2023學年第二學期高一年級四校聯考化學學科試題卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場、座位號及準考證號(填涂)；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.可能用到的相對原子量：H1C12N14O1623242728S3235.5K395664108137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有1個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質不屬于新型無機非金屬材料的是A.儲氫合金 B.光導纖維 C.金剛砂 D.碳納米管【答案】A【解析】【詳解】A．新型合金材料儲氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結合成金屬氫化物的材料，不屬于新型無機非金屬材料，A符合題意；B．光導纖維主要成分SiO2，屬于新型無機非金屬材料，B不符合題意；C．金剛砂是碳化硅，化學式為SiC，屬于新型無機非金屬材料，C不符合題意；D．碳納米管是碳元素的一種單質，屬于新型無機非金屬材料，D不符合題意；答案選A。2.測定補血劑(含、維生素C等)中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾，將濾液配制成250.00mL溶液。上述處理過程中未涉及的操作是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】測定補血劑(含、維生素C等)中鐵元素含量的前期處理：將樣品研磨后，取1.000g樣品粉末加入5mL稀硝酸溶解后過濾，將濾液配制成250.00mL溶液。過程中涉及到選項A的過濾、選項B的研磨、選項D的配制250.00mL溶液，但沒有涉及灼燒固體物質。答案選C。3.下列敘述不涉及氧化還原反應的是A.鐵鍋生銹 B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環境消毒 D.大氣中參與酸雨形成【答案】B【解析】【詳解】A．鐵鍋生銹，鐵元素化合價升高，發生氧化還原反應，故A不符合題意；B．小蘇打用作食品膨松劑，是碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，不是氧化還原反應，故B符合題意；C．含氯消毒劑用于環境消毒，是利用其強氧化性，涉及氧化還原反應，故C不符合題意；D．大氣中NO2參與酸雨形成，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，涉及氧化還原反應，故D不符合題意；故選B。4.碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產生活中有廣泛的應用，下列有關說法不正確的是A.通過化合反應可由碳酸鈉制得碳酸氫鈉B.碳酸鈉溶液的堿性更強C.兩者均可以用作食用堿D.兩者溶液不能使用澄清石灰水鑒別【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉和二氧化碳、水發生化合反應生成碳酸氫鈉，A正確；B．不確定溶液濃度，不能比較溶液堿性強弱，B錯誤；C．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，均可用作食用堿，C正確；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉均均能與澄清石灰水反應生成白色沉淀，不能鑒別，D正確；故選B。5.下列有關化學用語使用正確的是A.氫氧化鈉的電子式： B.S原子的結構示意圖：C.離子半徑： D.分子的結構式：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉為離子化合物，電子式：，A錯誤；B．S原子的結構示意圖：，B錯誤；C．電子層數越多離子半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，離子半徑越小；離子半徑：，C錯誤；D．分子的結構式：，D正確；故選D。6.我國科學家利用高效固體催化劑LDH，實現了在常溫常壓、可見光下人工固氮，其原理如圖所示。下列有關該反應說法不正確的是A.存在極性鍵、非極性鍵的斷裂與形成B.反應過程中存在太陽能轉化化學能C.使用LDH，可同時提高反應速率和的轉化率D.反應生成1.7g時轉移電子數目為0.3mol【答案】C【解析】【分析】該反應的化學方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2。【詳解】A．存在極性鍵、非極性鍵的斷裂(HO極性鍵、NN非極性鍵)與形成(HN極性鍵、OO非極性鍵)，故A正確；B．2N2+6H2O4NH3+3O2為吸熱反應，反應過程中存在太陽能轉化為化學能，故B正確；C．催化劑不能使平衡發生移動，使用LDH，可同時提高反應速率，但不能提高的轉化率，故C錯誤；D．該反應的化學方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，由于氮元素從0價降為3價，所以每生成1

