第20頁(yè)（共20頁(yè)）2025高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)之離子方程式書(shū)寫(xiě)（選擇題）一．選擇題（共20小題）1．（2025?成都模擬）下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子（電極）方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：COB．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2C．鉛酸蓄電池放電的正極反應(yīng)：PbOD．FeSO4溶液在空氣中放置變質(zhì)：42．（2025?河南模擬）下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是（）A．利用石灰乳沉鎂：Ca（OH）2+Mg2+＝Mg（OH）2+Ca2+ B．在Fe3+溶液中通入過(guò)量的H2S：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+ C．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：3S2O32-+2H+＝4S↓+2SO4D．NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓3．（2025?湖南模擬）下列離子方程式正確的是（）A．用酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOB．用氫氟酸雕刻玻璃：SiOC．用泡沫滅火器滅火的原理：3HD．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：24．（2025?福建模擬）下列有關(guān)方程式正確的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SOB．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS﹣＝CuS↓+H+ C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2D．過(guò)量SO2與Na2CO3（含酚酞）溶液由紅色變無(wú)色：2SO2+Na2CO3+H2O＝CO2+2NaHSO35．（2025?重慶模擬）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向CaCl2溶液中通入COB．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：COC．用TiCl4制TiO2?xH2O：TiCl4+（x+2）H2O＝TiO2?xH2O↓+4HCl D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+CO6．（2025?芙蓉區(qū)校級(jí)一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnB．用銅電極電解飽和食鹽水：2CC．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2D．向NaClO溶液中通入少量的CO2氣體：Cl7．（2025?海淀區(qū)校級(jí)模擬）下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是（）A．證明H2C2O4有還原性：2MnB．將K3[Fe（CN）6]]溶液滴入FeCl2溶液中：K+C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2D．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：38．（2025?寶坻區(qū)校級(jí)一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2FB．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClOC．銅與稀硝酸：Cu+4D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S9．（2025?呼和浩特一模）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（）A．CaH2用作野外生氫劑：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑ B．氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化氮：3NC．FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：S2﹣+Hg2+＝HgS↓ D．白醋除去水壺中的水垢：CaC10．（2025?蘭州模擬）下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．用三氯化鐵溶液刻蝕覆銅電路板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+ B．海水提溴過(guò)程中將溴吹入SO2吸收塔：BrC．向H218O中加入Na2O2D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：211．（2025?雨花區(qū)校級(jí)一模）下列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，固體能完全消失且離子方程式正確的是（）選項(xiàng)氣體（足量）液體固體（少量）離子方程式裝置圖AH2SCuCl2溶液BaCO3先反應(yīng)：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+后反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OBHClKNO3溶液Cu3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4HCNH3蒸餾水Al2O3先反應(yīng)：NH3+H2O?NH4+后反應(yīng)：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣DCO2澄清石灰水Ca（OH）2先反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3?H++后反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2OA．A B．B C．C D．D12．（2025?平度市模擬）下列敘述正確的是（）A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑B．向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO﹣+SO2+H2O＝Cl﹣+SO4C．向NaHSO4中滴加Ba（OH）2至SO42-恰好沉淀：2H++2OH﹣+SO42-+Ba2+＝D．某反應(yīng)體系中有：N2O、FeSO4、Fe2（SO4）3、HNO3、Fe（NO3）3、H2O，其中N2O是還原產(chǎn)物13．（2024秋?平谷區(qū)期末）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．氨的水溶液顯堿性：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++B．電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ C．氯化鐵的水溶液顯酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：Ca2++CO32-═14．（2025?六盤(pán)水一模）下列離子方程式中，正確的是（）A．Na2S溶液在空氣中氧化變質(zhì)：S2-B．TiCl4水解制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O＝TiO2?xH2O↓+4HCl C．