2025屆大灣區普通高中畢業年級聯合模擬考試(一)化學本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分。考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的學校、班級、姓名、考場號、座位號和準考證號填寫在答題卡上，將條形碼橫貼在答題卡“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上將對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32第Ⅰ卷(選擇題，共44分)一、選擇題(本小題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.參觀博物館是我們學習傳統文化的重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是文物選項A．青銅鑄錢幣B．云龍紋瓷盤C．青龍瓦當D．石質日晷A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．青銅是銅錫合金，金屬合金屬于金屬材料，A符合題意；B．瓷盤主要成分是陶瓷，陶瓷屬于無機非金屬材料，不屬于合金，B不符合題意；C．瓦當屬于陶瓷，是硅酸鹽材料，屬于傳統無機非金屬材料，C不符合題意；D．石質日晷主要成分為碳酸鹽，不屬于合金，D不符合題意；故選A。2.我國科技發展取得巨大成就。下列有關說法正確的是A.“蛟龍號”發動機使用的氮化硅陶瓷屬于分子晶體B.珠海航展中殲-35所用的航空煤油可以通過石油蒸餾得到C.深中通道建設所用的鋼纜中含有的鐵元素位于周期表p區D.神舟十九號攜帶了二氧化碳處理器，的電子式為：【答案】B【解析】【詳解】A．新型無機非金屬材料氮化硅陶瓷硬度大，熔點高，屬于共價晶體，A錯誤；B．航空煤油是石油經過蒸餾和加工處理得到的，B正確；C．鐵元素原子序數為26，處于元素周期表第四周期第VIII族，屬于d區元素，C錯誤；D．CO2是共價化合物，碳原子和每個氧原子間共用兩對電子，電子式為，D錯誤；故本題選B。3.元素交織，激情燃燒—化學智慧點亮運動賽場。以下說法不正確的是A.賽場使用太陽能電池板發電，單質硅可用于太陽能電池板B.獎牌采用合金材質制成，主要是利用合金硬度大、耐腐蝕的性能C.殘疾運動員佩戴的假肢可由碳纖維制成，碳纖維屬于有機化合物D.冠軍服使用再生尼龍、滌綸等環保面料，該面料屬于有機高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A．硅是性能優良的半導體材料，能夠直接將光能轉化為電能，所以單質硅可用于太陽能電池板，故A正確；B．獎牌采用合金材質制成是因為合金具有硬度大、耐腐蝕的優良性能，故B正確；C．碳纖維是性能優良的新型無機非金屬材料，不屬于有機化合物，故C錯誤；D．尼龍和滌綸可通過縮聚反應得到，所以尼龍、滌綸等環保面料屬于有機高分子材料，故D正確；故選C。4.古人有云：“民以食為天”。下列說法不正確的是A.在烹飪有腥味食材過程中加適量米酒，米酒屬于混合物B.鴨蛋表面涂上含純堿的糊狀物制松花蛋，純堿是離子化合物C.腸粉由米漿在加熱條件下制成，光束通過稀釋后米漿可產生丁達爾效應D.營養師建議應多攝入富含纖維素食物，纖維素在人體內可吸收和利用【答案】D【解析】【詳解】A．米酒中有酒精、糖和水等物質，是混合物，A正確；B．純堿是Na2CO3，由鈉離子和碳酸根構成，屬于離子化合物，B正確；C．米漿屬于膠體，可以產生丁達爾效應，C正確；D．纖維素是一種多糖，人體內沒有促進纖維素水解的酶，纖維素無法在人體內吸收和利用，D錯誤；故本題選D。5.我國科研人員制備了一種鎂海水溶解氧電池，以鎂合金為負極，碳纖維刷電極為正極，海水為電解液。適合用于海洋燈塔供電和鋼制燈塔防腐蝕等。下列說法不正確的是A.