2024-2025學年九年級化學下冊單元測試卷

第十單元《常見的酸、堿、鹽》

注意事項：

1.試卷滿分：100分，考試時間：90分鐘。答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡

和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

第I卷選擇題（共45分）

一、選擇題（本大題共20個小題，每題2分，共40分，每題只有一個選項符合題目要求。）

1.天宮課堂中，宇航員通過實驗呈現了“奧運五環”，實驗中使用了指示劑——澳百里酚藍，澳百里酚

藍溶液在不同環境中的顯色情況如表：

溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液

顏色綠色藍色黃色

下列溶液能使綠色澳百里酚藍溶液變為黃色的是（）

A.氯化鈉溶液B.氫氧化鉀溶液C.醋酸溶液D.氨水

2.下列有關鹽酸敘述正確的是（）

A.濃鹽酸是一種無色無味的液體

B.人體胃液中的主要成分是鹽酸

C.實驗室可用濃鹽酸與石灰石制取二氧化碳

D.打開盛放濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白煙產生

3.下列描述中正確的是（）

A.稀鹽酸、稀硫酸都能用于除銹B.濃鹽酸有吸水性，所以敞口放置空氣中濃度會減小

C.pH<7的降雨被稱為酸雨D.蒸儲水潤濕pH試紙測定溶液的pH,結果一定偏小

4.削山藥皮時皮膚會奇癢難忍，這是山藥中含有的堿性成分皂角素與皮膚接觸造成的，我們可以使用

酸性物質止癢。下列物質中可用于止癢的是（）

A.蒸儲水B.白醋C.牙膏D.肥皂水

5.下列各組物質中俗稱、化學名稱和化學式表示的是同一種物質的是（）

A.苛性鈉，氧化鈉，Na2OB.干冰，一氧化碳，CO

C.消石灰，氫氧化鈣，Ca(OH)2D.鹽酸，氯化氫，HC1

6.規范操作是實驗成功的保證。以下實驗基本操作正確的是()

A.中和反應都有沉淀或顏色變化等現象產生

B.正常雨水的pH為7,酸雨的pH小于7

C.農作物一般適應在pH為7或接近7的土壤中生長

D.溶液堿性越強越易洗去油污，因此洗發液的pH應大于13

8.不另加試劑就不能鑒別出來的一組溶液是()

A.CuSO4,BaC"、H2SO4B.Na2co3、Ca(NO3)2,HC1

C.Na2so4、KNO3、HC1D.FeJ、NaOH、KMnO4

9.在NaOH溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是()

A.該反應的實質是Na+和C1-結合生成食鹽分子B.酸與堿的反應會有水生成

C.反應前后數量沒有變化的粒子是Na+、Ct和H2OD.該反應屬于基本反應類型中的中和反應

10.物質的鑒別和除雜是重要的實驗技能。下列實驗方案設計不正確的是()

選項實驗目的實驗方案

A除去CaCL溶液中混有的鹽酸加入過量的CaCO3,過濾

B鑒別NaCI溶液和NaOH溶液取樣，滴加CuSO4溶液，觀察現象

C鑒別稀鹽酸和稀硫酸取樣，滴加石蕊試液，觀察現象

D除去。2氣體中混有的C02氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

A.AB.BC.CD.D

11.某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗：打開彈簧夾，將液體a滴入試管①中與固體b接觸，若

試管②中的導管口沒有氣泡產生，則液體a和固體b的組合可能是()

.彈簧夾

液體af11I-

②一

固體b-IJ紅水

A.水和生石灰B.稀鹽酸和碳酸鈉

C.水和硝酸鏤D.水和氫氧化鈉

12.下列物質放置在空氣中，發生的變化與空氣中成分無關的是()

A.燒堿潮解B.濃硫酸質量增重

C.濃鹽酸揮發D.澄清石灰水瓶壁上出現白色固體

13.下面是小蘭同學在完成酸、堿、鹽的性質實驗時記錄的部分實驗現象，其中正確的是()

A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產生

B.向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色

C.向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀

D.向變質的氫氧化鈉中滴加稀鹽酸，觀察到有氣泡產生

14.已知常溫下Ca(0H)2溶解度為0.17g。為檢測某生石灰樣品中鈣元素的質量，操作過程如下:

步驟1取0.30g樣品于燒杯中，向其中加入100mL蒸儲水，充分攪拌。

步驟2向步驟1所得懸濁液中滴入2滴酚酰溶液后靜置，再向上層清液中逐滴加入稀鹽酸至無色，再

攪拌靜置，上層清液又變為紅色。繼續滴加稀鹽酸至反應完全，共消耗3.65%的稀鹽酸10g。下列關于

此實驗的說法正確的是()

