PAGE12-專題強(qiáng)化練(八)1．(2024年·浙江月考)常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L－1，0.1000mol·L－1和0.01000mol·L－1的NaOH溶液，測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變更的曲線如圖，在V(NaOH)＝20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是()A．3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH)：a>b>cC．當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時，3個體系中均滿意：c(Na＋)＝c(Cl－)D．當(dāng)V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H＋)最大解析：A項，由圖可知，c(HCl)分別為1.000mol·L－1，0.100mol·L－1和0.01000mol·L－1，故最大的是最小的100倍，正確；B項，加入多于20mL的氫氧化鈉溶液時，溶液pH最高的為氫氧化鈉濃度最高的圖象，即a對應(yīng)的c(NaOH)最大，以此類推，正確；C項，當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時，都恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性c(H＋)＝c(OH－)，依據(jù)電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，正確；D項，當(dāng)V(NaOH)相同時，三者都恰好完全反應(yīng)，所得混合溶液體系中c(H＋)應(yīng)當(dāng)是相同的，不正確。答案選D。答案：D2．(2024·天津卷)某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變更如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)保持不變(其中HA、A－分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同解析：電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH。A項，由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變更大，則Ⅱ的酸性比Ⅰ的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；B項，酸抑制水電離，b點pH小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大；C項，溶液中eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)＝eq\f(c（HA）·c（OH－）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq\f(KW,Ka（HA）)，從c點到d點，HA的電離平衡正向移動，但KW、Ka(HA)的值不變，故eq\f(c（HA）·c（OH－）,c（A－）)不變；D項，體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c(CH3COOH)＞c(HNO2)。答案：C3．(2024·北京市海淀區(qū)模擬)HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變更的曲線如圖所示。向10mL0.1mol·L－1HA溶液中，滴加0.1mol·L－1NaOH溶液xmL。下列說法不正確的是()A．pH＝9時，c(A－)＝c(HA)B．x＝0時，1＜pH＜7C．x＝5時，c(A－)＝c(HA)D．x＝10時，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)＝0.05mol·L－1解析：依據(jù)圖象，當(dāng)pH＝9時，c(HA)＝(A－)，A項正確；HA為弱酸，0.1molHA的pH>1，HA為酸，因此HA的pH<7，B項正確；x＝5時，此時溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA，且兩者物質(zhì)的量相等，依據(jù)圖象此時溶液顯堿性，說明以A－水解為主即c(A－)＜c(HA)，C項錯誤；x＝10時，NaOH和HA恰好完全反應(yīng)，此時的溶液中溶質(zhì)為NaA，依據(jù)物料守恒，因此有c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D項正確。答案：C4．(2024·江西師大附中月考)常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變更關(guān)系如圖所示，已知pKa＝－lgKa，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．將0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)B．a(chǎn)點時，c(F－)＝c(HF)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．常溫下，0.1mol·L－1NaF溶液的pH大于0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pHD．向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝10(pH－pKa)解析：0.2mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液中存在等濃度的醋酸鈉和醋酸，依據(jù)電荷守恒，c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，依據(jù)物料守恒，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，依據(jù)上述2式有2c(OH－)＋c(CH3COO－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，A項正確；依據(jù)圖象，a點時，lgeq\f(c（F－）,c（HF）)＝0，則c(F－)＝c(HF)，溶液的pH＝4，則c(H＋)>c(OH－)，此時溶液中含有NaF和HF，依據(jù)電荷守恒，c(F－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，則c(F－)>c(Na＋)，因此c(F－)＝c(HF)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B項正確；依據(jù)圖象，當(dāng)lgeq\f(c（F－）,c（HF）)＝lgeq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝0，有K(HF)＝eq\f(c（F－）c（H＋）,c（HF）)＝c(H＋)＝10－4，同理Ka(CH3COOH)＝10－5，因此酸性HF＞CH3COOH，則0.1mol·L－1NaF溶液的pH小于0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，C項錯誤；依據(jù)圖象，向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液，10(pH－pKa)＝10[－lgc(H＋)＋lgKa]＝10lgeq\f(Ka,c（H＋）)＝10lgeq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)，D項正確。