初三上冊化學六單元知識總結演講人：日期：目錄CONTENTS01物質的性質與變化02空氣與氧氣03水和氫氣04碳和碳的氧化物05金屬與金屬礦物06溶液相關知識01物質的性質與變化物理性質物質不需要發生化學變化就表現出的性質，如顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等。化學性質物質在化學變化中表現出來的性質，如可燃性、穩定性、氧化性、還原性等。物理性質與化學性質物理變化沒有新物質生成的變化，如物質的狀態改變、形狀改變等。化學變化有新物質生成的變化，常伴隨著顏色改變、放出氣體、生成沉淀等現象。物理變化與化學變化化合反應由兩種或兩種以上物質反應生成一種新物質的反應，特點是“多變一”。分解反應由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應，特點是“一變多”。置換反應一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。復分解反應兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應。化學反應類型及特點無色、無味、密度比空氣大、可助燃、氧化性強的氣體。氧氣無色、無味、密度比空氣大、能溶于水的氣體，不能燃燒也不支持燃燒。二氧化碳無色、無味、密度非常小、難溶于水的氣體，具有可燃性。氫氣無色、無味、透明的液體，是生命活動不可缺少的物質，具有良好的溶解性和較高的比熱容。水常見物質性質總結02空氣與氧氣空氣組成及性質空氣成分氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳以及其他氣體和微粒。氧氣性質無色、無味、密度比空氣大、能供給呼吸、支持燃燒、具有氧化性。氮氣性質無色、無味、難溶于水、化學性質穩定、可用作保護氣。稀有氣體性質無色、無味、難溶于水、化學性質很不活潑、通電時能發出特定顏色的光。制備原理排水法（因為氧氣不易溶于水）和向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣大）。收集方法性質實驗含氧物質在一定條件下分解產生氧氣，如加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫等。將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則證明該氣體為氧氣。鐵絲在氧氣中燃燒（火星四射、放熱、生成黑色固體），木炭在氧氣中燃燒（發白光、放熱、生成使澄清石灰水變渾濁的氣體）。氧氣制備與性質實驗驗證氧氣方法空氣污染物有害氣體（如一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等）和粉塵（如地面粉塵、燃煤排放的粉塵等）。空氣中污染物及其危害01污染物來源化石燃料的燃燒、工業排放、汽車尾氣、建筑工地揚塵等。02污染物危害一氧化碳會與血紅蛋白結合導致中毒，二氧化硫、二氧化氮會形成酸雨腐蝕建筑物，粉塵會危害人體呼吸系統、引發塵肺病等。03污染物防治減少化石燃料使用、加強工業廢氣處理、推廣清潔能源、植樹造林等。04保護大氣環境措施政策法規制定嚴格的環保法規，對排放進行限制和監管。02040301能源利用積極開發和使用清潔能源，如風能、太陽能、水能等，減少化石燃料的使用。工業治理對污染嚴重的企業進行整頓或關閉，推廣清潔生產技術，減少污染物排放。植樹造林增加綠色植被覆蓋率，吸收空氣中的二氧化碳，釋放氧氣，凈化空氣。03水和氫氣水的組成、結構和性質水的組成水是由氫元素和氧元素組成的化合物，化學式為H?O。水的結構水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成，呈V型結構。水的性質水是無色、無味、無臭的液體，具有高比熱、高表面張力、高粘度等特性。氫氣制備、性質及用途氫氣制備氫氣可以通過電解水、天然氣重整、烴類水蒸氣轉化等方法制備。氫氣性質氫氣是一種無色、無味、極易燃燒的氣體，密度非常小，極難溶于水。氫氣用途氫氣主要用于制備氨、甲醇、合成燃料等，還可以用于燃料電池、火箭燃料等領域。硬水軟水是指含有較少鈣、鎂離子的水，加熱后不易形成水垢。軟水鑒別方法可以使用肥皂水進行鑒別，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。硬水是指含有較多鈣、鎂離子的水，加熱后容易形成水垢。硬水和軟水鑒別方法節約用水采用節水器具、減少浪費、合理用水等方法可以節約水資源。