A.該樣品中鈣元素的質量為0.2g

B.步驟2中滴入稀鹽酸發生的化學反應為2HCl+CaO=CaCb+H2O

C.攪拌后上層清液由無色又變回紅色是因為試管底部的生石灰與水反應生成了氫氧化鈣

D.生石灰樣品暴露在空氣中后鈣元素的質量分數會變大

15.下列實驗方案或措施不合理的是()

A.取樣品滴加氯化領溶液，產生白色沉淀。再滴加足最的稀硝酸，沉淀不消失，可證明原樣品中

一定有so；

B.用氫氧化領溶液可以檢驗氫氧化鈉溶液是否變質

C.可用C02鑒另I」NaOH和Ca(OH)2溶液

D.可用氯化鋼溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉

16.下列各組離子在堿性溶液中能大量共存的是()

A.Mg2+、Cl\NO］、Na+B.Cu2+,K+、NO］、SO：

C.Na+、CO：、NH：、SO，D.K+、Ba2+>NO］、Ck

17.下列實驗操作中(括號內為待檢驗物質或雜質)，能達到實驗目的的是()

選項實驗目的實驗方案

A鑒別鐵粉和碳粉觀察顏色

B檢驗CO2中混有HC1氣體通入紫色石蕊試液，觀察現象

C分離氯化鈣和碳酸鈣的固體混合物溶解，過濾，洗滌，烘干

D除去FeSCU溶液中混有的CuSO4加入足量鐵粉，充分反應后過濾

A.AB.BC.CD.D

18.某同學在常溫下，用pH傳感器實時監測稀鹽酸和氫氧化鈣溶液反應過程中的pH變化，并繪制出

如下曲線圖。下列說法中不正確的是()

A.在a點時燒杯中的溶液pH大于7

B.在b點時溶液中H+和OBT恰好完全反應

C.燒杯中溶液在a、b和c點時，溶質均有2種

D.在滴入稀鹽酸過程中，溶液中Ca?+數量不變

19.如圖甲是堿三角，反映了常見堿的轉化關系；圖乙是鹽三角，反映了常見鹽的轉化關系。以下分

析正確的是()

A.氫氧化鈉和氫氧化鈣可以相互一步轉化

B.氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與氯化銅反應都可轉化為氫氧化銅

C.硫酸鈉與鹽酸反應可以轉化為氯化鈉

D.硫酸鈉、氯化鈉分別與硝酸鋼反應都可以轉化為硝酸鈉

20.下列各組溶液，不用其它試劑就能鑒別出來的是()

A.CuSO4>NaOH、BaCL、KC1B.CaCL、K2co3、Na2co3、HC1

C.MgSO4>NaOH、Ba(NO3)2、KNO3D.AgNO3>NaChMgCb、HNO3

第11卷選擇題(共60分)

21.(5分)現有一包固體粉末，可能含有KM11O4、Cu2(OH)2co3、MnO2>NaCl、NH4HCO3、C粉

中的一種或幾種。實驗如下：

(1)取固體樣品研磨，無氨臭味，則原固體中一定沒有O

(2)另取固體溶于足量水中，過濾得濾渣和無色濾液；向濾渣中滴加鹽酸，無氣泡產生。則原固體中一

定沒有=

(3)將無色濾液蒸干，有固體殘留。則原固體中一定有0

(4)將濾渣灼燒充分，無固體殘留，并且產生了一種能使石灰水變渾濁的氣體。則原固體中一定有

一定沒有o

22.(6分)A~F是初中化學常見的六種物質，已知A是人體胃液中的一種物質，可幫助消化；B、C、E

在常溫常壓下為無色無味的氣體，C、D、E為氧化物，F為固體.它們之間的轉換關系如下圖所示，

(“7”表示一種物質可以轉化為另一種物質，“一”表示相連兩物質之間可以發生反應，部分反應物、生

請回答下列問題:

