2024-2025學年九年級化學下冊單元測試卷

第8章《酸、堿、鹽及其應用》

注意事項：

1.試卷滿分：100分，考試時間：90分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡

和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改用橡皮擦千

凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

第I卷選擇題（共40分）

一、選擇題（本大題共20個小題。每小題2分，共40分。在每小題給出的4個選項中，只有1個選項

符合題目要求。）

1.下列屬于復合肥的是。

A.K2CO3B.NH4NO3C.Ca3（PO4）2D.KNO3

2.用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（）

A.食鹽水B.肥皂水C.蔗糖水D.檸檬水

3.酸與生產、生活關系密切。下列說法不正確的是。

A.食用米醋中含有醋酸B.雨水因溶有碳酸而形成酸雨

C.濃硫酸可干燥某些氣體D.稀鹽酸常用于金屬表面除銹

4.某同學用pH試紙測定未知溶液的pH時，他先用蒸儲水將pH試紙濕潤，然后再測定，則他所測得

的未知溶液pH將（）

A.偏大B.偏小C.無影響D.無法確定

5.歸納和推理可以幫助我們鞏固知識點：①堿溶液顯堿性，酸溶液顯酸性，但鹽溶液不一定顯中性;

②紅磷和白磷都是由磷元素組成，所以紅磷和白磷的性質完全相同；③某物質充分燃燒生成二氧化碳

和水，則該物質中只含有碳、氫兩種元素；④復分解反應的反應物是兩種化合物，有兩種化合物參與

的反應一定是復分解反應；⑤單質是由一種元素組成的，由不同種元素組成的物質一定不是單質。其

中敘述不合理的共幾點（）

A.2B.3C.4D.5

6.下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）

反應后

的氣體

A.去除粗鹽中難溶性雜質：將粗鹽溶解、過濾、蒸發

B.比較A1片、Cu片的硬度：將兩片金屬相互刻畫，觀察現象

C.探究CO和FezCh反應的氣態產物：按圖所示裝置進行實驗

D.判斷某水樣是否屬于硬水：用玻璃棒蘸取該水樣滴在pH試紙上，觀察現象

7.化學學習離不開實驗。以下實驗操作正確的是()

8.邏輯推理是解決化學問題常用的方法。下列推理正確的是()

A.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸

B.堿溶液的pH＞7,碳酸鈉溶液的pH也大于7,所以碳酸鈉屬于堿

C.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水都屬于酸雨

D.生成鹽和水的反應不一定是中和反應，但中和反應一定有鹽和水生成

9.宋代《千里江山圖》歷經千年青綠依舊。其中綠色顏料來自孔雀石［主要成分為Cu2(OH)2co3,也可

表示為xCu(OH)2?yCuCO3］。下列說法正確的是()

A.Cu(OH)2易溶于水B.Cu(0H)2不能與稀硫酸發生反應

x

C.CuCCh屬于堿D.-=1

y

io.甲、乙、丙三種物質有如下轉化關系：甲一~＞乙一―＞丙。在不斷攪拌下，往裝有甲

溶液的容器中持續通入CO2依次發生了①、②反應，同時測定容器中液體的透光度強度(液體越渾濁,

透光強度越小)，結果如圖。下列分析錯誤的是()

A.乙難溶于水B.QM段對應的反應是②

C.甲可能是NaOHD.E、F點溶質不同

11.某同學設計實驗探究中和反應的發生,并利用pH傳感器測定反應過程中燒杯內溶液pH的變化,

下列說法不正確的是（）

A.①中滴加酚獻后溶液呈紅色

B.③中a點溶液中的溶質為NaOH、NaCl

C.③中a點到b點的變化說明酸和堿可以發生反應

D.③中c點對應的化學反應方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O

12.工業上可用Na2cO3溶液吸收硫酸廠尾氣中的SO2,達到減少污染、節約資源的目的。反應過程中

溶液組成變化圖所示，下列說法不正確的是（）

A.吸收初期（圖2中通入廢氣體積VimL以前）反應為SOz+HQ+ZNa2cC^NaAOs+ZNaHCOs

B.反應過程中NaHCCh和NaHSCh不會同時存在于溶液中

C.不斷通入二氧化硫，最終獲得的產物是NaHSCh

D.含碳酸鈉10.6kg的吸收液理論上可以獲得10.4kg的最終產物

13.下列實驗方案正確的是()

選項實驗目的實驗方案

A除去鐵釘表面的鐵銹將鐵釘長時間浸泡在足量的稀鹽酸中

B除去KC1溶液中含有的少量BaCl?加入過量的K2cO3溶液，過濾

C鑒別稀硫酸和稀鹽酸分別加入Ba(NC>3)2溶液，觀察現象

D鑒別實驗室中的食鹽水和糖水品嘗味道

A.AB.BC.CD.D

14.常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸(含2滴酚醐)的錐形瓶中，邊滴

邊振蕩。下列有關說法正確的是()

