第37頁（共37頁）2025高考化學三輪復習之水溶液中的平衡（選擇題）一．選擇題（共20小題）1．（2025?湖南模擬）常溫下，分別在Mn（NO3）2、Zn（NO3）2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX＝﹣lgc（X），X代表Mn2+、Zn2+A．圖中L2代表c(NO2B．常溫下Mn（OH）2的溶解度為2.67×10﹣1.9g C．升高溫度，d點上移 D．Mn（OH）2+2HNO2?Mn（NO2）2+2H2O的平衡常數K＝108.72．（2025?福建模擬）常溫下，在Mn（OH）2和Ni（OH）2的濁液中滴加CH3COOH溶液，溶液pX與pH的關系如圖所示。已知：①pX＝﹣lgX，X＝c（Mn2+）、c（Ni2+）或c(CH3COO-)c(CH3COOH)；②Ksp[MnA．L3代表﹣lgc（Ni2+）與pH的關系 B．Mn（OH）2和Ni（OH）2共存的濁液中：c（Ni2+）＜0.01c（Mn2+） C．pH＝4時，c(D．Mn（OH）2+2CH3COOH?（CH3COO）2Mn+2H2O的平衡常數K為105.793．（2025?山東模擬）向CaC2O4飽和溶液（有足量CaC2O4固體）中通入HCl氣體，調節體系pH促進CaC2O4溶解，總反應為CaC2O4+2H+?H2C2O4+Ca2+。平衡時lg[c（Ca2+）]、分布系數δ（M）與pH的變化關系如圖所示（其中M代表H2C2O4、HC2OA．曲線Ⅱ表示lg[c（H2C2O4）]～pH的變化關系 B．pH＝2.77時，溶液中c(C．總反應CaC2O4+2HD．pH＝4時，c4．（2025?浙江模擬）25℃時，已知CaC2O4的Ksp=5.0×10-9A．2C2O42-+CaB．HC2O4-C．H2C2OD．把CaC2O4固體溶于pH＝4.8的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液中形成飽和溶液，飽和溶液中c（Ca2+）≈7.5×10﹣5mol/L5．（2025?海淀區校級模擬）環境保護工程師研究用Na2S、FeS或H2S處理水樣中的Cd2+。室溫下，H2S飽和溶液物質的量濃度為0.1mol?L﹣1，溶液中各含硫微粒物質的量分數δ隨pH變化關系如圖所示[例如δ（H2S）=c(H2S)c(A．Na2S溶液中c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） B．向c（Cd2+）＝0.01mol?L﹣1的溶液中通入H2S至飽和，可使c（Cd2+）＜10﹣5mol?L﹣1 C．忽略S2﹣的第二步水解，0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中S2﹣的水解率約為62% D．向0.01mol?L﹣1的FeCl2溶液中加入等體積的0.2mol?L﹣1的Na2S溶液，反應初期產生沉淀為FeS6．（2025春?江西月考）常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固體（忽略溶液體積的變化），溶液中鐵、鋁元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與NaOH物質的量關系如圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0，4.3。已知：①Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]；②Al3+(下列敘述不正確的是（）A．曲線Ⅲ代表[Al(B．常溫下，Ksp[Al（OH）3]數量級為10﹣35 C．加入0.006gNaOH，會同時產生Fe（OH）3和Al（OH）沉淀，且Fe3（OH）3質量更大 D．Al(OH)3(s)+O7．（2025?江岸區校級模擬）室溫下，Na2CO3體系中各含碳微粒的物質的量分數與pH的關系如圖1所示。在c起始(Na2CO3)=0.1mol?L-1的體系中，研究Mg2+在不同pH時的可能產物，c（Mg2+）與pH的關系如圖2所示。曲線Ⅰ的離子濃度關系符合c(Mg2+)?cA．由M點可求得KaB．pH＝11的體系中：c(C．Q點的體系中，發生反應MgD．P點的體系中，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）＝0.1mol8．（2025?青島一模）T℃，AgBr懸濁液（含足量AgBr固體）加Na2S2O3固體，發生反應Ag++S2O32-?[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+A．x＝﹣8.35 B．AgBr(s)+2S2O3C．c(S2D．c(S9．（2025?寧波模擬）向含AgNO3、Hg（NO3）2、Pt（NO3）2的溶液中滴加KCl溶液，混合液中lgn與﹣lgc（Cl﹣）的關系如圖所示，其中n代表c([已知：①反應Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+的平衡常數稱為穩定常數，簡記為K穩。②常溫下，K穩{[PtCl4]2﹣}＞K穩{[HgCl4]2﹣}。A．L3代表lgc([AgCl2]-B．常溫下，K穩{[HgCl4]2﹣}＝1.0×1015 C．[HgCl4]2﹣+Pt2+?[PtCl4]2﹣+Hg2+的平衡常數K為10 D．常溫下，濃度相同的配離子解離出金屬離子的濃度大小：[AgCl2]﹣＞[PtCl4]2﹣＞[HgCl4]2﹣（忽略金屬陽離子的水解）10．（2024秋?米東區期末）常溫下，MX、QX2兩種鹽的飽和溶液中離子濃度關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．線L2表示﹣lg[c（M+）/（mol?L﹣1）]隨﹣lg[c（X﹣）/（mol?L﹣1））變化 B．KspC．隨著X﹣濃度增大，點A會沿著線L1向左移動 D．向濃度均為0.1mol?L﹣1的M+和Q2+混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀11．（2025?哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學一模）菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶，這是菠蘿“扎嘴”的原因之一。常溫下，草酸鈣在不同pH下，體系中lgc（M）與pH關系如圖所示（M代表H2C2A．