廣西普通高中學業水平選擇性考試2024-2025學年高三上學期

第二次調研考試化學試題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.物質的性質決定用途，下列兩者對應關系不正確的是

A.鋼的硬度大、抗壓、性脆，可用于制造機械

B.漂粉精具有強氧化性，可用于殺菌消毒

C.La-Ni合金能大量吸收H2,稍加熱又易釋放H2,可用作儲氫合金

D.碳化硅硬度很大，可用作砂紙和砂輪的磨料

2.實驗室常用KSCN或KjFe（CN）6］來檢驗溶液中Fe3+的存在，下列有關說法正確的是

A.第一電離：4（N）＜4（S）

B.電負性：Z（C）＞Z（N）

C.離子半徑：r（K+）＜r（S2-）

D.基態Fe"的價電子排布式：3d64s2

3.廣東美食享譽全國。下列說法正確的是

A.客家釀豆腐鮮香滑嫩，烹飪豆腐所用的花生油屬于酯類

B.廣州包點松軟可口，制作包點所用面粉的主要成分為纖維素

C.潮汕牛肉丸肉質飽滿，蒸煮牛肉丸時蛋白質發生鹽析

D.東莞燒鵝肥而不膩，涂在燒鵝表皮上的麥芽糖不能水解

4.下列實驗操作對應的裝置或試劑正確的是

A.AB.BC.CD.D

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液：Na+、Mg2+、CIO、SO；

B.O.lmoHJBaCL溶液：K+、Na\OH\NO；

C.含大量NH：的溶液：Na+、K+、OH\NO；

D.無色溶液：Fe3\K+、SCN\SO1

6.刈為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的

A.Imol[CO(HQ)6『含。鍵數為6名

B.ILO.lmoL/LK2cO3溶液中含CO1的數目為0.1%

C.Imol硝基(-NO?)與46g二氧化氮(N。?)所含的電子數均為23S

D.常溫常壓下，0.1molFe與足量濃硝酸反應轉移的電子數為0.3踵

7.光學性能優良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應制備。下列說法錯誤的是

異山梨醇碳酸二甲酯聚碳酸異山梨醇酯

A.該高分子材料可降解

B.該聚合反應為縮聚反應

C.反應式中化合物X為甲醇

D.異山梨醇分子中有2個手性碳

試卷第2頁，共10頁

8.我國科學家研究出一種新型水系Zn-C2H2電池（結構如圖所示），發電的同時實現乙煥加

氫。已知放電時Zn轉化為ZnO,電池工作時下列說法錯誤的是

0

外殼板布坳瞳I外殼板

A.b極電勢比a極電勢低

B.a極的電極反應式為C2H2+2e-+2HQ=C2H4+2OJT

C.圖中使用的交換膜為陰離子交換膜

D.每消耗65g鋅，溶液中就有ImolOH-從a極移到b極

9.重晶石的主要成分是Bas。’，我國學者以重晶石為原料設計氯化銀晶體和戰基硫的聯合

生產以實現節能減排，其工藝流程如圖所示。下列說法正確的是

炭粉鹽酸

A.“焙燒”反應中轉移電子的物質的量為8moi

B.“操作”過程中需持續通入HC1

C.氣體2的主要成分為H?和CU

D.先將硫黃汽化，有利于提高合成反應的產率

10.Cu2O,Li。、CaTiO?在光電領域有重要作用，三種晶體的立方晶胞結構如圖所示。下

列說法錯誤的是

A.Cu2O和Li2O結構不同的主要原因是離子半徑比不同

B.CaTiOs的熔點主要取決于所含Ti-O鍵的鍵能

C.Li?O和CaTiOj中均含有屬于周期表s區的元素

D.C%。和LiQ中陽離子配位數之比為1：2

11.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，其中基態Y原子s能級電子

