丹東市屆高三總復習質量測試一)化學總分分，時間分鐘注意事項：答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。若需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷選擇題共分)一、選擇題本題共小題，每小題3分，共分，每小題只有一個正確選項)1.2025年乙巳蛇年春晚是“春節”申遺成功后的首屆春晚，以非遺文化視覺秀開場。下列敘述正確的是A.“洛陽牡丹瓷”一種新型無機非金屬材料B.“揚州絨花”所用蠶絲的主要成分屬于有機高分子材料C.“慶陽剪紙”所用紙張的主要成分與淀粉互為同分異構體D.“打鐵花”的絢爛色彩僅與Fe原子核外電子躍遷吸收能量有關【答案】B【解析】A金屬材料，A錯誤；B所用蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質屬于有機高分子材料，B正確；C所用紙張的主要成分是纖維素，纖維素和淀粉都屬于高分子化合物，由于聚合度n不同，它們的分子式不同，不互為同分異構體，C錯誤；D的絢爛色彩是因為Fe原子核外電子躍遷釋放能量，而不是吸收能量，D錯誤；故選B。2.下列化學用語表述正確的是第1頁/共26頁A.的空間結構模型：B.的電子式：C.反-2-丁烯的球棍模型：D.分子內氫鍵的示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．的空間結構模型為三角錐形，，A錯誤；B．電子式：，B錯誤；C．圖示為反-2-丁烯的球棍模型，C正確；D．分子內氫鍵示意圖為：，D錯誤；故選C。3.下列裝置可以完成相應實驗的是第2頁/共26頁ABC．熔融KOH固體D．測量氨氣的體積A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A分離、提純有機物，故A正確；B．標準堿溶液滴定未知濃度酸溶液，堿液需要裝在堿式滴定管中，故B錯誤；C．KOH和瓷坩堝中的二氧化硅反應，不能用來熔融KOH固體，故C錯誤；D．氨氣易溶于水，量氣管中不能加水來量取氨氣的體積，故D錯誤；故選A。4.羰基硫是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲和真菌的危害。由和反應可制。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.與充分反應，生成分子的數目為B.參與反應，轉移電子的數目為C.中含有鍵的數目為第3頁/共26頁D.和的混合氣體含有中子的數目為【答案】C【解析】【詳解】A．17gHS的物質的量為0.5mol。但反應是可逆的，無法完全轉化為COS，實際生成的COS分子數小于0.5N，故A錯誤；B．未注明標況，無法進行計算，故B錯誤；CCOS的結構為O=C=S(C=O和C=S)含1個σCOS分子含2個σ30gCOS的物質的量為30g÷60g/mol=0.5mol，σ鍵數目為N，故C正確；D．H2分子無中子，H2分子含2個中子。若H2和H2混合，中子數取決于比例。題目未指明比例，無法確定中子數為1.5N，故D錯誤；故選C。5.下列離子方程式書寫正確的是A.用溶液吸收少量B.乙二醇與足量酸性溶液反應：C.實驗室用和固體加熱制D.酸性條件下用丙烯腈電解法合成己二腈的陰極反應：【答案】D【解析】【詳解】A．用溶液吸收少量的離子方程式為：，A不符合題意；B．乙二醇與足量酸性溶液反應的離子方程式為：，B不符合題意；C．實驗室用和固體加熱制不是離子反應，不存在離子方程式，C不符合題意；D．酸性條件下用丙烯腈電解法合成己二腈的陰極反應：D符第4頁/共26頁合題意；故選D。6.下列實驗方案和現象能得出相應結論的是選項實驗方案現象結論向飽和溶液中加入稀產生的氣體能使澄清A非金屬性：石灰水變渾濁

