第八單元《金屬和金屬材料》單元檢測（基礎卷）（解析版）注意：1、可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Cu-64Zn-652、測試范圍：人教版九年級下冊第8單元第Ⅰ卷選擇題一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分）1．（2022?茅箭區校級模擬）不同的金屬有許多共同的物理性質，也有各自的特性，下列金屬中其物理性質和用途均正確且相互匹配的是（）選項用途性質A用鐵鍋炒菜、做飯導電性好B用銅做金屬導線有金屬光澤C用鋁箔包裝食物不易被腐蝕D用鎢做燈絲熔點高【答案】D。【解答】解：A、用鐵鍋炒菜、做飯是由于其具有優良的導熱性，而不是優良的導電性，故A不正確；B、用銅做金屬導線是由于其具有優良的導電性，而不是有金屬光澤，故B不正確；C、用鋁箔包裝食物主要是由于其具有優良的延展性，易加工成鋁箔，故C不正確；D、燈絲通電后溫度較高，所以需要熔點高的金屬，而鎢絲的熔點高，所以可以用來制作燈絲，故D正確。故選：D。2．（2021秋?大城縣期末）北斗系統的全面建成彰顯了中國航天的力量。在航天科技中運用了大量金屬材料，下列有關金屬材料的說法正確的是（）A．合金中一定只含金屬元素 B．金屬單質在常溫下都是固體 C．生鐵和鋼都是鐵的合金，且生鐵的含碳量更高 D．純金屬的硬度一般比它們組成合金的硬度更高【答案】C。【解答】解：A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，合金中不一定只含金屬元素，故A錯誤；B、金屬單質在常溫下并不都是固體，如汞是液體，故B錯誤；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，且生鐵的含碳量更高，生鐵的含碳量為2%～4.3%，鋼的含碳量為0.03%～2%，故C正確；D、合金的硬度一般比它們組成純金屬的硬度更高，故D錯誤。故選：C。3．（2022春?銀川月考）下列關于“合金”的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬；④合金一定是混合物；⑤合金具有金屬特性；⑥鋼是鐵的合金；⑦合金屬于金屬材料；⑧生鐵可完全溶于稀鹽酸。其中正確的是（）A．③④⑥⑦B．①②③⑦⑧C．②③④⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦【答案】D。【解答】解：①由合金的概念可知，合金中至少含有一種金屬，故錯誤；②合金中的金屬元素以單質形式存在為主，故錯誤；③合金中一定含有金屬，故正確。④合金一定是混合物，故正確；⑤合金具有金屬特性，故正確；⑥鋼屬于鐵合金，故正確；⑦合金屬于金屬材料，故正確；⑥生鐵屬于鐵合金，含有鐵、碳兩種元素，故生鐵不可完全溶解在稀鹽酸中，故錯誤；故正確的有③④⑤⑥⑦；故選：D。4．（2022?羅湖區校級開學）分類是一種重要的化學學習方法。下列物質分類完全正確的是（）A．由原子構成物質：氦氣、氮氣、汞 B．CO、NO2、SO2——空氣污染物 C．不銹鋼、焊錫、金——合金 D．海水、稀有氣體、氧化鋁——混合物【答案】B。【解答】解：A.氮氣是由分子構成的物質，故錯誤；B.一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫屬于空氣污染物，故正確；C.金不屬于合金，故錯誤；D.氧化鋁不屬于混合物，屬于氧化物，故錯誤；故選：B。5．（2021秋?永城市期末）下列有關實驗現象描述正確的是（）A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射 B．紅磷在空氣中燃燒冒出大量的白色煙霧 C．鐵絲與稀鹽酸混合，有氣泡產生，得到淺綠色溶液 D．硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰【答案】C。【解答】解：A.鐵絲在空氣中是紅熱狀態不能燃燒，此選項錯誤；B.紅磷在空氣中燃燒，冒出大量的白煙，而不是白色煙霧，因為煙是固體小顆粒，霧是小液滴，紅磷燃燒生成的五氧化二磷是固體，所以是白煙，此選項錯誤；C.鐵絲與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以實驗現象為有氣泡產生，得到淺綠色溶液，此選項正確；D.硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，此選項錯誤；故選：C。6．（2021秋?定南縣期末）下面四個圖像分別對應四種操作，其中合理的是（）A．用等質量的氯酸鉀制O2 B．水通電一段時間 C．