數是P能級電子數的兩倍，Z和M位于同一主族，由上述五種元素形成的化合物可作離子

導體，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是

N

、

子IY

X-Y-X—

IHM/N

XY』X

-一

Z/,Y—

N

X

A.原子半徑：M>Y>ZB.簡單氫化物的沸點：M>Z>Y

C.同周期中第一電離能小于Z的元素有五種D.YX4與ZX：的空間結構相同

12.下列現象及離子方程式均正確的是

選

實驗步驟離子方程式現象

項

溶液變

2+2

A加熱盛有CuCl?溶液[Cu（H2O）4]+4Cr[CuCl4]+4H2OAH<0

為黃色

產生淡

向FeCh溶液中加入

B2Fe3++HS=2Fe2++SJ+H+黃色沉

足量NaHS溶液

淀

試卷第4頁，共10頁

產生藍

C鐵氟化鉀檢驗Fe”K++Fe2++[Fe(CN)6丁=KFe[Fe(CN)JJ

色沉淀

紫紅色

用草酸標準溶液測定

+2+

D2MnO；+5C2O^+16H=2Mn+10CO2T+8H2O溶液褪

高鎰酸鉀溶液的濃度

色

A.AB.BC.CD.D

13.電噴霧電離等方法得到的M+（Fe+、Co+、Ni+等）與O3反應可得MO+。MO+與CH&反

應能高選擇性的生成甲醇。MO+分別與CH,、CD4反應，體系的能量隨反應進程的變化如

下圖所示（兩者歷程相似，圖中以CH4示例）。已知：直接參與化學鍵變化的元素被替換為更

反應進程

A.步驟I和H中涉及氫原子成鍵變化的是I

B.MO+與CD,反應的能量變化應為圖中曲線c

C.若MO+與CHzD?反應，笊代甲醇的產量CH?DOD>CHD20H

D.若M0+與CHD3反應，生成的笊代甲醇有2種

14.常溫下，向0.1mobL-的氨水中通入HC1氣體（不考慮溶液體積變化），溶液的pH隨

炮木f的變化關系如右圖所示［設"（N）="（NH3-H2O）+"（NH；）］。已知A點溶液中

?（NH3-H2O）=n（NH：）,1g2=0.3o下列說法正確的是

B.c-5.125

C.水的電離程度：B點)C點

+

D.滴定過程中一直存在：C(H)=C(NH：)+C(NH3-H2O)+C(OH)

二、解答題

15.從失活催化劑(主要成分為AI2O3、Fe2O3>SiO2>NiO、V2O5)中回收銀的一種工藝流程

如下圖所示。

濾渣1濾渣2VOJ水相有機相

己知：常溫時，該工藝條件下金屬離子形成沉淀時lgc(M)與溶液pH的關系如下圖所示:

lgc(M)2.23.47.6

-2

-3

-4

一5

3.24.49.1pH

回答下列問題：

⑴基態Ni原子的價電子軌道表示式為。

(2)工業上用焦炭還原“濾渣1”可以制備某單質，該反應的化學方程式為.

(3)常溫下，五價機在酸浸液中以VO；形式存在，在6.0WpHW8.0時以VO］形式存在。“調節

pH”時，五價機發生變化的離子方程式為,“調節pH”的范圍是

試卷第6頁，共10頁

(4)常溫下，Fe(OH)3的Ksp=。

(5)實驗室中萃取分液操作需要用到的玻璃儀器有。

(6)若采用惰性電極電解硫酸保溶液制銀，陽極的電極反應式為。

16.過碳酸鈉(xNa2c(VyH?。?)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的漂白劑，具有碳酸鈉

和過氧化氫的雙重性質。某興趣小組使用工業Na2c。3(含少量Fe3+)制備過碳酸鈉的裝置如

(1)裝置中儀器A的名稱為o

(2)制備過程中，需控制反應的溫度，可將反應器置于冷水浴中冷卻進行控溫，除此之外還

可采取的措施是o

(3)制備過程中還需加入少量特殊穩定劑除去原料中含有的少量Fe3+,其主要目的是：

①避免Fe3+的存在降低產品的漂白能力，其原因是;