A.滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na+的數目不斷增加

B.滴加過程中，溶液恰好由無色變為紅色時，溶液pH為7

C.滴加過程中，錐形瓶內溶液溫度不斷升高

D.滴加結束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl

15.中和一定質量和一定質量分數的稀硫酸，需用mg氫氧化鉀，若改用mg的氫氧化鈉時，反應后溶

液的pH應該是()

A.pH<7B.pH=7C.pH>7D.無法確定

16.下列實驗方案能達到實驗目的的是()

A.測定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH試紙，再與標準比色卡對比

B.配制質量分數為5%的氯化鈉溶液：將5g氯化鈉溶于100g水，用玻璃棒攪拌

C.驗證牛奶中含有鋅元素：取樣于試管中加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產生

D.驗證NaOH固體的變質程度：取樣加水溶解，加過量石灰水過濾后滴酚髓

17.在給定條件下，下列選項所示的物質轉化能實現的是()

HO士卜酪

A.CO——2^_>H2CO3B.Fe2O3>FeCl2

N￡H

c.AI2O3-^-?AID.(NH4)2so4^>NH3

18.Mg3(OH)m(CO3)n可用做阻燃劑，其受熱發生反應：Mg3(OH)m(CO3)nMgO+H2O+CO2o

將20.0gMg3(OH)m(CO3)n加熱至完全分解，測得反應產生12.OgMgO和3.6gH2。。下列說法

中正確的是()

A.該阻燃劑分解產生的H2O可降低著火點

B.產生CO?、H2O的質量比為22:9

C.Mg3(OH)m(CO3)n中的n=l

D.加熱后，固體中鎂的質量分數減小

19.堿式碳酸鋅［Zn5(OH)x(CO3)y］是制備功能材料ZnO的原料，其熱分解的產物為三種常見氧化

物(熱分解前后各元素化合價不變)。在下圖熱分解裝置中加入54.7g的堿式碳酸鋅，完全反應后測

得裝置A增重5.4g,裝置B增重8.8g(加熱前后均通一段時間的N2；裝置氣密性良好，藥品量足，

實驗操作正確；濃硫酸具有吸水性；堿石灰能吸收CO2和H2O)。下列說法正確的是()

①x：y=3：1

②該裝置的缺陷是無尾氣處理裝置

③生成的ZnO的質量為8.1g

④裝置B的作用是吸收堿式碳酸鋅分解產生的CO2

⑤若將裝置A、B的位置顛倒，則無法算出x：y

A.①④B.①④⑤C.②③④⑤D.①②④⑤

20.取制得的16.8gNaHCCh固體，加熱一段時間，剩余固體的質量為13.7g,將剩余固體分成3

等份，分別取3份固體進行實驗。下列有關說法不正確的是()

實驗一：加水溶解后向其中滴加酚酸，溶液變紅

實驗二：加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產生

實驗三：加入稍過量的鹽酸，產生氣體，充分反應后將溶液蒸干，獲得固體

A.實驗一說明溶液的pH>7B.實驗二發生的化學反應一定有

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i

C.實驗三中獲得的固體的質量為3.9gD.13.7g剩余固體中含有的NaHCCh質量為5.3g

第II卷非選擇題(共60分)

二、非選擇題(本大題共6個小題。除標明外，化學方程式每空2分，其余每空1分，共60分)

21.(8分)鹽城地處黃海之濱，黃海是天然的資源寶庫。同學們對其中成分進行探究。

主題I:除去氯化鈉溶液中雜質

為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCb、CaCb和Na2s。4等雜質，某小組同學選用Na2c。3溶液、稀

鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。

T沉淀

」濾液①|實驗I］：加入過量E

---過游

|含雜質的NaCl網實驗1：:罌過量八J濾液?|實驗°【：加入適量GRaCl溶液

回答下列問題：

（1）實驗I中加入試劑A除去的雜質是;

