)，C錯誤；D、的平衡轉(zhuǎn)化率為x段式：第8頁/共24頁，則有，可得x=0.8，即的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，D正確；故選D。12.化為環(huán)己烷。已知：乙池中還有副產(chǎn)物生成。下列說法正確的是A.甲池中A極應與乙池中多孔惰性電極M相連B.乙池陰極發(fā)生的電極反應只有C.同溫同壓下，B極消耗的氧氣的體積大于E處放出氣體的體積D.為加快苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷的速率，該裝置可在高溫下工作【答案】A【解析】O2的BA電子生成環(huán)己烷，則電極M作陰極，N作陽極。【詳解】A．由分析可知，甲池中A極為負極，B極為正極，乙池中M作陰極，N作陽極，則甲池中A極應與乙池中多孔惰性電極M相連，A正確；B．由分析可知，乙池中苯在陰極得到電子生成環(huán)己烷，電極方程式為：，乙池中還有副產(chǎn)物生成，則陰極還會發(fā)生電極反應：2H++2e-=，B錯誤；第9頁/共24頁C．乙池中N作陽極，電極方程式為：2HO-4e-=O2+4H+，甲池中B極為正極，電解方程式為：O2+4e-+4H+=2HOB極消耗的氧氣的體積等于EC錯誤；D的速率，D錯誤；故選A。13.要途徑。鈦酸鋇超細粉的一種制備方法如圖所示：下列說法錯誤的是A.中的化合價為+4價B.得到溶液1的反應：C.系列操作為靜置、過濾、洗滌至無氯離子、干燥D.煅燒產(chǎn)生的氣體1是和的混合物【答案】D【解析】【分析】與草酸銨、氨水反應先生成，再向體系中加入鋇離子，發(fā)生反應的離子方程式為：+Ba2++4HO)·4HO↓，靜置、過濾、洗滌、干燥，得到(CO)·4HO再經(jīng)過隔絕空氣煅燒，得到，同時得到CO、CO2及水蒸氣，涉及的方程式為(CO)·4HO+2CO↑+2CO↑+4HO，據(jù)此分析解答。【詳解】A．中O為-2價，Ba為+2價，的化合價為+4價，A正確；B．根據(jù)分析可知，得到溶液1的反應：，B正確；C．根據(jù)分析，系列操作為靜置、過濾、洗滌至無氯離子、干燥，C正確；第10頁/共24頁D．根據(jù)分析，煅燒產(chǎn)生的氣體1是、和的混合物，D錯誤；故選D。14.1被取代后可獲得高性能激光材料，其基本重復單元如圖2所示。若，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.圖1中，與距離相等且最近的有12個B.圖1中，若位于晶胞的頂角，則位于晶胞的體心C.圖2中，晶體中與空位的數(shù)目比為D.圖2中，該晶體密度為【答案】C【解析】【詳解】A．圖1中以頂點K+為例，晶胞中與之距離最近且相等的F-位于3個面的面心，頂點在8個晶胞中，面上原子被2個晶胞共有，所以周圍緊鄰且距離相等的F-共有=12個，距離為面對角線的，A正確；B．圖1中，若以作晶胞的頂角，則位于晶胞的體心，B正確；C．圖2中根據(jù)電荷守恒分析，在垂直的棱心處的4個K+只能被2個Eu2+取代，有兩個空位，均攤法計算，K+數(shù)目為=1個，空位數(shù)目為個，與空位的數(shù)目比為，C錯誤；D．圖2中，由晶胞可知，K+數(shù)目為=1個，Eu2+數(shù)目為=0.5個，Mg2+數(shù)目為2個，F(xiàn)-數(shù)目為=6個，該晶體密度為，D正確；故選C第11頁/共24頁15.常溫下，向、、的混合溶液中滴加稀溶液，溶液中[、、]與關系如圖所示。已知：的溶解度大于。下列敘述正確的是A.直線②代表與關系B.d點對應的溶液是過飽和溶液C.當同時生成和沉淀時，溶液中D.