AgNO3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：AgD．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：S15．（2025?海南一模）下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(B．向鹽酸中加入碳酸氫鈉：H+C．向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：AlD．向熱的銀氨溶液中加入葡萄糖溶液：HOCH2(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]16．（2025?汕頭一模）下列有關(guān)硫及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向NaOH溶液中通入過(guò)量SO2；SO2+2OH﹣=SO32-+B．將少量H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+ C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+HD．用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液：2MnO4-+5SO32-+2H+＝517．（2025?龍巖一模）下列離子反應(yīng)方程式與所給事實(shí)相符的是（）A．過(guò)量SO2與0.1mol?L﹣1的Na2S溶液反應(yīng)：3SO2+2Na2S＝3S↓+2Na2SO3 B．少量CO2與C6H5ONa溶液反應(yīng)：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+COC．用Na2CO3溶液將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：Ca2++CO32-═CaCOD．用綠礬（FeSO4?H2O）將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3+18．（2025?湖南模擬）下列有關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．用H2S處理含Hg2+的廢液，其離子方程式為：H2S+Hg2+＝2H++HgS↓ B．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e﹣＝Cu C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4-+4H+＝5SO42-+D．證明NH3對(duì)Cu2+的配位能力強(qiáng)于H2O：Cu（OH）2+4NH3?H2O＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O19．（2025?漳州模擬）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．用銅電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ B．實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備N(xiāo)aHCO3：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NHC．FeCl3溶液與過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，萃取分離出I2后，溶液中能檢測(cè)出Fe3+的原因：2Fe3++2I﹣?2Fe2++I2 D．用熱的NaOH溶液除去試管內(nèi)壁附著的硫單質(zhì)：3S+6OH﹣△ˉ2S2﹣+SO320．（2025?江岸區(qū)校級(jí)模擬）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．硝酸鋇溶液中通入少量SO2：Ba2++NO3-+SO2+H2O＝BaSO4B．用過(guò)量的碳酸鈉溶液吸收氯氣：CO32-+Cl2＝CO2+ClO﹣C．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：ClCH2COOC2H5+OH﹣→ΔClCH2COO﹣+C2H5OHD．鋁片投入過(guò)量的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Al+2OH﹣+6H2O＝2Al（OH）4﹣+3H2↑

2025高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)之離子方程式書(shū)寫(xiě)（選擇題）參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）題號(hào)1234567891011答案BADDBDCBABB題號(hào)121314151617181920答案DDBCBDCAD一．選擇題（共20小題）1．（2025?成都模擬）下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子（電極）方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2：COB．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2C．鉛酸蓄電池放電的正極反應(yīng)：PbOD．FeSO4溶液在空氣中放置變質(zhì)：4【答案】B【分析】A．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)析出NaHCO3沉淀；B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸鈉、SO2、S和H2O；C．鉛酸蓄電池正極為PbO2；D．FeSO4溶液在空氣中放置變質(zhì)生成硫酸鐵。【解答】解：A．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2會(huì)析出NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCOB．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸鈉、SO2、S和H2O，該反應(yīng)的離子方程式：2H++S2O32-=SO2↑+S↓+H2OC．鉛酸蓄電池正極為PbO2，二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，放電的正極反應(yīng)式為：PbO2+2D．FeSO4溶液在空氣中放置變質(zhì)生成硫酸鐵，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4F故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。2．（2025?河南模擬）下列離子方程式與所給事實(shí)相符的是（）A．利用石灰乳沉鎂：Ca（OH）2+Mg2+＝Mg（OH）2+Ca2+ B．在Fe3+溶液中通入過(guò)量的H2S：Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+ C．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：3S2O32-+2H+＝4S↓+2SO4D．NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH﹣＝BaCO3↓【答案】A【分析】A．Ca（OH）2與Mg2+反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀和Ca2+；B．方程式?jīng)]有配平；C．硫代硫酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫單質(zhì)、二氧化硫氣體和水；D．NaHCO3和少量Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3和Na2CO3等。【解答】解：A．石灰乳是氫氧化鈣濁液的俗名，沉鎂的離子方程式為Ca（OH）2+Mg2+＝Mg（OH）2+Ca2+，故A正確；B．