①表示Ca2+的濃度變化 B．A點時，溶液2cC．將等濃度的草酸溶液和澄清石灰水按體積比4：1混合，可得到B點溶液 D．pH＞10時，曲線④呈下降趨勢的原因是生成了Ca（OH）2沉淀12．（2025?重慶模擬）常溫下，H2S溶液中含硫粒子分布系數δ[比如：δ（HS﹣）=c(HS-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)與pH下列說法錯誤的是（）A．NaHS溶液顯堿性 B．直線⑤表示H2S飽和溶液中N2+的﹣lgc與pH的關系 C．金屬硫化物NS的pKsp＝49.21 D．濃度均為0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通過滴加H2S飽和溶液實現分離13．（2024秋?濟南期末）常溫下，以pAg{pAg＝﹣lg[c（Ag+）/（mol?L﹣1）]}對pX（X代表Cl﹣、Br﹣、CrO42-）作圖的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實驗小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液分別滴定含Cl﹣水樣、含Br水樣。已知：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）Ag2A．KspB．L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲線 C．與滴定Cl﹣相比，滴定Br﹣時，理論上待測液中指示劑濃度需更低 D．向飽和Ag2CrO4和飽和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固體，c(14．（2024秋?烏魯木齊期末）向10mL濃度均為0.1mol/L的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與氨水（Kb＝1.8×10﹣5）體積關系如圖所示，測得M、N點溶液pH分別為8.0、8.9，下列說法正確的是（）K穩=已知：ⅰ．Zn2++4NH3?[Zn（NH3）4]2+ⅱ．Ksp[Zn（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]A．曲線X表示Fe2+ B．Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣22.8 C．N點鋅元素的主要存在形式是[Zn（NH3）4]2+ D．Zn（OH）2+4NH3═[Zn（NH3）4]2++2OH﹣K＝10﹣7.9515．（2025?湖北二模）一種高效除去廢水中的PO43-的電化學裝置如圖所示。已知常溫下，Ksp（FePO4）＝1.3×10﹣22A．若以鉛蓄電池為電源，則a極應與Pb電極相連 B．陽極發生的電極反應為4Fe2++O2+4H++4PO43-═FePO4+2H2C．開始電解前應先調節pH約為2，若pH＞4，該電解原理除去PO4D．電路中有0.3mol電子通過時，理論上最多生成的FePO4的質量為22.65g16．（2025?湖北一模）AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關系如圖所示，已知：pAg＝﹣lgc（Ag+），pI＝﹣lgc（I﹣）。下列說法正確的是（）A．圖象中，T＜20℃ B．AgI的溶度積Ksp（AgI）：c＝d＝e＜f C．20℃時，AgI粉末溶于飽和KI溶液中c（Ag+）＝1×10﹣bmol?L﹣1 D．在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點移動到f點17．（2024秋?紅橋區期末）25℃時，用0.1000mol?L﹣1AgNO3溶液滴定50.00mL未知濃度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示劑，圖中實線表示滴定曲線。M點為恰好完全反應的點，c（X﹣）表示Cl﹣或Br﹣的濃度。[已知：Ag2CrO4為磚紅色；25℃時，KspA．NaCl溶液中c（Cl﹣）＝0.0500mol?L﹣1 B．到達滴定終點時，沉淀出現磚紅色且30s內不褪色 C．若減小NaCl溶液的濃度，則反應終點M向P方向移動 D．若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為②18．（2024秋?豐臺區期末）Ni（OH）2和NiCO3是Ni2+在不同pH的Na2CO3溶液體系中的兩種可能產物。25℃時，二者的沉淀溶解平衡曲線如圖。已知：25℃時，Ksp(下列說法正確的是（）A．Na2CO3溶液中2cB．M點，溶液中存在c(C．P點所示條件下，能生成NiCO3沉淀，不能生成Ni（OH）2沉淀 D．NiCO3(s)+2OH19．（2025?日照一模）室溫下，含有MCO3（s）的0.01mol?L﹣1的Na2CO3液和含有MSO4（s）的0.01mol?L﹣1的Na2SO4溶液，兩份溶液中的pM[pM＝﹣lgc（M2+）]以及含碳微粒分布分數δ如δ（CO32-）=c①M2+不水解；②100.6＝4下列說法錯誤的是（）A．曲線②表示MCO3的變化曲線 B．x＝6.97 C．MSO4（s）?M2+（aq）+SO42-aq）的Ksp的數量級為10D．若將Na2CO3溶液的濃度變為0.1mol?L﹣1，則曲線①②的交點將出現在a點右側20．（2025?梅河口市校級開學）某溫度時，鹵化銀（AgX，X＝Cl、Br、I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小。已知p（Ag）＝﹣lgc（Ag+），p（X）＝﹣lgc（X﹣），利用p（X）、p（Ag）的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互關系。下列說法正確的是（）A．G線是AgCl的溶解平衡曲線 B．坐標點p形成的溶液中AgCl已經達到過飽和狀態 C．n點表示由過量的KI與AgNO3反應產生AgI沉淀 D．m點可能是在水中加入AgBr形成的飽和溶液