(1)物質A的化學式是；

(2)物質F的用途是(任寫一種即可)；

(3)若物質D為紅棕色固體，請寫出D與E發生反應的化學方程式：；

(4)實驗室制取氣體B的化學反應方程式為：0

23.(5分)硫酸鋅可制備各種含鋅材料，在防腐、醫學上有很多應用。菱鋅礦的主要成分是ZnCOs，

還含有少量的二氧化硅和氧化鐵。以菱鋅礦為原料制備ZnSO/7H2。的工藝流程如圖所示。(二氧化硅

難溶于水，也不與稀硫酸反應)【已知】：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4

過量稀硫酸足量鋅粉

濾渣甲濾渣乙

回答下列問題：

(1)加入過量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈______色；

(2)菱鋅礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)；

(3)濾液1中除含有SO廣外還包含的粒子有(填符號)；

(4)上述實驗中過濾的操作注意事項是，玻璃棒的末端輕輕的斜靠在______；

(5)下列說法正確的是(填選項)。

A.“粉碎”是為了增大菱鋅礦與稀硫酸的接觸面積，使反應充分快速進行

B.過濾和由濾液2得到ZnSO_7H2。的操作中，都是用到了儀器鐵架臺和玻璃棒

C.在“轉化”中加入足量鋅粉，只是為了將過量的稀硫酸耗盡

D.從濾液1到濾液2,溶液的質量減少

24.(4分)某學習小組為研究無明顯現象反應的可視化，進行了下列兩組實驗。

⑴一段時間后，觀察到a中,說明Ca(OH)2與鹽酸發生了反應。

(2)將濃鹽酸更換為稀硫酸，(填“能”或“不能”)判斷中和反應的發生。

實驗二：如圖，將盛滿干燥C0?的u型管開口端放入燒杯內，觀察到溶液進入U型管并流入另一端。

（3）有同學指出，通過該現象不能得出二者發生反應的結論，于是又做了以下三組實驗：

A.將NaOH溶液換成等量水重新實驗，溶液進入U型管但不流入另一端

B.向反應后U型管中溶液滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀

C.向反應后U型管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍

上述實驗事實中，能說明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應的是（填字母）。

（4）二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式為

25.（7分）某初三化學興趣小組的同學為驗證“復分解反應的條件”進行了如圖所示的甲、乙、丙、丁

四個實驗:

稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸

NaOH溶液

（滴加酚酰：）一

（1）甲實驗中，能夠證明稀硫酸跟氫氧化鈉發生了化學反應的明顯現象是

⑵上圖四個實驗中不會發生復分解反應的是（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）。

（3）丙實驗所用Na2cCh溶液中溶質的俗名是,其物質類別是（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

（4）檢驗丁實驗中所加稀硫酸過量的方法是（寫出實驗操作步驟、現象和結論）。

（5）實驗結束后，將上述4支試管里的剩余物倒入同一只燒杯中，后續實驗及現象如圖：

廣紅色溶液b

——>紅色溶液a坦"咚溶液.

甲試管［…

乙試管-充分混合」白色仇淀B

丙試管_

丁試管」

---->白色沉淀A

則紅色溶液a中一定有的溶質是（填化學式）。

26.（10分）認真閱讀下列材料，回答有關問題。

材料一融雪劑又稱“化冰鹽”，它以氯化鈣和氯化鈉為主要原料，可根據需要調整配比，廣泛應用于冬

季道路、廣場等場所的融雪和防凍，以保證人們出行安全。

材料二節日燃放的煙花，是很多金屬化合物在灼燒時呈現出的各種艷麗色彩。實驗中用柏絲蘸取某些

金屬化合物灼燒時發現：含鈉元素的火焰呈黃色，含鈣元素的火焰呈磚紅色

I.研究“融雪劑”的成分。結合上述材料，某興趣小組按如圖步驟進行實驗，并記錄實驗現象。

加入足量水加入Na2c。3溶液用伯絲蘸取*

*_*U上層清液,灼燒‘

融雪劑樣品白色沉淀黃色火焰

［解釋與結論］

(1)上述實驗驗證了樣品中含有氯化鈣,所依據的實驗現象是,該反應的化學方程式是

(2)同學們認為僅通過上述實驗，無法確定樣品中是否含有氯化鈉，理由是o

II.拓展探究。［提出問題］反應后上層清液的溶質成分是什么？

［猜想］

(3)猜想一：；猜想二：NaCl和Na2cCh;猜想三：NaCl和CaCL。

［實驗驗證］

(4)為進一步確定該上層清液的溶質成分，興趣小組繼續設計實驗并請你一起完成下面報告。

實驗操作實驗現象實驗結論

取少量上層清液于試管中，滴加—猜想二成立

［交流討論］

(5)以上實驗是利用化合物之間發生復分解反應產生明顯現象來判斷物質的存在，復分解反應發生的條

件是有氣體或______或水生成。同學們又聯想到有水生成的復分解反應也有很多，如可用熟石灰中和

硫酸廠的廢水，請寫出化學方程式o

27.(10分)某小組以“探究中和反應”為主題展開研究性學習。

［任務一］宏微結合初識中和反應

(1)向滴有酚麟的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至溶液變為，證明反應發生，該反應化學方程

式，為從微觀角度解釋該反應的實質是=

［任務二］轉換思維再探中和反應

(2)用pH傳感器按圖2再次實驗,將注射器內的液體全部勻速緩慢注入燒瓶。瓶內溶液pH變化曲線如

圖3所示，反應前后元素種類―一(填“有”或“無”)變化,a點對應溶液中的溶質為______(填化學式)。

［任務三］探究中和反應能量變化

(3)將圖2裝置中pH傳感器換成溫度傳感器，其他條件不變，操作與任務二相同，得到溫度變化曲線如

圖4所示。

①氫氧化鈉和鹽酸反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應；

②d點所加鹽酸的體積為mLo

［拓展任務］

(4)小亮向滴有酚獻的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在滴加過程中，意外發現有氣

泡產生，通過思考認為氫氧化鈉已經變質，氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)。

28.(13分)某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如圖實驗。J

量的

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸足碳酸鈉J

氧化

氧I

溶液V

鈉潛液F

含酚麟的I目

氫氧化鈉上稀鹽酸充分反應國—

溶液無①

DF②

(1)實驗A中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了(填化學式)，一段時間后有

氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式______o

(2)B中反應方程式為,向實驗B反應后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到紫色石蕊溶液變為