鎂電極Mg化合價升高發生氧化反應B.電池工作時，海水中的向正極移動C.正極的電極反應式為：D.若用犧牲陽極法進行燈塔防腐蝕，燈塔應作為負極【答案】D【解析】【詳解】A．鎂合金為負極，發生氧化反應，Mg元素化合價升高，A正確；B．原電池中，陽離子向著正極移動，即海水中的向正極移動，B正確；C．碳纖維刷電極為正極，氧氣發生還原反應，電極反應式：，C正確；D．犧牲陽極法進行燈塔防腐蝕，燈塔應作為正極，D錯誤；答案選D。6.興趣小組通過皂化反應制作肥皂的實驗過程如下，其中“操作X”為A.過濾洗滌 B.蒸發濃縮 C.蒸發結晶 D.冷卻結晶【答案】A【解析】【詳解】根據下面流程，油脂與堿反應生成肥皂和甘油，再加入飽和食鹽水，促進肥皂的析出，故操作“X”是過濾洗滌。正確答案：A.過濾洗滌7.勞動是“知行合一”有力的手段。下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是選項勞動項目化學知識A幫廚活動：豆漿中加入石膏進行點鹵膠體遇電解質發生聚沉B環保行動：倡導使用無磷洗衣粉含磷物質過多會導致水體富營養化C學農活動：給農作物施草木灰水溶液顯堿性D家務勞動：用鋁粉與疏通管道鋁與溶液反應產生A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．豆漿是一種膠體，石膏（主要成分為硫酸鈣）是電解質，當石膏加入豆漿中時，膠體顆粒會因電解質的作用而聚沉，形成豆腐，A不符題意；B．含磷洗衣粉中的磷元素會隨廢水排入水體，促進藻類等水生植物的過度生長，導致水體富營養化，因此，使用無磷洗衣粉可以減少磷的排放，保護水體環境，B不符題意；C．草木灰的主要成分是碳酸鉀，含有的鉀易被植物吸收，因此用作鉀肥，C符合題意；D．鋁粉與溶液反應生成氫氣，可進行管道的疏通，D不符題意；答案選C。8.薰衣草香氣中的兩種成分a、b的結構簡式如圖，下列關于二者的說法不正確的是A.互為同分異構體B.所有的碳原子可能共平面C.碳原子雜化方式有和D.1mol混合物可通過加成反應消耗【答案】B【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，a和b的結構不同，分子式都為C12H20O2，互為同分異構體，故A正確；B．由結構簡式可知，a和b的分子中都含有空間構型為四面體形的飽和碳原子，分子中所有的碳原子不能共平面，故B錯誤；C．由結構簡式可知，a和b的分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3雜化，雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，故C正確；D．由結構簡式可知，a和b的分子中都含有2個碳碳雙鍵，則1mol混合物可通過加成反應消耗2mol溴，故D正確；故選B。9.18世紀，英國化學家普里斯特利發現了。某化學興趣小組利用以下裝置進行實驗，其中難以達到預期目的的是A.圖a：制備 B.圖b：驗證二氧化氮溶于水C.圖c：探究溫度對化學平衡的影響 D.圖d：收集并進行尾氣處理【答案】D【解析】【詳解】A．銅和濃硝酸反應可以生成NO2，銅絲上下移動可以控制反應，該裝置可以用于制備NO2，可以達到預期目的，A不符合題意；B．體積減小且氣體變為無色，說明NO2溶于水生成了無色氣體，可以達到預期目的，B不符合題意；C．存在反應2NO2?N2O4，其中NO2為紅棕色，N2O4無色，通過觀察裝置中的顏色，可以探究溫度對化學平衡的影響，可以達到預期目的，C不符合題意；D．NO2的密度比空氣大，收集應當使用向上排空氣法，即“長進短出”，D符合題意；故本題選D。10.利用氧化除去氨的總反應方程式：。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.含有的孤電子對數為B.溶液中數目一定少于C.