FeCl3溶液中通入過(guò)量H2S氣體的離子反應(yīng)為2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故B錯(cuò)誤；C．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸的離子方程式為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2OD．NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，把握反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意掌握與量有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)，題目難度不大。3．（2025?湖南模擬）下列離子方程式正確的是（）A．用酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOB．用氫氟酸雕刻玻璃：SiOC．用泡沫滅火器滅火的原理：3HD．FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2【答案】D【分析】A．方程式未配平；B．氟化氫是弱酸，不能拆寫(xiě)成離子；C．泡沫滅火器的原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；D．Fe2+被H2O2氧化為Fe3+。【解答】解：A．方程式未配平，用酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-B．氟化氫是弱酸，不能拆寫(xiě)成離子，用氫氟酸雕刻玻璃，離子方程式為：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．泡沫滅火器的原理是硫酸鋁和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：Al3++3D．Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。4．（2025?福建模擬）下列有關(guān)方程式正確的是（）A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SOB．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液：Cu2++HS﹣＝CuS↓+H+ C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2D．過(guò)量SO2與Na2CO3（含酚酞）溶液由紅色變無(wú)色：2SO2+Na2CO3+H2O＝CO2+2NaHSO3【答案】D【分析】A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸亞鐵；B．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液，生成CuS、硫酸鈉、H2S；C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯，由于氯氣氧化性強(qiáng)，會(huì)把S2O3D．過(guò)量SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)，過(guò)量SO2會(huì)生成酸式鹽NaHSO3。【解答】解：A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸亞鐵，離子方程式應(yīng)該為：Fe2++SO42-+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+Fe（OHB．向NaHS溶液中滴加少量的CuSO4溶液，生成CuS、硫酸鈉、H2S，離子方程式為：Cu2++2HS﹣＝CuS↓+H2S↑，故B錯(cuò)誤；C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯，由于氯氣氧化性強(qiáng)，會(huì)把S2O32-氧化為SOD．過(guò)量SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)，過(guò)量SO2會(huì)生成酸式鹽NaHSO3，NaHSO3溶液呈酸性，因此（含酚酞）溶液由紅色變無(wú)色，所給方程式正確，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。5．（2025?重慶模擬）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向CaCl2溶液中通入COB．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：COC．用TiCl4制TiO2?xH2O：TiCl4+（x+2）H2O＝TiO2?xH2O↓+4HCl D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+CO【答案】B【分析】A．根據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，進(jìn)行分析；B．根據(jù)碳酸根離子存在水解平衡，導(dǎo)致溶液呈堿性，進(jìn)行分析；C．根據(jù)加入大量的水，同時(shí)加熱，促使TiCl4水解趨于完全生成TiO2?xH2O，進(jìn)行分析；D．根據(jù)酸性：碳酸＞苯酚＞HC【解答】解：A．由于鹽酸是強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，故向CaCl2溶液中通入二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．酚酞滴入Na2CO3溶液中變紅是因?yàn)樘妓岣x子存在水解平衡，導(dǎo)致溶液呈堿性，水解的離子方程式正確，故B正確；C．用氯化鈦制TiO2?xH2O時(shí)，加入大量的水，同時(shí)加熱，促使TiCl4水解趨于完全生成TiO2?xH2O，反應(yīng)的離子方程式為：Ti4++(D．由于酸性：碳酸＞苯酚＞HCO3-，苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w生成苯酚和NaHCO3：+CO2+H2O→+HC故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。6．（2025?芙蓉區(qū)校級(jí)一模）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．用高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnB．用銅電極電解飽和食鹽水：2CC．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2D．向NaClO溶液中通入少量的CO2氣體：Cl【答案】D【分析】A．草酸是弱酸，不能拆寫(xiě)；B．用銅電極電解飽和食鹽水，由于銅電極不是惰性電極，陽(yáng)極銅會(huì)溶解，陰極產(chǎn)生氫氣；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫代硫酸根離子；D．酸性：H2CO3＞HClO＞HC【解答】解：A．草酸是弱酸，不能拆寫(xiě)，用高錳酸鉀溶液滴定草酸反應(yīng)生成錳離子、水和二氧化碳，離子方程式為：2MnO4B．用銅電極電解飽和食鹽水，由于銅電極不是惰性電極，陽(yáng)極銅會(huì)溶解，陰極產(chǎn)生氫氣，正確的離子方程式為Cu+2H2C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化硫代硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。7．（2025?海淀區(qū)校級(jí)模擬）下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)表示錯(cuò)誤的是（）A．證明H2C2O4有還原性：2MnB．將K3[Fe（CN）6]]溶液滴入FeCl2溶液中：K+C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2D．