2025高考化學三輪復習之水溶液中的平衡（選擇題）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號1234567891011答案DCBDDCDDDDB題號121314151617181920答案CBDDBDDDD一．選擇題（共20小題）1．（2025?湖南模擬）常溫下，分別在Mn（NO3）2、Zn（NO3）2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX＝﹣lgc（X），X代表Mn2+、Zn2+A．圖中L2代表c(NO2B．常溫下Mn（OH）2的溶解度為2.67×10﹣1.9g C．升高溫度，d點上移 D．Mn（OH）2+2HNO2?Mn（NO2）2+2H2O的平衡常數K＝108.7【答案】D【分析】分別在Mn（NO3）2、Zn（NO3）2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c（Mn2+）、c（Zn2+）、c（HNO2）逐漸減小，c（OH﹣）逐漸增大，HNO2溶液中c(NO2-)逐漸增大，起始時pH＜pOH，即隨著NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐漸增大，pOH和pc(NO2-)c(HNO2)逐漸減小，Ksp[Mn（OH）2]＞Ksp[Zn（OH）2]，則圖中L1、L2【解答】解：分別在Mn（NO3）2、Zn（NO3）2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c（Mn2+）、c（Zn2+）、c（HNO2）逐漸減小，c（OH﹣）逐漸增大，HNO2溶液中c(NO2-)逐漸增大，起始時pH＜pOH，即隨著NaOH溶液的滴加，pMn和pZn逐漸增大，pOH和pc(NO2-)c(HNO2)逐漸減小，Ksp[Mn（OH）2]＞Ksp[Zn（OH）2]，則圖中L1、L2A．圖中L1、L2、L3、L4分別代表OH-、B．Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，設Mn2+的濃度為x，OH﹣的濃度為2x，則x（2x）2＝10﹣12.7，x＝3.0×10﹣4.9mol/L。常溫下C．升高溫度，溶解度增大，c（Zn2+）增大，d點應該下移，故C錯誤；D．Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7，K(HNO2)=10-3.3，反應Mn故選：D。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?福建模擬）常溫下，在Mn（OH）2和Ni（OH）2的濁液中滴加CH3COOH溶液，溶液pX與pH的關系如圖所示。已知：①pX＝﹣lgX，X＝c（Mn2+）、c（Ni2+）或c(CH3COO-)c(CH3COOH)；②Ksp[MnA．L3代表﹣lgc（Ni2+）與pH的關系 B．Mn（OH）2和Ni（OH）2共存的濁液中：c（Ni2+）＜0.01c（Mn2+） C．pH＝4時，c(D．Mn（OH）2+2CH3COOH?（CH3COO）2Mn+2H2O的平衡常數K為105.79【答案】C【分析】在Mn（OH）2和Ni（OH）2的濁液中，隨著CH3COOH溶液的加入，溶液pH減小，Mn（OH）2和Ni（OH）2被溶解為Mn2+和Ni2+，二者離子濃度增大，pX逐漸減小，根據Ksp[Mn（OH）2]＞Ksp[Ni（OH）2]，當pH相同時，c（Mn2+）＞c（Ni2+），pc（Mn2+）＜pc（Ni2+），曲線L3代表﹣lgc（Ni2+）與pH關系，曲線L2代表﹣lgc（Mn2+），則曲線L1代表﹣lgc(【解答】解：在Mn（OH）2和Ni（OH）2的濁液中，隨著CH3COOH溶液的加入，溶液pH減小，Mn（OH）2和Ni（OH）2被溶解為Mn2+和Ni2+，二者離子濃度增大，pX逐漸減小，根據Ksp[Mn（OH）2]＞Ksp[Ni（OH）2]，當pH相同時，c（Mn2+）＞c（Ni2+），pc（Mn2+）＜pc（Ni2+），曲線L3代表﹣lgc（Ni2+）與pH關系，曲線L2代表﹣lgc（Mn2+），則曲線L1代表﹣lgc(A．根據分析可知，曲線L3代表﹣lgc（Ni2+）與pH關系，故A正確；B．根據c點數據計算Ksp[Mn（OH）2]＝10﹣12.69，根據b點數據計算Ksp[Ni（OH）2]＝10﹣15.26，c(Mn2+)c(Ni2+)=c(MC．根據a點計算，Ka（CH3COOH）=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=10﹣2×10﹣2.76＝10﹣4.76D．該反應的平衡常數K=c(Mn2+故選：C。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。3．（2025?山東模擬）向CaC2O4飽和溶液（有足量CaC2O4固體）中通入HCl氣體，調節體系pH促進CaC2O4溶解，總反應為CaC2O4+2H+?H2C2O4+Ca2+。平衡時lg[c（Ca2+）]、分布系數δ（M）與pH的變化關系如圖所示（其中M代表H2C2O4、HC2OA．曲線Ⅱ表示lg[c（H2C2O4）]～pH的變化關系 B．pH＝2.77時，溶液中c(C．總反應CaC2O4+2HD．pH＝4時，c【答案】B【分析】A．隨著pH值的增大，c（H2C2O4）逐漸減小，c(HC2O4-)B．pH＝2.77時，c(H2C2O4)=c(C2O42-)，物料守恒：c(Ca2+)=c(C．CaC2OD．pH＝4時，根據物料守恒，c(【解答】解：A．隨著pH值的增大，c（H2C2O4）逐漸減小，c(HC2O4-)先增大后減小，c(C2O42-)逐漸增大，c（Ca2+）逐漸減小，所以曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表δ（H2C2O4）、lg[c（Ca2+B．pH＝2.77時，c(H2C2O4)=c(C2O42-)，物料守恒：c(Ca2+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O4C．平衡常數K=c(D．pH＝4時，根據物料守恒，c(Ca故選：B。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?浙江模擬）25℃時，已知CaC2O4的Ksp=5.0×10-9A．2C2O42-+CaB．HC2O4-C．H2C2OD．把CaC2O4固體溶于pH＝4.8的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液中形成飽和溶液，飽和溶液中c（Ca2+）≈7.5×10﹣5mol/L【答案】D【分析】A．