mol

NH3轉移電子數為3mol,反應生成1.7g(即0.1mol)時轉移電子數目為0.3mol，故D正確；故選C7.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4?SO3)，下列說法不正確的是A.Na2S2O7水溶液呈中性 B.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化C.焦硫酸具有強氧化性 D.Na2S2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽【答案】A【解析】【詳解】A．Na2S2O7可以寫成Na2SO4?SO3，溶于水后三氧化硫和水反應生成硫酸，溶液顯酸性，故A錯誤；B．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化過程中生成了新的物質，是化學變化，故B正確；C．從組成上分析，焦硫酸是由等物質的量的三氧化硫和純硫酸化合而成，焦硫酸具有比濃硫酸更強的氧化性，故C正確；D．Na2S2O7可以寫成Na2SO4?SO3，其中三氧化硫與堿性氧化物反應生成新鹽，故D正確；故選：A。8.對于反應：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF，下列說法正確的是A.該反應中，有三種元素化合價發生改變B.該反應的還原劑為H2O和BrF3，氧化產物為O2和Br2C.15個H2O參加反應，被H2O還原的BrF3為4個D.3個BrF3參加反應，有8個e轉移【答案】C【解析】【分析】在反應3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF中，有2個BrF3中的Br由+3價降低到0價，即生成Br2，有1個BrF3中的Br由+3價升高到+5價，即生成HBrO3；5個H2O中，有2個H2O中的O由2價升高到0價，3個H2O中的O價態未發生變化。【詳解】A．該反應中，有二種元素(Br、O)發生三種化合價的變化(Br由+3→0、+3→+5，O由2→0)，A不正確；B．該反應的還原劑為H2O(生成O2)和BrF3(生成HBrO3)，則氧化產物為O2和HBrO3，B不正確；C．由反應可建立關系式：5H2O(參加反應)——2H2O(還原劑)——BrF3(被H2O還原)，則15個H2O參加反應，被H2O還原的BrF3為4個，C正確；D．3個BrF3參加反應，有2個BrF3作氧化劑，有6個e轉移，D不正確；故選C。9.中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是A.和濕潤的都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強B.由F、、非金屬性依次減弱，推出、、的還原性依次增強C.根據鹵族元素的性質，推出鐵與足量碘蒸氣反應后鐵元素顯價D.結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量的增大而升高，因此沸點低于【答案】B【解析】【詳解】A．，SO2和濕潤的Cl2混合后漂白性減弱或消失，故A錯誤；B．非金屬性越強，對應陰離子或簡單氫化物的還原性越弱，非金屬性:F＞Cl＞Br，還原性：HF＜HCl＜HBr，故B正確；C．氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，F2、Cl2、Br2反應后產物中Fe顯+3價，而Fe與I2反應生成FeI2，故C錯誤；D．NH3分子間存在氫鍵，PH3分子間不存在氫鍵，NH3沸點高于PH3，故D錯誤；故答案為B。10.下列說法不正確的是①鹽酸與足量鋅片反應時，加入少量氯化銅溶液可以加快反應速率且不影響生成氫氣的物質的量②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率③反應在一恒容密閉容器中進行，充入氦氣，化學反應速率不變④對于反應，加入固體，逆反應速率瞬時增大，隨后正反應速率增大A.①② B.②③ C.①③ D.②④【答案】D【解析】【詳解】①鋅和Cu2+反應生成銅，鋅、銅和鹽酸構成原電池，能加快反應速率且不影響生成氫氣的量，①正確；②若濃度過大，硫酸主要以分子形式存在，濃硫酸與鋅反應不能生成氫氣，②錯誤；③充入氦氣，參加反應的氣體的物質的量濃度不變，反應速率不變，③正確；④該反應的實質是，Cl和K+不參與反應，因此加入KCl固體，參加反應的離子的物質的量濃度不變，反應速率不變，④錯誤；答案選D。11.下列裝置正確并能達到實驗目的的是甲乙丙丁A.圖甲裝置可用于實驗室制取并收集B.圖乙裝置可用于制備C.圖丙裝置可用于比較碳、硅元素非金屬性大小D.圖丁裝置試管下層出現紫紅色，可證明氧化性：【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉容易吸水結塊，導致生成氣體不容易放出，應選擇氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱制取氨氣，A錯誤；B．