答案：C5．在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝EB．若從A點到C點，可采納溫度不變在水中加入適量NH4Cl的方法C．E點對應(yīng)的水溶液中，可能有NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Cl－、I－大量同時存在D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性解析：通過關(guān)系式：KW＝c(H＋)·c(OH－)可計算出圖中五點關(guān)系：KW(B)＝10－12，10－14<KW(C)<10－12，KW(A)＝KW(D)＝KW(E)＝10－14，A項正確；AC這條直線表示的是c(H＋)＝c(OH－)，這條直線只與水溶液的溫度變更有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)，而且溫度不變時，加入NH4Cl會使c(H＋)增大，c(OH－)減小，B項錯誤；E點對應(yīng)的水溶液中溶液呈酸性，NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，而其他三種離子在水中不水解，不會使溶液酸堿度變更，四種離子可以大量共存，C項正確；B點處KW＝10－12，所以pH＝6時溶液呈中性，將pH＝2的硫酸溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH＝6，D項正確。答案：B6．(2024·南通調(diào)研)向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝akJ·mol－1Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1試驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl－)的影響如圖所示。下列說法正確的是()A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大B．向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除C．反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2＋)，c(Cl－)減小D.eq\f(1,2)Cu(s)＋eq\f(1,2)Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1解析：Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，A項錯誤；依據(jù)圖象，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl－)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl－的去除，B項錯誤；依據(jù)Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)，增大c(Cu2＋)，平衡正向移動，使得c(Cu＋)增大，促進(jìn)Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)減小，C項正確；①Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝akJ·mol－1，②Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律，將①×eq\f(1,2)＋②得：eq\f(1,2)Cu(s)＋eq\f(1,2)Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)a＋b))kJ·mol－1，D項錯誤。答案：C7．(2024·浙江適應(yīng)性考試)為模擬海水制備MgO，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下試驗。模擬海水中離子Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCOeq\o\al(－,3)c/mol·L－10.4390.0500.0110.5600.001下列說法正確的是()A．模擬海水呈堿性，可說明HCOeq\o\al(－,3)的電離實力大于水解實力B．沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2C．MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小D．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋解析：模擬海水呈堿性，可說明HCOeq\o\al(－,3)的電離實力小于其水解實力，A項不正確；由流程可知，沉淀物X為CaCO3，沉淀物Y為Mg(OH)2，B項正確；MgCO3微溶于水，其溶解度比難溶的Mg(OH)2大，C項不正確；濾液M中存在Mg2＋，也存在少量的Ca2＋，D項不正確。答案：B8．往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3溶液)的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，則原溶液中eq\f(c（I－）,c（Cl－）)的比值為()A.eq\f(V2－V1,V1) B.eq\f(V1,V2)C.eq\f(V1,V2－V1) D.eq\f(V2,V1)解析：由AgCl、AgI的Ksp可知I－先轉(zhuǎn)化為沉淀，消耗AgNO3溶液的體積為V1時沉淀完全；然后Cl－再沉淀，消耗AgNO3溶液的體積為(V2－V1)，故原溶液中，eq\f(c（I－）,c（Cl－）)＝eq\f(V1,V2－V1)。答案：C9．(2024·蘇北四市調(diào)研)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變更如圖所示，下列敘述錯誤的是()A．pH＝2.2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)＞c(HFeOeq\o\al(－,4))＞c(H3FeOeq\o\al(＋,4))B．為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)限制pH≥9C．已知H3FeOeq\o\al(＋,4)的電離常數(shù)：K1＝2.51×10－2，K2＝4.16×10－4，K3＝5.01×10－8，pH＝4時，溶液中eq\f(c（HFeOeq\o\al(－,4)）,c（H2FeO4）)＝4.16D．向pH＝6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeOeq\o\al(－,4)＋OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋H2O解析：依據(jù)題圖可知，pH＝2.2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)＞c(H3FeOeq\o\al(＋,4))＞c(HFeOeq\o\al(－,4))，A項錯誤；pH≥9時，溶液中主要含鐵型體為FeOeq\o\al(2－,4)，B項正確；pH＝4時，溶液中eq\f(c（HFeOeq\o\al(－,4)）,c（H2FeO4）)＝eq\f(K2,c（H＋）)＝eq\f(4.16×10－4,1×10－4)＝4.16，C項正確；向pH＝6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeOeq\o\al(－,4)＋OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋H2O，D項正確。答案：A10．