第21講化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（模擬精練+真題演練）完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12×5分）1．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→產(chǎn)物”的活化分子]的相對能量如表所示：物質(zhì)相對能量/91.333.2-296.8-395.70142.7237.2-96.1下列說法不正確的是A．

B．反應(yīng)不能自發(fā)進行C．相同條件下，比速率快D．1mol(g)的總鍵能大于1molNO(g)總鍵能【答案】C【解析】A．ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=91.3kJ/mol+（-395.7kJ/mol）-[33.2kJ/mol+（-296.8kJ/mol）]=-40.8kJ/mol，故A正確；B．H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=+285.4kJ/mol＞0，且S＜0，則任何溫度下H-TS＞0，即反應(yīng)不能自發(fā)進行，故B正確；C．反應(yīng)的活化能=活化分子能量-反應(yīng)物總能量=-96.1kJ/mol-（-296.8kJ/mol+142.7kJ/mol）=58kJ/mol，反應(yīng)的活化能為237.2kJ/mol-（91.3kJ/mol+142.7kJ/mol）=3.2kJ/mol＜58kJ/mol，反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，則相同條件下，比速率慢，故C錯誤；D．反應(yīng)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=2×33.2kJ/mol-2×91.3kJ/mol-0kJ/mol=-116.2kJ/mol，為放熱反應(yīng)，焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則該反應(yīng)反應(yīng)物總鍵能＜生成物總鍵能，即1molNO(g)和0.5molO2總鍵能＜1molNO2(g)的總鍵能，所以1molNO2(g)的總鍵能大于1molNO(g)總鍵能，故D正確；故選：C。2．（2023·遼寧·模擬預(yù)測）工業(yè)上利用和制備，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：鍵鍵能745436462.8413.4351已知：①溫度為時，；②實驗測得：，為速率常數(shù)。下列說法不正確的是A．反應(yīng)的B．時，密閉容器充入濃度均為的，反應(yīng)至平衡，則體積分數(shù)為C．時，D．若溫度為時，，則【答案】D【分析】T1℃時，反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，設(shè)平衡時生成甲酸的濃度為amol/L，由題意可建立如下三段式：由平衡常數(shù)可得：a(1-a)(1-a)=2，解得a=0.5，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2。【解析】A．由反應(yīng)熱與反應(yīng)物的鍵能之和和生成物的鍵能之和的差值相等可知，反應(yīng)△H=(745kJ/mol×2+436kJ/mol)-(745kJ/mol+426kJ/mol+413.4kJ/mol+351kJ/mol)<0，故A正確；B．由分析可知，甲酸的體積分數(shù)為，故B正確；C．由分析可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2，則k逆=0.5k正，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，由溫度為T2℃時，k正=2.1k逆可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＇==2.1＞K，則反應(yīng)溫度T2℃＜T1℃，故D錯誤；故選：D。3．（2023·河北唐山·統(tǒng)考三模）我國首創(chuàng)光伏發(fā)電——固態(tài)儲氫技術(shù)，解決了“綠電”與“綠氫”靈活轉(zhuǎn)換的難題。下列說法不正確的是A．該技術(shù)直接將光能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能儲存起來B．規(guī)模化使用氫能有助于實現(xiàn)“碳達峰”C．“綠電”電解水制氫成本比煤炭等化石燃料制氫成本低D．固態(tài)儲氫技術(shù)使新能源汽車電池加氫更加便捷【答案】A【解析】A．光伏發(fā)電將光能轉(zhuǎn)化為電能，利用光伏發(fā)電產(chǎn)生的電能電解水將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而不是將光能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來，A錯誤；B．規(guī)模化使用氫能，可以有效減少化石能源的使用，有助于實現(xiàn)“碳達峰”，B正確；C．用“綠電”電解水制氫的能源利用率高，故用“綠電”電解水制氫的成本比煤炭等化石燃料制氫成本低，C正確；D．氣體難于存在且氣體大，故固態(tài)儲氫技術(shù)使新能源汽車電池加氫更加便捷，D正確；故答案為：A。4．（2023·北京房山·統(tǒng)考二模）碳酸鈉晶體()失水可得到或，兩個化學(xué)反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列說法不正確的是A．B．碳酸鈉晶體()失水是化學(xué)變化C．向中滴加幾滴水，溫度升高D．失水生成：【答案】D【解析】A．1mol和9molH2O(g)的總能量大于1mol(s)的能量，故，故A正確；B．碳酸鈉晶體()失水生成新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故B正確；C．1mol和9molH2O(g)的總能量大于1mol(s)，向中滴加幾滴水，放出能量，溫度升高，故C正確；D．根據(jù)蓋斯定律②－①得，故D錯誤；選D。5．（2023·遼寧·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列有關(guān)及應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述不正確的是A．已知：，則稀氨水和稀溶液完全反應(yīng)生成時，放出熱量少于B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量C．，20℃和25℃時，的燃燒熱不同D．鍵能數(shù)值為平均值，用鍵能求出的反應(yīng)熱是估算值【答案】B【解析】A．已知：，由于氨水是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，其在水溶液中邊反應(yīng)邊電離，電離是一個吸熱過程，則稀氨水和稀溶液完全反應(yīng)生成時，放出熱量少于，A正確；B．熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)用于表示其物質(zhì)的量，而不是其分子數(shù)，故熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)既可以是整數(shù)也可以是分數(shù)，B錯誤；C．燃燒熱與外界的壓強和溫度有關(guān)，相同質(zhì)量的物質(zhì)在不同溫度下具有的總能量不同，故101kpa，20℃和25℃時，CH4的燃燒熱不同，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，可以用反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能來估算反應(yīng)熱，即鍵能數(shù)值為平均值，用鍵能求出的反應(yīng)熱是估算值，D正確；故答案為：B。6．（2023·天津河西·統(tǒng)考三模）一定條件下與HCl反應(yīng)，有兩種加成產(chǎn)物：①和②其反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法正確的是