②防止Fe3+的存在削弱產品的去污能力，其原因是(用離子方程式表示)。

(4)為測定產品中活性氧的含量，稱取干燥樣品4.000g,溶解，在250mL容量瓶中定容。準

確量取25mL于錐形瓶中，力口入2mL6。010卜口硫酸，然后用O.lOOOmoLLT的KMnO’標準

溶液滴定。滴定終點時，消耗KMnO,溶液16.00mL。

①寫出用KMnO,標準溶液滴定時反應的離子方程式：

②本實驗KMnO,溶液滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是(填標號)。

③活性氧含量的計算公式為X=。°嗎準溶液(僦)X100%,根據滴定結果，可確定產品中活

機樣品

性氧的含量為%o

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量_____（填“偏高”“偏

低”或“不變）。

17.先進的甲醇低壓擦基合成乙酸工藝的普及推廣，導致我國乙酸產能過剩。使用特定催化

劑進行乙酸直接加氯制備乙醇，反應原理如下：

主反應：CH3COOH（g）+2H2（g）^CH3CH2OH（g）+H2O（g）AH,;

副反應：CH3C（X）H（g）+CH3CH2OH（g）^CH3COOC2H5（g）+H2O（g）AH2<0o

回答下列問題：

（1）如下表所示，一定溫度下，將不同量的原料通入到恒壓密閉容器中，反應平衡時，熱量

的變化情況。已知副反應熱效應小，可忽略，則該溫度下主反應的AM=kJ.moF'o

反應物投入量

實驗編

平衡時，熱量變化

號H

CH3COOH（g）2（g）CH3cH20H（g）H2O（g）

I0.5molImol00放熱xkJ

1100ImolImol吸熱ykJ

（2）250℃下，恒壓密閉容器中充入一定量H2（g）和CH3coOH（g）,下列條件能判斷反應達到

平衡狀態的是。（填選項標號）

A.混合氣體的密度保持不變

B.CH3cH20H的體積分數不變

C.?（H2）:n（CH3CCX）H）=2:1

D.反應體系的熱效應為0

（3）S表示選擇性。在〃（H2）：MCH3COOH）=1（W,2MPa下，平衡時S（乙醇）和S（乙酸乙酯）

隨溫度的變化；250℃下，平衡時S（乙醇）和S（乙酸乙酯）隨壓強的變化如右圖所示：

試卷第8頁，共10頁

溫度/℃

已知：S(乙醇皆乙醇)：常酸乙酯/。。%。

①250℃下，乙醇選擇性隨壓強變化的曲線是。

②曲線b變化的原因是o

③150℃時，在催化劑作用下H?(g)和CH3coOH(g)反應一段時間后，乙醇的選擇性位于m

點，不改變反應時間和溫度，一定能提高乙醇選擇性的措施(填一條)。

(4)一定溫度和壓強下，向初始體積為1L的密閉容器中通入2moiH?(g)和Imol

CH3COOH(g),同時發生主反應和副反應，測得平衡時“凡0僅)]=0.80101,體積減小20%,

則平衡時，C(H2)=,該溫度下主反應的平衡常數K=o

18.化合物F是一種除草劑，對扁稈薰草、,稗草、異型莎草、鴨舌狀草等表現出較好的除草

括性。其合成路線設計如下圖。

C1

1

w

ClC1

TsOH\_/

—HQ催化劑“HF

00H

ABCD

Cl

K2CO3XCH3CN—ci

EF

?OH

已知反應：R-C/RMgClR'-C-R^H+^R1_J_R。

R2

回答下列問題:

(1)F中的含氧官能團名稱為。

(2)C的結構簡式為?

(3)B-C的反應類型為。

(4)己知C—D的反應為取代反應，寫出CTD反應的化學方程式：

(5)每個F分子中手性碳原子數為。

的一種同分異構體，滿足下列條件的H有..(不考慮立體異構)