等質量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應 D．加熱一定質量的高錳酸鉀【答案】C。【解答】解：A.用等質量的氯酸鉀制氧氣，有無催化劑對生成物氧氣的質量無影響，催化劑只改變反應速率，不改變生成物的量，故錯誤；B.水通電生成氫氣和氧氣，兩者質量比是4：32＝1：8，故錯誤；C.設參加反應鐵和鋅的質量均為1，與足量的稀鹽酸反應生成氫氣的質量分別為x、yFe+2HCl＝FeCl2+H2↑5621xx＝Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑6521yy＝而x＞y故等質量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應，鐵產生的氫氣多，但鐵的活潑性小于鋅，故鐵參加反應消耗時間大于鋅，故圖像正確；D.加熱一定質量的高錳酸鉀，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，由于固體的質量減少，而反應前后鉀元素的質量沒有改變，故固體中鉀元素的質量分數增大，故錯誤；故選：C。7．（2022?南崗區校級開學）下列關于資源、能源的敘述正確的是（）A．空氣中氮氣的體積分數約為21%，可用作化工原料 B．地球上的淡水資源約占全球水儲量的30.4% C．人們經常利用的能源有化石能源、水能等 D．稀土有“工業維生素”的美譽，是儲量較多的一類非金屬的統稱【答案】C。【解答】解：A．空氣是一種寶貴的資源，其中氮氣的體積分數大約是78%，故錯誤；B．地球上的總水儲量很大，但淡水資源并不充裕，淡水資源僅占地球總水量的2.5%，故錯誤；C．目前生產和生活中人們經常利用的能源有化石能源、水能等，故正確；D．稀土有“工業維生素”的美譽，是儲量較少的金屬的統稱，故錯誤。故選：C。8．（2022秋?肇源縣月考）下列圖象表示的內容不正確的是（）A．圖①表示向一定量的水中通電一段時間 B．圖②表示將兩份完全相同的稀硫酸逐漸滴入到粗細、形狀、質量相同的鎂、鋅中C．圖③表示加熱一定量的二氧化錳和氯酸鉀的混合物制取氧氣 D．圖④表示將一定質量的鎂加入硫酸銅溶液中【答案】B。【解答】解：A.向一定量的水中通電一段時間，水發生分解產生氫氣和氧氣，根據反應；2H2O2H2↑+O2↑可知，生成的氧氣和氫氣的質量比為32：4＝8：1.故A正確；B.將兩份完全相同的稀硫酸逐滴加入到粗細、形狀、質量相同的鎂、鋅中，剛開始，由于緩慢滴入稀硫酸，酸不足，氫氣的氫元素來源于反應的酸，故生成的氫氣的量相等，即開始時斜率相等，最終鎂生成的氫氣多，故B錯誤；C.加熱一定量的二氧化錳和氯酸鉀的混合物制取氧氣，由于氯酸鉀分解放出了氧氣，混合物的質量減小，二氧化錳的質量分數增大，當反應完成后固體的質量不再減小，則二氧化錳的質量分數不再增大，故C正確；D.將一定質量的鎂加入硫酸銅溶液中，根據Mg+CuSO4＝MgSO4+Cu分析，每24份質量的鎂能置換出64份質量的銅，溶液的質量減小，完全反應后不再減少，故D正確；故選：B。9．（2022?河西區一模）鈦合金有良好的耐熱強度、低溫韌性。生產金屬鈦的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石（含TiO2）與焦炭的混合物中通入氯氣，得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環境和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應得到Ti和MgCl2。下列說法不正確的是（）A．①中的反應為TiO2+2C+2C12TiCl4+2CO B．反應②中稀有氣體的作用是防止Mg與空氣反應 C．可用反應①產生的氣體冶煉金屬 D．反應①、②中的鈦元素化合價未發生改變【答案】D。【解答】解：A．由金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃氣體，可知反應物是二氧化鈦和焦炭、氯氣，產物是四氯化鈦和一氧化碳，而不是二氧化碳，故A說法正確；B．稀有氣體化學性質穩定，不會參與化學反應，常做保護氣，用來隔絕空氣，防止Mg與空氣反應，故B說法正確；C．可用反應①產生的氣體一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，故C說法正確；D．反應①中鈦元素的化合價反應前后都是+4價；反應②中鈦元素的化合價由+4價變為0價，故D說法不正確。故選：D。10．（2022?林州市校級模擬）如圖所示是一氧化碳還原氧化鐵的裝置。以下說法正確的是（）A．實驗開始時先加熱，后通入一氧化碳 B．