若反應斷裂鍵，則轉移電子數為D.標準狀況下，中含有原子數為【答案】C【解析】【詳解】A．N2分子中氮原子間形成三對共用電子對，每個N原子還有一對孤電子對，14gN2物質的量為0.5mol，含有孤電子對數為NA，A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算溶液中數目，B錯誤；C．1個分子中含有3個N-H鍵，若反應斷裂3molN-H鍵，即有1molNH3參與反應被氧化生成N2，N元素化合價從-3價升高為0價，則轉移電子數為3NA，C正確；D．標準狀況下，H2O為非氣態物質，2.24LH2O物質的量不是0.1mol，含有原子數也不是0.3NA，D錯誤；故選C。11.部分含N或S或物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷合理的是A.b都屬于酸性氧化物且具有強氧化性B.可能存在通過化合反應實現a→b→f的轉化C.一定條件下，a與化合所得產物均屬于弱電解質D.若g和e分別含有硫和氯元素，則二者在水溶液中一定能大量共存【答案】B【解析】【分析】由圖，若是N元素，a為N2，b為NO2，c為N2O5，h為HNO3，i為硝酸鹽；若是S元素，a為S，b為SO2，f為H2SO3，g為亞硫酸鹽；若是Cl元素，a為Cl2，b為ClO2，d為HClO，e為次氯酸鹽，h為HClO3，i為氯酸鹽；【詳解】A．若元素為S，b為SO2沒有強氧化性，A錯誤；B．若元素為S，S燃燒得SO2，SO2與水反應得H2SO3，這兩個反應都是化合反應，是通過化合反應實現a→b→f的轉化，B正確；C．若元素為Cl，Cl2與H2化合得HCl，屬于強電解質，C錯誤；D．若g和e分別含有硫和氯元素，g為亞硫酸鹽，e為次氯酸鹽，二者在水溶液中會發生氧化還原反應不能大量共存，D錯誤；故本題選B。12.一種食品甜味劑的結構如圖。已知W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，最外層電子數之和為18，W與X在周期表相鄰，基態W原子的2p軌道半充滿，Z與Ⅹ同族。下列說法正確的是A.沸點：B.原子半徑：C.第一電離能：D.和空間結構均是平面三角形【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，基態W原子的2p軌道半充滿，則基態W原子的電子排布為，即W為N元素；W與X在周期表相鄰，X為O元素；Z與X同族，則Z為S元素；且最外層電子數之和為18，則Y最外層電子數為1，Y為Na元素，據此解答。【詳解】A．X為O元素、Z為S元素，因水分子間可形成氫鍵，沸點較高，則沸點：，即H2X>H2Z，A錯誤；B．W為N元素、X為O元素、Y為Na元素，電子層數越多，原子半徑越大，且同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：，即X<W<Y，B正確；C．W為N元素、X為O元素、Z為S元素，基態N原子的電子排布為，最外層2p軌道達到半充滿穩定結構，其第一電離能大于右邊相鄰元素，即第一電離能：，且同主族元素從上到下，第一電離能依次減小，所以第一電離能：，即Z<X<W，C錯誤；D．表示，其中心N原子的價層電子對數為：，無孤電子對，空間結構為平面三角形；表示，其中心S原子的價層電子對數為：，有1對孤電子對，空間結構為三角錐形，D錯誤；故選B。13.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA相同濃度的溶液堿性：電離的能力：B工業通常采用鐵觸媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的條件下合成氨催化劑能提高的平衡產率C常溫下，用pH試紙測得金屬鈉與水反應后溶液的顯堿性鈉與水反應過程抑制了水的電離D用作開關的酚醛樹脂是熱固性塑料苯酚與甲醛通過縮聚反應生成具有線型結構的酚醛樹脂A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．