高二下學期期末模擬卷（五）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Cu64Ni59一、選擇題：1．化學與生活、環境、科技密切相關。下列說法正確的是（）A．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料B．劇烈運動后可用于補充體力的葡萄糖溶液屬于電解質C．二氧化硫具有氧化性，因此可用于葡萄酒中，起保質作用D．納米鐵粉具有吸附作用，因此可用于除去工業污水中的、2．下列化學用語表示正確的是（）A．鎂原子的結構示意圖： B．中子數為9的氮原子：NC．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵： D．乙烯的空間填充模型3．布洛芬是一種解熱鎮痛劑，可由如下反應制得。下列說法正確的是（）A．布洛芬分子苯環上的一氯代物只有2種B．X分子中所有碳原子可能共平面C．X分子不能使酸性KMnO4溶液褪色D．lmol布洛芬分子最多能與4molH2發生加成反應4．下列方程式與所提供的事實不相符的是（）A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液變為淺紅色：HCOCO+H+C．實驗室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2OD．少量鐵粉與稀硝酸反應：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O5．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．中含有的電子數為B．溶液中含有的陰離子數目小于C．標準狀況下，乙炔中含有的鍵數目為D．與足量的氧氣反應轉移電子數目為6．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（）實驗編號ABCD實驗裝置實驗目的分離的溶液檢驗乙炔的還原性驗證鐵的吸氧腐蝕滴定未知濃度的硫酸7．反應在體積和溫度不變的密閉容器中進行。下列事實中，不能作為反應達到化學平衡狀態的標志的是（）A．反應器內氧氣的濃度不再隨著時間的改變而變化B．反應器內氣體的壓強不隨著時間的變化而變化C．反應器內氣體的密度不隨著時間的變化而變化D．反應器內氧氣的濃度和一氧化碳的濃度相等8．為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）選項不純物除雜試劑分離方法A溴苯(Br2)NaOH溶液分液B苯(苯酚)溴水過濾CC2H5OH(H2O)新制生石灰重結晶D乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾9．主族元素W、X、Y、Q、Z的原于序數依次遞增且均不大于20，化合物與水劇烈反應，生成一種強堿和一種綠色的可燃性氣體單質，Q與X同族，且X的最外層電子數是內層電子數的3倍，常溫下，Y的單質能溶于Q的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：B．工業上用電解相應氯化物冶煉Y單質C．Q與X形成的化合物中，每個原子最外層均滿足8電子結構D．化合物中只含有離子鍵10．實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是（）試劑X試劑Y試劑Z制備氣體A稀鹽酸大理石飽和碳酸氫鈉溶液CO2B濃鹽酸二氧化錳飽和食鹽水Cl2C濃氨水生石灰濃硫酸NH3D稀硝酸銅片水NO11．氨氣在工業上應用廣泛，已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，反應相同時間，NH3的體積百分數隨溫度的變化情況如圖所示，下列相關描述正確的是（）A．線上的點均代表平衡時刻的點 B．逆反應速率：va＞vbC．b點時v正<v逆 D．平衡常數值：Kc＞Kd12．用鉻鐵合金(含少量Ni、Co單質)生產硫酸鉻的工藝流程如下：已知浸出液中主要金屬陽離子為Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列說法正確的是（）A．“浸出”產生的氣體主要為SO2C．“沉鐵”步驟主要反應的離子方程式為：B．“濾渣1”的主要成分為NiS、CoSD．整個流程中鉻元素先被氧化為價，后被還原為價13．t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．加熱蒸發飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，可使溶液由Y點變到Z點B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y點D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10914．下列關于有機物的說法正確的是（）A．糖類、油脂、蛋白質都屬于有機高分子B．石油的分餾、裂化和裂解均屬于化學變化C．C3H2Cl6共有4種同分異構體(不含立體異構)D．可由CH2=CH2和HCl加成后聚合制得15．電解法制取Na2FeO4的總反應為，工作原理如圖所示。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。下列敘述正確的是（）A．鐵電極做陽極，發生還原反應B．Ni電極發生的反應為：C．通電后Na+向右移動，陰極區Na+濃度增大D．當電路中通過1mol電子時，陰極區有11.2LH2生成16．向溶液中持續滴加稀鹽酸，記錄溶液及溫度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．溶液的起始濃度為B．在滴定至終點的過程中，水的電離程度不斷減小C．對應的溶液中均存在：D．由后溶液的溫度變化可推知，與的反應是吸熱反應二、非選擇題：。17．隨著新能源汽車的飛速發展，大量廢舊電池的回收處理已是目前的熱點問題，下圖是廢舊磷酸鐵鋰電池正極材料(含、導電炭黑、鋁箔)的一種常見的回收再生流程：試回答下列問題：(1)“堿浸”步驟中反應得到濾液1的化學方程式為。(2)“堿浸”中NaOH不宜過量太多的原因是。(3)“酸浸”步驟為了達到理想的浸出效果，需要控溫，試分析可能的原因：。(4)完成“酸浸”步驟中主要反應的離子方程式：_______+_______+_______=_______Li++_______+_______+_______(5)題設條件下溶液pH對鐵元素、磷元素沉淀率的影響如下圖所示。已知濾液2加氨水熱處理步驟控制最佳pH約為2.5。當pH<2.5時隨著溶液pH逐漸升高，磷元素沉淀率增大，請從電離平衡移動的角度解釋其原因：；當pH>2.5時部分會轉化為沉淀，使得被釋放，磷元素沉降率下降。(6)磷酸鐵鋰電池的工作原理為：，電池中聚合物隔膜只允許Li+通過，若用此電池作電源電解水，當兩極收集到氣體在標準狀況下體積共為336mL時，電池中通過隔膜的Li+的數目為。18．某化學小組同學發現“84”消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混合有生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取。(1)若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用上圖裝置制取。裝置中儀器a的名稱為，反應的化學方程式為。(2)實驗室制取干燥的時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為。(3)經查閱資料得知：無水在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水。①下列操作步驟的正確順序為_______(填字母)。a.體系冷卻后，停止通入