實驗中，玻璃管內固體粉末由黑色變為紅棕色 C．反應結束后B裝置中的溶質只有一種 D．該套裝置無需添加尾氣處理裝置【答案】D。【解答】解：A、實驗開始時要先通入一氧化碳，將裝置內的空氣排盡，防止加熱時發生爆炸，故A錯誤；B、實驗過程中氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，可觀察到玻璃管內固體粉末由紅棕色變為黑色，故B錯誤；C、B裝置中的氫氧化鈉溶液會和生成的二氧化碳反應生成碳酸鈉，但無法確定氫氧化鈉溶液是否反應完全，所以B裝置中的溶質不一定只有一種，故C錯誤；D、B裝置內的液體被CO壓到C裝置中，CO儲存在B裝置中，不會污染空氣，所以不需要添加尾氣處理裝置，故D正確。故選：D。11．（2022?南海區二模）工業上冶煉鐵的反應原理為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，下列說法正確的是（）A．工業冶煉鐵所產生的尾氣取樣通入石蕊溶液變藍色 B．該反應的基本反應類型為置換反應 C．冶煉鐵使用的原料Fe3O4是赤鐵礦的主要成分 D．CO體現出還原性【答案】D。【解答】解：A.產生的尾氣是二氧化碳，是一種溶于水的氣體，生成碳酸，溶液顯酸性，加入紫色石蕊，溶液變紅，故錯誤；B.該反應不屬于置換反應，故錯誤；C.四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分，故錯誤；D.題中體現了一氧化碳具有還原性，故正確；故選：D。12．（2019秋?鎮江期末）工業上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3）為原料生產鈦，工業流程示意圖如圖，下列說法不正確的是（）A．鈦酸亞鐵中鈦元素為+4價 B．高溫冶煉過程應隔絕空氣 C．氯化過程主要反應為：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，則X的化學式為FeCl2 D．合成塔中生產甲醇（CH3OH）的反應屬于化合反應，理論上CO和H2的投料質量比為7：1【答案】C。【解答】解：A．設鈦酸亞鐵中鈦的化合價為x，其中鐵元素化合價是+2，氧元素化合價是﹣2，根據題意有：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4，故正確；B．“高溫冶煉”是鎂與四氯化鈦反應生成鈦和氯化鎂，鎂在空氣中易和氧氣等反應，應隔絕空氣，故正確；C、由2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO可知，反應前后鈦原子都是2個，氧原子都是6個，碳原子都是6個，反應前鐵原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氯原子是14個，反應后應該是14個，其中6個包含在2X中，則X的化學式為FeCl3，故錯誤。D、根據化學方程式2H2+COCH3OH428可知一氧化碳和氫氣的質量比是：28：4＝7：1，故D正確；故選：C。13．（2022?蘇州模擬）推理是學習化學的一種重要方法，但推理必須科學、嚴謹。下列推理正確的是（）A．木炭在氧氣中能燃燒，所以氧氣具有可燃性 B．黃銅（Cu﹣Zu合金）雖然是金屬材料，但它屬于混合物而不是金屬單質 C．原子核是由質子和中子構成的，故所有原子核中都一定含有質子和中子 D．催化劑在反應前后質量不變，因此反應前后質量不變的物質一定是催化劑【答案】B。【解答】解：A、氧氣沒有可燃性，木炭在氧氣中能燃燒，是因為氧氣具有助燃性，A錯誤；B、黃銅（Cu﹣Zu合金）雖然是金屬材料，但它屬于混合物而不是金屬單質，B正確；C、原子核是由質子和中子構成的，但不是所有原子核中都一定含有質子和中子，如氫原子核內沒有中子，C錯誤；D、催化劑在反應前后質量不變，但反應前后質量不變的物質不一定是催化劑，可能是雜質，D錯誤。故選：B。14．（2022?蘇州模擬）目前無人機已廣泛用于航拍、噴灑農藥等。制無人機框架宜選用密度小、強度高、硬度較大，化學穩定性好的金屬材料。下列材料中最適合做無人機框架的是（）A．生鐵 B．銅 C．鋁合金 D．鋁【答案】C。【解答】解：A、生鐵的密度較大、化學性質也不穩定，容易生銹，不適合做無人機框架，不符合題意；B、銅的密度較大，不適合做無人機框架，不符合題意；C、鋁合金的密度小、強度高、硬度較大，化學穩定性好，適合做無人機框架，符合題意；D、純鋁強度小，硬度較小，不適合做無人機框架，不符合題意。故選：C。15．（2022?茅箭區校級模擬）金屬的活動性順序在金屬的冶煉、利用和保護等方面有著重要應用，早在晉葛洪《抱樸子內篇?