等濃度的三氟乙酸鈉溶液的pH小于三氯乙酸鈉溶液，說明三氟乙酸根離子在溶液中的水解程度小于三氯乙酸根離子，由鹽類水解規律可知，三氟乙酸的酸性強于三氯乙酸，電離氫離子的能力強于三氯乙酸，故A正確；B．催化劑能加快反應速率，但化學平衡不移動，不能提高氨氣的產率，故B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的實質是鈉與水電離出的氫離子反應生成鈉離子和氫氣，促進水的電離，故C錯誤；D．苯酚與甲醛通過縮聚反應生成具有網狀結構的酚醛樹脂，酚醛樹脂是熱固性塑料，可以用作開關，故D錯誤；故選A。14.按下圖裝置進行實驗，滴加濃硫酸，預期現象及其相應推理不合理的是A.氣球體積會變大，說明生成過程熵增B.滴有溶液的濾紙出現淡黃色，說明具有氧化性C.滴有品紅溶液和石蕊溶液的濾紙均會褪色，說明具有漂白性D.滴有溶液的濾紙褪色原因是：【答案】C【解析】【分析】向亞硫酸鈉固體中滴加濃硫酸，發生反應，生成氣體，與水反應生成，為二元弱酸，能電離出，使滴油石蕊溶液的濾紙變紅；由于具有漂白性，能使滴有品紅溶液的濾紙褪色，中的S為+4價，具有還原性，與滴有溶液的濾紙發生反應，將還原為，使濾紙褪色，同時中的S為+4價，也具有氧化性，能與滴有溶液的濾紙發生反應，使出現淡黃色，據此回答。【詳解】A．亞硫酸鈉固體中滴加濃硫酸，發生反應，生成氣體，氣體分子數增加，氣球體積會變大，說明生成過程熵增，A正確；B．中的S為+4價，也具有氧化性，能與滴有溶液的濾紙發生反應，使出現淡黃色，B正確；C．能使品紅溶液褪色，體現其漂白性；但溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅，而不會褪色，C錯誤；D．中的S為+4價，具有還原性，與滴有溶液的濾紙發生反應，將還原為，使濾紙褪色，D正確；故選C。15.已知反應或，M為中間產物，其反應歷程如圖。在0℃和40℃下，平衡時產物分別為70：30和15：85。下列說法正確的是A.穩定性：X>YB.兩個總反應的決速步不同C.從0℃升至40℃，反應速率增大程度：D.從0℃升至40℃增大，減小【答案】C【解析】【詳解】A．能量越低越穩定，Y能量更小，故穩定性X<Y，A錯誤；B．兩個總反應都是第一步活化能更高，第一步速率更慢為決速步，B錯誤；C．生成X為放熱反應，溫度升高正逆反應速率都增大，平衡逆向移動，則反應速率增大程度v正(X)<v逆(X)，C正確；D．兩個反應都是放熱反應，升溫平衡逆向移動，R增多，且由題干數據可知，X減少，故從0℃升至40℃減小，D錯誤；故本題選C。16.我國科學家研究的自驅動高效制取的電化學裝置示意圖如圖。下列說法不正確的是A.裝置a為原電池，電極I為正極B.裝置b的總反應方程式為：C.裝置a消耗時，整個裝置消耗D.裝置b生成時，理論上裝置a正極區溶液質量減少4g【答案】D【解析】【分析】裝置a中N2H4和O2可發生自發的氧化還原反應，則a為原電池，其中N2H4被氧化生成N2，電極II為負極，則電極I為正極，裝置b左側電極和電極II相連，為陰極，H2O被還原生成H2，裝置b右側電極為陽極，N2H4被氧化生成N2，據此解答。【詳解】A．由分析可知，裝置a為原電池，電極I為正極，A正確；B．裝置b為電解池，N2H4參與反應，有H2和N2生成，總反應方程式為：，B正確；C．裝置a消耗1molO2時，轉移4mol電子，裝置a、b中N2H4均被氧化生成N2，根據得失電子守恒，裝置a、b各消耗1molN2H4，則整個裝置消耗2molN2H4，C正確；D．