色。

(3)實驗C中加入足量的稀鹽酸，現象是,反應的微觀實質是：o

(4)實驗D通過溶液酸堿性變化的角度，證明酸堿發生中和反應。證明堿與酸發生反應的現象是=

(5)實驗E通過證明反應物消失的角度，證明酸堿發生中和反應。可以通過圖②中現象，證明圖①中的

酸堿發生了中和反應。要證明圖①中的酸堿發生了中和反應，還可以選用的物質是o(填序號)

A.AgNCh溶液B.石蕊試液C.Fe粉D.CaCO3

(6)某化學興趣小組對金屬鈉在空氣中燃燒及其產物的性質進行研究。

【查閱資料】02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；②2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+O2。

【實驗探究】取一小塊鈉放在石棉網上灼燒，金屬鈉燃燒并產生黃色火焰，最后生成淡黃色固體。將

淡黃色固體露置于空氣中，一段時間后變為白色粉末。同學們經過討論，認為該白色粉末可能是：猜

想I：NaOH；猜想II：Na2co3；猜想HI：。為確定該白色粉末的成分，進行如表實驗：

實驗步驟實驗現象實驗結論

步驟I:取少量白色粉末于試管中，加水溶解，反應的化學方程式是此白色粉末是Na2cCh,猜

滴加過量的_______溶液想II正確。

步驟n：靜止后，向上層清液中滴加少量

無明顯現象

_______溶液

【反思】步驟I中加入試劑的作用是

參考答案

1.C

【詳解】A、氯化鈉溶液呈中性，遇到澳百里酚藍溶液顯綠色，故A不符合題意；

B、氫氧化鉀溶液呈堿性，遇到澳百里酚藍溶液顯藍色，故B不符合題意；

C、醋酸溶液呈酸性，遇到澳百里酚藍溶液顯黃色，故C符合題意；

D、氨水呈堿性，遇到澳百里酚藍溶液顯藍色，故D不符合題意。

故選C。

2.B

【詳解】A、濃鹽酸是一種無色有刺激性氣味的液體，故選項說法不正確；

B、人體胃液中的主要成分是鹽酸，故選項說法正確；

C、實驗室用稀鹽酸與石灰石制取二氧化碳，濃鹽酸具有揮發性，制得的氣體不純，故選項說法不正確;

D、濃鹽酸具有揮發性，打開盛放濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白霧產生，故選項說法不正確。

故選B。

3.A

【詳解】A、稀鹽酸、稀硫酸都能和氧化鐵反應生成氯化鐵、硫酸鐵和水，可以用于除銹，正確；

B、濃鹽酸有揮發性，揮發出HC1氣體，溶質質量分數減小，不正確；

C、正常雨水的PHa5.6,當PH<5.6的雨水為酸雨，不正確；

D、蒸儲水潤濕pH試紙測酸液，酸性變弱，pH變大，測堿液，堿性變弱，pH變小，不正確。

故選Ao

4.B

【詳解】A、蒸儲水呈中性，不能與堿性成分皂角素反應，不可用于止癢，故選項不符合題意；

B、白醋呈酸性，能與堿性成分皂角素發生中和反應，故選項符合題意；

C、牙膏呈堿性，不能與堿性成分皂角素反應，不可用于止癢，故選項不符合題意；

D、肥皂水呈堿性，不能與堿性成分皂角素反應，不可用于止癢，故選項不符合題意。

故選Bo

5.C

【詳解】A、氫氧化鈉俗稱苛性鈉，化學式為NaOH,故A錯誤；

B、干冰是固態二氧化碳，化學式為CO2,故B錯誤；

C、氫氧化鈣俗稱消石灰，化學式為Ca(OH)2,故C正確；

D、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，鹽酸中的溶質是氯化氫，化學式為HC1,故D錯誤；

故選：Co

6.A

【詳解】A、稀釋濃硫酸操作是酸入水，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不

斷攪拌。選項正確；

B、測定溶液的pH：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標

準比色卡對照，不能將pH試紙直接伸入溶液中，會污染原溶液，選項錯誤；

C、禁止用手去拿正在加熱的蒸發皿，防止燙傷，應用生堀鉗，不符合題意；

D、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，氫氧化鈉腐蝕性較強，應放在玻璃器皿中進行

稱量，圖中操作錯誤，不符合題意。

故選Ao

7.C

【詳解】A.中和反應都有鹽和水生成，不一定有沉淀或顏色變化；錯誤；

B.正常雨水中含有碳酸，pH為5.6左右；錯誤；

C.農作物一般適應在pH為7或接近7的土壤中生長；正確；

D.溶液堿性越強越易洗去油污，因此洗發液的pH應大于7,大于13是強堿，有很強的腐蝕性；錯誤。

故選C。

8.C

【詳解】A、CuSCU溶液是藍色的，與能與CuSCU溶液反應產生白色沉淀的是的是BaCb溶液，無明顯

變化的是H2so4,不加其他試劑可以鑒別，故選項不符合題意；

B、組內三種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它兩種溶液混合時出現一次白色沉淀和一次

放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為鹽酸，產生白色沉淀的為Ca(N03)