向上述混合溶液中滴加少量溶液，先生成沉淀【答案】C【解析】【分析】根據(jù)溶度積與離子濃度關系有-lg=-lgK(AgSO)+2lgc(Ag+)，-lg=-lgK(AgCrO)+2lgc(Ag+)，-lgc(Cl-)=-lgK(AgCl)+lgc(Ag+)，結合圖像中曲線斜率可知，②代表-lgc(Cl-)與lgc(Ag+)的關系，結合溶解度大小可知，K(AgSO)>K(AgCrO)，故①代表-lg與lgc(Ag+)的關系，③代表-lg與lgc(Ag+)abc點坐標可知，K(AgCrO)=10K(AgSO)=10-4.92，K(AgCl)=10-9.75。【詳解】A．由分析可知，直線②代表-lgc(Cl-)與lgc(Ag+)的關系，A錯誤；B．由分析可知，③代表-lg與lgc(Ag+)的關系，d點相比a點，c(Ag+)偏小，則d點對應的溶液是不飽和溶液，B錯誤；C．當同時生成和沉淀時，溶液中，第12頁/共24頁C正確；D．先計算開始產(chǎn)生沉淀時銀離子濃度，然后判斷沉淀順序，所需銀離子濃度越小，越先沉淀，開始生成AgCrO4時，c(Ag+)=2mol/LAgCl時，c(Ag+)=，開始生成AgSO4時，c(Ag+)=2mol/L溶液，先生成AgCl沉淀，D錯誤；故選C。第卷共分)二、非選擇題本題共4小題，共分)16.神行超充電池使用作為電極材料，可以實現(xiàn)充電十分鐘，續(xù)航600公里。一種利用硫鐵礦(主要成分為，含少量、和)制備電極材料的工藝流程如圖所示：已知：I.不溶于水和堿，能溶于強酸。II.幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示。金屬氫氧化物開始沉淀的3.41.97.0完全沉淀的4.73.29.0回答下列問題：（1）元素在元素周期表中的位置為_______。第13頁/共24頁（2_______。（3_______(填標號)。（4最適宜選用_______。（5制備的化學方程式為_______。（6）產(chǎn)品純度的測定。分別取產(chǎn)品三次，用稀硫酸溶解，滴加二苯胺磺酸鈉作指示劑，用溶液的純度為_______(保留3位有效數(shù)字)。考慮到測定過程中空氣的影響，產(chǎn)物中的含量應比測量值_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（7）磷酸亞鐵鋰電池的總反應式為，其工作原理如圖所示。放電時極的電極反應式為_______。【答案】（1）第四周期Ⅷ族（2）增大礦粉與空氣的接觸面積，加快焙燒速率（3）ebfd（4）HO2（5）（6）①.75.8%②.偏低（7）第14頁/共24頁【解析】【分析】硫鐵礦通入空氣焙燒后加入稀硫酸酸浸，除去不反應的二氧化硅等物質(zhì)，過濾后所得濾液中加入FeSpH除去鋁，過濾濾液進行氧化操作將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，加入磷酸氫二銨生成沉淀，和碳酸鋰、草酸反應生成，據(jù)此分析解答；【小問1詳解】元素的原子序數(shù)為26，元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族；小問2詳解】“焙燒”前將硫鐵礦粉碎，可增大礦粉與空氣的接觸面積，加快焙燒速率；【小問3詳解】由表格可知，三價鐵離子和鋁離子的沉淀范圍有重疊，從焙燒到氧化要經(jīng)歷一系列步驟，此步驟需要除去鋁雜質(zhì)且需要將三價鐵轉(zhuǎn)化為二價鐵，防止沉鋁過程中導致鐵損失，故應該焙燒后首先加入稀硫酸溶解金屬氧化物后除去不反應的二氧化硅等物質(zhì)，濾液加入FeS進行還原，將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子同時生成硫pH合理排序為：ebfd；【小問4詳解】“試劑R”是一種氧化劑，需要將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵且不引入新雜質(zhì)，最好選擇HO；【小問5詳解】“高溫煅燒”條件下，由和碳酸鋰、草酸反應生成，化學方程式為；【小問6詳解】具有強氧化性會把亞鐵離子氧化為鐵離子，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平可得：，則產(chǎn)品的純度為；產(chǎn)品在空氣中放置時間過長，部分二價鐵被氧化轉(zhuǎn)化為三價鐵，導致標準液用量減小，測定結果偏低；【小問7詳解】第15頁/共24頁根據(jù)總反應式，放電時極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為。17.是一種制備的光催化劑。液相沉淀法制備的實驗步驟如下(部分條件略)：已知：為粉末狀晶體，難溶于水、酸和乙醇。回答下列問題：（1_______(填標號)。ABCDE（2）配制溶液時，為了抑制的水解，需先將溶于_______。（3）步驟③需在攪拌條件下將步驟②的的堿性溶液滴加到步驟①的溶液中，得到黃色沉淀的化學方程式為_______；控制并保持溫度在的方法是_______；判斷沉淀完全的操作是_______。（4）步驟④中，為使固液快速分離，應采用的方法是_______。（5）步驟⑤中，需要先用大量蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇的目的是_______。（6）產(chǎn)物的晶體結構可用_______(填儀器名稱)測定。【答案】（1）AD（2）濃硝酸第16頁/共24頁（3）①.Bi(NO)+NHVO+HO=BiVO↓+NHNO+2HNO(或Bi(NO)+NHVO+2NH?HO=BiVO4↓+3NHNO+HO)②.水浴加熱③.取上層清液，繼續(xù)滴加NHVO3堿性溶液，若無黃色沉淀出現(xiàn)，證明Bi3+已沉淀完全（4）抽濾（5）去除表面水分、加快后續(xù)干燥（6）X?射線衍射儀【解析】【分析】為粉末狀晶體，難溶于水、酸和乙醇，向盛有表面活性劑的燒杯中加入250mL0.1mol·L-1Bi(NO)3溶液，攪拌混合均勻，稱取一定量NHVO3溶于氨水，稀釋后得到NHVO3的堿性溶液，在攪拌條件下，將NHVO3堿性溶液滴加到Bi(NO)3溶液中，調(diào)節(jié)pH約為6，控制溫度90°C并保溫1小時，得到黃色BiVO4沉淀，冷卻、抽濾、洗滌、干燥后得到產(chǎn)品。【小問1詳解】步驟Ⅰ中配制250mL0.1mol?L-1Bi(NO)3250mL容量瓶、燒杯，故選AD。【小問2詳解】在水溶液中發(fā)生水解會生成H+和Bi(OH)，配制溶液時，為了抑制的水解，需先將溶于濃硝酸中。【小問3詳解】將NHVO3堿性溶液滴加到Bi(NO)3溶液中，得到黃色BiVO4沉淀，化學方程式為：Bi(NO)+NHVO+HO=BiVO↓+NHNO+2HNO(或Bi(NO)+NHVO+2NH?HO=BiVO↓+3NHNO+HO)，控制并保持溫度在的方法是水浴加熱；判斷Bi3+沉淀完全的方法是：取上層清液，繼續(xù)滴加NHVO3堿性溶液，若無黃色沉淀出現(xiàn)，證明Bi3+已沉淀完全。【小問4詳解】步驟④中，為使固液快速分離，應采用的方法是抽濾，利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強降低，以達到快速固液分離的目的。【小問5詳解】為粉末狀晶體，難溶于水、酸和乙醇，步驟⑤中，需要先用大量蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇的目的是：去除表面水分、加快后續(xù)干燥。【小問6詳解】第17頁/共24頁X射線衍射儀主要用于物質(zhì)的結構分析，如晶體結構，產(chǎn)物?BiVO4的晶體結構可用X?