（2）實驗H中加入的試劑B是溶液；

（3）濾液②中含有的陰離子有種；

（4）實驗m中發生的中和反應的化學方程式。

主題n：從海水中提取鎂

從海水中提取鎂，體現了人類改造物質的智慧。結合下列流程圖（其中部分操作和條件已略去），請回

答相關問題：

廠?粗鹽

海水一

、NV通申

一母液----------?Mg（OH）,------?MgCL-Mg

-------石灰乳<—CaO<—貝殼

（1）海水曬鹽處理后的母液中有MgC12,卻經歷了步驟IV、V的轉化過程，其目的是；

（2）實驗室檢驗MgCb溶液中含有cr的方法是o

22.（11分）實驗室以工業廢渣（主要含CaSC^ZH?。，還含少量SiO?、A12O3,Fe2O3）為原料制取

輕質CaCC^和（NHJSO4晶體，其實驗流程如圖1：

A濃氫氧化

0一鈉溶液

(NHJCO3溶液

硫

酸

鏤

化

肥

廢渣粉末一*浸取操作a濾液-------a輕質CaCCS樣

品

T

濾液------.（NHJSO,晶體F

AB

［查閱資料］1.SiO?難溶于水,且常溫下不與鹽酸、硫酸、碳酸鉉反應。

2.碳酸核分解速度隨溫度升高而增加。

⑴從濾液中獲取（NH）SC）4晶體，必須的操作步驟是加熱濃縮，,過濾獲得純凈（NHJSO4晶

體。洗滌所得（NHJ2SO4晶體時不用水，而用飽和（NHJ2SO4溶液的目的是

⑵廢渣浸取在如圖3所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~70℃,攪拌、反應3小時。溫度過高將

會導致Cas。,的轉化率下降，其原因是

⑶水洗后的濾渣中含有雜質AI2O3、Fe2O3,經多步處理可得到制備輕質CaCC>3所需的CaC"溶液。設

計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案：

在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產生后，過濾，向濾液中分批加入少量，用

pH計測溶液pH,使pH范圍在時，過濾。

［已知pH=5時Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全：pH=8.5時A1（OH）3開始溶解。】

（4）硫酸鏤是氮肥。施肥濃度過高，會造成燒苗現象。小柯通過實驗發現，質量分數為2%的硫酸鍍溶液

不會導致植物燒苗。用50克30%的硫酸鏤溶液配制2%的硫酸鏤溶液，需要再加水mL?

（5）硫酸鍍化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH4HCO3雜質）。

【查閱資料】

①已知氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水。氨水不穩定，易揮發。

②工業判斷硫酸鏤化肥等級指標如表：

指標項目優等品合格品

氮（N）含量>21.0%>20.5%

【實驗設計】按圖2所示裝置進行實驗。實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，加熱使硫

酸鏤充分反應完全轉化為NN。燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是（填序號）。

①稀硫酸②NaOH溶液

【交流討論】實驗小組的同學認為，應在實驗裝置（圖2）A、B之間增加一個裝有（填“濃硫酸”或“堿

石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸核化肥食氮量可能偏高。

【實驗測定】經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗。取硫酸

鏤化肥樣品13.5g進行實驗，測得B裝置增重3.4g,通過計算判斷該化肥的等級為。（填“優等品”

或“合格品”）

23.（10分）興趣小組同學發現將鎂條放入Na2c濃溶液中，鎂條表面會產生較多氣泡，溶液中有白

色沉淀生成。小組同學對此進行了探究活動。

【實驗1】取適量鎂條、100mLNa2cO3溶液，按圖1所示裝置進行實驗。

（1）觀察到A中產生較多氣泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不變渾濁；D處氣體燃燒產生色火焰,

杯內壁出現水珠。

【實驗結論】產生的氣體為H?。

【實驗2】按圖2所示裝置進行實驗。

【查閱資料】

①鎂能與水反應生成氣體，同時生成一種堿；

②Na2cO3溶液顯堿性，其溶液中除Na+、CO,外，還有OHJ

（2）觀察到E、G中緩慢產生氣泡，F中快速產生氣泡。E中反應的化學方程式為。

（3）比較F、G,說明溶液中促進鎂與水快速反應的微粒是（填微粒符號）。

（4）有同學推測Na2cO3溶液的堿性可能是溶液中CO：導致的，可以在碳酸鈉溶液中滴加酚醐，再滴加

下列物質中的（填字母）證明。

A.NaClB.Ca（OH）,C.CaCl2

【數據分析】小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質量分數＞98%）,

雜質為氯化鈉。

（5）將21.5g該純堿樣品放入燒杯，加水完全溶解得到溶液與燒杯的質量為200g,繼續加80g稀鹽酸

恰好完全反應，稱得剩余物質與燒杯的總質量271.2g。

①當加入的稀鹽酸為60g時，溶液中所含的離子有。

②通過計算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是否與包裝袋信息相符。（計算結果精確到0.1%）