黃白》中就有“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”的記載。曾青又有空青、白青、石膽、膽礬等名稱，其實都是天然的硫酸銅。下列有關金屬活動性說法中正確的是（）A．鐵可以置換出硫酸銅中的銅，而鈉比鐵更加活潑，所以鈉也可以置換出銅 B．鋁具有較強的抗腐蝕性，在空氣中不易發生反應，因而鋁的活動性較弱 C．鐵與稀硫酸的反應不如鎂與稀硫酸的反應劇烈 D．可以通過該方法冶煉金【答案】C。【解答】解：A、鐵可以置換出硫酸銅中的銅，而鈉比鐵更加活潑，但鈉的金屬活動性太強，與硫酸銅溶液反應時，先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，鈉不能置換出銅，故選項說法錯誤。B、鋁具有較強的抗腐蝕性，不是因為鋁的活動性較弱，而是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內部的鋁進一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強，故選項說法錯誤。C、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，其活動性越強，反應越劇烈，鎂的金屬活動性比鐵強，則鐵與稀硫酸的反應不如鎂與稀硫酸的反應劇烈，故選項說法正確。D、并不是所有的金屬都能通過金屬和鹽溶液反應得到，不能通過該方法冶煉金，故選項說法錯誤。故選：C。16．（2022?金城江區校級一模）現有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產生氣體，Y無變化；如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出。根據以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序（）A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y【答案】C。【解答】解：現有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y和Z分別放入稀硫酸中，X和Z溶解并產生氣體，Y無變化，說明X和Z的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X、Z＞H＞Y。如果把X放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在X的表面有Z析出，說明X的金屬活動性比Z強，X＞Z。則X、Y和Z的金屬活動性順序為：X＞Z＞Y。故選：C。17．（2022?江蘇三模）利用如圖所示實驗裝置模擬工業煉鐵。下列說法正確的是（）A．充分加熱，a處固體由黑色變為紅色 B．實驗開始前先點燃酒精燈，再通入一氧化碳 C．可用氫氧化鈉吸收尾氣中的CO D．玻璃管a處的反應中還原劑是CO【答案】D。【解答】解：A、一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，充分加熱，a處固體由紅色變為黑色，故選項說法錯誤。B、實驗開始前先通入一氧化碳，再點燃酒精燈，目的是排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸，故選項說法錯誤。C、一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉吸收尾氣中的CO，故選項說法錯誤。D、一氧化碳具有還原性，玻璃管a處的反應中還原劑是CO，故選項說法正確。故選：D。18．（2022?無錫）CO、H2還原Fe2O3的過程相似，大致分為三個階段。向4.8gFe2O3中不斷通入H2，不斷加熱，實驗測得固體殘留率（固體殘留率＝×100%）隨溫度的變化曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．d點對應固體為Fe，其質量為3.36g B．從a到d點，固體中的含氧量逐漸變小 C．從a到d點，固體減少的質量等于生成的水的質量 D．bc段發生反應的方程式為Fe3O4+H23FeO+H2O【答案】C。【解答】解：A、4.8gFe2O3中鐵元素質量為：4.8g××100%＝3.36g，d點對應固體質量＝反應前氧化鐵的質量×固體殘留率＝4.8g×70%＝3.36g，所以d點對應固體為Fe，其質量為3.36g，故A正確；B、CO、H2還原Fe2O3的過程相似，鐵的氧化物中的氧元素逐漸被氫氣奪去，固體中的含氧量逐漸變小，故B正確；C、從a到d點，固體減少的質量等于參加反應固體中所減少氧元素的質量，不等于生成的水的質量，故C錯誤；D、鐵的氧化物有Fe2O3、Fe3O4、FeO，氧元素質量分數分別為：30%、27.6%、22.2%，根據從a到d點，固體中的含氧量逐漸變小，第一階段氫氣與Fe2O3反應生成Fe3O4和水，第二階段氫氣與Fe3O4反應生成FeO和水，第三階段氫氣與FeO反應生成Fe和水，所以bc段發生反應的方程式為Fe3O4+H23FeO+H2O，故D正確。