平衡常數為K=cB．K=1C．K=cD．Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，在pH＝4.8時，c（H+）＝10﹣4.8mol/L，C2O42-濃度可以近似為：c【解答】解：A．平衡常數為K=c(OB．K=1c(C．K=c2(D．Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4，在pH＝4.8時，c（H+）＝10﹣4.8mol/L，C2O42-濃度可以近似為：c(C2O42-)≈c(H+)Ka2=10-4.81.5×10故選：D。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。5．（2025?海淀區校級模擬）環境保護工程師研究用Na2S、FeS或H2S處理水樣中的Cd2+。室溫下，H2S飽和溶液物質的量濃度為0.1mol?L﹣1，溶液中各含硫微粒物質的量分數δ隨pH變化關系如圖所示[例如δ（H2S）=c(H2S)c(A．Na2S溶液中c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣） B．向c（Cd2+）＝0.01mol?L﹣1的溶液中通入H2S至飽和，可使c（Cd2+）＜10﹣5mol?L﹣1 C．忽略S2﹣的第二步水解，0.1mol?L﹣1的Na2S溶液中S2﹣的水解率約為62% D．向0.01mol?L﹣1的FeCl2溶液中加入等體積的0.2mol?L﹣1的Na2S溶液，反應初期產生沉淀為FeS【答案】D【分析】由溶液中各含硫微粒物質的量分數δ隨pH變化關系圖可知，曲線向下的代表H2S的物質的量分數與pH關系，先升后降的代表HS﹣的物質的量分數與pH關系，上升的曲線代表S2﹣的物質的量分數與pH關系，H2S曲線和HS﹣曲線的交叉點代表二者的濃度相等，對應的pH＝7，c（H+）＝10﹣7mol/L，Ka1=c(H+)×c(HS-)c(H2S)=c（H+）＝10﹣7，HS﹣與S2﹣曲線交叉點代表HS﹣與S2﹣二者物質的量分數相等，對應的pH＝13，c（H+【解答】解：由溶液中各含硫微粒物質的量分數δ隨pH變化關系圖可知，曲線向下的代表H2S的物質的量分數與pH關系，先升后降的代表HS﹣的物質的量分數與pH關系，上升的曲線代表S2﹣的物質的量分數與pH關系，H2S曲線和HS﹣曲線的交叉點代表二者的濃度相等，對應的pH＝7，c（H+）＝10﹣7mol/L，Ka1=c(H+)×c(HS-)c(H2S)=c（H+）＝10﹣7，HS﹣與S2﹣曲線交叉點代表HS﹣與S2﹣二者物質的量分數相等，對應的pH＝13，c（H+A．Na2S溶液中存在電荷守恒，即：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故A正確；B．向c（Cd2+）＝0.01mol?L﹣1的溶液中通入H2S至飽和，若c（Cd2+）＜10﹣5mol?L﹣1，反應Cd2++H2S＝CdS↓+2H+幾乎完全發生，c（H+）＝0.02mol/L，由Ka1×Ka2=c(H+)×c(HS-)c(H2S)×c(H+)×c(S2-)c(HS-)=c2(H+)×c(S2-)c(H2S)=C．根據S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣，設水解的S2﹣的物質的量濃度為xmol/L，產生的HS﹣和OH﹣濃度都為xmol/L，Kh=c(HS-)×c(OD．0.1mol/LNa2S溶液中S2﹣的水解率約為62%，0.01mol/LFeCl2溶液中加入等體積0.2mol/LNa2S溶液，瞬間得到0.005mol/LFeCl2和0.1mol/LNa2S的混合液，瞬時c（Fe2+）c（S2﹣）＝0.005mol/L×（0.1mol/L﹣0.062mol/L）＝1.9×10﹣4＞Ksp（FeS），c（Fe2+）c2（OH﹣）＝0.005mol/L×（0.062mol/L）2＝1.922×10﹣5＞Ksp[Fe（OH）2]，故反應初始生成的沉淀是FeS和Fe（OH）2，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查有機物的結構與性質，側重考查學生有機基礎知識的掌握情況，試題難度中等。6．（2025春?江西月考）常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固體（忽略溶液體積的變化），溶液中鐵、鋁元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與NaOH物質的量關系如圖所示，測得a、b兩點溶液的pH分別為3.0，4.3。已知：①Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]；②Al3+(下列敘述不正確的是（）A．曲線Ⅲ代表[Al(B．常溫下，Ksp[Al（OH）3]數量級為10﹣35 C．加入0.006gNaOH，會同時產生Fe（OH）3和Al（OH）沉淀，且Fe3（OH）3質量更大 D．Al(OH)3(s)+O【答案】C【分析】由題意可知，氫氧化鋁的溶度積大于氫氧化鐵，a、b兩點溶液的pH分別為3.0，4.3，說明曲線I代表鐵離子、曲線Ⅱ代表鋁離子，曲線Ⅲ代表[Al(OH)4]-，則由圖可知，氫氧化鐵的溶度積Ksp[Fe（OH）3]＝10﹣5×（10﹣11mol/L）3＝10﹣38、氫氧化鋁溶度積Ksp[Al（OH）3]＝10﹣5×（10﹣9.7mol/L【解答】解：A．氫氧化鋁的溶度積大于氫氧化鐵，a、b兩點溶液的pH分別為3.0，4.3，曲線Ⅲ代表[Al(OH)B．根據分析可知，Ksp[Al（OH）3]＝10﹣5×（10﹣9.7mol/L）3＝10﹣34.1，Ksp[Al（OH）3]數量級為10﹣35，故B正確；C．10.0mL濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3，c（AlCl3）＝0.1mol/L和c（FeCl3）＝0.1mol/L，加入0.006gNaOH，n(NaOH)=0.006g40g/mol=0.00015mol，因Ksp[Al（OH）3]＞Ksp[Fe（OH）3]，Fe（OH）3先沉淀，Fe3+過量，剩余c(FD．由方程式可知，平衡常數K1=c[Al(OH)4]-c(OH-)=c[Al(OH)4]-c3(故選：C。【點評】本題主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。