專題

海洋化學海洋資源(1)在海水中，溶解的鹽的含量約占____％；海水中含量最多的物質是___，最多的金屬離子是____，最多的非金屬離子是____。(2)可燃冰的主要成分______，燃燒方程式________________________；(3)海水淡化的方法______________。

3.5Na+

Cl-CH4

水膜法、熱法CH4+2O2====

CO2+2H2O點燃海水曬鹽方法：鹽田法（太陽能蒸發法）海水蒸發池結晶池母液粗鹽流程：不飽和溶液飽和溶液思考：1.蒸發池和結晶池中的溶液是氯化鈉的飽和溶液嗎？2.母液中有氯化鈉嗎,有氯化鎂嗎?3.結晶池中的氯化鈉是怎么變成的粗鹽？粗鹽提純

除去難溶性雜質的步驟:_____、_____、____溶解過濾

蒸發

引流加速溶解防止液體飛濺大量晶體出現時，停止加熱物理變化除去難溶性雜質重結晶法交流討論1.說出各個步驟的名稱、所需儀器。2.三個步驟都用到哪個儀器，作用分別是什么？3.各個步驟的實驗目的是什么？粗鹽提純除去可溶性雜質海水中雜質：Na2SO4、MgCl2

、CaCl2，除雜試劑：BaCl2、NaOH、Na2CO3：①____________________________②____________________________③____________________________④____________________________Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl粗鹽提純除去可溶性雜質回答以下問題（1）除雜試劑為什么要過量？（2）添加除雜試劑時順序有無要求？（3）除雜試劑CaCl2的作用？（4）過濾后濾渣有哪些物質？濾液的溶質有哪些物質？（5）加入稀鹽酸的目的？使反應更充分先加BaCl2，再加Na2CO3除去CaCl2和BaCl2BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3NaCl、NaOH、Na2CO3NaOH+HCl=H2O+NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑海水制鎂反應原理①____________________________②____________________________③____________________________④____________________________⑤____________________________MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMgCl2===Mg+Cl2↑通電CaO+H2O==Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑高溫知識點：1、A是

。

2、石灰乳主要成分

。

3、③處的操作是

。

4、④處的試劑是

。

此處操作是

。5、C是

，狀態是

。

CaO生石灰Ca(OH)2過濾鹽酸蒸發結晶MgCl2熔融純堿工業碳酸氫鈉和碳酸鈉碳酸氫鈉作發酵粉2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑Δ碳酸氫鈉俗稱小蘇打，白色晶體，可溶于水，水溶液呈堿性。碳酸氫鈉治療胃酸過多NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2HCl

+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+BaCl2

==

2NaCl

+BaCO3↓碳酸鈉和鹽酸反應碳酸鈉和氫氧化鈣反應碳酸鈉和氯化鋇反應1.(2024·濱州)海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的資源寶庫。下列關于海洋中物質的說法正確的是(

)A.“可燃冰”燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣B.海水“曬鹽”后剩余的母液一定是氯化鈉的不飽和溶液C.海水淡化只能得到淡水,剩余物質不再有任何利用價值D.海水中溶有大量的鹽類,其中含量最多的鹽是氯化鎂及時練習A2.(2024·濱州)海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的資源寶庫。下列關于海洋中物質的說法正確的是(

)A.“可燃冰”燃燒后幾乎不產生任何殘渣和廢氣B.海水“曬鹽”后剩余的母液一定是氯化鈉的不飽和溶液C.海水淡化只能得到淡水,剩余物質不再有任何利用價值D.海水中溶有大量的鹽類,其中含量最多的鹽是氯化鎂及時練習A3.在不使用酸堿指示劑的前提下,欲除去氯化鈣溶液中的少量鹽酸,得到純的氯化鈣溶液,最適宜選用的一種試劑是(

)A.硝酸銀溶液 B.澄清石灰水C.生石灰粉末 D.石灰石粉末及時練習D4.復分解反應是四大基本反應類型之一,下列生活中的應用不涉及復分解反應的是(

)A.用小蘇打治療胃酸過多B.不能用鐵桶裝波爾多液C.用熟石灰改良酸性土壤D.用食醋除水垢B及時練習5.(2020·濟寧)鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料,大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的,其主要步驟見下圖：(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2,試劑①可以選用____________________。

(2)加入試劑①后,分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______。

(3)試劑②可以選用_______。

(4)通電后,MgCl2分解生成Mg和Cl2的化學方程式：__________________。

氫氧化鈣過濾稀鹽酸MgCl2Mg+Cl2↑====通電氫氧化鈉也行及時練習6.(2020·濟寧)家庭或企業加工饅頭、面包和餅干等食品時,常在面粉中加入膨松劑(如碳酸氫鈉),蒸制或烘焙食品過程中產生大量氣體,使面團疏松、多孔,制作的食品松軟或酥脆,易于消化吸收。閱讀上面信息后,回答：(1)信息中提供的膨松劑是________(填化學式)。

(2)碳酸氫鈉是一種_____(填“可溶”或“不溶”)性的化合物。

(3)碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔,原因是_____________________________(用化學方程式解釋)。NaHCO3可溶2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O====△7.(2024·宜賓)二水合氯化鈣(化學式為CaCl2·2H2O)可用于食品加工、制藥等領域。工業上以石灰石(主要成分為CaCO3,含少量Fe2O3和MgCO3等雜質)為原料生產CaCl2·2H2O的主要流程如下圖。及時練習及時練習已知：pH>9.5時,Fe3+和Mg2+完全轉化為沉淀。問答下列問題：(1)將石灰石粉碎的目的是________________________________________。

(2)“酸溶”時,CaCO3發生的反應屬于___________(填基本反應類型)。

(3)“濾渣”的成分有Mg(OH)2和_________(填化學式)。

(4)“系列操作”依次為蒸發濃