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)：3【答案】C【分析】A．根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則進(jìn)行分析；B．根據(jù)鐵氰化鉀K3[Fe（CN）6]能夠與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，進(jìn)行分析；C．根據(jù)Cl2具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為SO42-，ClD．根據(jù)乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化為乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被還原為Cr3+，電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，進(jìn)行分析。【解答】解：A．酸性高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)為+7價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將H2C2O4中+3價(jià)C氧化為+4價(jià)CO2，錳元素被還原為+2價(jià)的Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4B．鐵氰化鉀能夠與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：K++FC．氯氣具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為SO42-，氯氣被還原為Cl﹣D．乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸，酸性重鉻酸鉀溶液被還原為Cr3+，據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的離子方程式為：3CH3故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。8．（2025?寶坻區(qū)校級(jí)一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2FB．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClOC．銅與稀硝酸：Cu+4D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S【答案】B【分析】A．根據(jù)碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，進(jìn)行分析；B．根據(jù)通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸進(jìn)行分析；C．根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水進(jìn)行分析；D．根據(jù)溶液中生成亞硫酸氫鈉進(jìn)行分析。【解答】解：A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應(yīng)：2I-+B．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，向次氯酸鈣溶液通入足量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸：ClO-+C．Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8HD．向Na2S溶液通入足量SO2，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：2S2-+5故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2025?呼和浩特一模）下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（）A．CaH2用作野外生氫劑：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑ B．氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化氮：3NC．FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+：S2﹣+Hg2+＝HgS↓ D．白醋除去水壺中的水垢：CaC【答案】A【分析】A．CaH2用作野外生氫劑是利用其能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2；B．NaOH溶液只吸收NO2時(shí)，得到的產(chǎn)物為：NaNO3和NaNO2；C．FeS難溶于水，要寫(xiě)成化學(xué)式；D．白醋中醋酸為弱酸，不能拆開(kāi)，要寫(xiě)成化學(xué)式。【解答】解：A．CaH2用作野外生氫劑是利用其能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2，反應(yīng)的方程式為：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，故A正確；B．NaOH溶液只吸收NO2時(shí)，得到的產(chǎn)物為：NaNO3和NaNO2，故反應(yīng)的離子方程式為：2NO2C．FeS難溶于水，要寫(xiě)成化學(xué)式，硫化亞鐵與汞離子反應(yīng)生成硫化汞和亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：FeS（s）+Hg2+（aq）＝HgS（s）+Fe2+（aq），故C錯(cuò)誤；D．白醋中醋酸為弱酸，不能拆開(kāi)，碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。10．（2025?蘭州模擬）下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．用三氯化鐵溶液刻蝕覆銅電路板：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+ B．海水提溴過(guò)程中將溴吹入SO2吸收塔：BrC．向H218O中加入Na2O2D．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2【答案】B【分析】A．反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)+3→+2，銅元素化合價(jià)0→+2，根據(jù)得失電子守恒；B．反應(yīng)中Br元素化合價(jià)降低，0→﹣1，S元素化合價(jià)升高，+4→+6；C．Na2O2既做氧化劑又做還原劑；D．電解產(chǎn)生的氫氧根會(huì)和鎂離子生成沉淀。【解答】解：A．根據(jù)得失電子守恒，離子方程式應(yīng)為：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Br元素化合價(jià)降低，0→﹣1，S元素化合價(jià)升高，+4→+6，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒可得離子方程式為：Br2+C．Na2O2既做氧化劑又做還原劑，所以離子方程式為：2H218O+2Na2O2＝4Na++218OH﹣+2OH﹣+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．電解產(chǎn)生的氫氧根會(huì)和鎂離子生成沉淀，離子方程式為Mg2++2Cl﹣+2H2O通電ˉMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。11．（2025?