7．（2025?江岸區校級模擬）室溫下，Na2CO3體系中各含碳微粒的物質的量分數與pH的關系如圖1所示。在c起始(Na2CO3)=0.1mol?L-1的體系中，研究Mg2+在不同pH時的可能產物，c（Mg2+）與pH的關系如圖2所示。曲線Ⅰ的離子濃度關系符合c(Mg2+)?cA．由M點可求得KaB．pH＝11的體系中：c(C．Q點的體系中，發生反應MgD．P點的體系中，c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）＝0.1mol【答案】D【分析】圖1表示Na2CO3體系，隨著pH的逐漸減小，溶液中c(CO32-)逐漸減小，c(HCO3-)先增大后減小，c（H2CO3）逐漸增大，當pH＝6.37時，兩曲線交點表示溶液中c(HCO3-)=c(H【解答】解：圖1表示Na2CO3體系，隨著pH的逐漸減小，溶液中c(CO32-)逐漸減小，c(HCO3-)先增大后減小，c（H2CO3）逐漸增大，當pH＝6.37時，兩曲線交點表示溶液中c(HCO3-)=c(H2A．根據圖1可知N點pH＝10.25時，溶液中c(HCO3-B．從圖1可知pH＝11時，c(COC．根據圖2可知Q點對應pH＝8，該點位于Mg（OH）2曲線（Ⅱ）的上方，曲線（Ⅰ）的下方；根據圖1可知，pH＝8時，溶液中主要含碳微粒是碳酸氫根離子，圖2中圖像的縱坐標是﹣lg[c（Mg2+）]，數值從下往上在增大，也即是從下往上c（Mg2+）在減小，因此位于曲線上方離子濃度小的點是未生成該沉淀，位于曲線下方離子濃度大的點會生成該沉淀，因此會生成碳酸鎂沉淀，因此反應的離子方程式為Mg2++2D．圖2可以看出P點pH＝11、﹣lg[c（Mg2+）]＝6時，該點位于曲線Ⅰ、Ⅱ的上方，不會生成碳酸鎂沉淀和氫氧化鎂沉淀，c起始(Na2故選：D。【點評】本題考查有機物的結構與性質，側重考查學生有機基礎知識的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?青島一模）T℃，AgBr懸濁液（含足量AgBr固體）加Na2S2O3固體，發生反應Ag++S2O32-?[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+A．x＝﹣8.35 B．AgBr(s)+2S2OC．c(S2D．c(S【答案】D【分析】溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時，溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大，溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應時，溴化銀主要轉化為[Ag（S2O3）]﹣，故開始溶液中c(Ag【解答】解：溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時，溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大，溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應時，溴化銀主要轉化為[Ag（S2O3）]﹣，故開始溶液中c(AgA．Ksp（AgBr）＝10﹣12.2，則10﹣3.85×10x＝10﹣12.2，x＝﹣8.35，故A正確；B．由圖可知，溶液中硫代硫酸根離子濃度為10﹣4.6mol/L時，溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10﹣3.85mol/L、10﹣8.35mol/L，c(Ag+)c{[Ag(S2O3C．根據物料守恒，（﹣4.6，﹣4.2）點存在c（Br﹣）＝c（Ag+）+c{[Ag（S2O3）]﹣}+c{[Ag（S2O3）2]3﹣}，c(Br-)×c[Ag(S2O3)2]3-c(S2O32-)2=c(Br-)×c[Ag(S2O3)D．溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應時，溴化銀主要轉化為[Ag(S2O3)]-，S2O32-濃度逐漸減小，溶液中c(Ag+)c{[Ag(S2O3)]-}小于c(Ag+)c{[Ag(S2O3)2]3-}，（﹣4.6，﹣4.2）點存在c(Ag+)c{[Ag(S2O3)故選：D。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。9．（2025?寧波模擬）向含AgNO3、Hg（NO3）2、Pt（NO3）2的溶液中滴加KCl溶液，混合液中lgn與﹣lgc（Cl﹣）的關系如圖所示，其中n代表c([已知：①反應Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+的平衡常數稱為穩定常數，簡記為K穩。②常溫下，K穩{[PtCl4]2﹣}＞K穩{[HgCl4]2﹣}。A．L3代表lgc([AgCl2]-B．常溫下，K穩{[HgCl4]2﹣}＝1.0×1015 C．[HgCl4]2﹣+Pt2+?[PtCl4]2﹣+Hg2+的平衡常數K為10 D．常溫下，濃度相同的配離子解離出金屬離子的濃度大小：[AgCl2]﹣＞[PtCl4]2﹣＞[HgCl4]2﹣（忽略金屬陽離子的水解）【答案】D【分析】[HgCl4]2﹣和[PtCl4]2﹣組成類型相同，其直線斜率相同，則圖中L3代表lgc([AgCl2]-)c(Ag+)與﹣lgc（Cl﹣）關系，K穩{[HgCl4]2﹣}=c([HgCl4]2-)c(Hg2+)×1c4(Cl-)、K穩{[PtCl4]2﹣}=c([PtCl4]2-)c(Pt2+)×1c4(Cl-)，且K穩{[PtCl4]2﹣}＞K穩{[HgCl4]2﹣}，當c（Cl﹣）一定時c([PtCl4]2-)c(Pt2+)＞c([HgCl4]2-)c(【解答】解：A．由上述分析可知，圖中L1、L2、L3分別代表lgc([PtCl4]2-)c(Pt2+)、lgB．由上述分析可知，K穩{[PtCl4]2﹣}＝1.0×1016、K穩{[HgCl4]2﹣}＝1.0×1015，故B正確；C．由上述分析可知，K穩{[PtCl4]2﹣}＝1.0×1016、K穩{[HgCl4]2﹣}＝1.0×1015，則[HgCl4]2﹣+Pt2+?[PtCl4]2﹣+Hg2+的平衡常數K=c([PtCl4D．