氨氣極易溶于水，不能直接通入溶液中，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，較強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應生成難溶性硅酸沉淀，則裝置丙可以用來驗證碳的非金屬性比硅強，C正確；D．氯氣可能過量而氧化碘離子，不能確定是鐵離子氧化碘離子還是氯氣氧化碘離子，只能比較氯氣和鐵離子氧化性，D錯誤；故選C。12.表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.，1mol完全反應轉移的電子數為B.將1mol氯氣通入足量水中充分反應后，、、的微粒數之和為C.標準狀況下與反應生成11.2L，轉移的電子數為D.的溶液中，數為為【答案】A【解析】【詳解】A．錳化合價由+7變為+2，4個高錳酸根離子轉移20個電子，則1mol完全反應轉移的電子數為，A正確；B．根據氯守恒，將1mol氯氣通入足量水中充分反應后，、、、2倍氯分子的微粒數之和為，B錯誤；C．，標準狀況下與反應生成11.2L（為0.5mol），轉移的電子數為，C錯誤；D．沒有溶液體積，不確定鈉離子的物質的量，D錯誤；故選A。13.對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B.向CaCl2溶液中通入CO2：C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：【答案】A【解析】【詳解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強氧化性，可將部分氧化為，同時產生的氫離子與剩余部分結合生成，Cl2被還原為Cl，反應的離子反應方程式為：3+Cl2+H2O=2+2Cl+，A選項正確；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制強酸，故不發生反應，B選項錯誤；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應為2H2O22H2O+O2↑，C選項錯誤；D．NH4HSO4電離出的H+優先和NaOH溶液反應，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子和氫氧根恰好完全反應，正確的離子反應方程式應為：H++OHˉ=H2O，D選項錯誤；答案選A【點睛】B選項為易錯點，在解答時容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是強酸，弱酸不能制強酸這一知識點。14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH、NOB.鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC.KMnO4溶液：NH、Na+、NO、ID.AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl、SO【答案】A【解析】【詳解】A．在0.1mol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B．在0.1mol/L鹽酸中含有大量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C．具有強氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質，故不能共存，C不選；D．在0.1mol/L硝酸銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選；故選A。15.下列說法正確的是A.同一原子中，在離核較遠的區域運動的電子能量較高B.原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層C.同一周期中，隨著核電荷數的增加，元素的原子半徑逐漸增大D.同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數都相差1【答案】A【解析】【詳解】A．電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力越弱，在距離原子核近的區域運動；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強，在距離原子核遠的區域運動，故A正確；B．M能層中d能級的能量高于N能層中s能級能量，填充完N層的4s能級后才能填充M層的3d能級，故B錯誤；C．同一周期中，隨著核電荷數的增加，主族元素的原子半徑逐漸減小，而不是逐漸增大，故C錯誤；D．短周期同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數一定相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，故D錯誤；