鹽酸向溶有的溶液中加

酸性條件下有強氧B有白色沉淀生成入溶液化性該有機物中一定含有醇C銅絲恢復亮紅色入某有機物中羥基轉化為向溶液中加入足量溶液從藍色變為黃綠D色固體A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的酸性強于碳酸，但比較非金屬性強弱應依據最高價氧化物對應水化物的酸性，HCl不是Cl元素的最高價氧化物對應水化物，不能得出非金屬性Cl>C的結論，A錯誤；B的溶液中加入將氧化為，進而生成沉淀；也可能是將氧化為，不能確定就是酸性條件下有強氧化性導致沉淀生成，B錯誤；CCuOCuO還原為Cu能是醇羥基，也可能是醛基等具有還原性的基團，不能確定一定含有醇羥基，C錯誤；D溶液中，以形式存在，溶液呈藍色。加入足量NaCl固體后，溶液變為第5頁/共26頁黃綠色，是因為濃度增大，轉化為，D正確；故選D。7.科學家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成了藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯鈉鹽等。下列說法正確的是A.青蒿素分子中所有碳原子可能共平面B.雙氫青蒿素與蒿甲醚互為同系物C.青蒿琥酯鈉鹽比雙氫青蒿素更易溶于水D.①、②的反應類型分別為還原反應、酯化反應【答案】C【解析】A不可能共平面，A錯誤；BCH2相似，不互為同系物，B錯誤；C青蒿琥酯鈉鹽比雙氫青蒿素更易溶于水，C正確；D發生D錯誤；故選C。8.下列物質的鑒別或檢驗能達到目的的是A.用激光筆照射鑒別溶液和淀粉溶液B.用溶液檢驗是否完全變質C.用酸性溶液鑒別汽油、煤油和柴油D.用溴四氯化碳溶液鑒別苯和環己烷【答案】A第6頁/共26頁【解析】【詳解】A．淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應，用激光筆照射時會出現一條光亮的通路；而NaCl溶液不是膠體，用激光筆照射無丁達爾效應，所以可用激光筆照射鑒別NaCl溶液和淀粉溶液，能達到目的，A正確；B．溶液可檢驗，能檢驗是否變質，但不能檢驗是否完全變質，要檢驗是否完全變質，需檢驗溶液中是否還存在，不能達到目的，B錯誤；C溶液鑒別它們，不能達到目的，C錯誤；D們，不能達到目的，D錯誤；故選A。9.我國科學家成功催化氫化1催化氫化的反應過程如圖甲所示(Bu表示丁基)，其中化合物2與水反應生成化合物3和過程中的能量變化如圖乙所示。下列說法正確的是A.圖甲的轉化過程中元素化合價均未發生變化B.化合物1到化合物2的過程中存在碳氧鍵的斷裂和碳氫鍵的形成C.化合物2的總鍵能大于化合物3的總鍵能D.圖乙表示的反應歷程包括三步基元反應，第一步為決速步【答案】B【解析】A4轉化為化合物1原，化合物1轉化為化合物2時，二氧化碳生成甲酸根離子，碳元素化合價降低，因此鐵元素化合價升高，第7頁/共26頁A項錯誤；B．由圖甲可知，化合物1到化合物2的過程中二氧化碳中的碳氧鍵斷裂，生成碳氫鍵，B項正確；C2與水反應生成化合物3和2的總鍵能小于化合物3的總鍵能，C項錯誤；D．圖乙中峰存在3個過渡態，則包括三步基元反應；其中峰值越大則活化能越大，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應，第二步反應的活化能最大，故第二步為決速步驟，D項錯誤；故選B。10.已知反應的速率方程為。向恒溫恒容的密閉容器中加入一定量發生上述反應，測得部分實驗數據如下表所示。下列說法正確的是反應時間010203040A.