裝置b生成2molH2時，轉移4mol電子，裝置a正極區電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，裝置a負極區電極反應式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，轉移4mol電子時，裝置a正極區有1molO2參與反應，同時有4molOH-遷移至負極，則理論上裝置a正極區溶液質量減少：4mol×17g/mol-1mol×32g/mol=36g，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷(共56分)17.興趣小組在實驗室探究飽和溶液可用于收集乙酸乙酯的原因。Ⅰ．研究乙酸乙酯在堿性溶液中的水解程度。查閱資料：常溫下，乙酸乙酯在溶液，溶液中水解的平衡常數分別為，，說明在溶液中乙酸乙酯理論上也可以完全水解。（1）乙酸乙酯能在溶液中水解的化學反應方程式為___________。Ⅱ．探究影響乙酸乙酯水解速率的因素。（2）興趣小組探究濃度及溫度對乙酸乙酯的水解速率的影響。①配制溶液。該過程中用到的儀器有___________(填序號)。②取①中的溶液，按下表配制系列溶液，水浴加熱和攪拌條件下，利用pH計測得體系的pH隨時間t變化的曲線如圖。序號V(乙酸乙酯)/mL溫度/℃ⅰ35.05.010.025ⅱ10.0x10.025ⅲ10.030.0y60則x=___________，y=___________。根據實驗數據，至少可獲得三點實驗結論。結論1：增大濃度，乙酸乙酯水解速率___________(填“增大”或“減小”)；結論2：當低于一定數值時，乙酸乙酯水解速率較小；結論3：水解速率與溫度有關，水解速率隨溫度升高而增大。(a)根據結論3，忽略溫度對水電離的影響，在上圖中，畫出實驗iii中pH變化曲線________。(b)已知25℃時飽和溶液中約為，依據上述結論，甲同學認為乙酸乙酯在飽和溶液中水解速率較小的原因是___________；（3）興趣小組繼續探究乙酸乙酯在水中溶解度對其水解速率的影響。提出假設：乙同學提出乙酸乙酯在水中溶解度較小，也可能使得水解速率較慢。驗證假設：已知有關物質的極性值(極性值越大，物質極性越大)如下表：物質乙醇乙酸乙酯水溶液極性值4.34.410.2以(2)中“實驗ⅰ”為對照組，限選以上試劑，設計實驗方案驗證乙同學的假設，并給出判斷依據：___________。實驗小結：乙同學假設成立。結論應用：室溫下，向密閉容器中加入10.0mL飽和溶液，5.0mL乙酸乙酯，振蕩靜置。測得油層高度隨時間t變化曲線如圖，時間點之后油層高度變化加快的原因是___________。【答案】（1）（2）①.ACD②.30.0③.10.0④.增大⑤.⑥.25℃飽和碳酸鈉溶液中過小（3）①.取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、5.0mL乙醇配成50.0mL混合溶液，25℃和攪拌條件下，測定體系pH隨時間變化，相同時間與試驗ⅰ相比，pH下降幅度更大②.反應過程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度，水解速率加快【解析】【分析】通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進行對比；【小問1詳解】乙酸乙能在NaOH溶液中水解的化學反應方程式為；故答案為：【小問2詳解】①配制100mL0.400mol?L?1NaOH溶液，需要的儀器有，100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、試劑瓶，本題中涉及的儀器為：100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管；故答案為：ACD②根據實驗的控制變量法，實驗i、ii、iii總體積應該均為50mL，所以x=30.0，y=10.0，又根據實驗i、ii可知，總體積相同，越大，相同時間內pH變化越大，消