b.通入干燥的趕盡裝置中的空氣c.在鐵屑下方加熱至反應完成

d.用干燥的趕盡e.檢驗裝置的氣密性②該實驗裝置存在的明顯缺陷是。(4)世界環保聯盟要求逐漸取代作為自來水消毒劑。已知：，。有關物質的熔、沸點如下表：的生產流程示意圖如下：該工藝中，需要補充的物質X為(填化學式，下同)，能參與循環的物質是。從發生器中分離出，可采用的方法是。19．汽車尾氣中的NO和CO在催化轉化器中反應生成兩種無毒無害的氣體。(1)在標準壓強和指定溫度下，由元素最穩定的單質生成1mol化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓。已知、、的標準摩爾生成焓分別為、、。寫出催化轉化器中反應的熱化學方程式。(2)向體積相等的甲、乙兩個恒容容器中各充入1molCO和1molNO氣體，分別在恒溫和絕熱條件下發生上述反應。測得氣體壓強與時間關系如圖所示。①在恒溫恒容條件下，下列說法表明該反應達到平衡狀態的是。(填選項)A．混合氣體的密度保持不變B．斷裂同時形成C．當時，該反應處于平衡狀態②容器(填“甲”或“乙”)在絕熱條件下反應。③氣體總物質的量：ab(填“>”、“＜”或“=”)。(3)催化劑性能決定了尾氣處理效果。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑(X、Y)進行反應，測量逸出氣體中NO含量，從而測算尾氣脫氮率。相同時間內，脫氮率隨溫度變化曲線如圖所示。

①曲線上a點的脫氮率_______(填“>”、“<”或“=”)對應溫度下的平衡脫氮率。②催化劑Y條件下，溫度高于650K時脫氮率隨溫度升高而下降的原因可能是。(4)在壓強為恒壓條件下，溫度為TK的體系中，投料比時，CO的平衡轉化率為80%，則=(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質的量分數)。20．鐵(26Fe)、鎳(28Ni)的單質及其化合物在醫藥、材料等領域有廣泛的應用。回答下列問題：(1)基態Fe原子核外電子排布式為，Ni位于元素周期表的區。(2)乳酸亞鐵口服液是缺鐵人群補鐵保健品，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結構角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是。(3)FeCl3常用作凈水劑、刻蝕劑等。①FeCl3的熔點(306℃)顯著低于FeF3的熔點(1000℃)的原因是。②FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成雙核陽離子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，結構如下圖，解釋能夠形成雙核陽離子的原因：。(4)鎳白銅(銅鎳合金)常用作海洋工程應用材料。某鎳白銅合金的晶胞結構如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的原子個數比為。②已知一定條件下晶胞的棱長為acm，用NA表示阿伏加德羅常數的值，在該條件下該晶體的摩爾體積為m3·mol1(用含a，NA的代數式表示)。21．葉酸是一種水溶性維生素，對貧血的治療非常重要。葉酸的一種合成方法如下：已知：RCOOH＋SOCl2→RCOCl＋HSO2Cl；RCOCl＋H2NR′→RCONHR′＋HCl。(1)B的結構簡式為。(2)⑤的反應類型為。(3)E中的含氧官能團名稱為