種。

①與FeCK發生顯色反應；②苯環上只有兩個取代基。

OH

OHI

(7)結合題中信息，以I為有機原料，設計合成CH丁CH—C—CHs的路

CH-CH-CH.|I

CH3CH3

線：。

試卷第10頁，共10頁

《廣西普通高中學業水平選擇性考試2024-2025學年高三上學期第二次調研考試化學試題》

參考答案

題號12345678910

答案ACADBCDDDB

題號11121314

答案BCCB

1.A

【詳解】A.鋼的含碳量比生鐵小，韌性強，延展性好，可以用于制造機械，故A錯誤；

B.漂白粉主要成分為CaCL和Ca(C10)2,有效成分為Ca(C10)2,生效時生成HC1O,具有

強氧化性可以漂白劑，也可以殺菌消毒，故B正確；

C.鐲鍥(La-Ni)合金能大量吸收H2,并與H2結合成金屬氫化物，稍稍加熱又會分解，將儲

存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，故C正確；

D.新型陶瓷碳化硅(SiC)屬于共價晶體，原子之間以極強的共價鍵結合，因而硬度很大，故

可用作砂紙和砂輪的磨料，故D正確；

故答案選A。

2.C

【詳解】

A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2P軌道為穩定的半充滿結

構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素；同主族元素，

從上到下第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元素，所以氮元素的第一

電離能大于硫元素的第一電離能，A選項錯誤；

B.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，電負性依次增大，所以碳元素的電負性小

于氮元素的電負性，B選項錯誤；

C.電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以鉀離子的離子半徑小于

硫離子的電負性，c選項正確；

D.鐵元素的原子序數為26,基態鐵離子的價電子排布式為3d5,D選項錯誤；

故選Co

3.A

【詳解】A.花生油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，A正確；

B.面粉的主要成分為淀粉，不是纖維素，B錯誤；

C.蒸煮牛肉丸時蛋白質受熱發生變性，C錯誤；

答案第1頁，共12頁

D.麥芽糖屬于能發生水解反應的二糖，D錯誤；

故選A?

4.D

【詳解】A.固體海帶灼燒時使用的坦瑞應該放在泥三角上，而不是鐵圈上，A錯誤；

B.在室溫下，鐵遇濃硫酸會發生鈍化而不能進一步發生反應，因此不能用濃硫酸溶解廢鐵

屑，而應該使用稀硫酸溶解鐵屑，B錯誤；

C.CH2c12和CC14是互溶的、沸點不同的液體混合物，應該采用蒸儲方法進行分離；在蒸

儲裝置中，溫度計的水銀球應放在蒸儲燒瓶支管口處，而不能插入溶液中，c錯誤；

D.C2H2中的雜質氣體H2s能夠與CuSCU反應生成CuS沉淀，而C2H2與CuSCU不能發生

反應，因此可以用CuSCU溶液洗氣以除去C2H2中少量的H2s雜質，D正確；

故合理選項是D。

5.B

【詳解】A.pH=l的溶液顯酸性，氫離子與次氯酸根離子結合成弱酸HC1O,不能大量共存，

故A項不符合題意；

B.0.1mol?L」BaC12溶液中，四種離子之間相互不反應，可以大量共存，故B項符合題意；

C.含大量NH：的溶液中，鏤根離子和氫氧根離子不能大量共存，故C項不符合題意；

D.無色溶液中，含鐵離子溶液為黃色，且鐵離子與硫鼠根離子絡合溶液變為血紅色，不能

大量共存，故D項不符合題意；

故答案為B。

6.C

【詳解】A.C。離子與6個水分子配位，每個水分子中的氧原子與C。離子通過配位鍵形成

配合物，每個配位鍵都是。鍵，每個水分子內含有2個◎鍵，Imolm0（凡0）6『含0鍵數

為18NA，故A錯誤；

B.CO：離子水解，ILO.lmol/LK2cO3溶液中含CO,的數目小于0.1NA,故B錯誤；

C.硝基（-NC）2）與二氧化氮（NO?）分子中均含有23個電子，所以Imol硝基（-N。?）與46g

二氧化氮（N。?）所含的電子數均為23NA，故C正確；

D.常溫常壓下，鐵在濃硝酸中鈍化，反應程度很小，故轉移的電子數小于0.3踵，故D錯

答案第2頁，共12頁

誤;