前為B.其他條件相同時，的濃度越大，化學反應速率越大C.D.當的轉化率為時，容器內壓強為初始壓強的倍【答案】D【解析】【詳解】A．前，，，A錯誤；B10濃度增大而增大，B錯誤；C．若速率方程為，而非，C錯誤；第8頁/共26頁D轉化率為50%的據反應式，每生成氣體（的生成和，剩余，總物質的量為，壓強為初始的1.25倍，D正確；故選D。XYZQWQ原子核外成對電子數是未成對電子數的3倍。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑：B.簡單氫化物的沸點：C.該化合物的水溶液顯堿性D.Q的第一電離能比同周期相鄰元素都低【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，基態Q原子核外成對電子數是未成對電子數的3Q為OW形成+1價陽離子且為短周期原子序數大于OW為Na知，X形成一個價鍵且原子序數最小，則X為H，Z形成三條單鍵，說明Z最外層是5個電子，且Z序數小于OZ為NY形成四個鍵，最外層應該是4NY是CAZQW的簡單離子分別為、、越小，所以簡單離子半徑：>>，即Z>Q>W，A正確；BQYZ的簡單氫化物分別為HOCHNHHONH3分子間存在氫鍵，沸點較高，且HO常溫下為液態，NH3常溫下為氣態，所以簡單氫化物的沸點：HO>NH>CH，即Q>Z>Y，B錯誤；C水解，且含有氨基，因此溶液顯堿性，C正確；D．Q為O，同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半充滿，較穩定，第一電離能第9頁/共26頁N>O，O的第一電離能比同周期相鄰元素N、F都低，D正確；故選B12.電催化()合成()1所示，電極的物質轉化過程如圖2所示，各物質含量的動態變化如圖3所示。下列說法正確的是A.石墨烯電極與電源正極相連B.活化能：②>③C.若時間內電路中通過，則產生D.一段時間后，兩電極室溶液的均減小【答案】B【解析】【分析】NiCo-LDHs電極材料上HMF()最終轉化為FDCA()，其中醛基、羥基轉化為羧基，發生氧化反應，則該電極為陽極，與電源正極相連，則石墨電極為陰極，與電源負極相連，第10頁/共26頁據此回答；【詳解】A．由圖1可知，在NiCo-LDHs電極上HMF發生氧化反應轉化為其他物質，所以NiCo-LDHs電極為陽極，石墨烯電極為陰極，陰極與電源負極相連，A錯誤；B．由圖3可知FFCA的物質的量始終接近0，可知該過程中FFCA能迅速轉化為FDCA，則FFCA轉化為FDCA的活化能最小，反應一段時間后HMFCA高于HMF和FFCAHMFCA轉化為FFCA的反應速率較其他反應慢，故活化能：②>③，B正確；CHMF完全轉化為FDCA電極反應式為：+2HO-6e-+6H+1mol()3可知，時間內，HMF并未完全轉化為FDCA，因此電路中通過，產生的物質的量小于，C錯誤；D．轉化過程中NiCo-LDHs電極上HMF最終轉化為FDCA，該過程中生成羧酸，溶液酸性增強，pH減小，陰極電極室中氫離子發生還原反應，但由于雙極膜中氫離子移向陰極，硫酸的物質的量濃度不變，H不變，D錯誤；故選B。13.碳酸鈰可用于制備稀土發光材料。實驗室以二氧化鈰廢渣為原料制備的流程如下：已知：被有機萃取劑(簡稱)萃取的原理可表示為：。下列說法錯誤的是A.“酸浸”時，溫度不宜過高B.“萃取”時，選用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯C.“反萃取”時，為了提高的反萃取率，應一次性加入大量的稀硝酸D.