故選：C。19．（2022?玉州區一模）鈦和鈦合金是重要的金屬材料。工業上用鈦酸亞鐵（FeTiO3）冶煉鈦（Ti）的過程是：①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO②在氬氣環境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2下列判斷錯誤的是（）A．反應①中生成的氣體對人體有害 B．反應①中碳發生了氧化反應 C．反應②是置換反應 D．反應②中氬氣作為催化劑【答案】D。【解答】解：A、反應①中生成的氣體是一氧化碳，一氧化碳有毒，對人體有害，故選項說法正確。B、反應①中碳奪取了鈦酸亞鐵中的氧，發生了氧化反應，故選項說法正確。C、反應②是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正確。D、在氬氣環境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，反應②中氬氣作保護氣，而不是催化劑，故選項說法錯誤。故選：D。20．（2022?河北模擬）向盛有一定量硝酸銅溶液、硝酸鋅的混合溶液的燒杯中加入鐵粉，反應過程中燒杯中溶液質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示，下列判斷不正確的是（）A．a點時，溶液的溶質有三種 B．當加入鐵粉的質量為mg時，溶液變為無色 C．b點時，向過濾后得到的固體中加入稀鹽酸會有氣泡產生 D．以上反應過程說明金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu【答案】B。【解答】解：A、a點時，溶液的溶質有三種，即硝酸鋅、反應生成的硝酸亞鐵和沒有反應的硝酸銅，該選項正確。B、當加入鐵粉的質量為mg時，硝酸銅恰好完全反應，溶液由藍色變成淺綠色，該選項不正確。C、b點時鐵過量，向過濾后得到的固體中加入稀鹽酸會有氣泡產生，是因為鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，該選項正確。D、以上反應過程中，鐵不能和硝酸鋅反應，能和硝酸銅反應，說明金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，該選項正確。故選：B。第Ⅱ卷非選擇題二、填空題（本題共5小題，每空1分，化學方程式2分，共28分）21．（2021秋?江陽區期末）納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒（與普通鐵在氧氣中燃燒相似），如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗。請回答：（1）寫出納米鐵粉燃燒的化學方程式3Fe+2O2Fe3O4。（2）錐形瓶中放水可以防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底。（3）實驗過程中，可以觀察到氣球的變化為氣球先變大后變癟，且最終變的比開始更癟說明該反應為放熱反應（填“吸熱“或“放熱“）。（4）激光手電的作用是提供熱量，說明燃燒所需條件之一是溫度達到可燃物著火點。【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底；（3）①氣球先變大后變癟，且最終變的比開始更癟；②放熱；（4）①提供熱量；②溫度達到可燃物著火點。【解答】解：（1）納米鐵粉燃燒與普通鐵在氧氣中燃燒相似，則生成四氧化三鐵，化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；（2）鐵燃燒放出大量的熱，所以錐形瓶中放水可以防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底；（3）鐵燃燒放熱，氣體膨脹，氣球變大。反應結束后溫度恢復到室溫，氣球變癟，因鐵燃燒消耗氧氣，所以最終氣球會變的比開始更癟。所以可以觀察到氣球的變化為氣球先變大后變癟，且最終變的比開始更癟。說明該反應為放熱反應。（4）納米鐵粉在空氣中燃燒需要達到一定的溫度，所以激光手電的作用是提供熱量。說明燃燒所需條件之一是溫度達到可燃物著火點。