A．穩(wěn)定性：B．得到加成產(chǎn)物①的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．得到加成產(chǎn)物②反應(yīng)的焓變等于D．得到加成產(chǎn)物②的速率比①的速率快【答案】B【解析】A．能量越高越不穩(wěn)定，能量：CH3CHClCH3＜CH3CH2CH2Cl,則穩(wěn)定性：CH3CHClCH3＞CH3CH2CH2Cl，故A錯誤；B．得到加成產(chǎn)物①時，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法計算加成產(chǎn)物②反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D．活化能越小，反應(yīng)速率越快，活化能：加成產(chǎn)物②大于加成產(chǎn)物①，所以得到加成產(chǎn)物①的速率比②的速率快，故D錯誤；故選：B。7．（2023·重慶九龍坡·重慶市育才中學(xué)校考模擬預(yù)測）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反應(yīng)機理、能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．由圖可知，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以不需加熱就能進行B．第①步反應(yīng)只斷裂非極性鍵C．增大催化劑酸的濃度，可以加快總反應(yīng)速率D．中間體i比中間體ii更穩(wěn)定【答案】C【解析】A．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故A錯誤；B．由圖可知，第①步反應(yīng)中有O-H鍵和C-C鍵發(fā)生斷裂，即斷裂非極性鍵，又斷裂極性鍵，故B錯誤；C．總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，第①步的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，因此增大催化劑酸的濃度，可以加快總反應(yīng)速率，故C正確；D．第①步反應(yīng)的中間體比第②步反應(yīng)的中間體能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則中間體i不如中間體ii穩(wěn)定，故D錯誤；故選：C。8．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）甲酸常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和，在無、有催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是