組成類型相同的配合物，其穩定常數K穩越大，越難解離，溶液中金屬離子濃度越小，則濃度相同的配離子解離出金屬離子的濃度大小：[HgCl4]2﹣＞[PtCl4]2﹣，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查化學平衡圖象分析及平衡常數的計算，側重圖象分析判斷能力及基礎知識綜合運用能力考查，明確圖中曲線表示的意義、平衡常數的計算及其應用是解題關鍵，題目難度中等。10．（2024秋?米東區期末）常溫下，MX、QX2兩種鹽的飽和溶液中離子濃度關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．線L2表示﹣lg[c（M+）/（mol?L﹣1）]隨﹣lg[c（X﹣）/（mol?L﹣1））變化 B．KspC．隨著X﹣濃度增大，點A會沿著線L1向左移動 D．向濃度均為0.1mol?L﹣1的M+和Q2+混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀【答案】D【分析】A．-lgc(X-)=-lgKsp(MX)c(M+)=-lgKsp(MX)+lgc(M+)=-[-B．根據線L2過點（﹣2，6），即此時c（Q2+）＝102mol?L﹣1，c（X﹣）＝10﹣6mol?L﹣1；C．隨著X﹣濃度增大，M+濃度減小，導致﹣lgc（X﹣）減小，﹣lgc（M+）增大；D．橫坐標為1時﹣lgc（X﹣）的值：L1＞L2，即c（X﹣）的值：L1＜L2。【解答】解：A．-lgc(X-)=-lgKsp(MX)c(M+)=-lgKsp(MX)+lgc(M+)=-[-lgc(M+)]-lgKsp(MX)，-lgc(X-)=-lgKsp(QX2)c(Q2+)=-12lgKsp(QX2)+12lgc(Q2+)=-12?[-lgc(Q2+)]-12lgKsp(QXB．根據線L2過點（﹣2，6），即此時c（Q2+）＝102mol?L﹣1，c（X﹣）＝10﹣6mol?L﹣1，則Ksp(QC．隨著X﹣濃度增大，M+濃度減小，導致﹣lgc（X﹣）減小，﹣lgc（M+）增大，所以點A會沿著線L1向右移動，故C錯誤；D．橫坐標為1時﹣lgc（X﹣）的值：L1＞L2，即c（X﹣）的值：L1＜L2，所以向濃度均為0.1mol?L﹣1的M+和Q2+混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀，故D正確；故選：D。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。11．（2025?哈爾濱師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學一模）菠蘿中含有一種難溶于水的草酸鈣針晶，這是菠蘿“扎嘴”的原因之一。常溫下，草酸鈣在不同pH下，體系中lgc（M）與pH關系如圖所示（M代表H2C2A．①表示Ca2+的濃度變化 B．A點時，溶液2cC．將等濃度的草酸溶液和澄清石灰水按體積比4：1混合，可得到B點溶液 D．pH＞10時，曲線④呈下降趨勢的原因是生成了Ca（OH）2沉淀【答案】B【分析】CaC2O4為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡：CaC2O4(s)?Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-、HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，隨著pH增大，水解平衡被抑制，H2C2O4濃度減小，HC【解答】解：CaC2O4為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，體系中存在一系列平衡：CaC2O4(s)?Ca2+(aq)+C2O42-(aq)、C2O42-+H2O=HC2O4-+OH-、HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-，隨著pH增大，水解平衡被抑制，H2C2O4濃度減小，HCA．由分析可知，①表示C2O42-、④表示CaB．由圖像可知A點時溶液中c(C2O42-)=c(HC2O4-)，溶液中存在電荷守恒：2c(Ca2+)+cC．由圖像可知B點時溶液中c（H2C2O4）＝c（HC2O4-），H2C2O4的Ka1=c(HC2O4-)c(H+)c(H2C2O4)=c(H+)＜10﹣2，同理由A點可知，H2C2O4的Ka2=c(C2O4D．由圖像可知，pH＞10時，如pH＝13，c（OH﹣）＝0.1mol/L、c（Ca2+）=Ksp(CaC2O4)=10-8.2mol/L=10﹣4.1mol/L，此時Qc[Ca（OH）2]＝10﹣4.1×（10﹣1）2＝10故選：B。【點評】本題考查水溶液中的平衡，側重考查學生沉淀溶解平衡的掌握情況，試題難度中等。12．（2025?重慶模擬）常溫下，H2S溶液中含硫粒子分布系數δ[比如：δ（HS﹣）=c(HS-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)與pH下列說法錯誤的是（）A．NaHS溶液顯堿性 B．直線⑤表示H2S飽和溶液中N2+的﹣lgc與pH的關系 C．金屬硫化物NS的pKsp＝49.21 D．濃度均為0.01mol/L的M+和N2+的混合溶液可通過滴加H2S飽和溶液實現分離【答案】C【分析】隨著溶液pH逐漸增大，δ（H2S）逐漸減小、δ（HS﹣）先增大后減小、δ（S2﹣）逐漸增大，則圖1中曲線①②③分別表示δ（H2S）、δ（HS﹣）、δ（S2﹣）與pH值的關系，pH＝6.97時c（H2S）＝c（HS﹣），此時H2S的電離平衡常數Ka1=c(HS-)c(H2S)×c（H+）＝c（H+）＝10﹣6.97，同理pH＝12.90時Ka2=c(S2-)c(HS-)×c（H+）＝10﹣12.90，Ka1?Ka2=c(S2-)c(H2S)×c2（H+），c（S2﹣）=Ka1?Ka2?c(H2S)c2(H+)，則Ksp（M2S）＝c2（M+）?c（S2﹣）＝c2（M+）?Ka1?Ka2?c(H2S)c2(H+)，Ksp（NS）＝c（N2+）?c（S2﹣）=Ka1【解答】解：A．由上述分析可知，H2S的電離平衡常數Ka1＝10﹣6.97，Ka2＝10﹣12.90，HS﹣的水解常數Kh=KwKa1=10﹣7.03＞Ka2，說明HSB．由上述分析可知，直線④⑤分別表示H2S飽和溶液中M+、N2+的﹣lgc與pH的關系，故B正確；C．由上述分析可知，Ksp（M2S）＝10﹣49.21、Ksp（NS）＝10﹣26.10，則M2S、NS的pKsp分別為49.21、26.10，故C錯誤；D．