雨花區(qū)校級(jí)一模）下列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，固體能完全消失且離子方程式正確的是（）選項(xiàng)氣體（足量）液體固體（少量）離子方程式裝置圖AH2SCuCl2溶液BaCO3先反應(yīng)：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+后反應(yīng)：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2OBHClKNO3溶液Cu3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4HCNH3蒸餾水Al2O3先反應(yīng)：NH3+H2O?NH4+后反應(yīng)：Al2O3+2OH﹣+3H2O═2[Al（OH）4]﹣DCO2澄清石灰水Ca（OH）2先反應(yīng)：CO2+H2O?H2CO3?H++后反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+?Ca2++2H2OA．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．根據(jù)BaCO3能溶解，但是又有新沉淀硫化銅生成進(jìn)行分析；B．根據(jù)通入氯化氫，相當(dāng)于溶液中含有稀硝酸，進(jìn)行分析；C．根據(jù)氧化鋁不能溶于氨水進(jìn)行分析；D．根據(jù)隨著二氧化碳繼續(xù)通入碳酸鈣沉淀因轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻}會(huì)消失，進(jìn)行分析。【解答】解：A．向氯化銅溶液中通入硫化氫，生成硫化銅沉淀，雖然碳酸鋇能溶解，但是又有新沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．向硝酸鉀溶液中通入氯化氫，相當(dāng)于溶液中含有稀硝酸，稀硝酸能溶解銅生成一氧化氮，故B正確；C．氧化鋁不能溶于氨水，NH3?H2O是弱堿，故C錯(cuò)誤；D．向澄清石灰水中通入二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀，沉淀增多，隨著二氧化碳繼續(xù)通入碳酸鈣沉淀因轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻}會(huì)消失，離子方程式不正確，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。12．（2025?平度市模擬）下列敘述正確的是（）A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑B．向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO﹣+SO2+H2O＝Cl﹣+SO4C．向NaHSO4中滴加Ba（OH）2至SO42-恰好沉淀：2H++2OH﹣+SO42-+Ba2+＝D．某反應(yīng)體系中有：N2O、FeSO4、Fe2（SO4）3、HNO3、Fe（NO3）3、H2O，其中N2O是還原產(chǎn)物【答案】D【分析】A．根據(jù)銀溶于稀硝酸生成硝酸銀、一氧化氮?dú)怏w和水，進(jìn)行分析；B．根據(jù)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性進(jìn)行分析；C．根據(jù)滴加Ba（OH）2溶液至SOD．根據(jù)HNO3中N的化合價(jià)為+5，N2O中N為+1，化態(tài)降低，進(jìn)行分析。【解答】解：A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，Ag溶于稀硝酸生成AgNO3、NO氣體和水，該反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4HB．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，則次氯酸鈉溶液與少量SO2氣體反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為3ClO-C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、NaOH、水，對(duì)應(yīng)離子方程式為：HD．HNO3中N的化合價(jià)為+5，N2O中N為+1，化態(tài)降低，說(shuō)明硝酸被還原，N2O是還原產(chǎn)物，F(xiàn)e從+2升至+3，被氧化，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。13．（2024秋?平谷區(qū)期末）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）A．氨的水溶液顯堿性：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++B．電解飽和食鹽水時(shí)陰極析出H2：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ C．氯化鐵的水溶液顯酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢：Ca2++CO32-═【答案】D【分析】A．一水合氨是弱堿，電離生成NH4+和OHB．電解飽和食鹽水時(shí)陰極上H2O得電子生成H2；C．氯化鐵水解生成Fe（OH）3和HCl；D．鍋爐水垢的主要成分是CaSO4，不能拆分。【解答】解：A．氨的水溶液顯堿性的離子方程式為NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣B．電解飽和食鹽水時(shí)陰極上H2O得電子生成H2，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故B正確；C．氯化鐵水解生成Fe（OH）3和HCl，離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C正確；D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢的離子方程式為CaSO4+CO32-═CaCO3+故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查辨析能力及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。14．（2025?六盤(pán)水一模）下列離子方程式中，正確的是（）A．Na2S溶液在空氣中氧化變質(zhì)：S2-B．TiCl4水解制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O＝TiO2?xH2O↓+4HCl C．AgNO3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：AgD．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：S【答案】B【分析】A．根據(jù)Na2S溶液在空氣中氧化變質(zhì)生成S和H2O，進(jìn)行分析；B．根據(jù)TiCl4水解生成TiO2?xH2O和HCl進(jìn)行分析；C．根據(jù)過(guò)量濃氨水會(huì)與Ag+形成絡(luò)離子[Ag(ND．根據(jù)ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO2氧化為SO42-【解答】解：A．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)生成硫和水，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：2S2-+B．四氯化鈦水解生成TiO2?xH2O和氯化氫，離子方程式為：TiCl4+（x+2）H2O＝TiO2?xH2O↓+4HCl，故B正確；C．過(guò)量濃氨水會(huì)與銀離子形成絡(luò)離子[Ag(NH3)2D．ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將二氧化硫氧化為SO42-而非生成SO32-，正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO﹣＝Cl﹣故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。