2,不加其他試劑可以鑒別，故選項不符合題意；

C、組內三種物質的溶液兩兩混合時，均沒有明顯現象，不加其他試劑無法鑒別，故選項符合題意；

D、KMnCU溶液是紫紅色，FeCb溶液呈黃色，NaOH溶液為無色，通過觀察顏色即可鑒別，不加其他

試劑可以鑒別，故選項不符合題意；

故選：Co

9.B

【詳解】A、由反應的微觀示意圖可知，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，說法錯，

不符合題意；

B、由反應的微觀示意圖可知，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故酸與堿的反應

會有水生成，說法正確，符合題意；

C、由反應的微觀示意圖可知，反應前后數量沒有變化的粒子是Na+、Cl,說法錯誤，不符合題意；

D、該反應屬于基本反應類型中的復分解反應，中和反應不屬于基本反應類型，說法錯誤，不符合題意。

故選：B?

10.C

【詳解】A、鹽酸能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣（難溶于水），

能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，該選項實驗方案設計正確；

B、硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，則取樣，滴加硫酸銅溶液，能產生藍色沉淀的是氫氧

化鈉溶液，無明顯現象的是氯化鈉溶液，可以鑒別，該選項實驗方案設計正確；

C、稀鹽酸和稀硫酸都顯酸性，都能使紫色石蕊溶液變紅，故鑒別稀鹽酸和稀硫酸不能使用紫色石蕊溶

液，該選項實驗方案設計不正確；

D、氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，能用于吸收二氧化碳，且氫氧化鈉不與氧氣反應，故

除去02氣體中混有的CO2氣體，可以通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，該選項實驗方案設計正確；

故選Co

11.C

【詳解】A.生石灰與水反應放熱，導致裝置內氣體膨脹逸出，試管②中的導管口有氣泡產生，不符合

題意；

B.稀鹽酸與碳酸鈉反應有二氧化碳氣體生成，試管②中的導管口有氣泡產生，不符合題意；

C.硝酸鏤溶于水吸熱，使試管中溫度降低，試管②中的導管口沒有氣泡產生，符合題意；

D.氫氧化鈉溶于水放熱，導致裝置內氣體膨脹逸出，試管②中的導管口有氣泡產生，不符合題意。

故選：Co

12.C

【詳解】A、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，易吸收空氣中的水分而潮解，發生的變化與

空氣中成分有關，不符合題意；

B、濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中，易吸收空氣中的水分而導致質量增加，發生的變化與空氣

中成分有關，不符合題意；

C、濃鹽酸具有揮發性，放置在空氣中會揮發出溶質氯化氫，導致質量減少，發生的變化與空氣中成分

無關，符合題意；

D、澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，澄清石灰水瓶壁上出現白色固體，是氫氧化鈣與空氣中的二氧化

碳發生反應生成碳酸鈣沉淀和水，發生的變化與空氣中成分有關，不符合題意；

故選：Co

13.D

【詳解】A、打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白霧產生，沒有煙，A選項錯誤;

B、向氧化鐵中加入足量稀硫酸，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵、水，現象是紅棕色固體溶解，溶液

由無色變成黃色，B選項錯誤；

C、向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀、氯化鈉，現象

是產生藍色沉淀，C選項錯誤；

D、氫氧化鈉可以與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉、水，則變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，向變質

的氫氧化鈉中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應，生成氯化鈉、水。待氫氧化鈉反應完，稀鹽酸

與碳酸鈉反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，有氣泡產生，D選項正確。

故選：D。

14.A

【詳解】A、設參加反應的氫氧化鈣質量為x,

2HC1+Ca(OH)7=CaCl2+2H2O

7374

10gx3.65%x

根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類及質量不變，則樣品中鈣元素的質量等于氫氧化鈣中

40

鈣元素的質量，即0.37gx百x100%=0.2g,說法正確，符合題意；

B、步驟2中滴入稀鹽酸發生的反應是氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,說法錯誤，不符合題意；