故選：A。16.將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應，并測生成H2的量，若混合物中鈉與鋁的物質的量之比為x，如圖為生成H2的物質的量隨x的變化關系示意圖（隨著x的不斷增大，產生H2的物質的量越來越接近b1）．以下判斷不正確的是（）A.a1= B.a2=1 C.b1= D.b2=【答案】A【解析】【分析】發生反應有：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，開始時鋁過量，隨著x增大，即鈉的量逐漸增大，生成氫氣的量開始時會逐漸增大，鈉、鋁的物質的量相等時，即a2=1，生成氫氣的量達到增大，之后隨著鈉的量的增加；生成氫氣的量會逐漸減小，成氫氣的物質的量，據此進行解答。【詳解】A、根據分析可以知道，a1時鋁過量，生成氫氣量b1與全部是鈉時生成的氫氣量是一樣的，由此求得，設鈉的物質的量為ymol，此時鋁過量，結合反應方程式可以知道參加反應的鋁的物質的量也是ymol，根據電子守恒可得：0.5y+1.5y=，計算得出：，則混合物中鋁的物質的量為：，則，故A錯誤；B、根據分析可以知道，當鋁和鈉的物質的量相等時，生成氫氣的量最大，此時a2=1，故B正確；C、當1.0g完全為鈉時，生成氫氣的量為，故C正確；

D、當鈉和鋁的物質的量相等時，生成氫氣的量為b2，設此時鋁和鈉的物質的量都是xmol，則，計算得出：x=0.02，則生成氫氣的物質的量為：，故D正確；答案為A。17.一定條件下，在水溶液中1mol()的能量()相對大小如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A.為放熱反應B.上述離子中最穩定的是AC.上述離子中與結合有漂白性的是BD.上述離子中結合能力最強的是E【答案】D【解析】【詳解】A．B→A+D，由電子守恒得該反應方程式為，△H=（64kJ/mol+2×0kJ/mol）3×60kJ/mol=116kJ/mol，為放熱反應，A正確；B．物質含有的能量越低，物質的穩定性就越強，根據圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質最穩定，B正確；C．ClO與H+結合形成HClO，具有強氧化性、漂白性，C正確；D．酸性越弱的酸，其結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO結合氫離子能力最強，應為B，D錯誤；故選D。18.微生物燃料電池(MicrobialFuelCell，MFC)是一種利用微生物將有機物中的化學能直接轉化成電能的裝置。某微生物燃料電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A.在硫氧化菌作用下參加的反應為：B.若有機物是甲烷，該電池整個過程的總反應式為：C.若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續供電D.若該電池外電路有0.4mol電子發生轉移，則有通過質子交換膜【答案】D【解析】【分析】根據H+移動方向可知b電極為正極，電極反應式為O2+4e+4H+=2H2O；a電極為負極，電極反應式為。【詳解】A．結合圖可知在硫氧化菌作用下參加負極反應，電極反應式為，A正確；B．若有機物是甲烷，則反應物為甲烷和氧氣，產物為二氧化碳和水，總反應為，B正確；C．若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則負極區HS持續失電子轉化為，持續得電子轉化為HS，正極氧氣持續得電子，則電池可以持續供電，C正確；D．若該電池外電路有0.4mol電子發生轉移，則電解質溶液中有0.4mol正電荷轉移，因此有通過質子交換膜，D錯誤；選D。19.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產生氣體的體積隨鐵粉質量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為氣體)。下列說法正確的是A.段與段反應中電子轉移的物質的量之比為2：1B.A點溶液中的溶質為C向C點溶液中再加入稀硝酸，仍能生成氣體D.原混合溶液中硫酸的物質的量濃度為【答案】C【解析】【分析】根據圖像可知，OA段發生反應，AB段發生反應，BC段發生反應；【詳解】A．OA段，電子轉移的物質的量為0.6mol，BC段，電子轉移的物質的量為0.2mol，OA段和BC段電子轉移的物質的量之比為3：1，A項錯誤；B．OA段硝酸根全部被鐵還原，AB段鐵離子被鐵還原成亞鐵離子，所以A點溶液中的溶質為和，B項錯誤；C．C點時溶液的溶質為，向C點溶液中再加入稀硝酸，能發生，故仍能生成氣體，C項正確；D．C點時溶液的溶質為，反應進行到C點時，消耗鐵的物質的量為，根據硫酸根守恒可知，硫酸的物質的量濃度，D項錯誤；故答案選C。20.為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是A.25℃時，10~30min內，R的分解平均速率為0.030mol·L1·min1B.