24.（9分）某煙氣中含N?、。2、SO。等氣體，對工業煙氣的處理是化學學科研究的重要課題。

⑴以FeSO,催化處理煙氣中的SO2,部分流程如圖1所示。開始時需向“脫硫”裝置中加入一定量的

Fes。,溶液，并加入適量鐵粉。保持其他條件相同，反應過程中吸收液的起始溫度對脫硫率和吸收液pH

的影響如圖2所示。

OO

6.0

FeSC）4溶液%

神95

處理后愎

煙氣一＞脫硫強

的煙氣

905.0

020406080100

Fe—脫硫率％溫度GC

--pH

圖1圖2

FeSO4

資料：“脫硫”時發生的主要反應有2SO2+O2+2H2O^=2H2SO4

①若將煙氣大量排放到空氣中會導致硫酸型酸雨，酸雨的pH5.6（選填“〉”或“=”或

②計算脫除32gSO2的同時會生成H2SO4的質量（寫出計算過程）o

③“脫硫”段時間后，FeSO,溶液的濃度會升高。原因是。

④溫度大于60℃時脫硫率下降，可能的原因是。

（2）海水吸收法被認為是煙氣脫硫最簡單的途徑（SO?與水反應類似于CO?）。在噴淋吸收塔內煙氣與海

水反應，然后在曝氣池中分解釋放二氧化硫并回收，并使海水得以恢復。

圖4

拓展延伸：某實驗組對海水吸收煙氣過程中產生的H2SO3液進行實驗探究。向H2sO3溶液中滴加NaOH

溶液，測得溶液中含硫微粒的濃度隨pH變化如圖4所示。

①由此可知NaHSO3溶液呈（填“酸性”或“堿性”）o

②M點溶液含有的溶質主要為（填化學式）。

25.（11分）我國化工專家侯德榜創立了“侯氏聯合制堿法”，為純堿（Na2co3）制造作出了重大貢獻，

促進了世界制堿技術的發展。化學小組對制堿過程進行項目化學習。

任務1：認識原理

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1；

A人

2NaHCO3=Na2CO3+C02T+H20o

任務2：制備原料

⑴配制飽和氯化鈉溶液。常溫下，NaCl的溶解度為36g。該溫度下，將gNaCl固體完全溶解于50g水

配得飽和溶液，此溶液的溶質質量分數為(結果精確到0.1%)。從微觀角度分析，下列圖示中最接近

NaCl溶液真實情況的是(填字母)。

(2)獲取氣體。加熱硫酸鏤和氫氧化鈣的固體混合物，將濕潤的紅色石蕊試紙放在導管a端，當觀察到

時，連接ab,收集NH3,待儲氣袋集滿后關閉彈簧夾,如圖1。再用相同規格的儲氣袋集滿一袋C02

氣體。

任務3：探秘變化

用注射器抽取約5mL飽和食鹽水，從導管b端注入盛有NH3的儲氣袋中，關閉彈簧夾，振蕩至儲氣袋

完全變癟。再將該袋內全部液體用注射器吸出，注入盛有CCh的儲氣袋中，關閉彈簧夾充分振蕩，靜

置后觀察到袋內有白色固體析出。請結合圖2溶解度曲線，回答下列問題。

(3)析出的白色固體為NaHCCh的主要原因是。袋內溶液中是否含有NaHCCh?請設計實驗方案證明：

(不可使用酸堿指示劑，寫出操作、現象和結論)。

(4)NaHCO3的溶解度在60℃后無數據，原因可能是。

任務4：應用產品

(5)析出得到的NaHCCh固體加熱分解即制得產品一純堿。工業上可用純堿和熟石灰反應制取氫氧化

鈉，反應的化學方程式為。

(6)副產品NH4C1在農業上可用作。

26.(11分)燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏(CaSCU)的主要流程如圖:

H0含SO2煙氣

T2?T\石膏

2沈調PH(屋0.)

(cacuj--------------------------T----、47

丁

空氣

已知：a.當壓強不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；

b.脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCCh溶解的質量增加，SO2吸收的質量減小;

c.CaSCh能與稀鹽酸反應：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2t+H2Oo

(1)大氣中二氧化硫含量過高會導致的環境問題是。

(2)“制漿”時，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于(填字母)-

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液

(3)“吸收一氧化”過程包括：①CaCCh吸收S02反應生成CaSCh；②CaSCh轉化為CaSCU。該過程中反

應產物無污染，其總反應化學方程式為。

被吸入氧化的SO?質量

(4)“吸收一氧化”的脫硫率(xlOO%)受多種因素影響。

通入煙氣中的SO?質量

①吸收塔內采用氣液逆流接觸吸收的方式(如圖1所示)。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收塔

頂部噴淋，其目的是。鼓入的含S02煙氣溫度過高，會導致脫硫率下降，原因是。

②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下

降，其原因是。

(5)所得石膏產品中混有CaSCh。請補充完整檢驗CaSCh的實驗方案：取少量所得產品，，說明產品中

混有CaSCh。(必讒使用的試劑：稀鹽酸、稀KMnCU溶液)