射線衍射儀測定。18.產(chǎn)氫國，以下路線均可制氫氣。I.水煤氣法制氫氣發(fā)生以下兩個反應：反應1：反應2：（1）時將和各通入容積為的密閉容器中僅發(fā)生反應，時的轉(zhuǎn)化率是，用的濃度變化表示的反應速率_______。（2）恒溫恒壓時向體系中充入一定量(不參與反應)可提高的平衡產(chǎn)率，原因為_______。Ⅱ.乙醇與水催化反應制氫氣發(fā)生以下三個反應：反應3：反應4：反應5：（3）計算_______。（4和和的選擇性以及乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。第18頁/共24頁已知：的選擇性①表示選擇性的曲線是_______(填“”“”或“”)。②時，反應4的壓強平衡常數(shù)_______(已知：分壓總壓該組分物質(zhì)的量分數(shù)，計算結果保留整數(shù))。Ⅲ.化工燃料重整制氫反應為：（5）和的混合氣體(投料比)的轉(zhuǎn)化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖所示(注：目數(shù)越大，表示炭催化劑顆粒越小)。由圖可知，后的轉(zhuǎn)化率與炭催化劑的目數(shù)的關系為_______，原因是_______。【答案】（1）0.0025（21N1的平衡正向移動（3）173（4）①.c②.14（5）①.達到化學平衡前，催化劑目數(shù)越大，反應速率越快，在相同時間反應的甲烷更多，CH4轉(zhuǎn)化率越大②.催化劑目數(shù)越大，顆粒越小，表面積越大，原料氣與催化劑的接觸更加充分，反應更完全【解析】【小問1詳解】時將和各通入容積為的密閉容器中僅發(fā)生反應，時的轉(zhuǎn)化率是，列出三段式：第19頁/共24頁用的濃度變化表示的反應速率=0.0025。【小問2詳解】反應1為氣體分子數(shù)增大的反應，恒溫恒壓時向體系中充入一定量N，相當于減壓，降低各氣體分壓（相1的平衡正向移動，所以充入一定量(不參與反應)可提高的平衡產(chǎn)率。【小問3詳解】反應3：反應4：反應5：由蓋斯定律反應5=反應3+2×反應4，則=173。【小問4詳解】①反應3、5為吸熱反應，反應4為放熱反應，隨著溫度的升高，反應3、5平衡正向移動，反應4平衡逆向移動，反應4逆向移動CO2轉(zhuǎn)化為CO，故溫度升高CO的選擇性增大，CO2的選擇性減小。表示CO2選擇性的曲線為aCO選擇性的曲線為（同溫度下兩條選擇性曲線上的點的和為100%示CHOH轉(zhuǎn)化率的曲線是b；②CO的選擇性+CO2的選擇性=1，乙醇與水的投料分別為2mol和6mol，時，CO的選擇性為15%，CO2的選擇性為85%，則n(CO)：n(CO)=0.85:0.15，乙醇的轉(zhuǎn)化率為60%，列出三段式：設反應4轉(zhuǎn)化COymol，因乙醇的轉(zhuǎn)化率為60%，則反應5轉(zhuǎn)化乙醇為1.2-x，第20頁/共24頁CO的物質(zhì)的量為1.2mol×15%×2=0.36mol，則2x-y=0.36，則n(HO)=2.76mol，n(H)=6.84mol，n(CHOH)=0.8mol，n(CO)=0.36mol，n(CO)=2.04mol，總物質(zhì)的量為12.8mol，該反應各物質(zhì)系數(shù)均為1，分壓壓強之比等于物質(zhì)的量之比，反應4的壓強平衡常數(shù)。【小問5詳解】據(jù)圖可知，70min后在反應達到化學平衡前，催化劑目數(shù)越大，反應速率越快，在相同時間反應的甲烷更多，CH4轉(zhuǎn)化率越大，因為催化劑目數(shù)越大，顆粒越小，表面積越大，原料氣與催化劑的接觸更加充分，反應更完全。19.地氯雷他定屬于第三代受體阻斷藥，具有抗