耗的氫氧根離子越多，乙酸乙酯水解速率增大；故答案為：30.0、10.0、增大(a)根據實驗ii、iii可知，總體積相同，相同，實驗iii的溫度高于實驗ii，相同時間內，溫度越高，乙酸乙酯水解速率越大，消耗的氫氧根離子越多，pH變化越大，所以實驗iii的圖像斜率大于圖像iⅰ；故答案為：(b)結合本小題題干探究濃度及溫度對乙酸乙酯的水解速率的影響與表格信息，且飽和溶液中約為0.03mol?L?1，所以乙酸乙酯在飽和溶液中水解速率較小的原因是25℃飽和碳酸鈉溶液中過小；故答案為：25℃飽和碳酸鈉溶液中過小【小問3詳解】乙同學認為，乙酸乙酯在水中溶解度較小，使得水解速率較慢，又結合題干信息的極性值及相似相溶，把5.0mL水換成5.0mL乙醇，增大乙酸乙酯的溶解度，與實驗i形成對照，驗證乙同學的方案成立；故答案為：取10.0mL乙酸乙酯、35.0mL0.400mol/LNaOH溶液、5.0mL乙醇配成50.0mL混合溶液，25℃和攪拌條件下，測定體系pH隨時間變化，相同時間與試驗ⅰ相比，pH下降幅度更大②乙酸乙酯的水解會生成乙醇，再結合上一問結論可知隨著反應的發生，化學反應速率逐步加快；故答案為：反應過程中生成乙醇，增加乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度，水解速率加快18.利用焙燒—半濕法從銅陽極泥(含有、、、、等)中提取金，銀等金屬的過程如下：已知：①“焙燒”后燒渣主要成分是、、、；②在足量鹽酸中發生反應：；③；回答下列問題：（1）基態銅原子的價層電子排布式為___________。（2）“煙氣”的主要成分是和，用水吸收生成單質Se和___________(填化學式)。（3）“水浸”步驟需加入固體但不能過量的原因是___________。（4）“分銀”步驟中發生反應：該反應的平衡常數，若反應達平衡后溶液中，則___________(填“>”“<”或“=”)。（5）通過電解“分銀液”，在陰極得到銀單質，陰極電極反應式為___________，電解后陰極區溶液中___________(填化學式)可以循環使用。（6）“分金”和“還原”步驟目的是浸出和提取金，其原理為：在酸性條件下，和NaCl反應生成，把Au氧化成，再將還原成Au。①“還原”步驟發生反應的離子方程式___________。②溫度對金的浸出率有重要的影響。如圖為分金渣中金含量隨反應溫度的變化曲線。55℃后，分金渣中金含量顯著升高，原因可能是___________。（7）一種化合物由、、按一定比例構成，其晶胞結構如圖a，晶胞俯視圖如圖b(未畫出)。①該化合物的化學式是___________。②在圖b中畫出的位置___________。【答案】（1）（2）（3）避免被溶解（4）＜（5）①.②.（6）①.②.溫度高于55℃后，產生氯氣速率快，氯氣未及時反應就逸出，影響Au的浸出（7）①.②.【解析】【分析】銅陽極泥含有、、、、等，加入硫酸焙燒，焙燒后燒渣主要成分有、、、，“煙氣”主要成分為和，燒渣中加入NaCl溶液進行水浸，部分轉化為，轉化為，則浸出液中含、和，浸渣中加入分銀，發生反應：，得到的渣中加鹽酸脫鉛，再加入硫酸、氯化鈉和氯酸鈉進行分金，“分金”和“還原”步驟目的是浸出和提取金。【小問1詳解】Cu原子序數29，基態銅原子的價層電子排布式：；【小問2詳解】“煙氣”的主要成分是和，用水吸收生成單質Se，Se元素化合價從+4價降低至0價，則S元素被氧化，形成硫酸，【小問3詳解】“水浸”步驟需加入固體是為了使轉化為，同時避免被溶解；【小問4詳解】反應：平衡常數：，代入得＜；【小問5詳解】通過電解“分銀液”，在陰極得到銀單質，陰極電極反應式：；根據可知，同時得到可循環使用；【小問6詳解】①“還原”時將還原成Au，離子方程式：；②溫度高于55℃后，產生氯氣速率快，氯氣未及時反應就逸出，影響Au的浸出；【小問7詳解】①個數：，個數：，個數：，化學式：；②根據圖知，位于前后左右四個面上，則其在圖3中的位置：。