兩種不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解須要汲取熱量。下列說法正確的是()A．溫度大小：T1＞T2B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到c點C．c點對應(yīng)溶液在T1、T2溫度下均有固體析出D．a(chǎn)點和b點對應(yīng)溶液的Ksp相等解析：溶解吸熱，則溫度越高，溶度積越大，故T1＜T2，A項錯誤；加入BaCl2固體，c(Ba2＋)增大，但溫度不變，Ksp不變，最終該點還在T1對應(yīng)的曲線上，B項錯誤；T1時，c點對應(yīng)溶液中有固體析出，T2時，c點對應(yīng)溶液沒有達(dá)到飽和狀態(tài)，無固體析出，C項錯誤；a、b兩點對應(yīng)溶液的溫度均為T1，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，D項正確。答案：D11．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試依據(jù)試驗回答下列問題：(1)精確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。用0.1000mol·L－1的硫酸滴定，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________(中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1)。(2)滴定過程中，眼睛應(yīng)凝視_____________________________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點的標(biāo)記是___________________________________________。(3)依據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算燒堿樣品的純度是________(用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點后兩位)。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次10.000.4020.50其次次10.004.1024.00(4)下列試驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①視察酸式滴定管液面時，起先俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果________。解析：(1)硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－114.6kJ·mol－1。(2)在滴定過程中，眼睛應(yīng)凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變更；用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是滴加最終一滴硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液的顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色。(3)由表中數(shù)據(jù)可知，標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為20.00mL，所以10.00mL×c＝20.00mL×0.1000mol·L－1×2，c＝0.4000mol·L－1，則500mL溶液中n(NaOH)＝0.4000mol·L－1×0.5L＝0.2mol，所以燒堿樣品的純度＝eq\f(0.2mol×40g·mol－1,8.2g)×100%＝97.56%。(4)①視察酸式滴定管液面時，起先俯視，使讀數(shù)偏小，滴定終點平視，讀數(shù)正常，所以標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使滴定結(jié)果偏高；②錐形瓶用待測液潤洗，使待測液中溶質(zhì)量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，使滴定結(jié)果偏高。答案：(1)2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=2H2O(l)＋Na2SO4(aq)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(2)錐形瓶內(nèi)溶液顏色變更當(dāng)?shù)渭幼罱K一滴標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液時，溶液由淺紅色變成無色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色(3)97.56%(4)①偏高②偏高12．(2024·荊州檢測)Ⅰ.已知：H2A的A2－可表示S2－、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)等離子。(1)常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變更如圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。請依據(jù)圖示填空：①當(dāng)V(NaOH)＝20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系為__________。②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________(填“大”“小”或“相等”)，欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入________。(2)若H2A為硫酸：t℃時，有pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。Ⅱ.已知：在25℃時，H2OH＋＋OH－，KW＝1.0×10－14，CH3COOHH＋＋CH3COO－，Ka＝1.8×10－5。(3)酸酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為________，詳細(xì)數(shù)值＝________，當(dāng)上升溫度時，Kh將________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)0.5mol·L－1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a；1mol·L－1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為m________n(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，a與b的關(guān)系為a________b。Ⅲ.(5)25℃時，將amol·L－1的氨水與bmol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為________。解析：Ⅰ.(1)混合溶液為NaHA，由圖象可知c(H2A)＜c(A2－)，所以HA電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以抑制水的電離。(2)1×10－2＝eq\f(KW,10－11)，KW＝1.0×10－13。Ⅱ.(4)水解程度隨濃度的增大而減小，所以a大于b。Ⅲ.