A．可以通過和計算HCOOH的總鍵能B．C．途徑Ⅱ中參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D．途徑Ⅰ未使用催化劑，但途徑Ⅱ與途徑Ⅰ甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同【答案】A【解析】A．由圖可知，可以通過E1和E2計算甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的正反應(yīng)活化能，但不能計算甲酸的總鍵能，故A錯誤；B．催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變反應(yīng)的焓變，則甲酸轉(zhuǎn)化為一氧化碳和水的焓變△H=，故B正確；C．由圖可知，途徑Ⅱ中氫離子先做反應(yīng)物，后做生成物，是改變反應(yīng)途徑的催化劑，能加快反應(yīng)速率，故C正確；D．催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不能改變平衡的移動方向，則途徑Ⅱ與途徑Ⅰ甲酸平衡轉(zhuǎn)化率相同，故D正確；故選A。9．（2023·天津南開·南開中學(xué)校考模擬預(yù)測）下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是A．滴定管上標有使用溫度和“0”刻度，使用前用水洗凈，直接加入待裝液B．配制溶液時，容量瓶底部有少量蒸塯水對實驗無影響C．測中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，溫度計測完鹽酸溫度后，應(yīng)沖洗干凈并擦干，再測氫氧化鈉溶液的溫度D．萃取后的分液操作中，下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從上口倒出【答案】A【解析】A．滴定管使用應(yīng)先水洗再潤洗，否則會對標準液稀釋，產(chǎn)生誤差，故A錯誤；B．配制溶液時，開始在燒杯中溶解或稀釋，后還需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少許水無影響，故B正確；C．測定中和熱，溫度計會沾有鹽酸，不洗會和堿反應(yīng)，再次測量會引起誤差，故C正確；D．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體下口放出，上層液體上口倒出，故D正確；故選A。10．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）標準狀態(tài)下，(g)與HCl(g)反應(yīng)生成(g)和(g)的反應(yīng)歷程與相對能量的示意圖如下。下列說法正確的是

A．B．其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量(g)可有效提高反應(yīng)速率C．其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中的比例D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

【答案】C【分析】過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；【解析】A．、對應(yīng)兩者的反應(yīng)物、生成物均不同，故反應(yīng)的焓變不同，故，A錯誤；B．由圖可知，歷程Ⅰ、歷程Ⅱ的決速步均為第一步，故其他條件不變，往反應(yīng)體系中加入適量(g)不會有效提高反應(yīng)速率，B錯誤；C．由圖可知，反應(yīng)歷程Ⅱ的最大活化能更大，受溫度的影響程度更大，故其他條件不變，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中的比例，C正確；D．由圖可知，歷程Ⅰ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

；歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

，D錯誤；故選C。11．（2023·江蘇南京·南京師大附中校考模擬預(yù)測）在298K、101kPa下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的標準摩爾生成熱△fHmθ。氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)如圖。下列判斷正確的是A．沸點：H2O>H2S>H2Se>H2TeB．H2S(g)＋O2(g)＝S(s)＋H2O(1)

△H＝－265kJ/molC．H2Se(g)＝Se(g)＋H2(g)

△H＝＋81kJ/molD．反應(yīng)Te(s)＋H2(g)H2Te(g)達平衡后升溫，平衡常數(shù)將減小【答案】B【解析】A．分子間形成氫鍵，其沸點最高，其余氫化物隨相對分子質(zhì)量增加而增大，故沸點：，A錯誤；B．由題中信息可得熱化學(xué)方程式：，，由蓋斯定律可知反應(yīng)可由：II-I得到，則，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：，B正確；C．的摩爾生成焓為：?H=，則反應(yīng)的，C錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成高溫平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，D錯誤；故選B。12．（2023·江蘇連云港·連云港高中校考模擬預(yù)測）的燃燒熱為。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．在空氣中煅燒的反應(yīng)：B．在弱堿性條件下，F(xiàn)eS與反應(yīng)：C．FeS與反應(yīng)的離子方程式：D．的燃燒：