“沉淀”時，反應的離子方程式為【答案】C【解析】第11頁/共26頁【分析】向二氧化鈰廢渣中加入稀鹽酸、進行酸浸，得到含的浸出液，向浸出液中加入氨水進行中和，再加入機萃取劑(簡稱)，發生行反萃取，得到溶液，再加入和發生進行沉淀，得到，據此回答。【詳解】A時加入了溶液，受熱易分解，所以溫度不宜過高，A正確；B操作需要用到分液漏斗和燒杯，用于混合溶液和分離，B正確；C稀硝酸，會使溶液中濃度瞬間增大，平衡逆向移動，但不利于充分轉移到水層，應分多次加入稀硝酸，提高的反萃取率，C錯誤；D時，與、反應生成沉淀，離子方程式為，D正確；故選C。14.的晶胞結構如圖甲所示，其中位于立方體的頂點、部分棱心和面心，O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。電池充電時，脫出部分，形成的晶胞結構如圖乙、丙。下列說法錯誤的是A.圖甲中每個晶胞中含有的單元數有4個B.圖乙中第12頁/共26頁C.圖丙中晶胞邊長為，則晶胞密度為D.充電①時，陽極反應式為【答案】C【解析】Li+的個數為：FePO之間的形成的多面體共4個；圖乙晶胞中的Li+個數為FePO之間的形成的多面體共4個。【詳解】A．由上述分析可知圖甲晶胞中含4個單元，A正確；B中滿足x=0Fe2+個數為aa=，B正確；C．圖丙晶胞密度，C錯誤；D．由圖可知充電①過程中，部分Li+從脫出，失電子發生氧化反應生成，電極反應為，D正確；故答案選C。15.常溫下，用溶液滴定等濃度的溶液，溶液的、微粒分布分數X表示或隨說法正確的是第13頁/共26頁A.B.曲線Ⅰ表示的是隨的變化曲線C.時，D.時，【答案】D【解析】增大，逐漸轉化為Ⅰ表示的分布分數Ⅱ表示的分布分數Ⅲ表示的分布分數回答。【詳解】A．當時，，即n不等于7，A錯誤；B．由上述分析可知，曲線Ⅰ表示的是隨的變化曲線，B錯誤；C．當時，溶液中溶質為等物質的量的NaHA和，根據電荷守恒第14頁/共26頁得，整理可得，此時溶液呈酸性，，，，所以，C錯誤；D．當時，溶質為，此時大于0.75，小于0.25，所以，D正確；故選D。第Ⅱ卷非選擇題共分)二、非選擇題本題共4小題，共分)16.四氧化三錳可用于軟磁材料、半導體電子材料等的制造。一種以錳礦粉[主要成分為等雜質]為原料制備四氧化三錳的工藝流程如下圖所示：已知：Ⅰ．常溫下，。Ⅱ．常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和沉淀完全()的如下表：金屬離子開始沉淀的8.17.01.93.4沉淀完全的10.19.03.24.7回答下列問題：（1）Mn在元素周期表中的位置為___________。（2參與反應的離子方程式為___________，濾渣1的主要成分為___________。第15頁/共26頁（3”中，加入適量試劑a調節的目的是使完全沉淀，則試劑a最適宜選用___________(填標號)；此時溶液中最大為___________。A．B．C．D．（4___________。（5在空氣中加熱到時反應生成化學方程式為___________。（6）也可以通過直接電解溶液獲得，電解原理如圖所示(MN均為惰性電極)N極的電極反應式為___________。【答案】（1）第四周期第ⅦB族（2）①.②.（3）①.B②.（4）（5）（6）【解析】MnOMnOOHFeOAlOSiOCuOHSOHO2SiO，得到含有MnSO、Fe2(SO)、Al2(SO)、CuSO4的混合溶液，加入適量Mn(OH)2調節pH生成Fe(OH)、Al(OH)3沉淀除去溶液中的鐵、鋁元素；濾液中加入(NH)S生成CuS除去銅元素；濾液中加入NHHCO3沉錳，MnSO4和NHHCO3反應生成(NH)SO、MnCO、CO，最后在空氣中加熱MnCO3得到MnO。