對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大C.對比30℃和25℃曲線，在0~50min內，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D.對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解率相等【答案】B【解析】【詳解】A.根據，代入R在10~30min內的濃度變化，解得，A項正確；B.對比30℃和10℃的曲線，同一時刻濃度不同，因此不能說明R的分解速率隨溫度升高而增大，B項錯誤；C.根據計算出當溫度為25℃時，0~50min內分解平均速率為，當溫度為30℃時，0~50min內分解平均速率為，C項正確；D.在50min時，無論10℃還是30℃均無R剩余，因此分解率均為100%，D項正確；答案選B。【點睛】分解率即轉化率，轉化率即“轉化了的”與“一開始的”之比，可以是物質的量、體積、質量、濃度之比。21.某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下反應：，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是①容器內固體的質量不隨時間而變化②容器內壓強不隨時間而變化③氣體的密度不隨時間而變化④混合氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化⑤單位時間內，消耗1mol同時生成1molA.①②③④ B.①②③⑤ C.②③④⑤ D.全部【答案】B【解析】【分析】)為氣體分子數增大的可逆反應，該反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進行判斷。【詳解】①容器內固體的質量會隨反應而變，當其不隨時間而變化，反應達到平衡狀態，①正確；②該反應為氣體分子數增大的反應，恒容時，體系壓強為一個變化量，若壓強不變時，反應達到平衡狀態，②正確；③根據質量守恒定律，反應前后氣體質量增加，體積不變，由ρ=可知密度為一個變化量，當密度不變時，反應達到平衡狀態，③正確；④該反應中只有二氧化碳和一氧化碳為氣體，且二者體積之比始終為1：1，則混合氣體的平均摩爾質量為定值，不能根據混合氣體的平均摩爾質量判斷平衡狀態，④錯誤；⑤CO2和CO均為生成物，消耗CO2代表逆反應速率，生成CO代表正反應速率，兩者化學計量數相同，則單位時間內消耗lmolCO2同時生成1molCO，反應達到平衡狀態，⑤正確；能說明反應已達到平衡的是①②③⑤，故合理選項是B。22.分子(結構式如圖)是一種高效消毒漂白劑。W、X、Y、Z處于兩個不同短周期且原子序數依次遞增的主族元素，Y的最外層電子數是電子層數的3倍。下列敘述正確的是A.原子半徑大小順序：B.元素Z與X之間形成了非極性鍵C.簡單氣態氫化物的熱穩定性：D.該分子中所有原子最外層均滿足8電子結構【答案】D【解析】【分析】Y核外最外層電子數是電子層數的3倍，則Y為氧元素，W、X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數依次遞增的主族元素，W形成4個共價鍵，則W為碳元素，X為氮元素；分子是一種高效消毒漂白劑，且Z形成1個鍵，Z為氯元素；【詳解】A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；原子半徑大小順序：，A錯誤；B．元素Z與X之間為氮氯極性鍵，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩定，簡單氣態氫化物的熱穩定性：W(CH4)<X(NH3)<Y(H2O)，C錯誤；D．根據結構式，分子中所有原子均滿足8電子穩定結構，D正確；故選D。23.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作現象結論A取少量溶液，滴加溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中不含B取少量固體溶于蒸餾水，然后滴加少量稀硫酸，再滴入溶液溶液變紅固體已變質C投入到某濃度的稀硝酸中全部溶解，未出現氣泡可能生成和D向濃中插入紅熱的炭產生紅棕色氣體炭可與濃反應生成A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氨氣極易溶于水，滴加NaOH溶液反應后，由于沒有加熱，導致氨氣沒有逸出，則試紙不變藍，不能確定原溶液中是否含有，A錯誤；B．向硝酸亞鐵溶液中加入酸性物質，H+與共同作用可將Fe2+氧化為Fe3+而使KSCN溶液變紅色，不能說明固體已變質，B錯誤；C．Mg和硝酸可以發生氧化還原反應：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O，此時Mg完全溶解，未出現氣泡，生成Mg(NO3)2和NH4NO3，C正確；D．濃硝酸在熱炭作用下受熱分解也可以產生NO2，無法證明NO2是由濃硝酸與C反應產生的，D錯誤；

