3.2原子結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2024人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)【精做課件】授課教師：********班級(jí)：********時(shí)間：********（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）展示原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史的相關(guān)圖片，如道爾頓的實(shí)心球模型、湯姆生的葡萄干布丁模型、盧瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)圖片等。提問(wèn)學(xué)生：“我們已經(jīng)知道物質(zhì)是由原子等微觀粒子構(gòu)成的，那么原子是不是不可再分的最小粒子呢？科學(xué)家們是如何一步步揭示原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)的呢？”引發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，從而導(dǎo)入本節(jié)課的內(nèi)容——原子結(jié)構(gòu)。（二）原子的構(gòu)成（20分鐘）原子結(jié)構(gòu)的講解利用多媒體展示原子結(jié)構(gòu)的示意圖，講解原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。舉例說(shuō)明：以氫原子為例，氫原子的原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，沒(méi)有中子；氧原子的原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子，核外有8個(gè)電子。強(qiáng)調(diào)：原子中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電，其正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）等于質(zhì)子數(shù)；電子帶負(fù)電，整個(gè)原子不顯電性是因?yàn)樵雍怂鶐У恼姾蓴?shù)與核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等，即核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。小組討論組織學(xué)生進(jìn)行小組討論：“如果把原子比作一個(gè)龐大的體育場(chǎng)，那么原子核和電子在這個(gè)體育場(chǎng)中大概處于什么位置呢？”讓學(xué)生發(fā)揮想象，討論原子核和電子的空間關(guān)系。每組選派代表發(fā)言，分享小組討論的結(jié)果，教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)和總結(jié)，通過(guò)形象的比喻幫助學(xué)生理解原子中原子核很小，電子在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。（三）相對(duì)原子質(zhì)量（20分鐘）引入相對(duì)原子質(zhì)量的概念講解：由于原子的質(zhì)量非常小，書寫和使用都很不方便，例如一個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.67×10?2?千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657×10?2?千克。所以國(guó)際上采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量關(guān)系。給出相對(duì)原子質(zhì)量的定義：以一種碳原子（碳-12原子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）。計(jì)算示例舉例計(jì)算：計(jì)算氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量。已知一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約為2.657×10?2?千克，一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12約為1.66×10?2?千克，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量Ar=（2.657×10?2?千克）÷（1.66×10?2?千克）≈16。讓學(xué)生自己嘗試計(jì)算氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量，教師巡視指導(dǎo)。相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系講解：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。以氧原子為例，氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8，其相對(duì)原子質(zhì)量約為16。組織學(xué)生討論：“相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量有什么聯(lián)系和區(qū)別？”引導(dǎo)學(xué)生深入理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。（四）課堂小結(jié)（10分鐘）請(qǐng)幾位學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)的主要內(nèi)容，包括原子的構(gòu)成（質(zhì)子、中子、電子）、原子不顯電性的原因、核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，以及相對(duì)原子質(zhì)量的概念和計(jì)算等。教師進(jìn)行補(bǔ)充和總結(jié)，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)知識(shí)，幫助學(xué)生構(gòu)建完整的知識(shí)體系，解答學(xué)生的疑問(wèn)。（五）布置作業(yè)（5分鐘）讓學(xué)生課后完成教材上相關(guān)的練習(xí)題，鞏固本節(jié)課所學(xué)的知識(shí)。查閱資料，了解原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史上其他科學(xué)家的貢獻(xiàn)，下節(jié)課進(jìn)行交流分享。五、教學(xué)資源多媒體課件，包含原子結(jié)構(gòu)的示意圖、原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史的圖片、相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算的動(dòng)畫等。相關(guān)的教學(xué)參考資料。六、教學(xué)反思在教學(xué)過(guò)程中，要注重將抽象的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)通過(guò)多媒體等手段直觀地展示給學(xué)生，幫助學(xué)生理解。對(duì)于相對(duì)原子質(zhì)量的概念，要多通過(guò)舉例計(jì)算讓學(xué)生掌握其計(jì)算方法和意義。在講解過(guò)程中，要引導(dǎo)學(xué)生積極思考，鼓勵(lì)學(xué)生提問(wèn)和質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力。同時(shí)，要關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時(shí)給予反饋和指導(dǎo)，確保學(xué)生能夠理解和掌握本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)。5課堂檢測(cè)4新知講解6變式訓(xùn)練7考試考法8小結(jié)梳理學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解1.知道原子的構(gòu)成及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法；2.了解原子核外的電子是分層排布的，掌握典型原子（稀有氣體、金屬和非金屬）的原子核外電子的排布特點(diǎn)，并了解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)課堂導(dǎo)入原子已經(jīng)很小了，還可以再分嗎？新知探究知識(shí)點(diǎn)1原子的構(gòu)成

實(shí)心球模型“棗糕”模型核式結(jié)構(gòu)模型“電子云”模型原子

原子核（帶正電）核外電子質(zhì)子中子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷）（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷）（不帶電）原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)一個(gè)原子是由原子核和核外高速運(yùn)動(dòng)的電子所構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每一個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，中子不帶電，原子核有多少個(gè)質(zhì)子就帶多少單位正電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)就叫核電荷數(shù)。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。除外H11核電荷數(shù)鐵、銅等金屬都是由原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），那么原子是否顯電性？用手接觸鐵、銅會(huì)觸電嗎？原子對(duì)外不顯電性原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷的數(shù)量相等，電性相反，因此原子不顯電性。即電中性【分組討論】觀察表中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817原子中：1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3.不是所有的原子都有中子。4.原子種類不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。氫原子沒(méi)有中子典例1填寫下表中的空格。原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂12128方法點(diǎn)撥：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。816121612典例2下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A.原子由核外電子和原子核構(gòu)成B.原子由原子核和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成A方法點(diǎn)撥：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子中的核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是怎樣的？按軌道運(yùn)行？新知探究知識(shí)點(diǎn)2原子核外電子的排布