【小問1詳解】第16頁/共26頁Mn為25號元素，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族；【小問2詳解】與硫酸、HO2反應生成MnSO、O2和水，反應的離子方程式為；由上述分析可知SiO2與HSO、HO2不反應，故濾渣為SiO；【小問3詳解】浸出液中含Mn2+，故選擇含二價錳的Mn(OH)2調pH，使Fe3+、Al3+沉淀；“調pH”中確保Fe3+、Al3沉淀完全，Mn2+未開始沉淀，故4.7<pH<8.1，當pH=4.7，即c(OH-)=10-9.3時，c(Cu2+)最大；此時c(Cu2+)；【小問4詳解】由上述分析可知“沉錳”后，溶質主要為(NH)SO；【小問5詳解】依題“氧化”過程中，MnCO3在空氣中加熱得到MnO4和CO，反應化學方程式為；【小問6詳解】由電解原理圖中H+的移動方向可知，N為陽極；該電極可將MnSO4轉化為MnO，故N極的電極反應為。17.己二酸是醫藥、合成染料和香料等的重要原料。一種以環己醇為主要原料制備己二酸的實驗步驟如下：ⅰ.按如圖所示(夾持裝置已省略)進行裝置連接。ii．向①中加入蒸餾水，使固體幾乎全部溶解。第17頁/共26頁ⅲ.向④中加入環己醇(密度)(滴/s)溫度為，繼續攪拌。ⅳ.反應完畢后，___________，將溶液蒸發濃縮至左右；冷卻，在攪拌下慢慢滴入濃硫酸至溶液，析出白色晶體。已知：Ⅰ．將環己醇氧化為己二酸的反應較劇烈且放熱。Ⅱ．堿性條件下溶液的氧化能力弱于酸性環境，且還原產物為。回答下列問題：（1）儀器③的名稱是___________，儀器①應選擇的容積是___________(填標號)。a．50mLb．100mLc．250mLd．500mL（2）步驟ⅱ中，為加快和的溶解速率，可采用的操作方法有___________(答出一條即可)。（3）步驟ⅲ中，環己醇要慢慢滴入的原因是___________”的方法可以是___________。（4）步驟ⅳ中空缺的實驗操作為___________；加入濃硫酸發生反應的化學方程式為___________。（53.0g___________(結果保留3位有效數字)。【答案】（1）①.球形冷凝管②.b（2）攪拌(或適當加熱)（3）①.減緩反應速率，防止反應過于劇烈②.冷水浴控制反應體系溫度(冷水浴、冰水浴均可)（4）①.過濾(抽濾、減壓過濾均可)②.（5）81.5%【解析】【分析】向三頸燒瓶中加入KMnO4固體、NaCO3加水溶解，再向恒壓滴液漏斗中加入環己醇，按圖示連接好裝置，打開恒壓滴液漏斗中的活塞，控制環己醇滴加速度，發生反應至室溫，在攪拌下慢慢滴入濃硫酸至pH=2，析出白色晶體，據此解答。第18頁/共26頁【小問1詳解】儀器③的名稱是球形冷凝管，儀器①中，一般來說，液體一般超過三分之一，不超過容器的三分之二，應選擇的容積是100ml；【小問2詳解】步驟ⅱ中，為加快和的溶解速率，可采用的操作方法有攪拌(或適當加熱)；【小問3詳解】已知將環己醇氧化為己二酸的反應較劇烈且放熱，步驟ⅲ中，環己醇要慢慢滴入的原因是減緩反”的方法可以是冷水浴控制反應體系溫度(冷水浴、冰水浴均可)；【小問4詳解】已知溶液的氧化能力弱于酸性環境，且還原產物為，有固體存在，所以步驟ⅳ中空缺的實驗操作為過濾(抽濾、減壓過濾均可)，加入濃硫酸發生反應的化學方程式為；【小問5詳解】3.0g純凈的產品，環己醇(密度)，物質的量為，的物質的量為，n(己二酸)=n(環己醇)m(己二酸)=n(己二酸)M(己二酸)=0.02522mol×146g/mol=3.68g，則該制備實驗的產率約為。18.常見火箭推進劑燃料液肼、液氫、乙醇的相關研究是能源利用領域的研究熱點。Ⅰ．已知在和一定溫度下，由元素的最穩定單質生成純物質的熱效應稱為該物質的標準生成焓，用表示。