故選C。24.在一密閉容器中進行反應，其逆反應速率隨時間的變化情況如圖所示，試判斷下列說法不正確的是A.時刻可能采取的措施是減少B.時刻可能采取的措施是升溫C.時刻可能采取的措施是減壓D.時段，該反應處于不平衡狀態【答案】B【解析】【詳解】A．由圖象，t3時刻v逆不變之后減小，是漸變不是突變，則是改變反應物的濃度引起的，A是固體，則可能是減少c(D)，A正確；B．升溫反應速率增大，而t5時刻，逆反應速率突然減小，之后慢慢增大，所以不可能是升溫所致，B錯誤；C．t7時刻，逆反應速率減小，t7之后，逆反應速率不再改變，反應為氣體分子總數不變的反應，所以可能是減小壓強所致，C正確；D．結合選項A可知，時段，該時段反應速率在改變，則處于不平衡狀態，D正確；答案選B。25.現有一包固體粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學為探究固體粉末的組成，取適量樣品進行如下實驗。下列說法不正確的是A.固體粉末中一定不含KOHB.固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀，則樣品中無硫酸鈉D.為進一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液【答案】C【解析】【詳解】A.在樣品中加入足量的水，形成溶液，焰色反應，透過藍色鈷玻璃未觀察到紫色，說明沒有氫氧化鉀，選項A不選；B.在樣品中加入足量水，有固體產生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產生，說明一定有氯化鋇和碳酸鈉，選項B不選；C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產生白色沉淀不能證明樣品中無硫酸鈉，有可能硫酸鈉少量，被反應完全，選項C選；D.確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀消失則證明無硫酸鈉，若沉淀部分消失則含有二氧化硅和硫酸鈉，若無變化則不含二氧化硅，選項D不選。答案選C。【點睛】本題考查了物質鑒別，為高頻考點，掌握物質的性質、反應以及現象是解題的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。二、非選擇題(本大題共5個小題，共50分)26.按要求完成下列填空：（1）①寫出次氯酸的結構式_______；②黃鐵礦主要成分的化學式_______。（2）與溶液反應的化學方程式_______。（3）用電子式表示的形成過程_______。【答案】（1）①.②.（2）（3）【解析】【小問1詳解】次氯酸中心原子為氧，結構式為；黃鐵礦主要成分的化學式；【小問2詳解】與溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，化學方程式：；【小問3詳解】鈉失去電子、硫得到電子形成離子化合物硫化鈉：。27.化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗：已知：氣體B為2種氣體組成的混合物，體積已折算為標準狀況。（1）組成X的元素有O和______(填元素符號)，B的成分為______(需填化學式)。（2）寫出X隔絕空氣加熱分解反應的化學方程式______。（3）在20℃～100℃之間，固體A對硫化氫有很高的脫除性能，常用作工業脫硫劑，寫出再生過程發生反應的化學方程式______(用具體的物質表示)。（4）研究發現，控制溫度、加熱氯化鐵的水溶液可得到或FeOCl(難溶于水，易溶于硝酸)固體，設計驗證產物只有的實驗方案______。【答案】（1）①.Fe、N②.NO2、O2（2）4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑（3）2Fe2S3·H2O＋3O2=6S＋2Fe2O3·H2O（4）取少量固體溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成兩等份，加入其中一份加入硝酸銀溶液無白色沉淀，向另一份加入KSCN溶液顯血紅色，則產物是Fe2O3【解析】【分析】樣品X隔絕空氣高溫加熱，生成紅棕色固體A為Fe2O3，Fe2O3有3.2g，則化合物X中Fe的質量為2.24g，氣體B為兩種氣體組成的混合物，且為紅棕色，則B中含有NO2，被足量水恰好完全吸收生成強酸，則另一種氣體為O2，NO2、O2與水反應生成HNO3，根據化學方程式4NO2+2H2O+O2=4HNO3，二氧化氮的物質的量與氧氣的物質的量之比為4：1，則有NO20.12mol，O20.03mol，故X中有Fe、N、O三種元素，質量分別為2.24g、1.68g、5.76g，X化學式為Fe(NO3)3。【小問1詳解】根據分析可知，組成X的元素有O、N、Fe。B的成分為O2、NO2。【小問2詳解】X為Fe(NO3)3，Fe(NO3)3隔絕空氣加熱分解生成Fe2O3、NO2和O2，化學方程式為4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。【小問3詳解】根據圖示可知，再生過程中Fe2S3·H2O與O2反應生成Fe2O3·H2O和S，化學方程式為2Fe2S3·H2O＋3O2=6S＋2Fe2O3·H2O。