參考答案

1.D

【詳解】A、K2cO3中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；

B、NEKO,中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，不符合題意；

C、Ca3（PC>4）2中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，不符合題意；

D、KNC>3中含有氮、磷、鉀三種營養元素中的鉀元素和氮元素，屬于復合肥，符合題意。

故選：D。

2.B

【詳解】A、食鹽的主要成分是氯化鈉，食鹽水顯中性，不符合題意；

B、肥皂水具有滑膩感，肥皂水顯堿性，符合題意；

C、蔗糖水顯中性，不符合題意；

D、檸檬水中含檸檬酸，顯酸性，不符合題意。

故選Bo

3.B

【詳解】A、米醋屬于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，該選項說法正確；

B、正常的雨水因溶解空氣中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指pH<5.6的雨水，該選項說法

錯誤；

C、濃硫酸其有吸水性，可用作某些氣體的干燥劑，該選項說法正確；

D、金屬表面的銹主要是金屬氧化物，金屬氧化物能與稀鹽酸反應生成可溶性金屬化合物溶解在溶液中

而被除去，故稀鹽酸常用于金屬表面除銹，該選項正確。

故選Bo

4.D

【詳解】若溶液為酸性，經蒸儲水稀釋后，所測pH要增大，

若溶液為堿性，經蒸儲水稀釋后，所測pH要減小，

若溶液為中性，經蒸儲水稀釋后，所測pH要不變。

所以無法確定pH是偏大還是偏小，

故選：D

5.B

【詳解】①堿溶液顯堿性，酸溶液顯酸性，但鹽溶液不一定顯中性，如碳酸鈉溶液，呈堿性，正確;

②紅磷和白磷都是由磷元素組成，但結構不同，所以紅磷和白磷的物理性質不完全相同，錯誤；

③某物質充分燃燒生成二氧化碳和水，說明鈣物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素，錯誤；

④復分解反應的反應物是兩種化合物，有兩種化合物參與的反應不一定是復分解反應，如光合作用，

二氧化碳和水反應是生成葡萄糖和氧氣，錯誤；

⑤單質是由一種元素組成的，由不同種元素組成的物質一定不是單質，正確；

有三個不正確的觀點。

故選：B?

6.D

【詳解】A、將粗鹽溶解、過濾、蒸發可以去除粗鹽中難溶性雜質，故A正確；

B、將兩片金屬相互刻畫，觀察是否有劃痕，可以比較A1片、Cu片的硬度，故B正確；

高溫

C、根據3co+Fe2O3—2Fe+3cCh可知，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，需要定

期處理，按圖所示裝置進行實驗，探究C0和Fe2O3反應的氣態產物，故C正確；

D、判斷某水樣是否屬于硬水應該加入肥皂水攪拌，泡沫少的是硬水，故D錯誤。

故選D。

7.D

【詳解】A、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，

不能將水注入濃硫酸中，圖中操作錯誤，不符合題意；

B、應用藥匙取用固體藥品，且瓶塞應倒放，圖中操作錯誤，不符合題意；

C、測定溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標

準比色卡對照，不能將pH試紙直接伸入溶液中，防止污染原溶液，圖中操作錯誤，不符合題意；

D、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，圖中操作正確，符合題意。

故選D。

8.D

【詳解】A、酸中都含有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸，如H20,故A錯誤；

B、堿溶液的pH>7,碳酸鈉溶液的pH也大于7,顯堿性，但碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的

化合物，不屬于堿，屬于鹽，故B錯誤；

C、酸雨的pH小于7,但pH小于7的雨水不一定都屬于酸雨，正常雨水的pH為5.6,酸雨是pH小

于5.6的雨水，故C錯誤；

D、生成鹽和水的反應不一定是中和反應（如二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水），中和反應是

