第七單元

常見的酸和堿第一節(jié)

酸的化學性質(zhì)——探究潔廁靈中的酸素養(yǎng)目標01化學觀念通過實驗猜想，建立物質(zhì)之間可以相互轉(zhuǎn)化的觀念02科學思維實驗探究，認真觀察實驗現(xiàn)象，總結酸的化學性質(zhì)03科學實踐與探究通過微觀粒子的視角，分析酸具有通性及特性的原因04科學態(tài)度與責任體會化學來自于生活并應用于生活的思想潔廁靈中的酸01酸在生活中的應用非常廣泛鹽酸

醋酸

1、人的胃液里含有一種什么酸？2、食醋里含有一種什么酸？硫酸4、碳酸飲料中含有什么酸？碳酸3、汽車用電瓶（蓄電池）里含有一種什么酸？學習活動一:潔廁靈中的酸酸在生活中還有很多用途潔廁靈除水垢.mp4學習活動一:潔廁靈中的酸

家里的洗手池用久了，內(nèi)壁會長出一層厚厚的、硬硬的雜質(zhì)，這層雜質(zhì)被稱為水垢，其主要成分之一是碳酸鈣（CaCO3）,潔廁靈就可以除去這層水垢，這是什么原理呢？聯(lián)系實際請同學們看家庭使用的潔廁靈的成分表潔廁靈中含有什么酸？學習活動一:潔廁靈中的酸酸的通性02學習活動二:酸的通性酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學反應？實驗所用藥品：酸堿指示劑、鎂、鋅、鐵、銅等鎂帶生銹鐵釘碳酸鈣MgFe2O3FeCaCO3CuCl2硫酸H2SO4鹽酸HCl氯化銅學習活動二:酸的通性實驗探究2在2支試管中分別加入少量稀鹽酸，在2支試管中分別加入少量稀硫酸，然后分別滴入幾滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察并記錄現(xiàn)象。得出結論：酸能使紫色石蕊溶液變紅，酚酞不變色。滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色不變色不變色酸與指示劑的作用實驗探究2：在4支試管中分別加入少量稀鹽酸，在4支試管中分別加入少量稀硫酸，然后分別加入鎂、鋅、鐵、銅，觀察并記錄現(xiàn)象。酸與活潑金屬反應與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂劇烈反應，大量氣泡產(chǎn)生鋅反應較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生鐵發(fā)生反應有少量氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅與酸不反應Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl

===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl

===FeCl2

+H2↑Mg+H2SO4

===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

===ZnSO4

+

H2↑Fe+H2SO4

===FeSO4

+

H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鹽學習活動二:酸的通性置換反應鹽：由金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物酸

+

活潑金屬

→

鹽

+

氫氣得出結論：學習活動二:酸的通性實驗探究3將一根生銹的鐵釘和氧化銅粉末分別放入盛有稀鹽酸、稀硫酸的試管里，稍加熱，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化酸與金屬氧化物反應現(xiàn)象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸氧化銅+稀鹽酸黑色固體消失無色溶液變?yōu)樗{色氧化銅+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3

+3H2O鐵銹消失，無色溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl

2FeCl3

+3H2OCuO+2HCl

CuCl2+H2OCuO+H2SO4

CuSO4+H2O酸

+

金屬氧化物

→

鹽

+

水得出結論：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。——復分解反應學習活動二:酸的通性

1、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。可表示為：AB＋CD=AD＋CB。2．特征：雙交換，價不變

。即該反應是在兩種化合物之間進行，互相交換成分的實質(zhì)是相互交換離子，生成了兩種新化合物，且反應前后各元素的化合價不變。拓展提升：聯(lián)系實際利用酸清除鐵銹時，能否將金屬制品長時間浸泡在酸中，為什么？不能。鹽酸與鐵銹反應完后，會繼續(xù)與內(nèi)部的鐵反應Fe2O3+6HCl===2FeCl3

+3H2OFe

+

2HCl

===FeCl2+H2↑實驗探究4酸與鹽反應現(xiàn)象化學方程式碳酸鈣+稀鹽酸生成氣體碳酸鈣+稀硫酸反應一會就停止原因生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應繼續(xù)發(fā)生碳酸鈉+稀鹽酸生成氣體碳酸鈉+稀硫酸生成氣體CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCO3+H2SO4

CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+CO2取四支試管，2支加入稀鹽酸，2支加入稀硫酸，分別向其中加入碳酸鈉和碳酸鈣，觀察實驗現(xiàn)象。酸

+

鹽

→

新酸

+

新鹽得出結論：酸的特性03實驗探究酸與鹽反應取四支試管，2支加入稀鹽酸，2支加入稀硫酸，分別向其中加入硝酸銀溶液和氯化鋇溶液，觀察實驗現(xiàn)象。現(xiàn)象化學方程式硝酸銀+稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀氯化鋇+稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+H2SO4

BaSO4+2HClAgNO3+HClAgCl+HNO3得出結論：酸的特性：與某些鹽反應酸

+

鹽

→

新酸

+

新鹽歸納總結：稀鹽酸和稀硫酸都具有哪些性質(zhì)？酸

+

活潑金屬

→

鹽

+

氫氣酸

+

金屬氧化物

→

鹽

+

水加入紫色石蕊試劑→變紅酸

+

鹽

→

新酸

+

新鹽如何設計實驗證明潔廁靈中含有酸？你有哪些辦法？取待測液于試管中加入藥品觀察現(xiàn)象得出結論小組討論并設計實驗方案實驗探究歸納總結：因為酸溶液中都含有

，所以酸具有相似的化學性質(zhì)，稱為酸的通性。又由于不同的酸電離的

不同，因此不同的酸化學性質(zhì)也有不同之處。H+酸根離子歸納總結Cl-H+SO42-現(xiàn)有兩瓶失去標簽的溶液，分別是鹽酸溶液、硫酸溶液，你能否設計實驗驗證這兩瓶溶液分別是什么？學以致用04潔廁靈除垢的原理：水垢的主要成分為碳酸鈣（CaCO3）和碳酸鎂（MgCO3）你能否寫出使用潔廁靈除垢的過程中發(fā)生反應的化學方程式？CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2學習活動四:學以致用潔廁靈使用時需要注意什么？說明書上顯示，潔廁靈不能用于大理石清潔和金屬制品，你能否解釋下原因？如果身邊沒有潔廁靈，能否用其他生活用品替代？學習活動四:學以致用鞏固練習05隨堂測試1、酸具有酸的通性的原因是（）A.酸都能電離出H+B.酸都含有酸根C.酸中都含有氫元素D.酸中都含有氧元素2．下列物質(zhì)能和硫酸反應生成黃色溶液的是（）

A.FeB.Fe2O3C.MgD.CaCO3DB隨堂測試3、稀鹽酸中有H2O、H+、Cl-三種微粒，是哪種微粒使紫色的石蕊試液變成紅色的？你能