答案選c。

7.D

【詳解】A.根據高分子結構可知，含酯基可以降解，A正確；

B.該反應在生產高聚物的同時還有小分子的物質生成，屬于縮聚反應，B正確；

C.反應式中異山梨醇釋放出一個氫原子與碳酸二甲酯釋放出的甲氧基結合生成甲醇，故反

應式中X為甲醇，c正確；

D.連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，異山梨醇中有四個碳原子為手性碳

原子(°錯誤；

答案選D。

8.D

【分析】該裝置為原電池，觀察電極a上是乙快轉為為乙烯，發生的反應為：

C2H2+2e-+2H2O=C2H4+2OR-,因此電極a為正極，電極b為負極，放電時Zn轉化為

ZnO,據此作答。

【詳解】A.b極為原電池的負極，a極為原電池的正極，則b極電勢比a極電勢低，A項

正確；

B.a極為原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為?2凡+26-+2H2(D=C2H4+2OH，

B項正確；

C.負極鋅生成氧化鋅的反應為：Zn-2e+2OH=ZnO+H,O,要消耗OT,則圖中使用的

交換膜為陰離子交換膜，C項正確；

D.每消耗65g鋅，電路中轉移2moi電子，根據溶液中電荷守恒可知，溶液中就有2moiOJT

從a極移到b極，D項錯誤；

答案選D。

9.D

高溫

【分析】由流程可知，焙燒時發生BaSO4(s)+4C(s)^4co(g)+BaS(s),雜質SiCh也會與C

發生反應產生SiC或Si單質，得到的產物經鹽酸酸浸過濾后可得到濾液，主要成分為BaCb

答案第3頁，共12頁

和HCL濾渣為Si單質，氣體為H2S,再將濾液進行結晶即可得到氯化領晶體，得到的H2s

經過熱解得到硫黃和H2,硫黃與焙燒產生的CO合成COS,據此分析解答。

【詳解】A.未明確反應物用量，無法計算轉移電子的物質的量，故A錯誤；

B.BaCl?不水解，“操作”過程中無需持續通入HC1,故B錯誤；

C.根據分析可知，氣體2的主要成分為H2,故C錯誤；

D.將硫黃汽化，可增大反應物的接觸面積，有利于提高合成反應的產率，故D正確；

故答案選D。

10.B

【分析】根據均攤法可知，C%。晶胞中，黑色小球有4個，白色小球有1+：*8=2個，因

O

此白色小球為O\黑色小球為Cu+Ji?。晶胞中，黑色小球有8個，白色小球有:x6+：x8=4

個，因此白色小球為O'黑色小球為Li+,據此作答。

【詳解】A.C%O和LiZ。均為離子晶體，但是結構不同的主要原因為離子半徑比不同，故

A正確；

B.CaTiOs為離子晶體，而離子晶體的熔點主要是取決于離子鍵的強弱，故B錯誤；

C.Li和Ca均屬于周期表s區，故C正確；

D.根據晶胞的位置關系，Li?。晶胞中，Li+周圍有4個O'Li+的配位數為4,C%O晶胞

中，Cu+周圍有2個因此Cu+的配位數為2,可知C%O和Li。中陽離子配位數之比為

1：2,故D正確；

故答案選B。

11.B

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，基態Y原子s能級電子

數是p能級電子數的兩倍，則Y為C元素；由陰陽離子的結構可知，X、Y、Z、M、N形

成的共價鍵數目分別為1、4、4、6、1,Z和M位于同一主族，則陰陽離子中均存在配位鍵，

X為H元素、Z為N元素、M為P元素、N為C1元素。

【詳解】A.原子的電子層數越多，原子的原子半徑越大，同周期元素，從左到右原子半徑

依次減小，則原子半徑的大小順序為P>C>N,A正確；

B.M、Z、Y為磷、氮、碳元素，對應的簡單氫化物為磷化氫、氨氣、甲烷，氨氣分子間

答案第4頁，共12頁

存在氫鍵而沸點異常高，故簡單氫化物的沸點高低為NH3>PH3>CH4,B錯誤；

C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2P軌道為穩定的半充滿結構，

元素的第一電離能大于相鄰元素，則同周期中第一電離能小于氮的有鋰、鍍、硼、碳、氧,

共5種元素，C正確；

D.YX4為CH4,ZX：為NH：,中心原子均采用sp3雜化，無孤電子對，空間結構均為正四