(5)首先寫出電離平衡常數(shù)表達(dá)式eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)，然后依據(jù)電荷守恒可知溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝eq\f(b,2)mol·L－1，依據(jù)物料守恒可知溶液中c(NH3·H2O)＝eq\f(a,2)mol·L－1－c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(a－b,2)mol·L－1，c(OH－)＝10－7mol·L－1，代入即可。答案：Ⅰ.(1)①c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)②小堿(2)10×10－13Ⅱ.(3)Kh＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)5.6×10－10增大(4)小于大于Ⅲ.(5)大于eq\f(b·10－7,a－b)mol·L－113．CO、CO2的轉(zhuǎn)化再利用能夠很好的削減溫室效應(yīng)，給環(huán)境問題的解決供應(yīng)了一個很好地方法。其中用有機(jī)合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用無機(jī)方式轉(zhuǎn)化為碳酸鹽或者碳酸氫鹽。Ⅰ.(1)土壤中也含有碳酸鹽，土壤中Na2CO3含量較高時，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式說明土壤呈堿性的緣由：________________________________________________________________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤堿性降低，緣由是(用化學(xué)方程式表達(dá))_______________________________________________。(2)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變更的部分狀況如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)________(填“能”或“不能”)大量共存。②溶液中各種粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是________(填序號)。A．pH＝11時：c(Na＋)>c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)B．pH＝11時：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)C．pH＝7時：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)＝c(H＋)D．pH＝11時：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)③計算出碳酸鈉的水解平衡常數(shù)為________。Ⅱ.醋酸成本低，在生產(chǎn)中被廣泛應(yīng)用。(3)若某溫度下，CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－46.8kJ·mol－1，H2SO4(aq)與NaOH(aq)的中和熱為57.3kJ·mol－1，則CH3COOH在水溶液中電離的ΔH＝________。(4)近年來化學(xué)家探討開發(fā)出用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，不必生產(chǎn)乙醇或乙醛做中間體，使產(chǎn)品成本降低，具有明顯經(jīng)濟(jì)優(yōu)勢。其合成的基本反應(yīng)如下：CH2=CH2(g)＋CH3COOH(l)eq\o(,\s\up10(雜多酸),\s\do5())CH3COOC2H5(l)；該反應(yīng)類型是________，為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以實行的措施有____________________________(任寫出一條)。(5)在n(乙烯)與n(乙酸)物料比為1的條件下，某探討小組在保持不同壓強(qiáng)下進(jìn)行了在相同時間點乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度的變更的測定試驗，試驗結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應(yīng)速率由大到小的依次是______________________[用v(p1)、v(p2)、v(p3)分別表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)速率]。②a、b、c三點乙烯的轉(zhuǎn)化率從大到小依次為________。③p1下乙酸乙酯的產(chǎn)率60～90℃時，先上升后降低的緣由是________________________________，依據(jù)測定試驗結(jié)果分析，較相宜的生產(chǎn)條件是______________(合適的壓強(qiáng)和溫度)。解析：Ⅰ.(1)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，COeq\o\al(2－,3)結(jié)合水電離的氫離子，生成HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，破壞水的電離平衡，使土壤呈堿性，離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入石膏(CaSO4·2H2O)后，與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3，COeq\o\al(2－,3)濃度降低，COeq\o\al(2－,3)水解平衡向左移動，OH－濃度降低，反應(yīng)方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)。(2)常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，結(jié)合圖象可知，曲線a為COeq\o\al(2－,3)，曲線b為HCOeq\o\al(－,3)，曲線c為H2CO3。①由反應(yīng)及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。②pH＝11時，溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液中幾乎沒有H2CO3，因此c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)，A項錯誤；pH＝11時，溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉和氯化鈉，溶液顯堿性，以碳酸鈉水解為主，因此c(HCOeq\o\al(－,3))>c(Cl－)，B項正確；當(dāng)pH＝7時，溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉水解溶液顯堿性，溶液中幾乎沒有COeq\o\al(2－,3)，因此c(OH－)＝c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))，C項錯誤；pH＝11時，c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))，溶液中含有等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉和氯化鈉，依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(Cl－)，D項錯誤。③碳酸鈉的水解常數(shù)Kh＝c(COeq\o\al(2－,3))，依據(jù)圖象，pH