19.的捕集，利用與封存技術是實現碳達峰，碳中和的熱點研究方向。乙醇胺(化學式為，以下簡寫為)在工業上可用作吸收劑。Ⅰ．的吸收：用吸收發生反應a：。（1）乙醇胺分子中電負性最強的元素是___________(填元素符號)。（2）X的化學式是___________。（3）與結合過程的能量變化如圖1。分別向相同體積的溶液中加入相同體積，不同濃度的，測得溶液吸收的體積隨時間變化的曲線如圖2。①反應b：___________。②圖2曲線Ⅰ在內，的平均吸收速率為___________。③下列有關說法正確的有___________。A．加入有利于的吸收B．加入的濃度：Ⅲ>Ⅱ>ⅠC．的吸收速率隨著反應的進行逐漸增大D．吸收時，反應b逆向移動，吸收熱量Ⅱ．再生：被溶液吸收后全部轉化為(簡稱吸收液)，吸收液存在如反應c所示的平衡：反應c：（4）若被吸收后形成1L的吸收液，平衡時。此時要使吸收液中的發生反應c全部轉化為，需要從外界吸收熱量___________kJ。（5）向(4)的吸收液中加入(忽略溶液體積變化)，與結合，反應c的平衡由M點移動到N點，如圖。①從能量利用和平衡移動的角度分析加入如何促進反應c中轉化為：___________。②N點時，，可忽略其它含銅微粒。此時吸收液中的經反應b完全轉化為，可以放出___________kJ熱量用于再生。(寫出計算過程)【答案】（1）O（2）（3）①.-21②.0.75③.BD（4）15（5）①.與結合，導致減小，且該過程為放熱反應，促使反應c平衡正向移動，使得轉化為②.1.35【解析】【小問1詳解】乙醇胺，化學式為，含有C、N、O、H四種元素，元素非金屬性越強，電負性越大，則電負性最大的是O元素；【小問2詳解】根據元素守恒和電荷守恒可知，X的化學式為；【小問3詳解】①由蓋斯定律可知，；②圖2曲線Ⅰ在內，的吸收量是15.0L，則的平均吸收速率為；③A．與結合生成，導致減小，導致平衡

逆向移動，不利于的吸收，A錯誤；B．由A項分析可知，加入的濃度越大，越不利于的吸收，則加入的濃度：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，B正確；C．二氧化碳的吸收速率就是

的正反應速率，因此速率逐漸減小，C錯誤；D．吸收二氧化碳時，減小，反應b平衡逆向移動，由①小問可知，平衡逆向移動吸熱過程，D正確；故選BD；【小問4詳解】若被吸收后形成1L的吸收液，則，平衡時，說明的轉化量為0.25mol，還剩余0.75mol沒有轉化，故要使吸收液中的發生反應c全部轉化為，則需要吸收0.75mol×20kJ/mol=15kJ的熱量；【小問5詳解】①向(4)吸收液中加入，與結合，導致減小，且該過程為放熱反應，促使反應c平衡正向移動，使得轉化為；②根據第(4)小問可知，M點平衡時，，，則，由圖可知，，當向N點移動時，平衡后，列三段式：

，則，x=0.25mol/L，則原則上，由圖可知，，則有0.45mol的被結合，，由化學式可知，，若完全轉化為，放出熱量為。20.托品堿，是一種具有特殊生理活性的生物堿。利用不同的酶如鳥氨酸脫羧酶(ODC)、N-甲基轉移酶(PMT)等可以進行生物合成。根據以上合成路線，回答下列問題：（1）化合物A的分子式為___________，B→C生成了一種無色無味的氣體是___________。（2）化合物G中含氧官能團名稱為___________。（3）關于上述合成路線中的相關物質及轉化，下列說法正確的有___________。a．化合物H含有手性碳b．G→H的反應類型為還原反應c．由化合物A到B的轉化中，有π鍵的斷裂與形成d．化合物B易溶于水，是因為其分子中有氨基和羧基，能與水分子形成氫鍵（4）根據化合物B的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型a_________________