面體，D正確；

故選B。

12.C

【詳解】A.加熱盛有Cud?溶液，溶液由藍色變為黃綠色或綠色，平衡

[CU(H2O)J2++4C「u[CuC14；T+4H2。正向移動，該過程吸熱，AH>0,A錯誤；

B.向FeCL溶液中加入足量NaHS溶液，除了發生氧化還原反應，生成的氫離子還與HS一結

合，生成HA，離子方程式為：2Fe3++2HS-=2Fe2++SJ+HzST,B錯誤；

C.鐵氟化鉀與二價鐵離子結合生成藍色沉淀，離子方程式為：K++Fe2++

[Fe(CN)6]^=KFe[Fe(CN)6],C正確；

D.草酸是弱酸，在離子反應中不能拆開，離子方程式為：

+2+

2MnO；+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H.O,D錯誤；

故選C。

13.C

【詳解】A.由圖可知，步驟I涉及碳氫鍵的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟II中涉及碳氧鍵形

成，所以涉及氫原子成鍵變化的是步驟I,故A正確；

B.直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，說明正反應活

化能會增大，則MO+與CD4反應的能量變化應為圖中曲線c,故B正確；

C.直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則氧更容易和

H而不是和D生成羥基，故笊代甲醇的產量CH2DOD<CHD2OH,故C錯誤；

D.根據反應機理可知，若M0+與CHD2反應，生成的笊代甲醇可能為CHD2OD或CD3OH,

共2種，故D正確；

故選Co

答案第5頁，共12頁

14.B

【詳解】A.已知A點溶液中?（NH3-H2O）=n（NH：）,即c（NH：）=c（NH3-H2O）=O.05mol/L,

+

溶液中存在電荷守恒：c（H）+c（NH：）=c（OH）+c（Cr）,A點溶液pH=9.25,貝U

c（OH）＞c（H+）,因此c（Cr）＜0.05mol/L,a=lg^^＜lgg=-0.3,A錯誤;

c（NH：）.c（OH）

B.NHa-HQ的&=，根據A點存在“NH3-HQ）=〃（NH：）,即

C（NH3H2O）

c（NH；）=c（NH3-H2。）時，溶液pH=9.25,則此時4011-）=10-75moi/L,所以NIVH’O的

KQ9Sn（Cl）

電離平衡常數為10475,NH：的水解常數a=黃=10-925,c點1g-A-2=0，恰好中和，溶

Kba（N）

+

c（H）.c（AW3M2O）

,且c（NH：）eO.lmol/L,

液中存在的是NH4cl的水解，Kh=

c（H+）=A/IO^XO.I=IO-5125mol/L,c?5.125,B正確;

C.從B點到C點，NHs-Hz。的濃度減小，其對水的電離的抑制作用減小，C點恰好中和,

則水的電離程度：B點<C點，C錯誤;

D.溶液中c（NH；）+c（NH3-1120）=0.111101/1,故不存在

+

c（H）=c（NH：）+C（NH3.H2O）+c（OH-）,D錯誤;

故選B。

3d4s

高溫.

⑵SiC）2+2C^Si+2coT

（3）VO*+2OH-=VO；+H2O6.0WpH<7.6（或6.0-7.6）

⑷10-374

（5）分液漏斗、燒杯

+

（6）2H2O-4e=4H+O2T

【分析】失活催化劑中主要成分為AI2O3、Fe2O3>SiO2>NiO、V2O5,向其中加入稀硫酸,

答案第6頁，共12頁

金屬氧化物反應變為可溶性硫酸鹽進入溶液中，只有酸性氧化物SiO2不與稀硫酸反應，仍

以固體形式存在，因此得到濾渣1中含有SiO2,同時在產生含有可溶性硫酸鹽的濾液，主

要含有A13+、Fe3+、Ni2\VO；；向濾液中加入NaOH溶液，調整溶液pH至6.0-7.6,Al3+

轉化為A1(OH)3沉淀，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，VO；變為VO3,Ni?+不反應仍然存在于溶液

