學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁河南質(zhì)量工程職業(yè)學院《分離分析化學》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.122、已知反應2A(g)+B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)為K?，反應2C(g)?2A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為K?，則K?和K?的關(guān)系為？（）A.K?=K?B.K?=-K?C.K?=1/K?D.K?=K?23、對于反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大4、在一個絕熱恒容的容器中，發(fā)生如下反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，初始時投入2molSO?和1molO?，反應達到平衡后，測得容器內(nèi)壓強為起始時的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?，則再次達到平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率將（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g)，在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷6、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)7、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD8、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法確定9、在一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)?xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了1.8molA，并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是？（）A.x=2B.平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40%C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣（不參與反應），則平衡將向正反應方向移動10、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。向該溫度下的AgCl和Ag?CrO?飽和溶液中分別加入相同物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，則？（）A.兩種溶液中均有沉淀生成，且以AgCl沉淀為主B.兩種溶液中均有沉淀生成，且以Ag?CrO?沉淀為主C.只有Ag?CrO?溶液中有沉淀生成D.只有AgCl溶液中有沉淀生成11、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應，必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應達到平衡狀態(tài)C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動12、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最快的是（）A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.03mol/(L·s)D.v(C)=0.04mol/(L·s)13、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷14、在一定溫度下，向一個容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應：2NO2(g)?N2O4(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的4/5。則此時NO2的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%15、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設(shè)計實驗流程，測定某氣體在不同溶劑中的溶解度。闡述氣體的選擇、溶劑的種類、實驗裝置的設(shè)計、溶解度的測量與計算，討論氣體溶解度與溶劑性質(zhì)和溫度的關(guān)系。2、（本題5分）設(shè)計實驗探究乙醇在不同條件下（如有無催化劑、溫度差異）被氧化為乙醛或乙酸的情況。準備乙醇、銅絲、重鉻酸鉀溶液、加熱裝置等，通過觀察溶液顏色變化和產(chǎn)物氣味，確定反應條件對產(chǎn)物的影響。3、（本題5分）設(shè)計實驗探究在不同酸堿度條件下，高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的速率變化。準備高錳酸鉀溶液、草酸溶液、不同酸堿度的溶液、秒表等，測量反應時間，分析酸堿度的影響。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述有機化學中脂肪族酮的親核加成反應機理。2、（本題5分）論述有機化學中芳基鹵化物的親核取代反應的特殊情況。3、（本題5分）論述化學中的電感耦合等離子體發(fā)射光譜的原理和應用。4、（本題5分）詳細論述化學中的萃取劑選擇原則及其在分離提純中的應用。5、（本題5分）闡述高分子化學中聚合物的降解類型及機制。四、計算題（本大題共3個小題，共30分)1、（本題10分）某有機物完全燃燒生成二氧化碳和水，已知燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為9:8，求該有機物可能的化學式。2、（本題10分）有一原電池，其電池反應為Mg+2H?=Mg2?+H?↑，若鎂電極