由圖2可知，濃度均為0.01mol/L的M+、N2+的混合溶液中M+、N2+開始沉淀時c（S2﹣）分別為10-49.21(0.01)2mol/L＝10﹣45.21mol/L、10-26.100.01mol/L＝10﹣24.1mol/L，則M+先沉淀，M+沉淀完全時溶液中c（S2﹣）=10-49.21(10-5)2mol/L＝10﹣39.21mol/L＜10﹣24.1mol/L故選：C。【點評】本題考查難溶物的溶解平衡，側重考查圖象分析判斷及計算能力，明確曲線表示的意義、電離平衡常數和溶度積平衡常數的計算方法是解題關鍵，圖2中微粒成分的判斷是難點，題目難度較大。13．（2024秋?濟南期末）常溫下，以pAg{pAg＝﹣lg[c（Ag+）/（mol?L﹣1）]}對pX（X代表Cl﹣、Br﹣、CrO42-）作圖的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。某實驗小組以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標準溶液分別滴定含Cl﹣水樣、含Br水樣。已知：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）Ag2A．KspB．L2代表AgCl沉淀溶解平衡曲線 C．與滴定Cl﹣相比，滴定Br﹣時，理論上待測液中指示劑濃度需更低 D．向飽和Ag2CrO4和飽和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固體，c(【答案】B【分析】由于AgCl、AgBr中陰、陽離子均為1：1，則二者圖象平行，且Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），則L1、L2、L3分別代表Ag2CrO4、AgCl、AgBr沉淀溶解平衡曲線，根據點（0，5.8）可計算Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）×c（CrO42-）＝（10﹣5.8）2×1＝10﹣11.6，根據點（9.7，0）可計算Ksp（AgCl）＝c（Ag+）×c（Cl﹣）＝10﹣9.7×1＝10﹣9.7，根據點（12.2，）可計算Ksp（AgBr）＝c（Ag+）×c（Br﹣）＝10﹣12.2×1＝10﹣【解答】解：A．由上述分析可知，L1代表Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲線，根據點（0，5.8）數值計算Ksp（Ag2CrO4）＝c2（Ag+）×c（CrO42-）＝（10﹣5.8）2×1＝10﹣11.6，故B．由上述分析可知，L1、L2、L3分別代表Ag2CrO4、AgCl、AgBr沉淀溶解平衡曲線，故B正確；C．達到達到終點時Ag2CrO4與AgCl或AgBr共存，c(CrO42-)c2(Cl-)=Ksp(Ag2CrO4)K2D．向飽和Ag2CrO4和飽和AgCl的混合溶液中加入AgNO3固體，c（Ag+）增大，則c(Cl-)c(故選：B。【點評】本題考查沉淀溶解平衡圖象分析，側重分析能力和計算能力考查，把握曲線對應的物質、溶度積常數的計算及其應用是解題關鍵，題目難度中等。14．（2024秋?烏魯木齊期末）向10mL濃度均為0.1mol/L的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質的量濃度與氨水（Kb＝1.8×10﹣5）體積關系如圖所示，測得M、N點溶液pH分別為8.0、8.9，下列說法正確的是（）K穩=已知：ⅰ．Zn2++4NH3?[Zn（NH3）4]2+ⅱ．Ksp[Zn（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]A．曲線X表示Fe2+ B．Ksp[Fe（OH）2]＝10﹣22.8 C．N點鋅元素的主要存在形式是[Zn（NH3）4]2+ D．Zn（OH）2+4NH3═[Zn（NH3）4]2++2OH﹣K＝10﹣7.95【答案】D【分析】Ksp[Zn（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]，當加入氨水體積（氨水體積＜20mL）相同時溶液中c（OH﹣）相等，則c（Fe2+）＞c（Zn2+），所以圖中曲線X、Y、Z分別表示Zn2+、Fe2+、Zn（NH3）42+與氨水體積間的關系，根據圖中M、N點數值計算Ksp[Zn（OH）2]＝c（Zn2+）×c2（OH﹣）＝10﹣5×（10﹣14+8.0）2＝10﹣17、Ksp[Fe（OH）2]＝c（Fe2+）×c2（OH﹣）＝10﹣5×（10﹣5.1）2＝10﹣15.2、據此分析解答。【解答】解：A．由上述分析可知，圖中曲線X、Y、Z分別表示Zn2+、Fe2+、Zn（NH3）42+與氨水體積間的關系，故A錯誤；B．N點pH＝8.9，c（H+）＝10﹣8.9mol/L，c（OH﹣）＝10﹣5.1mol/L，則Ksp[Fe（OH）2]＝c（Fe2+）×c2（OH﹣）＝10﹣5×（10﹣5.1）2＝10﹣15.2，故B錯誤；C．曲線Z表示Zn（NH3）42與氨水體積間的關系，由圖可知，M點時Zn2+沉淀完全生成Zn（OH）2，則N點時c（Zn（NH3）42+）＝10﹣5mol/L?0.1mol/L，即N點鋅元素的主要存在形式是Zn（OH）2，故C錯誤；D．①Zn（OH）2（s）?Zn2+（aq）+2OH﹣（aq），②Zn2+（aq）+4NH3（aq）?[Zn（NH3）4]2+（aq），①+②可得Zn（OH）2+4NH3（aq）?[Zn（NH3）4]2+（aq）+2OH﹣（aq），則K＝Ksp[Zn（OH）2]×K穩＝10﹣17×109.05＝10﹣7.95，故D正確；故選：D。【點評】本題考查沉淀溶解平衡圖像分析，側重分析判斷能力和計算能力考查，把握圖象對應離子的關系、溶度積常數的計算應用、平衡常數表達式及其計算是解題關鍵，題目難度中等。15．（2025?湖北二模）一種高效除去廢水中的PO43-的電化學裝置如圖所示。已知常溫下，Ksp（FePO4）＝1.3×10﹣22A．若以鉛蓄電池為電源，則a極應與Pb電極相連 B．陽極發生的電極反應為4Fe2++O2+4H++4PO43-═FePO4+2H2C．開始電解前應先調節pH約為2，若pH＞4，該電解原理除去PO4D．