第四節酸堿中和反應欄目導航基礎鞏固練能力提升練素養培優練基礎鞏固練1.下列反應屬于中和反應的是()中和反應及其實質C2.某實驗小組想探究氫氧化鈉與鹽酸是否發生反應。下列方案或現象錯誤的是()A.向氫氧化鈉溶液中先加石蕊,再逐滴加入鹽酸,顏色變化為藍色→紫色→紅色B.向氫氧化鈉溶液中先加酚酞,再逐滴加入鹽酸,顏色變化為紅色→無色C.向鹽酸中先加石蕊,再逐滴加入氫氧化鈉溶液,顏色變化為紅色→紫色→藍色D.向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸,pH變化為0→11→14D3.如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖,下列有關該反應的說法錯誤的是()A.生成的氯化鉀由離子構成B.反應前后氯離子的數目不變C.反應的實質是OH-與H+結合生成H2OD.反應后溶液中存在的粒子只有K+、Cl-D中和反應的實驗探究4.(2024青島市南區一模)相同條件下,溶液中的離子濃度越大,溶液的電導率越大,導電性越強。某學習小組用電導率傳感器輔助探究氫氧化鈉和稀鹽酸的反應。下列實驗分析不正確的是()A.MP段電導率減小是由于H+和OH-結合生成水B.P點時氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應C.N點時溶液中的離子種類和數量與M點相同D.該實驗證明溶液中始終有離子存在C5.(2024泰安肥城期末)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應的基本反應類型是中和反應B.p點所示溶液中的溶質只有NaOHC.n點表示的溶液中Na+和Cl-的數目相同D.該圖所對應操作是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中C6.具備基本化學實驗技能是學習化學的基礎和保證。小英在化學實驗操作考試中,需要完成溶液酸堿性的檢驗和酸、堿的化學性質實驗,可供選擇的實驗試劑有大理石、KClO3、MnO2、稀鹽酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞試液、石蕊試液等。(1)為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液,小英要測定溶液的pH,正確的操作是

.

。測得pH=1的溶液為

。用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,把變色的pH試紙與標準比色卡對照,即可得溶液的pH稀鹽酸(2)稀鹽酸和NaOH溶液反應無明顯現象。為使該反應“可視化”,小英向NaOH溶液中滴加

,再逐滴加入稀鹽酸至過量,觀察到溶液由

色變為無色。

酚酞試液紅中和反應的應用7.(2024臨沂蒙陰縣期末)中和反應在生產、生活中應用廣泛。下列應用的主要原理不涉及中和反應的是()A.熟石灰用于配制農藥波爾多液B.氫氧化鋁用于治療胃酸過多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于處理皮膚上沾有的氫氧化鈉A8.下面是“胃酸完全抑制劑”的標簽的部分內容。(1)“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質是

(填化學式)。

(2)服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內發生反應的化學方程式是

、

。Mg(OH)2[藥品名稱]胃酸完全抑制劑[主要成分]每片內含碳酸鈣800mg,氫氧化鎂116mg。[適應癥]胃酸過多、消化不良等。[用法用量]口服,一次1片,每日2次。能力提升練1.(2023蘇州)常溫下,將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸(含2滴酚酞)的錐形瓶中,邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是()A.滴加過程中,錐形瓶內溶液中Na+的數目不斷增加B.滴加過程中,溶液恰好由無色變為紅色時,溶液pH為7C.滴加過程中,錐形瓶內溶液溫度不斷升高D.滴加結束后,取少量溶液蒸干,所得白色固體是NaClA2.(2023宜昌)為了證明中和反應是否發生,小文同學做了如圖四個實驗,不能達到實驗目的的是()甲

乙

丙

丁BA.甲實驗中,溶液仍為無色B.乙實驗,溶液由無色變為紅色C.丙實驗中,溶液由紅色變為無色D.丁實驗中,溶液由紅色變為無色3.下列生產生活中的應用,利用了中和反應原理的是()A.生石灰用作食品干燥劑B.用熟石灰和硫酸銅制波爾多液C.用小蘇打作面點發酵劑D.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多D4.氫氧化鉀溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖如圖所示,下列說法錯誤的是()A.反應后溶液的pH=7B.乙粒子的符號是K+C.由甲、乙粒子構成的物質屬于鹽類D.該反應的實質是H+與OH-結合生成H2OB5.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質量、氫氧化鈉的質量、硫酸鈉的質量隨稀硫酸的質量變化關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A.甲代表氫氧化鈉B.加入mg稀硫酸時,兩者恰好完全反應C.a點對應的溶液中溶質種類為三種D.b點對應的溶液中加入鋅粒,有氣泡產生C6.(2023眉山)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是()DA.反應過程中有熱量放出B.30s時,溶液中溶質為HCl和NaClC.60s時,加入1～2滴紫色石蕊試液變成藍色D.該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液中7.(2024山西)室溫下,向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關系如下(Δt為溶液實時溫度與初始溫度差),其中表述正確的是()DA.滴加鹽酸的全過程中,持續發生反應并放出熱量B.滴加鹽酸的過程中,溶液的堿性逐漸增強C.滴加鹽酸的全過程中,氯化鈉的溶解度逐漸增大D.反應過程中,氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化Δt/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.98.將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合,觀察不到明顯現象,為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應,三名同學進行了以下實驗。(1)測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖①所示,則該同學是將

(填字母)。

a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中a(2)測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得混合溶液的溫度變化如圖②所示,說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應

(填“放熱”或“吸熱”)。圖②中B點表示的含義是

。

放熱KOH和H2SO4恰好完全反應(3)借助于酸堿指示劑丙同學通過圖③所示實驗,他觀察到溶液由紅色變成無色,也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應,反應的化學方程式為

.

。

2KOH+[提出問題]針對反應后溶液中溶質的成分,大家紛紛提出了猜想。[猜想與假設]猜想一:只有K2SO4;猜想二:有K2SO4和H2SO4;猜想三:有K2SO4和KOH。[進行實驗]為了驗證猜想,學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液,進行如下探究:實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案一取少量反應后的溶液于試管中,加入Fe2O3粉末

溶液中有H2SO4,猜想二正確固體粉末減少(或消失),溶液變成黃色[實驗結論]通過探究,同學們一致確定猜想二是正確的。[評價與反思](1)丁同學針對上述方案提出疑問,認為方案二是不合理的,理由是

.

。

K2SO4與BaCl2反應也會產生白色沉淀,無法證明H2SO4一方案二取少量反應后的溶液于試管中,滴加BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中有H2SO4,猜想二正確定存在(2)同學們經過反思與討論,最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替,也能得到同樣的實驗結論,請你選出可用試劑:

.(填字母)。

A.Mg B.CuOC.KCl D.Na2CO3(3)分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還要考慮

。

ABD反應物是否過量(或反應物是否有剩余)素養培優練(2024牡丹江)興趣小組的同學為證明無明顯現象反應的發生,進行了如下創新實驗。(裝置氣密性良好,試劑充足,部分儀器省略)溫馨提示:①單向閥只允許氣體、液體單向流動②無水氯化鈣可以干燥HCl氣體③常溫下幾種物質在乙醇中的溶解度為NaOHHClNaCl17.3g41.6g0.065g[實驗1]用裝有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器,抽取適量濃鹽酸,能證明反應發生的實驗現象是

,發生反應的化學方程式為

。

溶液由紅色變為無色[實驗2]在集氣瓶內裝入50mL的濃鹽酸,瓶內會充滿HCl氣體的原因是

。按圖示連接實驗裝置,打開彈簧夾K和單向閥a、b,緩慢拉動注射器的活塞,抽取HCl氣體過