中；再加入萃取劑萃取溶液中的銀元素，分液得到含有Ni2+的有機相和含有VO1水相；向

水相中加入硫酸溶液，將鎂離子反萃取入水相，電解硫酸保溶液可得金屬銀。

【詳解】(1)

Ni是28號元素，根據構造原理可知：基態Ni原子的價電子排布式為3d84s2,故其價電子軌

一3d4s

道表示式為FRWWT1E];

(2)根據上述分析可知：“濾渣1”是SiO2,工業上用焦炭還原二氧化硅可以制備硅單質,

1W1溫小

同時生成co氣體，該反應的化學方程式為:SiO2+2C^Si+2COt

(3)在酸性溶液中釧元素以VO；的形式存在，根據圖示可知Ni2+開始形成Ni(OH)2沉淀的

pH=7.6,故當加入NaOH“調節pH”在6.0WpHW7.6時，機元素以VO]形式存在，而Ni?+不能

反應,仍以Ni2+的形式存在于溶液中“調節pH”時,五價鋼發生變化的離子方程式為將VO；轉

化為VO：的離子方程式為：VO^+2OH=VO；+H2O；

(4)室溫下，當溶液中c(Fe3+)=1.0xl0-5mol/L時，認為Fe3+沉淀完全，此時溶液的pH=3.2,

c(H+)=10-32mol/L,則此時溶液中c(OH)=-^=LI。：mol/L=1.0xl04°8moi/L,故常溫

c(H)1.0x10"

下Fe(OH)3的溶度積常數

3+3108374

Ksp=c(Fe)-c(OH)=1.0xl0^mol/Lx(1.0x10mol/L)，=IO-；

(5)在實驗室中進行萃取、分液操作需要用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；

(6)用惰性電極電解硫酸銀溶液，在陰極上Ni2+得到電子被還原為Ni單質，在陽極上H2O

電離產生的OH失去電子被氧化產生02,同時反應產生的H+,陽極的電極反應式為：

+

2H2O-4e-=4H+O2t?

16.(1)冷凝管

答案第7頁，共12頁

⑵緩慢滴加H2O2溶液(或控制H2O2的滴加速度)

3+

(3)雜質離子Fe3+會催化H?。?分解2Fe+3CO^+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2T