C、取0.30g樣品于燒杯中，向其中加入100mL蒸儲水，充分攪拌形成懸濁液，懸濁液中有水，說明

生石灰已完全反應，由A選項分析可知，氫氧化鈣的質量為0.37g,常溫下Ca(OH)2溶解度為0.17g,

則向上層清液中逐滴加入稀鹽酸至無色，攪拌后上層清液由無色又變回紅色是因為試管底部有未溶解

的氫氧化鈣，經攪拌后又溶于水，使溶液呈堿性，故溶液又變回紅色，說法錯誤，不符合題意；

D、生石灰樣品暴露在空氣中，與空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣繼續與空氣中的二氧化碳反

應生成碳酸鈣沉淀和水，根據質量守恒定律可知，化學反應前后鈣元素質量不變，物質總質量增大，

則鈣元素的質量分數會變小，說法錯誤，不符合題意。

故選：Ao

15.A

【詳解】A、碳酸根離子、硫酸根離子、銀離子均能與氯化鋼反應生成白色沉淀，再滴加足最的稀硝酸，

沉淀不消失，說明不含有碳酸根離子，不能確定一定含有SO：,也可能含有Ag+,故A符合題意;

B、氫氧化鈉溶液變質會生成碳酸鈉，氫氧化鋼能與碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，若觀察到

有白色沉淀生成，則說明氫氧化鈉溶液變質，故B不符合題意；

C、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，無明顯現象，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀

和水，可觀察到有白色沉淀生成，現象不同，可以鑒別，故C不符合題意；

D、氯化領與氯化鈉不反應，氯化/與碳酸鈉反應生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，可觀察到有白色沉淀生成，

現象不同，可以鑒別，故D不符合題意。

故選Ao

16.D

【分析】堿性溶液中存在大量的OH：離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，則離子

能大量共存，以此來解答。

【詳解】A.因OH\Mg2+結合生成沉淀，則不能共存，故選項A不符合題意；

B.因OH\CM+結合生成沉淀，則不能共存，故選項B不符合題意；

C.因OH\結合生成弱電解質，則不能共存，故選項C不符合題意；

D.因堿性溶液中該組離子之間不反應，則離子能大量共存，故選項D符合題意題意，故選D。

【點睛】本題考查離子的共存，熟悉堿性溶液中隱含氫氧根離子及復分解反應發生的條件即可解答，

題目難度不大。

17.D

【詳解】A、鐵粉、碳粉均為黑色，通過觀察顏色的方法不能鑒別鐵粉和碳粉，不能達到實驗目的，不

符合題意；

B、二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，

鹽酸顯酸性，也能使紫色石蕊溶液變紅，則通入紫色石蕊試液，觀察現象，不能檢驗CO?中混有HC1

氣體，不能達到實驗目的，不符合題意；

C、氯化鈣易溶于水，碳酸鈣不溶于水，則通過溶解、過濾、洗滌、烘干能分離得到碳酸鈣固體，不能

得到氯化鈣固體，不能達到實驗目的，不符合題意；

D、加入足量鐵粉，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，充分反應后過濾，能除去Fes。,溶液中混有的

CuSO4,且不會引入新雜質，符合除雜原則，能達到實驗目的，符合題意。

故選：D。

18.C

【詳解】A、由圖可知，在a點時燒杯中的溶液pH大于7,故選項說法正確；

B、b點溶液的pH等于7,顯中性，說明在b點時溶液中H+和OH恰好完全反應，故選項說法正確；

C、氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，a點時燒杯中的溶液pH大于7,呈堿性，則a點時的溶

質為氯化鈣和氫氧化鈣；b點溶液的pH等于7,顯中性，則a點時的溶質為氯化鈣；c點時燒杯中的

溶液pH小于7,呈酸性，則c點時的溶質為氯化鈣和鹽酸，故選項說法錯誤；

D、氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，在滴入稀鹽酸的過程中溶液里Ca2+數量不變，故選項說

法正確；

故選：C?

19.B

【詳解】A、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，但氫氧化鈉不能一步轉化為氫氧化

鈣，說法錯誤，不符合題意；

B、氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯

化鈣，故氫氧化鈉、氫氧化鈣分別與氯化銅反應都可轉化為氫氧化銅，說法正確，符合題意；

C、硫酸鈉與鹽酸互相交換成分不能生成氣體或沉淀或水，不能發生復分解反應，不能轉化為氯化鈉，

說法錯誤，不符合題意；

D、硫酸鈉與硝酸鋼反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，但氯化鈉與硝酸鋼互相交換成分不能生成氣體或沉

淀或水，不能發生復分解反應，不能轉化為硝酸鈉，說法錯誤，不符合題意。

故選：B?