鈉原子（11個(gè)電子）第一層第二層第三層原子核很小，核外有很大的空間，電子就在這個(gè)空間里高速運(yùn)動(dòng)，這種運(yùn)動(dòng)不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻經(jīng)常出現(xiàn)在一定區(qū)域，科學(xué)家把這樣的區(qū)域稱為電子層。不是真實(shí)存在的，只是理論上的假設(shè)電子層：1234567離核：近能量：低遠(yuǎn)高能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核最外電子層該電子層上的電子數(shù)電子層Na+11281核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）下圖是部分原子結(jié)構(gòu)示意圖看圖你能找出什么規(guī)律嗎？金屬原子非金屬原子稀有氣體原子核外電子排布規(guī)律（1）第一層最多排

個(gè)，第二層最多排

個(gè)，最外層電子數(shù)不超過(guò)

個(gè)，（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)

個(gè)）。（2）核外電子總是先排在離核較近的電子層，排滿第一層，再依次排第二層、第三層。2882稀有氣體原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖氦He氖Ne氬Ar最外層最外層有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。+22+10822+1888鈉Na鎂Mg鋁Al+1122+1282812+1338金屬原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖氮N硫S氯Cl+722+168652+1778非金屬原子最外層電子一般不少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氧O+826非金屬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖原子種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子金屬原子非金屬原子結(jié)構(gòu)決定=8（He為2）相對(duì)穩(wěn)定不易得失電子一般<4不穩(wěn)定易失電子一般>4不穩(wěn)定易得電子性質(zhì)典例3畫出氯原子、鎂原子和氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖2+12282+17782+86鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖1.知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固。如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后，以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c對(duì)應(yīng)的是()A.原子、原子核、核外電子B.原子核、原子、核外電子C.原子、核外電子、原子核D.核外電子、原子核、原子【點(diǎn)撥】分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子。故選A。【答案】A

123456789101112返回2.[2023·蘇州期中]原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是()A．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B．相同的原子無(wú)法構(gòu)成不同的分子C．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子D．原子呈電中性是因?yàn)樵又胁缓瑤щ姷奈⒘！军c(diǎn)撥】原子中一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個(gè)中子的質(zhì)量，約等于電子質(zhì)量的1836倍，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，A正確；相同的原子可以構(gòu)成不同的分子，如氧原子可以構(gòu)成氧分子，也可以構(gòu)成臭氧分子，B錯(cuò)誤；原子中不一定含有中子，如普通氫原子中就不含中子，C錯(cuò)誤；原子呈電中性是因?yàn)樵又匈|(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，且兩者數(shù)量相等，D錯(cuò)誤。【答案】A

123456789101112返回3.[2023·煙臺(tái)期中]在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中，找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。(1)不顯電性的微粒是_________________。(2)帶正電荷的微粒是____________。(3)化學(xué)變化中的最小微粒是_________。(4)決定原子質(zhì)量大小的微粒是_____________________。(5)同一原子中數(shù)目一定相等的微粒是____________。分子、原子、中子123456789101112返回原子核、質(zhì)子原子原子核(或質(zhì)子和中子)質(zhì)子、電子4.古人通過(guò)往銅中加入錫(Sn)熔合制成青銅器。錫的相對(duì)原子質(zhì)量為119，質(zhì)子數(shù)為50，則錫原子的核外電子數(shù)為()A．169B．119C．69D．50D123456789101112返回【點(diǎn)撥】原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。錫原子的質(zhì)子數(shù)為50，故其核外電子數(shù)也為50。5.為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出卓越貢獻(xiàn)的中國(guó)科學(xué)家是()A．張青蓮B．袁隆平C．侯德榜D．道爾頓A123456789101112返回6.[2023·東營(yíng)期末]下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法正確的是()A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B.相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值C.原子的實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量就越大D.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“g”

【答案】C

123456789101112返回7.硒元素在國(guó)內(nèi)外醫(yī)藥界和營(yíng)養(yǎng)學(xué)界享有“長(zhǎng)壽元素”“抗癌之王”等美譽(yù)。一種硒原子的原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子和45個(gè)中子，該原子的核外電子數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量分別為()A.11、45B.34、79C.45、34D.45、11【點(diǎn)撥】在原子中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，已知一種硒原子的原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子和45個(gè)中子，因此該原子的核外電子數(shù)為34；相對(duì)原子質(zhì)量≈核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋核內(nèi)中子數(shù)＝34＋45＝79。【答案】B

123456789101112返回

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(2)鐵原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_(kāi)______，核外電子數(shù)為_(kāi)______，中子數(shù)為_(kāi)________。26123456789101112返回【點(diǎn)撥】設(shè)鐵原子的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，則x＋(x＋4)＝56，解得x＝26，即鐵原子的質(zhì)子數(shù)為26。由于原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以鐵原子的核外電子數(shù)為26，中子數(shù)為26＋4＝30。26309.如