【小問4詳解】將產物溶于稀硝酸，只要溶液中沒有Cl即可證明FeOCl不存在，同時溶液中有Fe3+即可證明Fe2O3存在，故實驗方案為取少量固體溶于足量的稀硝酸得到溶液，分成兩等份，加入其中一份加入硝酸銀溶液無白色沉淀，向另一份加入KSCN溶液顯血紅色，則產物是Fe2O3。28.氫能是一種非常清潔的能源，氨分解制備氫氣是一種技術先進和經濟可行的工藝。恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發生氨的分解反應，測得不同起始濃度和催化劑表面積下的濃度隨時間的變化如下表所示：編號時間/min表面積/020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40回答下列問題：（1）實驗①中20～40min，_______。（2）實驗③達到平衡后，的體積分數約為_______(保留三位有效數字)。（3）為提高該反應的速率，下列措施可行的是_______(填標號)。A.適當提高反應的溫度 B.恒溫恒壓充入C.縮小容器的體積 D.恒溫恒容充入使壓強增大（4）關于上述實驗，下列說法正確的是_______(填序號)。A.實驗①，的反應速率：0～20min大于20～40minB.實驗②，x數值可能為0C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大（5）已知斷裂1mol、1mol、1mol分別要吸收436kJ、391kJ、946kJ的能量。請在坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖_______(進行必要的標注)。（6）有人設想以和為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式為_______，A為_______(填化學式)。【答案】（1）（2）68.2%（3）A（4）D（5）（6）①.②.【解析】【小問1詳解】根據表格中實驗①的數據可知：在20~40min，NH3的濃度由2.00×103mol/L變為1.60×103mol/L，c(NH3)=(2.001.60)×103mol/L=0.40×103mol/L，則用NH3的濃度變化表示該時間段的化學反應速率為；【小問2詳解】反應為氣體分子數增大2的反應，實驗③達到平衡后，反應NH3的濃度為2.00×103mol/L，則生成氮氣、氫氣濃度分別為1.00×103mol/L、3.00×103mol/L，的體積分數約為；【小問3詳解】A．適當提高反應的溫度，可以提高反應速率，A正確；B．恒溫恒壓充入，容器體積增大，反應物濃度減小，對比實驗①②，改變反應物，反應速率不變，B錯誤；C．縮小容器的體積，氨氣濃度增大，對比實驗①②，改變反應物，反應速率不變，C錯誤；D．恒溫恒容充入使壓強增大，容器體積不變，反應物濃度不變，反應速率不變，D錯誤；故選A；【小問4詳解】A．實驗①，0～20min時，，20～40min時，，，A錯誤；B．該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化，實驗②，x數值不能為0，B錯誤；C．實驗①實驗②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.00×104mol/L，實驗②60min時反應達到平衡狀態。實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①中60min時反應未達到平衡狀態，相同條件下，增加氨氣濃度，化學反應速率不變，C錯誤；D．對比實驗①③，氨氣濃度不變，則在相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，D正確；故選D；【小問5詳解】反應焓變等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，則，則反應吸熱，圖示為：；【小問6詳解】由圖可知，氮氣酸性條件下得到電子發生還原反應生成銨根離子，為正極，反應為：；A為分離出氯化銨后的稀氯化銨溶液，故A為。29.實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置(如圖)，部分固定裝置未畫出。（1）為檢驗與的反應是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應為_______。（2）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明還原性弱于的現象為_______；發生反應的離子方程式是_______。（3）為了驗證E中與發生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀，說明與發生了氧化還原反應。上述方案是否合理？_______。(填“合理”或“不合理”)，原因是_______。（4）實驗過程中G中含酚酞的溶液逐漸褪色，欲證明褪色的原因是具有漂白性還是溶于水顯酸性。請設計實驗驗證：_______。【答案】（1）濃（2）①.F中溶液藍色褪去②.