酸與堿作用生成鹽和水的反應，中和反應一定有鹽和水生成，故D正確。

故選D。

9.D

【詳解】A、氫氧化銅是藍色沉淀，不溶于水，故A說法錯誤；

B、氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化銅能與稀硫酸發生反應，故B說法錯誤；

C、碳酸銅是由碳酸根離子和銅離子構成的，屬于鹽，故C說法錯誤；

D、Cu2（OH）2cCh中含有銅離子、氫氧根離子、碳酸根離子數目比為2:2:1。所以改寫后氫氧根離子和

2x2x

碳酸根離子的數目比也應該為2:1,所以一=彳，則一=1,故D說法正確；

y1y

故本題選D。

10.C

【詳解】A、EQ段適光強度在減小，說明發生反應①，說明生成的乙是沉淀，故A分析正確；

B、QM段透光強度在增大，說明生成的沉淀不斷溶解，發生反應②，故B分析正確；

C、EQ段透光強度不斷在減小，說明反應①生成沉淀，如果甲為NaOH,與二氧化碳反應生成碳酸鈉

和水，沒有生成沉淀，所以甲不能是NaOH,故C分析錯誤；

D、E對應的液體含有沒有反應完的甲，F點對應的液體含有生成的丙，所以E、F對應的液體組成不

同，故D分析正確。

故選Co

11.D

【詳解】A、NaOH溶液呈堿性，能使酚醐溶液變為紅色，正確；

B、NaOH與稀鹽酸反應生成NaCl和H2O,a點溶液pH>7,說明NaOH溶液過量，此時溶液中的溶質

為NaOH和NaCl,正確；

C、溶液由堿性變為中性，說明酸和堿發生了中和反應，正確；

D、a點溶液pH>7,b點溶液pH=7,說明b點NaOH與HC1恰好完全反應，c點溶液pH<7,稀鹽酸過

量，沒有反應發生，不正確。

故選D。

12.D

【詳解】A、通過圖示得知，吸收初期，碳酸鈉濃度下降、亞硫酸鈉和碳酸氫鈉濃度升高，故反應為二

氧化硫、水和碳酸鈉反應生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，化學方程式為

SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,不符合題意；

B、通過圖示得知，當碳酸氫鈉濃度降為0時，亞硫酸氫鈉開始生成，故反應過程中NaHCCh和NaHSO3

不會同時存在于溶液中，不符合題意；

C、通過圖示得知，當通入二氧化硫的量足夠多時，體系中僅剩亞硫酸氫鈉存在，不符合題意；

D、設含碳酸鈉10.6kg的吸收液理論上可以獲得最終產物亞硫酸氫鈉的質量為x,

Na2CO3~2NaHSO3

106208

10.6kgx,符合題意；

106=10：6kg；解得了=20.8kg

208x

故選D。

13.C

【詳解】A、鐵和鐵銹的主要成分氧化鐵均能與稀鹽酸反應，將鐵釘長時間浸泡在足量的稀鹽酸中，氧

化鐵完全反應后鐵繼續和鹽酸反應，故選項不能達到實驗目的；

B、氯化鋼與碳酸鉀反應生成碳酸/沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鉀（過量的），

不符合除雜原則，故選項不能達到實驗目的；

C、分別取樣品于試管中，分別加入Ba（NC>3）2溶液，若產生白色沉淀，則為稀硫酸，若無明顯現象，

則為稀鹽酸，故選項能達到實驗目的；

D、實驗室禁止品嘗任何藥品的味道，防止發生危險，故選項不能達到實驗目的。

故選Co

14.A

【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，本質反應是氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，

所以滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na+的數目不斷增加，故A正確；

B、溶液為紅色說明氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，pH>7,故B錯誤；

C、中和反應放熱，反應過程中溫度不斷升高，等鹽酸完全反應后，再滴加氫氧化鈉溶液，溫度不再升

高，故C錯誤；

D、滴加結束后，氫氧化鈉過量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl、NaOH,故D錯誤。

故選A?

