云南省西雙版納州第一中學2024-2025學年上學期期末考試化學試卷(測試時間:90分鐘，滿分100分)注意事項:1、答題前，考生務必用黑色碳素筆將自己的學校、姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.請在答題卡指定位置按規定要求作答，答在試卷上一律無效。第I卷選擇題(共56分)一、選擇題(本題包括28小題，每小題2分，共56分。每小題只有一個選項符合題意)1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的簡單氣態氫化物常溫下為無色液體，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X與Z同主族。下列說法不正確的是()A.簡單氫化物的穩定性：X＞ZB.簡單離子半徑大小：Z＞X＞YC.W的氧化物對應水化物的酸性一定比Z的氧化物對應水化物的酸性強D.X、W形成的某化合物可用作自來水消毒劑2.下列各組離子在給定條件的溶液中一定能大量共存的是()A.在強酸性溶液中：Fe2+、K+、ClB.加入鋁粉有大量氫氣產生的溶液中：Na+、Mg2+、SO4C.酸性溶液中：Fe3、I-、Na+、D.滴入酚酞顯紅色的溶液中：K+、Cs+、CH3COO-、Cl3.下列不屬于堿金屬單質的通性的是（）A.硬度小、密度小 B.熔點較低

C.顏色均為銀白色 D.導熱、導電性能強4.關于元素周期律的應用，下列推測合理的是（）A.根據硝酸屬于強酸，預測磷酸也屬于強酸 B.根據氯的非金屬性強于硫，預測鹽酸的酸性強于硫酸

C.根據鉀的金屬性強于鈉，預測鉀與水的反應比鈉與水的反應更容易 D.根據溴水能和碘化鉀溶液發生反應，預測溴水也能和氯化鉀溶液反應5.已知離子的氧化性：Fe3＋>SO42-，離子的還原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3A.SO2 B.Na2S C.KI D.CuSO46.下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D7.Sr是一種放射性元素，可導致白血病。下列有關說法不正確的是()A.3890Sr的質子數為38 B.3890Sr的中子數和核外電子數之差為11

C.3887Sr和8.龍泉劍是我國第一把鐵劍,它的鍛造技藝記錄于《越絕書》《天工開物》等典籍中,下列有關說法錯誤的是()A.《越絕書》中記載“洗沙”后得到紅棕色鐵礦石,該鐵礦石主要成分是Fe2O3B.《天工開物》中記載將鐵礦石、木炭等置于爐內,風箱鼓風,便產生鐵水,鐵水是還原產物C.鐵劍鍛造需要“淬火”,從而提高鐵劍的硬度,“淬火”中Fe與H2O(g)反應生成Fe(OH)3D.在劍身上涂油可防止鐵劍生銹9.下列物質久置于空氣中不容易變質的是（）A.NaOH固體 B.Na2O2粉末 C.Na2SO4粉末 D.漂白粉10.下列反應的離子方程式正確的是()A.NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB.稀硫酸滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OC.NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑D.在漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO11.有關過氧化氫的敘述，正確的是（）A.過氧化氫是離子化合物 B.過氧化氫分子只含有極性共價鍵

C.過氧化氫分子只含有非極性共價鍵 D.過氧化氫分子既含有非極性共價鍵又含有極性共價鍵12.下列物質中，既含有離子鍵，又含極性共價鍵的是()A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O213.現需配制240mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列說法正確的是（）A.稱量CuSO4?5H2O晶體6.0g溶于水，然后配成240mL溶液 B.稱量CuSO4?5H2O固體4.0g溶于水，然后配成250mL溶液

C.稱量CuSO4固體4.0g溶于水，然后配成250mL溶液 D.稱量CuSO4?5H2O晶體6.25g溶于250mL水中14.如圖是氫氣在氯氣中燃燒的示意圖。下列有關該實驗的說法錯誤的是()A.集氣瓶中氯氣呈黃綠色 B.氧氣在氯氣中燃燒，火焰呈淡藍色

C.燃燒過程中，集氣瓶口會產生大量白霧 D.該實驗能充分說明燃燒不一定有氧氣參加15.3.6g某物質含有的分子數目為1.204×1023，則該物質的摩爾質量為()A.18g B.18g·mol－1 C.36g D.36g·mol－116.下列反應的離子方程式中書寫不正確的是()A.石灰石溶于鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B.鋅與CuSO4溶液反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

C.鐵和稀鹽酸反應：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ D.稀硫酸和NaOH溶液混合：H＋＋OH－===H2O17.某學者繪制了一種八角星元素周期表,每個八角星代表一個周期(第一周期除外),每個“·”代表一種元素,“”相連代表同族元素。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素,Y的最外層電子數比最內層電子數多一個,且Y為第三周期元素,下列說法正確的是()原子序數:X>Y>Z Z與M形成的化合物,各原子均滿足8電子穩定結構

C.在同一周期中,X最高價氧化物對應的水化物堿性最強 D.X、R形成的兩種常見化合物中均只含有離子鍵18.小明家收藏了一尊清末的鋁制佛像，至今保存完好，其未被銹蝕的主要原因是()A.鋁不易發生化學反應 B.鋁的氧化物易發生還原反應

C.鋁不易被氧化 D.鋁易被氧化，但表面形成的一層氧化膜具有保護內部鋁的作用19.下列物質溶于水，其電離方程式書寫正確的是()A.NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32- B.(NH4)2SO4===NH4+＋SO42-