相同狀況下有關物質的標準生成焓如圖所示。第19頁/共26頁（1）火箭推進劑可用作燃料，作氧化劑，反應的熱化學方程式可表示為：___________。Ⅱ．液氫是一種高能低溫液體燃料，可由多種途徑制備得到，再經加壓降溫即得到液氫。（2）下，在某密閉容器中按充入氣體，發生反應，平衡時與的分壓比為，則的平衡轉化率為___________，平衡常數___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。Ⅲ．乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應為：反應1：反應2：（3）在時，若僅發生反應1和反應2，平衡時和的選擇性及的產率隨溫度的變化如圖所(的選擇性)升高溫度，平衡時的選擇性___________(填“增大”“減小”或“先增大后減小”)；分析曲線②在前后變化趨勢相反的原因___________。第20頁/共26頁（4）在密閉容器中充入和發生反應1和反應2，下列說法錯誤的是___________(填標號)。A.反應1在高溫下可自發進行B.恒壓充入稀有氣體，反應2平衡不移動C.容器內混合氣體的平均相對分子質量不變，則反應均達到平衡狀態D.恒溫恒容時，增大的比值，乙醇平衡轉化率減小Ⅳ．乙醇堿性燃料電池可作為電源給鉛酸蓄電池充電，一段時間后鉛酸蓄電池的陰極減少了，（5）此時理論上消耗乙醇的質量為___________g。【答案】（1）-1079.2kJ/mol（2）①.50%②.1/9或（3）①.增大②.在1反應2為主，溫度升高，氫氣的產率減小（4）B（5）2.3【解析】【小問1詳解】①根據摩爾生成焓的定義，可得到以下三種物質的摩爾生成焓的熱化學方程式：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．依據蓋斯定律，將4×Ⅲ-(2×Ⅰ＋Ⅱ)可得熱化學方程式：，其焓變；【小問2詳解】①、下，在某密閉容器中按充入氣體，發生反應第21頁/共26頁，平衡時與的分壓比為，設起始時的物質的量為，的物質的量為，參加反應的物質的量為xmol，則可建立如下三段式：恒溫恒容條件下，氣體的壓強之比等于物質的量之比，依題意可得：，解得，平衡時，，，，，則的平衡轉化率為=50％。由于反應前后體積不變，則平衡常數K==或。【小問3詳解】根據已知反應12CO2和CO的選擇性之和為100%，故平衡時CO2和CO的選擇性的變化趨勢相反，只有第二個反應生成CO，因此升溫CO的選擇性升高，故曲線③表示COH2CO2的選擇性隨溫度的變化，則CO的選擇性隨溫度的變化增大；H2的產率在3001成量大于消耗量，氫氣的產率增大，300℃以后，以反應2為主，溫度升高，氫氣消耗量大于生成量，氫氣的產率減小；【小問4詳解】A．反應1，根據反應自發進行，則高溫自發進行，A正確；B．恒壓充入稀有氣體，則體積變大，與原平衡相比，相當于減壓，反應1正向移動，、分壓增大，連帶反應2平衡正移，B錯誤；C量，混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明反應達到了平衡，C正確；D第22頁/共26頁增大，平衡正向移動，水平衡轉化率增大，乙醇平衡轉化率減小，D正確；故選B；【小問5詳解】鉛酸蓄電池充電是陰極的反應為，減少的質量為的質量，因此轉移的電子數為：；醇堿性燃料電池的負極反應為：，因此消耗的乙醇的物質的量為：，乙醇的摩爾質量為46g/mol，因此消耗的乙醇的質量為：。19.磷酸氯喹常用于瘧疾的治療，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。氯喹J的合成路線如下：