15．（2025?海南一模）下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(B．向鹽酸中加入碳酸氫鈉：H+C．向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：AlD．向熱的銀氨溶液中加入葡萄糖溶液：HOCH2(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]【答案】C【分析】A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解，NHB．鹽酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，故鹽酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸；C．向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁；D．葡萄糖含有醛基，有還原性。【解答】解：A．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解，NH4++B．鹽酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳與水，離子方程式為：H++HCC．向氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，離子方程式為：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)生成Ag和羧酸銨，方程式為：HOCH2(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→Δ故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重考查學(xué)生分子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。16．（2025?汕頭一模）下列有關(guān)硫及其化合物的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向NaOH溶液中通入過(guò)量SO2；SO2+2OH﹣=SO32-+B．將少量H2S通入CuSO4溶液中：H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+ C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硝酸：S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+HD．用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液：2MnO4-+5SO32-+2H+＝5【答案】B【分析】A．SO2過(guò)量，二者反應(yīng)生成NaHSO3；B．少量H2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS沉淀和H2SO4；C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將S2O32-氧化為SO42-，HNOD．原子不守恒、電荷不守恒。【解答】解：A．SO2過(guò)量，二者反應(yīng)生成NaHSO3，離子方程式為SO2+OH﹣=HSO3-B．少量H2S和CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS沉淀和H2SO4，離子方程式為H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，故B正確；C．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將S2O32-氧化為SO42-，HNO3被還原為NO，離子方程式為8NO3-+3S2O32-+2H+＝D．原子不守恒、電荷不守恒，離子方程式為2MnO4-+5SO32-+6H+＝5SO42-故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的正誤判斷，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。17．（2025?龍巖一模）下列離子反應(yīng)方程式與所給事實(shí)相符的是（）A．過(guò)量SO2與0.1mol?L﹣1的Na2S溶液反應(yīng)：3SO2+2Na2S＝3S↓+2Na2SO3 B．少量CO2與C6H5ONa溶液反應(yīng)：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+COC．用Na2CO3溶液將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3：Ca2++CO32-═CaCOD．用綠礬（FeSO4?H2O）將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3+【答案】D【分析】A．Na2S溶液中通入過(guò)量的SO2時(shí)生成S單質(zhì)和亞硫酸氫鈉；B．少量CO2與C6H5ONa溶液反應(yīng)生成C6H5OH和NaHCO3；C．CaSO4是微溶物，不能拆分；D．酸性條件下，F(xiàn)e2+被Cr2O72-氧化生成Fe3+，自身被還原為Cr【解答】解：A．Na2S能被SO2氧化生成S單質(zhì)，SO2過(guò)量時(shí)會(huì)生成NaHSO3，反應(yīng)的離子方程式為2S2﹣+5SO2+2H2O＝3S↓+4HSO3-，故B．少量CO2與C6H5ONa溶液反應(yīng)的離子方程式為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-C．用Na2CO3溶液將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4+CO32-═CaCO3↓+D．用綠礬（FeSO4?H2O）將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的正誤判斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)檢測(cè)與運(yùn)用能力考查，注意掌握與量有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度中等。18．（2025?湖南模擬）下列有關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（）A．用H2S處理含Hg2+的廢液，其離子方程式為：H2S+Hg2+＝2H++HgS↓ B．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e﹣＝Cu C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2MnO4-+4H+＝5SO42-+D．證明NH3對(duì)Cu2+的配位能力強(qiáng)于H2O：Cu（OH）2+4NH3?H2O＝[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O【答案】C【分析】A．H2S和Hg2+反應(yīng)生成HgS沉淀，可用于含Hg2+廢液的處理；B．電解精煉銅時(shí)陰極上Cu2+得電子生成Cu；C．SO2和酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、K2SO4等物質(zhì)；D．CuSO4溶液中含有[Cu（H2O）4]2++，逐滴加入氨水時(shí)先生成Cu（OH）2沉淀，后溶解生成配離子[Cu（NH3）4]2+。【解答】解：A．HgS溶解性極小，可用H2S處理含Hg2+的廢液，其離子方程式為H2S+Hg2+＝2H++HgS↓，故A正確；B．電解精煉銅時(shí)陰極上Cu2+得電子生成Cu，陰極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣＝Cu，故B正確；C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2M