電路中有0.3mol電子通過時，理論上最多生成的FePO4的質量為22.65g【答案】D【分析】利用Fe3+沉淀PO43-除去廢水中的PO43-，則電解池Fe為陽極，石墨為陰極，光伏電池中a為正極，b為負極，陽極反應為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，陰極反應式為2H++2e﹣＝H2↑，陽極區O2氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+與廢水中PO43-發生反應生成FePO4沉淀，陽極區總反應為4Fe2++O2+4H++4P【解答】解：A．由上述分析可知，Fe為電解池的陽極，石墨為陰極，鉛蓄電池中Pb電極為陰極、PbO2電極為正極，則a極應與PbO2電極相連，故A錯誤；B．陽極反應為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，陽極區O2氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+與廢水中PO43-發生反應生成FePO4沉淀，陽極區總反應為4Fe2++O2+4H++4PO43-═4FePO4↓C．若pH＞4時c（OH﹣）增大，Ksp[Fe（OH）3）]＝2.8×10﹣39，溶液中c（Fe3+）減小，此時濃度積Q（FePO4）小于Ksp（FePO4），PO43-D．陽極反應為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，電路中有0.3mol電子通過時共生成0.15molFe3+，理論上最多生成0.15molFePO4，質量為0.15mol×151g/mol＝22.65g，故D正確；故選：D。【點評】本題考查了沉淀溶解平衡及電解原理的應用，側重分析能力和靈活運用能力的考查，把握沉淀溶解平衡及其計算、電極判斷及電極反應等知識是解題關鍵，題目難度中等。16．（2025?湖北一模）AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中離子濃度與溫度的關系如圖所示，已知：pAg＝﹣lgc（Ag+），pI＝﹣lgc（I﹣）。下列說法正確的是（）A．圖象中，T＜20℃ B．AgI的溶度積Ksp（AgI）：c＝d＝e＜f C．20℃時，AgI粉末溶于飽和KI溶液中c（Ag+）＝1×10﹣bmol?L﹣1 D．在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點移動到f點【答案】B【分析】A．AgI的溶解過程是吸熱過程，升高溫度促進AgI溶解；B．溶度積常數只與溫度有關，溫度不變溶度積常數不變，升高溫度Ksp（AgI）增大；C.20℃時，KI抑制AgI溶解；D．d、f點溫度不同，應該通過改變溫度實現。【解答】解：A．AgI的溶解過程是吸熱過程，升高溫度促進AgI溶解，c（Ag+）：a＞b，則溫度T＞20℃，故A錯誤；B．溶度積常數只與溫度有關，溫度不變溶度積常數不變，升高溫度Ksp（AgI）增大，溫度：T＞20℃，所以溫度：c＝d＝e＜f，則溶度積常數：c＝d＝e＜f，故B正確；C.20℃時，KI抑制AgI溶解，所以AgI粉末溶于飽和KI溶液中c（Ag+）＜1×10﹣bmol?L﹣1，故C錯誤；D．d、f點溫度不同，應該通過改變溫度實現，如果在d點飽和AgI溶液中加AgNO3粉末，d點沿曲線向e點移動，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查難溶物的溶解平衡，側重考查圖象分析判斷及計算能力，明確縱橫坐標含義及溶度積常數影響因素是解本題關鍵，D為解答易錯點，題目難度不大。17．（2024秋?紅橋區期末）25℃時，用0.1000mol?L﹣1AgNO3溶液滴定50.00mL未知濃度的NaCl溶液，用K2CrO4溶液作指示劑，圖中實線表示滴定曲線。M點為恰好完全反應的點，c（X﹣）表示Cl﹣或Br﹣的濃度。[已知：Ag2CrO4為磚紅色；25℃時，KspA．NaCl溶液中c（Cl﹣）＝0.0500mol?L﹣1 B．到達滴定終點時，沉淀出現磚紅色且30s內不褪色 C．若減小NaCl溶液的濃度，則反應終點M向P方向移動 D．若滴定與NaCl溶液等體積等濃度的NaBr溶液，則滴定曲線為②【答案】D【分析】A．根據M點為恰好完全反應的點，n（NaCl）＝n（AgNO3），進行分析；B．根據到達滴定終點時，稍過量的AgNO3與K2CrO4反應生成磚紅色Ag2CrO4沉淀，進行分析；C．根據飽和溶液中﹣lgc（Cl﹣）不變，即反應終點M向P方向移動，進行分析；D．根據Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），c（Ag+）相同的飽和溶液中c（Cl﹣）＞c（Br﹣），進行分析。【解答】解：A．M點為恰好完全反應的點，V（AgNO3）＝25mL，n（NaCl）＝n（AgNO3），即c（NaCl）×0.05L＝0.1000mol?L﹣1×0.025L，c（NaCl）＝0.0500mol?L﹣1，c（Cl﹣）＝0.0500mol?L﹣1，故A正確；B．到達滴定終點時，稍過量的硝酸銀與鉻酸鉀反應生成磚紅色鉻酸銀沉淀，即滴定終點時出現磚紅色沉淀，故B正確；C．若減小氯化鈉溶液的濃度，則消耗V（AgNO3）減少，但飽和溶液中﹣lgc（Cl﹣）不變，即反應終點M向P方向移動，故C正確；D．若滴定與氯化鈉溶液等體積等濃度的溴化鈉溶液，則滴定終點仍為M點，但Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），c（Ag+）相同的飽和溶液中c（Cl﹣）＞c（Br﹣），﹣lgc（Cl﹣）＜﹣lgc（Br﹣），所以滴定等濃度溴化鈉溶液的曲線為①，故D錯誤；故選：D。【點評】本題主要考查沉淀溶解平衡等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。18．（2024秋?豐臺區期末）Ni（OH）2和NiCO3是Ni2+在不同pH的Na2CO3溶液體系中的兩種可能產物。25℃時，二者的沉淀溶解平衡曲線如圖。已知：25℃時，Ksp(下列說法正確的是（）A．Na2CO3溶液中2cB．M點，溶液中存在c(C．P點所示條件下，能生成NiCO3沉淀，不能生成Ni（OH）2沉淀 D．NiCO3(s)+2OH【答案】D【分析】A．根據物料守恒關系分析判斷；B．由圖可知，M點時pH＝8.25，c（OH﹣）＝10﹣14﹣（﹣8.25）mol/L＝10﹣5.75mol/L，結合Ksp[Ni（OH）2]、Ksp（NiCO3）計算c（Ni2+）和c（CO3C．P點溶液為Ni（OH）2的