故答案是：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（2）防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底；（3）①氣球先變大后變癟，且最終變的比開始更癟；②放熱；（4）①提供熱量；②溫度達到可燃物著火點。22．（2022?南京模擬）我國高鐵建設走在世界前列，修建高鐵需要大量鐵礦石來煉鐵，進而煉鋼。要煉出含鐵96%的生鐵1000t，至少需要含氧化鐵20%的赤鐵礦多少噸？【解】1000t生鐵中含有鐵的質量為：1000t×96%＝960t設理論上需要Fe2O3的質量為x，寫出化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2160112x960t列出比例式x＝1371t赤鐵礦石的質量為6857t。（結果保留整數）答：赤鐵礦石的質量為（略）。【解答】【解】1000t生鐵中含有鐵的質量為：1000t×96%＝960t設理論上需要Fe2O3的質量為x寫出化學方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2160112x960t列出比例式：；x≈1371t赤鐵礦石的質量為：≈6857t。答：赤鐵礦石的質量為686t。23．（2022?尋烏縣二模）2022年5月5日，贛州市教育局公布了全市中小學生研學實踐教育基地名單。為積極響應國家“雙減”政策，我縣各校組織學生到尋烏縣博物館開展紅色研學活動。在研學活動過程中，同學們發現了許多和化學有關的知識。請回答下列問題：（1）博物館門口柏樹長青，鳥語花香。請用微觀角度解釋同學們聞到花香的原因分子在不斷運動。（2）博物館規定：嚴禁攜帶易燃易爆物品進入。下列不屬于易燃易爆物品的是③⑥。（用序號填空，雙選）①煙花爆竹②汽油③汽水④酒精⑤火藥⑥氧氣（3）博物館收藏有許多古錢幣。古錢幣屬于金屬材料（填“金屬材料”或“合成材料”），出土的古錢幣表面有很多銅綠，銅綠可用酸洗Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2X+3H2O+CO2，X的化學式為CuCl2。【答案】（1）分子在不斷運動；（2）③⑥；（3）金屬材料；CuCl2。【解答】解：（1）分子是在不斷運動的，所以在遠處可以聞到花香；故答案為：分子在不斷運動；（2）①煙花爆竹、②汽油、④酒精、⑤火藥具有可燃性，是易燃易爆物品；③汽水、⑥氧氣不具有可燃性，不是易燃易爆物品。故答案為：③⑥；（3）古錢幣是由金屬制成的，屬于金屬材料；根據銅綠用酸洗的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2X+3H2O+CO2↑，反應前含有2個Cu原子，5個O原子，6個H原子，1個C原子，4個Cl原子，反應后含有6個H原子，5個O原子，1個C原子，故2X中含有2個Cu原子，4個Cl原子，X的化學式為CuCl2；故答案為：金屬材料；CuCl2。24．（2022?蘇州模擬）我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到800℃，得到一種外觀似金子的鋅和銅的合金（即黃銅）。（1）試寫出上述變化中生成銅的反應的化學方程式：C+2Cu2O4Cu+CO2↑；該反應前后銅元素的化合價變化為：+1變為0。（2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，試指出黃銅與純銅性能的不同點：黃銅硬度比純銅大，熔點比純銅低，抗腐蝕性比純銅好（任答二點即可）（至少填兩點）。（3）不法分子常用黃銅制成“假金元寶”蒙騙人們，鑒別某“金元寶”的真偽，可以有很多方法，如測密度、灼燒等。請你用一種鹽溶液區分“真假金元寶”方法（用化學方程式表示）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2[或Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2]（舉一例）。【答案】（1）C+2Cu2O4Cu+CO2↑；+1變為0；（2）黃銅硬度比純銅大，熔點比純銅低，抗腐蝕性比純銅好（任答二點即可）；（3）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2[或Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2]。