C.NH4Cl===NH4+＋Cl－20.C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.00gC跟16.0gCuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，充分反應后共收集到1.12L氣體(標準狀況)，生成沉淀的質量為5.00g。下列說法錯誤的是()A.反應后的固體混合物中Cu的質量為9.6g B.反應后的固體混合物中還含有碳

C.反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol D.反應后的固體混合物總質量為14.4g21.標準狀況下有①0.112L水；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6gH2S氣體；④0.2molNH3，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是()A.體積：①③②④ B.密度：④①③② C.質量：①④③② D.氫原子數：②④③①22.已知反應：4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價均為－2價。下列關于該反應的敘述正確的是()A.氧元素全部被還原 B.銅元素全部被還原

C.氧元素部分被還原 D.該反應中每生成1分子O2，則轉移2個電子23.某實驗小組利用下圖裝置制取并探究Cl2b處濕潤的紅布條褪色，說明Cl2具有漂白性c處的紫色石蕊試液先變紅，說明Cl2中混有HCl氣體

C.d處濃NaOH溶液的作用是除去Cl2和HClD.用50mL12mol?24.同溫同壓下，質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是()A.所占的體積由大到小的順序H2>CH4>O2>CO2>SO2 B.所含分子數由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2

C.所含的電子數由多到少的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2 D.密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H225.將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示，下列說法中不正確的是()A.OA段發生反應的離子方程式為：H＋＋OH－===H2O、CO32-＋H＋B.當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mLC.A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3D.混合物中NaOH的質量0.60g26.2003年，IUPAC(國際純粹與應用化學聯合會)推薦原子序數為110號的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發現地Darmstadt。下列有關該元素的說法中，不正確的是()A.為金屬元素 B.其核外電子數為110

C.為過渡元素 D.在周期表中位于第七周期第ⅦB族27.Mg、Al組成的混合物與足量稀鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣4.48L。下列推斷中不正確的是()A.參加反應的Mg、Al共0.2mol B.參加反應的HCl為0.4mol

C.Mg、Al在反應中共失去0.4mol電子 D.若與足量的稀硫酸反應能產生0.2molH228.在同溫同壓下，ag氣體A與bg氣體B的分子數相同，下列說法中不正確的是()A.A與B兩種氣體的相對分子質量之比為a∶b B.在同溫同壓的條件下，A與B兩種氣體的密度之比為b∶a

C.同質量的A、B兩種氣體的分子個數之比為b∶a D.相同條件下，同體積A氣體與B氣體的質量之比為a∶b二、非選擇題（共40分）29.（10分）制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內循環，蒸發時吸收熱量，使環境溫度降低，達到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒就是易燃，于是科學家根據元素性質的遞變規律來開發新的制冷劑。根據已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則__________＞__________＞H2O＞HF(填化學式)。(2)化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4；則H2S________(填“＞”“＝”或“＜”，下同)H2O，CS2__________CO2。于是科學家們開始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點為76.8℃，CF4的沸點為－128℃，新的制冷劑的沸點范圍應介于二者之間，經過較長時間的反復實驗，發現了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________________。然而這種制冷劑造成的當今某一環境問題是____________________。但求助于周期表中元素及其化合物的__________(填字母)變化趨勢開發制冷劑的科學思維方法是值得借鑒的。①毒性②沸點③易燃性④水溶性⑤顏色A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②④⑤30.（10分）氯化碘()在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，遇水易反應。實驗室可用如圖裝置(部分夾持裝置和加熱裝置已略去)制取，制備的反應原理：，請回答下列問題。(1)上圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_________________________________________。(2)若圓底燒瓶中選用藥品為二氧化錳，加熱圓底燒瓶，打開活塞后發生反應的化學方程式為___________________________________；該反應中氧化劑是___________(填化學式)。(3)丙裝置的作用是_______________________________________________。(4)制取的反應在哪一個裝置中發生___________。a．戊b．乙c．丙d．丁(5)對于本實驗戊裝置是否有用，你的觀點是？(簡要說明理由)_____________。31.（8分）已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三個周期，B、C最外層電子數相同，E原子序數大于C，其中E的簡單離子半徑在同周期中最小，C單質極易與常見無色無味液態物質發生置換反應且做氧化劑，短周期中D的最高價氧化物的水化物的堿性最強。回答下列問題：(1)D在周期表中的位置是，D與A形成化合物的電子式為。(2)B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為(填離子符號)，寫出B離子的結構示意圖。(3)E的單質與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式。32.（12分）某課外小組對金屬鈉進行研究。已知C、D都是單質，F的水溶液是一種常見的強酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長時間，最終的生成物是(寫化學式)：，寫出M的用途。(答一種即可)(2)若A是一種常見金屬單質，向E溶液中逐滴加入F液至過量，所看到的實驗現象是。(3)向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中發生的離子方程式有、。(4)某溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、三、計算題（4分）33.現有兩份Na2CO3與NaHCO3的混合物X和Y。已知Na2CO3受熱難分解，而NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(1)現取5.00g混合物X，充分加熱后混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為多少。(2)現取5.00g混合物Y，充分加熱至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，則原混合物中碳酸氫鈉的質量分數為多少。一、單選題1.C2.D3.C4.C5.D6.B7.B