+2+

(4)5H2O2+2MnO；+6H=2Mn+5O2T+8H2OA16偏高

【分析】實驗用工業Na2c。3(含少量Fe3+)和HzO?溶液制備過碳酸鈉，因為Fe?+是H?。?分

解反應的催化劑，且能與CO,發生雙水解反應，

3+

2Fe+3CO^+3H2O=2Fe(OH}J+3CO2T,為防止雜質離子Fe?+催化H2O2分解，削弱產

品的去污能力，需除去原料中含有的少量Fe3+。又因為HQ?受熱易分解，因此反應過程中

溫度不能過高，需要將反應器浸入冷水浴降溫，或通過控制恒壓滴液漏斗中HQ?溶液的滴

入速度，從而控制反應速度。產品中過氧化氫含量的測定，要通過方程式中物質的關系，找

出待測物過氧化氫與滴定劑間的比例關系，從而計算出過氧化氫的含量。

【詳解】(1)裝置中儀器A的名稱為冷凝管(或直形冷凝管)。

(2)制備過程中，因為HQ?受熱易分解，所以需控制反應的溫度，除了用冷水浴冷卻控溫

外，還可以減慢H?。？的滴加速度，從而減慢反應速率，減少反應放熱。

(3)①過碳酸鈉的漂白性是由于過氧化氫的存在，而Fe3+是H?。?分解反應的催化劑，為防

止雜質離子Fe3+催化HQ?分解，需除去原料中含有的少量Fe?+；

②過碳酸鈉的去污能力是因為含有碳酸鈉，C。》水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下水

3+

解，而Fe3+能與C。；-發生雙水解反應，2Fe+3CO^+3H2O=2Fe(OH)3+3CO21,為防

止Fe3+的存在削弱產品的去污能力，需除去原料中含有的少量Fe3+。

(4)①由題意可知，滴定時發生的反應為過氧化氫溶液與酸性高銃酸鉀溶液反應生成硫酸

2+

鉀、硫酸鎰、氧氣和水,反應的離子方程式為5H2O2+2MnO；+6H+=2Mn+5O2T+8H2O。

②酸性高鎰酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以應用酸式滴定管盛裝酸性高鎰酸鉀

溶液，滴定時應用左手控制滴定管活塞，防止活塞脫落，所以操作滴定管的圖示為A,故選

Ao

③滴定消耗16.00mLO.lOOOmoL□高鎰酸鉀溶液，則由題給公式可知，產品中活性氧的含量

答案第8頁，共12頁

為竺兇幽，1。。％=16%。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使高銃酸鉀溶液的體積讀數偏大，導致測

得的活性氧含量偏高。

17.⑴-(2x+y)

(2)ABD

(3)a主反應與副反應均為放熱反應，溫度升高，平衡均逆向移動，主反應逆向移

動的程度大于副反應使用對主反應催化活性更高的催化劑(或“增大壓強”)

(4)lmol/L2

【詳解】(1)0.5molCH3coOH(g)與ImolH?(g)發生反應，達到平衡時放熱xkJ,Imol

CH3cH20H(g)與Imol旦。g)發生反應，達到平衡時吸熱ykJ,則ImolCH3coOH(g)與

2mol旦。)完全反應生成ImolCH3cH20H(g)與ImolH2O(g),放熱(2x+y)kJ,即

AH；=-(2x+y)kJ/mol；

(2)A.根據質量守恒，混合氣體的質量始終不變，容器體積發生改變，則恒容容器中混

合氣體的密度是變量，當混合氣體的密度保持不變，說明反應達到平衡狀態，A選項正確；

B.反應過程中CH3CH2OH體積分數不斷變化，當CH3CHQH體積分數不變，反應達到平

衡狀態，B選項正確；

C.反應進行至某時刻，可能恰好有n(H2):n(CH3cH2(3H)=2:1,不能說明反應達到平衡狀

態，C選項錯誤；

D.反應體系的熱效應為0是達到平衡狀態，D選項正確；

答案選ABD；

(3)①主反應為氣體體積減小的放熱反應，增大壓強，平衡正向移動，乙醇的選擇性上升，

則250℃下，乙醇選擇性隨壓強變化的曲線是a；

②主反應和副反應均為放熱反應，升高溫度，平衡均逆向移動，主反應逆向移動的程度大于

副反應，所以乙醇的選擇性隨著溫度升高而減小；

③主反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，反應正向移動，可以提高乙醇選擇性；

⑷平衡時n[Hq(g)]=0.8mol,體系中氣體物質的量減小20%,列化學平衡三段式，貝U：

答案第9頁，共12頁

CH3COOH(g)+2H2(g)=CH3cH20H(g)+H2O(g)

起始(mol)1200

變化(mol)x2xXX

平衡(mol)1-x2—2xXX

CH3COOH(g)+CH3cH20H(g)=CH3coOCH2cH3(g)+H2O(g)

起始(mol)1-xX00

彳7k

變化(mol)yyyy

平衡(mol)l—x—yx-yyx+y

積減小20%,說明平衡時容器內氣體總物質的量減少20%,即為3moix80%=2.4mol,平衡

時混合氣體總物質的量為(1—x—y+%—y+y+0.8+2—2%)=2.4mol,結合x+y=0.8,解得

22><a6

x=0.6,>=0.2,c(H2)=-mol/L=lmol/L；平衡時

0.8

0.6-0.2

C(CHCHOH)=mol/L=0.5mol/L

320.8

1-06-02nQ

C(CHCOOH)=——-——-mol/L=0.25mol/L,C(HO)=—mol/L=lmol/L,

30.820.8

vC(CHCH,OH)C(HO)0.5X1

K---------