【解答】解：（1）根據題干信息可知Cu2O和木炭粉混合在高溫下反應能生成銅與二氧化碳，化學反應方程式為：C+2Cu2O4Cu+CO2↑；Cu單質的化合價為0價，Cu2O中O的化合價為﹣2價，化合物中元素的化合價代數和為0，則其中Cu的化合為+1價，故反應前后Cu化合價由0價變為+1價；（2）合金的硬度比其組成中純金屬的硬度大，則黃銅硬度比純銅大；合金的熔點比其組成中純金屬的熔點低，則黃銅熔點比純銅熔點比純銅低；合金的抗腐蝕性較好，則黃銅的抗腐蝕性比純銅好；（任答二點即可）（3）根據金屬活動性順序可知金屬活動強的金屬能與金屬活動性弱的金屬的鹽溶液反應生成金屬活動性弱的金屬，金屬活動Zn＞Cu＞Ag＞Au，假黃金為Zn、Cu合金，則將樣品放入硝酸銀溶液中，若樣品為金，反應無現象；若為假黃金，加入硝酸銀溶液后，鋅能與硝酸銀反應生成硝酸鋅與銀，銅能與硝酸銀反應生成硝酸銅與銀，故能觀察到樣品溶解，反應的化學反應方程式為：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2或Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2。故答案為：（1）C+2Cu2O4Cu+CO2↑；+1變為0；（2）黃銅硬度比純銅大，熔點比純銅低，抗腐蝕性比純銅好（任答二點即可）；（3）Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2[或Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2]。25．（2022春?南岸區校級月考）鋁是一種重要的金屬，廣泛用于生活中。（1）鋁制品抗銹蝕，請用化學方程式表示原因：4Al+3O2═2Al2O3。（2）鋁常用于焊接鋼軌，原理：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應中還原劑是鋁（填名稱），是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）小明將一定量的鋁誤放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，發現有氣體生成，查閱資料發現：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl。向反應后的溶液中加入稀鹽酸，所用稀鹽酸體積與生成沉淀質量的關系如圖所示，據圖回答下列問題：1.0﹣V1發生的化學反應方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。2.下列說法正確的是B（填序號）。A.加入的酸的體積為V2時，溶液中Na+和C1﹣個數比可能為2：1B.V1、V2、V3之間的關系為：V3﹣V1＝4（V2﹣V1）C.V3時，取適量溶液，先加入銅，一段時間后加入鐵，可驗證鐵、鋁、銅三種金屬的活動性順序【答案】（1）4Al+3O2═2Al2O3；（2）鋁；放熱；（3）①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②B。【解答】解：（1）鋁制品抗銹蝕原因是鋁在常溫下與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，化學方程式是4Al+3O2═2Al2O3。（2）在2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe反應中，鋁奪取氧化鐵里的氧，使氧化鐵發生還原反應，鋁做還原劑，氧化鐵供給氧，使鋁發生氧化反應，氧化鐵做氧化劑；該反應用于焊接鋼軌，是放熱反應，反應放出大量的熱，置換出的鐵以熔融態形式流出，讓熔融的鐵流入鋼軌的裂縫，冷卻后就將鋼軌牢牢地黏結在一起。故填：鋁；放熱。（3）①0﹣V1沒有沉淀生成，加入稀鹽酸與溶液中的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，發生的化學反應方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O。②根據圖像分析可知，0﹣V1加入鹽酸與氫氧化鈉反應，V1﹣V2加入鹽酸與NaAlO2反應生成沉淀，V2﹣V3加入鹽酸與氫氧化鋁沉淀反應，與NaAlO2反應鹽酸體積為：V2﹣V1，與氫氧化鋁反應鹽酸體積為：V3﹣V2。加入的酸的體積為V2時，鹽酸恰好與氫氧化鈉和NaAlO2完全反應。A.根據反應方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，可知，加入酸的體積為V2時，溶液中Na+和C1﹣個數比為1：1，故A錯誤；B.