【答案】B【解析】A．空氣中煅燒時，鐵被氧氣氧化生成Fe2O3，正確的方程式為：,故A錯誤。B．FeS具有還原性，具有氧化性，鐵被氧化為+3價，鉻被還原為+3價，弱堿性條件下分別生成對應(yīng)的氫氧化物，離子方程式為，故B正確。C．FeS是難溶物，不能拆，正確的離子方程式為：，故C錯誤。D．H2S的燃燒熱表示1molH2S完全燃燒生成液態(tài)水時釋放出的熱量，選項中生成的水為氣態(tài)水，>-，故D錯誤。故選B。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（14分）（2022·四川瀘州·四川省瀘縣第二中學(xué)校聯(lián)考一模）氮和氮的化合物與人類有密切關(guān)系。(1)下列屬于氮的固定的是(填序號)。①工業(yè)上N2和H2合成NH3②N2和O2放電條件下生成NO③NH3催化氧化生成NO寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。(2)①治理NO污染通常是在氧化劑作用下，將NO氧化成溶解度高的NO2，然后用水或堿液吸收脫氮。下列物質(zhì)可以用于氧化NO的是(填序號)。ANaCl溶液B．K2Cr2O7溶液C．Na2CO3溶液D．KMnO4溶液②NO也可用NaClO堿性溶液氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。③目前處理柴油車尾氣中NOx和PM2.5等的方法之一，是用車用尿素[CO(NH2)2]溶液在選擇性催化還原系統(tǒng)中將NOx無害化處理，寫出該系統(tǒng)無害化處理NO的化學(xué)方程式：。(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車尾氣對空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)，用Rh做催化劑時該反應(yīng)的過程示意圖如下：①過程I為過程(填“吸熱”或“放熱”)。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子mol。②已知過程I的焓變(lmolCO參加)為akJ/mol，過程II的焓變?yōu)閎kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。【答案】(除標注外，每空2分)(1)①②4NH3+5O24NO+6H2O（1分）(2)BD2NO+3ClO-+2OH-=2+3Cl-+H2O2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O(3)吸熱（1分）CO2（1分）4（1分）2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)

ΔH=+2(a+b)kJ/mol【解析】（1）固氮是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，N2和H2合成NH3，N2和O2放電條件下生成NO，符合固氮的定義，故選：①②；反應(yīng)③NH3催化氧化生成NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）①氧化NO需要氧化劑，NaCl溶液、Na2CO3溶液均不與NO反應(yīng)，K2Cr2O7、KMnO4溶液具有強氧化性，可以氧化NO，故選：BD；②NO也可用NaClO堿性溶液氧化并將其轉(zhuǎn)化為硝酸鹽化肥，該反應(yīng)的離子方程式：2NO+3ClO-+2OH-=2+3Cl-+H2O；③尿素[CO(NH2)2]溶液與NO反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，化學(xué)方程式：2CO(NH2)2+6NO=5N2+2CO2+4H2O；（3）①過程I斷裂化學(xué)鍵需要吸熱，該反應(yīng)方程式為2C0+2NO=N2+2CO2，C元素化合價升高，氧化產(chǎn)物為CO2，氮元素從+2降低至0價，有2個N原子降價，當(dāng)生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子4mol；②反應(yīng)的熱效應(yīng)為過程I和過程II的熱效應(yīng)之和，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)

ΔH=+2(a+b)kJ/mol。14．（12分）（2022·河北衡水·河北衡水中學(xué)校考模擬預(yù)測）根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。(1)向的NaOH溶液中分別加入下列物質(zhì)：①濃硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反應(yīng)完全時的熱效應(yīng)(對應(yīng)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均為1)分別為、、，則三者由大到小的順序為。(2)已知：①

②

③

碳與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(3)已知CO與合成甲醇反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：下表為斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H—HH—OC—O斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ4361084465343則甲醇中C—H鍵的鍵能為。(4)一定條件下，在水溶液中、的相對能量(kJ)大小如圖所示：①D是(填離子符號)。②反應(yīng)B→A+C的熱化學(xué)方程式為(用離子符號表示)。(5)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。【答案】（每空2分）(1)(2)

(3)413(4)

(5)