防止水污染加強工業廢水處理、合理使用化肥農藥、生活污水集中處理等措施可以防止水污染。節約用水和防止水污染04碳和碳的氧化物碳單質（金剛石、石墨等）金剛石和石墨的物理性質金剛石是最硬的天然物質，石墨則是最軟的礦物之一，它們是碳的同素異形體。金剛石和石墨的用途碳的其他同素異形體金剛石因其硬度被廣泛應用于切割、磨削、鉆探等領域；石墨則因其導電性、耐高溫、潤滑等特性被用于電極、鉛筆芯、潤滑劑等方面。包括富勒烯、碳納米管等，它們具有特殊的物理和化學性質，在材料科學、電子學等領域有廣泛應用。123二氧化碳實驗室制法實驗室制取二氧化碳的原理通過含碳燃料燃燒、碳酸鈣分解等反應產生二氧化碳。030201實驗室制取二氧化碳的裝置通常采用啟普發生器或簡易裝置，包括反應容器、導管、收集裝置等。二氧化碳的收集方法由于二氧化碳密度比空氣大，常用向上排空氣法收集；同時，二氧化碳能溶于水，因此不能用排水法收集。一氧化碳化學性質及用途無色、無味、無刺激性的氣體，密度與空氣接近，難溶于水。一氧化碳的物理性質具有可燃性、還原性和毒性。可燃性體現在它可以燃燒生成二氧化碳；還原性體現在它可以與金屬氧化物反應，奪取氧化物中的氧；毒性則體現在它易與血紅蛋白結合，造成生物體缺氧。一氧化碳的化學性質主要用于化學工業，如合成氨、甲醇等；此外，還可用作燃料和還原劑。但需注意安全使用，避免中毒和火災事故。一氧化碳的用途碳在生物圈和無機環境之間循環轉化，包括光合作用、呼吸作用、燃燒等過程。碳循環與環境保護碳循環的基本過程碳循環的失衡會導致溫室效應加劇，進而引發全球氣候變化。過多的二氧化碳排放會破壞生態平衡，影響生物生存。碳循環對環境的影響碳在生物圈和無機環境之間循環轉化，包括光合作用、呼吸作用、燃燒等過程。碳循環的基本過程05金屬與金屬礦物紫紅色，延展性好，導電導熱性能優異，抗磁性。銅銀白色，磁性，延展性好，機械強度高。鐵01020304銀白色，輕盈，導熱導電性好，抗腐蝕性強。鋁藍白色，抗腐蝕性強，常用于鍍鋅保護鐵。鋅常見金屬及其物理性質金屬活動性順序表及應用金屬活動性順序表根據金屬在水溶液里發生氧化反應的難易程度從易到難排列而成。應用預測金屬與酸、鹽溶液的反應，判斷金屬能否置換出酸或鹽溶液中的金屬。金屬與酸反應在金屬活動性順序表里，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫，位于氫之后的金屬則不能。金屬與鹽溶液反應在金屬活動性順序表里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。鐵的冶煉原理及過程原理利用一氧化碳還原鐵的氧化物，得到純鐵。過程鐵礦石經破碎、磨細后，與焦炭和石灰石一起加入高爐中。焦炭燃燒產生一氧化碳，一氧化碳與鐵礦石中的氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳。二氧化碳再與焦炭反應，生成一氧化碳，循環利用。煉鐵設備高爐，主要設備包括爐缸、爐喉、爐腹等。煉鐵產品生鐵，含有較高的碳、硅、錳等元素，需要進一步煉鋼。合金由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。合金種類根據組成元素和性能不同，可分為鐵合金、銅合金、鋁合金等。合金特點硬度大、韌性好、抗腐蝕性強、熔點低等。合金應用廣泛應用于機械制造、航空航天、汽車制造等領域。合金種類及特點06溶液相關知識溶液概念、組成和分類溶液概念溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或離子形式分散于另一物質（溶劑）中。溶液組成溶液分類溶液由溶質和溶劑組成，溶質是被溶解的物質，溶劑是溶解溶質的物質。根據溶液組成和性質，可將溶液分為多種類型，如飽和溶液、不飽和溶液、稀溶液、濃溶液等。123溶解度是指在一定溫度和壓力下，某溶質在特定溶劑中達到飽和狀態時所能溶解的溶質的質量或數量。溶解度概念溶解度受溫度、壓力、溶質和溶劑的性質等因素影響。一般來說，溫度升高，固體溶解度增大；壓力增加，氣體溶解度增大；相似相溶，極性溶劑易溶解極性溶質，非極性溶劑易溶解非極性溶質。影響因素溶解度概念及影響因素結晶現象結晶是溶質從溶液中析出的過程，通常是因為溶液達到飽和或過飽和狀態，或者由于溫度變化、溶劑蒸發等原因導致溶質無法繼續溶解而產生的現象。結晶方法常見的結晶方法包括冷卻結晶、蒸發結晶、溶劑揮發結晶等。冷卻結晶是通過降低溶液溫度使溶質結晶；蒸發結晶是通過加熱使溶劑蒸發，從而使溶質結晶；溶劑揮發結晶