根據化學方程式NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知，1份鹽酸參與反應生成1份Al（OH）3，將1份Al（OH）3轉化為AlCl3需要3份HCl，所以3（V2﹣V1）＝V3﹣V2，V3﹣V1＝4（V2﹣V1），故B正確；C.V3時，鹽酸恰好與氫氧化鋁反應，溶液中的溶質為AlCl3和NaCl，取適量溶液，先加入銅，銅AlCl3不反應，說明銅的活動性比鋁弱，一段時間后加入鐵，鐵AlCl3也不反應，說明鐵的活動性比鋁弱，但是鐵與銅的活動性強弱無法比較，故C錯誤。故選：B。故答案為：（1）4Al+3O2═2Al2O3；（2）鋁；放熱；（3）①NaOH+HCl═NaCl+H2O；②B。三、實驗題（本題共2小題，每空1分，化學方程式2分，共17分）26．（2022春?銀川期中）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如圖三個實驗：（所用金屬的形狀大小和稀鹽酸的用量濃度均相同）（1）在實驗之前要將各金屬片用砂紙打磨的目的是除去表面的氧化物。（2）實驗Ⅰ現象是產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，反應的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）實驗Ⅱ現象是析出銀白色固體，溶液由無色變藍色，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據的實驗現象是Ⅰ中產生氣泡速率比Ⅲ慢。（5）乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗。如圖所示：實現了探究目的，X是鐵金屬，Y是硫酸銅溶液。【答案】（1）除去表面的氧化物。（2）產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）析出銀白色固體，溶液由無色變藍色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）Ⅰ中產生氣泡速率比Ⅲ慢。（5）鐵；硫酸銅。【解答】解：（1）在實驗之前要將各金屬片用砂紙打磨的目的是除去表面的氧化物。故答案為：除去表面的氧化物。（2）實驗Ⅰ現象是產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，是因為鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。故答案為：產生氣泡，溶液由無色變成淺綠色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。（3）實驗Ⅱ現象是析出銀白色固體，溶液由無色變藍色，是因為銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。故答案為：析出銀白色固體，溶液由無色變藍色；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag。（4）甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。他依據的實驗現象是Ⅰ中產生氣泡速率比Ⅲ慢。故答案為：Ⅰ中產生氣泡速率比Ⅲ慢。（5）X是金屬鐵，Y是硫酸銅溶液，鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑。故答案為：鐵；硫酸銅。27．（2022?洪澤區校級模擬）實驗創新可以使現象更明顯，操作更簡便。Y型管的使用能增強實驗的對比性，增添實驗的趣味性。某化學興趣小組同學利用Y型管設計了以下三個實驗進行探究活動，請回答下列問題。（1）據題1圖所示實驗中，一段時間后，觀察到Y型管左側的干燥石蕊試紙不變色、右側濕潤的石蕊試紙變紅色，說明二氧化碳①密度比空氣大；②不具酸性；③能與水化合生成碳酸。（2）題2圖所示實驗中，一段時間后，緩慢傾斜Y型管，將右側的稀硫酸部分倒入左側，依據產生大量氣泡，氣球膨脹（填實驗現象），可得出結論：鐵的金屬活動性比Cu強。實驗中，發生反應的化學方程式是Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。（3）題3圖所示實驗中，控制的實驗變量是可燃物與氧氣接觸。實驗結束后，頂端氣球會倒吸入Y型管內，原因是紅磷燃燒消耗了氧氣，管內壓強減小。【答案】（1）密度比空氣大；能與水化合生成碳酸。（2）產生大量氣泡；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（3）可燃物與氧氣接觸；紅磷燃燒消耗了氧氣，管內壓強減小。【解答】解：（1）根據圖1中實驗，下面干燥的藍色石蕊試紙不變色