15.C

【詳解】氫氧化鈉、氫氧化鉀與硫酸反應的化學方程式及反應物的質量關系為：

2NaOH+H,SO=Na,SO4+2H,02KOH+H,SO=KSO+2H,O,—_L=

80984',H29849-4,由反應物的質量

比知，中和等質量的硫酸需要氫氧化鉀的質量大于氫氧化鈉的質量，則中和一定質量、一定質量分數

的稀硫酸，需用mg氫氧化鉀，若改用mg氫氧化鈉，氫氧化鈉有剩余，所以反應后溶液顯堿性性，pH

大于7；

故選：Co

16.A

【詳解】A、測定溶液pH時，先將pH試紙放在點滴板上，再用玻璃棒蘸取少量待測液滴在pH試紙

上，與標準比色卡對照讀出pH,A正確；

B、將5g氯化鈉溶于100g水，所得溶液的溶質質量分數為：—^―xl00%?4.8%,不是5%,B錯

5g+100g

誤；

C、鋅元素在牛奶中以離子形式存在，鋅離子與稀硫酸不反應，取樣于試管中加入稀硫酸，沒有氣泡產

生，不能驗證牛奶中含有鋅元素，c錯誤；

D、NaOH固體變質是因為NaOH與空氣中的CO2反應生成Na2cCh和H2O,石灰水主要成分是Ca(OH)2,

加入石灰水，Ca(OH)2與NaOH不反應，Ca(OH)2與Na2cCh反應生成CaCCh沉淀和NaOH,若溶液變

渾濁，說明樣品中有Na2co3,樣品一定變質。但反應后有NaOH生成，且石灰水過量，滴加酚猷，溶

液一定呈紅色，無法確定樣品中是否有NaOH,因此無法確定NaOH固體是部分變質還是完全變質，D

錯誤。

故選：Ao

17.D

【詳解】A、一氧化碳和水不反應，不能轉化為碳酸，不符合題意；

B、氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，不是氯化亞鐵，不符合題意；

C、氧化鋁不能在加熱的條件下反應生成鋁，不符合題意；

D、硫酸鏤和氫氧化鈉在加熱的條件下反應生成硫酸鈉、氨氣和水，符合題意。

故選D。

18.C

【詳解】A、該阻燃劑分解產生的H2O可使溫度降低到可燃物的著火點以下，著火點是物質的固有屬

性，不會改變，故A錯誤；

B、根據質量守恒定律，反應生成的二氧化碳的質量為2Q0g-12.0g-3.6g=4.4g,則產生CO2、H2O

的質量比為4.4g:3.6g=ll:9,故B錯誤；

C、根據質量守恒定律可知，反應前后元素的質量不變，則鎂元素的質量為12.0gx1|^xl00%j=7.2g,

碳元素的質量為4.4gX，|x100%]=1.2g,設Mg3(OH)m(CO3)n的相對分子質量為M,則

20.0gx(^lxl00%]=7.2g,M=200,貝20.0gx(^^xl00%J=1.2g,n=l,故C正確；

D、根據質量守恒定律可知，反應前后元素的質量不變，即反應前后鎂元素的質量不變，隨著反應的進

行，固體的質量逐漸減小，則固體中鎂元素的質量分數變大，故D錯誤。

故選C。

19.B

【詳解】①化學反應前后元素質量不變。A增重5.4g,增加的是水的質量。所以堿式碳酸鋅含有氫元

2

素的質量為5.4gx/x1。。％=0.6g。裝置B增重8.8g,增加的是二氧化碳的質量。所以堿式碳酸鋅

18

12

含有碳兀素的質量為&8gx石xl00%=2.4g。所以x:12y=0.6g:2.4g,x:y=3:l,正確。

②氣體產物二氧化碳和水均被吸收，氮氣是空氣的主要成份，不會污染空氣。所以不需要進行尾氣處

理。錯誤。

③反應前后物質的總質量不變，生成的ZnO的質量為54.7g-5.4g-8.8g=40.5g。錯誤。

④裝置B中是堿石灰能吸收CO2和H2O,反應生成的水被A中的濃硫酸吸收了，所以裝置B的作用是

吸收堿式碳酸鋅分解產生的CO2。正確。

⑤若將裝置A、B的位置顛倒，二氧化碳和水均被堿石灰吸收，無法得出生成水和二氧化碳的質量，

則無法算出x：戶正確。

故①④⑤正確，選B。

20.D

【詳解】A、實驗一：加水溶解后向其中滴加酚酸，溶液變紅，說明溶液顯堿性，pH>7,故選項說法

正確；

B、實驗二：加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀產生，是因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成

碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH,故選項說法正確；

A人

C、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T;

碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T;

碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

NaHCO.-NaCl

J585x

則有8458.5,-解得All.7g,將剩余固體分成3等份，分別取3份固體進行實驗,

8416.8g

16.8gx

故實驗三中獲得的固體的質量為11.7g-3=3.9g,故選項說法正確；

D、設將碳酸氫鈉加熱一段時間，參加反應的碳酸氫鈉的質量為》則有

&

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T固體質量減少譬=不?解得y=8.4g,貝I]13.7g剩余固體中

16810644168-106=62oz3.1g

y16.8g-13.7g=3.1g

含有的NaHCCh質量為16.8g-8.4g=8.4g,故選項說法錯誤;

故選：Do

21.MgCb、Na2sO4Na2co3三NaOH+HCl=NaCl+H2O使MgCh的含量更高取少量氯化鎂溶液于

試管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則含有cr(3分)

【詳解】主題I：(1)氯化鈉溶液中含少量的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，首先加入過量的氫氧化鋼，

氫氧化鋼與硫酸鈉反應生成硫酸/和氫氧化鈉，氫氧化鋼和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化領，過濾，

除去硫酸鋼、氫氧化鎂，然后加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉

和氫氧化鋼反應生成碳酸鋼和氫氧化鈉，碳酸鈉和氯化鋼反應生成碳酸鋼和氯化鈉，過濾，除去碳酸

領、碳酸鈣，然后加入稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉和稀鹽酸

反應生成氯化鈉和水，故實驗I中加入的試劑A是氫氧化/，除去的雜質是氯化鎂和硫酸鈉；

(2)實驗n中加入的試劑B是碳酸鈉溶液，是為了除去氯化鈣、過量的氫氧化領和氯化領；

(3)由(1)的分析可知，濾液②中含有的溶質有：氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉，故陰離子有：氯離

子、碳酸根離子、氫氧根離子三種；

(4)實驗III中發生的中和反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：

HCl+NaOH=NaCl+H2O；

主題n：(1)海水中雖然含氯化鎂，但是氯化鎂的濃度較小，經歷了步驟iv、v的轉化過程，其目的

是：使氯化鎂的含量更高；

(2)硝酸銀能與氯離子反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，故取少量氯化鎂溶液于試管中，向其中

滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現白色沉淀，則含有cr；

22.(1)降溫結晶防止晶體被水溶解，提高產量

⑵溫度過高，(NH4)2CO3分解(2分)(3)氫氧化鈣溶液5~8.5(4)70(X5)①；堿石灰；合格品(2

分)

【詳解】(1)從濾液中獲取(NH4)2SO4晶體，必須的操作步驟是加熱濃縮、降溫或冷卻結晶、過濾獲得

純凈(NH4)2SO4晶體，故填降溫結晶或冷卻結晶；

洗滌所得(NH4)2SC>4晶體，為防止晶體溶解，所以使用飽和(NH4)2SO4溶液洗滌，而不用水；

(2)碳酸錠分解速度隨溫度升高而增加，溫度過高會導致碳酸鏤分解，導致硫酸鈣的轉化率降低；

(3)水洗后的濾渣中含有雜質AbO3、Fe2O3,制取CaC12溶液,在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，

待觀察不到氣泡產生后，過濾，此時濾液中含有氯化鋁和氯化鐵雜質，氫氧化鈣與氯化鋁反應生成氫

氧化鋁沉淀和氯化鈣，與氯化鐵反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，能將雜質除去，所以應向濾液中分

批加入少量氫氧化鈣溶液；

已知pH=5時Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀完全，pH=8.5時Al(OH)3開始溶解，所以當pH介于5?

8.5之間，使溶液中的AP+、Fe3+沉淀完全，故填：氫氧化鈣溶液;5?8.5;

(4)設要加水的質量為x,根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，則50gx30%=(50g+x)x2%,x=700g(合

700mL）；

（5）氨氣能與硫酸反應，不與氫氧化鈉反應，所以吸收氨氣適宜用稀硫酸，故選①；

氨氣能與硫酸反應，不與堿石灰（氫氧化鈉和氧化鈣）反應，所以干燥氨氣時用堿石灰，不用濃硫酸,

故應在實驗裝置（圖2）A、B之間增加一個裝有堿石灰的干燥裝置；

解：B中增重的3.4g為氨氣的質量，設13.5g樣品中含有（NH4）2SO4的質量為x

/、A人

SO,+2NaOH=Na2SO4+2NH3T+2H,0

13234W=j=13.2g

343.4g

x3.4g

樣品中氮元素質量為:13.2gx整xl。。%=2.8g

樣品中氮元素的含量:—^xl00%?20.7%

13.5g

20.5%<20.7%<21,0%,為合格品。

23.⑴淡藍⑵Mg+2H8=Mg(OH\+H2T(3)CO：(4)C(5)Na+、ChC*(2分)

解:根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量：200g+80g-271.2g=8.8g；（3分）

設生成8.8g二氧化碳，需要碳酸鈉的質量為x,

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10644

x8.8g

106_x

x=21.2g

212g

該食用純堿中碳酸鈉的質量分數為F^X100%%98.6%>98%；

21.5g

答：該食用純堿中碳酸鈉的質量分數是與包裝袋信息相符。

【詳解】（1）根據得出的實驗結論，產生的氣體為氫氣，氫氣和氧氣點燃生成水，故D處氣體燃燒產

生淡藍色火焰，杯內壁出現水珠;

（2）鎂能與水反應生成氣體，同時生成一種堿，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，則E中

反應是鎂與水反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氫氣，該反應的化學方程式為:

Mg+2H2。=Mg(.OH)2+HT；

2

（3）比較F、G,F中快速產生氣泡，其溶液中有Na+、CO：和OH,G中緩慢產生氣泡，其溶液中

有Na+和OH,說明溶液中促進鎂與水快速反應的微粒是碳酸根離子，符號為CO：；

(4)A、NaCl不與碳酸鈉反應，因此，加NaCl無法證明CO：是導致碳酸鈉溶液顯堿性，不符合題意;

B、加入Ca(OH)2,由于Ca(OH)2本身顯堿性，能夠使酚酷變紅，因此，加入Ca(OH)2溶液無

法證明col~是導致碳酸鈉溶液顯堿性，不符合題意；

C、CaCb溶液和Na2c03溶液反應生成碳酸鈣沉淀和NaCl,從而除去了C。：，所以向酚醐試液中滴入

Na2c03溶液，振蕩，酚麟試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴入過量的CaCb溶液，紅色逐漸消失，

說明是CO：導致碳酸鈉溶液顯堿性，符合題意；

故選：C；

(5)①當加入的稀鹽酸為60g時，碳酸鈉還有剩余，溶液中還有雜質氯化鈉，同時碳酸鈉和鹽酸反應

生成了氯化鈉、水和二氧化碳，故溶液中所含的離子有Na+、C。；和Ch

②見答案。

24.(1)<解:設脫除32gse)2的同時會生成H2sO,的質量為人(2分)

FeSO4

2SO2+O2+2H2O-2H2SO4

1