20.A

【詳解】A、CuSCU溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSCU溶液；能與CuSCU溶液反應產生藍色沉

淀的是NaOH溶液，能與CuSCU溶液反應產生白色沉淀的是BaCL溶液，無明顯變化的是KC1溶液,

不加其它試劑可以鑒別，故選項正確；

B、K2co3、Na2cO3溶液與稀鹽酸反應均能產生氣體，與氯化鈣反應均產生碳酸鈣白色沉淀，無法鑒

別K2co3、Na2co3,故選項錯誤；

C、MgSCU溶液與NaOH、Ba(NC)3)2溶液反應均能產生白色沉淀，KNCh與其它三種物質都不反應，

故可以鑒別MgSCU和KNO3,但不能區分出NaOH、Ba(NO3)2,故選項錯誤；

D、AgNCh溶液與NaCl、MgCL溶液反應均能產生白色沉淀，HNCh與其它三種物質都不反應，故可

以鑒另UAgNCh和HNO3,但不能區分出NaCl、MgCh,故選項錯誤。

故選Ao

21.(1)碳酸氫鏤/NH4HCO3(2)KMnO4、Cu2(OH)2cO3⑶氯化鈉/NaCl(4)C粉二氧化鎰/MnCh

【詳解】(1)NH4HCO3研磨會分解生成氨氣，氨氣具有氨臭味，取固體樣品研磨，沒有氨臭味，則原

固體中一定沒有NH4HCO3；

(2)另取固體溶于足量水中，過濾得濾渣和無色濾液，由于高錦酸鉀溶于水呈紫紅色，所以原固體中

一定沒有高鎬酸鉀，向濾渣中滴加鹽酸，無氣泡產生，由于堿式碳酸銅和稀鹽酸反應生成氯化銅、二

氧化碳和水，則原固體中一定沒有堿式碳酸銅；

(3)將無色濾液蒸發，有固體殘留，氯化鈉易溶于水，蒸發氯化鈉溶液能得到白色氯化鈉固體，則原

固體中一定還有NaCl；

(4)將濾渣灼燒充分，無固體殘留，并且產生了一種能使石灰水變渾濁的氣體，二氧化錦和碳都是黑

色固體，二氧化鎰不能燃燒，碳燃燒生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則原固體

中一定有C,一定沒有MnO2o

高溫

22.⑴HC1⑵用作燃料(3)3CO+Fe2C)3^=3CO2+2Fe⑷Zn+H2sC^ZnSOa+H2AT

【分析】已知A是人體胃液中的一種物質，可幫助消化，則A為鹽酸；B、C、E在常溫常壓下為無色

無味的氣體，C、D、E為氧化物；鹽酸能轉化為B、C兩種氣體，由鹽酸能與活潑金屬反應生成氫氣，

鹽酸能與碳酸鹽反應生成二氧化碳，二氧化碳能轉化為一氧化碳，一氧化碳和氫氣具有還原性，能與

金屬氧化物反應，則B為氫氣、C為二氧化碳、E為一氧化碳、D為金屬氧化物；F為固體，能與金屬

氧化物反應且能轉化為一氧化碳，則F為具有還原性的碳。

【詳解】(1)由分析可知，A為鹽酸，其化學式為HC1；

(2)由分析可知，F為碳，碳具有可燃性，可用作燃料；

(3)由分析可知，D為金屬氧化物，E為一氧化碳，若物質D為紅棕色固體，則D是氧化鐵，則D

與E發生的反應是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為

高溫

3CO+Fe2O3^^3CO2+2Fe

(4)由分析可知，B為氫氣，實驗室制取氫氣的原理是鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，化學方程

式為Zn+H2so4=ZnSC)4+H2T。

23.⑴黃⑵混合物⑶H+、Fe3+>Zn2+>珥。(4)三層濾紙一側(5)AB

【詳解】(1)“酸浸”中加入了過量稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵

和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鋅溶液顯無色，硫酸鐵溶液呈黃色，加入過量稀硫酸“酸浸”后，

溶液呈黃色；

(2)菱鋅礦中含有碳酸鋅、二氧化硅和氧化鐵等，是由多種物質組成，屬于混合物；

(3)“酸浸”中加入了過量稀硫酸，碳酸鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸

反應生成硫酸鐵和水，濾液1中除含有S0：外還包含的粒子有H+、Fe3+>Zn2+>凡。；

(4)上述實驗中過濾的操作注意事項是，玻璃棒的末端輕輕的斜靠在三層濾紙一側，防止因濾紙破損,

影響過濾效果；

(5)A、“粉碎”是為了增大反應物的接觸面積，使反應充分快速進行，正確；

B、過濾操作中需使用鐵架臺和玻璃棒；由濾液2得到ZnSO#7H2O的操作是蒸發濃縮、降溫結晶，過

濾、洗滌，也需用到鐵架臺和玻璃棒，正確；

C、在“轉化”中加入鋅粉，鋅會與過量的硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，會與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，

與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅，在“轉化”中加入足量鋅粉，不僅是將過量的稀硫酸耗盡，也會與硫酸鐵

反應轉化為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鋅再繼續和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，錯誤；

D、從濾液1到濾液2,加入鋅粉后，鋅和過量的稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據化學方程式