【解析】（1）反應(yīng)中放出熱量越多，越小，與1LNaOH溶液反應(yīng)時，與稀硝酸相比，濃硫酸稀釋時放出大量熱，醋酸電離時吸收熱量，故。（2）根據(jù)蓋斯定律，①+②+③得碳與水制氫氣的總反應(yīng)，則，故熱化學(xué)方程式為

。（3）由題圖可知，CO與合成的反應(yīng)熱，設(shè)甲醇中鍵的鍵能為，則，解得。（4）①由題圖可知，D點對應(yīng)氯元素的化合價為價，則D為；②由題圖可知，A為、B為、C為，則轉(zhuǎn)化為和的方程式為，，即熱化學(xué)方程式為，。（5）由題圖可知，該反應(yīng)的，故其熱化學(xué)方程式為

。15．（14分）（2022·河北廊坊·霸州市第一中學(xué)校考模擬預(yù)測）低碳經(jīng)濟已成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向。回答下列問題：(1)用催化加氫可以制取乙烯：，該反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的(用含a、b的式子表示)。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表，實驗測得上述反應(yīng)的，則表中反應(yīng)過程的。化學(xué)鍵C=OH-HC=CC-HH-O鍵能()x436764414464(2)工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚。已知：

則

。(3)用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在(g)完全燃燒生成和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。的熱值為。(4)二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。科學(xué)家提出由制取C的太陽能工藝如圖。①工藝過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為。②已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，則(y＜8)的化學(xué)式為，“熱分解系統(tǒng)”中每轉(zhuǎn)移2mol電子，需消耗mol。【答案】（每空2分）(1)803(2)(3)50KJ·g-1(4)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能1【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)的活化能分析，該反應(yīng)熱為。根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算，有，解x=803。（2）根據(jù)蓋斯定律分析，①

，②

，有①×2-②得

-53.7×2-23.4=-130.8。（3）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在(g)完全燃燒生成和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5個電子轉(zhuǎn)移時，說明有0.5mol乙炔反應(yīng)，放出650kJ的熱量，則1mol乙炔完全燃燒放出的熱量為1300kJ，則的熱值為。（4）①工藝過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能變化學(xué)能。②已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中，根據(jù)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒分析，則x:y=6:8,則(y＜8)的化學(xué)式為，反應(yīng)方程式為,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4個電子，故“熱分解系統(tǒng)”中每轉(zhuǎn)移2mol電子，需消耗1mol。1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ【答案】C【解析】A．反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B．短時間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C．增加濃度，平衡正向移動，但平衡時產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例可能降低，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，故D正確。綜上所述，答案為C。2．（2023·湖北·統(tǒng)考高考真題）2023年5月10日，天舟六號貨運飛船成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)進入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進劑的是A．液氮-液氫 B．液氧-液氫 C．液態(tài)-肼 D．液氧-煤油【答案】A【解析】A．雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應(yīng)，而且是放熱反應(yīng)，但是，由于鍵能很大，該反應(yīng)的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，因此，液氮-液氫不能作為火箭推進劑，A符合題意；B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-液氫能作為火箭推進劑，B不符合題意；C．肼和在一定的條件下可以發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)放出大量的熱，且生成大量氣體，因此，液態(tài)-肼能作為火箭推進劑，C不符合題意；D．煤油可以在氧氣中燃燒，反應(yīng)速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，因此，液氧-煤油能作為火箭推進劑，D不符合題意；綜上所述，本題選A。3．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯誤的是A．利用CO2合成了脂肪酸：實現(xiàn)了無機小分子向有機高分子的轉(zhuǎn)變B．發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機鹽C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D．革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕【答案】A【解析】A．常見的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相對分子質(zhì)量雖大，但沒有達到高分子化合物的范疇，不屬于有機高分子，A錯誤；B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，屬于無機化合物，又因含有磷酸根，是無機鹽，B正確；C．電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．海水中含有大量的無機鹽成分，可以將大多數(shù)物質(zhì)腐蝕，而聚四氟乙烯塑料被稱為塑料王，耐酸、耐堿，不會被含水腐蝕，D正確；故答案選A。4．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題（節(jié)選