• 現(xiàn)行
  • 正在執(zhí)行有效
  • 2007-04-26 頒布
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【正版授權-俄語版】 ISO 80000-5:2007 RU Quantities and units - Part 5: Thermodynamics_第1頁
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基本信息：

  • 標準號：ISO 80000-5:2007 RU
  • 標準名稱：量化與單位 - 第5部分：熱力學
  • 英文名稱：Quantities and units - Part 5: Thermodynamics
  • 標準狀態(tài)：現(xiàn)行
  • 發(fā)布日期：2007-04-26

文檔簡介

ISO80000-5:2007標準是關于數(shù)量和單位的一部分，特別是涉及到熱力學方面的內(nèi)容。以下是該標準中涉及到的內(nèi)容的具體解釋：

1.熱力學基本概念：

*溫度：溫度是物體分子熱運動的程度的量度，可以用開爾文（K）或攝氏度（℃）表示。

*壓力：壓力是物體間相互作用力的一種量度，通常用帕斯卡（Pa）或巴（bar）表示。

*體積：體積是物體所占空間大小的量度。

*能：能是物體做功的能力，包括內(nèi)能、位能和化學能等。

2.熱力學第一定律：

*熱力學第一定律是指能量守恒定律，即物體在過程中吸收或釋放的熱量等于其增加或減少的內(nèi)能。

*熱量的吸收或釋放取決于系統(tǒng)與環(huán)境之間的能量交換。

*內(nèi)能的變化取決于吸收或釋放的熱量以及做功。

3.熱力學第二定律：

*熱力學第二定律是一個普遍的自然法則，表明熱量只能從高溫物體傳到低溫物體，不可能反過來。

*這意味著熱量從高溫區(qū)域向低溫區(qū)域轉移是不可避免的，而且這種轉移是有損于熱的更高一方的。

4.焓和熵：

*焓是一個用于描述系統(tǒng)內(nèi)分子熱運動的能量的物理量，它可以用來衡量系統(tǒng)所包含的熱量。

*熵是描述系統(tǒng)無序程度的物理量，在熱力學中具有重要的意義。

5.化學反應的熱效應：

*在化學反應中，當一個反應從高溫到低溫時，會釋放或吸收熱量，稱為化學反應的熱效應。

*這個過程可以通過測量反應前后系統(tǒng)的溫度變化來計算。

6.環(huán)境中的熱量傳遞：

*熱量傳遞是指熱量從高溫區(qū)域向低溫區(qū)域轉移的過程。

*常見的熱量傳遞方式包括傳導、對流和輻射。

7.熱力學的應用：

*在工程、化學、生物學等領域中，熱力學原理被廣泛應用，如制冷、熱泵、能源轉換、化學反應控制等。

*通過理解和應用熱力

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