Zn+H2s04=ZnSCU+H2T可知，每65份質量的鋅生成2份質量的氫氣，氫氣逸出，加入鋅的質量比生成

氫氣的質量大，溶液質量增加；鋅和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，加入固體，無氣體、沉淀析

出，溶液質量增加；鋅再繼續和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，根據化學方程式Zn+FeSO4=FeSO4+Fe

可知，每65份質量的鋅生成56份質量的鐵，溶液質量增加；所以濾液2的質量一定比濾液1的質量

大，錯誤。

故選ABo

24.(1)溶液褪色或溶液由紅色變為無色⑵不能(3)AB(4)CC)2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【詳解】(1)石灰水顯堿性，將無色酚醐溶液滴入a中，溶液呈紅色，將濃鹽酸滴入b中，濃鹽酸具

有揮發性，與a中的石灰水接觸發生反應，生成的氯化鈣和水呈中性，故觀察到a中溶液由紅色變為

無色，說明Ca(OH)2與鹽酸發生了反應；

(2)稀硫酸不具有揮發性，滴入b中的稀硫酸不能與a中的石灰水接觸，不能使紅色消失，故不能將

濃鹽酸更換為稀硫酸；

(3)A、將NaOH溶液換成等量水重新實驗，溶液進入U型管但不流入另一端，通過現象對比，能說

明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，選項正確；

B、氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋼反應生成碳酸鋼沉淀，所以向反應后U

型管中溶液滴加BaCL溶液，產生白色沉淀，能說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，選項正確；

C、碳酸鈉和氫氧化鈉都呈堿性，都能使紫色石蕊溶液變藍，故向反應后U型管中溶液滴加紫色石蕊

溶液，溶液變藍，不能證明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應，選項錯誤；

故選AB；

(4)二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo

25.(1)溶液由紅色變為無色(2)乙(3)純堿/蘇打鹽

(4)取少量上層清液于試管中，加入硝酸鋼溶液，若產生白色沉淀，則過量(5)NaCl、NaOH

【詳解】(1)甲試管中稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉作為反應物，逐漸減少，從

而使溶液的堿性變弱，而試管中的酚獻遇堿變為紅色，而氫氧化鈉被反應，則能觀察到溶液逐漸由紅

色變為無色；

(2)復分解反應的條件是兩種化合物互相交換成分后有水、氣體、沉淀生成，甲中稀硫酸和氫氧化鈉

結合生成水，乙中稀硫酸和氯化鈉互相交換成分無水、氣體、沉淀生成，丙中稀硫酸和碳酸鈉化學交

換成分生成硫酸鈉、水和二氧化碳，丁中稀硫酸和氯化/反應生成硫酸領沉淀，故上圖四個實驗中不

會發生復分解反應的是乙；

(3)Na2c03溶液中的溶質是碳酸鈉，其俗名是純堿、蘇打；

碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽類；

(4)稀硫酸和氯化領反應生成硫酸領沉淀和稀鹽酸，若檢驗稀硫酸是否過量，應利用稀硫酸的特性，

即硫酸根離子和領離子可以結合成沉淀，故可取少量上層清液于試管中，加入硝酸鋼溶液，若產生白

色沉淀，則過量；

(5)溶液a顯紅色，且加入過量氯化鋼溶液后，溶液b仍為紅色，說明溶液a中一定有氫氧化鈉，反

應過程中鈉離子和氯離子始終存在于溶液中，因此溶液a中一定含有氫氧化鈉和氯化鈉，化學式為NaCh

NaOHo

26.(1)加入碳酸鈉溶液后有白色沉淀產生CaJ+Na2cO3=CaCC)3J+2NaCl

(2)碳酸鈉與氯化鈣反應生成了氯化鈉

(3)氯化鈉

(4)氯化鈣溶液溶液中產生白色沉淀

(5)沉淀Ca(OH)2+H2SC?4=CaSO4+2H2。

【詳解】(1)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產生白色沉淀。氯化鈉和碳酸鈉不反應，

所以實驗驗證了樣品中含有氯化鈣，所依據的實驗現象加入碳酸鈉溶液，產生白色沉淀；反應的化學

方程式為CaCU+Na2cO3=CaCC>3J+2NaCl；

(2)碳酸鈉和氯化鈣反應生成了氯化鈉，所以無論原試劑中是否有氯化鈉，加入碳酸鈉后溶液中都會

有氯化鈉存在，因此無法確定樣品中是否含有氯化鈉；

(3)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若兩者恰好完全反應，則上層清液溶質一定只有

氯化鈉，若碳酸鈉過量則溶質成分是碳酸鈉和氯化鈉，若氯化鈣過量則溶質成分是氯化鈣和氯化鈉，

故猜想一：只有氯化鈉；

(4)結論是猜想二成立，加入的試劑能和碳酸鈉反應產生明顯現象，而和氯化鈉、氯化鈣不反應或反

應